Az anyagok azonosításának módja
- ionos kötéssel?
- kovalens nempoláris kötéssel?
- poláris kovalens kötéssel?
Írja fel a különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagokat!
- Ión
- Kovalens poláris
- Kovalens nempoláris
- Egyéb
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Azonosítsa a további anyagokat, és indokolja választását
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
Válaszoljunk a kérdésekre:
- Egyszerű vagy összetett anyagok?
- Milyen elemekből állnak?
- Határozza meg ezen elemek természetét?
FÉM LINK
- Ez egy fémekben és ötvözetekben lévő kötés, amelyet a fémkristályrácsban lévő fémionok között viszonylag szabad elektronok hajtanak végre.
FÉM CSATLAKOZTATÁSI DIAGRAM
M ° - nē ↔Mⁿ
A FÉM CSATLAKOZTATÁS TULAJDONSÁGAI
- Kis számú elektron a külső szinten (1-3)
- Nagy atomsugár
FÉMKÖTÉS KIALAKULÁSA
A kristályrács kialakulásakor a fématomok közel kerülnek az érintkezéshez, majd a szomszédos atomok vegyértékpályái átfedik egymást, így az elektronok szabadon mozognak az egyik atom pályájáról egy másik atom szabad pályájára. Ennek eredményeként a fémek kristályrácsában szocializált szabad elektronok jelennek meg, amelyek folyamatosan mozognak a rácshelyek pozitív töltésű ionjai között, elektrosztatikusan egyetlen egésszé kötve őket.
A fémkötést a következők jellemzik:
- Gyengébb, mint a kovalens és ionos kötések
- Meghatározza a fémek összes alapvető tulajdonságát
Fémek tulajdonságai és felhasználási területei
- Plasztikusság és alakíthatóság
- Hővezető
- Elektromos vezetőképesség
- Fémes ragyogás
Hidrogén kötés
- Ez egy kémiai kötés egy molekula (vagy annak egy része) hidrogénatomjai és egy másik molekula (vagy annak egy része) legelektronegatívabb elemeinek (fluor, oxigén, nitrogén) atomjai között.
Hidrogénkötésű anyagok tulajdonságai
- alacsony molekulatömegű anyagok - folyadékok vagy könnyen cseppfolyósítható gázok
(víz, metanol, etanol, hangyasav, ecetsav, hidrogén-fluorid, ammónia)
- a hidrogénkötések elősegítik a kristályok képződését hópelyhek vagy szitálás formájában
A hidrogénkötés kialakulásának mechanizmusa
Elektrosztatikus vonzás egy részlegesen pozitív töltésű hidrogénatom és egy részlegesen negatív töltésű oxigénatom (fluor vagy nitrogén) között.
Donor-akceptor kölcsönhatás egy hidrogénatom szinte szabad pályája és egy oxigénatom (fluor vagy nitrogén) magányos elektronpárja között
Н δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
Állapot
anyagokat
Hangerő
Szilárd
Forma
Folyékony
Gáznemű
A szilárd, folyékony és gáznemű testek megőrzik alakjukat és térfogatukat?
Állapot
anyagokat
hangerő
kemény
forma
megment
folyékony
megment
megment
gáznemű
ne spórolj
ne spórolj
ne spórolj
Készítsünk szinkvint
- 1. sor - fémes kémiai kötés
- 2. sor - hidrogén-kémiai kötés
- 3. sor - anyagállapotok
2 melléknév
3 ige
Következtetés (1-2 szó)
Házi feladat
- Tanuljon jegyzeteket
- Felkészülés az önálló munkára
A hidrogénkötés jellemzői. A hidrogénkötés megkülönböztető jellemzője viszonylag alacsony szilárdsága, energiája 5-10-szer kisebb, mint a kémiai kötésé. A H-kötés kialakulásában az elektronegativitás játszik döntő szerepet A H-kötés kialakulásában három atom vesz részt, két elektronegatív (A és B) és a közöttük található H hidrogénatom, az ilyen kötés szerkezete a következőképpen ábrázolva: B···H δ+ – És δ-. A H-hoz kémiailag kötődő A atomot protondonornak, a B atomot pedig akceptorának nevezzük. Leggyakrabban nincs valódi „adományozás”, és a H kémiailag kötődik A-hoz. Kevés atom van - A donorok, amelyek H-t szolgáltatnak a H-kötések kialakításához: N, O és F, ritkábban S és Cl , ugyanakkor egy atomhalmaz - B akceptor nagyon széles.
A megnövekedett forráspont mellett a hidrogénkötések is megnyilvánulnak egy anyag kristályszerkezetének kialakulása során, növelve az olvadáspontját. A jég kristályszerkezetében a H-kötések háromdimenziós hálózatot alkotnak, a vízmolekulák úgy vannak elrendezve, hogy az egyik molekula hidrogénatomjai a szomszédos molekulák oxigénatomjai felé irányulnak.
A víz a legelterjedtebb anyag a Földön. Mennyisége eléri az 1018 billió tonnát, ez az egyetlen kémiai vegyület, amely természetes körülmények között folyékony, szilárd (jég) és gáz (vízgőz) formában létezik. A földgömb felszínének 3/4-ét víz borítja óceánok, tengerek, folyók és tavak formájában. Sok víz van gáz halmazállapotban gőzként a föld atmoszférájában; hatalmas hó- és jégtömegek formájában a hegycsúcsokon és a sarki országokban. A föld belsejében is van víz, amely telíti a talajt és a sziklákat. A jelentős mennyiségű kalcium- és magnéziumsót tartalmazó vizet kemény víznek nevezik, ellentétben a lágy vízzel - esővel és olvadékkal. A kemény víz csökkenti a habosodást, és vízkő képződik a kazánok falán.
Fizikai tulajdonságok és általános adatok 1) Jég úszik a tározó felületén, r(jég) = 0,92 g/cm3, max r(víz) +4°C-on = 1g/cm3 2) Amikor a víz megfagy, a térfogat kitágul. 3) A legnagyobb hőkapacitás (3100-szor több, mint a levegő; 4-szer több, mint a kőzet). A víz A HOH a leggyakoribb kémiai vegyület a természetben Vízkészletek a Földön: tengerekben és óceánokban - 1,4 milliárd km3 gleccserekben - 30 millió km3 folyókban és tavakban - 2 millió km3 a légkörben - 14 ezer km3 élő szervezetek - 65% A víz átlátszó, színtelen folyadék, amely számos rendellenes fizikai tulajdonsággal rendelkezik. Például abnormálisan magas a fagyás- és forráspontja, valamint a felületi feszültsége. Fajlagos párolgási és olvadási entalpiája (1 g-ra vonatkoztatva) magasabb, mint szinte az összes többi anyagé. A víz ritka tulajdonsága, hogy sűrűsége folyékony állapotban 4°C-on nagyobb, mint a jég sűrűsége.
A hidrogénkötések másik gyönyörű megnyilvánulása a tiszta víz kék színe vastagságában. Amikor az egyik vízmolekula rezeg, akkor rezgésbe hoz más molekulákat, amelyek hidrogénkötésekkel kapcsolódnak hozzá. E rezgések gerjesztésére a napspektrum vörös sugarait használják, mivel ezek a legalkalmasabbak energiában. Így a vörös sugarak „kiszűrődnek” a nap spektrumából - energiájukat a rezgő vízmolekulák hő formájában elnyelik és szétszórják.
Élő víz Az „élő” vízről szóló mesék nem fantázia szüleményei. Az emberek régóta észrevették, hogy az olvadékvíz és a gleccservíz gyógyító tulajdonságokkal rendelkezik. Később a tudósok magyarázatot találtak erre a jelenségre: a szokásoshoz képest sokkal kevesebb molekula van, ahol a hidrogénatomot a nehéz deutérium izotópja helyettesíti. Az „élő” víz legendája a múlt század hatvanas éveiben szilárd talajra talált. Abban az időben a nukleáris ipar rohamosan fejlődött. Nehéz vizet kezdtek előállítani a szükségleteihez. A tudósok felfedezték, hogy ennek a termelésnek a mellékterméke, a (csökkentett deutériumtartalmú) könnyű víz rendkívül jótékony hatással van az élő szervezetekre. A Moszkvai Városi Kórházban, ahol nukleáris dolgozókat kezeltek, könnyű vizet kezdtek használni a betegek egészségének javítására. Az eredmények lenyűgözőek voltak. Az ilyen víz a hidrogén könnyű protium-izotópját, a deutérium antagonistáját tartalmazza. A sejtek genetikai szinten emlékeznek az „élő” vízre. A deutériumot a sejtek közötti térbe tolják, megtisztítva magát a káros izotóptól. Innen kiürül a szervezetből. Ha pedig könnyű vizet iszunk, megszabadítjuk a sejteket a kemény „fogó” munkától. Válaszul energiájukat aktívabban fordítják a test gyógyítására. Javul az anyagcsere, növekszik az immunitás stb. Ez a víz nem tartalmaz emberre káros anyagokat.
K.M. Reznikov a test teljes receptor-információs rendszerét a következőképpen mutatta be: 1. az információ személytelenségének (tudatosságának) legmagasabb foka („igen-nem”, „+ vagy –”, „sok-kevés” stb. .) szinten valósul meg vízszerkezeti, befogadó-információs rendszer; 2. az információk kisebb fokú anonimitása (általánosabb információ), amelyet ionok, peptidek, aminosavak részvételével hajtanak végre a sejtmembránok szintjén; 3. célirányos információtovábbítás (specifikus, meghatározott szövetre irányuló, szervi szinten rögzített elváltozásokat okozó), a „közvetítő-receptor” rendszer (idegrendszer), a „hormon-receptor” (hormonrendszer) közreműködésével történik. . Mindez a három komponens K. M. Reznikov szerint egy univerzális (általánosított) receptor-információs rendszert alkot, amely egyrészt információs kölcsönhatásokat biztosít a test összes szerkezeti képződményével, másrészt a szervezet folyamatos, kétirányú kommunikációját biztosítja. testet a külső környezettel. Ez lehetővé teszi, hogy megmagyarázzuk a víz információs tulajdonságainak lenyűgöző bizonyítékait, a vízminták fagyasztása során különféle típusú kristályok képződésének példáján keresztül, amelyek alakját a vízre gyakorolt korábbi hatás határozza meg. Véleménye szerint minden dolog alapja egy energiaforrás - egy rezgési frekvencia, egy rezonanciahullám (az atommag elektronjainak bizonyos rezgési hulláma). Itt van egy érdekes anyag - a víz; víz, amely nélkül nem lehet élni; víz, amely képes tárolni a genetikai memóriát Hogyan tárolja és továbbítja a vízmolekulát az információt
A „Fém- és hidrogén-kémiai kötések” kémialecke előadása információkat tartalmaz a fémes és hidrogénes kémiai kötések kialakulásának mechanizmusáról. Ez egy szemléltető sorozat a témával kapcsolatos új anyagok jobb megértéséhez és asszimilálásához. Az előadás egy tesztet tartalmaz "Ionos és kovalens kémiai kötések" témában.
Letöltés:
Előnézet:
A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com
Diafeliratok:
Fém- és hidrogén- és kémiai kötések http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - oktatóvideó
Teszt „Ionos és kovalens kémiai kötések” témában 1. Kémiai kötés a klór vegyületében olyan elemmel, amelynek atomjában az elektronok eloszlása a 2e, 8e, 7e rétegekben: 1) ionos; 3) kovalens nempoláris; 2) fém; 4) kovalens poláris. 2. A kovalens poláris kötés olyan anyagot képez, amelynek képlete: 1)N 2 ; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Egy ionos kötés olyan anyagot képez, amelynek képlete: l) Na; 2) CaCl2; 3) Si02; 4) H 2. 4. A kovalens nempoláris és kovalens poláris kötéssel rendelkező vegyületek a következők: 1) HBr és Br 2; 2) CI2 és H2S; 3) Na2S és S03; 4) P 8 és NaF. 5. A kálium oxigénnel alkotott vegyületében a kémiai kötés: 1) fémes; 3) kovalens nempoláris; 2) kovalens poláris; 4) ionos. 6. Kovalens nempoláris kötés anyagban: 1) ammónia; 2) hidrogén-szulfid; 3) klór; 4) vas.
Határozza meg a kémiai kötés típusát a következő vegyületekben: 1. lehetőség K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl 2. lehetőség Br 2, NO 2, CO 2, Na 2 O, O 2, HCl, H 2 O CuCl 2, N 2, H 2 O 2
Azonosítsa azokat az elemeket, amelyek rossz „sorban” vannak: Ca Fe P K Al Mg Na Miért?
A fématomok könnyen feladják a vegyértékelektronokat és pozitív töltésű ionokká alakulnak: Me 0 – n ē =Me n+
Az atomról levált szabad elektronok a pozitív fémionok között mozognak. Fémes kötés jön létre közöttük, azaz az elektronok mintha megcementálnák a fémek kristályrácsának pozitív ionjait.
Fémes kötés Azokat a kötéseket, amelyek viszonylag szabad elektronok fémionokkal való kölcsönhatása eredményeként jönnek létre, fémes kötéseknek nevezzük.
Hidrogénkötés Az egyik molekula hidrogénatomja és egy másik molekula erősen elektronegatív elemének (O, N, F) atomja között létrejövő kötést hidrogénkötésnek nevezzük.
Miért hoz létre a hidrogén ilyen speciális kémiai kötést? A hidrogén atomsugara nagyon kicsi, amikor feladja elektronját, a hidrogén nagy pozitív töltést kap, aminek következtében az egyik molekula hidrogéne kölcsönhatásba lép a többi molekulában lévő elektronegatív elemek (F, O, N) atomjaival ( HF, H2O, NH3).
A hidrogénkötés típusai: Molekulák közötti intermolekuláris kötések Molekulák belsejében fordulnak elő
Intermolekuláris hidrogénkötés 1) vízmolekulák között
Intermolekuláris hidrogénkötés 2) az ammónia molekulák között
Intermolekuláris hidrogénkötés 3) alkoholmolekulák között (metanol, etanol, propanol, etilénglikol, glicerin)
Intermolekuláris hidrogénkötés 4) karbonsavak molekulái között (hangyasav, ecetsav)
Intermolekuláris hidrogénkötés 5) A hidrogén-fluorid molekulák között H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Az intermolekuláris hidrogénkötésekkel létrejövő anyagok speciális tulajdonságai 1) kis molekulatömegű anyagok - folyadékok vagy könnyen cseppfolyósítható gázok (víz, metanol, etanol, hangyasav, ecetsav, hidrogén-fluorid, ammónia)
Az intermolekuláris hidrogénkötések révén létrejövő anyagok speciális tulajdonságai 2) egyes alkoholok és savak korlátlanul oldódnak vízben
Az intermolekuláris hidrogénkötések által létrehozott anyagok különleges tulajdonságai 3) elősegítik a kristályok képződését hópelyhek vagy szitálás formájában
Az intramolekuláris hidrogénkötés 1) fehérjemolekulák belsejében történik (a hidrogénkötés tartja a peptidmolekula hélix fordulatait)
Az intramolekuláris hidrogénkötés 2) a DNS-molekula belsejében jön létre (nitrogénbázisok között a komplementaritás elve szerint: A - T, C - G)
Az intramolekuláris kommunikáció jelentősége Elősegíti a fehérje-, DNS- és RNS-molekulák képződését és meghatározza azok működését.
Tényezők, amelyek elpusztítják a hidrogénkötéseket a fehérje molekulában (denaturáló tényezők) Elektromágneses sugárzás Rezgések Magas hőmérséklet Vegyszerek
A ) magnézium-oxid b ) kén c) réz d) lítium-nitrid 3) Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és a benne lévő kémiai kötés típusa között: A) CaCl2 B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) fémes 2) csak ionos 3) csak kovácsolt poláris 4) kovácsolt poláris és ionos 5) kovácsolt poláris és nem poláris 6) csak kovácsolt nem poláris 7) kovácsolt poláris és hidrogén TESZT VÁLASZ: 3: A - 1, B - 3, C - 4 , G - 1, D - 6, E - 3 b c
4) . Olyan anyag, amelynek molekulái között hidrogénkötés van: a) etanol b) metán c) hidrogén d) benzol 5). Fémes kötéssel rendelkező anyag: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
Ház. feladat: 1. feladat Egy 100 g tömegű oldat 20 g tömegű bárium-kloridot tartalmaz Mekkora a bárium-klorid tömeghányada az oldatban? 2. feladat. 5 g tömegű cukrot oldottunk fel 20 g tömegű vízben, mekkora a cukor tömeghányada (%) az oldatban?
Egy 100 g tömegű oldat 20 g bárium-kloridot tartalmaz Mekkora a bárium-klorid tömeghányada az oldatban?
A kémiai kötések típusai
