VESI

Veemolekul koosneb hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist, mis on sellega seotud 104,5° nurga all.

104,5° nurk veemolekulis olevate sidemete vahel määrab jää ja vedela vee rabeduse ning sellest tulenevalt tiheduse anomaalse sõltuvuse temperatuurist. Seetõttu ei külmu suured veehoidlad põhjani, mis teeb neis elu võimalikuks.

Füüsikalised omadused

VESI, JÄÄ JA AUR,keemilise ühendi molekulaarvalemiga H2O vastavalt vedelas, tahkes ja gaasilises olekus.

Molekulidevahelise tugeva külgetõmbe tõttu on vee kõrge sulamistemperatuur (0C) ja keemistemperatuur (100C). Paks veekiht on sinist värvi, mille määravad mitte ainult selle füüsikalised omadused, vaid ka lisandite hõljuvate osakeste olemasolu. Mägijõgede vesi on selles sisalduvate kaltsiumkarbonaadi hõljuvate osakeste tõttu rohekas. Puhas vesi on halb elektrijuht. Vee tihedus on maksimaalne 4C juures, see võrdub 1 g/cm 3 . Jää on väiksema tihedusega kui vedel vesi ja hõljub selle pinnale, mis on talvel veehoidlate elanike jaoks väga oluline.

Vesi on erakordselt suure soojusmahtuvusega, mistõttu see soojeneb aeglaselt ja jahtub aeglaselt. Tänu sellele reguleerivad vesikonnad temperatuuri meie planeedil.

Vee keemilised omadused

Vesi on väga reaktsioonivõimeline aine. Normaalsetes tingimustes interakteerub see paljude aluseliste ja happeliste oksiididega, samuti leelis- ja leelismuldmetallidega. Vesi moodustab arvukalt ühendeid - kristalseid hüdraate.

Mõju all elektrivool vesi laguneb vesinikuks ja hapnikuks:

2H2O elektrit\u003d 2 H 2 + O 2

Video "Vee elektrolüüs"

• Magneesium koos kuum vesi reageerib, moodustades lahustumatu aluse:

Mg + 2H 2O \u003d Mg (OH) 2 + H2

• Berüllium koos veega moodustab amfoteerse oksiidi: Be + H 2 O \u003d BeO + H 2

1. Aktiivsed metallid on:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- 1 rühm "A"

Ca, Sr, Ba, Ra- 2 rühma "A"

2. Metallide tegevussari

3. Leelis on vees lahustuv alus, kompleksne aine, mis sisaldab aktiivset metalli ja OH hüdroksüülrühma ( I).

4. Keskmise aktiivsusega metallid pingereas on vahemikus mgennePb(alumiinium eriasendis)

Video "Naatriumi koostoime veega"

Pea meeles!!!

Alumiinium reageerib veega nagu aktiivsed metallid, moodustades aluse:

2Al + 6H 2 O = 2Al( Oh) 3 + 3H 2

Video "Happeoksiidide koostoime veega"

Kirjutage näidist kasutades interaktsioonireaktsiooni võrrandid:

KOOSO 2 + H 2 O \u003d

SO 3 + H 2 O \u003d

Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d

P 2 O 5 + H 2 O (kuum) =

N2O5 + H2O =

Pea meeles! Ainult oksiidid reageerivad veega aktiivsed metallid. Keskmise aktiivsusega metallide oksiidid ja vesinikujärgsed metallid aktiivsusreas ei lahustu vees, näiteks CuO + H 2 O = reaktsioon ei ole võimalik.

Video "Metalloksiidide koostoime veega"

Li + H2O =

Cu + H 2 O \u003d

ZnO + H2O =

Al + H2O \u003d

Ba + H2O =

K2O + H2O =

Mg + H 2 O \u003d

N2O5 + H2O =

Vesinikoksiid (H 2 O), mis on meile kõigile palju paremini tuntud nimetuse all "vesi", ilma liialduseta, on peamine vedelik organismide elus Maal, sest kõik keemilised ja bioloogilised reaktsioonid toimuvad kas osavõtul. vees või lahustes.

Vesi on inimkeha jaoks õhu järel tähtsuselt teine ​​aine. Inimene võib ilma veeta elada mitte rohkem kui 7-8 päeva.

Looduses võib puhas vesi esineda kolmes agregatsiooni olekus: tahkes - jää kujul, vedelas, tegelikult vees, gaasilises - auruna. Ükski teine ​​looduses leiduv aine ei saa kiidelda nii mitmesuguste agregaatide olekutega.

Vee füüsikalised omadused

• kell n.o. - see on värvitu, lõhnatu ja maitsetu vedelik;
• vesi on suure soojusmahtuvuse ja madala elektrijuhtivusega;
• sulamistemperatuur 0 °C;
• keemistemperatuur 100°C;
• vee maksimaalne tihedus 4°C juures on 1 g/cm 3;
• vesi on hea lahusti.

Vee molekuli struktuur

Veemolekul koosneb ühest hapnikuaatomist, mis on ühendatud kahe vesinikuaatomiga, samas O-H võlakirjad moodustavad 104,5 ° nurga, samas kui ühised elektronpaarid nihkuvad hapnikuaatomile, mis on vesinikuaatomitega võrreldes elektronegatiivsem, seetõttu moodustub hapnikuaatomil osaline negatiivne laeng, vesinikuaatomitel - positiivne. Seega võib veemolekuli pidada dipooliks.

Veemolekulid võivad moodustada üksteisega vesiniksidemeid, mida tõmbavad külge vastupidiselt laetud osad (vesiniksidemed on joonisel näidatud punktiirjoonega):

Vesiniksidemete moodustumine seletab vee suurt tihedust, selle keemis- ja sulamistemperatuure.

Vesiniksidemete arv oleneb temperatuurist – mida kõrgem on temperatuur, seda vähem tekib sidemeid: veeaurus on ainult selle üksikud molekulid; vedelas olekus tekivad assotsieerunud (H 2 O) n, kristallilises olekus on iga veemolekul ühendatud naabermolekulidega nelja vesiniksidemega.

Vee keemilised omadused

Vesi reageerib "tahtlikult" teiste ainetega:

• vesi reageerib leelis- ja leelismuldmetallidega n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• vähemaktiivsete metallide ja mittemetallidega reageerib vesi ainult kõrgetel temperatuuridel: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• aluseliste oksiididega n.o. vesi reageerib, moodustades alused: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• happeoksiididega n.o.s. vesi reageerib ja moodustab happeid: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• vesi on hüdrolüüsireaktsioonides põhiosaline (vt täpsemalt teemast Soolade hüdrolüüs);
• vesi osaleb hüdratatsioonireaktsioonides, lisades orgaanilistele ainetele kaksik- ja kolmiksidemetega.

Ainete lahustuvus vees

• hästi lahustuvad ained - 100 g vees lahustub n.o.s. üle 1 g ainet;
• halvasti lahustuvad ained - 0,01-1 g ainet lahustub 100 g vees;
• praktiliselt lahustumatud ained - 100 g vees lahustub vähem kui 0,01 g ainet.

Täiesti lahustumatuid aineid looduses ei eksisteeri.

Vesi (vesinikoksiid)- keemiline aine läbipaistva vedeliku kujul, millel puudub värvus (väikeses mahus), lõhn ja maitse. Keemiline valem: H 2 O. Tahkes olekus nimetatakse seda jääks, lumeks või härmatiseks ning gaasilises olekus veeauruks. Umbes 71% Maa pinnast on kaetud veega (ookeanid, mered, järved, jõed, jää). Looduslikes tingimustes sisaldab see alati lahustunud aineid (soolasid, gaase).

See on võtmetähtsusega elu tekkimisel ja säilimisel Maal, elusorganismide keemilises struktuuris, kliima ja ilmastiku kujunemisel. See on kõige olulisem toitaine kõigi planeedi Maa elusolendite jaoks.

Füüsikalised omadused

Normaalsetes atmosfääritingimustes säilitab see vedela agregatsiooni oleku, samas kui sarnased vesinikuühendid on gaasid. Selle põhjuseks on molekuli koostisosade aatomite eriomadused ja nendevaheliste sidemete olemasolu. Vesinikuaatomid on hapnikuaatomi külge kinnitatud 104,45° nurga all ja see konfiguratsioon on rangelt säilinud. Vesiniku ja hapniku aatomite elektronegatiivsuse suure erinevuse tõttu on elektronpilved tugevalt nihkunud hapniku poole. Sel põhjusel on veemolekul aktiivne dipool, kus hapniku pool on negatiivne ja vesiniku pool positiivne. Selle tulemusena tõmbavad veemolekulid nende vastaspooluste poole ja moodustavad polaarseid sidemeid, mille purunemiseks kulub palju energiat. Iga molekuli osana ei oma vesinikioonil (prootonil) sisemisi elektronkihte ja see on väikese suurusega, mille tulemusena võib see tungida naabermolekuli negatiivselt polariseeritud hapnikuaatomi elektronkihti, moodustades vesiniku. side teise molekuliga. Iga molekul on ühendatud nelja teisega vesiniksidemetega – kaks neist moodustavad hapnikuaatomi ja kaks vesinikuaatomit. Nende sidemete kombinatsioon veemolekulide - polaarsete ja vesiniku - vahel määrab selle väga kõrge keemistemperatuuri ja aurustumissoojuse. Nende ühenduste tulemusena tekib veekeskkonda rõhk 15-20 tuhat atmosfääri, mis seletab vee kokkusurumise raskuse põhjust, nii et atmosfäärirõhu tõusuga 1 baari võrra surutakse vett kokku 0,00005 võrra. esialgne maht.

Vee pindpinevus on vedelike seas kõrgeim, elavhõbeda järel teisel kohal. Vee suhteliselt kõrge viskoossus on tingitud sellest, et vesiniksidemed takistavad veemolekulide liikumist erineva kiirusega.

Sarnastel põhjustel on vesi hea lahusti polaarsete ainete jaoks. Iga lahustunud aine molekul on ümbritsetud veemolekulidega ja lahustunud aine molekuli positiivselt laetud osad tõmbavad ligi hapnikuaatomeid ja negatiivselt laetud osad vesinikuaatomeid. Kuna veemolekul on väike, võivad paljud veemolekulid ümbritseda iga lahustunud aine molekuli. Seda vee omadust kasutavad elusolendid. Elusrakus ja rakkudevahelises ruumis toimivad lahendused vastastikku erinevaid aineid vees. Vesi on eranditult vajalik kõigi ühe- ja mitmerakuliste elusolendite eluks Maal.

Keemilised omadused

Vesi on keemiliselt üsna aktiivne aine. Tugevalt polaarsed veemolekulid solvaadid ioone ja molekule, moodustavad hüdraate ja kristalseid hüdraate. Solvolüüs ja eriti hüdrolüüs toimub elus- ja eluta looduses ning seda kasutatakse laialdaselt keemiatööstuses.

Vesi reageerib toatemperatuuril:

• aktiivsete metallidega (naatrium, kaalium, kaltsium, baarium jne);
• halogeenide (fluor, kloor) ja interhalogeenühenditega;
• nõrga happe ja nõrga aluse moodustatud sooladega, põhjustades nende täielikku hüdrolüüsi;
• karboksüül- ja anorgaaniliste hapete anhüdriidide ja halogeniididega;
• aktiivsete metallorgaaniliste ühenditega (dietüültsink, Grignardi reagendid, metüülnaatrium jne);
• karbiidide, nitriidide, fosfiididega, silitsiididega, aktiivsete metallide hüdriididega (kaltsium, naatrium, liitium jne);
• paljude sooladega, moodustades hüdraate;
• boraanide, silaanidega;
• keteenidega, süsiniksuboksiid;
• väärisgaasi fluoriididega.

Vesi reageerib kuumutamisel:

• rauaga, magneesiumiga;
• kivisöega, metaaniga;
• mõne alküülhalogeniidiga.

Vesi reageerib katalüsaatori juuresolekul:

• amiididega, karboksüülhapete estrid;
• atsetüleeni ja teiste alküünidega;
• alkeenidega;
• nitriilidega.

Vesi ja sport

Sportlased peavad vedelikku jooma, aga kui palju täpselt vett tuleks tarbida?

Vee või muu vedeliku kogus, mida vajate enne, selle ajal ja pärast harjutus sõltub suuresti nende harjutuste intensiivsusest ja kestusest. Kuid on ka teisi tegureid, nagu õhutemperatuur, niiskus, kõrgus merepinnast ja isegi teie enda füsioloogia. Kõik see võib mõjutada seda, kui palju vett treeningu ajal vajate.

Kui palju vett tuleks päevas tarbida?

Kui treenite regulaarselt, peate tõenäoliselt jooma pool kuni täis untsi vett (või muud vedelikku) iga kilo kehakaalu kohta päevas.

Veevajaduse baasvahemiku määramiseks kasutage järgmist valemit:

Vahemiku madal ots = kehakaal (kg) x 0,5 = (vedeliku untsi päevas)
Ülemine vahemiku piir = kehakaal (kg) x 1 = (vedeliku untsi päevas)

Millal juua vett treenides?

Alustage oma päeva igal hommikul suure klaasi veega, olenemata sellest, kas kavatsete treenida või lõõgastuda. Treeningpäevadel kehtib järgmine ajakava, mis sobib enamikule sportlastele:

1. Enne treeningut
   Joo kaks kuni kolm tassi vett kaks tundi enne treeningut. Kaaluge end vahetult enne treeningutega alustamist.
2. Treeningu ajal
   Joo üks tass vett iga 15 minuti järel.
3. Pärast treeningut
   Kaaluge end kohe pärast treeningut.
   Joo kaks kuni kolm tassi vett iga treeningu ajal kaotatud kilo kohta.

Kui palju vett tuleks jõutreeningu ajal tarbida?

Kui teie treening kestab üle 90 minuti keskmise kuni kõrge intensiivsusega, peate tarbima midagi rohkem kui puhas vesi. Peate oma glükogeenivarusid täiendama lihtsad süsivesikud. Spordijoogid on kõige rohkem lihtsal viisil vajaliku energia saamine. Pikemateks treeninguteks valige joogid vahemikus 60 kuni 100 kalorit kaheksa untsi kohta ja tarbige kaheksa kuni kümme grammi iga 15 kuni 30 minuti järel.

Need, kes on äärmuslikes tingimustes kolm, neli või viis tundi, peavad elektrolüüdid välja vahetama. Komplekssed spordijoogid ja eritoidud aitavad teie kehal varustada kaloreid ja elektrolüüte, mida ta elutegevuseks vajab.

• Taimede ja loomade keha sisaldab keskmiselt üle 50% vett.
• Maa vahevöö koostis sisaldab 10-12 korda rohkem vett kui ookeanide veekogus.
• Maailma ookean katab keskmise sügavusega 3,6 km umbes 71% planeedi pinnast ja sisaldab 97,6% maailma teadaolevatest vaba veevarudest.
• Kui Maal ei oleks lohke ja mõhnasid, kataks vesi kogu Maa ja selle paksus oleks 3 km.
• Kui kõik liustikud sulaksid, tõuseks veetase Maal 64 m ja umbes 1/8 maapinnast oleks veega üle ujutatud.
• Merevesi, mille tavaline soolsus on 35 ‰, külmub temperatuuril –1,91 °C.
• Mõnikord külmub vesi positiivsel temperatuuril.
• Teatud tingimustes (nanotorude sees) moodustuvad veemolekulid uue oleku, milles säilivad voolamisvõime ka absoluutse nulli lähedasel temperatuuril.
• Vesi peegeldab 5% päikesekiirtest, lumi aga umbes 85%. Ainult 2% päikesevalgusest tungib ookeanijää alla.
• Selge ookeanivee sinine värvus on tingitud valguse selektiivsest neeldumisest ja hajutamisest vees.
• Kraanide veetilkade abil saate luua kuni 10 kilovoltise pinge, katset nimetatakse "Kelvin Dropperiks".
• On järgmine ütlus, kasutades vee valemit - H2O: "Minu saapad sellest - pass H2O". Saabaste asemel võivad ütlusesse kaasata ka muud augulised kingad.
• Vesi on üks väheseid aineid looduses, mis vedelast faasist tahkele üleminekul paisub (see omadus on lisaks veele ka vismutil, galliumil, germaaniumil ja mõnel ühendil ja segul).
• Vesi ja veeaur põlevad fluori atmosfääris. Plahvatusohtlikus kontsentratsioonis veeauru ja fluori segud on plahvatusohtlikud. Selle reaktsiooni tulemusena moodustub vesinikfluoriid ja elementaarne hapnik.

Vesi (vesinikoksiid) on kahekomponentne anorgaaniline ühend keemiline valem H 2 O. Vee molekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikust, mis on omavahel seotud kovalentse sidemega.

Vesinikperoksiidi.

Füüsilised ja keemilised omadused

Vee füüsikalised ja keemilised omadused on määratud H 2 O molekulide keemilise, elektroonilise ja ruumilise struktuuriga.

H 2 0 molekulis olevad H ja O aatomid on stabiilses oksüdatsiooniastmes, vastavalt +1 ja -2; seetõttu ei avalda vesi tugevaid oksüdeerivaid või redutseerivaid omadusi. Pange tähele: metallhüdriidides on vesinik oksüdatsiooniastmes -1.

H 2 O molekulil on nurkstruktuur. H-O võlakirjad väga polaarne. O-aatomil on liigne negatiivne laeng ja H-aatomil liigne positiivne laeng. Üldiselt on H 2 O molekul polaarne, st. dipool. See seletab asjaolu, et vesi on hea lahusti ioonsete ja polaarsete ainete jaoks.

Liigsete laengute olemasolu H- ja O-aatomitel, aga ka jagamata elektronpaarid O-aatomitel põhjustavad vesiniksidemete moodustumist veemolekulide vahel, mille tulemusena need ühinevad assotsieerunud aineteks. Nende kaastöötajate olemasolu selgitab mp anomaalselt kõrgeid väärtusi. jne kip. vesi.

Koos vesiniksidemete moodustumisega on H 2 O molekulide vastastikuse mõju tulemuseks nende iseioniseerumine:
ühes molekulis toimub polaarsuse heterolüütiline katkemine O-N ühendused, ja vabanenud prooton ühineb teise molekuli hapnikuaatomiga. Saadud hüdroksooniumiioon H 3 O + on sisuliselt hüdraatunud vesinikioon H + H 2 O, seetõttu lihtsustatakse vee iseionisatsiooni võrrandit järgmiselt:

H 2 O ↔ H + + OH -

Vee dissotsiatsioonikonstant on äärmiselt väike:

See näitab, et vesi dissotsieerub väga kergelt ioonideks ja seetõttu on dissotsieerumata H 2 O molekulide kontsentratsioon peaaegu konstantne:

IN puhas vesi[H +] \u003d [OH -] \u003d 10 -7 mol / l. See tähendab, et vesi on väga nõrk amfoteerne elektrolüüt, millel ei ole märgataval määral ei happelisi ega aluselisi omadusi.
Vesi avaldab aga tugevat ioniseerivat toimet selles lahustunud elektrolüütidele. Veedipoolide toimel muutuvad lahustunud ainete molekulides polaarsed kovalentsed sidemed ioonseteks, ioonid hüdraatuvad, nendevahelised sidemed nõrgenevad, mille tulemuseks on elektrolüütiline dissotsiatsioon. Näiteks:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(tugev elektrolüüt)

(või välja arvatud hüdratatsioon: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (nõrk elektrolüüt)

(või CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Bronstedi-Lowry hapete ja aluste teooria kohaselt on veel nendes protsessides aluse (prootoni aktseptori) omadused. Sama teooria kohaselt toimib vesi happe (prootonidoonori) reaktsioonides, näiteks ammoniaagi ja amiinidega:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Redoksreaktsioonid, mis hõlmavad vett

I. Reaktsioonid, milles vesi mängib oksüdeeriva aine rolli

Need reaktsioonid on võimalikud ainult koos tugevad redutseerivad ained, mis on võimelised redutseerima veemolekulides olevad vesinikuioonid vabaks vesinikuks.

1) Koostoime metallidega

a) Normaaltingimustes interakteerub H 2 O ainult leelisega. ja leelismuld. metallid:

2Na + 2H + 2O \u003d 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 0 2

b) Kõrgel temperatuuril reageerib H 2 O ka mõne teise metalliga, näiteks:

Mg + 2H + 2O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2O \u003d Fe2O4 + 4H 0 2

c) Al ja Zn tõrjuvad H2 veest leeliste juuresolekul välja:

2Al + 6H + 2O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2

2) Koostoime madala EO-ga mittemetallidega (reaktsioonid toimuvad karmides tingimustes)

C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("vesigaas")

2P + 6H + 2O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

Leeliste juuresolekul tõrjub räni veest välja vesiniku:

Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Koostoime metallhüdriididega

NaH + H + 2 O \u003d NaOH + H 0 2

CaH2 + 2H + 2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) Koostoime süsinikmonooksiidi ja metaaniga

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

Reaktsioone kasutatakse tööstuses vesiniku tootmiseks.

II. Reaktsioonid, milles vesi toimib redutseerijana

Need reaktsioonid on võimalikud ainult väga tugevate oksüdeerivate ainetega, mis on võimelised oksüdeerima hapnikku CO CO -2, mis on vee osa, vabaks hapnikuks O 2 või peroksiidianioonideks 2-. Erandjuhul (reaktsioonis F 2-ga) tekib hapnik koos c o-ga. +2.

1) Koostoime fluoriga

2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) Koostoime aatomi hapnikuga

H2O-2 + O \u003d H2O-2

3) Koostoime klooriga

Kõrge T korral toimub pöörduv reaktsioon

2Cl 2 + 2H 2O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl

III. Intramolekulaarse oksüdatsiooni reaktsioonid - vee redutseerimine.

Elektrivoolu või kõrge temperatuuri mõjul võib vesi laguneda vesinikuks ja hapnikuks:

2H + 2O-2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

Termiline lagunemine on pöörduv protsess; vee termilise lagunemise aste on madal.

Hüdratsioonireaktsioonid

I. Ioonide hüdratsioon. Vesilahustes elektrolüütide dissotsiatsioonil tekkinud ioonid seovad teatud arvu veemolekule ja eksisteerivad hüdraatunud ioonide kujul. Mõned ioonid moodustavad veemolekulidega nii tugevad sidemed, et nende hüdraadid võivad eksisteerida mitte ainult lahuses, vaid ka tahkes olekus. See seletab kristalsete hüdraatide nagu CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O jne, aga ka veekomplekside teket: CI 3, Br 4 jne.

II. Oksiidide hüdratsioon

III. Mitut sidet sisaldavate orgaaniliste ühendite hüdratsioon

Hüdrolüüsi reaktsioonid

I. Soolade hüdrolüüs

Pöörduv hüdrolüüs:

a) vastavalt soola katioonile

Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (happeline keskkond. pH

b) soolaaniooniga

CO32- + H2O \u003d HCO3- + OH-; (leeliseline keskkond. pH > 7)

c) soola katiooni ja aniooni kaudu

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (neutraalsele lähedane keskkond)

Pöördumatu hüdrolüüs:

Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Metallkarbiidide hüdrolüüs

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 netaan

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 atsetüleen

III. Silitsiidide, nitriidide, fosfiidide hüdrolüüs

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 silaan

Ca 3 N 2 + 6H 2 O \u003d ZCa (OH) 2 + 2NH 3 ammoniaak

Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 fosfiin

IV. Halogeenide hüdrolüüs

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO

V. Orgaaniliste ühendite hüdrolüüs

Orgaaniliste ainete klassid	Hüdrolüüsitooted (orgaanilised)
Halogenalkaanid (alküülhalogeniidid)
Arüülhalogeniidid
Dihaloalkaanid	Aldehüüdid või ketoonid
Metalli alkoholaadid
Karboksüülhappe halogeniidid	karboksüülhapped
Karboksüülhapete anhüdriidid	karboksüülhapped
Karboksüülhapete estrid	Karboksüülhapped ja alkoholid
	Glütseriin ja kõrgemad karboksüülhapped
Di- ja polüsahhariidid	Monosahhariidid
Peptiidid ja valgud	α-aminohapped
Nukleiinhapped

Peptiide ehk lühikesi valke leidub paljudes toiduainetes – lihas, kalas ja mõnes taimes. Kui me sööme lihatükki, laguneb valk seedimise käigus lühikesteks peptiidideks; nad imenduvad makku, peensoolde, sisenevad verre, rakkudesse, seejärel DNA-sse ja reguleerivad geenide tegevust.

Soovitatav on perioodiliselt kasutada loetletud ravimeid kõigile inimestele pärast 40 aastat ennetamiseks 1-2 korda aastas, pärast 50 aastat - 2-3 korda aastas. Muud ravimid - vastavalt vajadusele.

Kuidas peptiide võtta

Kuna rakkude funktsionaalse võimekuse taastumine toimub järk-järgult ja sõltub nende olemasoleva kahjustuse tasemest, võib toime ilmneda nii 1-2 nädalat pärast peptiidide võtmise algust kui ka 1-2 kuud hiljem. Kursus on soovitatav läbi viia 1-3 kuu jooksul. Oluline on arvestada, et kolmekuuline looduslike peptiidsete bioregulaatorite tarbimine on pikaajalise toimega, s.t. toimib organismis veel 2-3 kuud. Saadud toime kestab kuus kuud ning iga järgnev manustamiskuur on võimendava toimega, s.t. võimendusefekt on juba saavutatud.

Kuna iga peptiidne bioregulaator keskendub konkreetsele elundile ega mõjuta mingil viisil teisi elundeid ja kudesid, ei ole erineva toimega ravimite samaaegne manustamine mitte ainult vastunäidustatud, vaid sageli soovitatav (kuni 6-7 ravimit). sama aeg).
Peptiidid sobivad kõikide ravimite ja bioloogiliste lisanditega. Peptiidide võtmise taustal samaaegselt võetud annused ravimid soovitav on järk-järgult vähendada, mis mõjutab positiivselt patsiendi keha.

Lühikesed regulatoorsed peptiidid ei muutu seedetraktis, mistõttu saavad neid ohutult, lihtsalt ja lihtsalt kapseldatud kujul kasutada peaaegu kõik.

Seedetraktis lagunevad peptiidid di- ja tripeptiidideks. Edasine lagunemine aminohapeteks toimub soolestikus. See tähendab, et peptiide võib võtta ka ilma kapslita. See on väga oluline, kui inimene ei saa mingil põhjusel kapsleid alla neelata. Sama kehtib ka tugevalt nõrgenenud inimeste või laste kohta, kui annust tuleb vähendada.
Peptiidide bioregulaatoreid võib võtta nii profülaktiliselt kui ka terapeutiliselt.

Ennetamiseks erinevate organite ja süsteemide funktsioonide rikkumiste korral soovitatakse tavaliselt 2 kapslit 1 kord päevas hommikul tühja kõhuga 30 päeva jooksul 2 korda aastas.

IN meditsiinilistel eesmärkidel, rikkumise parandamiseks erinevate organite ja süsteemide funktsioonid, et suurendada haiguste kompleksravi efektiivsust, on soovitatav võtta 2 kapslit 2-3 korda päevas 30 päeva jooksul.

Peptiidide bioregulaatorid on kapseldatud kujul (looduslikud Cytomaxi peptiidid ja sünteesitud Cytogene peptiidid) ja vedelal kujul.

Tõhusus loomulik(PC) 2-2,5 korda madalam kui kapseldatud. Seetõttu peaks nende tarbimine meditsiinilistel eesmärkidel olema pikem (kuni kuus kuud). Vedelad peptiidikompleksid kantakse küünarvarre sisepinnale veenide kulgemise projektsioonis või randmele ja hõõrutakse kuni täieliku imendumiseni. 7-15 minuti pärast seonduvad peptiidid dendriitrakkudega, mis viivad edasi lümfisõlmedesse, kus peptiidid "transplanteerivad" ja saadetakse koos verevooluga soovitud organitesse ja kudedesse. Kuigi peptiidid on valgulised ained, on nende molekulmass palju väiksem kui valkude oma, mistõttu nad tungivad kergesti läbi naha. Peptiidpreparaatide läbitungimist parandab veelgi nende lipofiliseerimine ehk seos rasvaalusega, mistõttu sisaldavad peaaegu kõik välispidiseks kasutamiseks mõeldud peptiidikompleksid rasvhappeid.

Mitte nii kaua aega tagasi ilmus maailma esimene peptiidravimite seeria keelealuseks kasutamiseks—

Põhimõtteliselt uus kasutusviis ja paljude peptiidide olemasolu igas preparaadis tagavad neile kiireima ja tõhusaima toime. See ravim, mis satub tiheda kapillaaride võrguga keelealusesse ruumi, suudab tungida otse vereringesse, möödudes seedetrakti limaskesta kaudu imendumisest ja maksa metaboolsest esmasest deaktiveerimisest. Võttes arvesse otsest sisenemist süsteemsesse vereringesse, on toime avaldumise kiirus mitu korda suurem kui ravimi suukaudsel manustamisel.

Revilab SL Line- need on keerulised sünteesitud preparaadid, mis sisaldavad 3-4 väga lühikeste ahelatega komponenti (igaüks 2-3 aminohapet). Peptiidide kontsentratsiooni osas on see keskmine kapseldatud peptiidide ja lahuses oleva PC vahel. Tegevuskiiruse osas on see liidripositsioonil, sest. imendub ja tabab sihtmärki väga kiiresti.
Seda peptiidide sarja on mõttekas tutvustada kursusele esialgne etapp ja seejärel minna üle looduslikele peptiididele.

Teine uuenduslik seeria on mitmekomponentsete peptiidipreparaatide sari. Sarjas on 9 preparaati, millest igaüks sisaldab mitmeid lühikesi peptiide, samuti antioksüdante ja rakkude ehitusmaterjale. Ideaalne võimalus neile, kellele ei meeldi palju ravimeid võtta, kuid eelistavad saada kõike ühes kapslis.

Nende uue põlvkonna bioregulaatorite tegevus on suunatud vananemisprotsessi aeglustamisele, säilitamisele normaalne tase ainevahetusprotsessid, erinevate seisundite ennetamine ja korrigeerimine; taastusravi pärast raskeid haigusi, vigastusi ja operatsioone.

Peptiidid kosmetoloogias

Peptiide võib lisada mitte ainult ravimitesse, vaid ka muudesse toodetesse. Näiteks on Venemaa teadlased välja töötanud suurepärased rakulised kosmeetikatooted looduslike ja sünteesitud peptiididega, mis mõjutavad naha sügavaid kihte.

Naha väline vananemine sõltub paljudest teguritest: elustiil, stress, päikesevalgus, mehaanilised stiimulid, kliima kõikumised, dieediga seotud hobid jne. Vananedes nahk dehüdreerub, kaotab elastsuse, muutub karedaks ning sellele tekib kortsude ja sügavate soonte võrgustik. Me kõik teame, et loomulik vananemisprotsess on loomulik ja pöördumatu. Sellele on võimatu vastu seista, kuid seda saab aeglustada tänu kosmetoloogia revolutsioonilistele koostisosadele – madala molekulmassiga peptiididele.

Peptiidide ainulaadsus seisneb selles, et nad läbivad vabalt läbi sarvkihi pärisnahka kuni elusrakkude ja kapillaaride tasemele. Naha taastamine läheb seestpoolt sügavale ja selle tulemusena säilitab nahk oma värskuse pikka aega. Peptiidkosmeetikast sõltuvust ei teki – isegi selle kasutamise lõpetamisel nahk lihtsalt füsioloogiliselt vananeb.

Kosmeetikahiiglased loovad üha rohkem "imelisi" vahendeid. Usaldusväärselt ostame, kasutame, aga imet ei juhtu. Usume pimesi pankadel olevaid silte, kahtlustamata, et see on sageli pelgalt turundustrikk.

Näiteks enamik kosmeetikaettevõtteid on täies mahus tootmises ja reklaamivad kortsudevastaseid kreeme kollageen peamise koostisosana. Vahepeal on teadlased jõudnud järeldusele, et kollageeni molekulid on nii suured, et nad lihtsalt ei suuda nahka tungida. Need settivad epidermise pinnale ja pestakse seejärel veega maha. See tähendab, et kollageeniga kreeme ostes viskame raha sõna otseses mõttes kanalisatsiooni.

Teise populaarse toimeainena vananemisvastases kosmeetikas kasutatakse seda resveratrool. See on tõesti võimas antioksüdant ja immunostimulant, kuid ainult mikrosüstide kujul. Kui seda nahka hõõruda, siis imet ei juhtu. Eksperimentaalselt on tõestatud, et resveratrooli sisaldavad kreemid praktiliselt ei mõjuta kollageeni tootmist.

NPCRIZ (nüüd Peptiidid) on koostöös Peterburi Bioregulatsiooni ja Gerontoloogia Instituudi teadlastega välja töötanud ainulaadse rakukosmeetika peptiidisarja (looduslike peptiidide baasil) ja sarja (sünteesitud peptiidide baasil).

Need põhinevad erinevate kasutuskohtadega peptiidkomplekside rühmal, millel on võimas ja nähtav nahka noorendav toime. Pealekandmise tulemusena stimuleeritakse naharakkude taastumist, vereringet ja mikrotsirkulatsiooni ning kollageeni-elastiini nahaskeleti süntees. Kõik see väljendub liftingus, aga ka naha tekstuuri, värvi ja niiskuse parandamises.

Hetkel on välja töötatud 16 tüüpi kreeme, sh. noorendav ja probleemsele nahale (harknääre peptiididega), näole kortsude vastu ja kehale venitusarmide ja armide vastu (luu- ja kõhrekoe peptiididega), ämblikveenide vastu (veresoonte peptiididega), tselluliidivastane (maksapeptiididega) ), tursete ja tumedate ringide korral (kõhunäärme, veresoonte, luu- ja kõhrekoe ja harknääre peptiididega), veenilaiendite vastu (veresoonte ning luu- ja kõhrekoe peptiididega) jne Kõik kreemid, lisaks peptiidkompleksidele, sisaldavad teisi võimsaid toimeaineid. Oluline on, et kreemid ei sisaldaks keemilisi komponente (säilitusaineid jne).

Peptiidide efektiivsust on tõestatud arvukate eksperimentaalsete ja kliiniliste uuringute käigus. Muidugi, et ilus välja näha, ei piisa mõnest kreemist. Keha tuleb noorendada seestpoolt, kasutades aeg-ajalt erinevaid peptiidsete bioregulaatorite ja mikroelementide komplekse.

Joonlaud kosmeetika peptiididega sisaldab lisaks kreemidele ka šampooni, maski ja juuksepalsamit, dekoratiivkosmeetikat, toonikuid, seerumeid näo-, kaela- ja dekoltee nahale jne.

Arvestada tuleks ka sellega välimus suhkru tarbimine on märkimisväärne.
Protsessi, mida nimetatakse glükatsiooniks, kaudu kahjustab suhkur nahka. Liigne suhkur suurendab kollageeni lagunemise kiirust, mis viib kortsude tekkeni.

glükatsioon kuuluvad peamiste vananemise teooriate hulka koos oksüdatiivse ja fotovananemisega.
Glükatsioon – suhkrute koostoime valkudega, eelkõige kollageeniga, koos ristsidemete moodustumisega – on meie kehale loomulik, püsiv pöördumatu protsess meie kehas ja nahas, mis viib sidekoe kõvenemiseni.
Glükatsioonitooted – A.G.E osakesed. (Advanced Glycation Endproducts) – settivad rakkudesse, kogunevad meie kehasse ja põhjustavad palju negatiivseid mõjusid.
Glükatsiooni tagajärjel kaotab nahk oma toonuse ja muutub tuhmiks, see lõtvub ja näeb välja vana. See on otseselt seotud elustiiliga: vähenda suhkru ja tärkliserikaste toitude tarbimist (mis on samuti kasulik normaalkaalus) ja hoolitse oma naha eest iga päev!

Glükatsiooni vastu võitlemiseks, valkude lagunemise ja vanusega seotud nahamuutuste pärssimiseks on ettevõte välja töötanud võimsa deglüseeriva ja antioksüdantse toimega vananemisvastase ravimi. Tegevus seda tööriista põhineb deglükatsiooniprotsessi stimuleerimisel, mis mõjutab naha sügavaid vananemisprotsesse ning aitab siluda kortse ja suurendada selle elastsust. Ravim sisaldab võimsat kompleksi glükatsiooni vastu võitlemiseks - rosmariini ekstrakti, karnosiini, tauriini, astaksantiini ja alfa-lipoehapet.

Peptiidid – imerohi vanaduse vastu?

Peptiidravimite looja V. Khavinsoni sõnul sõltub vananemine suuresti elustiilist: „Ükski ravim ei päästa, kui inimesel pole teadmiste kogumit ja õiget käitumist – see on biorütmide järgimine, õige toitumine, kehaline kasvatus ja teatud bioregulaatorite tarbimine. Mis puudutab geneetilist eelsoodumust vananemisele, siis tema sõnul sõltume geenidest vaid 25 protsenti.

Teadlane väidab, et peptiidkompleksidel on tohutu redutseerimispotentsiaal. Kuid tõsta neid imerohi, omistada peptiididele olematuid omadusi (tõenäoliselt ärilistel põhjustel) on kategooriliselt vale!

Täna oma tervise eest hoolitsemine tähendab endale võimaluse andmist elada homme. Me ise peame oma elustiili parandama - sportima, keelduma halvad harjumused, söö paremini. Ja loomulikult kasuta võimaluse piires peptiidseid bioregulaatoreid, mis aitavad tervist hoida ja eluiga pikendada.

Vene teadlaste poolt mitukümmend aastat tagasi välja töötatud peptiidide bioregulaatorid said laiemale avalikkusele kättesaadavaks alles 2010. aastal. Järk-järgult saavad üha rohkem inimesi üle maailma neist teada. Paljude kuulsate poliitikute, kunstnike, teadlaste tervise ja nooruslikkuse säilitamise saladus peitub peptiidide kasutamises. Siin on vaid mõned neist:
AÜE energiaminister Sheikh Saeed,
Valgevene president Lukašenka,
Kasahstani endine president Nazarbajev,
Tai kuningas
piloot-kosmonaut G.M. Grechko ja tema naine L.K. Grechko,
kunstnikud: V. Leontjev, E. Stepanenko ja E. Petrosjan, L. Izmailov, T. Povali, I. Korneljuk, I. Viner (koolitaja in rütmiline võimlemine) ja paljud, paljud teised...
Peptiidide bioregulaatoreid kasutavad 2 Venemaa olümpiakoondise sportlased - rütmilises võimlemises ja sõudmises. Narkootikumide kasutamine võimaldab tõsta meie võimlejate pingetaluvust ja aitab kaasa rahvusmeeskonna edule rahvusvahelistel meistrivõistlustel.

Kui nooruses saame endale lubada terviseennetust perioodiliselt, millal tahame, siis vanusega meil sellist luksust kahjuks ei ole. Ja kui sa ei taha homme olla sellises seisus, et su lähedased on sinuga kurnatud ja ootavad kannatamatult sinu surma, kui sa ei taha surra võõraste keskel, sest sa ei mäleta midagi ja kõik teie ümber tundub tegelikult võõras olevat, peaksite tänasest tegutsema ja hoolitsema mitte niivõrd iseenda kui oma lähedaste eest.

Piibel ütleb: "Otsige ja te leiate." Võib-olla olete leidnud oma tee tervenemiseks ja noorendamiseks.

Kõik on meie kätes ja ainult meie saame enda eest hoolitseda. Keegi ei tee seda meie eest!