№37 KASUTAMINE
Kui alumiiniumoksiid reageeris lämmastikhappega, tekkis sool. Sool kuivatati ja kaltsineeriti. Kaltsineerimisel tekkinud tahke jääk elektrolüüsiti sulas krüoliidis. Elektrolüüsil saadud metalli kuumutati kontsentreeritud kaaliumnitraati ja kaaliumhüdroksiidi sisaldava lahusega ning eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul. Saadud sool lahustati vees ja allutati elektrolüüsile. Anoodil tekkis kollakasroheline gaas, mis juhiti läbi naatriumjodiidi lahuse. Selle reaktsiooni tulemusena tekkinud lihtaine reageeris kuumutamisel kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Raudplaat asetati vask(II)sulfaadi lahusesse. Reaktsiooni lõppedes plaat eemaldati ja saadud rohekale lahusele lisati tilkhaaval baariumnitraadi lahust, kuni sademe moodustumine lakkas. Sade filtriti välja, lahus aurustati ja järelejäänud kuiv sool kaltsineeriti õhus. See moodustas tahke pruuni aine, mida töödeldi kontsentreeritud vesinikjodiidhappega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Soola, mis saadi raua lahustamisel kuumas kontsentreeritud väävelhappes, töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Mangaan(IV)oksiid reageeris kuumutamisel kontsentreeritud vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas juhiti külmas läbi naatriumhüdroksiidi lahuse. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lahust lisati hõbenitraadi lahust, mille tulemusena tekkis valge sade. Lahuse teisele osale lisati kaaliumjodiidi lahust. Selle tulemusena tekkis tumepruun sade. Kirjutage 4 kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
Rauapulber lahustati vesinikkloriidhappes. Saadud lahusest juhiti läbi kloor, mille tulemusena omandas lahus kollaka värvuse. Sellele lahusele lisati ammooniumsulfiidi lahust, mille tulemusena tekkis sade. Saadud sadet töödeldi väävelhappe lahusega ja osa sadest lahustus. Lahustumata osa oli kollane. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Alumiiniumi ja vase sulamile lisati leelised. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti ning tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Tsinkkloriid lahustati leelise liias. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti ning tahket jääki kaltsineeriti puusöega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Antud algse soola lahust, millele lisati ja kuumutati naatriumhüdroksiidi, eraldus ärritava lõhnaga gaas ja tekkis soolalahus, millele lisati lahjendatud vesinikkloriidhappe lahus, millele soolhappe lõhnaga gaas. mädamunad vabastati. Kui algsoola lahusele lisada plii nitraadi lahust, tekib kaks soola: üks on musta sademe kujul, teine sool on vees lahustuv. Pärast sademe eemaldamist ja filtraadi kaltsineerimist tekib kahe gaasi segu, millest üks on veeaur. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Raud kaltsineeriti õhu käes. Saadud ühend, milles raud on kahes oksüdatsiooniastmes, lahustati rangelt vajalikus koguses kontsentreeritud väävelhappes. Raudplaat lasti lahusesse ja hoiti, kuni selle mass lakkas vähenemast. Seejärel lisati lahusele leelist ja tekkis sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Teatud kogus raud(II)sulfiidi jagati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtne kollane aine. Saadud ainet kuumutati kontsentreeritud väävelhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Räni põletati kloori atmosfääris. Saadud kloriidi töödeldi veega. Nii moodustunud sade kaltsineeriti. Seejärel legeeritud kaltsiumfosfaadi ja kivisöega. Koostage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Raud põles klooris. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja moodustus pruun sade, mis filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage kirjeldatud võrrandid reaktsioonid.
1) Vasknitraat kaltsineeriti, tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade kaltsineeriti ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.
2) Kaltsiumfosfaat sulatati kivisöe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku liiases, põlemisprodukt lahustati liigses seebikivis. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.
| Näita | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 või Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.
4) Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega, saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sade sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.
5) Alumiiniumsulfiidi proovi töödeldi vesinikkloriidhappega. Sel juhul eraldus gaas ja moodustus värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Nii saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.
| Näita | |
|---|---|
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, samal ajal eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati liias kaaliumhüdroksiidi lahust kuni täieliku lahustumiseni. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.
7) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloori lahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Esmalt lisati saadud lahusele baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.
8) Kroom(III)oksiidi hallikasroheline pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees ja saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Saadi kollane lahus, mis väävelhappe lisamisel muutub oranžiks. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.
| Näita | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2 KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.
10) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liig vesinikkloriidhapet. Hägune lahus kuumutati. Eraldatud sade filtriti välja ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
11) Vask(II)oksiidi kuumutati süsinikmonooksiidi voolus. Saadud aine põletati kloori atmosfääris. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati kaaliumjodiidi lahust, teisele lisati hõbenitraadi lahust. Mõlemal juhul täheldati sademe teket. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
12) Vasknitraat kaltsineeriti, saadud tahke aine lahustati lahjendatud väävelhappes. Saadud soolalahus allutati elektrolüüsile. Katoodil vabanenud aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Lahustumine toimus pruuni gaasi eraldumisega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
13) Raud põletati kloori atmosfääris. Saadud materjali töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustus pruun sade, mis filtriti välja ja kaltsineeriti. Pärast kaltsineerimist lahustati jääk vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
14) Metallilise alumiiniumi pulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Naatriumkarbonaadi lahuse järgneval lisamisel täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
15) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahus allutati elektrolüüsile. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
16) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi lämmastikhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
17) Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul ja eraldus värvitu gaas. Raua põletamisel selle gaasi atmosfääris saadi rauakivi. See lahustati vesinikkloriidhappe liias. Nii saadud lahusele lisati naatriumdikromaadi ja vesinikkloriidhapet sisaldav lahus.
| Näita | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Klooris põletatud raud. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja välja kukkus pruun sade. See sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
19) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi liigse klooriveega, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Nii moodustunud joodi sisaldav hape eraldati lahusest, kuivatati ja kuumutati õrnalt. Saadud oksiid reageeris süsinikmonooksiidiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
20) Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Sel juhul eraldus gaas ja tekkis värviline lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi pliinitraadi. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
21) Alumiiniumipulbrit kuumutati väävlipulbriga, saadud ainet töödeldi veega. Saadud sadet töödeldi liigse kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, kuni see oli täielikult lahustunud. Saadud lahusele lisati alumiiniumkloriidi lahust ja taas täheldati valge sademe moodustumist. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
22) Kaaliumnitraati kuumutati pulbrilise pliiga, kuni reaktsioon lakkas. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Vabanenud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Tekkinud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
23) Vask lahustati lahjendatud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist tumesinise lahuse moodustumisega. Saadud lahust töödeldi väävelhappega, kuni ilmus vasesooladele iseloomulik sinine värvus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
| Näita | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud gaas põletati hapnikus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
25) Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
26) Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga. Reaktsiooniprodukt lisati ammooniumkloriidi lahusele. Eraldunud terava lõhnaga gaas neelab väävelhape. Nii moodustunud keskmine sool kaltsineeriti. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
27) Kloor reageeris kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kui lahus jahutati, sadenesid Berthollet' soola kristallid. Saadud kristallid lisati vesinikkloriidhappe lahusele. Saadud lihtne aine reageeris metallilise rauaga. Reaktsiooniprodukti kuumutati uue rauaprooviga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
28) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
29) Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
30) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust töödeldi liigse kaaliumsulfiidi lahusega.
31) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas.
32) Väävel sulatati rauaga. Reaktsiooniprodukti töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud gaas põletati liigses hapnikus. Põlemissaadused absorbeeriti raud(III)sulfaadi vesilahusega.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O ja N 2 on samuti aktsepteeritud HNO 3 redutseerimisproduktina)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2 FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O 2 = 4Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O
Tsink. Tsingiühendid.
Tsingist piisab aktiivne metall, kuid õhus on see stabiilne, kuna on kaetud õhukese oksiidikihiga, mis kaitseb seda edasise oksüdeerumise eest. Kuumutamisel reageerib tsink lihtsad ained(lämmastik on erand):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3P 2
samuti mittemetallide oksiidide ja ammoniaagiga:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H 2
Kuumutamisel tsink oksüdeerub veeauru toimel:
Zn + H 2 O (aur) ZnO + H 2
Tsink reageerib väävel- ja vesinikkloriidhappe lahustega, tõrjudes neist välja vesiniku:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2
Kuidas aktiivne metalltsink reageerib oksüdeerivate hapetega:
Zn + 2H 2SO 4 (konts.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H2SO4 (konts.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 4HNO 3 (konts.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (väga selge) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Kui tsink sulatatakse leelistega, moodustub tsinkaat:
Zn + 2NaOH (kristall.) Na 2 ZnO 2 + H 2
Tsink lahustub hästi leeliselahustes:
Zn + 2KOH + 2H 2O \u003d K2 + H2
Erinevalt alumiiniumist lahustub tsink ka ammoniaagi vesilahuses:
Zn + 4NH3 + 2H2O \u003d (OH)2 + H2
Tsink taastab palju metalle nende soolade lahustest:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Tsingiühendid (tsingiühendid on mürgised).
1) tsinkoksiid.
Tsinkoksiidil on amfoteersed omadused.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H2O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Tsink redutseeritakse toimel oksiididest tugevad redutseerivad ained:
ZnO + C (koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Tsinkhüdroksiid.
Tsinkhüdroksiidil on amfoteersed omadused.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn (OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Tsinkhüdroksiid on termiliselt ebastabiilne:
Zn(OH)2ZnO + H2O
3) soola.
СaZnO 2 + 4HCl (liigne) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H2SO4 (konts.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO 3 (konts.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Tsink. Tsingiühendid.
1. Tsinkoksiid lahustati vesinikkloriidhappe lahuses ja lahus neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lisamisega. Erinev želatiinne aine valge värv eraldati ja töödeldi leeliselahuse liiaga, samal ajal kui sade oli täielikult lahustunud. saadud lahuse neutraliseerimine happega, näiteks lämmastikhappega, viib uuesti želatiinse sademe moodustumiseni. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
2. Tsink lahustati väga lahjendatud lämmastikhappes ja saadud lahusele lisati liig leelist, saades selge lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
3. Tsinkoksiidi interaktsioonil väävelhappega saadud soola kaltsineeriti temperatuuril 800°C. Tahket reaktsioonisaadust töödeldi kontsentreeritud leeliselahusega ja süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
4. Tsinknitraat kaltsineeriti, reaktsiooniprodukti töödeldi kuumutamisel naatriumhüdroksiidi lahusega. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas, seejärel töödeldi seda kontsentreeritud ammoniaagi liiaga ja sade lahustus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
5. Tsink lahustati väga lahjendatud lämmastikhappes, saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Reaktsiooniproduktid segati koksiga ja kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
6. Mitmed tsingigraanulid lahustati kuumutamisel seebikivi lahuses. Saadud lahusele lisati väikeste portsjonitena lämmastikhapet, kuni tekkis sade. Sade eraldati, lahustati lahjendatud lämmastikhappes, lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
7. Kontsentreeritud väävelhappele lisati metallist tsinki. saadud sool eraldati, lahustati vees ja lahusele lisati baariumnitraati. Pärast sademe eraldamist lisati lahusele magneesiumilaastud, lahus filtriti, filtraat aurustati ja kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
8. Tsinksulfiid kaltsineeriti. Saadud tahke aine reageeris täielikult kaaliumhüdroksiidi lahusega. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse kuni sademe moodustumiseni. Sade lahustati vesinikkloriidhappes. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
9. Teatud kogus tsinksulfiidi jagati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
10. Tsink lahustati kaaliumhüdroksiidi lahuses. Eraldunud gaas reageeris liitiumiga ja saadud lahusele lisati tilkhaaval vesinikkloriidhapet, kuni sade lakkas. See filtreeriti ja kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2
Na 2 + 2HNO 3 (puudus) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2O = Na2 + H2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H2O
Vask ja vaseühendid.
Vask on keemiliselt inaktiivne metall, kuivas õhus ja toatemperatuuril see ei oksüdeeru, kuid niiskes õhus kattub süsinikmonooksiidi (IV) juuresolekul hüdroksomeerse (II) karbonaadi rohelise kattega.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Kuumutamisel reageerib vask piisavalt tugevate oksüdeerivate ainetega,
hapnikuga, moodustades sõltuvalt tingimustest CuO, Cu 2 O:
4 Cu + O 2 2 Cu 2 O 2 Cu + O 2 2 CuO
Halogeenide, väävliga:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Vask lahustub oksüdeerivates hapetes:
kontsentreeritud väävelhappes kuumutamisel:
Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ilma lämmastikhappes kuumutamata:
Cu + 4HNO 3 (konts.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO3(diff..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Vask oksüdeeritakse lämmastikoksiidi (IV) ja raua (III) soolade toimel
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Vask nihutab metalle nende soolade lahustest pingereas paremale:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. vaseühendid.
1) Oksiidid.
Vask(II)oksiid
Laboris saadakse vask(II)oksiid vase oksüdeerimisel kuumutamisel või (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 kaltsineerimisel:
(CuOH) 2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Vaskoksiidil on nõrgalt väljendunud amfoteersed omadused ( duuride ülekaaluga). CuO interakteerub hapetega:
СuO + 2HBr \u003d CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Vask(I)oksiid
Laboris saadakse see värskelt sadestunud vask(II)hüdroksiidi redutseerimisel, näiteks aldehüüdide või glükoosiga:
CH 3 CHO + 2 Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Vask(I)oksiidil on peamine omadused. Kui vask(I)oksiidi töödeldakse vesinikhalogeniidhappega, saadakse vask(I)halogeniidid ja vesi:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O
Kui Cu 2 O lahustatakse hapnikku sisaldavates hapetes, näiteks väävlilahuses, tekivad vase (II) soolad ja vask:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (erinev) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
Kontsentreeritud väävel-, lämmastikhapetes tekivad ainult soolad (II).
Cu2O + 3H2SO4 (konts.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konts.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Vase (I) stabiilsed ühendid on lahustumatud ühendid (CuCl, Cu 2 S) või kompleksühendid +. Viimased saadakse vask(I)oksiidi ja vask(I)kloriidi lahustamisel kontsentreeritud ammoniaagilahuses:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Vase (I) soolade ammoniaagilahused interakteeruvad atsetüleeniga:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Redoksreaktsioonides on vase (I) ühenditel redoks-duaalsus
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu2O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2O 3
2Cu2O + O2 \u003d 4CuO
2) Hüdroksiidid.
Vask(II)hüdroksiid.
Vask(II)hüdroksiidil on nõrgalt väljendunud amfoteersed omadused (ülekaalus major). Cu (OH) 2 interakteerub hapetega:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Vask(II)hüdroksiid interakteerub kergesti ammoniaagilahusega, moodustades sinakasvioletse kompleksühendi:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4 H 2 O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Kui vask(II)hüdroksiid interakteerub kontsentreeritud (üle 40%) leeliselahustega, moodustub kompleksühend:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konts.) = Na2
Kuumutamisel vask(II)hüdroksiid laguneb:
Сu(OH)2CuO + H2O
3) soola.
Vase soolad (I).
Redoksreaktsioonides on vase(I) ühenditel redoksduaalsus. Redutseerivate ainetena reageerivad nad oksüdeerivate ainetega:
CuCl + 3HNO 3 (konts.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O
4CuI + 5H 2SO 4 (konts. horisont) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2S + 4H 2 O
Cu 2S + 8HNO 3 (konts. külm) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (konts. külm) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Vase (I) ühendite puhul on võimalik disproportsioonireaktsioon:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Komplekssed ühendid tüüp + saadakse kontsentreeritud ammoniaagi lahuses lahustamisel:
CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4Cl
Vase(II) soolad
Redoksreaktsioonides on vase (II) ühenditel oksüdeerivad omadused:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konts. horisont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (konts.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Keemia meistriklass linna 10.-11. klassi õpilastele eksamiks valmistumisel
1. tund
Teema: "Redoksreaktsioonid"
Rakendusplaan.
OVR-i üldine idee
a) OVR-i definitsioon, olemus
b) OVR klassifikatsioon: intermolekulaarne, intramolekulaarne, disproportsioon
c) oksüdatsioon, oksüdeerija, redutseerija, redutseerija.
Olulisemad oksüdeerivad ja redutseerivad ained. OVR produktide sõltuvus reaktsioonikeskkonnast
a) kaaliumpermanganaadi näitel
b) kroomiühendid
Lämmastikhappe ja metallide koostoime tunnused:
a) sõltuvalt happe kontsentratsioonist
b) sõltuvalt metalli aktiivsusest
Koefitsientide paigutus OVR-is elektroonilise bilansi meetodil.
M B O U S O Sh nr 1
Õppetund nr 2
Teema: "Suurenenud keerukusega probleemide lahendamine"
Rakendusplaan.
Teated segul esinevate ülesannete lisamisest C4KIM-ide ülesandesse Kahest või kolmest komponendist koosneval segul ülesannete lahendamise algoritmi koostamine Ülesannete lahendamine algoritmi koostamisel Algoritmi koostamine ülesannete lahendamiseks, kui amfoteersed ühendid on täpsustatud tingimustes Probleemide lahendamine selle algoritmi abil kvalitatiivsed reaktsioonid keemilised ühendid nende omaduste järgi (C2)
M B O U S O Sh nr 1
Probleemid seguga (С4)
Ülesanne nr 1
Tsingi ja magneesiumi segu, mis kaalus 15,4 g, oksüdeeriti. Selle tulemusena moodustus nende metallide oksiidide segu massiga 20,2 g. Määrake metallide massiosa algsegus.
Ülesanne nr 2
Magneesiumi ja raua segu, mis kaalus 0,4 g, töödeldi vesinikkloriidhappega. Selle tulemusena vabanes gaas (n.a.) mahuga 0,224 liitrit. Määrake metallide massiosad segus.
Ülesanne nr 3
8,7 g kaaluvat vase, raua ja alumiiniumi segu töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega. Välja lasti gaasi (n.a.) mahuga 4,48 liitrit. Sama segu töödeldi kontsentreeritud lämmastikhappega, mille tulemusena eraldus pruun gaas mahuga 2,24 liitrit. (Noh.). Määrake metallide massiosa algsegus.
Ülesanne number 4
Vase ja vaskoksiidi segu täielikuks lahustamiseks oli vaja 80 g 63% lämmastikhapet, samas kui eraldus 6,72 liitrit (n.a.) pruuni gaasi. Arvutage algsegu ainete massifraktsioonid (%).
Ülesanne number 5
Alumiiniumi ja alumiiniumoksiidi segu täielikuks lahustamiseks oli vaja 320 g 10% naatriumhüdroksiidi lahust, samas kui eraldus 10,08 liitrit (n.a.) gaasi. Määrake algsegu ainete massifraktsioonid (%).
Ülesanded C2 jaoks
Ülesanne number 1
Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud lahus allutati elektrolüüsile. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
Ülesanne nr 2
Teatud kogus tsinksulfiidi jagati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi lämmastikhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
Ülesanne number 3
Metallist alumiiniumipulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Naatriumkarbonaadi lahuse järgneval lisamisel täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
Ülesanne number 4
Tsingilaastud lahustati kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahust juhiti läbi liig vääveldioksiidi. Moodustunud sade kaltsineeriti ja saadud produkt lahustati väävelhappe liias. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
1) Räni põletati kloori atmosfääris. Saadud kloriidi töödeldi veega. Nii moodustunud sade kaltsineeriti. Seejärel sulatati see kaltsiumfosfaadi ja kivisöega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
2) Kaltsiumnitriidi veega töötlemisel saadud gaas juhiti üle kuuma vask(II)oksiidi pulbri. Nii saadud tahke aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, lahus aurustati ja saadud tahke jääk kaltsineeriti. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
3) Teatud kogus raud(II)sulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine kollast värvi. Saadud ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
4) Kui alumiiniumoksiid reageeris lämmastikhappega, tekkis sool. Sool kuivatati ja kaltsineeriti. Kaltsineerimisel tekkinud tahke jääk elektrolüüsiti sulas krüoliidis. Elektrolüüsil saadud metalli kuumutati kontsentreeritud kaaliumnitraati ja kaaliumhüdroksiidi sisaldava lahusega ning eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
5) Kroom(VI)oksiid reageeris kaaliumhüdroksiidiga. Saadud ainet töödeldi väävelhappega, saadud lahusest eraldati oranž sool. Seda soola töödeldi vesinikbromiidhappega. Saadud lihtne aine reageeris vesiniksulfiidiga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
6) Magneesiumipulbrit kuumutati lämmastiku atmosfääris. Saadud aine kokkupuutel veega eraldub gaas. Gaas juhiti läbi kroom(III)sulfaadi vesilahuse, mille tulemusena tekkis hall sade. Sade eraldati ja kuumutati vesinikperoksiidi ja kaaliumhüdroksiidi sisaldava lahusega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
7) Ammoniaak juhiti läbi vesinikbromiidhappe. Saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust. Moodustunud sade eraldati ja kuumutati tsingipulbriga. Reaktsiooni käigus tekkinud metalli töödeldi kontsentreeritud väävelhappe lahusega ja eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
8) Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul ja eraldus värvitu gaas. Raua põletamisel selle gaasi atmosfääris saadi rauakivi. See lahustati vesinikkloriidhappe liias. Nii saadud lahusele lisati naatriumdikromaadi ja vesinikkloriidhapet sisaldav lahus. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
9) Naatriumi kuumutati vesiniku atmosfääris. Kui saadud ainele lisati vett, täheldati gaasi eraldumist ja selge lahuse moodustumist. Sellest lahusest juhiti läbi pruun gaas, mis saadi vase interaktsiooni tulemusena lämmastikhappe kontsentreeritud lahusega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
10) Alumiinium reageeris naatriumhüdroksiidi lahusega. Tekkinud gaas juhiti üle kuumutatud vask(II)oksiidi pulbri. Saadud lihtaine lahustati kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappes. Saadud sool eraldati ja lisati kaaliumjodiidi lahusele. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
11) Kasutas naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsi. Saadud lahusele lisati raud(III)kloriid. Moodustunud sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Tahke jääk lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
12) Naatriumhüdroksiidi lahusele lisati alumiiniumipulber. Süsinikdioksiidi liig juhiti läbi saadud aine lahuse. Moodustunud sade eraldati ja kaltsineeriti. Saadud produkt sulatati naatriumkarbonaadiga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
