Lenguaje de química signos de elementos químicos. El lenguaje de la química. II. Anuncio del tema y objetivos de la lección.

Parte I

1. Horizontalmente, la tabla de D. I. Mendeleev se divide en períodos, que se dividen en:
a) pequeños, estos son períodos – 1, 2, 3;
b) grandes, estos son períodos: 4, 5, 6, 7.

2. Verticalmente, la tabla de D. I. Mendeleev se divide en grupos, cada uno de los cuales se divide en:
a) principal, o grupo A;
b) lateral, o en grupo.
El grupo IA es un grupo de metales alcalinos.
El grupo IIA es un grupo de metales alcalinotérreos.
El grupo VIIA es un grupo de halógenos.
El grupo VIIIA es un grupo de gases nobles o inertes.

4. Analogías del lenguaje de la química con el idioma ruso.

5. Completa la tabla “Nombres y símbolos de elementos químicos”.

6. Ejemplos de nombres de elementos químicos (indicar el signo químico entre paréntesis) según fuentes etimológicas.

1) Propiedades de sustancias simples
Hidrógeno (H), oxígeno (O), flúor (F)
2) Astronomía
Selenio (Se), telurio (Te), uranio (U)
3) Geografía
Germanio (Ge), galio (Ga), polonio (Po)
4) Mitos griegos antiguos
Tantalio (Ta), prometio (Pm), lutecio (Lu)
5) Grandes científicos
Mendelevio (Md), rutherfordio (Rt), einstenio (Es)

Parte II

1. Establecer una correspondencia entre la posición de un elemento químico en la tabla periódica de D.I. Mendeleev y el signo químico.

A - 5; B - 1; A LAS 2; sol-4

2. Seleccione símbolos o nombres de elementos químicos de un período grande. Usando las letras correspondientes a las respuestas correctas, formarás el nombre del metal que se utiliza para fabricar las bengalas: magnesio.

1) potasio M
2) Hno. A
5) manganeso G
6) Cu H
8) Ca y
9)Zn

3. Escriba los nombres de los siguientes elementos químicos en las columnas correspondientes:
Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.

4. Completa los espacios en blanco en el diagrama lógico.
Elemento químico (H, O) → reacción química (H₂O) → producción química (2 H₂O = 2 H₂ + O₂).

5. Haz una generalización:
Los elementos químicos (carbono, silicio, estaño, plomo) pertenecen al grupo IVA.

6. En la columna de la izquierda de la tabla, escriba sobre qué base se dividen los elementos químicos en dos grupos.

7. Establecer una correspondencia entre la pronunciación y el signo químico (símbolo).

A – 3; B – 6; A LAS 2; G – 7; D – 5; mi-1.

8. Tacha el “extra”:

Curio, mendelevio, bromo, einstenio.

9. Fuente etimológica general de nombres de elementos químicos:

U, Te, Se es un planetario.

10. Los elementos llevan el nombre de varios estados o partes del mundo:

Germanio, galio, francio, dubnio.

La química, como cualquier ciencia, requiere precisión. El sistema de presentación de datos en esta área del conocimiento se ha desarrollado a lo largo de siglos, y el estándar actual es una estructura optimizada que contiene toda la información necesaria para seguir trabajando teóricamente con cada elemento específico.

Al escribir fórmulas y ecuaciones, es extremadamente inconveniente usar números enteros, y hoy en día se usan una o dos letras para este propósito: los símbolos químicos de los elementos.

Historia

En el mundo antiguo, así como en la Edad Media, los científicos utilizaban imágenes simbólicas para representar diversos elementos, pero estos signos no estaban estandarizados. Sólo en el siglo XIII se intentó sistematizar los símbolos de sustancias y elementos, y a partir del siglo XV los metales recién descubiertos comenzaron a designarse con las primeras letras de sus nombres. Una estrategia de denominación similar se utiliza en química hasta el día de hoy.

Estado actual del sistema de nombres.

Hoy en día se conocen más de ciento veinte elementos químicos, algunos de los cuales son extremadamente difíciles de encontrar en la naturaleza. No es de extrañar que a mediados del siglo XIX la ciencia conociera la existencia de sólo 63 de ellos y no existiera ni un sistema único de denominación ni un sistema integral para presentar datos químicos.

El último problema fue resuelto en la segunda mitad del mismo siglo por el científico ruso D.I. Mendeleev, basándose en los intentos fallidos de sus predecesores. El proceso de denominación continúa hoy: hay varios elementos con números a partir de 119, designados convencionalmente en la tabla mediante la abreviatura latina de su número de serie. La pronunciación de los símbolos de los elementos químicos de esta categoría se lleva a cabo de acuerdo con las reglas latinas para leer los números: 119 - ununenniy (literalmente "ciento diecinueve"), 120 - unbiniliy ("ciento veinte"), etc. .

La mayoría de los elementos tienen nombres propios, derivados de raíces latinas, griegas, árabes y alemanas, que en algunos casos reflejan las características objetivas de las sustancias y en otros actúan como símbolos inmotivados.

Etimología de algunos elementos.

Como se mencionó anteriormente, algunos nombres y símbolos de elementos químicos se basan en características objetivamente observables.

El nombre fósforo que brilla en la oscuridad proviene de la frase griega "traer luz". Cuando se traduce al ruso, se revelan muchos nombres "reveladores": cloro - "verdoso", bromo - "maloliente", rubidio - "rojo oscuro", indio - "color índigo". Dado que los símbolos químicos de los elementos se dan en letras latinas, la conexión directa del nombre con la sustancia para un hablante de ruso suele pasar desapercibida.

También hay asociaciones de nombres más sutiles. Así, el nombre selenio proviene de la palabra griega que significa “luna”. Esto sucedió porque en la naturaleza este elemento es un satélite del telurio, cuyo nombre en griego también significa "Tierra".

El niobio también recibe un nombre similar. Según la antigua mitología griega, Niobe es la hija de Tántalo. El elemento químico tantalio se descubrió antes y sus propiedades son similares a las del niobio; por lo tanto, la conexión lógica "padre-hija" se proyectó en las "relaciones" de los elementos químicos.

Además, no es casualidad que el tantalio recibiera su nombre en honor a un famoso personaje mitológico. El hecho es que obtener este elemento en su forma pura estuvo plagado de grandes dificultades, por lo que los científicos recurrieron a la unidad fraseológica "harina de tantalio".

Otro hecho histórico interesante es que el nombre platino se traduce literalmente como “plata”, es decir, algo similar, pero no tan valioso, a la plata. La razón es que este metal se funde mucho más difícil que la plata y, por lo tanto, no encontró uso durante mucho tiempo y no tenía un valor particular.

Principio general para nombrar elementos.

Al mirar la tabla periódica, lo primero que llama la atención son los nombres y símbolos de los elementos químicos. Siempre son una o dos letras latinas, la primera de las cuales es mayúscula. La elección de las letras está determinada por el nombre latino del elemento. A pesar de que las raíces de las palabras provienen del griego antiguo, el latín y otros idiomas, según el estándar de denominación, se les agregan terminaciones latinas.

Es interesante que la mayoría de los símbolos serán intuitivos para un hablante de ruso: un estudiante recuerda fácilmente el aluminio, el zinc, el calcio o el magnesio la primera vez. La situación es más complicada con los nombres que difieren en las versiones rusa y latina. Puede que a un estudiante le lleve mucho tiempo recordar que el silicio es silicio y el mercurio es hidrargiro. Sin embargo, tendrás que recordar esto: la representación gráfica de cada elemento está orientada hacia el nombre latino de la sustancia, que aparecerá en fórmulas y reacciones químicas como Si y Hg, respectivamente.

Para recordar esos nombres, es útil que los estudiantes hagan ejercicios como: “Une el símbolo de un elemento químico y su nombre”.

Otros métodos de denominación

Los nombres de algunos elementos procedían del árabe y fueron “estilizados” al latín. Por ejemplo, el sodio recibe su nombre de una raíz que significa "materia burbujeante". Las raíces árabes también se pueden rastrear en los nombres de potasio y circonio.

El idioma alemán también tuvo su influencia. De ahí provienen los nombres de elementos como manganeso, cobalto, níquel, zinc y tungsteno. La conexión lógica no siempre es obvia: por ejemplo, níquel es una abreviatura de la palabra que significa "diablo de cobre".

En casos raros, los nombres se tradujeron al ruso en forma de papel de calco: el hidrogeno (literalmente “dar a luz al agua”) se convirtió en hidrógeno y el carboneo en carbono.

Nombres y topónimos

Más de una docena de elementos llevan el nombre de varios científicos, entre ellos Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie y otros.

Algunos nombres provienen de otros nombres propios: nombres de ciudades, estados, países. Por ejemplo: moscovio, dubnio, europio, tennessina. No todos los topónimos le resultarán familiares a un hablante nativo de ruso: es poco probable que una persona sin preparación cultural reconozca en la palabra nihonium el nombre propio de Japón: Nihon (literalmente: Tierra del Sol Naciente), y en hafnia - la versión latina de Copenhague. Averiguar incluso el nombre de su país natal en la palabra rutenio no es una tarea fácil. Sin embargo, Rusia se llama Rutenia en latín y el elemento químico número 44 lleva su nombre.

En la tabla periódica también aparecen los nombres de los cuerpos cósmicos: los planetas Urano, Neptuno, Plutón, Ceres... Además de los nombres de personajes de la mitología griega antigua (tantalio, niobio), también los hay escandinavos: torio, vanadio.

Tabla periódica

En la tabla periódica que conocemos hoy, que lleva el nombre de Dmitry Ivanovich Mendeleev, los elementos se presentan en filas y puntos. En cada celda, un elemento químico se designa mediante un símbolo químico, junto al cual se presentan otros datos: su nombre completo, número de serie, distribución de electrones entre capas, masa atómica relativa. Cada celda tiene su propio color, que depende de si el elemento s, p, d o f está resaltado.

Principios de grabación.

Al escribir isótopos e isobaras, el número de masa se coloca en la parte superior izquierda del símbolo del elemento: el número total de protones y neutrones en el núcleo. En este caso, el número atómico, que es el número de protones, se coloca en la parte inferior izquierda.

La carga del ion está escrita en la parte superior derecha, y en el mismo lado debajo se indica el número de átomos. Los símbolos de los elementos químicos siempre comienzan con letra mayúscula.

Opciones de grabación nacional

La región de Asia y el Pacífico tiene sus propias variantes de escritura de los símbolos de los elementos químicos, basadas en métodos de escritura locales. El sistema de notación chino utiliza signos radicales seguidos de caracteres en su significado fonético. Los símbolos de los metales están precedidos por el signo "metal" u "oro", los gases - con el radical "vapor", los no metales - con el jeroglífico "piedra".

En los países europeos también hay situaciones en las que los signos de los elementos cuando se registran difieren de los registrados en las tablas internacionales. Por ejemplo, en Francia, el nitrógeno, el tungsteno y el berilio tienen sus propios nombres en el idioma nacional y se indican con los símbolos correspondientes.

Finalmente

Al estudiar en la escuela o incluso en una institución de educación superior, no es necesario memorizar el contenido de toda la tabla periódica. Debes tener en cuenta los símbolos químicos de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en fórmulas y ecuaciones, y buscar de vez en cuando los que se utilizan con menos frecuencia en Internet o en un libro de texto.

Sin embargo, para evitar errores y confusión, es necesario saber cómo están estructurados los datos de la tabla, en qué fuente encontrar los datos necesarios y recordar claramente qué nombres de elementos difieren en las versiones rusa y latina. De lo contrario, podría confundir accidentalmente Mg con manganeso y N con sodio.

Para practicar en la etapa inicial, haz los ejercicios. Por ejemplo, proporcione los símbolos de los elementos químicos para una secuencia aleatoria de nombres de la tabla periódica. A medida que adquieras experiencia, todo encajará y la cuestión de memorizar esta información básica desaparecerá por sí sola.

Como toda ciencia, la química tiene su propio sistema de símbolos, su propio lenguaje. La lección está dedicada a la familiarización con el lenguaje de la ciencia química y al estudio de los símbolos de los elementos químicos. Descubrirá cuándo y quién inventó los símbolos modernos de los elementos químicos.

Tema: Ideas químicas iniciales.

Lección: Símbolos de elementos químicos

En la Edad Media, durante la época de la alquimia, se utilizaban diversos signos para designar sustancias, principalmente metales. Después de todo, el objetivo principal de los alquimistas era obtener oro a partir de diversos metales. Por tanto, cada uno de ellos utilizó su propio sistema de notación.

En el siglo 19 Era necesario utilizar símbolos que fueran comprensibles para todos los científicos. Y John Dalton fue uno de los primeros en proponer tal simbolismo. Pero su notación era incómoda de utilizar.

Arroz. 1. John Dalton y su sistema de denominación de elementos químicos.

El moderno sistema de signos químicos fue propuesto a principios del siglo XIX. El químico sueco Jons Jakob Berzelius. El científico propuso designar elementos químicos la primera letra de su nombre latino. En aquella época, todos los artículos científicos se publicaban en latín, un idioma generalmente aceptado y comprensible para todos los científicos.

Por ejemplo, el elemento químico oxígeno (en latín Oxygenium) recibió la designación O.

Y el elemento químico hidrógeno (hidrogenio) es H. Si los nombres de varios elementos comenzaban con la misma letra, entonces la segunda o una de las letras siguientes del nombre se indicaba en el símbolo del elemento. Por ejemplo, el mercurio (Hydrargyrum) se denomina Hg.

Tenga en cuenta que la primera letra del símbolo de un elemento químico siempre está en mayúscula; si hay una segunda letra, entonces está en minúscula. Es necesario recordar no sólo los nombres de los elementos y sus símbolos, sino también la pronunciación, es decir cómo se leen estos personajes.

No existen reglas específicas para pronunciar los signos de los elementos químicos. Hay que aprenderlos de memoria. Los signos de algunos elementos químicos se pronuncian de la misma manera que la letra correspondiente: oxígeno - "o", azufre - "es", fósforo - "pe", nitrógeno - "en", carbono - "ce".

Los signos de otros elementos se pronuncian de la misma manera que los nombres de los propios elementos: "sodio", "potasio", "cloro", "flúor".

La pronunciación de algunos signos corresponde a su nombre latino: silicio - "silicium", mercurio - "hidrargyrum", cobre - "cuprum", hierro - "ferrum".

Arroz. 2. Símbolos y nombres de algunos elementos químicos.

El signo de un elemento químico tiene varios significados. En primer lugar, se refiere a todos los átomos de un elemento determinado. En segundo lugar, el signo de un elemento químico puede designar uno o más átomos de un elemento determinado. Por ejemplo, la entrada O puede significar "el elemento químico oxígeno" o "un átomo de oxígeno".

Para designar varios átomos de un elemento químico determinado, es necesario anteponer un número correspondiente al número de átomos delante de su signo. Por ejemplo, la notación 3N significa "tres átomos de nitrógeno".

El número que precede al signo de un elemento químico se llama coeficiente.

1. Colección de problemas y ejercicios de química: 8º grado: al libro de texto de P.A. Orzhekovsky y otros "Química, octavo grado" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Libro de trabajo de química: octavo grado: al libro de texto de P.A. Orzhekovsky y otros: “Química. 8vo grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 19-21)

3. Química: 8º grado: libro de texto. para educación general instituciones / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§8)

4. Química: inorg. química: libro de texto. para 8vo grado. educación general instituciones / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educación, OJSC “Libros de texto de Moscú”, 2009. (§6)

5. Enciclopedia para niños. Volumen 17. Química/Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Recursos web adicionales

1. Colección unificada de recursos educativos digitales ().

2. Versión electrónica de la revista “Química y Vida” ().

Tarea

pág.19-21 No. 1-5 del Cuaderno de trabajo de química: octavo grado: al libro de texto de P.A. Orzhekovsky y otros: “Química. 8vo grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Sujeto: El lenguaje de la química. Signos de elementos químicos. Masa atómica relativa de elementos químicos.

Objetivos de la lección:

1) Presente a los estudiantes los símbolos y nombres de algunos elementos químicos.
2) Formar el concepto de masa atómica relativa.
3) Muestre la diferencia entre los conceptos de “masa atómica” y “masa atómica relativa”.
4) Enseñar a encontrar el valor de la masa atómica relativa.

Conceptos básicos: símbolo químico, unidad de masa atómica, masa atómica relativa.

Equipo:Presentación, informe estudiantil sobre Y.Ya. Berzelius, cartas individuales.

durante las clases

I. Momento organizacional

II. Anuncio del tema y objetivos de la lección.

III. Repetición de material previamente estudiado.

1) encuesta frontal de los estudiantes sobre preguntas de los profesores;
2) tarjetas individuales.

IV. Aprendiendo nuevo material

Diapositiva 1 .

Diapositiva 2 .

Epígrafe de la lección de Stepan Shchipachev:

No hay nada más en la naturaleza.
Ni aquí ni allá, en las profundidades del espacio:
Todo, desde pequeños granos de arena hasta planetas.
Se compone de elementos uniformes.

Diapositiva 3 .

¿Quién es el fundador de la escritura eslava?

Vista de tabla de analogías.

Diapositiva 4 .

Los antiguos sabios griegos fueron los primeros en pronunciar la palabra "elemento", y esto sucedió cinco siglos antes de Cristo.

Los antiguos griegos consideraban que los "elementos" eran tierra, agua, aire y fuego.

Diapositiva 5 .

El concepto de elemento químico fue introducido en la ciencia por el famoso científico inglés Robert Boyle, y la definición la dio John Dalton.

Diapositiva 6 .

El padre de la escritura química es el científico sueco J.Ya. Berzelius, propuso utilizar las letras iniciales de sus nombres latinos como símbolos (“letras”) de elementos químicos, y si las primeras letras coinciden, utilizar la segunda letra.

Diapositiva 7 .

Por ejemplo:

Hidrógeno (en latín “hidrogenio”, hhidrogeno) – norte;
- oxígeno (en latín “oxygenium”, ohxygenio) - ACERCA DE;
- carbono (en latín “carboneum”, Carboneo) - C;
- flúor (en latín “fluorum”, Fluorum) – F;
- hierro (en latín “ferrum”, F mi ron)– Fe;
- oro (en latín “aurum”, auRon) – Au.

El estudiante presenta un informe sobre Y.Ya. berzelius

Diapositiva 8 .

Actualmente se conocen 110 elementos químicos, y se ha establecido la existencia de 89 elementos en la tierra, el resto de elementos se obtienen de forma artificial. Estos elementos forman toda la diversidad del mundo que nos rodea, todas las sustancias conocidas por la humanidad. El número de elementos químicos es limitado y sus combinaciones prácticamente ilimitadas.

Diapositiva 9 .

Un elemento químico es un tipo específico de átomo. Todos los elementos químicos conocidos están en la tabla de elementos DI. Mendeleev.

Diapositiva 10 .

Introducción a la tabla periódica

El profesor llama la atención sobre el hecho de que cada elemento tiene su propio símbolo, comprensible para los científicos de cualquier país. Estos símbolos son los mismos en todo el mundo. No es necesario memorizar los símbolos químicos de todos los elementos existentes, para ello existe una tabla periódica de elementos químicos en el laboratorio de química.

Diapositiva 11 .

Los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de diferentes elementos se diferencian entre sí, principalmente en su masa. Los átomos, como cualquier partícula de materia, tienen masa, pero es muy pequeña. El profesor da ejemplos: la masa del átomo más ligero: el átomo de hidrógeno es 1,67 × 10−23 g, el átomo de C es 1,995 × 10−23 g, el átomo de O es 2,66 × 10−23 g.

Podemos poner este ejemplo: el número de átomos de hidrógeno en 1 cm3 a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm es tan grande que si los contamos a razón de dos átomos por segundo, entonces se necesitarán unos 900 mil millones de años para contarlo todo.

Las masas de los átomos, expresadas en gramos, son tan pequeñas que resultan incómodas de usar y, por lo tanto, fue necesario introducir una nueva unidad de medida para la masa de un átomo: unidad de masa atómica (uma), que es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono, es decir 1,66 10–24 gramos.

El profesor muestra cómo calcular la masa de varios elementos químicos en unidades de masa atómica.

Diapositiva 12 .

El profesor habla del trabajo de J. Dalton, quien compiló la primera tabla de masas atómicas relativas de elementos el 21 de octubre de 1803 en la Sociedad Filosófica de Manchester.

J. Dalton presentó la primera tabla de masas atómicas de elementos. Se llamó "La Primera Tabla de Pesos Relativos de las Partículas Finitas de los Cuerpos".

“Todas las teorías existentes sobre los corpúsculos coinciden en que son pequeñas bolas idénticas. Creo que los átomos (las partículas indivisibles más pequeñas) de un elemento son idénticos entre sí, pero diferentes de los átomos de otros elementos. Si por el momento no se puede decir nada definitivo sobre sus tamaños, entonces podemos hablar de su propiedad física básica: los átomos tienen peso. En confirmación de esto, permítanme leer mi segundo trabajo: “La primera tabla de los pesos relativos de partículas finitas de cuerpos”.

El profesor muestra en clase una tabla de masas atómicas redondeadas e informa que en la práctica utilizan la masa atómica relativa de los elementos, un valor adimensional redondeado a números enteros (la excepción es el cloro; A r(Cl) = 35,5).

Trabajar para desarrollar en los estudiantes la capacidad de encontrar el valor de las masas atómicas relativas de los elementos en la tabla periódica de elementos químicos.

Diapositivas 13-18 .

¿Sabías?

El más pesado de los elementos naturales es UranoUd. .

FlúorF - el más furioso en el reino de los no metales, nada puede resistir su "ataque".

El nombre del elemento más raro de la Tierra es astatoEn . En el espesor de la corteza terrestre contiene sólo 69 mg.

Se cree que el nombre del elemento más desafortunado tiene nitrógeno sustantivo, masculino— . En griego " a-zoológicos" significa "sin vida". Pero este gas, que forma parte del aire, no es venenoso en absoluto, simplemente no es apto para respirar.

Los siguientes elementos llevan nombres de países:

magnesio (№ 12) - magnesio - Península de Magnesia;
Carolina del Sur (№ 21) – escandio – Escandinavia;
Cu (№ 29) – cobre - isla de Chipre;
Ge (№ 3) – germanio – Alemania;
ru (№ 44) – rutenio – Rusia;
fr. (№ 87) – francia – francia.

Elementos que llevan nombres de científicos:

Maryland (№ 101) – mendelevio – D.I. Mendeléiev;
No (№ 102) – Nobelio - A. Nobel;
cm (nº 96)– curio – Pierre y Marie Curie;
Es (Nº 99)– einstenio – A. Einstein;
Fm (No.100)– fermio – E. Fermi;
Lr (No. 103)– lawrensio – E. Lawrence;
RF (n° 104)– rutherfordio – E. Rutherford;
Bh (No. 107)– bohrio – N. Boro;
monte (No. 109)– meitnerio – L. Meitner.

Existen nombres de elementos debido al color de sustancias y compuestos simples:

azufre S(del indio " sirah" - color amarillo claro);
cloro cloro(del griego " cloros" - verde);
yodoI(del griego " yodos" - Violeta);
cromo cr derivado del griego " cromo"- coloreado, debido a los variados colores de los compuestos de este elemento.

Títulos bromo Br Y Osmio Os provienen de las palabras griegas " bromas" Y " osme", que significa "hedor", "olor"; Está claro cuál fue exactamente la impresión más fuerte que tuvieron los químicos que descubrieron estos elementos.

Elementos que llevan nombres de dioses y héroes de la Antigua Grecia:

titanio Ti;
niobio Nb;
tantalio T;
prometio Pm;
vanadio v.

Diapositivas 19-23 .

¡Vamos a jugar!

Preguntas cómicas

¿Qué elemento es siempre feliz? (Radón)
- ¿Qué gas dice que no lo es? (Neón)
- ¿Qué elemento puede “dar a luz” al agua? (Hidrógeno)
- ¿Qué elemento consta de 2 animales? (Arsénico)
- ¿Qué elemento “gira” alrededor del Sol? (Urano)
- ¿Qué elemento es un “gigante”? (Titanio)

LOGORIF es un juego en el que las letras de una palabra no se sustituyen por otras, sino que se descartan o se añaden otras nuevas.

¿A partir del nombre de qué elemento químico, eliminando las dos primeras letras, se puede obtener el nombre de uno de los juegos comunes? (El oro es lotería).

¿A partir del nombre de qué elemento químico, al soltar la última letra, se puede obtener un grito con el que los soldados van al ataque y los civiles al desfile? (Urano - hurra.)

¿Al nombre de qué elemento químico se le pueden añadir dos letras al final y obtener el nombre de un barco que se hundió tras chocar con un iceberg? (Titán - Titanic.)

¿A qué elemento químico se le pueden añadir tres letras al final para obtener el nombre del héroe del antiguo mito griego que fue a la Cólquida en busca del vellocino de oro? (Argón - Argonauta.)

METOGRAM – tarea en la que, al reemplazar una de las letras de una palabra, se obtiene una nueva.

A partir del nombre de qué elemento químico, reemplazando la primera letra por otra, se puede obtener una palabra que denota el nombre:

Estrecho entre Europa y Asia; (Fósforo - Bósforo)
- una zona donde hay mucha agua en el suelo; (El oro es un pantano)
- nombre del instrumento; (El oro es un cincel)
- ¿De cuyo nombre elemento químico, reemplazando la última letra por otra, se puede obtener una palabra que denota el nombre del sistema montañoso que es la frontera entre Europa y Asia? (Urano – Ural)

ANAGRAMA es una tarea en la que a partir de una misma palabra, reorganizando sílabas y letras, así como mediante lectura inversa, se pueden obtener palabras completamente nuevas.

¿A partir del nombre de qué elemento químico, reemplazando la última letra y leyendo desde el final, se puede obtener una palabra que denota el nombre de un animal, que puede ser tanto doméstico como salvaje? (Nitrógeno – cabra)

A partir del nombre de qué elemento químico, moviendo la primera letra hasta el final, se puede obtener el nombre:

Mineral; (Flúor – turba)
- uno de los tipos de cuadrilátero. (Bromo - rombo)

Diapositiva 24 .

5. Tarea

§7, ej. 16, 17 (p. 25), §8, ejercicios 18, 19 (p. 25).

Conozca los signos de los elementos químicos.

Institución educativa estatal municipal

"Escuela secundaria Popovo-Lezhachanskaya"

Seminario regional para profesores de química

Distrito de Glushkovsky, región de Kursk

Lección abierta de química en octavo grado sobre el tema: "Signos de elementos químicos"

Preparado por:

Kondratenko Olga Vasilievna,

profesor de quimica y biologia

Escuela secundaria MCOU "Popovo-Lezhachanskaya"

Distrito de Glushkovsky, región de Kursk

Pueblo de Popovo-Lezhachi

Química, octavo grado.

Fecha: 29/09/2015

Lección #12

Sujeto:Signos de elementos químicos

Objetivo: consolidar los conocimientos y habilidades de los estudiantes sobre los temas “Métodos de conocimiento en química”, “Sustancias puras y mezclas”, “Elementos químicos”, “Masa atómica relativa de elementos químicos”.

Objetivos de la lección:

Educativos:

evaluar los conocimientos y habilidades de los estudiantes sobre temas“Métodos de conocimiento en química”, “Sustancias puras y mezclas”, “Elementos químicos”, “Masa atómica relativa de elementos químicos”utilizar herramientas de aprendizaje interactivas;
resumir el conocimiento de los estudiantes sobre los temas estudiados;
identificar lagunas en el dominio del material educativo.

Educativo:

desarrollar el lenguaje químico, el pensamiento lógico, la atención, la memoria, el interés por la ciencia química moderna, la curiosidad de los estudiantes, la capacidad de sacar conclusiones y generalizaciones;
Desarrollar la habilidad de trabajar con diversas fuentes de información para buscar y seleccionar el material necesario.

Educativo:

formar una motivación positiva para las actividades educativas y una cosmovisión científica;
desarrollar una cultura de trabajo mental; habilidades de cooperación empresarial en el proceso de resolución de problemas, trabajo en grupo;
cultivar la capacidad de trabajar en equipo, la cortesía, la disciplina, la precisión, el trabajo duro;
Desarrollar la capacidad de formular y argumentar la propia opinión, independencia.

Resultados previstos:

personal: la preparación y capacidad de los estudiantes para el autodesarrollo y la autodeterminación; actitud responsable ante el aprendizaje; la capacidad de fijar metas y hacer planes de vida; formación de una cultura comunicativa, los valores de un estilo de vida saludable y seguro;

meta-sujeto: ser capaz de fijar una meta y planificar formas de lograrla, eligiendo formas más racionales de resolver un problema determinado; aprenda a ajustar sus acciones en relación con los cambios en la situación actual; ser capaz de crear, aplicar y transformar signos y símbolos, modelos y diagramas para resolver problemas educativos y cognitivos; ser capaz de utilizar conscientemente medios verbales de acuerdo con la tarea de comunicación para expresar sus pensamientos y necesidades; ser capaz de organizar el trabajo conjunto con compañeros en un grupo; ser capaz de encontrar información en diversas fuentes; poseer las habilidades de autocontrol y autoestima;

sujeto:

saber: conceptos químicos básicos "elemento químico", "sustancia simple", "sustancia compleja", signos de elementos químicos básicos; composición de sustancias simples y complejas; el papel de la química en la vida humana y en la solución de problemas ambientales;

ser capaz de: utilice la fórmula para distinguir una sustancia simple de una compleja; distinguir un elemento químico de una sustancia simple; analizar y evaluar objetivamente habilidades en el manejo seguro de sustancias; establecer conexiones entre los fenómenos químicos realmente observados y los procesos que ocurren en el microcosmos; utilizar varios métodos para estudiar sustancias.

Tipo de lección: control del conocimiento.

formas de trabajo: grupo, trabajo en parejas, juego.

Métodos de enseñanza: presentación problemática, parcialmente basada en búsquedas.

Técnicas de enseñanza: planteando cuestiones problemáticas.

Medios de educación: computadora, proyector, presentación en power point

Equipamiento para profesores y alumnos: computadora, proyector, tabla periódica de elementos químicos, soporte de laboratorio, anillo, taza de porcelana, lámpara de alcohol, papel de filtro, tijeras, vasos de precipitados, varilla de vidrio, mezcla de sal contaminada, agua.

Literatura:

Para el maestro:

Gorkovenko M. Yu. Desarrollo de lecciones de química, grado 8, para libros de texto de O. S. Gabrielyan, L. S. Guzei, G. E. Rudzitis. - M: “VAKO”, 2004;
Radetsky A. M., Gorshkova V. P. Material didáctico: química grados 8-9 - M: Prosveshchenie, 1997.

Para el estudiante:

Química: química inorgánica: libro de texto para el octavo grado de instituciones de educación general / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M: “Ilustración”, 2014

Durante las clases:

I.Momento organizacional (1 min)

Maestro: Buenas tardes Por favor, siéntense todos. Te felicito por otro día maravilloso. Y tú y yo seguimos creando magia en las lecciones de química.

II.Motivación para actividades de aprendizaje (1 min)

Maestro: Hoy tenemos una lección inusual. Tomará la forma de un juego. La puntuación de tu trabajo al final de la lección será mayor cuanto más puntos obtengas. La cantidad de tareas y su tipo se seleccionan de tal manera que puede ganar más de 40 puntos por completar el trabajo. Recibirás una calificación según las tablas de conversión ubicadas en tus escritorios.

FORMULARIO DE RESPUESTA
TAREAS	Número de puntos anotados
1. “¡Atención, pregunta!” (7 puntos)
2. “Flor de siete flores”. (7 puntos)
3. "Tic-tac-toe". (3 puntos)
4. “Jóvenes químicos y químicos”. (15 puntos)
5. "Desnúdame". (4 puntos)
6. "Asociaciones". (9 puntos)
7. "Soy un maestro de los inventos". (7 puntos)
8. “Desfile de elementos químicos”. (3 puntos)
9. "Círculos lógicos". (6 puntos)
10. "Pirámide". (3 puntos)
11. “Condiciones” del concurso. (12 minutos)
12. Concurso “Última Oportunidad” (10 min)

III.Control y corrección de conocimientos.

1. ¡Atención, pregunta! (10 minutos)

Maestro: Explicar la etimología de los nombres de los elementos químicos.

Alumno: Los nombres de los elementos tienen diferentes etimologías. Ellos vienen de:

nombres de países y continentes; por ejemplo, el nombre rutenio proviene del nombre latino de Rusia, y los nombres europio y americio provienen de los nombres de los continentes: Europa y América;

los nombres de químicos destacados, por ejemplo: mendelevio, nobelio, rutherfordio;

nombres de planetas, por ejemplo: uranio, neptunio, plutonio;

nombres de ríos, por ejemplo, renio.

Todos los elementos conocidos tienen símbolos. La designación simbólica de elementos fue propuesta en 1814 por J. J. Berzelius. Anteriormente también se utilizaban diversas abreviaturas para elementos y conexiones. Uno de estos tipos de designaciones eran los símbolos gráficos.

Maestro:¿Qué sabemos de la historia del desarrollo del lenguaje de la química?

Alumno: En la Edad Media, durante la época de la alquimia, se utilizaban diversos signos para designar sustancias, principalmente metales. Después de todo, el objetivo principal de los alquimistas era obtener oro a partir de diversos metales. Por tanto, cada uno de ellos utilizó su propio sistema de notación. En el siglo 19 Era necesario utilizar símbolos que fueran comprensibles para todos los científicos. Y John Dalton fue uno de los primeros en proponer tal simbolismo. Pero su notación era incómoda de utilizar.

Maestro: Cuéntenos sobre el sistema de designación de elementos químicos de Y.Ya. berzelius

Alumno: El moderno sistema de signos químicos fue propuesto a principios del siglo XIX. El químico sueco Jons Jakob Berzelius. El científico propuso designar los elementos químicos por la primera letra de su nombre en latín. En aquella época, todos los artículos científicos se publicaban en latín, un idioma generalmente aceptado y comprensible para todos los científicos. Por ejemplo, el elemento químico oxígeno (en latín Oxygenium) recibió la designación O. Y el elemento químico hidrógeno (Hydrogenium) - H. Si los nombres de varios elementos comenzaron con la misma letra, entonces la segunda o una de las siguientes letras de el nombre estaba indicado en el símbolo del elemento. Por ejemplo, el mercurio (Hydrargyrum) se denomina Hg. Tenga en cuenta que la primera letra del símbolo de un elemento químico siempre está en mayúscula; si hay una segunda letra, entonces está en minúscula. Es necesario recordar no sólo los nombres de los elementos y sus símbolos, sino también la pronunciación, es decir cómo se leen estos personajes. No existen reglas específicas para pronunciar los signos de los elementos químicos. Hay que aprenderlos de memoria. Los signos de algunos elementos químicos se pronuncian de la misma manera que la letra correspondiente: oxígeno - "o", azufre - "es", fósforo - "pe", nitrógeno - "en", carbono - "ce". Los signos de otros elementos se pronuncian de la misma manera que los nombres de los propios elementos: "sodio", "potasio", "cloro", "flúor". La pronunciación de algunos signos corresponde a su nombre latino: silicio - "silicium", mercurio - "hidrargyrum", cobre - "cuprum", hierro - "ferrum".

Maestro:¿Cuál es el significado de los símbolos de los elementos químicos?

Alumno: El signo de un elemento químico tiene varios significados. En primer lugar, se refiere a todos los átomos de un elemento determinado. En segundo lugar, el signo de un elemento químico puede designar uno o más átomos de un elemento determinado. Por ejemplo, la entrada O puede significar "el elemento químico oxígeno" o "un átomo de oxígeno".

Alumno: Los intentos de simplificar los signos químicos antiguos continuaron hasta finales del siglo XVIII. A principios del siglo XIX, el químico inglés J. Dalton propuso denotar átomos de elementos químicos con círculos, dentro de los cuales se colocaban puntos, guiones, las letras iniciales de los nombres ingleses de los metales, etc. Los símbolos químicos de Dalton se generalizaron algo en Gran Bretaña y Europa occidental, pero pronto fueron reemplazados por los signos puramente alfabéticos que propuso el químico sueco J. J. Berzelius en 1814. Los principios que expresó para la composición de los signos químicos siguen siendo válidos hasta el día de hoy. En Rusia, el primer mensaje impreso sobre los signos químicos de Berzelius lo escribió en 1824 el médico moscovita I. Ya. Zatsepin.

Maestro:¿Cuáles son los principios de designación?

Alumno: Los símbolos modernos de los elementos químicos consisten en la primera letra o la primera y una de las siguientes letras del nombre latino de los elementos. En este caso, sólo la primera letra está en mayúscula. Por ejemplo, H - hidrógeno (lat. Hydrogenium), N - nitrógeno (lat. Nitrogenium), Ca - calcio (lat. Calcium), Pt - platino (lat. Platinum), etc. Para elementos transuránicos recién descubiertos que aún no están Recibieron un nombre aprobado por la IUPAC, utilizan designaciones de tres letras que significan un número, un número de serie. Por ejemplo, Uut - ununtrium (lat. Ununtrium, 113), Uuh - unungexium (lat. Ununhexium, 116). Los isótopos de hidrógeno tienen símbolos y nombres especiales: H - protio 1H, D - deuterio 2H, T - tritio 3H. Para designar isobaras e isótopos, el símbolo de un elemento químico está precedido por un número másico en la parte superior (por ejemplo, 14N) y en la parte inferior izquierda está el número atómico del elemento (por ejemplo, 64Gd). En el caso de que el número másico y el número atómico no se indiquen en fórmulas y ecuaciones químicas, cada signo químico expresa la masa atómica relativa promedio de sus isótopos en la corteza terrestre. Para indicar un átomo cargado, la carga del ion (por ejemplo, Ca2+) se indica en la parte superior derecha. El número de átomos de un elemento dado en una molécula real o condicional (por ejemplo, N2 o Fe2O3) se indica en la parte inferior derecha. Los radicales libres se indican con un punto a la derecha (por ejemplo, Cl·).

Alumno: Los químicos del mundo antiguo y de la Edad Media utilizaban imágenes simbólicas, abreviaturas de letras y combinaciones de ambas para denotar sustancias, operaciones químicas e instrumentos. Los siete metales de la antigüedad estaban representados con los signos astronómicos de los siete cuerpos celestes: el Sol (oro), la Luna (☽, plata), Júpiter (♃, estaño), Venus (♀, cobre), Saturno (♄, plomo) , Mercurio (☿, mercurio) ,Marte (♁, hierro). Los metales descubiertos en los siglos XV-XVIII (bismuto, zinc, cobalto) se designaban con las primeras letras de sus nombres. El signo del aguardiente de vino (del latín Spiritus vini) se compone de las letras S y V. Los signos del vodka fuerte (del latín aqua fortis, ácido nítrico) y del vodka dorado (del latín aqua regis, aqua regia, una mezcla de clorhídrico y nítrico) ácidos) se componen del signo de agua Ñ y las letras mayúsculas F y R respectivamente. El letrero de vidrio (del latín vitrum) está formado por dos letras V: recta e invertida.

Maestro: Cuéntanos sobre los símbolos nacionales e internacionales.

Alumno: Los símbolos que figuran en la Tabla Periódica de los Elementos son internacionales, pero junto con ellos, en algunos países, se utilizan símbolos derivados de los nombres nacionales de los elementos. Por ejemplo, en Francia, en lugar de los símbolos del nitrógeno N, se pueden utilizar berilio Be y tungsteno W, Az (Azote), Gl (Glucinio) y Tu (Tungstène). En los EE.UU., a menudo se utiliza Cb (Columbio) en lugar del símbolo de niobio Nb. China utiliza su propia versión de signos químicos, basada en símbolos chinos. La mayoría de los símbolos se inventaron en los siglos XIX y XX. Los símbolos para los metales (excepto el mercurio) utilizan el radical o ("oro", metal en general), para los no metales que son sólidos en condiciones normales - el radical ("piedra"), para los líquidos - ("agua"), para gases - ("vapor") . Por ejemplo, el símbolo del molibdeno consta de un radical y una fonética que especifica la pronunciación mu4.

Minuto de educación física (1 min)

2. Juego “Flor de siete flores” (7 puntos)(2 minutos.)

Inscribe en cada pétalo de una flor de siete flores cuerpos físicos o sustancias (según opciones) que deben seleccionarse de una lista específica.

Clavo, zinc, jarrón, martillo, hierro, sal de mesa, cuchara, magnesio, oro, agua, témpano de hielo, manzana, lápiz, vaso.

Cuerpos físicos Sustancias

Respuestas:

Cuerpos: clavo, jarrón, martillo, cuchara, témpano de hielo, manzana, lápiz.

Sustancias: zinc, hierro, sal de mesa, magnesio, oro, agua, vidrio.

3. Juego de tres en raya (3 puntos) (1 min)

Encuentra el camino ganador en las tablas:

Iopción- mezclas homogéneas;

IIopción- mezclas heterogéneas.

Respuesta:

La línea superior son mezclas homogéneas;

La conclusión son las mezclas heterogéneas.

4. Concurso “Jóvenes Químicos” (15 puntos, 1 punto por cada respuesta correcta) (2 min)

¿Qué equipo puede nombrar la mayor cantidad de reglas de seguridad en el aula de química?

5. Concurso “Divídeme” (4 puntos), 1 punto por la respuesta correcta) (3 min)

Relacione la mezcla con el método mediante el cual se puede separar en sustancias puras.

Respuesta:

Iopción

IIopción

6. Competencia"Asociaciones".(9 puntos)(2 minutos)

Los participantes deberán nombrar los equipos de laboratorio que, por función, apariencia o nombre, estén asociados al objeto que se muestra en la imagen;

7. Concurso “Soy un maestro de los inventos” (7 puntos, 1 punto por elemento). (1 minuto)

Nombra tantos elementos químicos como sea posible utilizando las letras del término "tungsteno".

Respuesta: vanadio, osmio, litio, francio, rodio, aluminio, magnesio.

8. Concurso “Desfile de Elementos Químicos” (3 puntos). (1 minuto)

Completa la tabla.

Respuesta:

10 . Competición "Pirámide" (3 puntos) (2 min)

Haz una pirámide de elementos químicos según sus masas atómicas.

Respuesta:

11. “Condiciones” del concurso. (12 puntos, 1 punto por respuesta correcta) (2 min)

El profesor dicta los nombres de los elementos químicos y los alumnos los escriben con símbolos en la pizarra.

Respuesta:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

12. Concurso “Última oportunidad” (10 puntos, 1 punto por respuesta correcta) (2 min)

Los equipos se turnan para responder preguntas sin repetirse. El último en responder gana. Traduce las siguientes expresiones del lenguaje químico al lenguaje convencional:

No todo lo que reluce es aurum. (Todo lo que brilla no es oro).

Blanco, como carbonato de calcio. (Blanco como la tiza).

Carácter Ferrum. (Carácter de hierro).

La palabra es argentum y el silencio es aurum. (La palabra es plata y el silencio es oro).

Se ha filtrado mucho dinero. (Ha pasado mucha agua por debajo del puente).

Qué elemento siempre es feliz. (Radón).

¿Qué gas afirma que no lo es? (Neón).

¿Qué elemento “orbita” alrededor del Sol? (Urano).

¿Qué elemento es un verdadero “gigante”? (Titanio).

¿Qué elemento lleva el nombre de Rusia? (Rutenio).

IV. PAGresumiendo. (1 minuto.)

Maestro: Todo este tiempo, a lo largo de doce lecciones, tú y yo hemos estado intentando abrir la puerta simbólica y entrar en el interesante país llamado química. Pudimos abrirlo un poco y ver qué había detrás. Es interesante, hay muchas incógnitas que nos atraen. Ahora decidiremos si está preparado para las graves pruebas que nos esperan. Averigüemos si tiene suficientes conocimientos para ello y si domina bien estos temas. Sí, no solo aprendí, sino quién de ustedes lo hizo mejor.

(Anuncio de calificaciones por puntos)

v.Tarea(1 minuto)

§12, núm. 1-4 p.44. Tarea creativa: hacer un crucigrama químico.

VI.Reflexión(1 minuto)

Hoy me enteré...

fue dificil…

Me di cuenta que...

He aprendido…

Fue interesante saber que...

Me sorprendió...