पदार्थों की पहचान कैसे करें
- आयनिक बंधन के साथ?
- सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन के साथ?
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के साथ?
विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों को लिखिए
- ईओण का
- सहसंयोजक ध्रुवीय
- सहसंयोजक अध्रुवीय
- अन्य
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
अतिरिक्त पदार्थों की पहचान करें और अपनी पसंद बताएं
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
आइए सवालों के जवाब दें:
- सरल या जटिल पदार्थ?
- उनमें कौन से तत्व शामिल हैं?
- इन तत्वों की प्रकृति निर्धारित करें?
धातु लिंक
- यह धातुओं और मिश्र धातुओं में एक बंधन है जो धातु क्रिस्टल जाली में धातु आयनों के बीच अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा किया जाता है
धातु कनेक्शन आरेख
एम ° - nē ↔Mⁿ
धातु कनेक्शन की विशेषताएं
- बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की थोड़ी संख्या (1-3)
- बड़ा परमाणु त्रिज्या
धातु बंधन का निर्माण
जब एक क्रिस्टल जाली बनती है, तो धातु के परमाणु स्पर्श के करीब आते हैं, और फिर पड़ोसी परमाणुओं के वैलेंस ऑर्बिटल्स ओवरलैप हो जाते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के ऑर्बिटल से दूसरे परमाणु के फ्री ऑर्बिटल में स्वतंत्र रूप से चलते हैं। इसके परिणामस्वरूप, धातुओं के क्रिस्टल जाली में सामाजिककृत मुक्त इलेक्ट्रॉन दिखाई देते हैं, जो लगातार जाली स्थलों के सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के बीच घूमते रहते हैं, इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से उन्हें एक पूरे में बांधते हैं।
धातु बंधन की विशेषता है:
- यह सहसंयोजक और आयनिक बंधों से कमज़ोर है
- यह धातुओं के सभी मूल गुणों को निर्धारित करता है
धातुओं के गुण और अनुप्रयोग
- प्लास्टिसिटी और लचीलापन
- ऊष्मीय चालकता
- इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी
- धात्विक चमक
हाइड्रोजन बंध
- यह एक अणु (या उसके भाग) के हाइड्रोजन परमाणुओं और दूसरे अणु (या उसके भाग) के सबसे अधिक विद्युतीय तत्वों (फ्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन) के परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है।
हाइड्रोजन बंध वाले पदार्थों के गुण
- कम आणविक भार वाले पदार्थ - तरल पदार्थ या आसानी से तरलीकृत गैसें
(पानी, मेथनॉल, इथेनॉल, फॉर्मिक एसिड, एसिटिक एसिड, हाइड्रोजन फ्लोराइड, अमोनिया)
- हाइड्रोजन बांड बर्फ के टुकड़े या बूंदा बांदी के रूप में क्रिस्टल के निर्माण को बढ़ावा देते हैं
हाइड्रोजन बांड निर्माण का तंत्र
हाइड्रोजन परमाणु, जिस पर आंशिक रूप से धनात्मक आवेश होता है, और ऑक्सीजन परमाणु (फ्लोरीन या नाइट्रोजन), जिस पर आंशिक रूप से ऋणात्मक आवेश होता है, के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण।
हाइड्रोजन परमाणु के लगभग मुक्त कक्षक और ऑक्सीजन परमाणु (फ्लोरीन या नाइट्रोजन) के एक अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच दाता-स्वीकर्ता संपर्क
Н δ+ – एफ δ ⁻ . . . एच δ+ – एफ δ-
राज्य
पदार्थों
आयतन
ठोस
रूप
तरल
गैसीय
क्या ठोस, तरल और गैसीय पिंड अपना आकार और आयतन बनाए रखते हैं?
राज्य
पदार्थों
आयतन
मुश्किल
रूप
बचाना
तरल
बचाना
बचाना
गैसीय
बचाओ मत
बचाओ मत
बचाओ मत
आइए एक सिंकवाइन बनाएं
- पहली पंक्ति - धात्विक रासायनिक बंधन
- पंक्ति 2 - हाइड्रोजन रासायनिक बंधन
- तीसरी पंक्ति - पदार्थ की अवस्थाएँ
2 विशेषण
3 क्रियाएँ
निष्कर्ष (1-2 शब्द)
गृहकार्य
- नोट्स सीखें
- स्वतंत्र कार्य की तैयारी
हाइड्रोजन आबंधन की विशेषताएं. हाइड्रोजन बांड की एक विशिष्ट विशेषता इसकी अपेक्षाकृत कम ताकत है, इसकी ऊर्जा रासायनिक बंधन की ऊर्जा से 5-10 गुना कम है। एच-बंध के निर्माण में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक निर्णायक भूमिका निभाती है। एच-बंध के निर्माण में तीन परमाणु, दो विद्युत ऋणात्मक (ए और बी) और उनके बीच स्थित हाइड्रोजन परमाणु एच शामिल होते हैं, ऐसे बंधन की संरचना हो सकती है। इस प्रकार दर्शाया गया है: B···H δ+ - और δ-। रासायनिक रूप से H से बंधे परमाणु A को प्रोटॉन दाता कहा जाता है, और परमाणु B को इसका स्वीकर्ता कहा जाता है। अक्सर, कोई सच्चा "दान" नहीं होता है, और एच रासायनिक रूप से ए से बंधा रहता है। बहुत सारे परमाणु नहीं होते हैं - ए के दाता, एच-बंध के निर्माण के लिए एच की आपूर्ति करते हैं: एन, ओ और एफ, कम अक्सर एस और सीएल , एक ही समय में, परमाणुओं का एक सेट - स्वीकर्ता बी बहुत व्यापक है।
बढ़े हुए क्वथनांक के अलावा, हाइड्रोजन बांड किसी पदार्थ की क्रिस्टलीय संरचना के निर्माण के दौरान भी प्रकट होते हैं, जिससे उसका गलनांक बढ़ जाता है। बर्फ की क्रिस्टल संरचना में, एच बांड एक त्रि-आयामी नेटवर्क बनाते हैं, जिसमें पानी के अणु इस तरह से व्यवस्थित होते हैं कि एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु पड़ोसी अणुओं के ऑक्सीजन परमाणुओं की ओर निर्देशित होते हैं।
जल पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला पदार्थ है। इसकी मात्रा 1018 ट्रिलियन टन तक पहुंचती है। यह एकमात्र रासायनिक यौगिक है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में तरल, ठोस (बर्फ) और गैस (जल वाष्प) के रूप में मौजूद है। विश्व की सतह का 3/4 भाग महासागरों, समुद्रों, नदियों और झीलों के रूप में पानी से ढका हुआ है। पृथ्वी के वायुमंडल में बहुत सारा पानी वाष्प के रूप में गैसीय अवस्था में मौजूद है; पहाड़ों की चोटियों और ध्रुवीय देशों में बर्फ और बर्फ के विशाल द्रव्यमान के रूप में। पृथ्वी की गहराई में भी पानी है जो मिट्टी और चट्टानों को संतृप्त करता है। जिस पानी में महत्वपूर्ण मात्रा में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण होते हैं, उसे शीतल जल - वर्षा और पिघले पानी के विपरीत, कठोर जल कहा जाता है। कठोर पानी झाग बनने की प्रक्रिया को कम कर देता है और बॉयलर की दीवारों पर परत बना देता है।
भौतिक गुण और सामान्य डेटा 1) बर्फ जलाशय की सतह पर तैरती है, r(बर्फ) = 0.92 g/cm3, अधिकतम r(पानी) +4°C = 1g/cm3 पर 2) जब पानी जम जाता है, तो आयतन फैलता है। 3) उच्चतम ताप क्षमता (हवा से 3100 गुना अधिक; चट्टानों से 4 गुना अधिक)। जल HOH प्रकृति में सबसे आम रासायनिक यौगिक है। पृथ्वी पर जल भंडार: समुद्र और महासागरों में - ग्लेशियरों में 1.4 बिलियन किमी 3 - नदियों और झीलों में 30 मिलियन किमी 3 - वायुमंडल में 2 मिलियन किमी 3 - 14 हजार किमी 3 जीवित जीव - 65% पानी एक पारदर्शी, रंगहीन तरल है जिसमें कई विषम भौतिक गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, इसमें असामान्य रूप से उच्च हिमांक और क्वथनांक, साथ ही सतह तनाव भी होता है। इसकी वाष्पीकरण और पिघलने की विशिष्ट एन्थैल्पी (प्रति 1 ग्राम) लगभग सभी अन्य पदार्थों की तुलना में अधिक है। पानी की एक दुर्लभ विशेषता यह है कि 4°C पर तरल अवस्था में इसका घनत्व बर्फ के घनत्व से अधिक होता है।
हाइड्रोजन बांड की एक और सुंदर अभिव्यक्ति इसकी मोटाई में शुद्ध पानी का नीला रंग है। जब पानी का एक अणु कंपन करता है, तो यह हाइड्रोजन बांड द्वारा उससे जुड़े अन्य अणुओं को कंपन करने का कारण बनता है। इन दोलनों को उत्तेजित करने के लिए सौर स्पेक्ट्रम की लाल किरणों का उपयोग किया जाता है, क्योंकि वे ऊर्जा के मामले में सबसे उपयुक्त हैं। इस प्रकार, लाल किरणें सौर स्पेक्ट्रम से "फ़िल्टर" हो जाती हैं - उनकी ऊर्जा गर्मी के रूप में पानी के अणुओं को हिलाकर अवशोषित और बिखर जाती है।
जीवित जल "जीवित" जल के बारे में परीकथाएँ कोई कल्पना नहीं थीं। लोगों ने लंबे समय से देखा है कि पिघले और हिमानी पानी में उपचार गुण होते हैं। बाद में, वैज्ञानिकों को इस घटना के लिए एक स्पष्टीकरण मिला: सामान्य घटना की तुलना में, बहुत कम अणु होते हैं, जहां हाइड्रोजन परमाणु को उसके भारी आइसोटोप ड्यूटेरियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। पिछली सदी के साठ के दशक में "जीवित" पानी की किंवदंती को ठोस आधार मिला। उस समय, परमाणु उद्योग तेजी से विकसित हो रहा था। उन्होंने इसकी जरूरतों के लिए भारी पानी का उत्पादन शुरू किया। वैज्ञानिकों ने पता लगाया है कि इस उत्पादन का उपोत्पाद, हल्का पानी (कम ड्यूटेरियम सामग्री के साथ), जीवित जीवों पर बेहद लाभकारी प्रभाव डालता है। मॉस्को सिटी अस्पताल में, जहां परमाणु श्रमिकों का इलाज किया जाता था, रोगियों के स्वास्थ्य में सुधार के लिए हल्के पानी का उपयोग किया जाने लगा। परिणाम प्रभावशाली थे. ऐसे पानी में हाइड्रोजन का हल्का प्रोटियम आइसोटोप होता है, जो ड्यूटेरियम का एक विरोधी है। आनुवंशिक स्तर पर कोशिकाएं "जीवित" पानी को याद रखती हैं। वे ड्यूटेरियम को अंतरकोशिकीय स्थान में धकेलते हैं, जिससे हानिकारक आइसोटोप साफ़ हो जाता है। वहां से यह शरीर से उत्सर्जित होता है। और जब हम हल्का पानी पीते हैं, तो हम कोशिकाओं को कठिन "सफाई" कार्य से मुक्त कर देते हैं। जवाब में, उनकी ऊर्जा शरीर को ठीक करने पर अधिक सक्रिय रूप से खर्च होती है। मेटाबॉलिज्म बेहतर होता है, रोग प्रतिरोधक क्षमता बढ़ती है आदि। इस पानी में इंसानों के लिए हानिकारक कोई भी पदार्थ नहीं है।
के.एम. रेज़निकोव ने शरीर की संपूर्ण रिसेप्टर-सूचना प्रणाली को इस प्रकार प्रस्तुत किया: 1. जानकारी की अवैयक्तिकता (जागरूकता) की उच्चतम डिग्री ("हां-नहीं", "+ या -", "बहुत-छोटे", आदि के स्तर पर) .) जल-संरचनात्मक, रिसेप्टर-सूचना प्रणाली के स्तर पर महसूस किया जाता है; 2. कोशिका झिल्ली के स्तर पर आयनों, पेप्टाइड्स, अमीनो एसिड की भागीदारी के साथ की गई जानकारी की गुमनामी की कम डिग्री (अधिक सामान्यीकृत जानकारी); 3. सूचना का उद्देश्यपूर्ण संचरण (विशिष्ट, एक विशिष्ट ऊतक को संबोधित और अंग स्तर पर दर्ज किए गए परिवर्तनों का कारण), "मध्यस्थ-रिसेप्टर" प्रणाली (तंत्रिका तंत्र), "हार्मोन-रिसेप्टर" (हार्मोनल प्रणाली) की भागीदारी के साथ होता है। . के.एम. रेज़निकोव के अनुसार, ये सभी तीन घटक, एक सार्वभौमिक (सामान्यीकृत) रिसेप्टर-सूचना प्रणाली का गठन करते हैं जो एक ओर, शरीर के सभी संरचनात्मक संरचनाओं की सूचना सहभागिता प्रदान करता है और दूसरी ओर, निरंतर दो-तरफ़ा संचार प्रदान करता है। बाहरी वातावरण के साथ शरीर. यह हमें पानी के नमूनों के जमने के दौरान विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल के निर्माण के उदाहरण का उपयोग करके पानी के सूचना गुणों के अद्भुत प्रमाण की व्याख्या करने की अनुमति देता है, जिसका आकार पानी पर पिछले प्रभाव से निर्धारित होता है। उनके विचारों के अनुसार, किसी भी वस्तु का आधार ऊर्जा का स्रोत होता है - एक कंपन आवृत्ति, एक अनुनाद तरंग (परमाणु नाभिक के इलेक्ट्रॉनों के दोलनों की एक निश्चित लहर)। यहाँ एक दिलचस्प पदार्थ है - पानी; पानी, जिसके बिना जीना असंभव है; पानी जो आनुवंशिक स्मृति को संग्रहीत कर सकता है पानी का अणु जानकारी को कैसे संग्रहीत और प्रसारित करता है
रसायन विज्ञान पाठ "धात्विक और हाइड्रोजन रासायनिक बंधन" की प्रस्तुति में धात्विक और हाइड्रोजन रासायनिक बंधनों के निर्माण की प्रक्रिया के बारे में जानकारी शामिल है। यह इस विषय पर बेहतर समझ और नई सामग्री को आत्मसात करने के लिए एक उदाहरणात्मक श्रृंखला है। प्रस्तुति में "आयनिक और सहसंयोजक रासायनिक बंधन" विषय पर एक परीक्षण शामिल है।
डाउनलोड करना:
पूर्व दर्शन:
प्रस्तुति पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, एक Google खाता बनाएं और उसमें लॉग इन करें: https://accounts.google.com
स्लाइड कैप्शन:
धात्विक और हाइड्रोजन और रासायनिक बंधन http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - वीडियो ट्यूटोरियल
"आयनिक और सहसंयोजक रासायनिक बंधन" विषय पर परीक्षण 1. परमाणु में एक तत्व के साथ क्लोरीन के यौगिक में रासायनिक बंधन जिसमें परतों 2e, 8e, 7e में इलेक्ट्रॉनों का वितरण: 1) आयनिक; 3) सहसंयोजक गैरध्रुवीय; 2) धातु; 4) सहसंयोजक ध्रुवीय। 2. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन एक पदार्थ बनाता है जिसका सूत्र है: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) ना 2 एस; 4) एचएफ. 3. एक आयनिक बंधन एक पदार्थ बनाता है जिसका सूत्र है: l) Na; 2) सीएसी आई 2; 3) SiO2; 4) एच 2. 4. सहसंयोजक गैरध्रुवीय और सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले यौगिक क्रमशः हैं: 1) एचबीआर और बीआर 2; 2) सीआई 2 और एच 2 एस; 3) ना 2 एस और एसओ 3; 4) पी 8 और NaF। 5. ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम के यौगिक में, रासायनिक बंधन है: 1) धात्विक; 3) सहसंयोजक गैरध्रुवीय; 2) सहसंयोजक ध्रुवीय; 4) आयनिक. 6. किसी पदार्थ में सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन: 1) अमोनिया; 2) हाइड्रोजन सल्फाइड; 3) क्लोरीन; 4) लोहा.
निम्नलिखित यौगिकों में रासायनिक बंधन का प्रकार निर्धारित करें: विकल्प 1 के 2 ओ, आई 2, एच 2 ओ, सीएल 2, सीएओ, एचबीआर, सीएसीएल 2, ओ 2, ना 2 ओ, एचसीएल विकल्प 2 बीआर 2, एनओ 2, सीओ 2, ना 2 ओ, ओ 2, एचसीएल, एच 2 ओ क्यूसीएल 2, एन 2, एच 2 ओ 2
उन तत्वों की पहचान करें जो गलत "कतार" में हैं: Ca Fe P K Al Mg Na क्यों?
धातु के परमाणु आसानी से संयोजकता इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं और धनावेशित आयनों में बदल जाते हैं: Me 0 – n ē =Me n+
परमाणु से अलग हुए मुक्त इलेक्ट्रॉन धनात्मक धातु आयनों के बीच गति करते हैं। उनके बीच एक धात्विक बंधन उत्पन्न होता है, यानी, इलेक्ट्रॉन धातुओं के क्रिस्टल जाली के सकारात्मक आयनों को सीमेंट करते प्रतीत होते हैं।
धात्विक बंधन वे बंधन जो धातु आयनों के साथ अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं, धात्विक बंधन कहलाते हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व (O, N, F) के परमाणु के बीच बनने वाले बंधन को हाइड्रोजन बॉन्ड कहा जाता है।
हाइड्रोजन इतना विशिष्ट रासायनिक बंधन क्यों बनाता है? हाइड्रोजन की परमाणु त्रिज्या बहुत छोटी होती है; जब यह अपना इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, तो हाइड्रोजन एक उच्च धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है, जिसके कारण एक अणु का हाइड्रोजन अन्य अणुओं में शामिल विद्युत ऋणात्मक तत्वों (F, O, N) के परमाणुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है। एचएफ, एच2ओ, एनएच3)।
हाइड्रोजन बंधन के प्रकार: अंतर-आणविक अणुओं के बीच होता है, इंट्रा-आणविक बंधन एक अणु के अंदर होता है।
पानी के अणुओं के बीच अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन 1)
अमोनिया अणुओं के बीच अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन 2)
अल्कोहल अणुओं (मेथनॉल, इथेनॉल, प्रोपेनॉल, एथिलीन ग्लाइकॉल, ग्लिसरॉल) के बीच अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन 3)
कार्बोक्जिलिक एसिड (फॉर्मिक, एसिटिक) के अणुओं के बीच अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन 4)
अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधन 5) हाइड्रोजन फ्लोराइड अणुओं के बीच H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधों द्वारा निर्मित पदार्थों के विशेष गुण 1) कम आणविक भार वाले पदार्थ - तरल पदार्थ या आसानी से तरलीकृत गैसें (पानी, मेथनॉल, इथेनॉल, फॉर्मिक एसिड, एसिटिक एसिड, हाइड्रोजन फ्लोराइड, अमोनिया)
अंतरआण्विक हाइड्रोजन बंधों द्वारा निर्मित पदार्थों के विशेष गुण 2) कुछ अल्कोहल और एसिड पानी में असीमित रूप से घुलनशील होते हैं
अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधों द्वारा निर्मित पदार्थों के विशेष गुण 3) बर्फ के टुकड़े या बूंदा बांदी के रूप में क्रिस्टल के निर्माण को बढ़ावा देते हैं
इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है 1) प्रोटीन अणुओं के अंदर (हाइड्रोजन बॉन्ड पेप्टाइड अणु के हेलिक्स मोड़ रखता है)
इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बंधन 2) डीएनए अणु के अंदर होता है (संपूरकता के सिद्धांत के अनुसार नाइट्रोजनस आधारों के बीच: ए - टी, सी - जी)
इंट्रामोल्युलर संचार का महत्व प्रोटीन, डीएनए और आरएनए अणुओं के निर्माण को बढ़ावा देता है और उनकी कार्यप्रणाली को निर्धारित करता है।
प्रोटीन अणु में हाइड्रोजन बांड को नष्ट करने वाले कारक (विकृतीकरण कारक) विद्युत चुम्बकीय विकिरण कंपन उच्च तापमान रसायन
1) कौन सा पदार्थ हाइड्रोजन बंधन द्वारा विशेषता है: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) धातु बंधन वाले पदार्थ को इंगित करें: a ) मैग्नीशियम ऑक्साइड बी ) सल्फर सी) तांबा डी) लिथियम नाइट्राइड 3) किसी पदार्थ के सूत्र और उसमें रासायनिक बंधन के प्रकार के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: ए) सीएसीएल₂ बी) एसओ₃ सी) केओएच डी) फ़े ई) एन₂ ई) H₂O 1) धात्विक 2) केवल आयनिक 3) केवल जाली ध्रुवीय 4) जाली ध्रुवीय और आयनिक 5) जाली ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय 6) केवल जाली गैर-ध्रुवीय 7) जाली ध्रुवीय और हाइड्रोजन परीक्षण उत्तर: 3: ए - 1, बी - 3, सी - 4 , जी - 1, डी - 6, ई - 3 बी सी
4) . एक पदार्थ जिसके अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन होता है: ए) इथेनॉल बी) मीथेन सी) हाइड्रोजन डी) बेंजीन 5)। धात्विक बंधन वाला पदार्थ: ए) एच ₂ ओ बी) एजी सी) सीओ ₂ डी) केएफ ए बी
घर। कार्य: समस्या संख्या 1। 100 ग्राम वजन वाले घोल में 20 ग्राम वजन वाला बेरियम क्लोराइड होता है। घोल में बेरियम क्लोराइड का द्रव्यमान अंश क्या है? कार्य क्रमांक 2. 5 ग्राम वजन वाली चीनी को 20 ग्राम वजन वाले पानी में घोला गया, घोल में चीनी का द्रव्यमान अंश (%) क्या है?
100 ग्राम वजन वाले घोल में 20 ग्राम वजन वाला बेरियम क्लोराइड होता है। घोल में बेरियम क्लोराइड का द्रव्यमान अंश क्या है?
रासायनिक बंधन के प्रकार
