№37 उपयोग
जब एल्युमीनियम ऑक्साइड नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है। नमक को सुखाकर कैल्सीन किया गया। कैल्सीनेशन के दौरान बनने वाले ठोस अवशेषों को पिघले हुए क्रायोलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
पोटेशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया। परिणामी नमक पानी में घुल गया और इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन हो गया। एनोड पर एक पीली-हरी गैस विकसित हुई, जिसे सोडियम आयोडाइड के घोल से गुजारा गया। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाला सरल पदार्थ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
कॉपर (II) सल्फेट के घोल में एक लोहे की प्लेट रखी गई थी। प्रतिक्रिया के अंत में, प्लेट को हटा दिया गया था, और परिणामस्वरूप हरे रंग के घोल में बेरियम नाइट्रेट के घोल को ड्रॉपवाइज जोड़ा गया था, जब तक कि अवक्षेप का बनना बंद नहीं हो गया। अवक्षेप को छान लिया गया था, घोल को वाष्पित कर दिया गया था, और शेष सूखे नमक को हवा में शांत कर दिया गया था। इसने एक ठोस भूरे रंग का पदार्थ बनाया, जिसे केंद्रित हाइड्रोआयोडिक एसिड के साथ उपचारित किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
लोहे को गर्म सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घोलकर प्राप्त नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन से उपचारित किया गया। बनने वाले भूरे अवक्षेप को छानकर सुखा लिया जाता है। परिणामी पदार्थ को लोहे से जोड़ा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म होने पर मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड प्रतिक्रिया करता है। ठंड में निकलने वाली गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में से गुजारा गया। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। घोल के एक भाग में सिल्वर नाइट्रेट का घोल डाला गया, जिसके परिणामस्वरूप एक सफेद अवक्षेप मिला। घोल के दूसरे भाग में पोटेशियम आयोडाइड का घोल डाला गया। नतीजतन, एक गहरे भूरे रंग का अवक्षेप बनता है। 4 वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
आयरन पाउडर हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी समाधान के माध्यम से क्लोरीन पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान ने एक पीला रंग प्राप्त किया। इस घोल में अमोनियम सल्फाइड घोल मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप अवक्षेप मिला। परिणामी तलछट को सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के साथ इलाज किया गया था, और तलछट का हिस्सा भंग कर दिया गया था। अघुलनशील भाग पीला था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
क्षार को एल्यूमीनियम और तांबे के मिश्र धातु में जोड़ा गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड परिणामी समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। अवक्षेप को छानकर शांत कर दिया गया और ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ मिला दिया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
जिंक क्लोराइड क्षार की अधिकता में घुल गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड परिणामी समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। अवक्षेप को छानकर शांत कर दिया गया और ठोस अवशेषों को चारकोल से शांत कर दिया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
मूल नमक का एक घोल दिया गया, जिसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया और गर्म किया गया, एक जलन पैदा करने वाली गंध वाली गैस निकली और एक नमक का घोल तैयार हुआ, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड का पतला घोल डाला गया, जिसमें गंध वाली गैस थी सड़े हुए अंडे छोड़े गए। यदि मूल नमक के घोल में लेड नाइट्रेट का घोल डाला जाता है, तो दो लवण बनते हैं: एक काले अवक्षेप के रूप में होता है, दूसरा नमक पानी में घुलनशील होता है। अवक्षेप को हटाने और छानने के बाद, दो गैसों का मिश्रण बनता है, जिनमें से एक जल वाष्प है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
लोहा हवा में शांत हो गया था। परिणामी यौगिक, जिसमें लोहा दो ऑक्सीकरण राज्यों में है, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की कड़ाई से आवश्यक मात्रा में भंग कर दिया गया था। एक लोहे की प्लेट को घोल में उतारा गया और तब तक रखा गया जब तक कि उसका द्रव्यमान कम नहीं हो गया। फिर क्षार को घोल में मिलाया गया, और एक अवक्षेप बना। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
आयरन (II) सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में बांटा गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में दाग दिया गया। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान, एक साधारण पीले पदार्थ का निर्माण हुआ। परिणामी पदार्थ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस छोड़ी गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
सिलिकॉन को क्लोरीन के वातावरण में जलाया गया था। परिणामी क्लोराइड को पानी से उपचारित किया गया था। इस प्रकार बने अवक्षेप को निस्तारित कर दिया गया। फिर कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ मिश्र धातु। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।
लोहा क्लोरीन में जल गया। परिणामी नमक को सोडियम कार्बोनेट के घोल में मिलाया गया, और एक भूरे रंग का अवक्षेप बना, जिसे छानकर शांत कर दिया गया। परिणामी पदार्थ हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित के समीकरण लिखिएप्रतिक्रियाएँ।
1) कॉपर नाइट्रेट को कैल्सीन किया गया, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया। हाइड्रोजन सल्फाइड को समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काला अवक्षेप शांत हो गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
2) कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया था, फिर परिणामी साधारण पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जलाया गया था, दहन उत्पाद को कास्टिक सोडा की अधिकता में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड का घोल डाला गया। परिणामी अवक्षेपण को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता के साथ उपचारित किया गया था।
| दिखाना | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 या Ba (H 2 PO 4) 2 सीए 3 (पीओ 4) 2 + 5 सी + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोलकर, परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाकर पानी में घोल दिया गया। परिणामी घोल में जिंक ऑक्साइड को घोल दिया गया, फिर घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की एक बड़ी मात्रा मिला दी गई।
4) सूखे सोडियम क्लोराइड को कम ताप पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में पारित किया गया। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फेट का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को कोयले के साथ संगलित किया गया। परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था।
5) एल्युमिनियम सल्फाइड के एक नमूने को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। इस मामले में, गैस निकली और एक रंगहीन घोल तैयार हुआ। परिणामी घोल में एक अमोनिया घोल डाला गया, और गैस को लेड नाइट्रेट के घोल से गुजारा गया। इस प्रकार प्राप्त अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल से उपचारित किया गया।
| दिखाना | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 अल 2 एस 3 + 6 एचसीएल → 3 एच 2 एस + 2 एएलसीएल 3 |
|
6) एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, जबकि गैस को छोड़ा गया था और एक अवक्षेप का गठन किया गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली गई थी। इस घोल को वाष्पित और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता मिलाई गई।
7) पोटेशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट घोल से उपचारित किया गया। सबसे पहले, परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड का घोल डाला गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल डाला गया।
8) क्रोमियम (III) ऑक्साइड के एक ग्रे-हरे पाउडर को क्षार की अधिकता के साथ जोड़ा गया था, परिणामी पदार्थ पानी में घुल गया था, और एक गहरे हरे रंग का घोल प्राप्त हुआ था। परिणामस्वरूप क्षारीय समाधान में हाइड्रोजन पेरोक्साइड जोड़ा गया था। एक पीला घोल प्राप्त किया गया था, जो सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर नारंगी हो जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामी अम्लीकृत नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
| दिखाना | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) एल्यूमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड परिणामी समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। अवक्षेप को छान लिया गया और शांत कर दिया गया। परिणामी ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा गया था।
10) सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता मिलाई गई। मैला घोल गरम किया गया था। अलग अवक्षेप को छान लिया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ शांत कर दिया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
11) कॉपर (II) ऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड की धारा में गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ क्लोरीन के वातावरण में जल गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में घुल गया था। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। एक भाग में पोटेशियम आयोडाइड का घोल डाला गया, दूसरे में सिल्वर नाइट्रेट का घोल डाला गया। दोनों ही मामलों में, अवक्षेप का निर्माण देखा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
12) कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया, जिसके परिणामस्वरूप ठोस सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया। परिणामी नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। कैथोड पर छोड़े गए पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया था। विघटन ब्राउन गैस के विकास के साथ आगे बढ़ा। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
13) लोहे को क्लोरीन के वातावरण में जलाया जाता था। परिणामी सामग्री को अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। एक भूरे रंग का अवक्षेप बनता है, जिसे छानकर शांत कर दिया जाता है। कैल्सीनेशन के बाद के अवशेषों को हाइड्रोआयोडिक एसिड में घोल दिया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
14) धात्विक एल्युमीनियम के पाउडर में ठोस आयोडीन मिलाया गया और पानी की कुछ बूँदें मिलाई गईं। परिणामी नमक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तब तक मिलाया जाता है जब तक कि एक अवक्षेप न बन जाए। परिणामी अवक्षेप हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। बाद में सोडियम कार्बोनेट विलयन मिलाने पर पुनः अवक्षेपण देखा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
15) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हुआ। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
16) जिंक सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
17) पोटेशियम क्लोरेट को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया और एक रंगहीन गैस निकली। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाने से लोहे का पैमाना प्राप्त हुआ। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में घुल गया था। इस प्रकार प्राप्त घोल में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त घोल मिलाया गया।
| दिखाना | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) लोहा क्लोरीन में जल गया। परिणामी नमक को सोडियम कार्बोनेट के घोल में मिलाया गया, और एक भूरे रंग का अवक्षेप गिर गया। इस अवक्षेप को छानकर शांत कर दिया गया। परिणामी पदार्थ हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए। 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) पोटेशियम आयोडाइड के एक घोल को क्लोरीन पानी की अधिकता के साथ उपचारित किया गया था, जबकि पहले अवक्षेप के गठन और फिर इसके पूर्ण विघटन का अवलोकन किया गया था। इस प्रकार गठित आयोडीन युक्त एसिड को घोल से अलग किया गया, सुखाया गया और धीरे से गर्म किया गया। परिणामी ऑक्साइड ने कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
20) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। इस मामले में, गैस निकली और एक रंगीन घोल तैयार हुआ। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता मिलाई गई, और गैस को लेड नाइट्रेट से गुजारा गया। परिणामस्वरूप काला अवक्षेप हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ उपचार के बाद सफेद हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
21) एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ गर्म किया गया, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता के साथ तब तक उपचारित किया गया जब तक कि यह पूरी तरह से भंग नहीं हो गया। परिणामी घोल में एल्यूमीनियम क्लोराइड का घोल डाला गया, और एक सफेद अवक्षेप का निर्माण फिर से देखा गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
22) प्रतिक्रिया बंद होने तक पोटेशियम नाइट्रेट पाउडर सीसा के साथ गरम किया गया था। उत्पादों के मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया था, और फिर परिणामी घोल को छान लिया गया था। छानना सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया गया था और पोटेशियम आयोडाइड के साथ इलाज किया गया था। जारी सरल पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड से गर्म किया गया था। परिणामी भूरी गैस के वातावरण में, लाल फास्फोरस जल गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
23) कॉपर तनु नाइट्रिक एसिड में घुल गया था। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर गहरे नीले रंग के घोल के निर्माण के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामी घोल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तब तक उपचारित किया गया जब तक कि तांबे के लवणों का विशिष्ट नीला रंग दिखाई नहीं दिया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
| दिखाना | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) तनु नाइट्रिक एसिड में मैग्नीशियम घुल गया था, और गैस का कोई विकास नहीं देखा गया था। परिणामी समाधान को गर्म करते समय पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस ऑक्सीजन में जल गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
25) पोटेशियम नाइट्राइट और अमोनियम क्लोराइड पाउडर के मिश्रण को पानी में घोलकर घोल को धीरे से गर्म किया गया। जारी गैस ने मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की अधिकता में जोड़ा गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। समाधान में परिणामी मैग्नीशियम नमक सोडियम कार्बोनेट के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
26) एल्युमीनियम ऑक्साइड को सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ जोड़ा गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को अमोनियम क्लोराइड समाधान में जोड़ा गया था। तीखी गंध वाली गैस को सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित किया जाता है। इस प्रकार बनने वाला मध्य लवण निस्तारित हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
27) क्लोरीन ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल के साथ प्रतिक्रिया की। जब घोल को ठंडा किया गया, तो बर्थोलेट नमक के क्रिस्टल अवक्षेपित हो गए। परिणामी क्रिस्टल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में जोड़ा गया था। परिणामी साधारण पदार्थ ने धात्विक लोहे के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद को लोहे के नए नमूने के साथ गर्म किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
28) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया था। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले अवक्षेप के गठन और फिर इसके पूर्ण विघटन को देखते हुए। परिणामी समाधान को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
29) लोहे को गर्म सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घोला गया। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया था। बनने वाले भूरे अवक्षेप को छानकर सुखा लिया जाता है। परिणामी पदार्थ को लोहे से जोड़ा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
30) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हुआ। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। परिणामस्वरूप नमक के घोल को पोटेशियम सल्फाइड के घोल की अधिकता से उपचारित किया गया।
31) जिंक सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में दाग दिया गया। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी।
32) सल्फर को लोहे से जोड़ा गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद का हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस ऑक्सीजन की अधिकता में जल गई थी। दहन उत्पादों को लौह (III) सल्फेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया गया था।
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
फे 2 ओ 3 + 6एचआई \u003d 2 एफईआई 2 + आई 2 + 3 एच 2 ओ
31. Fe + 4HNO 3 (अंतर) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(एन 2 ओ और एन 2 को एचएनओ 3 कमी उत्पाद के रूप में भी स्वीकार किया जाता है)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
फे 2 ओ 3 + 2 एएल 2 एफई + अल 2 ओ 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
फे (ओएच) 2 फेओ + एच 2 ओ
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 हे
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO3
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
फे 2 ओ 3 + 6 एचसीएल 2 एफईसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
जिंक। जिंक यौगिक।
जिंक काफी है सक्रिय धातु, लेकिन हवा में यह स्थिर है, क्योंकि यह ऑक्साइड की एक पतली परत से ढका होता है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाता है। गर्म करने पर जिंक प्रतिक्रिया करता है सरल पदार्थ(नाइट्रोजन एक अपवाद है):
2Zn + ओ 2 2ZnO
जेएन + सीएल 2 जेएनसीएल 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
साथ ही गैर-धातु ऑक्साइड और अमोनिया के साथ:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
जेएन + सीओ 2 जेएनओ + सीओ
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
गर्म होने पर, जस्ता जल वाष्प की क्रिया के तहत ऑक्सीकरण करता है:
जेएन + एच 2 ओ (भाप) जेएनओ + एच 2
जिंक सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, उनमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
कैसे सक्रिय धातु जस्ता ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Zn + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
जेएन + 4 एचएनओ 3 (सांद्र।) → जेएन (एनओ 4) 2 + 2एनओ 2 + 2 एच 2 ओ
4Zn + 10HNO 3 (बहुत स्पष्ट) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
जब जिंक को क्षार के साथ संगलित किया जाता है, तो जिंकेट बनता है:
Zn + 2NaOH (क्रिस्टल।) Na 2 ZnO 2 + H 2
जस्ता क्षार के घोल में अच्छी तरह से घुल जाता है:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
एल्यूमीनियम के विपरीत, जस्ता भी अमोनिया के जलीय घोल में घुल जाता है:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
जिंक कई धातुओं को उनके लवण के घोल से पुनर्स्थापित करता है:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
पीबी (एनओ 3) 2 + जेएन = जेएन (एनओ 3) 2 + पीबी
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na2 SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
द्वितीय। जिंक यौगिक (जस्ता यौगिक जहरीले होते हैं)।
1) ज़िंक ऑक्साइड।
जिंक ऑक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं।
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
जेएनओ + 2एनएओएच ना 2 जेएनओ 2 + एच 2 ओ
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
कार्रवाई से जिंक को ऑक्साइड से कम किया जाता है मजबूत कम करने वाले एजेंट:
ZnO + C (कोक) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) जिंक हाइड्रोक्साइड।
जिंक हाइड्रॉक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं।
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
जेएन (ओएच) 2 + 2एनएओएच ना 2 जेएनओ 2 + 2 एच 2 ओ
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
जेएन (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2
जिंक हाइड्रॉक्साइड ऊष्मीय रूप से अस्थिर है:
जेएन (ओएच) 2 जेएनओ + एच 2 ओ
3) नमक।
CaZnO 2 + 4HCl (अतिरिक्त) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 हे
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
ना 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (सांद्र।) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 हे
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
जिंक। जिंक यौगिक।
1. जिंक ऑक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के घोल में घोला गया और सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर घोल को बेअसर कर दिया गया। निर्जलित जिलेटिनस पदार्थ सफेद रंगअवक्षेप पूरी तरह से घुल जाने पर क्षार विलयन की अधिकता से अलग और उपचारित किया जाता है। एक एसिड के साथ परिणामी समाधान को बेअसर करना, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड, एक जिलेटिनस अवक्षेप के पुन: गठन की ओर जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
2. जिंक को अत्यधिक तनु नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था और परिणामी विलयन में अतिरिक्त क्षार मिलाया गया था, जिससे एक स्पष्ट विलयन प्राप्त हुआ। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
3. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जिंक ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से प्राप्त नमक को 800 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर शांत किया गया। ठोस प्रतिक्रिया उत्पाद को एक केंद्रित क्षार समाधान के साथ इलाज किया गया था, और परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
4. जिंक नाइट्रेट को कैल्सीन किया गया था, गर्म होने पर प्रतिक्रिया उत्पाद को सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके बाद इसे केंद्रित अमोनिया की अधिकता के साथ इलाज किया गया था, और अवक्षेप भंग हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
5. जस्ता बहुत पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, परिणामी समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और अवशेषों को शांत कर दिया गया था। प्रतिक्रिया उत्पादों को कोक के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
6. कास्टिक सोडा के घोल में जिंक के कई दानों को गर्म करके घोल दिया गया। परिणामी घोल में छोटे हिस्से में नाइट्रिक एसिड तब तक मिलाया जाता है जब तक कि एक अवक्षेप न बन जाए। अवक्षेप को अलग किया गया था, तनु नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, घोल को सावधानी से वाष्पित किया गया था और अवशेषों को शांत किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
7. सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल में धात्विक जिंक मिलाया गया। परिणामी नमक को अलग किया गया, पानी में घोल दिया गया और बेरियम नाइट्रेट को घोल में मिलाया गया। अवक्षेप को अलग करने के बाद, मैग्नीशियम की छीलन को घोल में मिलाया जाता है, घोल को छान लिया जाता है, छानना वाष्पित हो जाता है और शांत हो जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
8. जिंक सल्फाइड को निस्तारित किया गया। परिणामी ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप विलयन में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित किया गया जब तक कि एक अवक्षेप नहीं बन गया। अवक्षेप हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुल गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
9. जिंक सल्फाइड की एक मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में दाग दिया गया। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
10. जिंक को पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में घोला गया। विकसित गैस ने लिथियम के साथ प्रतिक्रिया की, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड परिणामी समाधान में बूंद-बूंद करके तब तक जोड़ा गया जब तक वर्षा बंद नहीं हो गई। इसे फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(ओएच) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
Na 2 + 2HNO 3 (कमी) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
एचएनओ 3 + नाओएच = नानो 3 + एच 2 ओ
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
ना 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
जेएन (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2 + 4 एच 2 ओ
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
एनएच 4 नं 3 एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ
ZnO + C Zn + CO
6) जेएन + 2एनएओएच + 2एच 2 ओ = ना 2 + एच 2
ना 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 हे
जेएन (ओएच) 2 + 2 एचएनओ 3 = जेएन (एनओ 3) 2 + 2 एच 2 ओ
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
जेएन (एनओ 3) 2 + एमजी = जेएन + एमजी (एनओ 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
ना 2 + सीओ 2 \u003d जेएन (ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2एच 2 एस + एसओ 2 \u003d 3एस + 2एच 2 ओ
एस + 6 एचएनओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2 एच 2 ओ
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
एच 2 + 2ली = 2लीह
के 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
जेएन (ओएच) 2 जेएनओ + एच 2 ओ
तांबे और तांबे के यौगिक।
कॉपर एक रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातु है, यह शुष्क हवा और कमरे के तापमान पर ऑक्सीकरण नहीं करता है, लेकिन नम हवा में, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की उपस्थिति में, यह हाइड्रॉक्सोमेरिक (II) कार्बोनेट के हरे रंग के लेप से ढक जाता है।
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
गर्म होने पर, तांबा पर्याप्त रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है,
स्थितियों के आधार पर ऑक्सीजन के साथ, CuO, Cu 2 O का निर्माण:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
हलोजन, सल्फर के साथ:
क्यू + सीएल 2 = क्यूसीएल 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
कॉपर ऑक्सीकरण एसिड में घुल जाता है:
जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गरम किया जाता है:
Cu + 2H 2 SO 4 (सांद्र) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
नाइट्रिक एसिड में गर्म किए बिना:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
कॉपर नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और आयरन (III) लवण द्वारा ऑक्सीकृत होता है
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
कॉपर धातुओं को उनके लवणों के विलयन से वोल्टेज की एक श्रृंखला में दाईं ओर विस्थापित करता है:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
द्वितीय। तांबे के यौगिक।
1) आक्साइड।
कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड
प्रयोगशाला में, कॉपर (II) ऑक्साइड कॉपर को गर्म करने पर, या कैल्सिनिंग (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 द्वारा ऑक्सीकरण करके प्राप्त किया जाता है:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
कॉपर ऑक्साइड कमजोर रूप से अभिव्यक्त उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है ( प्रमुख की प्रबलता के साथ). CuO एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है:
CuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3 CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
सीयूओ + सी = क्यू + सीओ
3CuO + 2Al = 3Cu + अल 2 ओ 3
कॉपर (आई) ऑक्साइड
प्रयोगशाला में, यह ताजे अवक्षेपित कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को कम करके प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, एल्डिहाइड या ग्लूकोज के साथ:
सीएच 3 सीएचओ + 2 सीयू (ओएच) 2 सीएच 3 सीओओएच + क्यू 2 ओ↓ + 2 एच 2 ओ
सीएच 2 ओएच (सीएचओएच) 4 सीएचओ + 2 सीयू (ओएच) 2 सीएच 2 ओएच (सीएचओएच) 4 सीओओएच + क्यू 2 ओ ↓ + 2 एच 2 ओ
कॉपर (I) ऑक्साइड है मुख्यगुण। जब कॉपर (I) ऑक्साइड को हाइड्रोहालिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो कॉपर (I) हैलाइड और पानी प्राप्त होता है:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O
जब Cu 2 O ऑक्सीजन युक्त एसिड में घुल जाता है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक घोल में, कॉपर (II) लवण और कॉपर बनते हैं:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (अंतर) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
केंद्रित सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक एसिड में, केवल लवण (II) बनते हैं।
क्यू 2 ओ + 3 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = 2 क्यूएसओ 4 + एसओ 2 + 3 एच 2 ओ
Cu 2 O + 6HNO 3 (संक्षिप्त) = 2 Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10 CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
कॉपर (I) के स्थिर यौगिक अघुलनशील यौगिक (CuCl, Cu 2 S) या जटिल यौगिक + हैं। बाद वाले अमोनिया के एक केंद्रित समाधान में कॉपर (I) ऑक्साइड, कॉपर (I) क्लोराइड को भंग करके प्राप्त किए जाते हैं:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
कॉपर (I) लवण के अमोनिया समाधान एसिटिलीन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
СH ≡ CH + 2Cl → Cu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, कॉपर (I) यौगिक रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करते हैं
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) हाइड्रॉक्साइड्स।
कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड।
कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड कमजोर रूप से उच्चारित उभयचर गुण प्रदर्शित करता है (की प्रबलता के साथ प्रमुख). Cu (OH) 2 एसिड के साथ इंटरैक्ट करता है:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड आसानी से अमोनिया समाधान के साथ संपर्क करता है, जिससे नीले-बैंगनी जटिल यौगिक बनते हैं:
सीयू (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2 + 4 एच 2 ओ
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
जब कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड केंद्रित (40% से अधिक) क्षार समाधानों के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक जटिल यौगिक बनता है:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (सांद्र) = Na 2
गर्म होने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड विघटित होता है:
सीयू (ओएच) 2 क्यूओ + एच 2 ओ
3) नमक।
तांबे के लवण (I).
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, कॉपर (I) यौगिक रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करते हैं। कम करने वाले एजेंटों के रूप में वे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
CuCl + 3HNO 3 (सांद्र।) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2 हे
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त क्षितिज) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (सांद्र ठंडा) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (सांद्र ठंडा) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
कॉपर (I) यौगिकों के लिए, एक अनुपातहीनता प्रतिक्रिया संभव है:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
जटिल यौगिकटाइप + एक केंद्रित अमोनिया घोल में घोलकर प्राप्त किया जाता है:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
कॉपर (द्वितीय) लवण
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, तांबे (द्वितीय) यौगिकों में ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित होते हैं:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5 CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5 CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (सांद्र क्षितिज) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + एस
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (सांद्र।) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
परीक्षा की तैयारी में शहर के ग्रेड 10-11 में छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में मास्टर क्लास
पाठ 1
विषय: "में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं"
कार्यान्वयन योजना।
ओवीआर का सामान्य विचार
ए) परिभाषा, ओवीआर का सार
बी) ओवीआर वर्गीकरण: इंटरमॉलिक्युलर, इंट्रामोल्युलर, अनुपातहीनता
ग) ऑक्सीकरण, ऑक्सीकरण एजेंट, कमी, कम करने वाला एजेंट।
सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट। प्रतिक्रिया माध्यम पर OVR उत्पादों की निर्भरता
a) पोटेशियम परमैंगनेट के उदाहरण पर
बी) क्रोमियम यौगिक
धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की परस्पर क्रिया की विशेषताएं:
a) अम्ल की सान्द्रता पर निर्भर करता है
बी) धातु की गतिविधि के आधार पर
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा OVR में गुणांकों की व्यवस्था।
एम बी ओ यू एस ओ श नंबर 1
पाठ 2
विषय: "बढ़ी हुई जटिलता की समस्याओं का समाधान"
कार्यान्वयन योजना।
C4KIMs के कार्य में एक मिश्रण पर समस्याओं की शुरूआत के बारे में संदेश एक मिश्रण पर समस्याओं को हल करने के लिए एक एल्गोरिथ्म तैयार करना, दो या तीन घटकों से मिलकर एक एल्गोरिथ्म के संकलन के आधार पर समस्याओं को हल करना। इस एल्गोरिथम का उपयोग करके समस्याओं को हल करने की शर्तों में निर्दिष्ट हैं गुणात्मक प्रतिक्रियाएँउनके गुणों द्वारा रासायनिक यौगिक (C2)
एम बी ओ यू एस ओ श नंबर 1
मिश्रण पर समस्याएं (С4)
कार्य 1
15.4 ग्राम वजन वाले जस्ता और मैग्नीशियम का मिश्रण ऑक्सीकरण के अधीन था। नतीजतन, 20.2 ग्राम के द्रव्यमान वाले इन धातुओं के ऑक्साइड का मिश्रण बनाया गया था। प्रारंभिक मिश्रण में धातुओं के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।
टास्क #2
0.4 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम और लोहे के मिश्रण को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया। परिणामस्वरूप, 0.224 लीटर की मात्रा वाली गैस (n.a.) जारी की गई। मिश्रण में धातुओं के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।
टास्क #3
8.7 ग्राम वजन वाले तांबे, लोहा, एल्यूमीनियम के मिश्रण को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया। गैस (n.a.) 4.48 लीटर की मात्रा के साथ जारी किया गया था। उसी मिश्रण को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप 2.24 लीटर की मात्रा वाली एक भूरी गैस निकली थी। (कुंआ।)। प्रारंभिक मिश्रण में धातुओं के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।
टास्क नंबर 4
कॉपर और कॉपर ऑक्साइड के मिश्रण को पूरी तरह से घोलने के लिए 80 ग्राम 63% नाइट्रिक एसिड की आवश्यकता होती है, जबकि 6.72 लीटर ब्राउन गैस निकलती है। प्रारंभिक मिश्रण में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों (%) की गणना करें।
कार्य संख्या 5
एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के मिश्रण को पूरी तरह से भंग करने के लिए, 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 320 ग्राम की आवश्यकता होती है, जबकि 10.08 लीटर (एनएए) गैस जारी की जाती है। प्रारंभिक मिश्रण में पदार्थों के द्रव्यमान अंश (% में) निर्धारित करें।
C2 के लिए कार्य
टास्क नंबर 1
कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हो गया। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
टास्क #2
जिंक सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में बांटा गया था। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
टास्क नंबर 3
धातु के एल्यूमीनियम पाउडर को ठोस आयोडीन के साथ मिलाया गया और पानी की कुछ बूंदें मिलाई गईं। परिणामी नमक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तब तक मिलाया जाता है जब तक कि एक अवक्षेप न बन जाए। परिणामी अवक्षेप हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। बाद में सोडियम कार्बोनेट विलयन मिलाने पर पुनः अवक्षेपण देखा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
टास्क नंबर 4
जस्ता छीलन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक समाधान में भंग कर दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से अतिरिक्त सल्फर डाइऑक्साइड पारित किया गया था। बनने वाले अवक्षेप को कैलक्लाइंड किया गया था, और परिणामी उत्पाद को सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।
1) सिलिकॉन को क्लोरीन के वातावरण में जलाया गया। परिणामी क्लोराइड को पानी से उपचारित किया गया था। इस प्रकार बने अवक्षेप को निस्तारित कर दिया गया। फिर इसे कैल्शियम फास्फेट और कोयले के साथ जोड़ा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
2) कैल्सियम नाइट्राइड की जल से अभिक्रिया से प्राप्त गैस को कॉपर (II) ऑक्साइड के गर्म चूर्ण पर प्रवाहित किया गया। इस प्रकार प्राप्त ठोस को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, घोल को वाष्पित कर दिया गया था, और परिणामी ठोस अवशेषों को शांत कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
3) आयरन (II) सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में दाग दिया गया। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ पीला रंग. परिणामी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस छोड़ी गई थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
4) जब एल्युमीनियम ऑक्साइड नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है। नमक को सुखाकर कैल्सीन किया गया। कैल्सीनेशन के दौरान बनने वाले ठोस अवशेषों को पिघले हुए क्रायोलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
5) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। परिणामी पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, परिणामी समाधान से नारंगी नमक को अलग किया गया था। इस नमक का उपचार हाइड्रोब्रोमिक एसिड से किया गया था। परिणामी सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
6) मैग्नीशियम पाउडर को नाइट्रोजन वातावरण में गर्म किया गया था। जब परिणामी पदार्थ पानी के साथ संपर्क करता है, तो एक गैस निकलती है। गैस को क्रोमियम (III) सल्फेट के एक जलीय घोल से गुजारा गया, जिसके परिणामस्वरूप एक धूसर अवक्षेप मिला। अवक्षेप को अलग किया गया और हाइड्रोजन पेरोक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल के साथ गर्म करके उपचारित किया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
7) अमोनिया को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से गुजारा गया। परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट का घोल डाला गया। बनने वाले अवक्षेप को अलग करके जिंक पाउडर के साथ गर्म किया जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान गठित धातु को सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ इलाज किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
8) पोटेशियम क्लोरेट को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया और एक रंगहीन गैस निकली। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाने से लोहे का पैमाना प्राप्त हुआ। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में घुल गया था। इस प्रकार प्राप्त घोल में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त घोल मिलाया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
9) सोडियम को हाइड्रोजन वातावरण में गर्म किया गया। जब परिणामी पदार्थ में पानी डाला गया, तो गैस का विकास और एक स्पष्ट समाधान का निर्माण देखा गया। इस विलयन से एक भूरे रंग की गैस प्रवाहित की गई, जो नाइट्रिक अम्ल के सान्द्र विलयन के साथ ताँबे की अन्योन्य क्रिया के फलस्वरूप प्राप्त हुई। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
10) एल्युमीनियम ने सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया की। विकसित गैस को गर्म कॉपर (II) ऑक्साइड पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी सरल पदार्थ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक को अलग किया गया और पोटेशियम आयोडाइड के घोल में मिलाया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
11) सोडियम क्लोराइड के घोल का इलेक्ट्रोलिसिस किया। परिणामी घोल में आयरन (III) क्लोराइड मिलाया गया। बनने वाले अवक्षेप को छानकर शांत कर दिया गया। ठोस अवशेषों को हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
12) सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल में एल्युमिनियम पाउडर मिलाया गया। प्राप्त पदार्थ के समाधान के माध्यम से अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था। बनने वाले अवक्षेप को अलग करके शांत कर दिया गया। परिणामी उत्पाद को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
