Ako identifikovať látky
- s iónovou väzbou?
- s kovalentnou nepolárnou väzbou?
- s polárnou kovalentnou väzbou?
Napíšte látky s rôznymi typmi väzieb
- Iónový
- Kovalentná polárna
- Kovalentné nepolárne
- Iné
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Identifikujte ďalšie látky a vysvetlite svoj výber
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2P2 Na F203
Odpovedzme si na otázky:
- Jednoduché alebo zložité látky?
- Z akých prvkov sa skladajú?
- Určiť povahu týchto prvkov?
KOVOVÝ SPOJ
- Ide o väzbu v kovoch a zliatinách, ktorá sa uskutočňuje relatívne voľnými elektrónmi medzi kovovými iónmi v kovovej kryštálovej mriežke.
SCHÉMA SPOJENIA KOVU
M ° - nē ↔Mⁿ
VLASTNOSTI KOVOVÉHO SPOJENIA
- Malý počet elektrónov na vonkajšej úrovni (1-3)
- Veľký atómový polomer
TVORBA KOVOVÉHO VÄZBA
Keď sa vytvorí kryštálová mriežka, atómy kovov sa priblížia k dotyku a potom sa valenčné orbitály susedných atómov prekrývajú, takže elektróny sa voľne pohybujú z orbitálu jedného atómu do voľného orbitálu iného atómu. V dôsledku toho sa v kryštálovej mriežke kovov objavujú socializované voľné elektróny, ktoré sa neustále pohybujú medzi kladne nabitými iónmi mriežkových miest a elektrostaticky ich spájajú do jedného celku.
Kovová väzba sa vyznačuje:
- Je slabšia ako kovalentné a iónové väzby
- Určuje všetky základné vlastnosti kovov
Vlastnosti a aplikácie kovov
- Plasticita a tvárnosť
- Tepelná vodivosť
- Elektrická vodivosť
- Kovový lesk
Vodíková väzba
- Ide o chemickú väzbu medzi atómami vodíka jednej molekuly (alebo jej časti) a atómami najviac elektronegatívnych prvkov (fluór, kyslík, dusík) inej molekuly (alebo ich časti)
Vlastnosti látok s vodíkovou väzbou
- látky s nízkou molekulovou hmotnosťou – kvapaliny alebo ľahko skvapalnené plyny
(voda, metanol, etanol, kyselina mravčia, kyselina octová, fluorovodík, amoniak)
- vodíkové väzby podporujú tvorbu kryštálov vo forme snehových vločiek alebo mrholenia
Mechanizmus tvorby vodíkovej väzby
Elektrostatická príťažlivosť medzi atómom vodíka, ktorý má čiastočne kladný náboj, a atómom kyslíka (fluóru alebo dusíka), ktorý má čiastočne záporný náboj.
Interakcia donor-akceptor medzi takmer voľným orbitálom atómu vodíka a osamelým elektrónovým párom atómu kyslíka (fluór alebo dusík)
Н δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
Štát
látok
Objem
Pevné
Formulár
Kvapalina
Plynný
Zachovávajú si pevné, kvapalné a plynné telesá svoj tvar a objem?
Štát
látok
objem
ťažké
formulár
uložiť
kvapalina
uložiť
uložiť
plynný
neukladať
neukladať
neukladať
Urobme si syncwine
- 1. riadok - kovová chemická väzba
- 2. riadok - vodíková chemická väzba
- 3. riadok - stavy hmoty
2 prídavné mená
3 slovesá
Záver (1-2 slová)
Domáca úloha
- Naučte sa poznámky
- Príprava na samostatnú prácu
Vlastnosti vodíkových väzieb. Charakteristickým znakom vodíkovej väzby je jej relatívne nízka pevnosť, jej energia je 5–10 krát nižšia ako energia chemickej väzby. Pri tvorbe H-väzby hrá rozhodujúcu úlohu elektronegativita Na tvorbe H-väzby sa podieľajú tri atómy, dva elektronegatívne (A a B) a medzi nimi sa nachádza atóm vodíka H, štruktúra takejto väzby môže byť. reprezentované takto: B···H δ+ – A δ-. Atóm A, chemicky viazaný na H, sa nazýva donor protónov a atóm B sa nazýva jeho akceptor. Najčastejšie nedochádza k skutočnému „darovaniu“ a H zostáva chemicky viazaný na A. Nie je veľa atómov - donorov A, ktoré dodávajú H na tvorbu H-väzieb: N, O a F, menej často S a Cl , zároveň je súbor atómov - akceptor B veľmi široký.
Okrem zvýšenej teploty varu sa vodíkové väzby prejavujú aj pri tvorbe kryštalickej štruktúry látky, čím sa zvyšuje jej teplota topenia. V kryštálovej štruktúre ľadu tvoria H väzby trojrozmernú sieť, pričom molekuly vody sú usporiadané tak, že atómy vodíka jednej molekuly sú nasmerované k atómom kyslíka susedných molekúl.
Voda je najrozšírenejšou látkou na Zemi. Jeho množstvo dosahuje 1018 biliónov ton Toto je jediná chemická zlúčenina, ktorá v prírodných podmienkach existuje vo forme kvapaliny, pevnej látky (ľad) a plynu (vodná para). 3/4 povrchu zemegule sú pokryté vodou v podobe oceánov, morí, riek a jazier. Veľa vody existuje v zemskej atmosfére v plynnom stave ako para; v podobe obrovských más snehu a ľadu na vrcholkoch hôr a v polárnych krajinách. V útrobách zeme je tiež voda, ktorá nasýti pôdu a horniny. Voda obsahujúca značné množstvo vápenatých a horečnatých solí sa nazýva tvrdá voda, na rozdiel od mäkkej vody - dážď a tavenina. Tvrdá voda znižuje proces penenia a vytvára vodný kameň na stenách kotlov.
Fyzikálne vlastnosti a všeobecné údaje 1) Ľad pláva na povrchu nádrže, r(ľad) = 0,92 g/cm3, max r(voda) pri +4°C = 1g/cm3 2) Keď voda zamrzne, objem sa zväčší. 3) Najvyššia tepelná kapacita (3100-krát viac ako vzduch; 4-krát viac ako kamene). Voda HOH je najbežnejšia chemická zlúčenina v prírode Zásoby vody na Zemi: v moriach a oceánoch - 1,4 miliardy km3 v ľadovcoch - 30 miliónov km3 v riekach a jazerách - 2 milióny km3 v atmosfére - 14 tisíc km3 živých organizmov - 65 %. Voda je priehľadná, bezfarebná kvapalina, ktorá má množstvo anomálnych fyzikálnych vlastností. Má napríklad abnormálne vysoké body tuhnutia a varu, ako aj povrchové napätie. Jeho špecifická entalpia vyparovania a topenia (na 1 g) je vyššia ako u takmer všetkých ostatných látok. Vzácnou vlastnosťou vody je, že jej hustota v kvapalnom stave pri 4°C je väčšia ako hustota ľadu.
Ďalším krásnym prejavom vodíkových väzieb je modrá farba čistej vody v jej hrúbke. Keď jedna molekula vody vibruje, spôsobí, že ďalšie molekuly, ktoré sú s ňou spojené vodíkovými väzbami, budú vibrovať. Na vybudenie týchto kmitov sa využívajú červené lúče slnečného spektra, pretože sú energeticky najvhodnejšie. Červené lúče sú teda „odfiltrované“ zo slnečného spektra – ich energia je absorbovaná a rozptýlená vibrujúcimi molekulami vody vo forme tepla.
Živá voda Rozprávky o „živej“ vode neboli výplodom fantázie. Ľudia si už dlho všimli, že tavená a ľadová voda má liečivé vlastnosti. Neskôr vedci našli vysvetlenie tohto javu: v porovnaní s bežným je oveľa menej molekúl, kde je atóm vodíka nahradený jeho ťažkým izotopom deutériom. Legenda o „živej“ vode našla pevnú pôdu v šesťdesiatych rokoch minulého storočia. V tom čase sa jadrový priemysel rýchlo rozvíjal. Pre jej potreby začali vyrábať ťažkú vodu. Vedci zistili, že vedľajší produkt tejto výroby, ľahká voda (so zníženým obsahom deutéria), má mimoriadne priaznivý vplyv na živé organizmy. V Moskovskej mestskej nemocnici, kde sa liečili jadroví pracovníci, sa na zlepšenie zdravotného stavu pacientov začala používať ľahká voda. Výsledky boli pôsobivé. Takáto voda obsahuje ľahký protium izotop vodíka, antagonistu deutéria. Bunky na genetickej úrovni si pamätajú „živú“ vodu. Vytlačia deutérium do medzibunkového priestoru, čím sa očistia od škodlivého izotopu. Odtiaľ sa vylučuje z tela. A keď pijeme ľahkú vodu, oslobodíme bunky od ťažkej „vychytávacej“ práce. V reakcii na to sa ich energia aktívnejšie vynakladá na liečenie tela. Zlepšuje sa metabolizmus, zvyšuje sa imunita atď. Táto voda neobsahuje žiadne látky škodlivé pre človeka.
K.M. Reznikov prezentoval celý receptorovo-informačný systém tela nasledovne: 1. najvyšší stupeň neosobnosti (uvedomenia si) informácií (na úrovni „áno-nie“, „+ alebo –“, „veľa-málo“ atď.). .) sa realizuje na úrovni vodno-štruktúrneho, receptorovo-informačného systému; 2. menší stupeň anonymity informácií (všeobecnejšie informácie), realizovaný za účasti iónov, peptidov, aminokyselín na úrovni bunkových membrán; 3. cieľavedomý prenos informácie (špecifickej, adresovanej konkrétnemu tkanivu a vyvolávajúcej zmeny zaznamenané na úrovni orgánov), prebieha za účasti systému „mediátor-receptor“ (nervový systém), „hormonálny receptor“ (hormonálny systém) . Všetky tieto tri zložky tvoria podľa K. M. Reznikova univerzálny (zovšeobecnený) receptorovo-informačný systém, ktorý zabezpečuje informačné interakcie na jednej strane všetkých štrukturálnych útvarov tela a na druhej strane nepretržitú obojsmernú komunikáciu organizmu. telo s vonkajším prostredím. To nám umožňuje vysvetliť úžasný dôkaz informačných vlastností vody na príklade vzniku rôznych druhov kryštálov pri zmrazovaní vzoriek vody, ktorých tvar je určený predchádzajúcim dopadom na vodu. Podľa jeho názorov je základom každej veci zdroj energie – vibračná frekvencia, rezonančná vlna (určité vlnenie kmitov elektrónov atómového jadra). Tu je zaujímavá látka - voda; voda, bez ktorej nie je možné žiť; voda, ktorá môže uchovávať genetickú pamäť Ako molekula vody ukladá a prenáša informácie
Prezentácia na lekciu chémie „Kovové a vodíkové chemické väzby“ obsahuje informácie o mechanizme tvorby kovových a vodíkových chemických väzieb. Ide o ilustračnú sériu pre lepšie pochopenie a osvojenie si nového materiálu na túto tému. Prezentácia obsahuje test na tému "Iónové a kovalentné chemické väzby"
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Kovové a vodíkové a chemické väzby http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - videonávod
Test na tému „Iónové a kovalentné chemické väzby“ 1. Chemická väzba v zlúčenine chlóru s prvkom, v ktorého atóme je rozloženie elektrónov vo vrstvách 2e, 8e, 7e: 1) iónové; 3) kovalentné nepolárne; 2) kov; 4) kovalentné polárne. 2. Kovalentná polárna väzba tvorí látku, ktorej vzorec je: 1)N2; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Iónová väzba tvorí látku, ktorej vzorec je: l) Na; 2) CaCI2; 3) Si02; 4) H2. 4. Zlúčeniny s kovalentnou nepolárnou a kovalentnou polárnou väzbou sú: 1) HBr a Br2; 2) CI2 a H2S; 3) Na2S a S03; 4) P8 a NaF. 5. V zlúčenine draslíka s kyslíkom je chemická väzba: 1) kovová; 3) kovalentné nepolárne; 2) kovalentné polárne; 4) iónové. 6. Kovalentná nepolárna väzba v látke: 1) amoniak; 2) sírovodík; 3) chlór; 4) železo.
Určte typ chemickej väzby v nasledujúcich zlúčeninách: Možnosť 1 K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl Možnosť 2 Br 2, NO 2, CO2, Na20, O2, HCl, H20 CuCl2, N2, H202
Identifikujte prvky, ktoré sú v nesprávnom „poradí“: Ca Fe P K Al Mg Na Prečo?
Atómy kovov sa ľahko vzdávajú valenčných elektrónov a menia sa na kladne nabité ióny: Me 0 – n ē =Me n+
Voľné elektróny oddelené od atómu sa pohybujú medzi kladnými iónmi kovov. Vzniká medzi nimi kovová väzba, t.j. zdá sa, že elektróny spájajú kladné ióny kryštálovej mriežky kovov.
Kovová väzba Väzby, ktoré vznikajú ako výsledok interakcie relatívne voľných elektrónov s kovovými iónmi, sa nazývajú kovové väzby.
Vodíková väzba Väzba, ktorá vzniká medzi atómom vodíka jednej molekuly a atómom vysoko elektronegatívneho prvku (O, N, F) inej molekuly, sa nazýva vodíková väzba.
Prečo vodík tvorí takú špecifickú chemickú väzbu? Atómový polomer vodíka je veľmi malý, keď sa vzdá svojho elektrónu, vodík získa vysoký kladný náboj, vďaka čomu vodík jednej molekuly interaguje s atómami elektronegatívnych prvkov (F, O, N) obsiahnutých v iných molekulách ( HF, H20, NH3).
Typy vodíkovej väzby: Intermolekulárne Vyskytuje sa medzi molekulami Intramolekulárne Vyskytuje sa vo vnútri molekuly
Medzimolekulová vodíková väzba 1) medzi molekulami vody
Medzimolekulová vodíková väzba 2) medzi molekulami amoniaku
Medzimolekulová vodíková väzba 3) medzi molekulami alkoholu (metanol, etanol, propanol, etylénglykol, glycerol)
Medzimolekulová vodíková väzba 4) medzi molekulami karboxylových kyselín (mravčia, octová)
Medzimolekulová vodíková väzba 5) Medzi molekulami fluorovodíka H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 1) látky s nízkou molekulovou hmotnosťou - kvapaliny alebo ľahko skvapalnené plyny (voda, metanol, etanol, kyselina mravčia, kyselina octová, fluorovodík, amoniak)
Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 2) niektoré alkoholy a kyseliny sú neobmedzene rozpustné vo vode
Špeciálne vlastnosti látok tvorených medzimolekulovými vodíkovými väzbami 3) podporujú tvorbu kryštálov vo forme snehových vločiek alebo mrholenia
Intramolekulárna vodíková väzba sa vyskytuje 1) vo vnútri proteínových molekúl (vodíková väzba drží špirálové závity molekuly peptidu)
Intramolekulárna vodíková väzba vzniká 2) vo vnútri molekuly DNA (medzi dusíkatými bázami podľa princípu komplementarity: A - T, C - G)
Význam intramolekulárnej komunikácie Podporuje tvorbu molekúl bielkovín, DNA a RNA a určuje ich fungovanie.
Faktory, ktoré ničia vodíkové väzby v molekule proteínu (denaturačné faktory) Elektromagnetické žiarenie Vibrácie Vysoké teploty Chemikálie
1) Ktorú látku charakterizuje vodíková väzba: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH ₃ - O - CH ₃ d) CH ₃ COOCH ₃ 2) Označte látku s kovovou väzbou: a ) oxid horečnatý b ) síra c) meď d) nitrid lítny 3) Stanovte zhodu medzi vzorcom látky a typom chemickej väzby v nej: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) kovová 2) iba iónová 3) iba kovaná polárna 4) kovaná polárna a iónová 5) kovaná polárna a nepolárna 6) iba kovaná nepolárna 7) kovaná polárna a vodíková TEST ODPOVEĎ: 3: A - 1, B - 3, C - 4, G - 1, D - 6, E - 3 b c
4). Látka, medzi molekulami ktorej je vodíková väzba: a) etanol b) metán c) vodík d) benzén 5). Látka s kovovou väzbou: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
Dom. úloha: Úloha č. 1. Roztok s hmotnosťou 100 g obsahuje chlorid bárnatý s hmotnosťou 20 g Aký je hmotnostný zlomok chloridu bárnatého v roztoku? Úloha č.2. Cukor s hmotnosťou 5 g bol rozpustený vo vode s hmotnosťou 20 g Aký je hmotnostný podiel (%) cukru v roztoku?
Roztok s hmotnosťou 100 g obsahuje chlorid bárnatý s hmotnosťou 20 g. Aký je hmotnostný zlomok chloridu bárnatého v roztoku?
Typy chemickej väzby
