VODA

Molekula vody pozostáva z atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka, ktoré sú k nej pripojené pod uhlom 104,5°.

Uhol 104,5° medzi väzbami v molekule vody určuje drobivosť ľadu a tekutej vody a v dôsledku toho anomálnu závislosť hustoty od teploty. Veľké nádrže preto nezamŕzajú až na dno, čo umožňuje život v nich.

Fyzikálne vlastnosti

VODA, ĽAD A PARA,v kvapalnom, pevnom a plynnom stave chemickej zlúčeniny s molekulovým vzorcom H20.

Vďaka silnej príťažlivosti medzi molekulami má voda vysoké teploty topenia (0 °C) a teploty varu (100 °C). Hrubá vrstva vody má modrú farbu, ktorá je určená nielen jej fyzikálnymi vlastnosťami, ale aj prítomnosťou suspendovaných častíc nečistôt. Voda horských riek je zelenkastá kvôli suspendovaným časticiam uhličitanu vápenatého, ktoré sú v nej obsiahnuté. Čistá voda je zlý vodič elektriny. Hustota vody je maximálna pri 4 °C, rovná sa 1 g/cm 3 . Ľad má menšiu hustotu ako tekutá voda a vypláva na jej hladinu, čo je pre obyvateľov nádrží v zime veľmi dôležité.

Voda má výnimočne vysokú tepelnú kapacitu, preto sa pomaly ohrieva a pomaly ochladzuje. Vďaka tomu vodné nádrže regulujú teplotu na našej planéte.

Chemické vlastnosti vody

Voda je vysoko reaktívna látka. Za normálnych podmienok interaguje s mnohými zásaditými a kyslými oxidmi, ako aj s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Voda tvorí početné zlúčeniny – kryštalické hydráty.

Pod vplyvom elektrický prúd voda sa rozkladá na vodík a kyslík:

2H20 elektriny\u003d 2 H2 + O2

Video "Elektrolýza vody"

• Horčík s horúca voda reaguje za vzniku nerozpustnej zásady:

Mg + 2H20 \u003d Mg (OH)2 + H2

• Berýlium tvorí s vodou amfotérny oxid: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Aktívne kovy sú:

Li, Na, K, Rb, Čs, Fr- 1 skupina "A"

Ca, Sr, Ba, Ra- 2 skupina "A"

2. Rad činností kovov

3. Alkália je vo vode rozpustná zásada, komplexná látka, ktorá obsahuje aktívny kov a hydroxylovú skupinu OH ( ja).

4. Kovy strednej aktivity v rade napätí sa pohybujú od mgpredtýmPb(hliník na špeciálnej pozícii)

Video „Interakcia sodíka s vodou“

Pamätaj!!!

Hliník reaguje s vodou ako aktívne kovy a tvorí základ:

2Al + 6H 2 O = 2Al( Oh) 3 + 3H 2

Video „Interakcia oxidov kyselín s vodou“

Pomocou vzorky zapíšte rovnice interakčných reakcií:

SO2 + H20 \u003d

S03 + H20 \u003d

Cl207 + H20 \u003d

P205 + H20 (horúce) =

N205 + H20 =

Pamätajte! S vodou reagujú iba oxidy aktívne kovy. Oxidy kovov strednej aktivity a kovov po vodíku v rade aktivít sa vo vode nerozpúšťajú, napr. CuO + H 2 O = reakcia nie je možná.

Video „Interakcia oxidov kovov s vodou“

Li + H20 =

Cu + H20 \u003d

ZnO + H20 =

Al + H20 \u003d

Ba + H20 =

K20 + H20 =

Mg + H20 \u003d

N205 + H20 =

Oxid vodíka (H 2 O), nám všetkým oveľa známejší pod názvom „voda“, bez preháňania, je hlavnou kvapalinou v živote organizmov na Zemi, pretože všetky chemické a biologické reakcie prebiehajú buď za účasti tzv. vo vode alebo v roztokoch.

Voda je po vzduchu druhá najdôležitejšia látka pre ľudský organizmus. Osoba môže žiť bez vody nie dlhšie ako 7-8 dní.

Čistá voda v prírode môže existovať v troch skupenstvách: v tuhom - vo forme ľadu, v kvapalnom, vlastne vode, v plynnom - vo forme pary. Žiadna iná látka v prírode sa nemôže pochváliť takou rozmanitosťou súhrnných stavov.

Fyzikálne vlastnosti vody

• na n.o. - je to bezfarebná kvapalina bez zápachu a chuti;
• voda má vysokú tepelnú kapacitu a nízku elektrickú vodivosť;
• teplota topenia 0 °C;
• teplota varu 100 °C;
• maximálna hustota vody pri 4 °C je 1 g/cm3;
• voda je dobré rozpúšťadlo.

Štruktúra molekuly vody

Molekula vody pozostáva z jedného atómu kyslíka, ktorý je spojený s dvoma atómami vodíka, pričom O-H väzby zvierajú uhol 104,5°, pričom spoločné elektrónové páry sú posunuté k atómu kyslíka, ktorý je elektronegatívny v porovnaní s atómami vodíka, preto na atóme kyslíka vzniká čiastočný záporný náboj, respektíve na atómoch vodíka - kladný. Molekula vody sa teda môže považovať za dipól.

Molekuly vody môžu navzájom vytvárať vodíkové väzby, priťahované opačne nabitými časťami (vodíkové väzby sú na obrázku znázornené bodkovanou čiarou):

Vznik vodíkových väzieb vysvetľuje vysokú hustotu vody, jej teploty varu a topenia.

Počet vodíkových väzieb závisí od teploty – čím vyššia je teplota, tým menší je počet vytvorených väzieb: vo vodnej pare sú len jej jednotlivé molekuly; v kvapalnom stave vznikajú asociáty (H 2 O) n, v kryštalickom stave je každá molekula vody spojená so susednými molekulami štyrmi vodíkovými väzbami.

Chemické vlastnosti vody

Voda „ochotne“ reaguje s inými látkami:

• voda reaguje s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín pri n.o.: 2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2
• s menej aktívnymi kovmi a nekovmi voda reaguje len pri vysokých teplotách: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• so zásaditými oxidmi pri n.o. voda reaguje za vzniku báz: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
• s kyslými oxidmi u n.o.s. voda reaguje za vzniku kyselín: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• voda je hlavným účastníkom hydrolytických reakcií (podrobnejšie pozri Hydrolýza solí);
• voda sa zúčastňuje hydratačných reakcií, pridáva sa k organickým látkam s dvojitými a trojitými väzbami.

Rozpustnosť látok vo vode

• vysoko rozpustné látky - viac ako 1 g látky sa rozpustí v 100 g vody n.o.s.;
• zle rozpustné látky - 0,01-1 g látky sa rozpustí v 100 g vody;
• prakticky nerozpustné látky – v 100 g vody sa rozpustí menej ako 0,01 g látky.

Úplne nerozpustné látky v prírode neexistujú.

Voda (oxid vodíka)- chemická látka vo forme priehľadnej kvapaliny, ktorá nemá farbu (v malom objeme), vôňu a chuť. Chemický vzorec: H 2 O. V pevnom skupenstve sa nazýva ľad, sneh alebo námraza a v plynnom skupenstve vodná para. Asi 71% povrchu Zeme je pokrytých vodou (oceány, moria, jazerá, rieky, ľad). V prírodných podmienkach vždy obsahuje rozpustené látky (soli, plyny).

Má kľúčový význam pri vzniku a udržiavaní života na Zemi, v chemickej stavbe živých organizmov, pri tvorbe klímy a počasia. Je to najdôležitejšia živina pre všetky živé bytosti na planéte Zem.

Fyzikálne vlastnosti

Za normálnych atmosférických podmienok si zachováva kvapalný stav agregácie, zatiaľ čo podobné zlúčeniny vodíka sú plyny. Je to spôsobené špeciálnymi vlastnosťami základných atómov molekuly a prítomnosťou väzieb medzi nimi. Atómy vodíka sú pripojené k atómu kyslíka pod uhlom 104,45° a táto konfigurácia je prísne zachovaná. V dôsledku veľkého rozdielu v elektronegativite atómov vodíka a kyslíka sú elektrónové oblaky silne posunuté smerom ku kyslíku. Z tohto dôvodu je molekula vody aktívnym dipólom, kde je kyslíková strana záporná a vodíková kladná. Výsledkom je, že molekuly vody sú priťahované svojimi opačnými pólmi a vytvárajú polárne väzby, ktorých prerušenie vyžaduje veľa energie. Ako súčasť každej molekuly vodíkový ión (protón) nemá vnútorné elektrónové vrstvy a má malú veľkosť, v dôsledku čoho môže preniknúť do elektrónového obalu negatívne polarizovaného atómu kyslíka susednej molekuly a vytvoriť vodík. väzba s inou molekulou. Každá molekula je spojená so štyrmi ďalšími vodíkovými väzbami – dve z nich tvoria atóm kyslíka a dva atómy vodíka. Kombinácia týchto väzieb medzi molekulami vody – polárnymi a vodíkovými – určuje jej veľmi vysoký bod varu a špecifické teplo vyparovania. V dôsledku týchto spojení vzniká vo vodnom prostredí tlak 15-20 tisíc atmosfér, čo vysvetľuje dôvod obtiažnosti stláčania vody, takže pri zvýšení atmosférického tlaku o 1 bar sa voda stlačí o 0,00005 svojho počiatočný objem.

Voda má tiež najvyššie povrchové napätie medzi kvapalinami, na druhom mieste po ortuti. Relatívne vysoká viskozita vody je spôsobená tým, že vodíkové väzby bránia molekulám vody v pohybe rôznymi rýchlosťami.

Z podobných dôvodov je voda dobrým rozpúšťadlom pre polárne látky. Každá molekula rozpustenej látky je obklopená molekulami vody a kladne nabité časti molekuly rozpustenej látky priťahujú atómy kyslíka a záporne nabité časti priťahujú atómy vodíka. Pretože molekula vody je malá, môže každú molekulu rozpustenej látky obklopiť veľa molekúl vody. Túto vlastnosť vody využívajú živé bytosti. V živej bunke a v medzibunkovom priestore sa riešenia vzájomne ovplyvňujú rôzne látky vo vode. Voda je nevyhnutná pre život všetkých jednobunkových a mnohobunkových živých bytostí na Zemi bez výnimky.

Chemické vlastnosti

Voda je chemicky pomerne aktívna látka. Silne polárne molekuly vody solvatujú ióny a molekuly, tvoria hydráty a kryštalické hydráty. Solvolýza a najmä hydrolýza sa vyskytuje v živej a neživej prírode a je široko používaná v chemickom priemysle.

Voda reaguje pri izbovej teplote:

• s aktívnymi kovmi (sodík, draslík, vápnik, bárium atď.);
• s halogénmi (fluór, chlór) a interhalogénovými zlúčeninami;
• so soľami tvorenými slabou kyselinou a slabou zásadou, čo spôsobuje ich úplnú hydrolýzu;
• s anhydridmi a halogenidmi karboxylových a anorganických kyselín;
• s aktívnymi organokovovými zlúčeninami (dietylzinok, Grignardove činidlá, metyl sodný atď.);
• s karbidy, nitridy, fosfidy, silicidy, hydridy aktívnych kovov (vápnik, sodík, lítium atď.);
• s mnohými soľami tvoriacimi hydráty;
• s boránmi, silánmi;
• s keténmi, suboxidom uhlíka;
• s fluoridmi vzácnych plynov.

Voda pri zahrievaní reaguje:

• so železom, horčíkom;
• s uhlím, metánom;
• s niektorými alkylhalogenidmi.

Voda reaguje v prítomnosti katalyzátora:

• s amidmi, estermi karboxylových kyselín;
• s acetylénom a inými alkínmi;
• s alkénmi;
• s nitrilmi.

Voda a šport

Športovci potrebujú piť tekutiny, ale koľko presne by mali skonzumovať?

Množstvo vody alebo inej tekutiny, ktoré potrebujete pred, počas a po cvičenie do značnej miery závisí od intenzity a trvania týchto cvičení. Existujú však aj iné faktory, ako je teplota vzduchu, vlhkosť, nadmorská výška a dokonca aj vaša vlastná fyziológia. To všetko môže ovplyvniť, koľko vody potrebujete počas tréningu.

Koľko vody treba denne vypiť?

Ak pravidelne cvičíte, pravdepodobne budete musieť vypiť pol až plnú uncu vody (alebo inej tekutiny) na každý kilogram telesnej hmotnosti za deň.

Na určenie základného rozsahu spotreby vody použite nasledujúci vzorec:

Spodný koniec rozsahu = telesná hmotnosť (kg) x 0,5 = (tekutá unca/deň)
Horný limit = telesná hmotnosť (kg) x 1 = (tekuté unce/deň)

Kedy piť vodu pri cvičení?

Začnite svoj deň s veľkým pohárom vody každé ráno, či už idete cvičiť alebo relaxovať. Počas tréningových dní platí nasledovný rozvrh, ktorý je účinný pre väčšinu športovcov:

1. Pred cvičením
   Dve až tri šálky vody vypite dve hodiny pred tréningom. Odvážte sa tesne predtým, ako začnete cvičiť.
2. Počas tréningu
   Pite jednu šálku vody každých 15 minút.
3. Po cvičení
   Ihneď po tréningu sa odvážte.
   Vypite dve až tri šálky vody na každé kilo telesnej hmotnosti, ktoré stratíte počas cvičenia.

Koľko vody treba skonzumovať počas silového tréningu?

Ak váš tréning trvá viac ako 90 minút pri strednej až vysokej intenzite, musíte skonzumovať niečo viac ako obyčajná voda. Potrebujete doplniť zásoby glykogénu jednoduché sacharidy. Športové nápoje sú najviac jednoduchým spôsobom získanie potrebnej energie. Pre dlhšie tréningy si vyberte nápoje s obsahom 60 až 100 kalórií na 8 uncí a konzumujte osem až desať gramov každých 15 až 30 minút.

Pre tých, ktorí sú v extrémnych podmienkach tri, štyri alebo päť hodín, budú musieť vymeniť elektrolyty. Komplexné športové nápoje a špeciálne jedlá pomôžu vášmu telu dodať kalórie a elektrolyty, ktoré potrebuje na udržanie chodu.

• Telo rastlín a živočíchov obsahuje v priemere viac ako 50 % vody.
• Zloženie zemského plášťa obsahuje 10-12 krát viac vody ako je množstvo vody v oceánoch.
• Svetový oceán s priemernou hĺbkou 3,6 km pokrýva asi 71 % povrchu planéty a obsahuje 97,6 % známych svetových zásob voľnej vody.
• Ak by na Zemi neboli žiadne priehlbiny a vydutiny, voda by pokrývala celú Zem a jej hrúbka by bola 3 km.
• Ak by sa roztopili všetky ľadovce, potom by hladina vody na Zemi stúpla o 64 m a asi 1/8 povrchu zeme by bola zaliata vodou.
• Morská voda s obvyklou slanosťou 35 ‰ zamŕza pri teplote -1,91 °C.
• Voda niekedy zamrzne pri kladnej teplote.
• Za určitých podmienok (vo vnútri nanorúriek) tvoria molekuly vody nový stav, v ktorom si zachovávajú schopnosť prúdiť aj pri teplotách blízkych absolútnej nule.
• Voda odráža 5 % slnečných lúčov, zatiaľ čo sneh asi 85 %. Pod oceánskym ľadom prenikajú len 2 % slnečného žiarenia.
• Modrá farba čistej oceánskej vody je spôsobená selektívnou absorpciou a rozptylom svetla vo vode.
• Pomocou kvapiek vody z kohútikov vytvoríte napätie až 10 kilovoltov, experiment sa nazýva „Kelvinov kvapkadlo“.
• Vo vzorci voda - H2O sa hovorí: "Moje topánky z toho - prejdú H2O". Namiesto čižiem sa do porekadla môžu zapojiť aj iné dierované topánky.
• Voda je jednou z mála látok v prírode, ktoré expandujú pri prechode z kvapalnej fázy do pevnej (okrem vody má túto vlastnosť aj bizmut, gálium, germánium a niektoré zlúčeniny a zmesi).
• Voda a vodná para horia v atmosfére fluóru. Zmesi vodnej pary s fluórom vo výbušných koncentráciách sú výbušné. V dôsledku tejto reakcie vzniká fluorovodík a elementárny kyslík.

Voda (oxid vodíka) je binárna anorganická zlúčenina s chemický vzorec H 2 O. Molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného kyslíka, ktoré sú vzájomne prepojené kovalentnou väzbou.

Peroxid vodíka.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Fyzikálne a chemické vlastnosti vody sú určené chemickou, elektrónovou a priestorovou štruktúrou molekúl H 2 O.

Atómy H a O v molekule H20 sú vo svojich stabilných oxidačných stavoch, respektíve +1 a -2; preto voda nevykazuje výrazné oxidačné alebo redukčné vlastnosti. Poznámka: v hydridoch kovov je vodík v oxidačnom stave -1.

Molekula H 2 O má uhlovú štruktúru. H-O väzby veľmi polárne. Na atóme O je prebytočný negatívny náboj a na atómoch H je nadbytok kladných nábojov. Vo všeobecnosti je molekula H 2 O polárna, t.j. dipól. To vysvetľuje skutočnosť, že voda je dobrým rozpúšťadlom pre iónové a polárne látky.

Prítomnosť nadbytočných nábojov na atómoch H a O, ako aj nezdieľané elektrónové páry na atómoch O, spôsobujú tvorbu vodíkových väzieb medzi molekulami vody, v dôsledku čoho sa spájajú do asociátov. Existencia týchto spolupracovníkov vysvetľuje anomálne vysoké hodnoty mp. atď kip. voda.

Spolu s tvorbou vodíkových väzieb je výsledkom vzájomného vplyvu molekúl H 2 O na seba ich samoionizácia:
v jednej molekule dochádza k heterolytickému zlomu pol O-N pripojenia a uvoľnený protón sa pripojí k atómu kyslíka inej molekuly. Výsledný hydroxóniový ión H 3 O + je v podstate hydratovaný vodíkový ión H + H 2 O, preto je rovnica samoionizácie vody zjednodušená takto:

H 2 O ↔ H + + OH -

Disociačná konštanta vody je extrémne malá:

To naznačuje, že voda sa veľmi mierne disociuje na ióny, a preto je koncentrácia nedisociovaných molekúl H2O takmer konštantná:

IN čistá voda[H+] \u003d [OH -] \u003d 10-7 mol/l. To znamená, že voda je veľmi slabý amfotérny elektrolyt, ktorý v značnej miere nevykazuje ani kyslé, ani zásadité vlastnosti.
Voda má však silný ionizačný účinok na elektrolyty v nej rozpustené. Pôsobením vodných dipólov sa polárne kovalentné väzby v molekulách rozpustených látok menia na iónové, ióny sa hydratujú, väzby medzi nimi sa oslabujú, čo vedie k elektrolytickej disociácii. Napríklad:
HCl + H20 - H30 + + Cl -

(silný elektrolyt)

(alebo bez hydratácie: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (slabý elektrolyt)

(alebo CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Podľa Bronsted-Lowryho teórie kyselín a zásad voda v týchto procesoch vykazuje vlastnosti zásady (akceptor protónov). Podľa rovnakej teórie voda pôsobí ako kyselina (donor protónov) pri reakciách, napríklad s amoniakom a amínmi:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Redoxné reakcie zahŕňajúce vodu

I. Reakcie, v ktorých voda zohráva úlohu oxidačného činidla

Tieto reakcie sú možné len s silné redukčné činidlá, ktoré sú schopné redukovať vodíkové ióny, ktoré sú súčasťou molekúl vody, na voľný vodík.

1) Interakcia s kovmi

a) Za normálnych podmienok H 2 O interaguje iba s alkáliami. a alkalických zemín. kovy:

2Na + 2H + 20 \u003d 2NaOH + H0 2

Ca + 2H + 20 \u003d Ca (OH)2 + H02

b) Pri vysokých teplotách H 2 O reaguje aj s niektorými inými kovmi, napr.

Mg + 2H + 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe204 + 4H 0 2

c) Al a Zn vytesňujú H 2 z vody v prítomnosti alkálií:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2

2) Interakcia s nekovmi s nízkym EO (reakcie sa vyskytujú v drsných podmienkach)

C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("vodný plyn")

2P + 6H + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

V prítomnosti alkálií kremík vytláča vodík z vody:

Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na2Si03 + 2H 0 2

3) Interakcia s hydridmi kovov

NaH + H + 20 \u003d NaOH + H0 2

CaH2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) Interakcia s oxidom uhoľnatým a metánom

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH4 + O2 + 2H + 2 O \u003d 2CO2 + 6H02

Reakcie sa v priemysle využívajú na výrobu vodíka.

II. Reakcie, pri ktorých voda pôsobí ako redukčné činidlo

Tieto reakcie sú možné len s veľmi silnými oxidačnými činidlami, ktoré sú schopné oxidovať kyslík CO CO -2, ktorý je súčasťou vody, na voľný kyslík O 2 alebo na peroxidové anióny 2-. Vo výnimočnom prípade (pri reakcii s F 2) vzniká kyslík s c o. +2.

1) Interakcia s fluórom

2F2 + 2H20-2 \u003d O02 + 4HF

2F2 + H20 -2 \u003d O +2 F2 + 2HF

2) Interakcia s atómovým kyslíkom

H20-2 + ​​O \u003d H20-2

3) Interakcia s chlórom

Pri vysokom T dochádza k reverzibilnej reakcii

2Cl2 + 2H20-2 \u003d O02 + 4HCl

III. Reakcie intramolekulárnej oxidácie - redukcia vody.

Pôsobením elektrického prúdu alebo vysokej teploty sa voda môže rozložiť na vodík a kyslík:

2H + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

Tepelný rozklad je reverzibilný proces; stupeň tepelného rozkladu vody je nízky.

Hydratačné reakcie

I. Hydratácia iónov. Ióny vznikajúce počas disociácie elektrolytov vo vodných roztokoch viažu určitý počet molekúl vody a existujú vo forme hydratovaných iónov. Niektoré ióny vytvárajú také silné väzby s molekulami vody, že ich hydráty môžu existovať nielen v roztoku, ale aj v pevnom stave. To vysvetľuje tvorbu kryštalických hydrátov, ako sú CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O atď., Ako aj akvakomplexy: CI 3, Br 4 atď.

II. Hydratácia oxidov

III. Hydratácia organických zlúčenín obsahujúcich viacnásobné väzby

Hydrolytické reakcie

I. Hydrolýza solí

Reverzibilná hydrolýza:

a) podľa katiónu soli

Fe3+ + H20 \u003d FeOH2+ + H+; (kyslé prostredie. pH

b) soľným aniónom

C032- + H20 \u003d HC03- + OH-; (alkalické prostredie. pH > 7)

c) katiónom a aniónom soli

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (prostredie blízke neutrálnemu)

Ireverzibilná hydrolýza:

Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 ↓ + 3H2S

II. Hydrolýza karbidov kovov

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 netán

CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2acetylén

III. Hydrolýza silicídov, nitridov, fosfidov

Mg2Si + 4H20 \u003d 2Mg (OH)2↓ + SiH4 silan

Ca3N2 + 6H20 \u003d ZCa (OH)2 + 2NH3 amoniak

Cu3P2 + 6H20 \u003d ZCu (OH)2 + 2PH3 fosfín

IV. Hydrolýza halogénov

Cl2 + H20 \u003d HCl + HClO

Br2 + H20 \u003d HBr + HBrO

V. Hydrolýza organických zlúčenín

Triedy organických látok	Produkty hydrolýzy (organické)
Halogénalkány (alkylhalogenidy)
Arylhalogenidy
Dihalogénalkány	Aldehydy alebo ketóny
Kovové alkoholáty
Halogenidy karboxylových kyselín	karboxylové kyseliny
Anhydridy karboxylových kyselín	karboxylové kyseliny
Estery karboxylových kyselín	Karboxylové kyseliny a alkoholy
	Glycerín a vyššie karboxylové kyseliny
Di- a polysacharidy	Monosacharidy
Peptidy a proteíny	a-Aminokyseliny
Nukleové kyseliny

Peptidy alebo krátke bielkoviny sa nachádzajú v mnohých potravinách – v mäse, rybách a niektorých rastlinách. Keď zjeme kúsok mäsa, proteín sa počas trávenia rozloží na krátke peptidy; vstrebávajú sa do žalúdka, tenkého čreva, vstupujú do krvi, buniek, potom do DNA a regulujú činnosť génov.

Odporúča sa pravidelne používať uvedené lieky pre všetkých ľudí po 40 rokoch na prevenciu 1-2 krát ročne, po 50 rokoch - 2-3 krát ročne. Iné lieky - podľa potreby.

Ako užívať peptidy

Keďže k obnove funkčnej schopnosti buniek dochádza postupne a závisí od úrovne ich existujúceho poškodenia, účinok sa môže dostaviť ako 1-2 týždne po začiatku užívania peptidov, tak aj 1-2 mesiace neskôr. Odporúča sa vykonať kurz do 1-3 mesiacov. Je dôležité vziať do úvahy, že trojmesačný príjem prirodzených peptidových bioregulátorov má predĺžený účinok, t.j. pôsobí v tele ešte 2-3 mesiace. Získaný účinok trvá šesť mesiacov a každý nasledujúci cyklus podávania má zosilňujúci účinok, t.j. už dosiahnutý zosilňovací efekt.

Keďže každý peptidový bioregulátor je zameraný na konkrétny orgán a žiadnym spôsobom neovplyvňuje iné orgány a tkanivá, súčasné podávanie liekov s rôznymi účinkami nie je nielen kontraindikované, ale často sa odporúča (až 6-7 liekov pri rovnaký čas).
Peptidy sú kompatibilné s akýmikoľvek liekmi a biologickými doplnkami. Na pozadí užívania peptidov sú súbežne užívané dávky lieky je vhodné postupne znižovať, čo priaznivo ovplyvní organizmus pacienta.

Krátke regulačné peptidy neprechádzajú transformáciou v gastrointestinálnom trakte, takže ich v zapuzdrenej forme môže bezpečne, jednoducho a jednoducho použiť takmer každý.

Peptidy v gastrointestinálnom trakte sa rozkladajú na di- a tripeptidy. K ďalšiemu rozkladu na aminokyseliny dochádza v čreve. To znamená, že peptidy možno užívať aj bez kapsuly. To je veľmi dôležité, keď osoba z nejakého dôvodu nemôže prehltnúť kapsuly. To isté platí pre ťažko oslabených ľudí alebo deti, kedy je potrebné znížiť dávkovanie.
Peptidové bioregulátory sa môžu užívať profylakticky aj terapeuticky.

Na prevenciu Porušenie funkcií rôznych orgánov a systémov sa zvyčajne odporúča 2 kapsuly 1 krát denne ráno na lačný žalúdok po dobu 30 dní, 2 krát ročne.

IN liečebné účely, na nápravu porušenia funkcie rôznych orgánov a systémov, aby sa zvýšila účinnosť komplexnej liečby chorôb, odporúča sa užívať 2 kapsuly 2-3 krát denne počas 30 dní.

Peptidové bioregulátory sú prezentované v zapuzdrenej forme (prírodné peptidy Cytomax a syntetizované peptidy cytogénu) a v tekutej forme.

Efektívnosť prirodzené(PC) 2-2,5 krát nižšia ako zapuzdrená. Preto by ich príjem na liečebné účely mal byť dlhší (až šesť mesiacov). Kvapalné peptidové komplexy sa nanášajú na vnútorný povrch predlaktia v projekcii priebehu žíl alebo na zápästie a vtierajú sa až do úplného vstrebania. Po 7-15 minútach sa peptidy naviažu na dendritické bunky, ktoré uskutočnia ich ďalší transport do lymfatických uzlín, kde sa peptidy „transplantujú“ a sú s prietokom krvi odoslané do požadovaných orgánov a tkanív. Hoci sú peptidy proteínové látky, ich molekulová hmotnosť je oveľa menšia ako u proteínov, takže ľahko prenikajú do pokožky. Prenikanie peptidových prípravkov sa ďalej zlepšuje ich lipofilizáciou, teda spojením s tukovou bázou, preto takmer všetky peptidové komplexy na vonkajšie použitie obsahujú mastné kyseliny.

Nie je to tak dávno, čo sa na svete objavila prvá séria peptidových liekov na sublingválne použitie—

Zásadne nový spôsob aplikácie a prítomnosť množstva peptidov v každom z prípravkov im zabezpečuje najrýchlejšie a najefektívnejšie pôsobenie. Tento liek, ktorý sa dostáva do sublingválneho priestoru s hustou sieťou kapilár, je schopný preniknúť priamo do krvného obehu, obchádzať absorpciu cez sliznicu tráviaceho traktu a metabolickú primárnu deaktiváciu pečene. Ak vezmeme do úvahy priamy vstup do systémového obehu, rýchlosť nástupu účinku je niekoľkonásobne vyššia ako rýchlosť, keď sa liek užíva perorálne.

Rad Revilab SL- ide o komplexne syntetizované prípravky obsahujúce 3-4 zložky veľmi krátkych reťazcov (každý 2-3 aminokyseliny). Pokiaľ ide o koncentráciu peptidu, je to priemer medzi zapuzdrenými peptidmi a PC v roztoku. Z hľadiska rýchlosti konania zaujíma popredné miesto, pretože. absorbuje a zasiahne cieľ veľmi rýchlo.
Má zmysel zaviesť tento rad peptidov do kurzu pre počiatočná fáza a potom prejsť na prírodné peptidy.

Ďalšou inovatívnou sériou je rad viaczložkových peptidových prípravkov. Línia obsahuje 9 prípravkov, z ktorých každý obsahuje rad krátkych peptidov, ako aj antioxidanty a stavebné materiály pre bunky. Ideálna možnosť pre tých, ktorí neradi berú veľa liekov, ale radšej dostanú všetko v jednej kapsule.

Pôsobenie týchto bioregulátorov novej generácie je zamerané na spomalenie procesu starnutia, udržanie normálna úroveň metabolické procesy, prevencia a náprava rôznych stavov; rehabilitácia po ťažkých ochoreniach, úrazoch a operáciách.

Peptidy v kozmeteológii

Peptidy môžu byť zahrnuté nielen v liekoch, ale aj v iných produktoch. Napríklad ruskí vedci vyvinuli vynikajúcu bunkovú kozmetiku s prírodnými a syntetizovanými peptidmi, ktoré ovplyvňujú hlboké vrstvy pokožky.

Vonkajšie starnutie pokožky závisí od mnohých faktorov: životného štýlu, stresu, slnečného žiarenia, mechanických podnetov, klimatických výkyvov, diétnych záľub atď. S pribúdajúcim vekom sa pokožka dehydratuje, stráca pružnosť, hrubne, vzniká na nej sieť vrások a hlbokých rýh. Všetci vieme, že proces prirodzeného starnutia je prirodzený a nezvratný. Nedá sa jej odolať, no dá sa spomaliť vďaka revolučným zložkám kozmetológie – peptidom s nízkou molekulovou hmotnosťou.

Jedinečnosť peptidov spočíva v tom, že voľne prechádzajú cez stratum corneum do dermis až na úroveň živých buniek a kapilár. Obnova pleti ide do hĺbky zvnútra a vďaka tomu si pokožka zachová dlho sviežosť. Na peptidovej kozmetike nevzniká závislosť – aj keď ju prestanete používať, pleť jednoducho fyziologicky starne.

Kozmetickí giganti vytvárajú čoraz „zázračnejšie“ prostriedky. S dôverou nakupujeme, používame, no zázrak sa nekoná. Slepo veríme nápisom na brehoch, netušiac, že ​​ide často len o marketingový ťah.

Napríklad väčšina kozmetických spoločností je v plnej výrobe a inzeruje krémy proti vráskam s kolagén ako hlavnú zložku. Medzitým vedci prišli na to, že molekuly kolagénu sú také veľké, že jednoducho nedokážu preniknúť do pokožky. Usadia sa na povrchu epidermy a potom sa zmyjú vodou. To znamená, že pri kúpe krémov s kolagénom doslova vyhadzujeme peniaze.

Ako ďalšia obľúbená účinná látka v kozmetike proti starnutiu sa používa resveratrol. Je to naozaj silný antioxidant a imunostimulant, ale len vo forme mikroinjekcií. Ak ho votriete do pokožky, zázrak sa nestane. Experimentálne bolo dokázané, že krémy s resveratrolom prakticky neovplyvňujú tvorbu kolagénu.

NPCRIZ (teraz Peptides) v spolupráci s vedcami z Petrohradského inštitútu bioregulácie a gerontológie vyvinul unikátnu peptidovú sériu bunkovej kozmetiky (na báze prírodných peptidov) a sériu (na báze syntetizovaných peptidov).

Sú založené na skupine peptidových komplexov s rôznymi aplikačnými bodmi, ktoré majú silný a viditeľný omladzujúci účinok na pokožku. V dôsledku aplikácie sa stimuluje regenerácia kožných buniek, krvný obeh a mikrocirkulácia, ako aj syntéza kolagénovo-elastínového skeletu kože. To všetko sa prejavuje liftingom, ako aj zlepšením textúry, farby a vlhkosti pokožky.

V súčasnosti je vyvinutých 16 druhov krémov vr. omladzujúci a na problematickú pleť (s peptidmi týmusu), na tvár proti vráskam a na telo proti striám a jazvám (s peptidmi kostného a chrupavkového tkaniva), proti metličkám (s peptidmi z ciev), proti celulitíde (s pečeňovými peptidmi ), na očné viečka pri opuchoch a tmavých kruhoch (s peptidmi pankreasu, ciev, tkaniva kostí a chrupaviek a týmusu), proti kŕčovým žilám (s peptidmi krvných ciev a tkaniva kostí a chrupaviek) atď. Všetky krémy navyše na peptidové komplexy, obsahujú ďalšie silné aktívne zložky. Je dôležité, aby krémy neobsahovali chemické zložky (konzervačné látky a pod.).

Účinnosť peptidov bola preukázaná v mnohých experimentálnych a klinických štúdiách. Samozrejme, aby ste vyzerali krásne, niektoré krémy nestačia. Potrebujete omladiť svoje telo zvnútra, čas od času pomocou rôznych komplexov peptidových bioregulátorov a mikroživín.

Pravítko kozmetika s peptidmi okrem krémov obsahuje aj šampón, masku a balzam na vlasy, dekoratívnu kozmetiku, toniká, séra na pleť tváre, krku a dekoltu atď.

Treba brať do úvahy aj to vzhľad príjem cukru je významný.
Prostredníctvom procesu nazývaného glykácia je cukor pre pokožku deštruktívny. Nadbytok cukru zvyšuje rýchlosť degradácie kolagénu, čo vedie k vráskam.

glykácia patria k hlavným teóriám starnutia spolu s oxidačným a fotostarnutím.
Glykácia - interakcia cukrov s bielkovinami, predovšetkým kolagénom, s tvorbou priečnych väzieb - je pre naše telo prirodzený, trvalý nezvratný proces v našom tele a pokožke, vedúci k tvrdnutiu spojivového tkaniva.
Glykačné produkty – častice A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) – usadzujú sa v bunkách, hromadia sa v našom tele a vedú k mnohým negatívnym účinkom.
Pokožka v dôsledku glykácie stráca tonus a zmatňuje, ochabuje a pôsobí staro. To priamo súvisí so životným štýlom: znížte spotrebu cukru a škrobových potravín (čo je tiež dobré pre normálna hmotnosť) a starajte sa o svoju pleť každý deň!

Na potlačenie glykácie, inhibíciu degradácie proteínov a kožných zmien súvisiacich s vekom spoločnosť vyvinula liek proti starnutiu so silným deglykačným a antioxidačným účinkom. Akcia tento nástroj založený na stimulácii procesu deglykácie, ktorý ovplyvňuje hĺbkové procesy starnutia pokožky a prispieva k vyhladzovaniu vrások a zvyšovaniu jej elasticity. Liečivo obsahuje silný komplex na boj proti glykácii - extrakt z rozmarínu, karnozín, taurín, astaxantín a kyselinu alfa-lipoovú.

Peptidy – všeliek na starobu?

Podľa tvorcu peptidových liekov V. Khavinsona starnutie do značnej miery závisí od životného štýlu: „Žiadne lieky nezachránia, ak človek nemá súbor vedomostí a správne správanie – to je dodržiavanie biorytmov, správnej výživy, telesná výchova a príjem niektorých bioregulátorov. Čo sa týka genetickej predispozície k starnutiu, podľa neho sme na génoch závislí len z 25 percent.

Vedec tvrdí, že peptidové komplexy majú obrovský redukčný potenciál. Ale povyšovať ich do hodnosti všeliek, pripisovať peptidom neexistujúce vlastnosti (s najväčšou pravdepodobnosťou z komerčných dôvodov) je kategoricky nesprávne!

Starať sa o svoje zdravie dnes znamená dať si šancu žiť zajtra. My sami musíme zlepšiť svoj životný štýl – športovať, odmietať zlé návyky, jesť lepšie. A samozrejme v maximálnej možnej miere používať peptidové bioregulátory, ktoré pomáhajú udržiavať zdravie a predlžujú dĺžku života.

Peptidové bioregulátory vyvinuté ruskými vedcami pred niekoľkými desaťročiami boli širokej verejnosti dostupné až v roku 2010. Postupne sa o nich dozvedá stále viac ľudí po celom svete. Tajomstvo zachovania zdravia a mladistvosti mnohých známych politikov, umelcov, vedcov spočíva v používaní peptidov. Tu je len niekoľko z nich:
minister energetiky SAE Sheikh Saeed,
Bieloruský prezident Lukašenko,
Bývalý prezident Kazachstanu Nazarbajev,
Thajský kráľ
pilot-kozmonaut G.M. Grechko a jeho manželka L.K. Grechko,
výtvarníci: V. Leontiev, E. Stepanenko a E. Petrosjan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Viner (tréner v r. rytmická gymnastika) a mnoho, mnoho ďalších...
Peptidové bioregulátory používajú športovci 2 ruských olympijských tímov - v rytmickej gymnastike a veslovaní. Užívanie drog nám umožňuje zvýšiť stresovú odolnosť našich gymnastov a prispieva k úspechom reprezentácie na medzinárodných majstrovstvách.

Ak si v mladosti môžeme dovoliť robiť zdravotnú prevenciu pravidelne, kedy chceme, tak s vekom, žiaľ, takýto luxus nemáme. A ak nechcete byť zajtra v takom stave, že vaši blízki budú vyčerpaní s vami a budú netrpezlivo čakať na vašu smrť, ak nechcete zomrieť medzi cudzími ľuďmi, pretože si nič nepamätáte a všetko okolo vás sa zdá byť v skutočnosti cudzie, mali by ste oddnes konať a nestarať sa ani tak o seba, ako o svojich blízkych.

Biblia hovorí: "Hľadajte a nájdete." Možno ste našli svoj vlastný spôsob liečenia a omladenia.

Všetko je v našich rukách a len my sa o seba môžeme postarať. Toto za nás nikto neurobí!