Güclü oksidləşdirici maddələr. Tipik azaldıcı və oksidləşdirici maddələr. Mövzu: Redoks reaksiyaları

Ən güclü oksidləşdirici maddələri müəyyən etməzdən əvvəl bu mövzu ilə bağlı nəzəri məsələləri aydınlaşdırmağa çalışacağıq.

Tərif

Kimyada oksidləşdirici agent qarşılıqlı təsirlərdə digər hissəciklərdən elektronları qəbul edən neytral atomlara və ya yüklü hissəciklərə aiddir.

Oksidləşdirici maddələrin nümunələri

Ən güclü oksidləşdirici maddələri müəyyən etmək üçün qeyd etmək lazımdır ki, bu göstərici oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır. Məsələn, kalium permanqanatda manqan üçün +7, yəni maksimumdur.

Daha çox kalium permanganat kimi tanınan bu birləşmə tipik oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir. İçində istifadə oluna bilər üzvi kimyaüçün keyfiyyət reaksiyalarıçoxlu əlaqə üçün.

Ən güclü oksidləşdirici maddələri təyin edərkən biz nitrat turşusuna diqqət yetirəcəyik. O, haqlı olaraq turşuların kraliçası adlanır, çünki bu xüsusi birləşmə, hətta seyreltilmiş formada olsa da, hidrogendən sonra metal gərginliklərin elektrokimyəvi seriyasında yerləşən metallarla qarşılıqlı əlaqə qurmağa qadirdir.

Ən güclü oksidləşdirici maddələri nəzərdən keçirərkən, xrom birləşmələrini nəzərdən qaçırmaq olmaz. Xrom duzları ən parlaq oksidləşdirici maddələrdən biri hesab olunur, keyfiyyət analizində istifadə olunur.

Oksidləşdirici maddələr qrupları

Həm neytral molekullar, həm də yüklü hissəciklər (ionlar) oksidləşdirici maddələr hesab edilə bilər. Bənzər xüsusiyyətlər nümayiş etdirən kimyəvi elementlərin atomlarını təhlil etsəniz, onda dörddən yeddiyə qədər elektron olması lazımdır.

Məlumdur ki, güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirən p-elementlərdir və bunlara tipik qeyri-metallar daxildir.

Ən güclü oksidləşdirici maddə halogen alt qrupunun nümayəndəsi olan flüordur.

Zəif oksidləşdirici maddələr arasında dövri cədvəlin dördüncü qrupunun nümayəndələrini nəzərdən keçirə bilərik. Artan atom radiusu ilə əsas alt qruplarda oksidləşdirici xüsusiyyətlərdə təbii azalma var.

Bu nümunəni nəzərə alaraq qeyd etmək olar ki, qurğuşun minimal oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Ən güclü qeyri-metal oksidləşdirici agent elektronları digər atomlara verməyə qadir olmayandır.

Xrom və manqan kimi elementlər kimyəvi qarşılıqlı təsirin baş verdiyi mühitdən asılı olaraq təkcə oksidləşdirici deyil, həm də azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər.

Onlar bu məqsədlə digər atomlara (ionlara) elektron verərək, oksidləşmə vəziyyətini aşağı qiymətdən daha yüksək səviyyəyə dəyişə bilərlər.

Bütün nəcib metalların ionları, hətta minimal oksidləşmə dərəcəsində olsa da, kimyəvi qarşılıqlı təsirlərə aktiv şəkildə girərək güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Güclü oksidləşdirici maddələrdən danışarkən, molekulyar oksigenə məhəl qoymamaq düzgün olmazdı. Məhz bu diatomik molekul oksidləşdirici maddələrin ən əlçatan və geniş yayılmış növlərindən biri hesab olunur və buna görə də üzvi sintezdə geniş istifadə olunur. Məsələn, molekulyar oksigen şəklində bir oksidləşdirici agentin iştirakı ilə etanol sirkə turşusunun sonrakı sintezi üçün zəruri olan etanala çevrilə bilər. Oksidləşmə yolu ilə əldə edilə bilər təbii qaz hətta üzvi spirt (metanol).

Nəticə

Redoks prosesləri təkcə kimya laboratoriyasında bəzi transformasiyaların aparılması üçün deyil, həm də müxtəlif üzvi və qeyri-üzvi məhsulların sənaye istehsalı üçün vacibdir. Buna görə reaksiyanın səmərəliliyini artırmaq və reaksiya məhsulunun məhsuldarlığını artırmaq üçün düzgün oksidləşdirici maddələr seçmək çox vacibdir.

Redoks proseslərindəki funksiyalarına görə onların iştirakçıları oksidləşdirici maddələrə və reduksiyaedicilərə bölünür.

Oksidləşdirici maddələr digər atomlardan elektron qəbul edən atomlar, molekullar və ya ionlardır. Oksidləşdirici maddənin oksidləşmə vəziyyəti azalır.

Bərpaçılar– digər atomlara elektron verən atomlar, molekullar və ya ionlar. Azaldıcı maddənin oksidləşmə vəziyyəti artır. Redoks reaksiyası zamanı oksidləşdirici maddə azalır, azaldıcı oksidləşir və hər iki proses eyni vaxtda baş verir.

Müvafiq olaraq, oksidləşdirici maddələr və reduksiya edənlər elə nisbətdə qarşılıqlı təsir göstərirlər ki, qəbul edilən və verilən elektronların sayı eyni olur.

Müxtəlif elementlərin atomları tərəfindən oksidləşdirici və ya azaldıcı xüsusiyyətlərin spesifik təzahürü bir çox amillərdən asılıdır. Onlardan ən vaciblərinə elementin dövri cədvəldəki mövqeyi, müəyyən bir maddədəki elementin oksidləşmə vəziyyəti, reaksiyanın digər iştirakçılarının xüsusi xüsusiyyətləri (məhlullar üçün mühitin təbiəti, reagentlərin konsentrasiyası, temperatur, mürəkkəb hissəciklərin stereokimyəvi xassələri və s.)

Oksidləşdirici maddələr.

Oksidləşdirici maddələr həm sadə, həm də mürəkkəb maddələr ola bilər. Maddələrin oksidləşdirici (və reduktiv) xüsusiyyətlərini hansı amillərin müəyyən etdiyini müəyyən etməyə çalışaq.

Sadə maddələrin oksidləşmə qabiliyyəti nisbi elektronmənfiliyin qiymətləri ilə qiymətləndirilə bilər ( χ ). Bu konsepsiya bir atomun elektron sıxlığını digər atomlardan özünə doğru dəyişmə qabiliyyətini əks etdirir, yəni. əslində oksidləşmə qabiliyyətinin ölçüsüdür sadə maddələr. Həqiqətən də, ən güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlər maksimum elektronmənfilik dəyərlərinə malik aktiv qeyri-metallar tərəfindən nümayiş etdirilir. Belə ki, flüorF 2 yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir, çünki ən çox var böyük əhəmiyyət kəsb edirχ , 4.1-ə bərabərdir (Allred-Rochow şkalası üzrə). İkinci yeri oksigen O 2 tutur χ = 3,5, ozon O 3 daha güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Üçüncü yeri azot tutur ( χ =3.07), lakin onun oksidləşdirici xüsusiyyətləri yalnız yüksək temperaturda görünür, çünki N 2 azot molekulu çox yüksək gücə malikdir, çünki atomlar üçlü bağla bağlanır. Xlor və brom kifayət qədər güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir.

Digər tərəfdən, elektronmənfiliyin minimum dəyərləri metallara xasdır ( χ = 0,8-1,6). Bu o deməkdir ki, metal atomlarının daxili elektronları çox sərbəst tutulur və daha yüksək elektronmənfiliyi olan atomlara asanlıqla keçə bilir. Metal atomları sıfır dərəcə nümayiş etdirə bilər yalnız bərpaedici xüsusiyyətlərə malikdir və elektronları qəbul edə bilmir. Ən aydın azaldıcı xüsusiyyətlər IA və IIA qruplarının metalları tərəfindən nümayiş etdirilir.

Mürəkkəb maddələrin redoks xassələri

Atomların oksidləşmə qabiliyyətinin meyarı oksidləşmə dərəcəsi ola bilər. Maksimum oksidləşmə vəziyyəti bütün valent elektronların digər atomlara ötürülməsinə uyğundur. Belə bir atom artıq elektron verə bilməz, ancaq onları qəbul edə bilər. Beləliklə, in maksimum oksidləşmə vəziyyətində, bir element yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər A. Bununla belə, qeyd etmək lazımdır ki, oksidləşmənin maksimum dərəcəsi avtomatik olaraq açıq oksidləşdirici xüsusiyyətlərin təzahürü demək deyil. Güclü oksidləşdirici maddənin xassələrinin reallaşması üçün hissəcik qeyri-sabit, maksimum asimmetrik, elektron sıxlığının qeyri-bərabər paylanması ilə olmalıdır. Beləliklə, seyreltilmiş məhlullarda sulfat ionu SO 4 olur 2- maksimum oksidləşmə vəziyyətində bir kükürd atomu ehtiva edir +6 , yüksək simmetrik tetraedral quruluşa malik olduğu üçün heç oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir. Kükürd turşusunun konsentrat məhlullarında isə hissəciklərin əhəmiyyətli bir hissəsi elektron sıxlığının qeyri-bərabər paylanması ilə asimmetrik quruluşa malik olan dissosiasiya olunmamış molekullar və HSO 4 - ionları şəklindədir. Bunun nəticəsi olaraq, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu, xüsusilə qızdırıldıqda, çox güclü oksidləşdirici maddədir.

Digər tərəfdən, elementin minimum oksidləşmə vəziyyəti o deməkdir ki, qeyri-metal atom valentlik alt səviyyələrinə maksimum mümkün elektron sayını qəbul edib və artıq elektronları qəbul edə bilmir. Beləliklə,

minimum oksidləşmə vəziyyətində olan qeyri-metal atomları yalnız azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər.

Bunu xatırlamaq olar qeyri-metalın minimum oksidləşmə vəziyyəti qrup nömrəsi -8-ə bərabərdir. Kükürd turşusunda olduğu kimi, reduksiya xüsusiyyətlərini həyata keçirmək üçün yalnız minimal oksidləşmə vəziyyətinə sahib olmaq kifayət deyil. Buna misal olaraq -3 oksidləşmə vəziyyətində olan azotu göstərmək olar. Yüksək simmetrik ammonium ionu NH 4 + məhlulda olduqca zəif reduksiyaedicidir. Daha az simmetriyaya malik olan ammonyak molekulu qızdırıldıqda kifayət qədər güclü azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Oksidlərdən reduksiya reaksiyası verilə bilər:

3FeO+ 2NH 3 = 3Fe+3H 2 O+N 2.

Elektromənfiliyin aralıq dəyərləri olan sadə maddələrə gəldikdə ( χ = 1.9 – 2.6), onda qeyri-metallar üçün həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlərin həyata keçirilməsini gözləmək olar. Belə maddələrə hidrogenH2, karbonC, fosforP, kükürd S, yodI2 və orta aktivliyə malik digər qeyri-metallar daxildir. Təbii ki, metallar sadə maddələr bu kateqoriyadan çıxarılır, çünki elektronları qəbul edə bilməz.

Bu maddələr aktiv oksidləşdirici maddələrlə qarşılıqlı təsirdə olduqda reduksiyaedici, azaldıcı maddələrlə reaksiyaya girdikdə isə oksidləşdirici maddələrin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirirlər. Nümunə olaraq kükürdün reaksiyalarını veririk:

0 0 +4 -2 0 0 +2 -2

S+O 2 =SO 2 Fe+S=FeS

Gördüyünüz kimi, birinci reaksiyada kükürd azaldıcı, ikincidə isə oksidləşdiricidir.

Aralıq oksidləşmə vəziyyətində olan atomları olan mürəkkəb maddələr həm oksidləşdirici, həm də reduksiya edən maddələrin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirəcəkdir. Bu cür maddələr çoxdur, buna görə də biz yalnız ən ümumi olanları adlandıracağıq. Bunlar kükürd birləşmələridir (+4): turşu mühitdə SO 2, qələvi və neytral mühitdə isə SO 3 2- və HSO 3 -. Əgər bu birləşmələr reaksiyada reduksiyaedici kimi iştirak edərlərsə, onda kükürd +6-ya qədər oksidləşəcəklər (qaz fazasında SO 3-ə qədər, məhlulda isə SO 4 2-. Kükürd birləşmələri (+4) aktiv reduksiyaedicilərlə reaksiyaya girərsə. , sonra elementar kükürd və ya hətta hidrogen sulfidə azalma baş verir.

SO 2 + 4HI=S+ 2I 2 +2H 2 O

Bir çox azot birləşmələri də redoks ikiliyi nümayiş etdirir. NO 2 nitrit ionlarının davranışı xüsusi maraq doğurur - . Onlar oksidləşdikdə NO 3 nitrat ionu əmələ gəlir - , və azaldılması ilə qaz halında azot monoksit NO. Misal: 2NaNO 2 + 2NaI+2H 2 SO 4 =I 2 +NO+ 2Na 2 SO 4 +2H 2 O.

Başqa bir nümunəyə baxaq, bu dəfə oksigenin oksidləşmə vəziyyətinin (-1) olduğu hidrogen peroksidi götürək. Bu maddənin oksidləşməsi baş verərsə, oksigenin dərəcəsi 0-a qədər artacaq və hidrogen qazının buraxılması müşahidə ediləcək:

H 2 O 2 +Cl 2 = 2HCl+O 2.

Oksidləşmə reaksiyalarında peroksidlərdəki oksigenin oksidləşmə vəziyyəti (-2) qədər azalır ki, bu da ya suya H 2 O, ya da hidroksid ionu OH - uyğun gəlir. Nümunə olaraq, bərpa işlərində tez-tez istifadə olunan bir reaksiya veririk, burada qara qurğuşun sulfid hidrogen peroksidin seyreltilmiş məhlulunun təsiri altında ağ sulfata çevrilir: PbS (qara) + 4H 2 O 2 = PbSO 4 ( ağ) + 4H 2 O.

Beləliklə, giriş hissəsini tamamlamaq üçün əsas oksidləşdirici maddələri, reduksiyaediciləri və həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilən maddələri təqdim edirik.

Oksidləşdirici maddələr:F 2 , O 2 , O 3 , Cl 2 , Br 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 (konk.), KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , PbO 2 , NaBiO 3 , Fe 3+ ionları sulu məhlul, Cu 2+, Ag + .

Bərpaçılar:H 2 S, (S 2-), HI (I -), HBr (Br -), HCl (zəif), NH 3 (yüksək temperaturda), sulu məhluldakı ionlar Fe 2+, Cr 2+, Sn 2 + və s.

İkili xassələri olan maddələr:H 2 ,C,P,As,S,I 2 ,CO,H 2 O 2 ,Na 2 O 2 ,NaNO 2 ,SO 2 (SO 3 2-) və formal olaraq, demək olar ki, tərkibində orta dərəcəli atomlar olan bütün maddələr oksidləşmədən.

Redoks reaksiyaları üçün tənliklərin tərtib edilməsi.

OVR tənliklərini tərtib etməyin bir neçə yolu var. Tipik olaraq istifadə olunur

a) elektron balans üsulu,

b) elektron-ion balansı üsulu.

Hər iki üsul oksidləşdirici maddə ilə azaldıcı agent arasında belə kəmiyyət əlaqələrinin tapılmasına əsaslanır, alınan və verilmiş elektronların bərabərliyi müşahidə olunur.

Elektron balans üsulu daha az vizual olsa da, daha universaldır. İlkin və son maddələrdə oksidləşdirici və reduksiya edən atomların oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsinin hesablanmasına əsaslanır. Bu üsulla işləyərkən bu alqoritmə əməl etmək rahatdır.

Redoks reaksiyasının molekulyar diaqramı yazılır:

Atomların oksidləşmə dərəcələri (adətən onu dəyişənlər) hesablanır

Oksidləşdirici və azaldıcı maddə müəyyən edilir,

Oksidləşdirici maddə tərəfindən qəbul edilən elektronların sayı və reduksiyaedicinin verdiyi elektronların sayı müəyyən edilir,

Verilmiş və qəbul edilən elektronların sayının bərabərləşdiyi əmsallar vurulduqda tapılır,

Reaksiyanın digər iştirakçıları üçün əmsallar seçilir.

Hidrogen sulfidin oksidləşmə reaksiyasını nəzərdən keçirək.

H 2 S + O 2 = SO 2 + H 2 O

Bu reaksiyada kükürd (-2) azaldıcı, molekulyar oksigen isə oksidləşdirici maddədir. Sonra elektron balans yaradırıq.

S -2 -6e - →S +4 2 - azaldıcı maddə üçün vurma əmsalı

O 2 +4e - →2O -2 3 - oksidləşdirici maddə üçün vurma əmsalı

Maddələrin düsturlarını vurma əmsallarını nəzərə alaraq yazırıq

2H 2 S+ 3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

Başqa bir halı - alüminium nitratın Al(NO 3) 3-ün parçalanmasını nəzərdən keçirək. Bu maddədə azot atomları ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə (+5), oksigen atomları isə ən aşağı (-2) malikdir. Buradan belə nəticə çıxır ki, azot oksidləşdirici, oksigen isə reduksiyaedicidir. Bütün azotun azot dioksidinə, oksigenin isə molekulyar oksigenə oksidləşdiyini bilə-bilə elektron tarazlıq tərtib edirik. Atomların sayını nəzərə alaraq yazırıq:

3N +5 +3e - → 3N +4 4

2O -2 -4e - →O 2 o 3

onda parçalanma tənliyi aşağıdakı kimi yazılacaq: 4Al(NO 3) 3 = Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.

Metod elektron balans adətən bərk cisimlər və ya qazlar olan heterojen sistemlərdə baş verən ORR-də əmsalları müəyyən etmək üçün istifadə olunur.

Məhlullarda baş verən reaksiyalar üçün adətən istifadə olunur elektron-ion balansı üsulu, bu, müxtəlif amillərin son məhsulların tərkibinə təsirini nəzərə alır.

Bu üsul aşağıdakıları nəzərə alır: a) mühitin turşuluğu, b) reaksiya verən maddələrin konsentrasiyası, c) məhlulda reaksiya verən hissəciklərin faktiki vəziyyəti, d) temperaturun təsiri və s. Bundan əlavə, bu üsul üçün orada oksidləşmə vəziyyətindən istifadə etməyə ehtiyac yoxdur.

Bir çox maddələr kimyada adətən oksidləşdirici və ya azaldıcı adlanan xüsusi xüsusiyyətlərə malikdir.

Bəzi kimyəvi maddələr oksidləşdirici maddələrin, digərləri azaldıcı maddələrin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, bəzi birləşmələr isə eyni vaxtda hər iki xüsusiyyəti nümayiş etdirə bilər (məsələn, hidrogen peroksid H 2 O 2).

Oksidləşdirici və azaldıcı maddələr, oksidləşmə və reduksiya nədir?

Maddənin redoks xüsusiyyətləri atomlar, ionlar və ya molekullar tərəfindən elektronların verilməsi və qəbulu prosesi ilə əlaqələndirilir.

Oksidləşdirici agent reaksiya zamanı elektronları qəbul edən, yəni azaldılmış bir maddədir; azaldıcı agent - elektronları verir, yəni oksidləşir. Elektronların bir maddədən digərinə ötürülməsi proseslərinə adətən redoks reaksiyaları deyilir.

Maksimum oksidləşmə vəziyyəti olan elementlərin atomlarını ehtiva edən birləşmələr yalnız bu atomlara görə oksidləşdirici maddələr ola bilər, çünki onlar artıq bütün valentlik elektronlarından imtina ediblər və yalnız elektronları qəbul edə bilirlər. Element atomunun maksimum oksidləşmə vəziyyəti elementin aid olduğu dövri cədvəldəki qrupun sayına bərabərdir. Minimum oksidləşmə vəziyyətinə malik elementlərin atomlarını ehtiva edən birləşmələr yalnız reduksiya agenti kimi xidmət edə bilər, çünki onlar yalnız elektron verməyə qadirdirlər, çünki belə atomların xarici enerji səviyyəsi səkkiz elektronla tamamlanır.

saç oksidləşdirici, thuya oksidləşdirici
Oksidləşdirici- zamanı birləşən atomları ehtiva edən maddə kimyəvi reaksiya elektronlar, başqa sözlə, oksidləşdirici maddə elektron qəbuledicidir.

Qarşıya qoyulan vəzifədən asılı olaraq (maye və ya qaz fazasında oksidləşmə, səthdə oksidləşmə) oksidləşdirici maddə kimi müxtəlif maddələrdən istifadə edilə bilər.

• Elektrokimyəvi oksidləşmə, demək olar ki, hər hansı bir maddəni anodda, məhlullarda və ya ərimələrdə oksidləşdirməyə imkan verir. Beləliklə, ən güclü qeyri-üzvi oksidləşdirici maddə, elementar flüor, flüor ərimələrinin elektrolizi ilə əldə edilir.

• 1 Ümumi oksidləşdirici maddələr və onların məhsulları
• 2 Mnemonika qaydaları
• 3 Oksidləşmə dərəcəsinin oksidləşdirici maddənin konsentrasiyasından asılılığı
• 4 Güclü oksidləşdirici maddələr
• 5 Çox güclü oksidləşdirici maddələr
• 6 Həmçinin bax

Ümumi oksidləşdirici maddələr və onların məhsulları

Mnemonika qaydaları

Oksidləşdirici maddələrin və azaldıcı maddələrin xüsusiyyətlərini xatırlamaq üçün bir neçə mnemonik qaydalar var:

1. Oksidləşdirici maddə quldurdur (redoks reaksiyası zamanı oksidləşdirici maddə elektron qazanır).
2. Tanış sözlə birləşmə: PVO - Birləşdirir (elektronları), Azaldır, Oksidləşdirici Agentdir.
3. Verir - oksidləşir, özü reduksiyaedicidir.

Oksidləşmə dərəcəsinin oksidləşdirici maddənin konsentrasiyasından asılılığı

Necə metal daha aktivdir, turşu ilə reaksiya verir və onun məhlulunu nə qədər sulandırırsa, reduksiya bir o qədər tam olur. Nümunə olaraq, nitrat turşusunun sinklə reaksiyası:

• Zn + 4HNO3(konk.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 3Zn + 8HNO3(40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• 4Zn + 10HNO3(20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 5Zn + 12HNO3(6%) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Zn + 10HNO3(0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Güclü oksidləşdirici maddələr

Bir həcm azot turşusu və üç həcmli xlorid turşusunun qarışığı olan “Aqua regia” güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir.

HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O

Onda əmələ gələn nitrosilxlorid atomik xlor və azot oksidinə parçalanır:

Aqua regia məhlulda əmələ gələn atomik xlor sayəsində güclü oksidləşdirici maddədir. Aqua regia hətta nəcib metalları - qızıl və platini oksidləşdirir.

Digər güclü oksidləşdirici maddə kalium permanganatdır. O, üzvi maddələri oksidləşdirə və hətta karbon zəncirlərini qırmağa qadirdir:

С6H5-CH2-CH3 + → C6H5COOH + … C6H6 + → HOOC-(CH2)4-COOH

Seyreltilmiş sulu məhluldakı reaksiyada oksidləşdirici maddənin gücü standart elektrod potensialı ilə ifadə edilə bilər: potensial nə qədər yüksək olarsa, oksidləşdirici maddə bir o qədər güclüdür.

Çox güclü oksidləşdirici maddələr

Şərti olaraq, "çox güclü oksidləşdirici maddələr" oksidləşdirici fəaliyyətdə molekulyar flüordan artıq olan maddələri əhatə edir. Bunlara, məsələn, platin heksaflorid, dioksidifluorid, kripton difluorid, kalium heksafluoronickelat (IV) daxildir. Sadalanan maddələr, məsələn, flüorun edə bilmədiyi (təzyiq və istilik tələb olunur) otaq temperaturunda inert qaz ksenonunu oksidləşdirməyə qadirdir və xüsusən də oksigen tərkibli oksidləşdiricilərdən heç biri deyil.

həmçinin bax

• Redoks reaksiyaları

thuya oksidləşdirici, saç oksidləşdirici, senko oksidləşdirici, oksidləşdirici, oksidləşmə qülləsi, oksidləşdirici sayı, oksidləşdirici fermentlər, oksidləşdirici stress

Oksidləşdirici haqqında məlumat

Bir çox qadın saç rəngini mütəmadi olaraq yeniləməyi sevir. Klassik boya ilə yanaşı, bir oksidləşdirici maddə istifadə etmək lazımdır. Bu, zəngin bir kölgə əldə etməyə imkan verəcəkdir. Oksidləşdirici maddə nədir? Məhsul boyanın saça təsir etməsi və istədiyiniz tonu əldə etməsi üçün lazımdır. Bir oksidləşdirici maddə istifadə etmədən əla nəticə əldə etməyəcəksiniz.

Ən vacib maddə hidrogen peroksiddir, oksidləşdirici maddədəki məzmunu dəyişə bilər. Tipik olaraq bu rəqəm 1,8-12% təşkil edir. Komponent 2% -ə qədər miqdarda olarsa, kosmetika yumşaqdır. Boya uzunmüddətli boyanma aparmayacaq.

Oksidləşdirici maddələrin növləri

3, 6 və 9% olan bir neçə oksidləşdirici şüşə qablaşdırılır. Müalicələr klassik olaraq təsnif edilir:

• 3% ilə saçınızı təbii bir kölgəyə boyaya, yüngülləşdirə və ya bir az tündləşdirə bilərsiniz.
• 6% peroksid saç rənginizi 2 ton dəyişdirməyə imkan verəcək, həmçinin boz saçları və qırmızı saçları örtəcəkdir.
• 9% olan oksidləşdirici maddə nədir? Məhsul ilə siz qaba saçları və boz saçları əhatə edə bilərsiniz, nəticədə zəngin rəng əldə edilir.

Hər bir paket hidrogen peroksidin nə qədər olduğunu göstərir. Ancaq bu məlumatlara tamamilə etibar etməməlisiniz, çünki təsir fərqli ola bilər. Oksidləşdirici maddə, kölgənin cəlbedici olmadığı ortaya çıxarsa, boyanı yuymaq üçün də istifadə olunur.

Boya təmizləyicisi

Durulama agenti nədir? Bu eyni məhsuldur, yalnız çirkin rəngi çıxarmağa imkan verir. Durulama üçün kompozisiyanın konsentrasiyası 12% -dən çoxdur. Məhsul qıvrımlara daraq ilə tətbiq olunur və prosedurda göstərilən müddətdən sonra onları şampunla yuya bilərsiniz.

Tez-tez bu prosedur saçlara zərər verməmək üçün aparılmamalıdır. Boya oksidləşdiricisi ipləri quruda bilər. Boyandıqdan sonra yumşaldıcı təsiri olan balzamdan istifadə etmək lazımdır.

Proporsiyalar

Yalnız oksidləşdirici maddənin nə olduğunu deyil, həm də necə istifadə edildiyini bilmək vacibdir. Adətən boya qablaşdırmasında komponentlərin hansı nisbətlərdə qarışdırılmalı olduğu göstərilir. Saç oksidləşdiricisi ayrıca satılırsa, istifadə qaydaları boruda göstəriləcəkdir. Parlaq bir rəng tələb olunursa, bərabər nisbətdə qarışdırmaq lazımdır. Komponentlərin sayı məhsulun növündən asılıdır.

Proporsiyalar pozulmamalıdır, əks halda bu, mənfi nəticəyə səbəb ola bilər. Oksidləşdirici maddə daha az miqdarda olduqda, rəng doymaz. Bu, boz saçları gizlətməyəcək. Çox boya saçlarınızın qaba olmasına səbəb olur. Və bərpa kifayət qədər uzun çəkir. Oksidləşdirici maddə olmadan boya istifadə etməməlisiniz, çünki heç bir təsiri yoxdur.

Yetişdirmə qaydaları

Prosedur zamanı qıvrımlara zərər verməmək vacibdir. Və əvvəllər zəiflədilərsə, bir çox bərpa seansı tələb olunacaq. Hər şeyi düzgün etmək üçün, geliştirici və boyanı düzgün qarışdırmaq lazımdır. Əvvəlcə daxil edilmiş təlimatları oxuyun.

Boyanın tərkibində yağ komponentləri varsa, bu cür məhsulların peroksidlə istifadə edilə bilməyəcəyini nəzərə almaq lazımdır. Professional boyalardan istifadə edərkən dərinizi allergiyaya qarşı yoxlamaq lazımdır. Hazır məhsul biləyə tətbiq olunmalı, sonra reaksiyaya baxın. Qatlanma vəziyyətində bu kompozisiya uyğun deyil.

Oksidləşdirici "Estelle" dəstinə daxildir ətraflı təlimatlar, beləliklə keyfiyyətli məhsul əldə edirsiniz. Komponentləri qarışdırmaq üçün plastik, keramika və ya şüşə qabdan istifadə etmək məsləhətdir. Əvvəlcə oksidləşdirici maddə, sonra isə boya əlavə olunur. Homojen bir kütlə əldə etmək üçün komponentlər hərtərəfli qarışdırılmalıdır. Xüsusi bir fırça istifadə etmək daha yaxşıdır.

Yüksək keyfiyyətli boyama qarışığı əldə etmək üçün eyni şirkətin məhsullarından istifadə etməlisiniz. Hər şey düzgün aparılırsa, zəngin bir rəng alacaqsınız. Nəticə gözlənilməz olduğu üçün digər komponentləri də əlavə etməyə dəyməz.

6-7,5% peroksid tərkibli saç boyası üçün oksidləşdirici qəbul etmək məsləhətdir. Saçınız uzunsa, 2 paket boya seçməlisiniz. Təəssüflənməyə ehtiyac yoxdur, çünki yalnız bundan sonra zəngin bir ton alacaqsınız. Ancaq ən parlaq rəng, tərkibində oksidləşdirici maddə və ammonyak varsa, olacaq.

Seçim xüsusiyyətləri

Bir şirkətdən məhsul almaq lazımdır, çünki bu sizə yüksək keyfiyyətli nəticə verəcəkdir. Proporsiyaları düzgün hesablayaraq, təxmin edəcəksiniz və saçınız istədiyiniz kölgə əldə edəcək. Müxtəlif istehsalçıların məhsulları gözlənilməz nəticələr verə bilər. Komponentləri dəst və ya ayrıca ala bilərsiniz.

Rəngin uyğun olub olmadığını yoxlamaq lazımdır. Paketdə göstəriləndən bir qədər fərqli ola bilər. Yararlılıq müddətini bilmək vacibdir, çünki vaxtı keçmiş məhsul istənilən nəticəni gətirməyəcəkdir. Üstəlik saçınıza zərər verə bilər.

Dəfələrlə istifadə olunan sübut edilmiş markaların məhsullarını götürmək məsləhətdir. Prosedur üçün, dəstdə yoxdursa, xüsusi alətlər almaq lazımdır. Məhsul qablaşdırmasının bütövlüyünü qorumalıdır.

Xərclər və şirkətlərin növləri

Komponentlərin qiyməti 300-500 rubl arasındadır. Dəst şəklində boya istehsal edən istehsalçılar komponentləri ayrıca satırlar. Bəzi qadınlar bunu rahat hesab edirlər. Bir məhsul tez-tez 2 prosedur üçün kifayətdir.

Matrix satılır. Bu məhsul zəngin bir ton yaratmayacaq, buna görə də kölgə saxlamaq üçün istifadə olunur. Matris boz saçları örtmək üçün uyğun deyil. Zəngin palitrası olan peşəkar boya "Selective" var. "Estelle" boyası da keyfiyyətli boyadır.

Peşəkar markalardan məhsul almaq məsləhətdir. Bu vəziyyətdə saç təbii quruluşunu saxlayır və buna görə də bir az zədələnir. Oksidləşdirici "Matrix" təxminən 700 rubl, "Kutrin" isə 500. Doğru məhsul saç rənginizi mükəmməl şəkildə yeniləyəcək.