Maddələri necə müəyyən etmək olar
- ion bağı ilə?
- kovalent qeyri-polyar rabitə ilə?
- qütb kovalent rabitə ilə?
Müxtəlif növ bağları olan maddələri yazın
- İonik
- Kovalent qütb
- Kovalent qeyri-qütb
- Digər
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Əlavə maddələri müəyyənləşdirin və seçiminizi izah edin
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
Gəlin suallara cavab verək:
- Sadə və ya mürəkkəb maddələr?
- Onlar hansı elementlərdən ibarətdir?
- Bu elementlərin təbiətini müəyyənləşdirin?
METAL BAĞLANTI
- Bu, metal kristal qəfəsdə metal ionları arasında nisbətən sərbəst elektronlar tərəfindən həyata keçirilən metallar və ərintilərdəki bir bağdır.
METAL ƏLAQƏ SƏHMƏTİ
M ° - nē ↔Mⁿ
METAL ƏLAQƏSİNİN XÜSUSİYYƏTLƏRİ
- Xarici səviyyədə az sayda elektron (1-3)
- Böyük atom radiusu
METAL BAĞININ FORMASİYƏSİ
Kristal qəfəs əmələ gəldikdə, metal atomları toxunmağa yaxınlaşır və sonra qonşu atomların valent orbitalları üst-üstə düşür, beləliklə elektronlar bir atomun orbitalından digər atomun sərbəst orbitalına sərbəst hərəkət edir. Bunun nəticəsində metalların kristal qəfəslərində ictimailəşmiş sərbəst elektronlar peyda olur ki, onlar qəfəs sahələrinin müsbət yüklü ionları arasında davamlı olaraq hərəkət edir və onları elektrostatik olaraq vahid bir bütövlükdə birləşdirirlər.
Metal bağ aşağıdakılarla xarakterizə olunur:
- Kovalent və ion bağlarından daha zəifdir
- Metalların bütün əsas xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirir
Metalların xassələri və tətbiqi
- Plastiklik və elastiklik
- İstilikkeçirmə
- Elektrik keçiriciliyi
- Metal parıltı
Hidrogen bağı
- Bu, bir molekulun (və ya onun bir hissəsinin) hidrogen atomları ilə başqa bir molekulun (və ya onun bir hissəsinin) ən çox elektronmənfi elementlərinin (ftor, oksigen, azot) atomları arasında kimyəvi bağdır.
Hidrogen bağı olan maddələrin xassələri
- aşağı molekulyar çəkisi olan maddələr - mayelər və ya asanlıqla mayeləşdirilmiş qazlar
(su, metanol, etanol, qarışqa turşusu, sirkə turşusu, hidrogen flüorid, ammonyak)
- hidrogen bağları qar dənəcikləri və ya çiskin şəklində kristalların meydana gəlməsini təşviq edir
Hidrogen rabitəsinin əmələ gəlməsi mexanizmi
Qismən müsbət yüklü hidrogen atomu ilə qismən mənfi yüklü oksigen atomu (ftor və ya azot) arasında elektrostatik cazibə.
Bir hidrogen atomunun demək olar ki, sərbəst orbitalı ilə oksigen atomunun tək elektron cütü (ftor və ya azot) arasında donor-akseptor qarşılıqlı əlaqəsi
Н δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
dövlət
maddələr
Həcmi
Möhkəm
forma
Maye
Qazlı
Bərk, maye və qaz halında olan cisimlər öz forma və həcmini saxlayırmı?
dövlət
maddələr
həcm
çətin
forma
yadda saxla
maye
yadda saxla
yadda saxla
qazlı
qənaət etmə
qənaət etmə
qənaət etmə
Gəlin sinxronizasiya edək
- 1-ci sıra - metal kimyəvi bağ
- 2-ci sıra - hidrogen kimyəvi bağı
- 3-cü sıra - maddənin halları
2 sifət
3 fel
Nəticə (1-2 söz)
Ev tapşırığı
- Qeydləri öyrənin
- Müstəqil işə hazırlıq
Hidrogen bağlanmasının xüsusiyyətləri. Hidrogen bağının fərqli bir xüsusiyyəti onun nisbətən aşağı gücüdür, enerjisi kimyəvi bağın enerjisindən 5-10 dəfə aşağıdır. H-bağının formalaşmasında elektronmənfilik həlledici rol oynayır H-bağının yaranmasında üç atom, iki elektronmənfi (A və B) və onların arasında yerləşən hidrogen atomu H iştirak edir, belə bir əlaqənin quruluşu ola bilər. aşağıdakı kimi təmsil olunur: B···H δ+ – Və δ-. Kimyəvi olaraq H ilə bağlı olan A atomuna proton donoru, B atomuna isə onun qəbuledicisi deyilir. Çox vaxt əsl “bağış” olmur və H A ilə kimyəvi cəhətdən bağlı qalır. H-bağlarının əmələ gəlməsi üçün H təmin edən A-nın donorları çox deyil: N, O və F, daha az S və Cl , eyni zamanda, atom dəsti - qəbuledici B çox genişdir.
Artan qaynama nöqtəsinə əlavə olaraq, hidrogen bağları da bir maddənin kristal quruluşunun formalaşması zamanı özünü göstərir, ərimə nöqtəsini artırır. Buzun kristal quruluşunda H bağları üçölçülü şəbəkə əmələ gətirir, su molekulları elə düzülür ki, bir molekulun hidrogen atomları qonşu molekulların oksigen atomlarına doğru yönəlsin.
Su yer üzündə ən çox yayılmış maddədir. Onun miqdarı 1018 trilyon tona çatır, bu, təbii şəraitdə maye, bərk (buz) və qaz (su buxarı) şəklində mövcud olan yeganə kimyəvi birləşmədir. Yer kürəsinin səthinin 3/4 hissəsi okeanlar, dənizlər, çaylar və göllər şəklində su ilə örtülüdür. Yer atmosferində çoxlu su buxar kimi qaz halında mövcuddur; dağların zirvələrində və qütb ölkələrində böyük qar və buz kütlələri şəklində. Yerin bağırsaqlarında torpağı və qayaları doyuran su da var. Əhəmiyyətli miqdarda kalsium və maqnezium duzları olan suya sərt su, yumşaq sudan fərqli olaraq - yağış və ərimə deyilir. Sərt su köpüklənmə prosesini azaldır və qazanların divarlarında miqyas əmələ gətirir.
Fiziki xassələr və ümumi məlumatlar 1) Su anbarının səthində buz üzür, r(buz) = 0,92 q/sm3, maks. r(su) +4°C = 1q/sm3 2) Su donduqda həcm genişlənir. 3) Ən yüksək istilik tutumu (havadan 3100 dəfə çox; qayalardan 4 dəfə çox). Su HOH təbiətdə ən çox yayılmış kimyəvi birləşmədir Yer kürəsində su ehtiyatları: dənizlərdə və okeanlarda - 1,4 milyard km3 buzlaqlarda - 30 milyon km3 çaylarda və göllərdə - 2 milyon km3 atmosferdə - 14 min km3 canlı orqanizmlərdə - 65%. Su bir sıra anomal fiziki xüsusiyyətlərə malik şəffaf, rəngsiz mayedir. Məsələn, anormal dərəcədə yüksək donma və qaynama nöqtələrinə, həmçinin səthi gərginliyə malikdir. Onun xüsusi buxarlanma və ərimə entalpiyası (1 g üçün) demək olar ki, bütün digər maddələrdən daha yüksəkdir. Suyun nadir bir xüsusiyyəti ondan ibarətdir ki, onun maye halında 4°C-də sıxlığı buzun sıxlığından böyükdür.
Hidrogen bağlarının başqa bir gözəl təzahürü qalınlığında təmiz suyun mavi rəngidir. Bir su molekulu titrəyərkən, ona hidrogen bağları ilə bağlı olan digər molekulların da titrəməsinə səbəb olur. Günəş spektrinin qırmızı şüaları enerji baxımından ən uyğun olduqları üçün bu rəqsləri həyəcanlandırmaq üçün istifadə olunur. Beləliklə, qırmızı şüalar günəş spektrindən "süzülür" - onların enerjisi istilik şəklində titrəyən su molekulları tərəfindən udulur və səpilir.
Canlı su “canlı” su haqqında nağıllar fantaziya məhsulu deyildi. İnsanlar ərimiş və buzlaq suyunun müalicəvi xüsusiyyətlərə malik olduğunu çoxdan müşahidə ediblər. Daha sonra elm adamları bu fenomen üçün bir izahat tapdılar: adi ilə müqayisədə, hidrogen atomunun ağır izotop deyteriumu ilə əvəz olunduğu daha az molekul var. "Canlı" su əfsanəsi keçən əsrin altmışıncı illərində möhkəm zəmin tapdı. O dövrdə nüvə sənayesi sürətlə inkişaf edirdi. Onun ehtiyacları üçün ağır su istehsal etməyə başladılar. Alimlər aşkar ediblər ki, bu istehsalın əlavə məhsulu olan yüngül su (azaldılmış deyteriumlu) canlı orqanizmlərə son dərəcə faydalı təsir göstərir. Nüvə işçilərinin müalicə olunduğu Moskva Şəhər Xəstəxanasında xəstələrin sağlamlığını yaxşılaşdırmaq üçün yüngül su istifadə edilməyə başlandı. Nəticələr təsir edici idi. Belə su deyteriumun antaqonisti olan hidrogenin yüngül protium izotopunu ehtiva edir. Genetik səviyyədə olan hüceyrələr "canlı" suyu xatırlayırlar. Deyteriumu zərərli izotopdan təmizləyərək hüceyrələrarası boşluğa itələyirlər. Oradan bədəndən xaric olur. Yüngül su içdikdə isə hüceyrələri ağır “zibil” işindən azad edirik. Buna cavab olaraq, onların enerjisi bədəni sağaltmaq üçün daha fəal şəkildə sərf olunur. Maddələr mübadiləsi yaxşılaşır, immunitet yüksəlir və s. Bu suyun tərkibində insan üçün zərərli heç bir maddə yoxdur.
K.M. Reznikov orqanizmin bütün reseptor-informasiya sistemini aşağıdakı kimi təqdim etmişdir: 1. informasiyanın şəxsiyyətsizliyinin (məlumatlılığının) ən yüksək dərəcəsi (“hə-yox”, “+ və ya –”, “çox-az” və s. səviyyəsində .) su-struktur, reseptor-informasiya sistemi səviyyəsində həyata keçirilir; 2. hüceyrə membranları səviyyəsində ionların, peptidlərin, amin turşularının iştirakı ilə həyata keçirilən məlumatın daha az anonimliyi (daha ümumiləşdirilmiş məlumat); 3. informasiyanın məqsədyönlü ötürülməsi (konkret, konkret toxumaya ünvanlanmış və orqan səviyyəsində qeydə alınan dəyişikliklərə səbəb olan) “vasitəçi-reseptor” sisteminin (sinir sistemi), “hormon-reseptor”un (hormonal sistem) iştirakı ilə baş verir. . K. M. Reznikovun fikrincə, bütün bu üç komponent, bir tərəfdən, bədənin bütün struktur birləşmələrinin informasiya qarşılıqlı əlaqəsini, digər tərəfdən isə orqanizmin davamlı ikitərəfli əlaqəsini təmin edən universal (ümumiləşdirilmiş) reseptor-informasiya sistemini təşkil edir. bədən xarici mühitlə. Bu, forması suya əvvəlki təsirlə müəyyən edilən su nümunələrinin dondurulması zamanı müxtəlif növ kristalların əmələ gəlməsi nümunəsindən istifadə edərək, suyun informasiya xassələrinin heyrətamiz sübutlarını izah etməyə imkan verir. Onun fikrincə, hər hansı bir şeyin əsasını enerji mənbəyi - vibrasiya tezliyi, rezonans dalğası (atom nüvəsinin elektronlarının müəyyən rəqs dalğası) təşkil edir. Burada maraqlı bir maddə var - su; su, onsuz yaşamaq mümkün deyil; genetik yaddaş saxlaya bilən su Su molekulu məlumatı necə saxlayır və ötürür
“Metal və hidrogen kimyəvi bağları” kimya dərsi üçün təqdimatda metal və hidrogen kimyəvi rabitələrinin əmələ gəlmə mexanizmi haqqında məlumatlar var. Bu mövzuda yeni materialın daha yaxşı başa düşülməsi və mənimsənilməsi üçün illüstrativ seriyadır. Təqdimatda "İon və kovalent kimyəvi bağlar" mövzusunda test var.
Yüklə:
Önizləmə:
Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com
Slayd başlıqları:
Metal, hidrogen və kimyəvi bağlar http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - video dərsliyi
“İon və kovalent kimyəvi rabitələr” mövzusunda test 1. Atomunda elektronların 2e, 8e, 7e təbəqələri üzərində paylanması olan elementlə xlorun birləşməsində kimyəvi əlaqə: 1) ion; 3) kovalent qeyri-polyar; 2) metal; 4) kovalent qütb. 2. Kovalent qütb rabitəsi düsturu olan maddə əmələ gətirir: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na 2 S; 4) HF. 3. İon rabitəsi düsturu olan maddə əmələ gətirir: l) Na; 2) CaC I 2; 3) SiO2; 4) H 2. 4. Kovalent qeyri-polyar və kovalent qütb rabitəsi olan birləşmələr müvafiq olaraq: 1) HBr və Br 2; 2) CI 2 və H 2 S; 3) Na 2 S və SO 3; 4) P 8 və NaF. 5. Kaliumun oksigenlə birləşməsində kimyəvi əlaqə: 1) metal; 3) kovalent qeyri-polyar; 2) kovalent qütb; 4) ion. 6. Maddədə kovalent qeyri-polyar rabitə: 1) ammonyak; 2) hidrogen sulfid; 3) xlor; 4) dəmir.
Aşağıdakı birləşmələrdə kimyəvi bağın növünü təyin edin: Variant 1 K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl Variant 2 Br 2, NO 2, CO 2, Na 2 O, O 2, HCl, H 2 O CuCl 2, N 2, H 2 O 2
Yanlış “növbə”də olan elementləri müəyyən edin: Ca Fe P K Al Mg Na Niyə?
Metal atomları asanlıqla valentlik elektronlarından imtina edərək müsbət yüklü ionlara çevrilir: Me 0 – n ē =Me n+
Atomdan ayrılan sərbəst elektronlar müsbət metal ionları arasında hərəkət edir. Onların arasında metal bir əlaqə yaranır, yəni elektronlar metalların kristal qəfəslərinin müsbət ionlarını sementləşdirir.
Metal rabitəsi Nisbətən sərbəst elektronların metal ionları ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gələn rabitələrə metal bağlar deyilir.
Hidrogen rabitəsi Bir molekulun hidrogen atomu ilə digər molekulun yüksək elektronmənfi elementinin (O, N, F) atomu arasında yaranan rabitəyə hidrogen rabitəsi deyilir.
Niyə hidrogen belə xüsusi kimyəvi bağ əmələ gətirir? Hidrogenin atom radiusu çox kiçikdir, elektrondan imtina etdikdə hidrogen yüksək müsbət yük alır, buna görə bir molekulun hidrogeni digər molekullara daxil olan elektronmənfi elementlərin (F, O, N) atomları ilə qarşılıqlı təsir göstərir (; HF, H2O, NH3).
Hidrogen bağının növləri: Molekullar arasında molekullararası əmələ gəlir Molekuldaxili olur.
Molekullararası hidrogen bağı 1) su molekulları arasında
Molekullararası hidrogen bağı 2) ammonyak molekulları arasında
Alkoqol molekulları (metanol, etanol, propanol, etilen qlikol, qliserin) arasında molekullararası hidrogen bağı 3)
Molekullararası hidrogen bağı 4) karboksilik turşuların molekulları arasında (qarışqa, sirkə)
Molekullararası hidrogen rabitəsi 5) Hidrogen flüorid molekulları arasında H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Molekullararası hidrogen bağlarından əmələ gələn maddələrin xüsusi xassələri 1) aşağı molekulyar çəkisi olan maddələr - mayelər və ya asanlıqla mayeləşən qazlar (su, metanol, etanol, qarışqa turşusu, sirkə turşusu, hidrogen flüorid, ammonyak)
Molekullararası hidrogen bağlarından əmələ gələn maddələrin xüsusi xassələri 2) bəzi spirtlər və turşular suda qeyri-məhdud həll olur.
Molekullararası hidrogen bağları ilə əmələ gələn maddələrin xüsusi xassələri 3) qar dənəcikləri və ya çiskin şəklində kristalların əmələ gəlməsinə kömək edir.
İntramolekulyar hidrogen bağı 1) zülal molekullarının içərisində baş verir (hidrogen bağı peptid molekulunun spiral növbələrini saxlayır)
Molekuldaxili hidrogen bağı 2) DNT molekulunun daxilində (tamamlayıcılıq prinsipinə görə azotlu əsaslar arasında: A - T, C - G) meydana gəlir.
Molekulyar əlaqənin əhəmiyyəti Zülal, DNT və RNT molekullarının əmələ gəlməsini təşviq edir və onların fəaliyyətini müəyyənləşdirir.
Zülal molekulunda hidrogen bağlarını məhv edən amillər (denaturasiya edən amillər) Elektromaqnit şüalanma Vibrasiya Yüksək temperatur Kimyəvi maddələr
1) Hansı maddə hidrogen rabitəsi ilə xarakterizə olunur: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) Metal rabitəsi olan maddəni göstərin: a ) maqnezium oksidi b ) kükürd c) mis d) litium nitridi 3) Maddənin düsturu ilə onun tərkibindəki kimyəvi rabitənin növü arasında uyğunluq qurun: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) metal 2) yalnız ion 3) yalnız saxta qütb 4) saxta qütb və ion 5) saxta qütb və qeyri-qütb 6) yalnız saxta qeyri-qütb 7) saxta polar və hidrogen TEST CAVABI: 3: A - 1, B - 3, C - 4 , G - 1, D - 6, E - 3 b c
4) . Molekulları arasında hidrogen rabitəsi olan maddə: a) etanol b) metan c) hidrogen d) benzol 5). Metal rabitəli maddə: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
ev. tapşırıq: Məsələ No 1. Çəkisi 100 q olan məhlulda 20 q barium xlorid var. Tapşırıq № 2. Çəkisi 5 q olan şəkər 20 q suda həll olundu.
Çəkisi 100 q olan məhlulda 20 q çəkisi olan barium xlorid var.
Kimyəvi bağların növləri
