Cómo identificar sustancias
- con un enlace iónico?
- con un enlace covalente no polar?
- con un enlace covalente polar?
Anota sustancias con diferentes tipos de enlaces.
- Iónico
- polar covalente
- covalente no polar
- Otro
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Identifique las sustancias adicionales y explique su elección.
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
Respondamos las preguntas:
- ¿Sustancias simples o complejas?
- ¿De qué elementos se componen?
- ¿Determinar la naturaleza de estos elementos?
ENLACE METÁLICO
- Este es un enlace en metales y aleaciones que se realiza mediante electrones relativamente libres entre iones metálicos en una red cristalina metálica.
DIAGRAMA DE CONEXIÓN METÁLICA
M ° - nē ↔Mⁿ
CARACTERÍSTICAS DE LA CONEXIÓN METÁLICA
- Una pequeña cantidad de electrones en el nivel exterior (1-3)
- Gran radio atómico
FORMACIÓN DE ENLACE METÁLICO
Cuando se forma una red cristalina, los átomos metálicos casi se tocan y luego los orbitales de valencia de los átomos vecinos se superponen, por lo que los electrones se mueven libremente desde el orbital de un átomo al orbital libre de otro átomo. Como resultado de esto, aparecen electrones libres socializados en la red cristalina de los metales, que se mueven continuamente entre iones cargados positivamente de sitios de la red, uniéndolos electrostáticamente en un solo todo.
La unión metálica se caracteriza por:
- Es más débil que los enlaces covalentes e iónicos.
- Determina todas las propiedades básicas de los metales.
Propiedades y aplicaciones de los metales.
- Plasticidad y maleabilidad.
- Conductividad térmica
- Conductividad eléctrica
- Brillo metalico
Enlace de hidrógeno
- Se trata de un enlace químico entre los átomos de hidrógeno de una molécula (o parte de ella) y los átomos de los elementos más electronegativos (flúor, oxígeno, nitrógeno) de otra molécula (o parte de ella).
Propiedades de sustancias con enlaces de hidrógeno.
- Sustancias con bajo peso molecular: líquidos o gases fácilmente licuados.
(agua, metanol, etanol, ácido fórmico, ácido acético, fluoruro de hidrógeno, amoníaco)
- Los enlaces de hidrógeno promueven la formación de cristales en forma de copos de nieve o llovizna.
Mecanismo de formación de enlaces de hidrógeno.
Atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno, que tiene carga parcialmente positiva, y un átomo de oxígeno (flúor o nitrógeno), que tiene carga parcialmente negativa.
Interacción donante-aceptor entre un orbital casi libre de un átomo de hidrógeno y un par de electrones solitario de un átomo de oxígeno (flúor o nitrógeno)
Í δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
Estado
sustancias
Volumen
Sólido
Forma
Líquido
Gaseoso
¿Los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos conservan su forma y volumen?
Estado
sustancias
volumen
duro
forma
ahorrar
líquido
ahorrar
ahorrar
gaseoso
no guardes
no guardes
no guardes
Hagamos un vino sincronizado
- 1ra fila - enlace químico metálico
- Fila 2: enlace químico de hidrógeno
- 3ra fila - estados de la materia
2 adjetivos
3 verbos
Conclusión (1-2 palabras)
Tarea
- aprender notas
- Preparándose para el trabajo independiente
Características del enlace de hidrógeno. Una característica distintiva del enlace de hidrógeno es su fuerza relativamente baja; su energía es de 5 a 10 veces menor que la energía de un enlace químico. En la formación de un enlace de H, la electronegatividad juega un papel decisivo. En la formación de un enlace de H intervienen tres átomos, dos electronegativos (A y B) y el átomo de hidrógeno H situado entre ellos, la estructura de dicho enlace puede ser representado de la siguiente manera: B···H δ+ – Y δ-. El átomo A, unido químicamente a H, se denomina donante de protones y el átomo B se denomina aceptor. En la mayoría de los casos, no existe una verdadera "donación" y H permanece unido químicamente a A. No hay muchos átomos: los donantes A, que suministran H para la formación de enlaces H: N, O y F, con menos frecuencia S y Cl, al mismo tiempo, un conjunto de átomos: el aceptor B es muy amplio.
Además del aumento del punto de ebullición, los enlaces de hidrógeno también se manifiestan durante la formación de la estructura cristalina de una sustancia, aumentando su punto de fusión. En la estructura cristalina del hielo, los enlaces H forman una red tridimensional, con las moléculas de agua dispuestas de tal manera que los átomos de hidrógeno de una molécula se dirigen hacia los átomos de oxígeno de las moléculas vecinas.
El agua es la sustancia más común en la Tierra. Su cantidad alcanza los 1.018 billones de toneladas, es el único compuesto químico que en condiciones naturales existe en forma líquida, sólida (hielo) y gaseosa (vapor de agua). 3/4 de la superficie del planeta está cubierta de agua en forma de océanos, mares, ríos y lagos. Mucha agua existe en estado gaseoso como vapor en la atmósfera terrestre; en forma de enormes masas de nieve y hielo en las cimas de las montañas y en los países polares. En las entrañas de la tierra también hay agua que satura el suelo y las rocas. El agua que contiene una cantidad significativa de sales de calcio y magnesio se llama agua dura, a diferencia del agua blanda: lluvia y deshielo. El agua dura reduce el proceso de formación de espuma y forma incrustaciones en las paredes de las calderas.
Propiedades físicas y datos generales 1) El hielo flota en la superficie de un depósito, r(hielo) = 0,92 g/cm3, r máximo (agua) a +4°C = 1g/cm3 2) Cuando el agua se congela, el volumen se expande. 3) La mayor capacidad calorífica (3100 veces más que el aire; 4 veces más que las rocas). El agua HOH es el compuesto químico más común en la naturaleza. Reservas de agua en la Tierra: en mares y océanos - 1,4 mil millones de km3 en glaciares - 30 millones de km3 en ríos y lagos - 2 millones de km3 en la atmósfera - 14 mil km3 de organismos vivos - 65% El agua es un líquido transparente e incoloro que tiene una serie de propiedades físicas anómalas. Por ejemplo, tiene puntos de congelación y ebullición anormalmente altos, así como una tensión superficial. Su entalpía específica de evaporación y fusión (por 1 g) es mayor que la de casi todas las demás sustancias. Una característica poco común del agua es que su densidad en estado líquido a 4°C es mayor que la densidad del hielo.
Otra hermosa manifestación de los enlaces de hidrógeno es el color azul del agua pura en su espesor. Cuando una molécula de agua vibra, hace que vibren otras moléculas conectadas a ella mediante enlaces de hidrógeno. Los rayos rojos del espectro solar se utilizan para excitar estas oscilaciones, ya que son los más adecuados en energía. Así, los rayos rojos se "filtran" fuera del espectro solar: su energía es absorbida y dispersada por las vibraciones de las moléculas de agua en forma de calor.
Agua viva Los cuentos de hadas sobre el agua “viva” no eran producto de la fantasía. La gente ha notado desde hace mucho tiempo que el agua derretida y glacial tiene propiedades curativas. Más tarde, los científicos encontraron una explicación para este fenómeno: en comparación con lo habitual, hay muchas menos moléculas en las que el átomo de hidrógeno es reemplazado por su isótopo pesado, el deuterio. La leyenda del agua “viva” encontró base sólida en los años sesenta del siglo pasado. En ese momento, la industria nuclear se estaba desarrollando rápidamente. Comenzaron a producir agua pesada para sus necesidades. Los científicos han descubierto que el subproducto de esta producción, el agua ligera (con un contenido reducido de deuterio), tiene un efecto extremadamente beneficioso para los organismos vivos. En el hospital de la ciudad de Moscú, donde fueron tratados los trabajadores nucleares, se empezó a utilizar agua ligera para mejorar la salud de los pacientes. Los resultados fueron impresionantes. Esta agua contiene un isótopo ligero de protio de hidrógeno, un antagonista del deuterio. Las células a nivel genético recuerdan el agua "viva". Empujan el deuterio al espacio intercelular, limpiándose del isótopo dañino. Desde allí se excreta del cuerpo. Y cuando bebemos agua ligera, liberamos a las células del duro trabajo de “carroñera”. En respuesta, su energía se gasta más activamente en curar el cuerpo. Mejora el metabolismo, aumenta la inmunidad, etc. Esta agua no contiene sustancias nocivas para los humanos.
K.M. Reznikov presentó todo el sistema receptor-de información del cuerpo de la siguiente manera: 1. el grado más alto de impersonalidad (conciencia) de la información (en el nivel de "sí-no", "+ o -", "muchos-poco", etc. .) se realiza a nivel agua-estructural, sistema receptor-de información; 2. menor grado de anonimato de la información (información más generalizada), realizada con la participación de iones, péptidos, aminoácidos a nivel de las membranas celulares; 3. La transmisión intencionada de información (específica, dirigida a un tejido específico y que provoca cambios registrados a nivel de órgano), se produce con la participación del sistema “mediador-receptor” (sistema nervioso), “hormona-receptor” (sistema hormonal) . Estos tres componentes, según K. M. Reznikov, constituyen un sistema universal (generalizado) de información receptora que proporciona interacciones de información, por un lado, de todas las formaciones estructurales del cuerpo y, por otro, comunicación bidireccional continua del cuerpo. cuerpo con el medio externo. Esto nos permite explicar la asombrosa evidencia de las propiedades informativas del agua, utilizando el ejemplo de la formación de varios tipos de cristales durante la congelación de muestras de agua, cuya forma está determinada por el impacto previo sobre el agua. Según su opinión, la base de cualquier cosa es una fuente de energía: una frecuencia vibratoria, una onda de resonancia (una determinada onda de oscilaciones de los electrones del núcleo atómico). Aquí hay una sustancia interesante: el agua; agua, sin la cual es imposible vivir; agua que puede almacenar memoria genética Cómo una molécula de agua almacena y transmite información
La presentación para la lección de química "Enlaces químicos metálicos y de hidrógeno" contiene información sobre el mecanismo de formación de enlaces químicos metálicos y de hidrógeno. Es una serie ilustrativa para una mejor comprensión y asimilación de material nuevo sobre este tema. La presentación contiene una prueba sobre el tema "Enlaces químicos iónicos y covalentes".
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Títulos de diapositivas:
Enlaces metálicos, de hidrógeno y químicos http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - vídeo tutorial
Prueba sobre el tema “Enlaces químicos iónicos y covalentes” 1. Enlace químico en el compuesto de cloro con un elemento en cuyo átomo la distribución de electrones en las capas 2e, 8e, 7e: 1) iónico; 3) covalente no polar; 2) metales; 4) polar covalente. 2. Un enlace polar covalente forma una sustancia cuya fórmula es: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) IC. 3. Un enlace iónico forma una sustancia cuya fórmula es: l) Na; 2) CaC I 2; 3) SiO2; 4) H2. 4. Los compuestos con un enlace covalente apolar y covalente polar son, respectivamente: 1) HBr y Br 2; 2) CI 2 y H 2 S; 3) Na 2 S y SO 3; 4) P8 y NaF. 5. En la combinación de potasio con oxígeno, el enlace químico es: 1) metálico; 3) covalente no polar; 2) polar covalente; 4) iónico. 6. Enlace covalente apolar en una sustancia: 1) amoníaco; 2) sulfuro de hidrógeno; 3) cloro; 4) hierro.
Determine el tipo de enlace químico en los siguientes compuestos: Opción 1 K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl Opción 2 Br 2, NO 2, CO 2, Na 2 O, O 2, HCl, H 2 O CuCl 2, N 2, H 2 O 2
Identifique los elementos que están en la “cola” incorrecta: Ca Fe P K Al Mg Na ¿Por qué?
Los átomos metálicos ceden fácilmente electrones de valencia y se convierten en iones cargados positivamente: Me 0 – n ē =Me n+
Los electrones libres desprendidos del átomo se mueven entre iones metálicos positivos. Entre ellos surge un enlace metálico, es decir, los electrones parecen cementar los iones positivos de la red cristalina de los metales.
Enlace metálico Los enlaces que se forman como resultado de la interacción de electrones relativamente libres con iones metálicos se denominan enlaces metálicos.
Enlace de hidrógeno Un enlace que se forma entre un átomo de hidrógeno de una molécula y un átomo de un elemento altamente electronegativo (O, N, F) de otra molécula se llama enlace de hidrógeno.
¿Por qué el hidrógeno forma un enlace químico tan específico? El radio atómico del hidrógeno es muy pequeño, cuando cede su electrón, el hidrógeno adquiere una alta carga positiva, por lo que el hidrógeno de una molécula interactúa con los átomos de los elementos electronegativos (F, O, N) incluidos en otras moléculas ( HF, H2O, NH3).
Tipos de enlace de hidrógeno: Intermolecular Ocurre entre moléculas Intramolecular Ocurre dentro de una molécula
Enlace de hidrógeno intermolecular 1) entre moléculas de agua.
Enlace de hidrógeno intermolecular 2) entre moléculas de amoníaco.
Enlace de hidrógeno intermolecular 3) entre moléculas de alcohol (metanol, etanol, propanol, etilenglicol, glicerol)
Enlace de hidrógeno intermolecular 4) entre moléculas de ácidos carboxílicos (fórmico, acético)
Enlace de hidrógeno intermolecular 5) Entre moléculas de fluoruro de hidrógeno H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Propiedades especiales de sustancias formadas por enlaces de hidrógeno intermoleculares 1) sustancias de bajo peso molecular: líquidos o gases fácilmente licuados (agua, metanol, etanol, ácido fórmico, ácido acético, fluoruro de hidrógeno, amoníaco)
Propiedades especiales de sustancias formadas por enlaces de hidrógeno intermoleculares 2) algunos alcoholes y ácidos son ilimitadamente solubles en agua
Las propiedades especiales de las sustancias formadas por enlaces de hidrógeno intermoleculares 3) favorecen la formación de cristales en forma de copos de nieve o llovizna.
Los enlaces de hidrógeno intramoleculares ocurren 1) dentro de las moléculas de proteínas (el enlace de hidrógeno sostiene las vueltas de hélice de la molécula peptídica)
El enlace de hidrógeno intramolecular se produce 2) dentro de la molécula de ADN (entre bases nitrogenadas según el principio de complementariedad: A - T, C - G)
La importancia de la comunicación intramolecular Promueve la formación de moléculas de proteínas, ADN y ARN y determina su funcionamiento.
Factores que destruyen los enlaces de hidrógeno en una molécula de proteína (factores desnaturalizantes) Radiación electromagnética Vibraciones Altas temperaturas Productos químicos
1) Qué sustancia se caracteriza por un enlace de hidrógeno: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) Indique la sustancia con un enlace metálico: a ) óxido de magnesio b ) azufre c) cobre d) nitruro de litio 3) Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y el tipo de enlace químico que contiene: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) metálico 2) solo iónico 3) solo polar forjado 4) polar e iónico forjado 5) polar y no polar forjado 6) solo no polar forjado 7) polar e hidrógeno forjado RESPUESTA DE LA PRUEBA: 3: A - 1, B - 3, C - 4 , sol - 1, re - 6, mi - 3 segundo segundo
4). Sustancia entre cuyas moléculas existe un enlace de hidrógeno: a) etanol b) metano c) hidrógeno d) benceno 5). Sustancia con enlace metálico: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
Casa. tarea: Problema número 1. Una solución que pesa 100 g contiene cloruro de bario que pesa 20 g ¿Cuál es la fracción de masa de cloruro de bario en la solución? Tarea número 2. Se disolvió azúcar que pesaba 5 g en agua que pesaba 20 g ¿Cuál es la fracción de masa (%) de azúcar en la solución?
Una solución que pesa 100 g contiene cloruro de bario que pesa 20 g ¿Cuál es la fracción masiva de cloruro de bario en la solución?
Tipos de enlace químico
