पानी
पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और उससे जुड़े दो हाइड्रोजन परमाणु 104.5° के कोण पर होते हैं।
पानी के अणु में बंधों के बीच 104.5° का कोण बर्फ और तरल पानी की भुरभुरापन निर्धारित करता है और, परिणामस्वरूप, तापमान पर घनत्व की एक विषम निर्भरता। यही कारण है कि बड़े जलाशय नीचे तक नहीं जमते, जिससे उनमें जीवन संभव हो पाता है।
भौतिक गुण
पानी, बर्फ और भाप,आणविक सूत्र H 2 O के एक रासायनिक यौगिक के क्रमशः तरल, ठोस और गैसीय अवस्थाएँ।
अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण के कारण, पानी में उच्च गलनांक (0C) और क्वथनांक (100C) होते हैं। पानी की एक मोटी परत में एक नीला रंग होता है, जो न केवल इसके भौतिक गुणों से, बल्कि अशुद्धियों के निलंबित कणों की उपस्थिति से भी निर्धारित होता है। पर्वतीय नदियों का जल उसमें निहित कैल्सियम कार्बोनेट के निलंबित कणों के कारण हरा-भरा होता है। शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है। पानी का घनत्व 4C पर अधिकतम है, यह 1 g/cm3 के बराबर है। तरल पानी की तुलना में बर्फ का घनत्व कम होता है और इसकी सतह पर तैरता है, जो सर्दियों में जलाशयों के निवासियों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है।
पानी में असाधारण रूप से उच्च ताप क्षमता होती है, इसलिए यह धीरे-धीरे गर्म होता है और धीरे-धीरे ठंडा होता है। इसके लिए धन्यवाद, जल बेसिन हमारे ग्रह पर तापमान को नियंत्रित करते हैं।
पानी के रासायनिक गुण
जल अत्यधिक क्रियाशील पदार्थ है। सामान्य परिस्थितियों में, यह कई बुनियादी और अम्लीय आक्साइड के साथ-साथ क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ संपर्क करता है। पानी कई यौगिक बनाता है - क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स।
प्रभाव में विद्युत प्रवाहपानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में टूट जाता है:
2H2O बिजली\u003d 2 एच 2 + ओ 2
वीडियो "पानी का इलेक्ट्रोलिसिस"
- मैग्नीशियम के साथ गर्म पानीएक अघुलनशील आधार बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:
एमजी + 2 एच 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 2
- बेरिलियम पानी के साथ एक उभयधर्मी ऑक्साइड बनाता है: Be + H2O = BeO + H2
1. सक्रिय धातुएँ हैं:
ली, ना, क, आरबी, सी, फादर- 1 समूह "ए"
सीए, एसआर, बी ० ए, आरए- 2 समूह "ए"
2. धातुओं की गतिविधि श्रृंखला
3. क्षार एक पानी में घुलनशील आधार है, एक जटिल पदार्थ जिसमें एक सक्रिय धातु और एक OH हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल है ( मैं).
4. वोल्टेज की श्रृंखला में मध्यम गतिविधि की धातुएँ से लेकर होती हैं एमजीपहलेपंजाब(विशेष स्थिति पर एल्यूमीनियम)
वीडियो "पानी के साथ सोडियम की सहभागिता"
याद करना!!!
एल्युमिनियम पानी के साथ सक्रिय धातुओं की तरह प्रतिक्रिया करता है, एक आधार बनाता है:
2अल + 6 2 हे = 2अल( ओह) 3 + 3 ज 2
नमूने का उपयोग करते हुए, अंतःक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:
साथओ 2 + एच 2 ओ \u003d
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d
सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ \u003d
पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ (गर्म) =
एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =
याद करना! केवल ऑक्साइड ही जल से अभिक्रिया करते हैं सक्रिय धातुएँ. मध्यम गतिविधि वाले धातुओं के ऑक्साइड और गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाद धातु पानी में नहीं घुलते हैं, उदाहरण के लिए, CuO + H2O = प्रतिक्रिया संभव नहीं है।
वीडियो "पानी के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"
ली + एच 2 ओ =
क्यू + एच 2 ओ \u003d
जेएनओ + एच 2 ओ =
अल + एच 2 ओ \u003d
बा + एच 2 ओ =
के 2 ओ + एच 2 ओ =
एमजी + एच 2 ओ \u003d
एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =
हाइड्रोजन ऑक्साइड (H 2 O), बिना अतिशयोक्ति के, "पानी" के नाम से हम सभी के लिए बेहतर जाना जाता है, पृथ्वी पर जीवों के जीवन में मुख्य तरल है, क्योंकि सभी रासायनिक और जैविक प्रतिक्रियाएँ या तो भागीदारी के साथ होती हैं पानी या घोल में।
हवा के बाद मानव शरीर के लिए पानी दूसरा सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ है। एक व्यक्ति 7-8 दिनों से अधिक पानी के बिना नहीं रह सकता है।
प्रकृति में शुद्ध पानी एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है: ठोस में - बर्फ के रूप में, तरल में, वास्तव में पानी में, गैस में - भाप के रूप में। प्रकृति में कोई अन्य पदार्थ इस तरह के कुल राज्यों का दावा नहीं कर सकता।
पानी के भौतिक गुण
- नहीं पर - यह रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन तरल है;
- पानी में उच्च ताप क्षमता और कम विद्युत चालकता होती है;
- पिघलने बिंदु 0 डिग्री सेल्सियस;
- उबलते बिंदु 100 डिग्री सेल्सियस;
- 4°C पर पानी का अधिकतम घनत्व 1 g/cm 3 है;
- जल एक अच्छा विलायक है।
पानी के अणु की संरचना
पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, जो दो हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जबकि ओ-एच बांड 104.5 ° का कोण बनाते हैं, जबकि आम इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं, जो हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए, हाइड्रोजन परमाणुओं पर क्रमशः ऑक्सीजन परमाणु पर एक आंशिक नकारात्मक चार्ज बनता है - सकारात्मक। इस प्रकार, पानी के अणु को द्विध्रुव माना जा सकता है।
पानी के अणु एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकते हैं, जो विपरीत चार्ज वाले हिस्सों से आकर्षित होते हैं (हाइड्रोजन बांड एक बिंदीदार रेखा द्वारा चित्र में दिखाए जाते हैं):
हाइड्रोजन बंधों का बनना पानी के उच्च घनत्व, उसके क्वथनांक और गलनांक की व्याख्या करता है।
हाइड्रोजन बॉन्ड की संख्या तापमान पर निर्भर करती है - तापमान जितना अधिक होता है, बॉन्ड की संख्या उतनी ही कम होती है: जल वाष्प में केवल इसके अलग-अलग अणु होते हैं; तरल अवस्था में, सहयोगी (H 2 O) n बनते हैं; क्रिस्टलीय अवस्था में, प्रत्येक पानी का अणु चार हाइड्रोजन बंधों द्वारा पड़ोसी अणुओं से जुड़ा होता है।
पानी के रासायनिक गुण
पानी "स्वेच्छा से" अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है:
- पानी क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ सं: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 पर प्रतिक्रिया करता है
- कम सक्रिय धातुओं और अधातुओं के साथ, पानी केवल उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया करता है: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
- नंबर पर बुनियादी आक्साइड के साथ पानी आधार बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
- एसिड ऑक्साइड के साथ एन.ओ.एस. पानी एसिड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
- पानी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं में मुख्य भागीदार है (अधिक विवरण के लिए, लवणों का हाइड्रोलिसिस देखें);
- पानी हाइड्रेशन प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, कार्बनिक पदार्थों को डबल और ट्रिपल बॉन्ड के साथ जोड़ता है।
पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
- अत्यधिक घुलनशील पदार्थ - पदार्थ का 1 ग्राम से अधिक 100 ग्राम पानी में एन.ओ.एस. पर घुल जाता है;
- खराब घुलनशील पदार्थ - पदार्थ का 0.01-1 ग्राम 100 ग्राम पानी में घुल जाता है;
- व्यावहारिक रूप से अघुलनशील पदार्थ - पदार्थ का 0.01 ग्राम से कम 100 ग्राम पानी में घुल जाता है।
पूरी तरह से अघुलनशील पदार्थ प्रकृति में मौजूद नहीं हैं।
पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड)- एक पारदर्शी तरल के रूप में एक रासायनिक पदार्थ जिसमें कोई रंग (थोड़ी मात्रा में), गंध और स्वाद नहीं होता है। रासायनिक सूत्र: एच 2 ओ। ठोस अवस्था में इसे बर्फ, बर्फ या होरफ्रॉस्ट कहा जाता है, और गैसीय अवस्था में इसे जल वाष्प कहा जाता है। पृथ्वी की सतह का लगभग 71% पानी (महासागरों, समुद्रों, झीलों, नदियों, बर्फ) से ढका हुआ है। प्राकृतिक परिस्थितियों में, इसमें हमेशा घुलने वाले पदार्थ (लवण, गैस) होते हैं।
पृथ्वी पर जीवन के निर्माण और रखरखाव में, जीवों की रासायनिक संरचना में, जलवायु और मौसम के निर्माण में इसका महत्वपूर्ण महत्व है। यह ग्रह पृथ्वी पर सभी जीवित प्राणियों के लिए सबसे महत्वपूर्ण पोषक तत्व है।
भौतिक गुण
सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों में, यह एकत्रीकरण की एक तरल अवस्था को बरकरार रखता है, जबकि समान हाइड्रोजन यौगिक गैसें हैं। यह अणु के घटक परमाणुओं की विशेष विशेषताओं और उनके बीच बंधों की उपस्थिति के कारण है। हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु से 104.45° के कोण पर जुड़े होते हैं, और यह विन्यास कड़ाई से संरक्षित है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में बड़े अंतर के कारण, इलेक्ट्रॉन बादल ऑक्सीजन की ओर दृढ़ता से स्थानांतरित हो जाते हैं। इस कारण से, पानी का अणु एक सक्रिय द्विध्रुवीय है, जहां ऑक्सीजन पक्ष नकारात्मक है और हाइड्रोजन पक्ष सकारात्मक है। नतीजतन, पानी के अणु अपने विपरीत ध्रुवों से आकर्षित होते हैं, और ध्रुवीय बंधन बनाते हैं, जिन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। प्रत्येक अणु के हिस्से के रूप में, हाइड्रोजन आयन (प्रोटॉन) में आंतरिक इलेक्ट्रॉन परतें नहीं होती हैं और आकार में छोटा होता है, जिसके परिणामस्वरूप यह एक पड़ोसी अणु के नकारात्मक ध्रुवीकृत ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में प्रवेश कर सकता है, जिससे हाइड्रोजन बनता है दूसरे अणु के साथ बंधन। प्रत्येक अणु हाइड्रोजन बांड द्वारा चार अन्य से जुड़ा हुआ है - उनमें से दो एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु बनाते हैं। पानी के अणुओं - ध्रुवीय और हाइड्रोजन के बीच इन बंधनों का संयोजन - इसके बहुत उच्च क्वथनांक और वाष्पीकरण की विशिष्ट ऊष्मा को निर्धारित करता है। इन कनेक्शनों के परिणामस्वरूप, जलीय वातावरण में 15-20 हजार वायुमंडल का दबाव उत्पन्न होता है, जो पानी को संपीड़ित करने में कठिनाई का कारण बताता है, इसलिए वायुमंडलीय दबाव में 1 बार की वृद्धि के साथ, पानी इसके 0.00005 द्वारा संकुचित होता है प्रारंभिक मात्रा।
द्रवों में जल का पृष्ठ तनाव उच्चतम होता है, पारा के बाद दूसरा। पानी की अपेक्षाकृत उच्च चिपचिपाहट इस तथ्य के कारण है कि हाइड्रोजन बांड पानी के अणुओं को अलग-अलग गति से चलने से रोकते हैं।
इसी तरह के कारणों से, जल ध्रुवीय पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है। प्रत्येक विलेय अणु पानी के अणुओं से घिरा होता है, और विलेय अणु के सकारात्मक रूप से आवेशित भाग ऑक्सीजन परमाणुओं को आकर्षित करते हैं, और ऋणात्मक रूप से आवेशित भाग हाइड्रोजन परमाणुओं को आकर्षित करते हैं। क्योंकि पानी का अणु छोटा है, पानी के कई अणु प्रत्येक विलेय अणु को घेर सकते हैं। जल के इस गुण का उपयोग सजीव करते हैं। एक जीवित कोशिका में और अंतरकोशिकीय स्थान में, समाधान परस्पर क्रिया करते हैं विभिन्न पदार्थपानी में। बिना किसी अपवाद के पृथ्वी पर सभी एककोशिकीय और बहुकोशिकीय जीवों के जीवन के लिए जल आवश्यक है।
रासायनिक गुण
पानी रासायनिक रूप से काफी सक्रिय पदार्थ है. अत्यधिक ध्रुवीय पानी के अणु आयनों और अणुओं को घोलते हैं, हाइड्रेट और क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं। सॉल्वोलिसिस, और विशेष रूप से हाइड्रोलिसिस, चेतन और निर्जीव प्रकृति में होता है, और व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाता है।
पानी कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है:
- सक्रिय धातुओं (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम, बेरियम, आदि) के साथ;
- हैलोजन (फ्लोरीन, क्लोरीन) और इंटरहैलोजन यौगिकों के साथ;
- एक कमजोर अम्ल और एक कमजोर आधार द्वारा गठित लवण के साथ, जिससे उनका पूर्ण जल अपघटन हो जाता है;
- कार्बोक्जिलिक और अकार्बनिक एसिड के एनहाइड्राइड्स और हलाइड्स के साथ;
- सक्रिय ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों (डायथाइलजिंक, ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों, मिथाइल सोडियम, आदि) के साथ;
- कार्बाइड्स, नाइट्राइड्स, फॉस्फाइड्स, सिलिसाइड्स, सक्रिय धातुओं के हाइड्राइड्स (कैल्शियम, सोडियम, लिथियम, आदि) के साथ;
- कई लवणों के साथ, हाइड्रेट्स बनाना;
- बोरेन, सिलेन के साथ;
- केटेन्स, कार्बन सबऑक्साइड के साथ;
- महान गैस फ्लोराइड्स के साथ।
पानी गर्म करने पर प्रतिक्रिया करता है:
- लोहा, मैग्नीशियम के साथ;
- कोयले, मीथेन के साथ;
- कुछ अल्काइल हलाइड्स के साथ।
पानी एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करता है:
- एमाइड्स के साथ, कार्बोक्जिलिक एसिड के एस्टर;
- एसिटिलीन और अन्य एल्केनीज़ के साथ;
- अल्केन्स के साथ;
- नाइट्राइल के साथ।
पानी और खेल
एथलीटों को तरल पदार्थ पीने की ज़रूरत होती है, लेकिन वास्तव में उन्हें कितना पानी पीना चाहिए?
पानी या अन्य तरल पदार्थ की मात्रा जो आपको पहले, दौरान और बाद में चाहिए व्यायामकाफी हद तक इन अभ्यासों की तीव्रता और अवधि पर निर्भर करता है। लेकिन अन्य कारक भी हैं, जैसे हवा का तापमान, आर्द्रता, ऊँचाई, और यहाँ तक कि आपका अपना शरीर विज्ञान भी। ये सभी आपके वर्कआउट के दौरान आपको कितने पानी की आवश्यकता को प्रभावित कर सकते हैं।
रोजाना कितना पानी पीना चाहिए?
यदि आप नियमित रूप से व्यायाम करते हैं, तो आपको प्रति दिन शरीर के वजन के प्रत्येक पाउंड के लिए आधा से एक पूर्ण औंस पानी (या अन्य तरल) पीने की आवश्यकता होगी।
आधार जल मांग सीमा निर्धारित करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग करें:
सीमा का निम्न अंत = शरीर का वजन (किलो) x 0.5 = (द्रव औंस / दिन)
ऊपरी सीमा सीमा = शरीर का वजन (किग्रा) x 1 = (द्रव औंस / दिन)
व्यायाम करते समय पानी कब पियें?
अपने दिन की शुरुआत रोज सुबह एक बड़े गिलास पानी से करें, चाहे आप व्यायाम करने वाले हों या आराम करने वाले। प्रशिक्षण के दिनों के दौरान, निम्न अनुसूची लागू होती है, जो अधिकांश एथलीटों के लिए प्रभावी होती है:
- व्यायाम से पहले
अपने वर्कआउट से दो घंटे पहले दो से तीन कप पानी पिएं। व्यायाम शुरू करने से ठीक पहले अपना वजन करें। - वर्कआउट के दौरान
हर 15 मिनट में एक कप पानी पिएं। - व्यायाम के बाद
अपने वर्कआउट के तुरंत बाद अपना वजन करें।
व्यायाम के दौरान कम होने वाले शरीर के वजन के प्रत्येक पाउंड के लिए दो से तीन कप पानी पिएं।
स्ट्रेंथ ट्रेनिंग के दौरान कितना पानी पीना चाहिए?
यदि आपका वर्कआउट मध्यम से उच्च तीव्रता पर 90 मिनट से अधिक समय तक चलता है, तो आपको कुछ अधिक सेवन करने की आवश्यकता है सादा पानी. आपको अपने ग्लाइकोजन स्टोर को फिर से भरना होगा सरल कार्बोहाइड्रेट. स्पोर्ट्स ड्रिंक सबसे ज्यादा हैं सरल तरीके सेआवश्यक ऊर्जा प्राप्त करना। लंबे समय तक कसरत के लिए, आठ औंस प्रति 60 से 100 कैलोरी के बीच पेय चुनें और हर 15 से 30 मिनट में आठ से दस ग्राम का सेवन करें।
उन लोगों के लिए जो तीन, चार या पांच घंटे के लिए चरम स्थितियों में हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स को बदलना होगा। कॉम्प्लेक्स स्पोर्ट्स ड्रिंक्स और विशेष खाद्य पदार्थ आपके शरीर को कैलोरी और इलेक्ट्रोलाइट्स प्रदान करने में मदद करेंगे जो इसे चलते रहने के लिए आवश्यक हैं।
- औसतन, पौधों और जानवरों के शरीर में 50% से अधिक पानी होता है।
- पृथ्वी के मेंटल की संरचना में महासागरों में पानी की मात्रा से 10-12 गुना अधिक पानी है।
- 3.6 किमी की औसत गहराई के साथ, विश्व महासागर ग्रह की सतह का लगभग 71% कवर करता है और इसमें दुनिया के ज्ञात मुक्त जल भंडार का 97.6% शामिल है।
- यदि पृथ्वी पर गड्ढ़े और उभार न होते, तो पानी पूरी पृथ्वी को ढक लेता, और इसकी मोटाई 3 किमी होती।
- यदि सभी ग्लेशियर पिघल गए, तो पृथ्वी पर जल स्तर 64 मीटर बढ़ जाएगा और भूमि की सतह का लगभग 1/8 भाग पानी से भर जाएगा।
- समुद्र का पानी, 35 ‰ की अपनी सामान्य लवणता के साथ -1.91 ° C के तापमान पर जम जाता है।
- कभी-कभी पानी सकारात्मक तापमान पर जम जाता है।
- कुछ शर्तों के तहत (नैनोट्यूब के अंदर), पानी के अणु एक नई अवस्था बनाते हैं जिसमें वे परम शून्य के करीब के तापमान पर भी प्रवाहित होने की क्षमता बनाए रखते हैं।
- जल सूर्य की किरणों का 5% परावर्तित कर देता है, जबकि बर्फ लगभग 85% को परावर्तित कर देता है। केवल 2% सूर्य का प्रकाश समुद्र की बर्फ के नीचे प्रवेश करता है।
- स्वच्छ महासागरीय जल का नीला रंग जल में प्रकाश के चयनात्मक अवशोषण और प्रकीर्णन के कारण होता है।
- नल से पानी की बूंदों की मदद से आप 10 किलोवोल्ट तक का वोल्टेज बना सकते हैं, इस प्रयोग को "केल्विन ड्रॉपर" कहा जाता है।
- पानी के सूत्र का उपयोग करते हुए निम्नलिखित कहावत है - H2O: "माय बूट्स ऑफ़ दैट - पास H2O"। जूतों की जगह दूसरे छेद वाले जूतों का भी चलन हो सकता है।
- पानी प्रकृति के उन कुछ पदार्थों में से एक है जो एक तरल चरण से एक ठोस अवस्था में संक्रमण के दौरान फैलता है (पानी के अलावा, बिस्मथ, गैलियम, जर्मेनियम और कुछ यौगिकों और मिश्रणों में यह गुण होता है)।
- फ्लोरीन के वातावरण में जल और जल वाष्प जलते हैं। विस्फोटक सांद्रता के भीतर फ्लोरीन के साथ जल वाष्प का मिश्रण विस्फोटक होता है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन फ्लोराइड और तात्विक ऑक्सीजन का निर्माण होता है।
पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड) एक द्विआधारी अकार्बनिक यौगिक है रासायनिक सूत्रएच 2 ओ। पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होते हैं, जो एक सहसंयोजक बंधन द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड।
भौतिक और रासायनिक गुण
पानी के भौतिक और रासायनिक गुण एच 2 ओ अणुओं की रासायनिक, इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।
H 2 0 अणु में H और O परमाणु क्रमशः +1 और -2 अपनी स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में हैं; इसलिए, पानी स्पष्ट ऑक्सीकरण या गुणों को कम करने का प्रदर्शन नहीं करता है। कृपया ध्यान दें: धातु हाइड्राइड्स में, हाइड्रोजन -1 ऑक्सीकरण अवस्था में है।
एच 2 ओ अणु में एक कोणीय संरचना होती है। एच-ओ बंधनबहुत ध्रुवीय। O परमाणु पर एक अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश होता है, और H परमाणुओं पर अतिरिक्त धनात्मक आवेश होता है। सामान्य तौर पर, एच 2 ओ अणु ध्रुवीय है, अर्थात। द्विध्रुवीय। यह इस तथ्य की व्याख्या करता है कि पानी आयनिक और ध्रुवीय पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है।
एच और ओ परमाणुओं पर अतिरिक्त आवेशों की उपस्थिति, साथ ही ओ परमाणुओं पर अविभाजित इलेक्ट्रॉन जोड़े, पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड के गठन का कारण बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप वे सहयोगियों में संयोजित होते हैं। इन सहयोगियों का अस्तित्व mp के असामान्य रूप से उच्च मूल्यों की व्याख्या करता है। आदि किप। पानी।
हाइड्रोजन बांड के गठन के साथ-साथ एक दूसरे पर H2O अणुओं के पारस्परिक प्रभाव का परिणाम उनका स्व-आयनीकरण है:
एक अणु में ध्रुवीय का एक हेटेरोलिटिक ब्रेक होता है ओ-एन कनेक्शन, और छोड़ा गया प्रोटॉन दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ जाता है। परिणामी हाइड्रोक्सोनियम आयन एच 3 ओ + अनिवार्य रूप से एक हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयन एच + एच 2 ओ है, इसलिए, जल स्व-आयनीकरण समीकरण निम्नानुसार सरल है:
एच 2 ओ ↔ एच + + ओह -
पानी का पृथक्करण स्थिरांक अत्यंत छोटा होता है:
यह इंगित करता है कि पानी बहुत कम आयनों में विघटित होता है, और इसलिए अविभाजित H 2 O अणुओं की सांद्रता लगभग स्थिर होती है:
में साफ पानी[एच +] \u003d [ओएच -] \u003d 10 -7 मोल / एल। इसका मतलब यह है कि पानी एक बहुत ही कमजोर एम्फ़ोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट है जो न तो अम्लीय और न ही बुनियादी गुणों को ध्यान देने योग्य डिग्री के लिए प्रदर्शित करता है।
हालाँकि, पानी में घुलने वाले इलेक्ट्रोलाइट्स पर एक मजबूत आयनीकरण प्रभाव होता है। पानी के द्विध्रुवों की क्रिया के तहत, विलेय के अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आयनिक में बदल जाते हैं, आयन हाइड्रेटेड होते हैं, उनके बीच के बंधन कमजोर हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण होता है। उदाहरण के लिए:
एचसीएल + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + सीएल -
(मजबूत इलेक्ट्रोलाइट)
(या जलयोजन को छोड़कर: HCl → H + + Cl -)
सीएच 3 सीओओएच + एच 2 ओ ↔ सीएच 3 सीओओ - + एच + (कमजोर इलेक्ट्रोलाइट)
(या सीएच 3 कूह ↔ सीएच 3 सीओओ - + एच +)
एसिड और बेस के ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, इन प्रक्रियाओं में, पानी बेस (प्रोटॉन स्वीकर्ता) के गुणों को प्रदर्शित करता है। उसी सिद्धांत के अनुसार, पानी प्रतिक्रियाओं में एसिड (प्रोटॉन दाता) के रूप में कार्य करता है, उदाहरण के लिए, अमोनिया और अमाइन के साथ:
एनएच 3 + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 + + ओएच -
सीएच 3 एनएच 2 + एच 2 ओ ↔ सीएच 3 एनएच 3 + + ओएच -
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में पानी शामिल है
I. अभिक्रियाएँ जिनमें जल ऑक्सीकारक की भूमिका निभाता है
ये अभिक्रियाएँ केवल से ही संभव हैं मजबूत कम करने वाले एजेंट, जो हाइड्रोजन आयनों को कम करने में सक्षम हैं जो हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए पानी के अणुओं का हिस्सा हैं।
1) धातुओं के साथ सहभागिता
ए) सामान्य परिस्थितियों में, एच 2 ओ केवल क्षार के साथ बातचीत करता है। और क्षार-पृथ्वी। धातु:
2Na + 2H + 2 O \u003d 2NaOH + H 0 2
सीए + 2 एच + 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + एच 0 2
बी) उच्च तापमान पर, एच 2 ओ कुछ अन्य धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए:
एमजी + 2 एच + 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 0 2
3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe 2 O 4 + 4H 0 2
c) Al और Zn क्षार की उपस्थिति में H 2 को पानी से विस्थापित करते हैं:
2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2
2) कम ईओ वाले गैर-धातुओं के साथ सहभागिता (कठोर परिस्थितियों में प्रतिक्रियाएं होती हैं)
सी + एच + 2 ओ \u003d सीओ + एच 0 2 ("वाटर गैस")
2P + 6H + 2 हे \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2
क्षार की उपस्थिति में, सिलिकॉन पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:
सी + एच + 2 ओ + 2एनएओएच \u003d ना 2 SiO 3 + 2 एच 0 2
3) धातु हाइड्राइड्स के साथ सहभागिता
नाह + एच + 2 ओ \u003d नाओएच + एच 0 2
CaH 2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2
4) कार्बन मोनोऑक्साइड और मीथेन के साथ सहभागिता
सीओ + एच + 2 ओ \u003d सीओ 2 + एच 0 2
2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2
हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए उद्योग में प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।
द्वितीय। वे अभिक्रियाएँ जिनमें जल अपचायक के रूप में कार्य करता है
ये प्रतिक्रियाएं केवल बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संभव हैं जो ऑक्सीजन सीओ सीओ -2 को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं, जो ऑक्सीजन ओ 2 या पेरोक्साइड आयनों 2- को मुक्त करने के लिए पानी का हिस्सा है। एक असाधारण मामले में (एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया में), सी ओ के साथ ऑक्सीजन बनता है। +2।
1) फ्लोरीन के साथ इंटरेक्शन
2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF
2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF
2) परमाणु ऑक्सीजन के साथ सहभागिता
एच 2 ओ -2 + ओ \u003d एच 2 ओ - 2
3) क्लोरीन के साथ सहभागिता
उच्च टी पर, एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है
2Cl 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl
तृतीय। इंट्रामोल्युलर ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाएं - पानी की कमी।
विद्युत प्रवाह या उच्च तापमान की क्रिया के तहत, पानी को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित किया जा सकता है:
2 एच + 2 ओ -2 \u003d 2 एच 0 2 + ओ 0 2
थर्मल अपघटन एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है; पानी के थर्मल अपघटन की डिग्री कम है।
जलयोजन प्रतिक्रियाएं
I. आयनों का जलयोजन। जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के दौरान बनने वाले आयन एक निश्चित संख्या में पानी के अणुओं को जोड़ते हैं और हाइड्रेटेड आयनों के रूप में मौजूद होते हैं। कुछ आयन पानी के अणुओं के साथ इतने मजबूत बंधन बनाते हैं कि उनके हाइड्रेट न केवल समाधान में, बल्कि ठोस अवस्था में भी मौजूद हो सकते हैं। यह CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, आदि के साथ-साथ एक्वा कॉम्प्लेक्स: CI 3, Br 4, आदि जैसे क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के निर्माण की व्याख्या करता है।
द्वितीय। ऑक्साइड का जलयोजन
तृतीय। कई बांड वाले कार्बनिक यौगिकों का जलयोजन
हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं
I. लवणों का हाइड्रोलिसिस
प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस:
a) लवण कटियन के अनुसार
Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (अम्लीय वातावरण। पीएच
बी) नमक आयनों द्वारा
सीओ 3 2- + एच 2 ओ \u003d एचसीओ 3 - + ओएच -; (क्षारीय वातावरण। पीएच> 7)
c) धनायन द्वारा और नमक के आयन द्वारा
एनएच 4 + + सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ \u003d एनएच 4 ओएच + सीएच 3 सीओओएच (तटस्थ के करीब वातावरण)
अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस:
अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस
द्वितीय। धातु कार्बाइड का हाइड्रोलिसिस
अल 4 सी 3 + 12 एच 2 ओ \u003d 4 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3CH 4 नेटेन
सीएसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2 एसिटिलीन
तृतीय। सिलिसाइड्स, नाइट्राइड्स, फॉस्फाइड्स का हाइड्रोलिसिस
Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 सिलेन
सीए 3 एन 2 + 6 एच 2 ओ \u003d जेडसीए (ओएच) 2 + 2 एनएच 3 अमोनिया
Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 फॉस्फीन
चतुर्थ। हलोजन का हाइड्रोलिसिस
सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचसीएलओ
ब्र 2 + एच 2 ओ \u003d एचबीआर + एचबीआरओ
V. कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस
कार्बनिक पदार्थों की कक्षाएं |
हाइड्रोलिसिस उत्पाद (जैविक) |
हलोजनलकेन्स (अल्काइल हलाइड्स) |
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एरियल हलाइड्स |
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Dihaloalkanes |
एल्डिहाइड या कीटोन्स |
धातु अल्कोहल |
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कार्बोक्जिलिक एसिड halides |
कार्बोक्जिलिक एसिड |
कार्बोक्जिलिक एसिड के एनहाइड्राइड्स |
कार्बोक्जिलिक एसिड |
कार्बोक्जिलिक एसिड के एस्टर |
कार्बोक्जिलिक एसिड और अल्कोहल |
ग्लिसरीन और उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड |
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Di- और पॉलीसेकेराइड |
मोनोसैक्राइड |
पेप्टाइड्स और प्रोटीन |
α-एमिनो एसिड |
न्यूक्लिक एसिड |
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रोकथाम के लिए 40 साल के बाद सभी लोगों के लिए समय-समय पर सूचीबद्ध दवाओं का उपयोग करने की सलाह दी जाती है, साल में 1-2 बार, 50 साल के बाद - साल में 2-3 बार। अन्य दवाएं - आवश्यकतानुसार।
पेप्टाइड्स कैसे लें
चूंकि कोशिकाओं की कार्यात्मक क्षमता की बहाली धीरे-धीरे होती है और उनकी मौजूदा क्षति के स्तर पर निर्भर करती है, प्रभाव पेप्टाइड्स लेने की शुरुआत के 1-2 सप्ताह बाद और 1-2 महीने बाद हो सकता है। 1-3 महीने के भीतर एक कोर्स करने की सिफारिश की जाती है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि प्राकृतिक पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर्स के तीन महीने के सेवन का प्रभाव लंबे समय तक रहता है, अर्थात अगले 2-3 महीनों के लिए शरीर में काम करता है। प्राप्त प्रभाव छह महीने तक रहता है, और प्रशासन के बाद के प्रत्येक पाठ्यक्रम का एक शक्तिशाली प्रभाव होता है, अर्थात। प्रवर्धन प्रभाव पहले ही प्राप्त हो चुका है।चूंकि प्रत्येक पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर का एक विशिष्ट अंग पर ध्यान केंद्रित होता है और किसी भी तरह से अन्य अंगों और ऊतकों को प्रभावित नहीं करता है, विभिन्न प्रभावों वाली दवाओं का एक साथ प्रशासन न केवल contraindicated है, बल्कि अक्सर सिफारिश की जाती है (6-7 दवाओं तक) उसी समय)।
पेप्टाइड्स किसी भी दवाओं और जैविक पूरक के साथ संगत हैं। पेप्टाइड्स लेने की पृष्ठभूमि के खिलाफ, सहवर्ती रूप से ली गई खुराक दवाइयाँइसे धीरे-धीरे कम करने की सलाह दी जाती है, जिसका रोगी के शरीर पर सकारात्मक प्रभाव पड़ेगा।
लघु विनियामक पेप्टाइड्स जठरांत्र संबंधी मार्ग में परिवर्तन से नहीं गुजरते हैं, इसलिए वे सुरक्षित रूप से, आसानी से और आसानी से लगभग सभी के द्वारा एन्कैप्सुलेटेड रूप में उपयोग किए जा सकते हैं।
गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में पेप्टाइड्स डाय- और ट्राई-पेप्टाइड्स में विघटित हो जाते हैं। आंत में अमीनो एसिड का और टूटना होता है। इसका मतलब है कि पेप्टाइड्स को बिना कैप्सूल के भी लिया जा सकता है। यह बहुत महत्वपूर्ण है जब कोई व्यक्ति किसी कारण से कैप्सूल निगल नहीं सकता है। यह गंभीर रूप से कमजोर लोगों या बच्चों पर लागू होता है, जब खुराक कम करने की आवश्यकता होती है।
पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर्स को रोगनिरोधी और चिकित्सीय दोनों तरह से लिया जा सकता है।
क्षमता प्राकृतिक(पीसी) एनकैप्सुलेटेड की तुलना में 2-2.5 गुना कम। इसलिए, औषधीय प्रयोजनों के लिए उनका सेवन अधिक (छह महीने तक) होना चाहिए। तरल पेप्टाइड परिसरों को नसों या कलाई के प्रक्षेपण में प्रकोष्ठ की आंतरिक सतह पर लागू किया जाता है और पूरी तरह से अवशोषित होने तक रगड़ा जाता है। 7-15 मिनट के बाद, पेप्टाइड्स डेंड्राइटिक कोशिकाओं से बंध जाते हैं, जो लिम्फ नोड्स में अपना आगे का परिवहन करते हैं, जहां पेप्टाइड्स "प्रत्यारोपण" करते हैं और वांछित अंगों और ऊतकों को रक्त प्रवाह के साथ भेजे जाते हैं। हालांकि पेप्टाइड्स प्रोटीन पदार्थ होते हैं, उनका आणविक भार प्रोटीन की तुलना में बहुत कम होता है, इसलिए वे आसानी से त्वचा में प्रवेश कर जाते हैं। पेप्टाइड तैयारियों के पैठ को उनके लिपोफिलाइज़ेशन से और बेहतर बनाया जाता है, यानी फैटी बेस के साथ संबंध, यही वजह है कि बाहरी उपयोग के लिए लगभग सभी पेप्टाइड परिसरों में फैटी एसिड होते हैं।
अभी कुछ समय पहले दुनिया में पेप्टाइड दवाओं की पहली श्रृंखला सामने आई थी सब्बलिंगुअल उपयोग के लिए—
आवेदन की मौलिक रूप से नई विधि और प्रत्येक तैयारी में कई पेप्टाइड्स की उपस्थिति उन्हें सबसे तेज और सबसे प्रभावी कार्रवाई प्रदान करती है। यह दवा, केशिकाओं के घने नेटवर्क के साथ मांसल स्थान में प्रवेश करती है, पाचन तंत्र के म्यूकोसा और यकृत के चयापचय प्राथमिक निष्क्रियता के माध्यम से अवशोषण को दरकिनार करते हुए सीधे रक्तप्रवाह में प्रवेश करने में सक्षम होती है। प्रणालीगत संचलन में सीधे प्रवेश को ध्यान में रखते हुए, प्रभाव की शुरुआत की दर उस दर से कई गुना अधिक होती है जब दवा मौखिक रूप से ली जाती है।
रिवाइलैब एसएल लाइन- ये जटिल संश्लेषित तैयारी हैं जिनमें बहुत छोटी श्रृंखलाओं के 3-4 घटक होते हैं (2-3 अमीनो एसिड प्रत्येक)। पेप्टाइड सांद्रता के संदर्भ में, यह एनकैप्सुलेटेड पेप्टाइड्स और समाधान में पीसी के बीच का औसत है। कार्रवाई की गति के संदर्भ में, यह एक प्रमुख स्थान रखता है, क्योंकि। अवशोषित और लक्ष्य को बहुत जल्दी हिट करता है।
पेप्टाइड्स की इस पंक्ति को पाठ्यक्रम में शामिल करना समझ में आता है आरंभिक चरणऔर फिर प्राकृतिक पेप्टाइड्स पर स्विच करें।
एक और अभिनव श्रृंखला बहुघटक पेप्टाइड तैयारियों की एक पंक्ति है। लाइन में 9 तैयारी शामिल हैं, जिनमें से प्रत्येक में छोटे पेप्टाइड्स के साथ-साथ एंटीऑक्सिडेंट और कोशिकाओं के लिए निर्माण सामग्री शामिल हैं। उन लोगों के लिए एक आदर्श विकल्प जो बहुत सारी दवाएं लेना पसंद नहीं करते हैं, लेकिन एक कैप्सूल में सब कुछ प्राप्त करना पसंद करते हैं।
इन नई पीढ़ी के बायोरेग्युलेटर्स की कार्रवाई का उद्देश्य उम्र बढ़ने की प्रक्रिया को धीमा करना, बनाए रखना है सामान्य स्तरचयापचय प्रक्रियाएं, विभिन्न स्थितियों की रोकथाम और सुधार; गंभीर बीमारियों, चोटों और ऑपरेशन के बाद पुनर्वास।
कॉस्मेटोलॉजी में पेप्टाइड्स
पेप्टाइड्स को न केवल दवाओं में बल्कि अन्य उत्पादों में भी शामिल किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, रूसी वैज्ञानिकों ने प्राकृतिक और संश्लेषित पेप्टाइड्स के साथ उत्कृष्ट सेलुलर सौंदर्य प्रसाधन विकसित किए हैं जो त्वचा की गहरी परतों को प्रभावित करते हैं।त्वचा की बाहरी उम्र बढ़ना कई कारकों पर निर्भर करता है: जीवन शैली, तनाव, धूप, यांत्रिक उत्तेजना, जलवायु में उतार-चढ़ाव, डाइटिंग शौक आदि। उम्र के साथ, त्वचा निर्जलित हो जाती है, अपनी लोच खो देती है, खुरदरी हो जाती है, और उस पर झुर्रियों और गहरी खांचे का एक जाल दिखाई देता है। हम सभी जानते हैं कि प्राकृतिक उम्र बढ़ने की प्रक्रिया प्राकृतिक और अपरिवर्तनीय है। इसका विरोध करना असंभव है, लेकिन कॉस्मेटोलॉजी के क्रांतिकारी अवयवों - कम आणविक भार पेप्टाइड्स की बदौलत इसे धीमा किया जा सकता है।
पेप्टाइड्स की विशिष्टता इस तथ्य में निहित है कि वे स्वतंत्र रूप से स्ट्रेटम कॉर्नियम से डर्मिस में जीवित कोशिकाओं और केशिकाओं के स्तर तक गुजरते हैं। त्वचा की बहाली अंदर से गहरी होती है और नतीजतन, त्वचा लंबे समय तक अपनी ताजगी बरकरार रखती है। पेप्टाइड सौंदर्य प्रसाधनों की कोई लत नहीं है - भले ही आप इसका उपयोग करना बंद कर दें, त्वचा बस शारीरिक रूप से उम्र बढ़ने लगेगी।
कॉस्मेटिक दिग्गज अधिक से अधिक "चमत्कारी" साधन बनाते हैं। हम भरोसे से खरीदते हैं, इस्तेमाल करते हैं, लेकिन चमत्कार नहीं होता। हम बैंकों पर शिलालेखों पर आंख मूंदकर विश्वास करते हैं, इस पर संदेह नहीं करते कि यह अक्सर सिर्फ एक विपणन चाल है।
उदाहरण के लिए, अधिकांश कॉस्मेटिक कंपनियां पूरी तरह से एंटी-रिंकल क्रीम का उत्पादन और विज्ञापन कर रही हैं कोलेजनमुख्य घटक के रूप में। इस बीच, वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि कोलेजन के अणु इतने बड़े होते हैं कि वे त्वचा में प्रवेश नहीं कर सकते। वे एपिडर्मिस की सतह पर बस जाते हैं, और फिर पानी से धुल जाते हैं। यही है, जब कोलेजन के साथ क्रीम खरीदते हैं, हम सचमुच नाली में पैसा फेंक रहे हैं।
एंटी-एजिंग कॉस्मेटिक्स में एक अन्य लोकप्रिय सक्रिय संघटक के रूप में इसका उपयोग किया जाता है रेस्वेराट्रोल।यह वास्तव में एक शक्तिशाली एंटीऑक्सिडेंट और इम्युनोस्टिममुलेंट है, लेकिन केवल माइक्रोइंजेक्शन के रूप में। अगर आप इसे त्वचा में मलेंगे तो चमत्कार नहीं होगा। यह प्रायोगिक रूप से सिद्ध हो चुका है कि रेस्वेराट्रोल वाली क्रीम व्यावहारिक रूप से कोलेजन के उत्पादन को प्रभावित नहीं करती हैं।
NPCRIZ (अब पेप्टाइड्स), सेंट पीटर्सबर्ग इंस्टीट्यूट ऑफ बायोरेग्यूलेशन एंड जेरोन्टोलॉजी के वैज्ञानिकों के सहयोग से, सेलुलर सौंदर्य प्रसाधनों की एक अनूठी पेप्टाइड श्रृंखला (प्राकृतिक पेप्टाइड्स पर आधारित) और एक श्रृंखला (संश्लेषित पेप्टाइड्स पर आधारित) विकसित की है।
वे विभिन्न अनुप्रयोग बिंदुओं वाले पेप्टाइड परिसरों के एक समूह पर आधारित हैं जिनका त्वचा पर शक्तिशाली और दृश्यमान कायाकल्प प्रभाव पड़ता है। आवेदन के परिणामस्वरूप, त्वचा कोशिका पुनर्जनन, रक्त परिसंचरण और माइक्रोकिरकुलेशन उत्तेजित होते हैं, साथ ही कोलेजन-इलास्टिन त्वचा कंकाल का संश्लेषण भी होता है। यह सब उठाने में प्रकट होता है, साथ ही त्वचा की बनावट, रंग और नमी में सुधार करता है।
वर्तमान में, 16 प्रकार की क्रीम विकसित की गई हैं, जिनमें शामिल हैं। कायाकल्प और समस्याग्रस्त त्वचा के लिए (थाइमस पेप्टाइड्स के साथ), झुर्रियों के खिलाफ चेहरे के लिए और खिंचाव के निशान और निशान के खिलाफ शरीर के लिए (हड्डी और उपास्थि ऊतक पेप्टाइड्स के साथ), मकड़ी नसों के खिलाफ (संवहनी पेप्टाइड्स के साथ), एंटी-सेल्युलाईट (यकृत पेप्टाइड्स के साथ) ), एडिमा और डार्क सर्कल्स से पलकों के लिए (अग्न्याशय, रक्त वाहिकाओं, हड्डी और उपास्थि ऊतक और थाइमस के पेप्टाइड्स के साथ), वैरिकाज़ नसों के खिलाफ (रक्त वाहिकाओं और हड्डी और उपास्थि ऊतक के पेप्टाइड्स के साथ), आदि सभी क्रीम, इसके अलावा पेप्टाइड परिसरों में, अन्य शक्तिशाली सक्रिय तत्व होते हैं। यह महत्वपूर्ण है कि क्रीम में रासायनिक घटक (संरक्षक, आदि) न हों।
पेप्टाइड्स की प्रभावशीलता कई प्रायोगिक और नैदानिक अध्ययनों में सिद्ध हुई है। बेशक खूबसूरत दिखने के लिए कुछ क्रीम ही काफी नहीं होती हैं। आपको समय-समय पर पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर्स और सूक्ष्म पोषक तत्वों के विभिन्न परिसरों का उपयोग करके अपने शरीर को अंदर से फिर से जीवंत करने की आवश्यकता है।
शासक प्रसाधन सामग्रीपेप्टाइड्स के साथ, क्रीम के अलावा, शैम्पू, मास्क और हेयर बाम, सजावटी सौंदर्य प्रसाधन, टॉनिक, चेहरे, गर्दन और डेकोलेट आदि की त्वचा के लिए सीरम भी शामिल हैं।
इसे भी ध्यान में रखा जाना चाहिए उपस्थितिचीनी का सेवन महत्वपूर्ण है।
ग्लाइकेशन नामक प्रक्रिया के माध्यम से, चीनी त्वचा के लिए विनाशकारी होती है। अतिरिक्त चीनी कोलेजन क्षरण की दर को बढ़ाती है, जिससे झुर्रियां होती हैं।
ग्लाइकेशन - क्रॉस-लिंक के गठन के साथ प्रोटीन, मुख्य रूप से कोलेजन के साथ शर्करा की बातचीत - हमारे शरीर के लिए एक प्राकृतिक, हमारे शरीर और त्वचा में स्थायी अपरिवर्तनीय प्रक्रिया है, जिससे संयोजी ऊतक सख्त हो जाता है।
ग्लाइकेशन उत्पाद - एजीई कण। (उन्नत ग्लाइकेशन एंडप्रोडक्ट्स) - कोशिकाओं में बस जाते हैं, हमारे शरीर में जमा हो जाते हैं और कई नकारात्मक प्रभाव पैदा करते हैं।
ग्लाइकेशन के परिणामस्वरूप, त्वचा अपनी रंगत खो देती है और सुस्त हो जाती है, शिथिल हो जाती है और बूढ़ी लगने लगती है। यह सीधे जीवन शैली से संबंधित है: चीनी और स्टार्चयुक्त खाद्य पदार्थों का सेवन कम करें (जो स्वास्थ्य के लिए भी अच्छा है)। सामान्य वज़न) और हर दिन अपनी त्वचा का ख्याल रखें!
ग्लाइकेशन का मुकाबला करने के लिए, प्रोटीन गिरावट और उम्र से संबंधित त्वचा में परिवर्तन को रोकने के लिए, कंपनी ने एक शक्तिशाली अपघटन और एंटीऑक्सीडेंट प्रभाव वाली एंटी-एजिंग दवा विकसित की है। कार्य यह उपकरणअपघटन प्रक्रिया को उत्तेजित करने के आधार पर, जो त्वचा की उम्र बढ़ने की गहरी प्रक्रियाओं को प्रभावित करता है और झुर्रियों को चिकना करने और इसकी लोच बढ़ाने में योगदान देता है। दवा में ग्लाइकेशन से निपटने के लिए एक शक्तिशाली कॉम्प्लेक्स शामिल है - मेंहदी का अर्क, कार्नोसिन, टॉरिन, एस्टैक्सैन्थिन और अल्फा-लिपोइक एसिड।
पेप्टाइड्स - वृद्धावस्था के लिए रामबाण?
पेप्टाइड दवाओं के निर्माता वी। खाविंसन के अनुसार, उम्र काफी हद तक जीवन शैली पर निर्भर करती है: “यदि किसी व्यक्ति के पास ज्ञान और सही व्यवहार का एक सेट नहीं है, तो कोई भी दवा नहीं बचाएगी - यह बायोरिएम्स का पालन है, उचित पोषण, शारीरिक शिक्षा और कुछ बायोरेग्युलेटर्स का सेवन। उम्र बढ़ने की आनुवंशिक प्रवृत्ति के अनुसार, उनके अनुसार, हम जीन पर केवल 25 प्रतिशत निर्भर करते हैं।वैज्ञानिक का दावा है कि पेप्टाइड परिसरों में भारी कमी की क्षमता है। लेकिन उन्हें रामबाण की श्रेणी में लाने के लिए, गैर-मौजूद गुणों को पेप्टाइड्स (व्यावसायिक कारणों से सबसे अधिक संभावना) के लिए विशेषता देना स्पष्ट रूप से गलत है!
आज अपने स्वास्थ्य का ख्याल रखने का मतलब है कल खुद को जीने का मौका देना। हमें खुद अपनी जीवन शैली में सुधार करना चाहिए - खेल खेलें, मना करें बुरी आदतें, बेहतर खाओ। और निश्चित रूप से, जहां तक संभव हो, पेप्टाइड बायोरेगुलेटर का उपयोग करें जो स्वास्थ्य को बनाए रखने और जीवन प्रत्याशा को बढ़ाने में मदद करते हैं।
कई दशक पहले रूसी वैज्ञानिकों द्वारा विकसित पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर्स 2010 में ही आम जनता के लिए उपलब्ध हो गए थे। धीरे-धीरे, दुनिया भर के अधिक से अधिक लोग उनके बारे में जानेंगे। कई प्रसिद्ध राजनेताओं, कलाकारों, वैज्ञानिकों के स्वास्थ्य और यौवन को बनाए रखने का रहस्य पेप्टाइड्स के उपयोग में निहित है। यहां उनमें से कुछ दिए गए हैं:
संयुक्त अरब अमीरात के ऊर्जा मंत्री शेख सईद,
बेलारूस के राष्ट्रपति लुकाशेंको,
कजाकिस्तान के पूर्व राष्ट्रपति नज़रबायेव,
थाईलैंड के राजा
पायलट-अंतरिक्ष यात्री जी.एम. ग्रीको और उनकी पत्नी एलके ग्रीको,
कलाकार: वी. लियोन्टीव, ई. स्टेपानेंको और ई. पेट्रोसियन, एल. इस्माइलोव, टी. पोवली, आई. कोर्नलीयुक, आई. विनर (प्रशिक्षक लयबद्ध जिमनास्टिक) और कई, कई अन्य...
पेप्टाइड बायोरेग्युलेटर्स का उपयोग 2 रूसी ओलंपिक टीमों के एथलीटों द्वारा किया जाता है - लयबद्ध जिमनास्टिक और रोइंग में। ड्रग्स का उपयोग हमें अपने जिम्नास्टों के तनाव प्रतिरोध को बढ़ाने की अनुमति देता है और अंतर्राष्ट्रीय चैंपियनशिप में राष्ट्रीय टीम की सफलता में योगदान देता है।
यदि युवावस्था में हम समय-समय पर स्वास्थ्य की रोकथाम कर सकते हैं, जब हम चाहते हैं, तो उम्र के साथ, दुर्भाग्य से, हमारे पास ऐसी विलासिता नहीं है। और अगर आप कल ऐसी स्थिति में नहीं रहना चाहते हैं कि आपके प्रियजन आपके साथ थक जाएं और आपकी मृत्यु के लिए अधीरता से प्रतीक्षा करें, यदि आप अजनबियों के बीच मरना नहीं चाहते हैं, क्योंकि आपको कुछ भी याद नहीं है और आपके आस-पास सब कुछ अजनबी लगता है वास्तव में, आपको आज से कार्रवाई करनी चाहिए और अपने बारे में इतना ध्यान नहीं रखना चाहिए जितना कि उनके प्रियजनों के बारे में।
बाइबल कहती है, "खोजो और तुम पाओगे।" शायद आपको उपचार और कायाकल्प का अपना तरीका मिल गया है।
सब कुछ हमारे हाथ में है, और केवल हम ही अपना ख्याल रख सकते हैं। कोई हमारे लिए ऐसा नहीं करेगा!
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