AGUA
Una molécula de agua consta de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos a ella en un ángulo de 104,5°.
El ángulo de 104,5° entre los enlaces de una molécula de agua determina la friabilidad del hielo y del agua líquida y, como consecuencia, la dependencia anómala de la densidad con respecto a la temperatura. Esta es la razón por la que las grandes masas de agua no se congelan hasta el fondo, lo que hace posible la vida en ellas.
Propiedades físicas
AGUA, HIELO Y VAPOR,respectivamente, estados líquido, sólido y gaseoso de un compuesto químico con la fórmula molecular H 2 O.
Debido a la fuerte atracción entre las moléculas, el agua tiene puntos de fusión (0 °C) y puntos de ebullición (100 °C) elevados. Una gruesa capa de agua tiene un color azul, que está determinado no solo por sus propiedades físicas, sino también por la presencia de partículas de impurezas en suspensión. El agua de los ríos de montaña es de color verdoso debido a las partículas de carbonato cálcico en suspensión que contiene. El agua pura es un mal conductor de la electricidad. La densidad del agua es máxima a 4°C; es igual a 1 g/cm3. El hielo tiene una densidad menor que el agua líquida y flota hacia su superficie, lo cual es muy importante para los habitantes de los embalses en invierno.
El agua tiene una capacidad calorífica excepcionalmente alta, por lo que se calienta lentamente y se enfría lentamente. Gracias a ello, las piscinas de agua regulan la temperatura de nuestro planeta.
Propiedades químicas del agua.
El agua es una sustancia altamente reactiva. En condiciones normales, reacciona con muchos óxidos básicos y ácidos, así como con metales alcalinos y alcalinotérreos. El agua forma numerosos compuestos: hidratos cristalinos.
Bajo la influencia corriente eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno:
2H2O electricidad= 2 H 2 + O 2
Vídeo "Electrólisis del agua"
- magnesio con agua caliente reacciona para formar una base insoluble:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2
- El berilio con agua forma un óxido anfótero: Be + H 2 O = BeO + H 2
1. Los metales activos son:
li, N / A, k, Rb, cs, fr.– 1 grupo “A”
California, Sr., Licenciado en Letras, Real academia de bellas artes– 2º grupo “A”
2. Serie de actividades de metales
3. El álcali es una base soluble en agua, una sustancia compleja que incluye un metal activo y un grupo hidroxilo OH ( I).
4. Los metales de actividad media en la serie de voltaje varían desde magnesioantesPb(aluminio en posición especial)
Video "Interacción del sodio con agua"
¡¡¡Recordar!!!
El aluminio reacciona con el agua como los metales activos para formar una base:
2Al + 6H 2 oh = 2Al( OH) 3 + 3H 2
Usando la muestra, escriba las ecuaciones de reacción de interacción:
CONO2 + H2O =
ASI 3 + H 2 O =
Cl2O7 + H2O =
P 2 O 5 + H 2 O (caliente) =
norte 2 O 5 + H 2 O =
¡Recordar! Sólo los óxidos reaccionan con el agua. metales activos. Los óxidos de metales de actividad intermedia y los metales que siguen al hidrógeno en la serie de actividad no se disuelven en agua, por ejemplo, CuO + H 2 O = la reacción no es posible.
Vídeo "Interacción de óxidos metálicos con agua"
Li + H2O =
Cu + H2O =
ZnO + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
K2O + H2O =
Mg + H2O =
norte 2 O 5 + H 2 O =
El óxido de hidrógeno (H 2 O), mucho más conocido por todos nosotros con el nombre de "agua", sin exagerar, es el líquido principal en la vida de los organismos en la Tierra, ya que todas las reacciones químicas y biológicas tienen lugar con la participación de agua o en soluciones.
El agua es la segunda sustancia más importante para el cuerpo humano, después del aire. Una persona no puede vivir sin agua más de 7-8 días.
El agua pura en la naturaleza puede existir en tres estados de agregación: sólido, en forma de hielo, líquido, el agua misma, gaseoso, en forma de vapor. Ninguna otra sustancia puede presumir de tal variedad de estados de agregación en la naturaleza.
Propiedades físicas del agua.
- en el núm. - es un líquido incoloro, inodoro e insípido;
- el agua tiene una alta capacidad calorífica y una baja conductividad eléctrica;
- punto de fusión 0°C;
- punto de ebullición 100°C;
- la densidad máxima del agua a 4°C es 1 g/cm 3 ;
- el agua es un buen disolvente.
Estructura de una molécula de agua.
Una molécula de agua consta de un átomo de oxígeno, que está conectado a dos átomos de hidrógeno, mientras que Conexiones OH forman un ángulo de 104,5°, mientras que los pares de electrones comunes se desplazan hacia el átomo de oxígeno, que es más electronegativo en comparación con los átomos de hidrógeno, por lo tanto, se forma una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno, respectivamente, se forma una carga positiva en el átomos de hidrógeno. Por tanto, una molécula de agua puede considerarse un dipolo.
Las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí, siendo atraídas por partes con carga opuesta (los enlaces de hidrógeno se muestran con líneas de puntos en la figura):
La formación de enlaces de hidrógeno explica la alta densidad del agua, sus puntos de ebullición y fusión.
El número de enlaces de hidrógeno depende de la temperatura: cuanto mayor es la temperatura, menos enlaces se forman: en el vapor de agua solo hay moléculas individuales; en estado líquido, se forman asociados (H 2 O) n, en estado cristalino, cada molécula de agua está conectada a las moléculas vecinas mediante cuatro enlaces de hidrógeno.
Propiedades químicas del agua.
El agua reacciona "voluntariamente" con otras sustancias:
- El agua reacciona con metales alcalinos y alcalinotérreos en condiciones cero: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
- El agua reacciona con metales y no metales menos activos solo a altas temperaturas: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
- con óxidos básicos en el no. el agua reacciona para formar bases: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
- con óxidos de ácido en el n. el agua reacciona para formar ácidos: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
- el agua es el principal participante en las reacciones de hidrólisis (para más detalles, consulte Hidrólisis de sales);
- el agua participa en reacciones de hidratación uniendo sustancias orgánicas con dobles y triples enlaces.
Solubilidad de sustancias en agua.
- sustancias altamente solubles: más de 1 g de sustancia se disuelve en 100 g de agua en condiciones estándar;
- sustancias poco solubles: 0,01-1 g de sustancia se disuelven en 100 g de agua;
- Sustancias prácticamente insolubles: menos de 0,01 g de sustancia se disuelven en 100 g de agua.
No existen sustancias completamente insolubles en la naturaleza.
Agua (óxido de hidrógeno)- una sustancia química en forma de líquido transparente que no tiene color (en un volumen pequeño), olor ni sabor. Fórmula química: H 2 O. En estado sólido se llama hielo, nieve o escarcha, y en estado gaseoso se llama vapor de agua. Aproximadamente el 71% de la superficie de la Tierra está cubierta de agua (océanos, mares, lagos, ríos, hielo). En condiciones naturales siempre contiene sustancias disueltas (sales, gases).
Es de importancia clave en la creación y mantenimiento de la vida en la Tierra, en la estructura química de los organismos vivos, en la formación del clima y el tiempo. Es el nutriente más importante para todos los seres vivos del planeta Tierra.
Propiedades físicas
En condiciones atmosféricas normales, conserva un estado agregado líquido, mientras que compuestos similares de hidrógeno son gases. Esto se explica por las características especiales de los átomos que forman la molécula y la presencia de enlaces entre ellos. Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno formando un ángulo de 104,45° y esta configuración se conserva estrictamente. Debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, las nubes de electrones están fuertemente sesgadas hacia el oxígeno. Por esta razón, la molécula de agua es un dipolo activo, donde el lado del oxígeno es negativo y el lado del hidrógeno es positivo. Como resultado, las moléculas de agua son atraídas por sus polos opuestos y forman enlaces polares, que requieren mucha energía para romperse. En la composición de cada molécula, el ion hidrógeno (protón) no tiene capas electrónicas internas y es de tamaño pequeño, por lo que puede penetrar en la capa electrónica del átomo de oxígeno polarizado negativamente de una molécula vecina, formando una enlace de hidrógeno con otra molécula. Cada molécula está conectada a otras cuatro mediante enlaces de hidrógeno: dos de ellas están formadas por un átomo de oxígeno y dos por átomos de hidrógeno. La combinación de estos enlaces entre las moléculas de agua (polar e hidrógeno) determina su altísimo punto de ebullición y su calor específico de vaporización. Como resultado de estas conexiones, surge una presión de 15 a 20 mil atmósferas en el medio acuático, lo que explica por qué el agua es difícil de comprimir, por lo que con un aumento de la presión atmosférica de 1 bar, el agua se comprime en 0,00005 de su volumen inicial.
El agua también tiene la tensión superficial más alta entre los líquidos, sólo superada por el mercurio. La viscosidad relativamente alta del agua se debe al hecho de que los enlaces de hidrógeno impiden que las moléculas de agua se muevan a diferentes velocidades.
Por razones similares, el agua es un buen disolvente para sustancias polares. Cada molécula del soluto está rodeada por moléculas de agua, y las partes cargadas positivamente de la molécula del soluto atraen átomos de oxígeno y las partes cargadas negativamente atraen átomos de hidrógeno. Dado que una molécula de agua es de tamaño pequeño, muchas moléculas de agua pueden rodear cada molécula de soluto. Esta propiedad del agua es aprovechada por los seres vivos. Las soluciones interactúan en una célula viva y en el espacio intercelular. varias sustancias en agua. El agua es necesaria para la vida de todos los seres vivos unicelulares y multicelulares de la Tierra, sin excepción.
Propiedades químicas
El agua es una sustancia químicamente bastante activa.. Las moléculas de agua fuertemente polares solvatan iones y moléculas, formando hidratos e hidratos cristalinos. La solvólisis, y en particular la hidrólisis, ocurre en la naturaleza viva e inanimada y se usa ampliamente en la industria química.
El agua reacciona a temperatura ambiente:
- con metales activos (sodio, potasio, calcio, bario, etc.);
- con halógenos (flúor, cloro) y compuestos interhalógenos;
- con sales formadas por un ácido débil y una base débil, provocando su completa hidrólisis;
- con anhídridos y haluros de ácidos carboxílicos e inorgánicos;
- con compuestos organometálicos activos (dietilzinc, reactivos de Grignard, metil sodio, etc.);
- con carburos, nitruros, fosfuros, siliciuros, hidruros de metales activos (calcio, sodio, litio, etc.);
- con muchas sales, formando hidratos;
- con boranos, silanos;
- con cetenas, dióxido de carbono;
- con fluoruros de gases nobles.
El agua reacciona cuando se calienta:
- con hierro, magnesio;
- con carbón, metano;
- con algunos haluros de alquilo.
El agua reacciona en presencia de un catalizador:
- con amidas, ésteres de ácidos carboxílicos;
- con acetileno y otros alquinos;
- con alquenos;
- con nitrilos.
agua y deportes
Los deportistas necesitan consumir líquidos, pero ¿cuánta agua exactamente deben consumir?
La cantidad de agua u otro líquido que necesitas antes, durante y después ejercicio físico Depende en gran medida de la intensidad y duración de estos ejercicios. Pero existen otros factores, como la temperatura del aire, la humedad, la altitud e incluso la propia fisiología. Todo esto puede afectar la cantidad de agua que necesitas durante tu entrenamiento.
¿Cuánta agua debes consumir diariamente?
Si hace ejercicio con regularidad, probablemente necesitará beber entre media y una onza completa de agua (u otro líquido) por cada libra de peso corporal por día.
Para determinar su rango base de requisitos de agua, utilice la siguiente fórmula:
Extremo inferior del rango = peso corporal (kg) x 0,5 = (onzas líquidas/día)
Límite de rango alto = Peso corporal (kg) x 1 = (onzas líquidas/día)
¿Cuándo beber agua durante la práctica de deporte?
Comienza tu día con un gran vaso de agua todas las mañanas, ya sea que estés a punto de hacer ejercicio o relajarte. Durante los días de entrenamiento se aplica el siguiente horario, que es eficaz para la mayoría de los deportistas:
- Antes del ejercicio
Beba de dos a tres vasos de agua dos horas antes de su entrenamiento. Pésate inmediatamente antes de comenzar tus entrenamientos. - Durante el entrenamiento
Beba una taza de agua cada 15 minutos. - Después del ejercicio
Pésate inmediatamente después de terminar tu entrenamiento.
Beba de dos a tres vasos de agua por cada libra de peso corporal que pierda durante el ejercicio.
¿Cuánta agua debes consumir durante el entrenamiento de fuerza?
Si tu entrenamiento dura más de 90 minutos a intensidad moderada a alta, necesitas consumir más de agua corriente. Necesitas reponer tus reservas de glucógeno con carbohidratos simples. Las bebidas deportivas son las más de una manera sencilla obteniendo la energía necesaria. Para entrenamientos más prolongados, elija bebidas con entre 60 y 100 calorías por cada ocho onzas y consuma de ocho a diez gramos cada 15 a 30 minutos.
Para aquellos que están expuestos a condiciones extremas durante tres, cuatro o cinco horas, será necesario reemplazar los electrolitos. Las bebidas deportivas completas y los alimentos especiales ayudarán a proporcionarle a su cuerpo las calorías y electrolitos que necesita para seguir funcionando.
- En promedio, el cuerpo de plantas y animales contiene más del 50% de agua.
- El manto de la Tierra contiene entre 10 y 12 veces más agua que la cantidad de agua del océano mundial.
- Con una profundidad media de 3,6 km, los océanos cubren aproximadamente el 71% de la superficie del planeta y contienen el 97,6% de las reservas de agua libre conocidas del mundo.
- Si no hubiera depresiones ni protuberancias en la Tierra, el agua cubriría toda la Tierra y su espesor sería de 3 km.
- Si todos los glaciares se derritieran, el nivel del agua en la Tierra aumentaría 64 m y aproximadamente 1/8 de la superficie terrestre se inundaría de agua.
- El agua de mar, con su salinidad habitual de 35 ‰, se congela a una temperatura de -1,91 °C.
- A veces el agua se congela a temperaturas positivas.
- En determinadas condiciones (dentro de los nanotubos), las moléculas de agua forman un nuevo estado en el que conservan la capacidad de fluir incluso a temperaturas cercanas al cero absoluto.
- El agua refleja el 5% de los rayos del sol, mientras que la nieve refleja alrededor del 85%. Sólo el 2% de la luz solar penetra bajo el hielo del océano.
- El color azul del agua clara del océano se debe a la absorción y dispersión selectiva de la luz en el agua.
- Usando gotas de agua de los grifos, se puede crear un voltaje de hasta 10 kilovoltios, un experimento llamado "Gotero Kelvin".
- Existe el siguiente dicho que utiliza la fórmula del agua: H2O: "Mis botas dejan pasar el H2O". En lugar de botas, el dicho también puede incluir otros zapatos con agujeros.
- El agua es una de las pocas sustancias en la naturaleza que se expande durante la transición de la fase líquida a la sólida (además del agua, el bismuto, el galio, el germanio y algunos compuestos y mezclas tienen esta propiedad).
- El agua y el vapor de agua arden en una atmósfera de flúor. Las mezclas de vapor de agua con flúor en concentraciones explosivas son explosivas. Como resultado de esta reacción, se forman fluoruro de hidrógeno y oxígeno elemental.
El agua (óxido de hidrógeno) es un compuesto inorgánico binario con fórmula química H 2 O. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, que están conectados por un enlace covalente.
Peróxido de hidrógeno.
Propiedades físicas y químicas
Las propiedades físicas y químicas del agua están determinadas por la estructura química, electrónica y espacial de las moléculas de H 2 O.
Los átomos de H y O en la molécula de H 2 0 se encuentran en sus estados de oxidación estables, +1 y -2, respectivamente; por lo tanto, el agua no presenta propiedades oxidantes o reductoras pronunciadas. Tenga en cuenta: en los hidruros metálicos, el hidrógeno se encuentra en el estado de oxidación -1.
La molécula de H 2 O tiene una estructura angular. bonos H-O muy polares. Hay un exceso de carga negativa en el átomo de O y un exceso de carga positiva en los átomos de H. En general, la molécula de H 2 O es polar, es decir. dipolo. Esto explica el hecho de que el agua sea un buen disolvente para sustancias iónicas y polares.
La presencia de cargas excesivas en los átomos de H y O, así como de pares de electrones solitarios en los átomos de O, provoca la formación de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, como resultado de lo cual se combinan en asociados. La existencia de estos asociados explica los valores anormalmente altos de p.f. etc. agua.
Junto con la formación de enlaces de hidrógeno, el resultado de la influencia mutua de las moléculas de H 2 O entre sí es su autoionización:
en una molécula se produce una escisión heterolítica del polar Conexiones ON, y el protón liberado se une al átomo de oxígeno de otra molécula. El ion hidronio H 3 O + resultante es esencialmente un ion hidrógeno hidratado H + H 2 O, por lo que la ecuación de autoionización del agua se simplifica de la siguiente manera:
H2O ↔ H + + OH -
La constante de disociación del agua es extremadamente pequeña:
Esto indica que el agua se disocia muy ligeramente en iones y, por lo tanto, la concentración de moléculas de H 2 O no disociadas es casi constante:
EN agua limpia[H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l. Esto significa que el agua es un electrolito anfótero muy débil, que no presenta propiedades ácidas ni básicas de manera apreciable.
Sin embargo, el agua tiene un fuerte efecto ionizante sobre los electrolitos disueltos en ella. Bajo la influencia de los dipolos de agua, los enlaces covalentes polares en las moléculas de sustancias disueltas se vuelven iónicos, los iones se hidratan y los enlaces entre ellos se debilitan, como resultado de lo cual se produce una disociación electrolítica. Por ejemplo:
HCl + H2O - H3O + + Cl -
(electrolito fuerte)
(o sin tener en cuenta la hidratación: HCl → H + + Cl -)
CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (electrolito débil)
(o CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)
Según la teoría de Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, en estos procesos el agua presenta las propiedades de una base (aceptor de protones). Según la misma teoría, el agua actúa como ácido (donante de protones) en reacciones, por ejemplo, con amoniaco y aminas:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -
CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -
Reacciones redox que involucran agua.
I. Reacciones en las que el agua juega el papel de agente oxidante.
Estas reacciones sólo son posibles con agentes reductores fuertes, que son capaces de reducir los iones de hidrógeno contenidos en las moléculas de agua para liberar hidrógeno.
1) Interacción con metales
a) En condiciones normales, el H 2 O interactúa solo con el espacio. y alcalinotérreo. rieles:
2Na + 2H + 2 O = 2NaOH + H 0 2
Ca + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + H 0 2
b) A altas temperaturas, el H 2 O reacciona con algunos otros metales, por ejemplo:
Mg + 2H + 2 O = Mg(OH) 2 + H 0 2
3Fe + 4H + 2O = Fe2O4 + 4H02
c) Al y Zn desplazan el H2 del agua en presencia de álcalis:
2Al + 6H + 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2
2) Interacción con no metales que tienen bajo EO (las reacciones ocurren en condiciones difíciles)
C + H + 2 O = CO + H 0 2 (“gas agua”)
2P + 6H + 2 O = 2HPO 3 + 5H 0 2
En presencia de álcalis, el silicio desplaza el hidrógeno del agua:
Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2
3) Interacción con hidruros metálicos.
NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2
CaH 2 + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 0 2
4) Interacción con monóxido de carbono y metano.
CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2
2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2
Las reacciones se utilizan industrialmente para producir hidrógeno.
II. Reacciones en las que el agua juega el papel de agente reductor.
Estas reacciones sólo son posibles con agentes oxidantes muy fuertes que sean capaces de oxidar el oxígeno CO CO -2, que forma parte del agua, para liberar oxígeno O 2 o aniones peróxido 2-. En un caso excepcional (en una reacción con F 2), se forma oxígeno con c o. +2.
1) Interacción con flúor
2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF
2F 2 + H 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF
2) Interacción con el oxígeno atómico.
H2O-2 + O = H2O-2
3) Interacción con el cloro
A T alta se produce una reacción reversible.
2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl
III. Reacciones de oxidación intramolecular - reducción de agua.
Bajo la influencia de una corriente eléctrica o altas temperaturas, el agua puede descomponerse en hidrógeno y oxígeno:
2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2
La descomposición térmica es un proceso reversible; El grado de descomposición térmica del agua es bajo.
Reacciones de hidratación
I. Hidratación de iones. Los iones formados durante la disociación de electrolitos en soluciones acuosas unen un cierto número de moléculas de agua y existen en forma de iones hidratados. Algunos iones forman enlaces tan fuertes con las moléculas de agua que sus hidratos pueden existir no sólo en solución, sino también en estado sólido. Esto explica la formación de hidratos cristalinos como CuSO4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O, etc., así como complejos acuáticos: CI 3, Br 4, etc.
II. Hidratación de óxidos
III. Hidratación de compuestos orgánicos que contienen enlaces múltiples.
Reacciones de hidrólisis
I. Hidrólisis de sales
Hidrólisis reversible:
a) por catión de sal
Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (ambiente ácido. pH
b) según el anión de la sal
CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH -; (ambiente alcalino. pH > 7)
c) por catión y anión de la sal
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (entorno cercano al neutro)
Hidrólisis irreversible:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S
II. Hidrólisis de carburos metálicos.
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 netano
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 acetileno
III. Hidrólisis de siliciuros, nitruros, fosfuros.
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 silano
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = ZCa(OH) 2 + 2NH 3 amoníaco
Cu 3 P 2 + 6H 2 O = 3Сu(OH) 2 + 2РН 3 fosfina
IV. Hidrólisis de halógenos
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
V. Hidrólisis de compuestos orgánicos
Clases de sustancias orgánicas. |
Productos de hidrólisis (orgánicos) |
Haloalcanos (haluros de alquilo) |
|
Halogenuros de arilo |
|
Dihaloalcanos |
Aldehídos o cetonas |
alcoholatos metálicos |
|
Halogenuros de ácido carboxílico |
Ácidos carboxílicos |
Anhídridos de ácido carboxílico |
Ácidos carboxílicos |
Éteres complejos de ácidos carboxílicos. |
Ácidos carboxílicos y alcoholes. |
Glicerol y ácidos carboxílicos superiores. |
|
Di y polisacáridos |
monosacáridos |
Péptidos y proteínas |
α-aminoácidos |
Ácidos nucleicos |
|
Es aconsejable utilizar periódicamente los medicamentos enumerados para todas las personas después de los 40 años como profilaxis 1-2 veces al año, después de los 50 años, 2-3 veces al año. Otros medicamentos son según sea necesario.
Cómo tomar péptidos
Dado que la restauración de la capacidad funcional de las células se produce gradualmente y depende del nivel de daño existente, el efecto puede ocurrir 1-2 semanas después de comenzar a tomar péptidos o después de 1-2 meses. Se recomienda realizar el curso durante 1-3 meses. Es importante tener en cuenta que una ingesta de tres meses de biorreguladores de péptidos naturales tiene un efecto prolongado, es decir, Actúa en el cuerpo durante unos 2-3 meses. El efecto resultante dura seis meses y cada ciclo de administración posterior tiene un efecto de potenciación, es decir, el efecto de realzar lo ya recibido.Dado que cada biorregulador peptídico se dirige a un órgano específico y no afecta a otros órganos y tejidos, el uso simultáneo de fármacos con diferentes efectos no sólo no está contraindicado, sino que a menudo se recomienda (hasta 6-7 fármacos a la vez).
Los péptidos son compatibles con cualquier medicamento y aditivo biológico. Mientras se toman péptidos, dosis tomadas simultáneamente medicamentos Es recomendable reducirlo gradualmente, lo que tendrá un efecto positivo en el organismo del paciente.
Los péptidos reguladores cortos no sufren transformación en el tracto gastrointestinal, por lo que casi todo el mundo puede utilizarlos de forma segura, fácil y sencilla en forma encapsulada.
Los péptidos en el tracto gastrointestinal se descomponen en dipéptidos y tripéptidos. En los intestinos se produce una mayor degradación de los aminoácidos. Esto significa que los péptidos se pueden tomar incluso sin cápsula. Esto es muy importante cuando una persona, por algún motivo, no puede tragar las cápsulas. Lo mismo se aplica a personas muy debilitadas o a niños, cuando es necesario reducir la dosis.
Los biorreguladores de péptidos se pueden tomar con fines tanto preventivos como terapéuticos.
Eficiencia natural(PC) es 2-2,5 veces menor que el encapsulado. Por tanto, su uso con fines medicinales debería ser más prolongado (hasta seis meses). Los complejos peptídicos líquidos se aplican en la superficie interna del antebrazo en la proyección de las venas o en la muñeca y se frotan hasta su completa absorción. Después de 7 a 15 minutos, los péptidos se unen a las células dendríticas, que llevan a cabo su transporte adicional a los ganglios linfáticos, donde los péptidos se someten a un "trasplante" y se envían a través del torrente sanguíneo a los órganos y tejidos deseados. Aunque los péptidos son proteínas, su peso molecular es mucho menor que el de las proteínas, por lo que penetran fácilmente en la piel. La penetración de los fármacos peptídicos se mejora aún más mediante su lipofilización, es decir, su conexión con una base grasa, razón por la cual casi todos los complejos peptídicos para uso externo contienen ácidos grasos.
No hace mucho apareció la primera serie de fármacos peptídicos del mundo. para uso sublingual—
Un método de aplicación fundamentalmente nuevo y la presencia de varios péptidos en cada uno de los fármacos les proporcionan la acción más rápida y eficaz. Este fármaco, que ingresa al espacio sublingual con una densa red de capilares, puede penetrar directamente en el torrente sanguíneo, sin pasar por la absorción a través de la membrana mucosa del tracto digestivo y la descontaminación metabólica primaria del hígado. Teniendo en cuenta la entrada directa al torrente sanguíneo sistémico, la tasa de aparición del efecto es varias veces mayor que la tasa cuando se toma el medicamento por vía oral.
Línea Revilab SL- Se trata de fármacos sintetizados complejos que contienen de 3 a 4 componentes de cadenas muy cortas (de 2 a 3 aminoácidos cada uno). La concentración de péptidos es el promedio entre péptidos encapsulados y PC en solución. En términos de velocidad de acción, ocupa una posición de liderazgo, porque es absorbido y golpea el objetivo muy rápidamente.
Tiene sentido introducir esta línea de péptidos en el curso. etapa inicial y luego cambiar a péptidos naturales.
Otra serie innovadora es una línea de fármacos peptídicos multicomponentes. La línea incluye 9 medicamentos, cada uno de los cuales contiene varios péptidos cortos, así como antioxidantes y material de construcción para las células. Una opción ideal para quienes no les gusta tomar muchos medicamentos, pero prefieren tenerlo todo en una sola cápsula.
La acción de estos biorreguladores de nueva generación tiene como objetivo ralentizar el proceso de envejecimiento, manteniendo nivel normal procesos metabólicos, prevención y corrección de diversas afecciones; rehabilitación después de enfermedades, lesiones y operaciones graves.
Péptidos en cosmetología.
Los péptidos pueden incluirse no solo en medicamentos, sino también en otros productos. Por ejemplo, los científicos rusos han desarrollado excelentes cosméticos celulares con péptidos naturales y sintetizados que afectan las capas profundas de la piel.El envejecimiento externo de la piel depende de muchos factores: estilo de vida, estrés, luz solar, irritantes mecánicos, fluctuaciones climáticas, dietas de moda, etc. Con la edad, la piel se deshidrata, pierde elasticidad, se vuelve áspera y aparece en ella una red de arrugas y surcos profundos. Todos sabemos que el proceso de envejecimiento natural es natural e irreversible. Es imposible resistirse a él, pero se puede frenar gracias a ingredientes cosmetológicos revolucionarios: los péptidos de bajo peso molecular.
La singularidad de los péptidos es que pasan libremente a través del estrato córneo hasta la dermis hasta el nivel de las células vivas y los capilares. La restauración de la piel se produce profundamente desde el interior y, como resultado, la piel conserva su frescura durante mucho tiempo. No hay adicción a los cosméticos peptídicos; incluso si deja de usarlos, la piel simplemente envejecerá fisiológicamente.
Los gigantes de la cosmética están creando cada vez más productos "milagrosos". Compramos y utilizamos con confianza, pero no ocurre ningún milagro. Creemos ciegamente en las etiquetas de las latas, sin darnos cuenta de que a menudo esto es sólo una técnica de marketing.
Por ejemplo, la mayoría de las empresas de cosméticos se dedican a producir y publicitar cremas antiarrugas con colágeno como ingrediente principal. Mientras tanto, los científicos han llegado a la conclusión de que las moléculas de colágeno son tan grandes que simplemente no pueden penetrar la piel. Se depositan en la superficie de la epidermis y luego se lavan con agua. Es decir, al comprar cremas con colágeno, estamos literalmente tirando dinero por el desagüe.
Otro ingrediente activo popular en los cosméticos antienvejecimiento es resveratrol. Realmente es un poderoso antioxidante e inmunoestimulante, pero sólo en forma de microinyecciones. Si lo frotas sobre la piel, no ocurrirá ningún milagro. Se ha demostrado experimentalmente que las cremas con resveratrol prácticamente no tienen ningún efecto sobre la producción de colágeno.
NPCRIZ (ahora Peptides), en colaboración con científicos del Instituto de Biorregulación y Gerontología de San Petersburgo, ha desarrollado una serie única de cosméticos celulares de péptidos (basada en péptidos naturales) y una serie (basada en péptidos sintetizados).
Se basan en un grupo de complejos peptídicos con diferentes puntos de aplicación que tienen un potente y visible efecto rejuvenecedor de la piel. Como resultado de su aplicación se estimula la regeneración de las células de la piel, la circulación sanguínea y la microcirculación, así como la síntesis de la estructura de colágeno y elastina de la piel. Todo ello se manifiesta en un lifting, además de mejorar la textura, el color y la hidratación de la piel.
Actualmente se han desarrollado 16 tipos de cremas, incl. anti-envejecimiento y para pieles problemáticas (con péptidos del timo), para el rostro contra las arrugas y para el cuerpo contra estrías y cicatrices (con péptidos del tejido óseo-cartilaginoso), contra las arañas vasculares (con péptidos vasculares), anticelulítico ( con péptidos hepáticos), para párpados de hinchazón y ojeras (con péptidos de páncreas, vasos sanguíneos, tejido osteocondral y timo), contra varices (con péptidos de vasos sanguíneos y tejido osteocondral), etc. Todas las cremas, además de complejos peptídicos, contienen otros potentes ingredientes activos. Es importante que las cremas no contengan componentes químicos (conservantes, etc.).
La eficacia de los péptidos ha sido probada en numerosos estudios experimentales y clínicos. Por supuesto, para lucir estupenda las cremas por sí solas no son suficientes. Necesita rejuvenecer su cuerpo desde el interior, utilizando de vez en cuando varios complejos de biorreguladores peptídicos y micronutrientes.
Gobernante productos cosméticos con péptidos, además de cremas, también incluye champú, mascarilla y acondicionador para el cabello, cosmética decorativa, tónicos, sérums para la piel del rostro, cuello y escote, etc.
También se debe tener en cuenta que apariencia El azúcar consumido tiene un impacto significativo.
Debido a un proceso llamado glicación, el azúcar tiene un efecto dañino sobre la piel. El exceso de azúcar aumenta la tasa de degradación del colágeno, lo que provoca arrugas.
La glicación, la interacción de los azúcares con las proteínas, principalmente el colágeno, con la formación de enlaces cruzados, es un proceso natural para nuestro cuerpo, constante e irreversible en nuestro cuerpo y piel, que conduce al endurecimiento del tejido conectivo.
Productos de glicación – partículas AGE. (Productos finales de glicación avanzada): se depositan en las células, se acumulan en nuestro cuerpo y provocan muchos efectos negativos.
Como resultado de la glicación, la piel pierde su tono y se vuelve apagada, se hunde y tiene un aspecto envejecido. Esto está directamente relacionado con el estilo de vida: reduce el consumo de azúcar y harina (que también es bueno para peso normal) ¡y cuida tu piel todos los días!
Para combatir la glicación, inhibir la degradación de las proteínas y los cambios cutáneos relacionados con la edad, la empresa ha desarrollado un fármaco antienvejecimiento con un potente efecto desglicante y antioxidante. Acción esta herramienta se basa en estimular el proceso de desglucación, que incide en los procesos profundos de envejecimiento de la piel y ayuda a suavizar las arrugas y aumentar su elasticidad. El medicamento incluye un poderoso complejo antiglicación: extracto de romero, carnosina, taurina, astaxantina y ácido alfa lipoico.
¿Son los péptidos una panacea para la vejez?
Según el creador de los fármacos peptídicos V. Khavinson, el envejecimiento depende en gran medida del estilo de vida: “Ningún fármaco puede salvarte si una persona no tiene el conocimiento y el comportamiento correcto; esto significa observar los biorritmos, nutrición apropiada, educación física y tomar ciertos biorreguladores”. En cuanto a la predisposición genética al envejecimiento, según él, dependemos de los genes sólo en un 25 por ciento.El científico afirma que los complejos peptídicos tienen un enorme potencial reconstituyente. ¡Pero elevarlos al rango de panacea y atribuir propiedades inexistentes a los péptidos (muy probablemente por razones comerciales) es categóricamente incorrecto!
Cuidar tu salud hoy significa darte la oportunidad de vivir el mañana. Nosotros mismos debemos mejorar nuestro estilo de vida: practicar deportes, renunciar malos hábitos, comer mejor. Y por supuesto, siempre que sea posible, utilizar biorreguladores peptídicos que ayuden a mantener la salud y aumentar la esperanza de vida.
Los biorreguladores peptídicos, desarrollados por científicos rusos hace varias décadas, no estuvieron disponibles para el consumidor general hasta 2010. Poco a poco, más y más personas en todo el mundo están aprendiendo sobre ellos. El secreto para mantener la salud y la juventud de muchos políticos, artistas y científicos famosos radica en el uso de péptidos. Éstos son sólo algunos de ellos:
El Ministro de Energía de los Emiratos Árabes Unidos, Sheikh Saeed,
El presidente de Bielorrusia, Lukashenko,
El ex presidente de Kazajstán Nazarbayev,
rey de tailandia
piloto-cosmonauta G.M. Grechko y su esposa L. K. Grechko,
artistas: V. Leontyev, E. Stepanenko y E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (formador de Gimnasia rítmica) y muchos, muchos otros...
Los atletas de 2 equipos olímpicos rusos utilizan biorreguladores peptídicos: gimnasia rítmica y remo. El uso de drogas nos permite aumentar la resistencia al estrés de nuestras gimnastas y contribuye al éxito del equipo en los campeonatos internacionales.
Si en nuestra juventud podemos permitirnos el lujo de hacer prevención de la salud periódicamente, cuando queramos, con la edad, desafortunadamente, no podemos darnos ese lujo. Y si no quieres estar mañana en tal estado que tus seres queridos se cansarán contigo y esperarán impacientes tu muerte, si no quieres morir entre extraños, porque no recuerdas nada y todos los que te rodean te parecen extraños en realidad, debes tomar medidas desde hoy y cuidar no solo de nosotros mismos, sino de nuestros seres queridos.
La Biblia dice: "Busca y encontrarás". Quizás haya encontrado su propia forma de curación y rejuvenecimiento.
Todo está en nuestras manos y sólo nosotros podemos cuidar de nosotros mismos. ¡Nadie hará esto por nosotros!
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