№37 POUŽÍVANIE
Keď oxid hlinitý reagoval s kyselinou dusičnou, vytvorila sa soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora. Výsledná soľ sa rozpustila vo vode a podrobila sa elektrolýze. Na anóde sa uvoľnil žltozelený plyn, ktorý prešiel cez roztok jodidu sodného. Jednoduchá látka vytvorená ako výsledok tejto reakcie reagovala pri zahrievaní s roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železná platňa sa umiestnila do roztoku síranu meďnatého. Na konci reakcie sa platňa odstránila a k výslednému zelenkastému roztoku sa po kvapkách pridával roztok dusičnanu bárnatého, kým neustala tvorba zrazeniny. Zrazenina sa odfiltrovala, roztok sa odparil a zvyšná suchá soľ sa kalcinovala na vzduchu. Vznikla tuhá hnedá látka, na ktorú sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou jodovodíkovou. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Na soľ získanú rozpustením železa v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sa pôsobilo roztokom hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Oxid mangánu (IV) reagoval pri zahrievaní s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn prechádzal za studena cez roztok hydroxidu sodného. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. K jednej časti roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného, čím sa vytvorila biela zrazenina. K druhej časti roztoku sa pridal roztok jodidu draselného. V dôsledku toho sa vytvorila tmavohnedá zrazenina. Napíšte rovnice pre 4 opísané reakcie.
Železný prášok sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej. Cez výsledný roztok prechádzal chlór, v dôsledku čoho roztok získal žltkastú farbu. K tomuto roztoku sa pridal roztok sulfidu amónneho, čím sa vytvorila zrazenina. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo roztokom kyseliny sírovej a časť zrazeniny sa rozpustila. Nerozpustená časť bola žltá. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Do zliatiny hliníka a medi sa pridávali zásady. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorid zinočnatý sa rozpustil v nadbytku alkálie. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala a pevný zvyšok sa kalcinoval aktívnym uhlím. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Pri roztoku pôvodnej soli, ku ktorému sa pridával a zahrieval hydroxid sodný, sa uvoľnil plyn s dráždivým zápachom a vytvoril sa soľný roztok, keď sa pridal zriedený roztok kyseliny chlorovodíkovej, do ktorého sa pridal plyn so zápachom sa uvoľnili zhnité vajcia. Ak sa k roztoku pôvodnej soli pridá roztok dusičnanu olovnatého, vytvoria sa dve soli: jedna je vo forme čiernej zrazeniny, druhá soľ je rozpustná vo vode. Po odstránení zrazeniny a kalcinácii filtrátu sa vytvorí zmes dvoch plynov, z ktorých jeden je vodná para. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železo sa kalcinovalo na vzduchu. Výsledná zlúčenina, v ktorej je železo v dvoch oxidačných stavoch, bola rozpustená v nevyhnutne potrebnom množstve koncentrovanej kyseliny sírovej. Do roztoku bola spustená železná platňa a udržiavaná, kým jej hmotnosť neprestala klesať. Potom sa do roztoku pridala zásada a vytvorila sa zrazenina. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Určité množstvo sulfidu železnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa leguje fosforečnanom vápenatým a uhlím. Zostavte rovnice opísaných reakcií.
Železo spálené v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice opísaného reakcie.
1) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledná pevná zrazenina bola rozpustená v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej.
2) Fosforečnan vápenatý sa roztavil s uhlím a pieskom, potom sa výsledná jednoduchá látka spálila v nadbytku kyslíka, splodiny horenia sa rozpustili v nadbytku lúhu sodného. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom kyseliny fosforečnej.
| Šou | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 alebo Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3Si02 → 3CaSi03 + 2P + 5CO |
|
3) Meď bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn bol zmiešaný s kyslíkom a rozpustený vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku a potom sa k roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.
4) Suchý chlorid sodný sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou pri nízkom zahrievaní, výsledný plyn sa zaviedol do roztoku hydroxidu bárnatého. K výslednému roztoku sa pridal roztok síranu draselného. Výsledná zrazenina sa roztavila s uhlím. Na výslednú látku sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou.
5) Vzorka sulfidu hlinitého bola spracovaná s kyselinou chlorovodíkovou. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa bezfarebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný roztok amoniaku a plyn bol vedený cez roztok dusičnanu olovnatého. Takto získaná zrazenina sa spracuje s roztokom peroxidu vodíka.
| Šou | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Hliníkový prášok sa zmiešal s práškovou sírou, zmes sa zahriala, na výslednú látku sa pôsobilo vodou, pričom sa uvoľnil plyn a vytvorila sa zrazenina, ku ktorej sa pridával nadbytok roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpustenia. Tento roztok sa odparil a kalcinoval. K výslednej pevnej látke sa pridal nadbytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej.
7) Na roztok jodidu draselného sa pôsobí roztokom chlóru. Na výslednú zrazeninu sa pôsobí roztokom siričitanu sodného. K vzniknutému roztoku sa najskôr pridal roztok chloridu bárnatého a po oddelení zrazeniny roztok dusičnanu strieborného.
8) Šedozelený prášok oxidu chromitého sa roztavil s prebytkom alkálie, výsledná látka sa rozpustila vo vode a získal sa tmavozelený roztok. K výslednému alkalickému roztoku sa pridal peroxid vodíka. Získa sa žltý roztok, ktorý sa po pridaní kyseliny sírovej zmení na oranžový. Keď cez výsledný okyslený oranžový roztok prejde sírovodík, zakalí sa a opäť zozelenie.
| Šou | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCr02 + H20 |
|
9) Hliník sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným.
10) Kremík sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Zakalený roztok sa zahrial. Oddelená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala uhličitanom vápenatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
11) Oxid meďnatý sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka bola spálená v atmosfére chlóru. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného, do druhej roztok dusičnanu strieborného. V oboch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
12) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledná pevná látka bola rozpustená v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie pokračovalo vývojom hnedého plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
13) Železo bolo spaľované v atmosfére chlóru. Na výsledný materiál sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Zvyšok po kalcinácii sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
14) Prášok kovového hliníka sa zmiešal s tuhým jódom a pridalo sa niekoľko kvapiek vody. K výslednej soli sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Po následnom pridaní roztoku uhličitanu sodného sa opäť pozorovalo zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
15) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
16) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou dusičnou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
17) Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.
| Šou | |
|---|---|
1) 2KCl03 -> 2KCl + 302 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl2 + Na2Cr207 + 14 HCI → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7H20 18) Železo spálené v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vypadla hnedá zrazenina. Táto zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2C03 → 2Fe (OH)3 + 6NaCl + 3C02 3) 2Fe(OH)3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
|
19) Na roztok jodidu draselného sa pôsobilo prebytkom chlórovej vody, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Takto vytvorená kyselina obsahujúca jód sa izolovala z roztoku, vysušila a mierne zahriala. Výsledný oxid reagoval s oxidom uhoľnatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
20) Práškový sulfid chrómový sa rozpustil v kyseline sírovej. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa farebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný nadbytok roztoku amoniaku a plyn bol vedený cez dusičnan olovnatý. Výsledná čierna zrazenina po spracovaní peroxidom vodíka zbelie. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
21) Hliníkový prášok sa zahrieval so sírovým práškom, výsledná látka sa ošetrila vodou. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, kým sa úplne nerozpustila. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu hlinitého a opäť sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
22) Dusičnan draselný sa zahrieval s práškovým olovom, kým reakcia neustala. Na zmes produktov sa pôsobí vodou a potom sa výsledný roztok prefiltruje. Filtrát sa okyslí kyselinou sírovou a spracuje sa s jodidom draselným. Uvoľnená jednoduchá látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosfére vzniknutého hnedého plynu sa spálil červený fosfor. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
23) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobí kyselinou sírovou, kým sa neobjaví charakteristická modrá farba solí medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
| Šou | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HN03 → 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH)2 + 4NH3H20 → (OH)2 + 4H20 4) (OH)2 + 3H2S04 → CuS04 + 2 (NH4)2S04 + 2H20 |
|
24) Horčík bol rozpustený v zriedenej kyseline dusičnej a nebol pozorovaný žiadny vývoj plynu. K výslednému roztoku sa pri zahrievaní pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. Výsledný plyn sa spálil v kyslíku. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Zmes práškov dusitanu draselného a chloridu amónneho sa rozpustila vo vode a roztok sa mierne zahrial. Uvoľnený plyn reagoval s horčíkom. Reakčný produkt sa pridal k nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej a nepozorovalo sa žiadne uvoľňovanie plynu. Výsledná horečnatá soľ v roztoku sa spracuje s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
26) Oxid hlinitý sa tavil s hydroxidom sodným. Reakčný produkt sa pridal k roztoku chloridu amónneho. Uvoľnený plyn so štipľavým zápachom je absorbovaný kyselinou sírovou. Takto vytvorená stredná soľ sa kalcinovala. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
27) Chlór reagoval s horúcim roztokom hydroxidu draselného. Keď sa roztok ochladil, vyzrážali sa kryštály Bertholletovej soli. Výsledné kryštály sa pridali do roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železom. Reakčný produkt sa zahrieval s novou vzorkou železa. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
28) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
29) Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
30) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný soľný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku sulfidu draselného.
31) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn.
32) Síra bola tavená so železom. Na reakčný produkt sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Výsledný plyn sa spálil v nadbytku kyslíka. Produkty horenia boli absorbované vodným roztokom síranu železitého.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3 K 2 S \u003d 2 FeS + S + 3 K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 3H20
31. Fe + 4HN03 (rozdiel) \u003d Fe (N03)3 + NO + 2H20
(N 2 O a N 2 sú tiež akceptované ako produkt redukcie HNO 3)
2Fe(NO3)3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaN03 + 3C02
2HNO3 + Na2CO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H20
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 2Al2Fe + Al203
FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S
FeCl2 + 2KOH \u003d Fe (OH)2 ↓ + 2 KCl
Fe(OH)2FeO + H20
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H20
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H20
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HCl 2FeCl3 + 3H20
Zinok. Zlúčeniny zinku.
Stačí zinok aktívny kov, ale na vzduchu je stabilný, keďže je pokrytý tenkou vrstvou oxidu, ktorý ho chráni pred ďalšou oxidáciou. Pri zahrievaní zinok reaguje s jednoduché látky(výnimkou je dusík):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl2 ZnCl2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
ako aj s oxidmi nekovov a amoniakom:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2
Pri zahrievaní zinok oxiduje pôsobením vodnej pary:
Zn + H20 (para) ZnO + H2
Zinok reaguje s roztokmi kyseliny sírovej a chlorovodíkovej a vytláča z nich vodík:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2
Ako aktívny kov zinok reaguje s oxidačnými kyselinami:
Zn + 2H2S04 (konc.) = ZnS04 + S02 + 2H20
4Zn + 5H2S04 (konc.) = 4ZnS04 + H2S + 4H20
Zn + 4HN03(konc.) → Zn(N04)2 + 2N02 + 2H20
4Zn + 10HNO3 (veľmi jasné) = 4Zn(N03)2 + NH4NO3 + 3H20
Keď sa zinok spája s alkáliami, vzniká zinok:
Zn + 2NaOH (kryštál.) Na2Zn02 + H2
Zinok sa dobre rozpúšťa v alkalických roztokoch:
Zn + 2KOH + 2H20 \u003d K2 + H2
Na rozdiel od hliníka sa zinok rozpúšťa aj vo vodnom roztoku amoniaku:
Zn + 4NH3 + 2H20 \u003d (OH)2 + H2
Zinok obnovuje mnohé kovy z roztokov ich solí:
CuSO4 + Zn \u003d ZnSO4 + Cu
Pb(N03)2 + Zn = Zn(N03)2 + Pb
4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2Zn02 + 2H20
4Zn + 7NaOH + 6H20 + NaN03 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na2S03 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H20
Zn + NaN03 + 2HCl = ZnCl2 + NaN02 + H20
II. Zlúčeniny zinku (zlúčeniny zinku sú jedovaté).
1) oxid zinočnatý.
Oxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnO + 2NaOH Na2Zn02 + H20
ZnO + Na20 Na2ZnO2
ZnO + Si02 ZnSi03
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zinok sa pôsobením redukuje z oxidov silné redukčné činidlá:
ZnO + C (koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Hydroxid zinočnatý.
Hydroxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2Zn02 + 2H20
Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H20
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2
Hydroxid zinočnatý je tepelne nestabilný:
Zn(OH)2ZnO + H20
3) Soľ.
СaZnO2 + 4HCl (nadbytok) \u003d CaCl2 + ZnCl2 + 2H20
Na2Zn02 + 2H20 \u003d Zn(OH)2 + 2NaHC03
Na2 + 2CO2 \u003d Zn (OH)2 + 2NaHC03
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnS + 4H2S04 (konc.) = ZnS04 + 4S02 + 4H20
ZnS + 8HN03 (konc.) = ZnS04 + 8N02 + 4H20
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zinok. Zlúčeniny zinku.
1. Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa zneutralizoval pridaním hydroxidu sodného. Exsudovaná želatínová látka biela farba oddelí a spracuje s prebytkom alkalického roztoku, kým sa zrazenina úplne rozpustí. neutralizácia výsledného roztoku kyselinou, napríklad kyselinou dusičnou, vedie k opätovnému vytvoreniu želatínovej zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej a k výslednému roztoku sa pridal nadbytok alkálie, čím sa získal číry roztok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Soľ získaná interakciou oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou bola kalcinovaná pri teplote 800°C. Pevný reakčný produkt sa spracuje s koncentrovaným alkalickým roztokom a cez výsledný roztok sa vedie oxid uhličitý. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Dusičnan zinočnatý sa kalcinoval, reakčný produkt sa pri zahrievaní spracoval s roztokom hydroxidu sodného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie, potom sa naň pôsobilo nadbytkom koncentrovaného amoniaku a zrazenina sa rozpustila. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Reakčné produkty boli zmiešané s koksom a zahrievané. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Niekoľko granúl zinku sa rozpustilo zahrievaním v roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku sa po malých častiach pridávala kyselina dusičná, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa oddelila, rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Kovový zinok sa pridal do koncentrovanej kyseliny sírovej. výsledná soľ sa izolovala, rozpustila vo vode a do roztoku sa pridal dusičnan bárnatý. Po oddelení zrazeniny sa do roztoku pridali hobliny horčíka, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Sulfid zinočnatý bol kalcinovaný. Výsledná tuhá látka úplne zreagovala s roztokom hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zinok bol rozpustený v roztoku hydroxidu draselného. Uvoľnený plyn reagoval s lítiom a k výslednému roztoku sa po kvapkách pridávala kyselina chlorovodíková, kým sa neustalo zrážanie. Prefiltroval sa a kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
Na2 + 2HNO3 (nedostatok) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H20
2) 4Zn + 10HN03 = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H20
HN03 + NaOH = NaN03 + H20
NH4NO3 + NaOH \u003d NaN03 + NH3 + H20
Zn(N03)2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaN03
3) ZnO + H2S04 \u003d ZnSO4 + H20
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
Na2 + 2CO2 \u003d Zn (OH)2 ↓ + 2NaHC03
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
5) 4Zn + 10HN03 = 4Zn(N03)2 + NH4N03 + 3H20
2Zn(N03)2 2ZnO + 4N02 + O2
NH4N03N20 + 2H20
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2
Na2 + 2HNO3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaN03 + 2H20
Zn(OH)2 + 2HN03 = Zn(N03)2 + 2H20
2Zn(N03)2 2ZnO + 4N02 + O2
7) 4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H20
ZnS04 + Ba(N03)2 = Zn(N03)2 + BaS04
Zn(N03)2 + Mg = Zn + Mg(N03)2
2Mg(N03)2 2Mg(N02)2 + O2
8) 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02
ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2
Na2 + CO2 \u003d Zn (OH)2 + Na2C03 + H20
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2
2H2S + S02 \u003d 3S + 2H20
S + 6HN03 \u003d H2S04 + 6N02 + 2H20
10) Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH)2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H20
Meď a zlúčeniny medi.
Meď je chemicky neaktívny kov, neoxiduje na suchom vzduchu a pri izbovej teplote, ale vo vlhkom vzduchu sa v prítomnosti oxidu uhoľnatého (IV) pokryje zeleným povlakom hydroxomérneho (II) uhličitanu.
2Cu + H20 + CO2 \u003d (CuOH)2CO3
Pri zahrievaní meď reaguje s dostatočne silnými oxidačnými činidlami,
s kyslíkom za vzniku CuO, Cu20, v závislosti od podmienok:
4Cu + O 2 2 Cu 2 O 2 Cu + O 2 2 CuO
S halogénmi, sírou:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br2 = CuBr2
Meď sa rozpúšťa v oxidačných kyselinách:
pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej:
Cu + 2H2S04 (konc.) CuS04 + SO2 + 2H20
bez zahrievania v kyseline dusičnej:
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
3Cu + 8HNO3(rozdiel..) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
3Cu + 2HN03 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H20
Meď sa oxiduje oxidom dusnatým (IV) a soľami železa (III).
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl3 + Cu \u003d 2FeCl2 + CuCl2
Meď vytláča kovy doprava v sérii napätí z roztokov ich solí:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. zlúčeniny medi.
1) Oxidy.
Oxid meďnatý (II).
V laboratóriu sa oxid meďnatý (II) získava oxidáciou medi pri zahrievaní alebo kalcináciou (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH)2C032CuO + C02 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
Oxid meďnatý vykazuje slabo vyjadrené amfotérne vlastnosti ( s prevahou dur). CuO interaguje s kyselinami:
СuO + 2HBr \u003d CuBr2 + H20
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20
CuO + 2H+ = Cu2+ + H20
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H20
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al203
Oxid meďnatý (I).
V laboratóriu sa získava redukciou čerstvo vyzrážaného hydroxidu meďnatého, napríklad aldehydmi alebo glukózou:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Oxid meďný má Hlavná vlastnosti. Keď sa oxid meďný spracuje s kyselinou halogenovodíkovou, získajú sa halogenidy meďnaté a voda:
Cu 2 O + 2 HCl \u003d 2 CuCl ↓ + H 2 O
Keď sa Cu20 rozpustí v kyselinách obsahujúcich kyslík, napríklad v roztoku síry, tvoria sa medené (II) soli a meď:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (rozdiel) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
V koncentrovaných kyselinách sírových a dusičných sa tvoria iba soli (II).
Cu20 + 3H2S04 (konc.) = 2CuS04 + S02 + 3H20
Cu20 + 6HN03 (konc.) = 2Cu (N03)2 + 2N02 + 3H20
5Cu20 + 13H2S04 + 2KMn04 = 10CuS04 + 2MnS04 + K2S04 + 13H20
Stabilné zlúčeniny medi (I) sú nerozpustné zlúčeniny (CuCl, Cu 2 S) alebo komplexné zlúčeniny +. Tieto sa získavajú rozpustením oxidu meďného, chloridu meďnatého v koncentrovanom roztoku amoniaku:
Cu20 + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Amoniakové roztoky solí medi (I) interagujú s acetylénom:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (I) redoxnú dualitu
Cu20 + CO \u003d 2Cu + CO2
Cu20 + H2 \u003d 2Cu + H20
3Cu 2 O + 2 Al \u003d 6 Cu + Al 2 O 3
2Cu20 + O2 \u003d 4CuO
2) Hydroxidy.
Hydroxid meďnatý.
Hydroxid meďnatý (II) vykazuje slabo výrazné amfotérne vlastnosti (s prevahou hlavný). Cu (OH) 2 interaguje s kyselinami:
Cu (OH)2 + 2HBr \u003d CuBr2 + 2H20
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20
Hydroxid meďnatý (II) ľahko interaguje s roztokom amoniaku a vytvára modrofialovú komplexnú zlúčeninu:
Сu (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Keď hydroxid meďnatý (II) interaguje s koncentrovanými (viac ako 40 %) alkalickými roztokmi, vytvorí sa komplexná zlúčenina:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konc.) = Na2
Pri zahrievaní sa hydroxid meďnatý (II) rozkladá:
Сu(OH)2CuO + H20
3) Soľ.
Soli medi (I).
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (I) redoxnú dualitu. Ako redukčné činidlá reagujú s oxidačnými činidlami:
CuCl + 3HNO3 (konc.) = Cu(N03)2 + HCl + N02 + H20
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCI + 02 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H20
2Cul + 4H2S04 + 2Mn02 = 2CuS04 + 2MnS04 + I2 + 4H20
4Cul + 5H2S04 (konc. horizont) \u003d 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H20
Cu2S + 8HNO3 (konc. studená) = 2Cu(NO3)2 + S + 4N02 + 4H20
Cu 2 S + 12HNO 3 (konc. studená) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Pre zlúčeniny medi (I) je možná disproporcionačná reakcia:
2 CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Komplexné zlúčeniny typ + sa získava rozpustením v koncentrovanom roztoku amoniaku:
CuCl + 3NH3 + H20 -> OH + NH4Cl
Meďnaté soli
Pri redoxných reakciách vykazujú zlúčeniny medi (II) oxidačné vlastnosti:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2S03 + 2NaOH = 2CuCl + Na2S04 + 2NaCl + H20
5CuBr2 + 2KMn04 + 8H2S04 = 5CuS04 + K2S04 + 2MnS04 + 5Br2 + 8H20
2CuSO4 + Na2S03 + 2H20 \u003d Cu20 + Na2S04 + 2H2S04
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO3 (konc. horizont) = CuS04 + 8N02 + 4H20
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + H2S04 + 8N02 + 4H20
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(N03)2 + Fe = Fe(N03)2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na2S04
2Cu(NO 3) 2 + 2 Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Master class v chémii pre študentov v ročníkoch 10-11 mesta v rámci prípravy na skúšku
Lekcia 1
Téma: "Redoxné reakcie v"
Implementačný plán.
Všeobecná myšlienka OVR
a) definícia, podstata OVR
b) Klasifikácia OVR: intermolekulárna, intramolekulárna, disproporcionácia
c) oxidačné, oxidačné činidlo, redukcia, redukčné činidlo.
Najdôležitejšie oxidačné a redukčné činidlá. Závislosť produktov OVR od reakčného média
a) na príklade manganistanu draselného
b) zlúčeniny chrómu
Vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s kovmi:
a) v závislosti od koncentrácie kyseliny
b) v závislosti od aktivity kovu
Usporiadanie koeficientov v OVR metódou elektronickej bilancie.
M B O U S O Sh č.1
Lekcia č. 2
Téma: "Riešenie problémov so zvýšenou zložitosťou"
Implementačný plán.
Správy o zavedení problémov na zmesi do úlohy C4KIM Vypracovanie algoritmu na riešenie problémov so zmesou, ktorý pozostáva z dvoch alebo troch komponentov Riešenie problémov na základe zostavenia algoritmu Vypracovanie algoritmu na riešenie problémov amfotérnych zlúčenín sú špecifikované v podmienkach Riešenie problémov pomocou tohto algoritmu kvalitatívne reakcie chemické zlúčeniny podľa ich vlastností (C2)
M B O U S O Sh č.1
Problémy so zmesou (С4)
Úloha č.1
Zmes zinku a horčíka s hmotnosťou 15,4 g sa podrobila oxidácii. V dôsledku toho vznikla zmes oxidov týchto kovov s hmotnosťou 20,2 g. Určte hmotnostné zlomky kovov vo východiskovej zmesi.
Úloha č. 2
Na zmes horčíka a železa s hmotnosťou 0,4 g sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. V dôsledku toho sa uvoľnil plyn (n.a.) s objemom 0,224 litra. Určte hmotnostné podiely kovov v zmesi.
Úloha č. 3
Na zmes medi, železa a hliníka s hmotnosťou 8,7 g sa pôsobí roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Uvoľnil sa plyn (n.a.) s objemom 4,48 litra. Na rovnakú zmes sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou dusičnou, čím sa uvoľnil hnedý plyn s objemom 2,24 litra. (No.). Určte hmotnostné zlomky kovov vo východiskovej zmesi.
Úloha číslo 4
Na úplné rozpustenie zmesi medi a oxidu meďnatého bolo potrebných 80 g 63 % kyseliny dusičnej, pričom sa uvoľnilo 6,72 litra (n.a.) hnedého plynu. Vypočítajte hmotnostné podiely (%) látok vo východiskovej zmesi.
Úloha číslo 5
Na úplné rozpustenie zmesi hliníka a oxidu hlinitého bolo potrebných 320 g 10% roztoku hydroxidu sodného, pričom sa uvoľnilo 10,08 litrov (n.a.) plynu. Určte hmotnostné zlomky (v %) látok vo východiskovej zmesi.
Úlohy pre C2
Úloha číslo 1
V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Úloha č. 2
Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou dusičnou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Úloha číslo 3
Kovový hliníkový prášok sa zmiešal s pevným jódom a pridalo sa niekoľko kvapiek vody. K výslednej soli sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Po následnom pridaní roztoku uhličitanu sodného sa opäť pozorovalo zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Úloha číslo 4
Zinkové hobliny sa rozpustili v roztoku hydroxidu draselného. Prebytok oxidu siričitého prechádzal cez výsledný roztok. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala a výsledný produkt sa rozpustil v nadbytku kyseliny sírovej. Napíšte reakčné rovnice.
1) Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa tavil s fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
2) Plyn získaný úpravou nitridu vápenatého vodou sa viedol cez horúci prášok oxidu meďnatého. Takto získaná pevná látka sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparil a výsledný pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
3) Určité množstvo sulfidu železnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka žltá farba. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
4) Keď oxid hlinitý reagoval s kyselinou dusičnou, vytvorila sa soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
5) Oxid chromitý zreagovaný s hydroxidom draselným. Na výslednú látku sa pôsobilo kyselinou sírovou a z výsledného roztoku sa izolovala oranžová soľ. Na túto soľ sa pôsobí kyselinou bromovodíkovou. Výsledná jednoduchá látka reagovala so sírovodíkom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
6) Horčíkový prášok sa zahrieval v dusíkovej atmosfére. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa uvoľňuje plyn. Plyn prechádzal cez vodný roztok síranu chromitého, čo viedlo k sivej zrazenine. Zrazenina sa oddelila a spracovala zahrievaním s roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
7) Amoniak prešiel cez kyselinu bromovodíkovú. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a zahrievala so zinkovým práškom. Kov vzniknutý počas reakcie sa spracoval s koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej a uvoľnil sa plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
8) Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
9) Sodík sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Keď sa k výslednej látke pridala voda, pozoroval sa vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Cez tento roztok prechádzal hnedý plyn, ktorý sa získal ako výsledok interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
10) Hliník zreagoval s roztokom hydroxidu sodného. Uvolnený plyn sa viedol cez zahriaty prášok oxidu meďnatého. Výsledná jednoduchá látka sa rozpustila zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridala k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
11) Vyčerpaná elektrolýza roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Pevný zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
12) K roztoku hydroxidu sodného sa pridal práškový hliník. Nadbytočný oxid uhličitý prešiel cez roztok získanej látky. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa spojil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
