Kako prepoznati tvari
- s ionskom vezom?
- s kovalentnom nepolarnom vezom?
- s polarnom kovalentnom vezom?
Napiši tvari s različitim vrstama veza
- ionski
- Kovalentna polarna
- Kovalentni nepolarni
- ostalo
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Prepoznajte dodatne tvari i objasnite svoj izbor
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
Odgovorimo na pitanja:
- Jednostavne ili složene tvari?
- Od kojih se elemenata sastoje?
- Odredite prirodu ovih elemenata?
METALNA KARIKA
- Ovo je veza u metalima i legurama koju izvode relativno slobodni elektroni između metalnih iona u metalnoj kristalnoj rešetki
DIJAGRAM METALNOG SPAJANJA
M ° - nē ↔Mⁿ
ZNAČAJKE METALNE VEZE
- Mali broj elektrona u vanjskoj razini (1-3)
- Veliki atomski radijus
STVARANJE METALNE VEZE
Kada se formira kristalna rešetka, atomi metala se približavaju dodiru, a tada se valentne orbitale susjednih atoma preklapaju, pa se elektroni slobodno kreću iz orbitale jednog atoma u slobodnu orbitalu drugog atoma. Kao rezultat toga, u kristalnoj rešetki metala pojavljuju se socijalizirani slobodni elektroni koji se neprekidno kreću između pozitivno nabijenih iona rešetkastih mjesta, elektrostatski ih povezujući u jedinstvenu cjelinu.
Metalnu vezu karakterizira:
- Slabiji je od kovalentnih i ionskih veza
- Određuje sva osnovna svojstva metala
Svojstva i primjena metala
- Plastičnost i savitljivost
- Toplinska vodljivost
- Električna provodljivost
- Metalni sjaj
Vodikova veza
- To je kemijska veza između atoma vodika jedne molekule (ili njezinog dijela) i atoma najelektronegativnijih elemenata (fluor, kisik, dušik) druge molekule (ili njezinog dijela)
Svojstva tvari s vodikovom vezom
- tvari s niskom molekularnom masom - tekućine ili lako ukapljeni plinovi
(voda, metanol, etanol, mravlja kiselina, octena kiselina, fluorovodik, amonijak)
- vodikove veze potiču stvaranje kristala u obliku snježnih pahuljica ili kišice
Mehanizam stvaranja vodikove veze
Elektrostatsko privlačenje između atoma vodika, koji ima djelomično pozitivan naboj, i atoma kisika (fluor ili dušik), koji ima djelomično negativan naboj.
Donor-akceptorska interakcija između gotovo slobodne orbitale atoma vodika i usamljenog para elektrona atoma kisika (fluora ili dušika)
N δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
država
tvari
Volumen
Čvrsto
Oblik
Tekućina
plinoviti
Zadržavaju li čvrsta, tekuća i plinovita tijela svoj oblik i volumen?
država
tvari
volumen
teško
oblik
uštedjeti
tekućina
uštedjeti
uštedjeti
plinoviti
ne štedi
ne štedi
ne štedi
Napravimo syncwine
- 1. red - metalna kemijska veza
- 2. red - vodikova kemijska veza
- 3. red - agregatna stanja
2 pridjeva
3 glagola
Zaključak (1-2 riječi)
Domaća zadaća
- Naučite note
- Priprema za samostalan rad
Značajke vodikove veze. Posebnost vodikove veze je njena relativno niska čvrstoća, njena energija je 5-10 puta manja od energije kemijske veze. U formiranju H-veze, elektronegativnost ima odlučujuću ulogu u formiranju H-veze, dva elektronegativna (A i B) i atom vodika koji se nalazi između njih, struktura takve veze može biti. predstavljeni na sljedeći način: B···H δ+ – I δ-. Atom A, kemijski vezan na H, naziva se donor protona, a atom B se naziva njegov akceptor. Najčešće nema pravog "doniranja", a H ostaje kemijski vezan na A. Nema mnogo atoma - donora A, koji opskrbljuju H za stvaranje H-veza: N, O i F, rjeđe S i Cl , u isto vrijeme, skup atoma - akceptor B je vrlo širok.
Uz povišeno vrelište, vodikove veze također se manifestiraju tijekom stvaranja kristalne strukture tvari, povećavajući njezino talište. U kristalnoj strukturi leda, H veze tvore trodimenzionalnu mrežu, s molekulama vode raspoređenim na način da su atomi vodika jedne molekule usmjereni prema atomima kisika susjednih molekula.
Voda je najzastupljenija tvar na Zemlji. Njegova količina doseže 1018 trilijuna tona. Ovo je jedini kemijski spoj koji u prirodnim uvjetima postoji u obliku tekućine, krutine (led) i plina (vodena para). 3/4 površine zemaljske kugle prekriveno je vodom u obliku oceana, mora, rijeka i jezera. Mnogo vode postoji u plinovitom stanju kao para u zemljinoj atmosferi; u obliku ogromnih masa snijega i leda na vrhovima planina i u polarnim zemljama. U utrobi zemlje također postoji voda koja zasićuje tlo i stijene. Voda koja sadrži značajnu količinu soli kalcija i magnezija naziva se tvrdom vodom, za razliku od meke vode - kišnice i otopljene vode. Tvrda voda smanjuje proces pjenjenja i stvara kamenac na stijenkama bojlera.
Fizička svojstva i opći podaci 1) Led pluta na površini spremnika, r(led) = 0,92 g/cm3, max r(voda) na +4°C = 1g/cm3 2) Kada se voda smrzava, volumen se širi. 3) Najveći toplinski kapacitet (3100 puta više od zraka; 4 puta više od stijena). Voda HOH je najčešći kemijski spoj u prirodi: u morima i oceanima - 1,4 milijarde km3 u ledenjacima - 30 milijuna km3 u rijekama i jezerima - 2 milijuna km3 u atmosferi - 14 tisuća km3 živih organizama - 65%. Voda je prozirna, bezbojna tekućina koja ima niz nenormalnih fizičkih svojstava. Na primjer, ima abnormalno visoke točke smrzavanja i vrelišta, kao i površinsku napetost. Njegova specifična entalpija isparavanja i taljenja (po 1 g) veća je nego kod gotovo svih drugih tvari. Rijetka osobina vode je da je njena gustoća u tekućem stanju na 4°C veća od gustoće leda.
Još jedna lijepa manifestacija vodikovih veza je plava boja čiste vode u njezinoj debljini. Kada jedna molekula vode vibrira, uzrokuje vibriranje drugih molekula koje su s njom povezane vodikovim vezama. Crvene zrake sunčevog spektra koriste se za pobuđivanje ovih oscilacija, jer su one energetski najprikladnije. Tako se crvene zrake "filtriraju" iz sunčevog spektra - njihovu energiju apsorbiraju i raspršuju vibrirajuće molekule vode u obliku topline.
Živa voda Bajke o “živoj” vodi nisu bile plod maštarije. Ljudi su odavno primijetili da otopljena i ledenjačka voda imaju ljekovita svojstva. Kasnije su znanstvenici pronašli objašnjenje za ovaj fenomen: u usporedbi s uobičajenim, postoji mnogo manje molekula, gdje je atom vodika zamijenjen njegovim teškim izotopom deuterija. Legenda o “živoj” vodi našla je čvrsto tlo šezdesetih godina prošlog stoljeća. U to se vrijeme nuklearna industrija ubrzano razvijala. Počeli su proizvoditi tešku vodu za svoje potrebe. Znanstvenici su otkrili da nusproizvod te proizvodnje, laka voda (sa smanjenim udjelom deuterija), ima izuzetno blagotvoran učinak na žive organizme. U moskovskoj gradskoj bolnici, gdje su se liječili nuklearni radnici, počela se koristiti lagana voda za poboljšanje zdravlja pacijenata. Rezultati su bili impresivni. Takva voda sadrži lagani protij izotop vodika, antagonist deuterija. Stanice na genetskoj razini pamte "živu" vodu. Oni potiskuju deuterij u međustanični prostor, čisteći se od štetnog izotopa. Odatle se izlučuje iz tijela. A kada pijemo laganu vodu, oslobađamo stanice od teškog rada “čistača”. Kao odgovor, njihova energija se aktivnije troši na liječenje tijela. Poboljšava se metabolizam, jača imunitet itd. Ova voda ne sadrži tvari štetne za ljude.
K.M. Reznikov je cjelokupni receptorsko-informacijski sustav tijela predstavio na sljedeći način: 1. najviši stupanj bezličnosti (svjesnosti) informacije (na razini “da-ne”, “+ ili –”, “mnogo-malo” itd.). .) ostvaruje se na razini vodno-strukturnog, receptorsko-informacijskog sustava; 2. manji stupanj anonimnosti informacija (općenitije informacije), koje se provode uz sudjelovanje iona, peptida, aminokiselina na razini staničnih membrana; 3. namjenski prijenos informacija (specifičan, upućen određenom tkivu i uzrokuje promjene zabilježene na razini organa), odvija se uz sudjelovanje sustava "medijator-receptor" (živčani sustav), "hormon-receptor" (hormonalni sustav) . Sve te tri komponente, prema K. M. Reznikovu, čine univerzalni (generalizirani) receptorsko-informacijski sustav koji osigurava informacijske interakcije, s jedne strane, svih strukturnih tvorevina tijela i, s druge strane, kontinuiranu dvosmjernu komunikaciju između tijela s vanjskom okolinom. To nam omogućuje da objasnimo nevjerojatne dokaze informacijskih svojstava vode na primjeru stvaranja raznih vrsta kristala tijekom smrzavanja uzoraka vode, čiji je oblik određen prethodnim utjecajem na vodu. Prema njegovim stajalištima, temelj svake stvari je izvor energije - vibracijska frekvencija, rezonantni val (određeni val oscilacija elektrona atomske jezgre). Evo jedne zanimljive tvari – vode; voda, bez koje je nemoguće živjeti; voda koja može pohraniti genetsku memoriju Kako molekula vode pohranjuje i prenosi informacije
Prezentacija za lekciju iz kemije "Metalne i vodikove kemijske veze" sadrži informacije o mehanizmu nastanka metalnih i vodikovih kemijskih veza. To je ilustrativna serija za bolje razumijevanje i asimilaciju novog materijala o ovoj temi. Prezentacija sadrži test na temu "Ionske i kovalentne kemijske veze"
Preuzimanje datoteka:
Pregled:
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Metalne i vodikove i kemijske veze http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - video vodič
Test na temu “Ionske i kovalentne kemijske veze” 1. Kemijska veza u spoju klora s elementom u atomu čiji je raspored elektrona po slojevima 2e, 8e, 7e: 1) ionska; 3) kovalentni nepolarni; 2) metal; 4) kovalentni polarni. 2. Kovalentna polarna veza tvori tvar čija je formula: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Ionska veza tvori tvar čija je formula: l) Na; 2) CaCl 2; 3) SiO2; 4) H 2. 4. Spojevi s kovalentnom nepolarnom, odnosno kovalentnom polarnom vezom su: 1) HBr i Br 2; 2) Cl2 i H2S; 3) Na2S i SO3; 4) P 8 i NaF. 5. U spoju kalija s kisikom kemijska veza je: 1) metalna; 3) kovalentni nepolarni; 2) kovalentni polarni; 4) ionski. 6. Kovalentna nepolarna veza u tvari: 1) amonijak; 2) sumporovodik; 3) klor; 4) željezo.
Odredite vrstu kemijske veze u sljedećim spojevima: 1. opcija K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl 2. opcija Br 2, NO 2, CO 2, Na 2 O, O 2, HCl, H 2 O CuCl 2, N 2, H 2 O 2
Identificirajte elemente koji su u pogrešnom "redu": Ca Fe P K Al Mg Na Zašto?
Atomi metala lako odustaju od valentnih elektrona i prelaze u pozitivno nabijene ione: Me 0 – n ē =Me n+
Slobodni elektroni odvojeni od atoma kreću se između pozitivnih metalnih iona. Između njih nastaje metalna veza, tj. čini se da elektroni cementiraju pozitivne ione kristalne rešetke metala.
Metalna veza Veze koje nastaju kao rezultat interakcije relativno slobodnih elektrona s metalnim ionima nazivaju se metalne veze.
Vodikova veza Veza koja se stvara između atoma vodika jedne molekule i atoma visoko elektronegativnog elementa (O, N, F) druge molekule naziva se vodikova veza.
Zašto vodik tvori tako specifičnu kemijsku vezu? Atomski radijus vodika je vrlo mali; kada odustane od svog elektrona, vodik dobiva veliki pozitivan naboj, zbog čega vodik jedne molekule stupa u interakciju s atomima elektronegativnih elemenata (F, O, N) uključenih u druge molekule ( HF, H2O, NH3).
Vrste vodikovih veza: Intermolekularna Javlja se između molekula Intramolekularna Javlja se unutar molekule
Međumolekularna vodikova veza 1) između molekula vode
Međumolekulska vodikova veza 2) između molekula amonijaka
Međumolekulska vodikova veza 3) između molekula alkohola (metanol, etanol, propanol, etilen glikol, glicerol)
Međumolekularna vodikova veza 4) između molekula karboksilnih kiselina (mravlje, octene)
Međumolekularna vodikova veza 5) Između molekula fluorovodika H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Posebna svojstva tvari nastalih međumolekulskim vodikovim vezama 1) tvari male molekulske mase - tekućine ili lako ukapljeni plinovi (voda, metanol, etanol, mravlja kiselina, octena kiselina, fluorovodik, amonijak)
Posebna svojstva tvari nastalih međumolekulskim vodikovim vezama 2) neki alkoholi i kiseline neograničeno su topljivi u vodi
Posebna svojstva tvari formiranih međumolekularnim vodikovim vezama 3) potiču stvaranje kristala u obliku snježnih pahuljica ili rosulje
Intramolekularno vodikovo vezanje događa se 1) unutar proteinskih molekula (vodikova veza drži zavoje spirale molekule peptida)
Intramolekularna vodikova veza nastaje 2) unutar molekule DNA (između dušičnih baza po principu komplementarnosti: A - T, C - G)
Važnost intramolekularne komunikacije Pospješuje stvaranje molekula proteina, DNA i RNA i određuje njihovo funkcioniranje.
Čimbenici koji uništavaju vodikove veze u proteinskoj molekuli (denaturirajući čimbenici) Elektromagnetsko zračenje Vibracije Visoke temperature Kemikalije
1) Za koju tvar je karakteristična vodikova veza: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) Označite tvar s metalnom vezom: a ) magnezijev oksid b ) sumpor c) bakar d) litijev nitrid 3) Uspostavite podudarnost između formule tvari i vrste kemijske veze u njoj: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) metalni 2) samo ionski 3) samo kovani polarni 4) kovani polarni i ionski 5) kovani polarni i nepolarni 6) samo kovani nepolarni 7) kovani polarni i vodikovi ODGOVORI NA ISPITIVANJE: 3: A - 1, B - 3, C - 4 , G - 1, D - 6, E - 3 b c
4) . Tvar između molekula koje postoji vodikova veza: a) etanol b) metan c) vodik d) benzen 5). Tvar s metalnom vezom: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
Kuća. zadatak: Zadatak broj 1. Otopina mase 100 g sadrži barijev klorid mase 20 g. Koliki je maseni udio barijeva klorida u otopini? Zadatak br. 2. Šećer mase 5 g otopljen je u vodi mase 20 g. Koliki je maseni udio (%) šećera u otopini?
Otopina mase 100 g sadrži barijev klorid mase 20 g. Koliki je maseni udio barijevog klorida u otopini?
Vrste kemijske veze
