№37 การสอบแบบรวมรัฐ
เมื่ออะลูมิเนียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริก จะเกิดเกลือขึ้น เกลือถูกทำให้แห้งและเผา สารตกค้างที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาจะถูกนำไปอิเล็กโทรลิซิสในไครโอไลท์หลอมเหลว โลหะที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสถูกให้ความร้อนด้วยสารละลายเข้มข้นที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมไนเตรตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
โพแทสเซียมคลอเรตได้รับความร้อนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา เกลือที่ได้จะถูกละลายในน้ำและนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส ก๊าซสีเหลืองเขียวถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกซึ่งถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไอโอไดด์ สารอย่างง่ายที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยานี้จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
วางแผ่นเหล็กไว้ในสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา จานจะถูกเอาออก และสารละลายแบเรียมไนเตรตถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายสีเขียวที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการก่อตัวของตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองออก สารละลายถูกระเหย และเกลือแห้งที่เหลือถูกเผาในอากาศ สิ่งนี้ก่อตัวเป็นสารสีน้ำตาลแข็งซึ่งถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรไอโอดิกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เกลือที่ได้จากการละลายเหล็กในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
แมงกานีส (IV) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในความเย็น ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตลงในส่วนหนึ่งของสารละลาย ทำให้เกิดตะกอนสีขาว เติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ไปยังอีกส่วนหนึ่งของสารละลาย ส่งผลให้มีตะกอนสีน้ำตาลเข้มตกลงมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้ง 4 อย่างที่อธิบายไว้
ผงเหล็กถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก คลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากสารละลายที่ได้เป็นสีเหลือง เติมสารละลายแอมโมเนียมซัลไฟด์ลงในสารละลายนี้ ส่งผลให้เกิดตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของกรดซัลฟิวริก และตะกอนบางส่วนละลาย ส่วนที่ยังไม่ละลายเป็นสีเหลือง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารอัลคาไลถูกเติมลงในโลหะผสมอะลูมิเนียม-ทองแดง คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา และเรซิดิวที่เป็นของแข็งถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
ซิงค์คลอไรด์ถูกละลายในความเป็นด่างส่วนเกิน คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา และกากของแข็งถูกเผาด้วยถ่านหิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เมื่อพิจารณาสารละลายของเกลือดั้งเดิมซึ่งเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์และให้ความร้อน ก๊าซที่มีกลิ่นระคายเคืองจึงถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายเกลือขึ้น ซึ่งเติมสารละลายเจือจางของกรดไฮโดรคลอริกลงไป ซึ่งเป็นก๊าซที่มีกลิ่นเน่าเสีย ไข่ถูกปล่อยออกมา หากเติมสารละลายตะกั่วไนเตรตลงในสารละลายของเกลือดั้งเดิม จะเกิดเกลือสองชนิด: เกลือหนึ่งอยู่ในรูปของตะกอนสีดำ ส่วนเกลืออีกชนิดหนึ่งละลายในน้ำได้ หลังจากกำจัดตะกอนและเผาตัวกรองจะเกิดส่วนผสมของก๊าซสองชนิดซึ่งหนึ่งในนั้นคือไอน้ำ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เหล็กถูกเผาในอากาศ สารประกอบที่เกิดขึ้นซึ่งมีเหล็กอยู่ในสถานะออกซิเดชันสองสถานะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นในปริมาณที่ต้องการอย่างเคร่งครัด แผ่นเหล็กถูกหย่อนลงในสารละลายและเก็บไว้จนกระทั่งมวลหยุดลดลง จากนั้นจึงเติมอัลคาไลลงในสารละลาย และเกิดตะกอนขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เหล็ก (II) ซัลไฟด์บางชนิดถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารสีเหลืองธรรมดาขึ้น สารที่ได้จะถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
ซิลิคอนถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน คลอไรด์ที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนที่ปล่อยออกมาถูกเผา แล้วนำไปผสมกับแคลเซียมฟอสเฟตและถ่านหิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เหล็กถูกเผาด้วยคลอรีน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายของโซเดียมคาร์บอเนต และเกิดตะกอนสีน้ำตาล ซึ่งถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการที่อธิบายไว้ปฏิกิริยา
1) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผาส่งผลให้ตะกอนของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ผลที่ได้คือตะกอนสีดำที่ถูกยิง และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น
2) แคลเซียมฟอสเฟตถูกหลอมรวมกับถ่านหินและทรายจากนั้นสารธรรมดาที่เกิดขึ้นจะถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกินผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกละลายในโซดาไฟส่วนเกิน สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดฟอสฟอริกส่วนเกิน
| แสดง | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → นา 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 หรือ Ba(H 2 PO 4) 2 แคลเซียม 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นก๊าซที่ได้จะถูกผสมกับออกซิเจนแล้วละลายในน้ำ ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายที่ได้ จากนั้นจึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจำนวนมากลงในสารละลาย
4) โซเดียมคลอไรด์แห้งได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นด้วยความร้อนต่ำ ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านไปยังสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เติมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกหลอมรวมกับถ่านหิน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก
5) ตัวอย่างอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายไม่มีสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายลีดไนเตรต ผลการตกตะกอนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
| แสดง | |
|---|---|
อัล(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 อัล 2 ส 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) ผงอลูมิเนียมผสมกับผงกำมะถันส่วนผสมถูกทำให้ร้อนสารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยน้ำปล่อยก๊าซและเกิดตะกอนขึ้นซึ่งเติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจนละลายหมด สารละลายนี้ถูกระเหยและเผา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินถูกเติมไปยังของแข็งที่เป็นผลลัพธ์
7) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายคลอรีน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของโซเดียมซัลไฟต์ สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้เป็นครั้งแรก และหลังจากแยกตะกอนแล้ว ก็เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต
8) ผงโครเมียมสีเทาสีเขียว (III) ออกไซด์ถูกหลอมด้วยอัลคาไลส่วนเกินสารที่ได้จะถูกละลายในน้ำทำให้เกิดสารละลายสีเขียวเข้ม ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายอัลคาไลน์ที่เป็นผลลัพธ์ ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลายสีเหลือง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีส้มเมื่อเติมกรดซัลฟิวริก เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายสีส้มที่เป็นกรด จะกลายเป็นขุ่นและเปลี่ยนเป็นสีเขียวอีกครั้ง
| แสดง | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) อลูมิเนียมถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา เรซิดิวที่เป็นของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต
10) ซิลิคอนถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เติมกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินลงในสารละลายผลลัพธ์ สารละลายขุ่นได้รับความร้อน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผาด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
11) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
12) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผาส่งผลให้ของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
13) เหล็กถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลเกิดขึ้น ซึ่งถูกกรองและเผา สารตกค้างหลังจากการเผาจะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
14) ผงโลหะอลูมิเนียมผสมกับไอโอดีนแข็งและเติมน้ำเล็กน้อย สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในเกลือที่เป็นผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก เมื่อเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตในเวลาต่อมา จะสังเกตการตกตะกอนอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
15) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
16) ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไนตริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
17) โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา และปล่อยก๊าซไม่มีสีออกมา โดยการเผาเหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ จะได้เหล็กออกไซด์ มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน สารละลายที่มีโซเดียม ไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์
| แสดง | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → เฟ 3 O 4 3) เฟ 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + นา 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) เหล็กถูกเผาในคลอรีน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต และตะกอนสีน้ำตาลก่อตัวขึ้น ตะกอนนี้ถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้ 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2เฟ(OH) 3 เฟ 2 โอ 3 + 3H 2 โอ 4) เฟ 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + ฉัน 2 + 3H 2 O |
|
19) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำคลอรีนส่วนเกินและสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อนแล้วจึงละลายโดยสมบูรณ์ กรดที่มีไอโอดีนที่ได้จะถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
20) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านลีดไนเตรต ตะกอนสีดำที่ได้จะกลายเป็นสีขาวหลังการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
21) ผงอลูมิเนียมถูกให้ความร้อนด้วยผงกำมะถันและบำบัดสารที่ได้ด้วยน้ำ ผลการตกตะกอนจะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นมากเกินไปจนละลายหมด สารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
22) โพแทสเซียมไนเตรตถูกให้ความร้อนด้วยตะกั่วที่เป็นผงจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดลง ส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ จากนั้นจึงกรองสารละลายที่ได้ สารกรองถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกและบำบัดด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ สารเดี่ยวที่แยกเดี่ยวถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น ฟอสฟอรัสแดงถูกเผาในบรรยากาศของก๊าซสีน้ำตาลที่เกิดขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
23) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งเกลือทองแดงมีลักษณะเป็นสีน้ำเงิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
| แสดง | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(หมายเลข 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)ลูกบาศ์ก(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) แมกนีเซียมถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง และไม่พบวิวัฒนาการของก๊าซ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินขณะให้ความร้อน ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25) ส่วนผสมของโพแทสเซียมไนไตรต์และผงแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกละลายในน้ำและให้สารละลายได้รับความร้อนอย่างอ่อนโยน ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป และไม่มีการสังเกตวิวัฒนาการของก๊าซ เกลือแมกนีเซียมที่เป็นผลลัพธ์ในสารละลายถูกบำบัดด้วยโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
26) อะลูมิเนียมออกไซด์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกเติมไปยังสารละลายของแอมโมเนียม คลอไรด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริก เกลือขนาดกลางที่ได้จะถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
27) คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เมื่อสารละลายเย็นลง ผลึกของเกลือ Berthollet จะตกตะกอน ผลึกที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับเหล็กที่เป็นโลหะ ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาถูกให้ความร้อนด้วยธาตุเหล็กส่วนใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
28) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
29) เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
30) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่มากเกินไป
31) ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา
32) ซัลเฟอร์ถูกหลอมรวมกับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกดูดซับโดยสารละลายที่เป็นน้ำของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต
เฟ 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 6HI = 2เฟฉัน 2 + ฉัน 2 + 3H 2 O
31. เฟ + 4HNO 3 (เจือจาง) = เฟ(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O และ N 2 ยังเป็นที่ยอมรับว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากการลด HNO 3)
2เฟ(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + นา 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 2อัล 2เฟ + อัล 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
เฟ(OH) 2 เฟ2O + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4เฟ(OH) 2 + 2H 2 โอ + โอ 2 = 4เฟ(OH) 3 ↓
เฟ(OH) 3 + 6HI = 2เฟย์ 2 + ฉัน 2 + 6H 2 O
35. เฟ2 (SO4) 3 + 3Ba(เบอร์3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2เฟ(เบอร์3) 3
เฟ(NO 3) 3 + 3NaOH = เฟ(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
สังกะสี. สารประกอบสังกะสี
สังกะสี – ค่อนข้าง โลหะที่ใช้งานอยู่แต่มีความเสถียรในอากาศเนื่องจากมันถูกปกคลุมด้วยชั้นออกไซด์บาง ๆ ซึ่งช่วยปกป้องจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม เมื่อถูกความร้อนสังกะสีจะทำปฏิกิริยากับ สารง่ายๆ(ยกเว้นไนโตรเจน):
2Zn + О 2 2ZnО
สังกะสี + Cl 2 สังกะสี 2
3Zn + 2P สังกะสี 3 P 2
เช่นเดียวกับออกไซด์และแอมโมเนียที่ไม่ใช่โลหะ:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
สังกะสี + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 สังกะสี 3 N 2 + 3H 2
เมื่อถูกความร้อน สังกะสีจะออกซิไดซ์ภายใต้การกระทำของไอน้ำ:
สังกะสี + H 2 O (ไอน้ำ) ZnO + H 2
สังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากพวกมัน:
สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2
สังกะสี + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
สังกะสีของโลหะแอคทีฟทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์อย่างไร:
สังกะสี + 2H 2 SO 4 (สรุป) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (สรุป) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
สังกะสี + 4HNO 3(เข้มข้น) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(ดิลพิเศษ) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
เมื่อสังกะสีผสมกับด่างจะเกิดสังกะสีขึ้น:
Zn + 2NaOH (คริสตัล) นา 2 ZnO 2 + H 2
สังกะสีละลายได้ดีในสารละลายอัลคาไล:
สังกะสี + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
สังกะสียังละลายในสารละลายแอมโมเนียซึ่งต่างจากอลูมิเนียม:
สังกะสี + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
สังกะสีจะลดโลหะหลายชนิดจากสารละลายเกลือ:
CuSO 4 + Zn = สังกะสี SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + นาโน 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + นา 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
สังกะสี + นาNO 3 + 2HCl = สังกะสี 2 + นาNO 2 + H 2 O
ครั้งที่สอง สารประกอบสังกะสี (สารประกอบสังกะสีเป็นพิษ)
1) ซิงค์ออกไซด์.
ซิงค์ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH นา 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + นา 2 O นา 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
สังกะสีจะถูกรีดิวซ์จากออกไซด์โดยการกระทำของตัวรีดิวซ์ที่แรง:
ZnO + C (โค้ก) Zn + CO
สังกะสี+CO สังกะสี + CO 2
2) ซิงค์ไฮดรอกไซด์
ซิงค์ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก
สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2
ซิงค์ไฮดรอกไซด์ไม่เสถียรทางความร้อน:
สังกะสี(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) เกลือ.
CaZnO 2 + 4HCl (ส่วนเกิน) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O = สังกะสี(OH) 2 + 2NaHCO 3
นา 2 + 2CO 2 = สังกะสี(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (สรุป) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (สรุป) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = นา 2 + S + 2NaBr
สังกะสี. สารประกอบสังกะสี
1. ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก และสารละลายถูกทำให้เป็นกลางโดยการเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ ปล่อยสารเจลาตินัสออกมา สีขาวแยกและบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลส่วนเกิน และตะกอนก็ละลายหมด การวางตัวเป็นกลางของสารละลายที่เกิดขึ้นด้วยกรดเช่นกรดไนตริกทำให้เกิดการก่อตัวของตะกอนเจลาตินัสใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2. สังกะสีถูกละลายในกรดไนตริกที่เจือจางมาก และเติมอัลคาไลส่วนเกินลงในสารละลายที่ได้ เพื่อให้ได้สารละลายใส เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3. เกลือที่ได้จากการทำปฏิกิริยาซิงค์ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริกถูกเผาที่อุณหภูมิ 800°C ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งได้รับการบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลเข้มข้น และคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4. ซิงค์ไนเตรตถูกเผาและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อน คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลงหลังจากนั้นจึงได้รับการบำบัดด้วยแอมโมเนียเข้มข้นที่มากเกินไปและตะกอนก็ละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
5. สังกะสีถูกละลายในกรดไนตริกที่เจือจางมาก สารละลายที่ได้จะถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากที่เหลือถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกผสมกับโค้กและให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6. เม็ดสังกะสีหลายเม็ดถูกละลายโดยการให้ความร้อนในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ กรดไนตริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ในส่วนเล็กๆ จนกระทั่งเกิดตะกอน ตะกอนถูกแยกออก ละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากที่เหลือถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7. เติมโลหะสังกะสีลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือที่ได้จะถูกแยกออก ละลายในน้ำ และเติมแบเรียมไนเตรตลงในสารละลาย หลังจากแยกตะกอนออกแล้ว เศษแมกนีเซียมจะถูกเติมลงในสารละลาย สารละลายจะถูกกรอง สารกรองจะถูกระเหยและเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8. ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ของแข็งที่ได้จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน ตะกอนถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
9. ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10. สังกะสีละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาทำปฏิกิริยากับลิเธียม และกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมทีละหยดลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง มันถูกกรองและเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
สังกะสี 2 + 2NaOH = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaCl
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
นา 2 + 2HNO 3 (ขาด) = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(หมายเลข 3) 2 + NH 4 หมายเลข 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = นาNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = นาโน 3 + NH 3 + H 2 O
สังกะสี(NO 3) 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
4) 2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
นา 2 + 2CO 2 = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
สังกะสี(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(หมายเลข 3) 2 + NH 4 หมายเลข 3 + 3H 2 O
2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C สังกะสี + CO
6) สังกะสี + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 + H 2
นา 2 + 2HNO 3 = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2HNO 3 = สังกะสี(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
สังกะสี SO 4 + Ba(NO 3) 2 = สังกะสี (NO 3) 2 + BaSO 4
สังกะสี(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2
2มก.(หมายเลข 3) 2 2 มก. (หมายเลข 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
นา 2 + CO 2 = สังกะสี(OH) 2 + นา 2 CO 3 + H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) สังกะสี + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + สังกะสี(OH) 2 ↓
สังกะสี(OH) 2 ZnO + H 2 O
สารประกอบทองแดงและทองแดง
ทองแดงเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีต่ำ โดยจะไม่ออกซิไดซ์ในอากาศแห้งและที่อุณหภูมิห้อง แต่ในอากาศชื้นเมื่อมีคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกเคลือบด้วยไฮดรอกซีคอปเปอร์ (II) คาร์บอเนตสีเขียว
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
เมื่อถูกความร้อนทองแดงจะทำปฏิกิริยาได้อย่างเพียงพอ สารออกซิไดซ์ที่แรง,
โดยมีออกซิเจนเกิดเป็น CuO, Cu 2 O ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
ด้วยฮาโลเจน, ซัลเฟอร์:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
ทองแดงละลายในกรดออกซิไดซ์:
เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
โดยไม่ต้องให้ความร้อนในกรดไนตริก:
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(ละลาย..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
ทองแดงถูกออกซิไดซ์โดยไนโตรเจนออกไซด์ (IV) และเกลือของเหล็ก (III)
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
ทองแดงจะแทนที่โลหะทางด้านขวาในชุดแรงดันไฟฟ้าจากสารละลายเกลือของพวกมัน:
ปรอท(NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + ปรอท
ครั้งที่สอง สารประกอบทองแดง
1) ออกไซด์
คอปเปอร์ (II) ออกไซด์
ในห้องปฏิบัติการ คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ได้มาจากการออกซิเดชันของทองแดงเมื่อถูกความร้อนหรือโดยการเผา (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
คอปเปอร์ออกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่แสดงออกอย่างอ่อน ( ด้วยความเหนือกว่าของหลัก). CuO ทำปฏิกิริยากับกรด:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + อัล 2 O 3
คอปเปอร์ (I) ออกไซด์
ในห้องปฏิบัติการนั้นได้มาจากการลดไฮดรอกไซด์ทองแดง (II) ที่ตกตะกอนใหม่เช่นด้วยอัลดีไฮด์หรือกลูโคส:
CH 3 C H O + 2 Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 โอ้ (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
คอปเปอร์(I) ออกไซด์ได้ หลักคุณสมบัติ. เมื่อทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (I) ออกไซด์ด้วยกรดไฮโดรฮาลิก จะได้คอปเปอร์ (I) เฮไลด์และน้ำ:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
เมื่อ Cu 2 O ละลายในกรดที่มีออกซิเจนเช่นในสารละลายซัลฟิวริกเกลือของทองแดง (II) และทองแดงจะเกิดขึ้น:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (เจือจาง) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
ในกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้นจะเกิดเฉพาะเกลือ (II) เท่านั้น
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
สารประกอบทองแดงที่เสถียร (I) เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ (CuCl, Cu 2 S) หรือสารประกอบเชิงซ้อน + หลังได้มาจากการละลายทองแดง (I) ออกไซด์และคอปเปอร์ (I) คลอไรด์ในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
สารละลายแอมโมเนียของเกลือทองแดง (I) ทำปฏิกิริยากับอะเซทิลีน:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (I) แสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์
ลูกบาศ์ก 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + อัล 2 O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) ไฮดรอกไซด์
คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์
คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่แสดงออกอย่างอ่อน (โดยส่วนใหญ่จะเป็น หลัก). Cu(OH) 2 ทำปฏิกิริยากับกรด:
Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียได้ง่าย เกิดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนสีน้ำเงิน-ม่วง:
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
เมื่อคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลเข้มข้น (มากกว่า 40%) จะเกิดสารประกอบเชิงซ้อน:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (เข้มข้น) = นา 2
เมื่อถูกความร้อน คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์จะสลายตัว:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) เกลือ.
เกลือทองแดง (I)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (I) แสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์ พวกมันทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ในฐานะตัวรีดิวซ์:
CuCl + 3HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + ฉัน 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (ปริมาตรรวม) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (เย็นเข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (เย็นเข้มข้น) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
สำหรับสารประกอบทองแดง (I) อาจเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนได้:
2CuCl = Cu + CuCl 2
การเชื่อมต่อที่ซับซ้อน type + ได้จากการละลายในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
เกลือของคอปเปอร์ (II)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (II) แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + นา 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + นา 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + นา 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + นา 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + เฟ = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (ปริมาณความเข้มข้น..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + ฉัน 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + นา 2 SO 4
2Cu(หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4
ชั้นเรียนปริญญาโทสาขาเคมีสำหรับนักเรียนเกรด 10-11 ในเมืองเพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State
บทเรียนหมายเลข 1
หัวข้อ: "ปฏิกิริยารีดอกซ์ใน"
แผนการดำเนินงาน
แนวคิดทั่วไปของ OVR
ก) คำจำกัดความของสาระสำคัญของ OVR
b) การจำแนกประเภทของ ORR: ระหว่างโมเลกุล, ภายในโมเลกุล, ความไม่สมส่วน
c) ออกซิเดชัน, ตัวออกซิไดซ์, รีดิวซ์, ตัวรีดิวซ์
สารออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด การพึ่งพาผลิตภัณฑ์ ORR ต่อสภาพแวดล้อมของปฏิกิริยา
ก) ใช้ตัวอย่างของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
b) สารประกอบโครเมียม
คุณสมบัติของปฏิกิริยาของกรดไนตริกกับโลหะ:
ก) ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด
b) ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ
การจัดเรียงสัมประสิทธิ์ใน OVR โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์
M B O U S O SH หมายเลข 1
บทเรียนหมายเลข 2
หัวข้อ: “การแก้ปัญหาความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น”
แผนการดำเนินงาน
ข้อความเกี่ยวกับการแนะนำปัญหาเกี่ยวกับส่วนผสมในงาน S4KIM การวาดอัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหาเกี่ยวกับส่วนผสมซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบสองหรือสามส่วน การแก้ปัญหาตามการรวบรวมอัลกอริทึม การวาดอัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหาหากสารประกอบแอมโฟเทอริกเป็น ระบุไว้ในเงื่อนไข การแก้ปัญหาโดยใช้อัลกอริทึมนี้ การวิเคราะห์งานที่เกี่ยวข้อง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสารประกอบเคมีตามคุณสมบัติ (C2)
M B O U S O SH หมายเลข 1
ปัญหาส่วนผสม (C4)
ภารกิจที่ 1
ส่วนผสมของสังกะสีและแมกนีเซียมซึ่งมีน้ำหนัก 15.4 กรัมเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เป็นผลให้เกิดส่วนผสมของออกไซด์ของโลหะเหล่านี้ที่มีน้ำหนัก 20.2 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสมตั้งต้น
ภารกิจที่ 2
ส่วนผสมของแมกนีเซียมและเหล็กที่มีน้ำหนัก 0.4 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ส่งผลให้มีการปล่อยก๊าซ (n.o.) ปริมาณ 0.224 ลิตร กำหนดเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสม
ภารกิจที่ 3
ส่วนผสมของทองแดง, เหล็ก, อลูมิเนียมที่มีน้ำหนัก 8.7 กรัมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ปล่อยก๊าซ (หมายเลข) ปริมาณ 4.48 ลิตร ส่วนผสมเดียวกันนี้ได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นส่งผลให้มีการปล่อยก๊าซสีน้ำตาลมีปริมาตร 2.24 ลิตร (ดี.). กำหนดเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสมตั้งต้น
ภารกิจที่ 4
ในการละลายส่วนผสมของทองแดงและคอปเปอร์ออกไซด์โดยสมบูรณ์ ต้องใช้กรดไนตริก 63% 80 กรัม และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล 6.72 ลิตร (หมายเลข) คำนวณเศษส่วนมวล (%) ของสารในส่วนผสมดั้งเดิม
ปัญหาหมายเลข 5
ในการละลายส่วนผสมของอะลูมิเนียมและอะลูมิเนียมออกไซด์อย่างสมบูรณ์ ต้องใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 320 กรัม และปล่อยก๊าซ 10.08 ลิตร กำหนดเศษส่วนมวล (เป็น%) ของสารในส่วนผสมตั้งต้น
งานสำหรับ C2
ภารกิจที่ 1
อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
ภารกิจที่ 2
ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไนตริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
ภารกิจที่ 3
ผงโลหะอลูมิเนียมผสมกับไอโอดีนที่เป็นของแข็งและเติมน้ำเล็กน้อย สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในเกลือที่เป็นผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก เมื่อเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตในเวลาต่อมา จะสังเกตการตกตะกอนอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
ภารกิจที่ 4
การหมุนของสังกะสีถูกละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายที่ได้ ตะกอนที่ก่อตัวขึ้นจะถูกเผาและผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกส่วนเกิน เขียนสมการปฏิกิริยา
1) ซิลิคอนถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน คลอไรด์ที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนที่ปล่อยออกมาถูกเผา จากนั้นนำไปผสมกับแคลเซียมฟอสเฟตและถ่านหิน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
2) ก๊าซที่ได้จากการบำบัดแคลเซียมไนไตรด์ด้วยน้ำจะถูกส่งผ่านไปยังผงคอปเปอร์ออกไซด์ร้อน (II) ของแข็งที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหย และกากที่เป็นของแข็งจะถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
3) เหล็ก (II) ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สีเหลือง. สารที่ได้จะถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
4) เมื่ออะลูมิเนียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริก จะเกิดเกลือขึ้น เกลือถูกทำให้แห้งและเผา สารตกค้างที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาจะถูกนำไปอิเล็กโทรลิซิสในไครโอไลท์หลอมเหลว โลหะที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสถูกให้ความร้อนด้วยสารละลายเข้มข้นที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมไนเตรตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
5) โครเมียม(VI) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และเกลือสีส้มถูกแยกออกจากสารละลายที่ได้ เกลือนี้ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรโบรมิก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
6) ผงแมกนีเซียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไนโตรเจน เมื่อสารที่เกิดปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดก๊าซออกมา ก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายที่เป็นน้ำของโครเมียม (III) ซัลเฟต ส่งผลให้เกิดตะกอนสีเทา ตะกอนถูกแยกออกและบำบัดโดยการให้ความร้อนด้วยสารละลายที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
7) แอมโมเนียถูกส่งผ่านกรดไฮโดรโบรมิก สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกออกและให้ความร้อนด้วยผงสังกะสี โลหะที่เกิดขึ้นระหว่างการทำปฏิกิริยาสัมผัสกับสารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก ซึ่งปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
8) โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาและปล่อยก๊าซไม่มีสีออกมา โดยการเผาเหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ จะได้เหล็กออกไซด์ มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน สารละลายที่มีโซเดียม ไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
9) โซเดียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน เมื่อเติมน้ำลงในสารที่เกิดขึ้น จะสังเกตวิวัฒนาการของก๊าซและการเกิดสารละลายใส ก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านสารละลายนี้ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาของทองแดงกับสารละลายเข้มข้นของกรดไนตริก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
10) อลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังผงคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ได้รับความร้อน สารเชิงเดี่ยวที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
11) ดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เติมธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ลงในสารละลายผลลัพธ์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรองและเผา กากของแข็งถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
12) เติมผงอะลูมิเนียมลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายของสารที่เกิดขึ้น ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกและเผา ผลิตภัณฑ์ที่เป็นผลถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
