№37 Examen estatal unificado
Cuando el óxido de aluminio reaccionó con el ácido nítrico, se formó una sal. La sal se secó y se calcinó. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en criolita fundida. El metal obtenido por electrólisis se calentó con una solución concentrada que contenía nitrato de potasio e hidróxido de potasio y se liberó un gas de olor acre. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador. La sal resultante se disolvió en agua y se sometió a electrólisis. Se liberó un gas de color amarillo verdoso en el ánodo, que se hizo pasar a través de una solución de yoduro de sodio. La sustancia simple formada como resultado de esta reacción reaccionó cuando se calentó con una solución de hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se colocó una placa de hierro en una solución de sulfato de cobre (II). Al final de la reacción, se retiró la placa y se añadió gota a gota una solución de nitrato de bario a la solución verdosa resultante hasta que se detuvo la formación de un precipitado. El precipitado se separó por filtración, la solución se evaporó y la sal seca restante se calcinó al aire. Esto formó una sustancia sólida de color marrón, que se trató con ácido yodhídrico concentrado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
La sal obtenida disolviendo hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con una solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón que se formó se filtró y calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El óxido de manganeso (IV) reaccionaba con ácido clorhídrico concentrado cuando se calentaba. El gas liberado se hizo pasar a través de una solución de hidróxido de sodio en frío. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió una solución de nitrato de plata a una parte de la solución, lo que dio como resultado un precipitado blanco. A otra parte de la solución se añadió una solución de yoduro de potasio. Como resultado cayó un precipitado de color marrón oscuro. Escribe las ecuaciones para las 4 reacciones descritas.
El polvo de hierro se disolvió en ácido clorhídrico. Se pasó cloro a través de la solución resultante, como resultado de lo cual la solución adquirió un color amarillento. A esta solución se añadió una solución de sulfuro de amonio, dando como resultado un precipitado. El precipitado resultante se trató con una solución de ácido sulfúrico y parte del precipitado se disolvió. La parte no disuelta era amarilla. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se agregaron álcalis a la aleación de aluminio y cobre. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calcinó y el residuo sólido se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Se disolvió cloruro de zinc en exceso de álcali. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y calcinó, y el residuo sólido se calcinó con carbón. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Dada una solución de la sal original, a la que se le añadió hidróxido de sodio y se calentó, se liberó un gas con olor irritante y se formó una solución salina, a la que se le añadió una solución diluida de ácido clorhídrico, un gas con olor a podrido. Los huevos fueron liberados. Si se añade una solución de nitrato de plomo a una solución de la sal original, se forman dos sales: una en forma de precipitado negro y la otra sal es soluble en agua. Después de eliminar el precipitado y calcinar el filtrado, se forma una mezcla de dos gases, uno de los cuales es vapor de agua. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El hierro se calcinó al aire. El compuesto resultante, en el que el hierro se encuentra en dos estados de oxidación, se disolvió en la cantidad estrictamente necesaria de ácido sulfúrico concentrado. Se sumergió una placa de hierro en la solución y se mantuvo hasta que su masa dejó de disminuir. Luego se añadió álcali a la solución y se formó un precipitado. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
Algo de sulfuro de hierro (II) se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una simple sustancia amarilla. La sustancia resultante se calentó con ácido sulfúrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
El silicio se quemó en una atmósfera de cloro. El cloruro resultante se trató con agua. El precipitado liberado se calcinó. Luego se fusiona con fosfato cálcico y carbón. Escriba las ecuaciones para las reacciones descritas.
El hierro se quemó en cloro. La sal resultante se añadió a una solución de carbonato de sodio y se formó un precipitado marrón, que se filtró y calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones descritas. reacciones.
1) Se calcinó nitrato de cobre y el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se coció el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentando en ácido nítrico concentrado.
2) Se fundió fosfato de calcio con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en exceso de oxígeno y el producto de la combustión se disolvió en exceso de soda cáustica. A la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de bario. El precipitado resultante se trató con exceso de ácido fosfórico.
| Espectáculo | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
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3) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante y luego se añadió a la solución un gran exceso de solución de hidróxido de sodio.
4) Se trató cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado con calentamiento lento y el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. A la solución resultante se le añadió una solución de sulfato de potasio. El sedimento resultante se fusionó con carbón. La sustancia resultante se trató con ácido clorhídrico.
5) Se trató una muestra de sulfuro de aluminio con ácido clorhídrico. Al mismo tiempo se liberó gas y se formó una solución incolora. A la solución resultante se le añadió una solución de amoníaco y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado resultante se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
| Espectáculo | |
|---|---|
Al(OH)3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) Se mezcló polvo de aluminio con polvo de azufre, se calentó la mezcla, se trató la sustancia resultante con agua, se liberó un gas y se formó un precipitado, al que se le añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y se calcinó. Al sólido resultante se le añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico.
7) Se trató una solución de yoduro de potasio con una solución de cloro. El precipitado resultante se trató con una solución de sulfito de sodio. Primero se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante y, después de la separación del precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
8) Se fundió un polvo gris verdoso de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali, la sustancia resultante se disolvió en agua, dando como resultado una solución de color verde oscuro. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. El resultado es una solución amarilla, que se vuelve naranja cuando se añade ácido sulfúrico. Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y vuelve a ponerse verde.
| Espectáculo | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
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9) Se disolvió aluminio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con carbonato de sodio.
10) Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. A la solución resultante se añadió un exceso de ácido clorhídrico. La solución turbia se calentó. El precipitado resultante se filtró y se calcinó con carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
11) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente de monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. A una parte se le añadió una solución de yoduro de potasio y a la segunda una solución de nitrato de plata. En ambos casos se observó la formación de un precipitado. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
12) Se calcinó nitrato de cobre y el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución de la sal resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución prosiguió con la liberación de gas marrón. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
13) El hierro se quemó en una atmósfera de cloro. La sustancia resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado marrón que se filtró y calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
14) Se mezcló polvo de metal aluminio con yodo sólido y se añadieron unas gotas de agua. A la sal resultante se añadió una solución de hidróxido de sodio hasta que se formó un precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Tras la posterior adición de solución de carbonato de sodio, se observó nuevamente precipitación. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
15) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas en cuya corriente se calentaba óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
16) Se dividió en dos partes una cierta cantidad de sulfuro de zinc. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
17) Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador y se liberó un gas incoloro. Quemando hierro en una atmósfera de este gas se obtenía óxido de hierro. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
| Espectáculo | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) El hierro se quemó en cloro. La sal resultante se añadió a la solución de carbonato de sodio y se formó un precipitado marrón. Este precipitado se filtró y calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
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19) Se trató una solución de yoduro de potasio con un exceso de agua clorada, y primero se observó la formación de un precipitado y luego su completa disolución. El ácido que contenía yodo resultante se aisló de la solución, se secó y se calentó cuidadosamente. El óxido resultante reaccionó con monóxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) Se disolvió polvo de sulfuro de cromo (III) en ácido sulfúrico. Al mismo tiempo se liberó gas y se formó una solución coloreada. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoníaco y el gas se pasó a través de nitrato de plomo. El precipitado negro resultante se volvió blanco después del tratamiento con peróxido de hidrógeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Se calentó polvo de aluminio con polvo de azufre y la sustancia resultante se trató con agua. El precipitado resultante se trató con un exceso de una solución concentrada de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. A la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de aluminio y se observó nuevamente la formación de un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se calentó nitrato de potasio con plomo en polvo hasta que se detuvo la reacción. La mezcla de productos se trató con agua y luego se filtró la solución resultante. El filtrado se aciduló con ácido sulfúrico y se trató con yoduro potásico. La sustancia simple aislada se calentó con ácido nítrico concentrado. Se quemó fósforo rojo en la atmósfera del gas marrón resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) Se disolvió cobre en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el color azul característico de las sales de cobre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
| Espectáculo | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH)2 +4NH3H2O →(OH)2 + 4H2O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) Se disolvió magnesio en ácido nítrico diluido y no se observó desprendimiento de gas. La solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido potásico mientras se calentaba. El gas liberado se quemó en oxígeno. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se disolvió en agua una mezcla de polvos de nitrito de potasio y cloruro de amonio y la solución se calentó suavemente. El gas liberado reaccionó con magnesio. El producto de reacción se añadió a un exceso de solución de ácido clorhídrico y no se observó desprendimiento de gas. La sal de magnesio resultante en solución se trató con carbonato de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) Se fusionó óxido de aluminio con hidróxido de sodio. El producto de reacción se añadió a una solución de cloruro de amonio. El gas liberado con un olor acre es absorbido por ácido sulfúrico. La sal media resultante se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) El cloro reaccionó con una solución caliente de hidróxido de potasio. A medida que la solución se enfrió, precipitaron cristales de sal de Berthollet. Los cristales resultantes se añadieron a una solución de ácido clorhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con hierro metálico. El producto de reacción se calentó con una nueva porción de hierro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
28) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución. La solución resultante se trató con exceso de ácido clorhídrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
29) Se disolvió hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón que se formó se filtró y calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
30) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas en cuya corriente se calentaba óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se trató con un exceso de solución de sulfuro de potasio.
31) Se dividió en dos partes una cierta cantidad de sulfuro de zinc. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón.
32) El azufre se fusionó con el hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado se quemó en exceso de oxígeno. Los productos de la combustión fueron absorbidos por una solución acuosa de sulfato de hierro (III).
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + Yo 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diluido) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(También se aceptan N 2 O y N 2 como producto de la reducción de HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + Yo 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Zinc. Compuestos de zinc.
Zinc – bastante metal activo, pero es estable en el aire, ya que está cubierto con una fina capa de óxido, que lo protege de una mayor oxidación. Cuando se calienta, el zinc reacciona con sustancias simples(la excepción es el nitrógeno):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2PZn3P2
así como con óxidos no metálicos y amoniaco:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2
Cuando se calienta, el zinc se oxida bajo la acción del vapor de agua:
Zn + H 2 O (vapor) ZnO + H 2
El zinc reacciona con soluciones de ácidos sulfúrico y clorhídrico, desplazando el hidrógeno de ellos:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Cómo reacciona el metal activo zinc con ácidos oxidantes:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(ultra diluido) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Cuando el zinc se fusiona con álcalis, se forma zincato:
Zn + 2NaOH (cristal) Na 2 ZnO 2 + H 2
El zinc se disuelve bien en soluciones alcalinas:
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
A diferencia del aluminio, el zinc también se disuelve en una solución acuosa de amoníaco:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
El zinc reduce muchos metales de las soluciones de sus sales:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Compuestos de zinc (los compuestos de zinc son venenosos).
1) Óxido de zinc.
El óxido de zinc tiene propiedades anfóteras.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
El zinc se reduce de los óxidos mediante la acción de fuertes agentes reductores:
ZnO + C (coque) Zn + CO
ZnO + COZn + CO2
2) Hidróxido de zinc.
El hidróxido de zinc tiene propiedades anfóteras.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2 ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2
El hidróxido de zinc es térmicamente inestable:
Zn(OH)2ZnO + H2O
3) Sal.
CaZnO 2 + 4HCl (exceso) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na2 + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (conc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Zinc. Compuestos de zinc.
1. Se disolvió óxido de zinc en una solución de ácido clorhídrico y la solución se neutralizó añadiendo hidróxido de sodio. Sustancia gelatinosa liberada blanco Se separó y se trató con un exceso de solución alcalina y el precipitado se disolvió completamente. la neutralización de la solución resultante con un ácido, por ejemplo, ácido nítrico, conduce a la nueva formación de un precipitado gelatinoso. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
2. Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido y se añadió un exceso de álcali a la solución resultante, obteniendo una solución transparente. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
3. La sal obtenida al hacer reaccionar óxido de zinc con ácido sulfúrico se calcinó a una temperatura de 800°C. El producto de reacción sólido se trató con una solución alcalina concentrada y se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
4. Se calcinó nitrato de zinc y el producto de reacción se trató con una solución de hidróxido de sodio cuando se calentó. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación, después de lo cual se trató con un exceso de amoníaco concentrado y el precipitado se disolvió. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
5. Se disolvió zinc en ácido nítrico muy diluido, la solución resultante se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Los productos de reacción se mezclaron con coque y se calentaron. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
6. Se disolvieron varios gránulos de zinc calentándolos en una solución de hidróxido de sodio. Se añadió ácido nítrico a la solución resultante en pequeñas porciones hasta que se formó un precipitado. El precipitado se separó, se disolvió en ácido nítrico diluido, la solución se evaporó cuidadosamente y el residuo se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
7. Se añadió zinc metálico a ácido sulfúrico concentrado. la sal resultante se aisló, se disolvió en agua y se añadió nitrato de bario a la solución. Después de separar el precipitado, se añadieron virutas de magnesio a la solución, se filtró la solución, se evaporó el filtrado y se calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
8. Se calcinó sulfuro de zinc. El sólido resultante reaccionó completamente con la solución de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
9. Se dividió en dos partes una cierta cantidad de sulfuro de zinc. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
10. Se disolvió zinc en una solución de hidróxido de potasio. El gas liberado reaccionó con litio y se añadió gota a gota ácido clorhídrico a la solución resultante hasta que cesó la precipitación. Se filtró y calcinó. Escribe las ecuaciones para las reacciones descritas.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
Na 2 + 2HNO 3 (deficiencia) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO3)2 2Mg(NO2)2 + O2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
Na2 + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + ASI QUE 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H2O
Cobre y compuestos de cobre.
El cobre es un metal químicamente poco activo, no se oxida en el aire seco ni a temperatura ambiente, pero en el aire húmedo, en presencia de monóxido de carbono (IV), se cubre con una capa verde de carbonato de hidroxicobre (II).
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Cuando se calienta, el cobre reacciona con suficiente agentes oxidantes fuertes,
con oxígeno, formando CuO, Cu 2 O dependiendo de las condiciones:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Con halógenos, azufre:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br 2 = CuBr 2
El cobre se disuelve en ácidos oxidantes:
cuando se calienta en ácido sulfúrico concentrado:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
sin calentar en ácido nítrico:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(disuelto...) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
El cobre se oxida con óxido de nitrógeno (IV) y sales de hierro (III).
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
El cobre desplaza a los metales hacia la derecha en la serie de voltaje de las soluciones de sus sales:
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. Compuestos de cobre.
1) Óxidos.
Óxido de cobre (II)
En el laboratorio, el óxido de cobre (II) se obtiene por oxidación del cobre cuando se calienta o por calcinación (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
El óxido de cobre exhibe propiedades anfóteras débilmente expresadas ( con predominio de los principales). CuO interactúa con ácidos:
CuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Óxido de cobre(I)
En el laboratorio se obtiene reduciendo hidróxido de cobre (II) recién precipitado, por ejemplo, con aldehídos o glucosa:
CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
El óxido de cobre (I) tiene principal propiedades. Cuando se trata óxido de cobre (I) con ácido halohídrico, se obtienen haluros de cobre (I) y agua:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
Cuando Cu 2 O se disuelve en ácidos que contienen oxígeno, por ejemplo, en una solución sulfúrica, se forman sales de cobre (II) y cobre:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diluido) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
En los ácidos sulfúrico y nítrico concentrados, solo se forman sales (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Los compuestos estables de cobre (I) son compuestos insolubles (CuCl, Cu 2 S) o compuestos complejos +. Estos últimos se obtienen disolviendo óxido de cobre (I) y cloruro de cobre (I) en una solución concentrada de amoniaco:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Las soluciones de amoníaco de sales de cobre (I) reaccionan con acetileno:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
En reacciones redox, los compuestos de cobre (I) exhiben dualidad redox.
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hidróxidos.
Hidróxido de cobre (II).
El hidróxido de cobre (II) presenta propiedades anfóteras débilmente expresadas (con predominio de principal). Cu(OH) 2 interactúa con los ácidos:
Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O
El hidróxido de cobre (II) reacciona fácilmente con una solución de amoníaco, formando un compuesto complejo azul-violeta:
Cu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Cuando el hidróxido de cobre (II) reacciona con soluciones alcalinas concentradas (más del 40%), se forma un compuesto complejo:
Cu(OH)2 + 2NaOH (conc.) = Na2
Cuando se calienta, el hidróxido de cobre (II) se descompone:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Sal.
Sales de cobre (I).
En las reacciones redox, los compuestos de cobre (I) exhiben dualidad redox. Como agentes reductores reaccionan con agentes oxidantes:
CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (hor. conc.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. frío) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (frío conc.) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Para los compuestos de cobre (I), es posible una reacción de desproporción:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Conexiones complejas tipo + se obtiene disolviendo en una solución concentrada de amoniaco:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Sales de cobre (II)
En reacciones redox, los compuestos de cobre (II) exhiben propiedades oxidantes:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (hor. conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + Yo 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Clase magistral de química para estudiantes de los grados 10-11 en la ciudad para prepararse para el Examen Estatal Unificado
Lección No. 1
Tema: "Reacciones redox en"
Plan de implementación.
Idea general de OVR
a) definición de la esencia de OVR
b) clasificación de ORR: intermolecular, intramolecular, desproporción
c) oxidación, agente oxidante, reducción, agente reductor.
Los agentes oxidantes y reductores más importantes. Dependencia de los productos ORR del entorno de reacción.
a) usando el ejemplo del permanganato de potasio
b) compuestos de cromo
Características de la interacción del ácido nítrico con metales:
a) dependiendo de la concentración de ácido
b) dependiendo de la actividad del metal
Disposición de coeficientes en OVR mediante el método del balance electrónico.
M B O U S O SH No. 1
Lección No. 2
Tema: “Resolución de problemas de mayor complejidad”
Plan de implementación.
Mensajes sobre la introducción de problemas sobre una mezcla en la tarea S4KIM Elaborar un algoritmo para resolver problemas sobre una mezcla, que consta de dos o tres componentes Resolver problemas basándose en la compilación de un algoritmo Elaborar un algoritmo para resolver problemas si se utilizan compuestos anfóteros indicado en las condiciones Resolución de problemas utilizando este algoritmo Análisis de tareas relacionadas con reacciones cualitativas compuestos químicos por sus propiedades (C2)
M B O U S O SH No. 1
Problemas de mezcla (C4)
Tarea número 1
Se sometió a oxidación una mezcla de zinc y magnesio, que pesaba 15,4 g. Como resultado, se formó una mezcla de óxidos de estos metales que pesaba 20,2 g. Determine las fracciones masivas de metales en la mezcla inicial.
Tarea número 2
Se trató con ácido clorhídrico una mezcla de magnesio y hierro que pesaba 0,4 g. Como resultado, se liberó gas (n.o.) con un volumen de 0,224 litros. Determine las fracciones masivas de metales en la mezcla.
Tarea número 3
Se trató una mezcla de cobre, hierro y aluminio que pesaba 8,7 g con una solución de ácido clorhídrico. Se liberó gas (n.o.) con un volumen de 4,48 litros. La misma mezcla se trató con ácido nítrico concentrado, lo que dio como resultado la liberación de un gas marrón con un volumen de 2,24 litros. (Bien.). Determine las fracciones masivas de metales en la mezcla inicial.
Tarea número 4
Para disolver completamente la mezcla de cobre y óxido de cobre, se necesitaron 80 g de ácido nítrico al 63% y se liberaron 6,72 l (no.) de gas marrón. Calcule las fracciones de masa (%) de sustancias en la mezcla original.
Problema número 5
Para disolver completamente la mezcla de aluminio y óxido de aluminio se necesitaron 320 g de una solución de hidróxido de sodio al 10% y se liberaron 10,08 litros de gas. Determine las fracciones de masa (en%) de sustancias en la mezcla inicial.
Tareas para C2
Tarea número 1
Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuya corriente se calentaba óxido de hierro (III). La sustancia resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución resultante se sometió a electrólisis. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
Tarea número 2
Se dividió en dos partes una cierta cantidad de sulfuro de zinc. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
Tarea número 3
Se mezcló polvo metálico de aluminio con yodo sólido y se añadieron unas gotas de agua. A la sal resultante se añadió una solución de hidróxido de sodio hasta que se formó un precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Tras la posterior adición de solución de carbonato de sodio, se observó nuevamente precipitación. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
Tarea número 4
Se disolvieron virutas de zinc en una solución de hidróxido de potasio. Se pasó el exceso de dióxido de azufre a través de la solución resultante. El precipitado que se formó se calcinó y el producto resultante se disolvió en exceso de ácido sulfúrico. Escribe las ecuaciones de reacción.
1) El silicio se quemó en una atmósfera de cloro. El cloruro resultante se trató con agua. El precipitado liberado se calcinó. Luego se fusionó con fosfato cálcico y carbón. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
2) El gas obtenido al tratar nitruro de calcio con agua se pasó sobre polvo de óxido de cobre (II) caliente. El sólido resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó y el residuo sólido resultante se calcinó. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
3) Se dividió en dos partes una cierta cantidad de sulfuro de hierro (II). Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue disparado al aire. Cuando los gases liberados interactuaron, se formó una sustancia simple. color amarillo. La sustancia resultante se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
4) Cuando el óxido de aluminio interactúa con el ácido nítrico, se forma una sal. La sal se secó y se calcinó. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en criolita fundida. El metal obtenido por electrólisis se calentó con una solución concentrada que contenía nitrato de potasio e hidróxido de potasio y se liberó un gas de olor acre. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
5) El óxido de cromo (VI) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico y se aisló una sal naranja de la solución resultante. Esta sal se trató con ácido bromhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con sulfuro de hidrógeno. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
6) Se calentó polvo de magnesio en una atmósfera de nitrógeno. Cuando la sustancia resultante interactuó con el agua, se liberó un gas. El gas se hizo pasar a través de una solución acuosa de sulfato de cromo (III), lo que provocó la formación de un precipitado gris. El precipitado se separó y se trató calentando con una solución que contenía peróxido de hidrógeno e hidróxido de potasio. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
7) Se pasó amoníaco a través de ácido bromhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución de nitrato de plata. El precipitado formado se separó y se calentó con polvo de zinc. El metal formado durante la reacción se expuso a una solución concentrada de ácido sulfúrico, que liberó un gas con un olor acre. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
8) Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador y se liberó un gas incoloro. Quemando hierro en una atmósfera de este gas se obtenía óxido de hierro. Se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
9) Se calentó sodio en una atmósfera de hidrógeno. Cuando se añadió agua a la sustancia resultante, se observó desprendimiento de gas y la formación de una solución transparente. A través de esta solución se pasó gas marrón, que se obtuvo como resultado de la interacción del cobre con una solución concentrada de ácido nítrico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
10) El aluminio reaccionó con una solución de hidróxido de sodio. El gas liberado se pasó sobre polvo de óxido de cobre (II) calentado. La sustancia simple resultante se disolvió calentando en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a la solución de yoduro potásico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
11) Electrólisis realizada de una solución de cloruro de sodio. A la solución resultante se le añadió cloruro de hierro (III). El precipitado que se formó se filtró y calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
12) Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio. Se pasó el exceso de dióxido de carbono a través de la solución de la sustancia resultante. El precipitado que se formó se separó y calcinó. El producto resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
