№37 Pinag-isang State Exam
Kapag ang aluminyo oksido ay tumugon sa nitric acid, isang asin ang nabuo. Ang asin ay pinatuyo at na-calcined. Ang solid residue na nabuo sa panahon ng calcination ay sumailalim sa electrolysis sa molten cryolite. Ang metal na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ay pinainit ng isang puro solusyon na naglalaman ng potassium nitrate at potassium hydroxide, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista. Ang nagresultang asin ay natunaw sa tubig at sumailalim sa electrolysis. Ang isang dilaw-berdeng gas ay inilabas sa anode, na dumaan sa isang solusyon ng sodium iodide. Ang simpleng sangkap na nabuo bilang isang resulta ng reaksyong ito ay gumanti kapag pinainit sa isang solusyon ng potassium hydroxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang isang bakal na plato ay inilagay sa isang solusyon ng tanso (II) sulpate. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang plato ay tinanggal, at ang isang solusyon ng barium nitrate ay idinagdag nang patak-patak sa nagresultang maberde na solusyon hanggang sa huminto ang pagbuo ng isang precipitate. Ang namuo ay sinala, ang solusyon ay sumingaw, at ang natitirang tuyong asin ay na-calcine sa hangin. Ito ay nabuo ng isang solidong kayumanggi na substansiya, na ginagamot ng puro hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng bakal sa mainit na puro sulfuric acid ay ginagamot sa isang solusyon ng sodium hydroxide. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Nag-react ang Manganese (IV) oxide sa concentrated hydrochloric acid kapag pinainit. Ang pinakawalan na gas ay dumaan sa isang solusyon ng sodium hydroxide sa lamig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa isang bahagi ng solusyon, na nagreresulta sa isang puting namuo. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa isa pang bahagi ng solusyon. Bilang resulta, bumagsak ang isang maitim na kayumangging precipitate. Isulat ang mga equation para sa 4 na reaksyong inilarawan.
Ang bakal na pulbos ay natunaw sa hydrochloric acid. Ang klorin ay naipasa sa nagresultang solusyon, bilang isang resulta kung saan ang solusyon ay nakakuha ng isang madilaw na kulay. Ang solusyon ng ammonium sulfide ay idinagdag sa solusyon na ito, na nagreresulta sa isang namuo. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng sulfuric acid, at ang bahagi ng namuo ay natunaw. Ang hindi natunaw na bahagi ay dilaw. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang mga alkalie ay idinagdag sa aluminyo-tanso na haluang metal. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined, at ang solid na nalalabi ay pinagsama sa sodium carbonate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang zinc chloride ay natunaw sa labis na alkali. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined, at ang solid na nalalabi ay na-calcined sa karbon. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Dahil sa isang solusyon ng orihinal na asin, kung saan ang sodium hydroxide ay idinagdag at pinainit, isang gas na may nakakainis na amoy ay inilabas at isang solusyon sa asin ay nabuo, kung saan ang isang dilute na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag, isang gas na may amoy ng bulok. inilabas ang mga itlog. Kung ang isang solusyon ng lead nitrate ay idinagdag sa isang solusyon ng orihinal na asin, dalawang asin ang nabuo: ang isa sa anyo ng isang itim na namuo, ang isa pang asin ay natutunaw sa tubig. Matapos alisin ang precipitate at calcining ang filtrate, isang halo ng dalawang gas ay nabuo, ang isa ay singaw ng tubig. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang bakal ay na-calcined sa hangin. Ang nagresultang tambalan, kung saan ang bakal ay nasa dalawang estado ng oksihenasyon, ay natunaw sa isang mahigpit na kinakailangang halaga ng puro sulfuric acid. Ang isang bakal na plato ay ibinaba sa solusyon at itinago hanggang sa huminto ang pagbaba ng masa nito. Pagkatapos ay idinagdag ang alkali sa solusyon, at nabuo ang isang precipitate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang ilang iron(II) sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nakipag-ugnayan ang mga inilabas na gas, nabuo ang isang simpleng dilaw na substansiya. Ang nagresultang sangkap ay pinainit ng puro sulfuric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang silikon ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang nagresultang klorido ay ginagamot sa tubig. Ang precipitate na inilabas ay calcined. Pagkatapos ay pinagsama sa calcium phosphate at karbon. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Ang bakal ay sinunog sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa isang solusyon ng sodium carbonate, at nabuo ang isang brown precipitate, na sinala at na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation na inilarawan mga reaksyon.
1) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid precipitate ay natunaw sa sulfuric acid. Ang hydrogen sulfide ay dumaan sa solusyon, ang nagresultang itim na namuo ay pinaputok, at ang solid na nalalabi ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa puro nitric acid.
2) Ang calcium phosphate ay pinagsama sa karbon at buhangin, pagkatapos ang nagresultang simpleng sangkap ay sinunog sa labis na oxygen, ang produkto ng pagkasunog ay natunaw sa labis na caustic soda. Ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na phosphoric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid, ang nagresultang gas ay hinaluan ng oxygen at natunaw sa tubig. Ang zinc oxide ay natunaw sa nagresultang solusyon, pagkatapos ay isang malaking labis na sodium hydroxide solution ang idinagdag sa solusyon.
4) Ang dry sodium chloride ay ginagamot ng puro sulfuric acid na may mababang pag-init, ang nagresultang gas ay naipasa sa isang solusyon ng barium hydroxide. Ang isang solusyon ng potassium sulfate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang sediment ay pinagsama sa karbon. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng hydrochloric acid.
5) Ang isang sample ng aluminum sulfide ay ginagamot ng hydrochloric acid. Kasabay nito, ang gas ay pinakawalan at isang walang kulay na solusyon ay nabuo. Ang isang solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng isang lead nitrate solution. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng hydrogen peroxide.
| Ipakita | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Ang pulbos ng aluminyo ay halo-halong may pulbos ng asupre, ang halo ay pinainit, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig, ang isang gas ay inilabas at nabuo ang isang namuo, kung saan ang isang labis na solusyon ng potassium hydroxide ay idinagdag hanggang sa kumpletong paglusaw. Ang solusyon na ito ay sumingaw at calcined. Ang isang labis na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solid.
7) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot sa isang solusyon ng chlorine. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng sodium sulfite. Ang isang solusyon ng barium chloride ay unang idinagdag sa nagresultang solusyon, at pagkatapos ng paghihiwalay ng namuo, isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag.
8) Ang gray-green na pulbos ng chromium (III) oxide ay pinagsama sa labis na alkali, ang nagresultang sangkap ay natunaw sa tubig, na nagreresulta sa isang madilim na berdeng solusyon. Ang hydrogen peroxide ay idinagdag sa nagresultang alkaline na solusyon. Ang resulta ay isang dilaw na solusyon, na nagiging orange kapag idinagdag ang sulfuric acid. Kapag ang hydrogen sulfide ay naipasa sa nagresultang acidified orange na solusyon, ito ay nagiging maulap at nagiging berdeng muli.
| Ipakita | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Ang aluminyo ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang solid residue ay pinagsama sa sodium carbonate.
10) Ang silikon ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang labis na hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang maulap na solusyon ay pinainit. Ang nagresultang precipitate ay sinala at na-calcined na may calcium carbonate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
11) Ang Copper(II) oxide ay pinainit sa isang stream ng carbon monoxide. Ang nagresultang sangkap ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa isang bahagi, at isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa pangalawa. Sa parehong mga kaso, ang pagbuo ng isang precipitate ay na-obserbahan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
12) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid ay natunaw sa dilute na sulfuric acid. Ang solusyon ng nagresultang asin ay sumailalim sa electrolysis. Ang sangkap na inilabas sa katod ay natunaw sa puro nitric acid. Ang paglusaw ay nagpatuloy sa paglabas ng brown gas. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
13) Ang bakal ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Isang brown precipitate ang nabuo, na sinala at na-calcine. Ang nalalabi pagkatapos ng calcination ay natunaw sa hydroiodic acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
14) Ang aluminyo metal powder ay hinaluan ng solid yodo at ilang patak ng tubig ang idinagdag. Ang isang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang asin hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang nagresultang precipitate ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasunod na pagdaragdag ng sodium carbonate solution, muling naobserbahan ang pag-ulan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
15) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa kasalukuyang kung saan ang iron(III) oxide ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
16) Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng nitric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
17) Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista, at isang walang kulay na gas ang inilabas. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang iron oxide. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa nagresultang solusyon ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Ang bakal ay sinunog sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa solusyon ng sodium carbonate, at nabuo ang isang brown precipitate. Ang precipitate na ito ay sinala at na-calcine. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot ng labis na chlorine na tubig, at una ang pagbuo ng isang precipitate ay sinusunod, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang acid na naglalaman ng yodo ay nakahiwalay sa solusyon, pinatuyo at maingat na pinainit. Ang nagresultang oxide ay tumugon sa carbon monoxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
20) Ang Chromium(III) sulfide powder ay natunaw sa sulfuric acid. Kasabay nito, ang gas ay pinakawalan at isang kulay na solusyon ay nabuo. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng lead nitrate. Ang nagresultang itim na precipitate ay naging puti pagkatapos ng paggamot na may hydrogen peroxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
21) Ang aluminum powder ay pinainit ng sulfur powder, at ang nagresultang substance ay ginagamot ng tubig. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na isang puro solusyon ng potassium hydroxide hanggang sa ganap itong matunaw. Ang isang solusyon ng aluminyo klorido ay idinagdag sa nagresultang solusyon at ang pagbuo ng isang puting precipitate ay muling naobserbahan. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
22) Ang potassium nitrate ay pinainit ng may pulbos na tingga hanggang sa tumigil ang reaksyon. Ang pinaghalong mga produkto ay ginagamot sa tubig, at pagkatapos ay ang nagresultang solusyon ay sinala. Ang filtrate ay acidified na may sulfuric acid at ginagamot sa potassium iodide. Ang nakahiwalay na simpleng sangkap ay pinainit ng puro nitric acid. Ang pulang posporus ay sinunog sa kapaligiran ng nagresultang brown gas. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
23) Ang tanso ay natunaw sa dilute na nitric acid. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito sa pagbuo ng isang madilim na asul na solusyon. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng sulfuric acid hanggang sa lumitaw ang katangiang asul na kulay ng mga tansong asin. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
| Ipakita | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Ang Magnesium ay natunaw sa dilute na nitric acid, at walang naobserbahang ebolusyon ng gas. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na potassium hydroxide solution habang pinainit. Ang gas na inilabas ay sinunog sa oxygen. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
25) Ang pinaghalong potassium nitrite at ammonium chloride powder ay natunaw sa tubig at ang solusyon ay dahan-dahang pinainit. Ang inilabas na gas ay tumugon sa magnesiyo. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa labis na solusyon ng hydrochloric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang magnesium salt sa solusyon ay ginagamot ng sodium carbonate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
26) Ang aluminyo oksido ay pinagsama sa sodium hydroxide. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa isang solusyon ng ammonium chloride. Ang pinakawalan na gas na may masangsang na amoy ay sinisipsip ng sulfuric acid. Ang nagresultang daluyan ng asin ay na-calcined. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
27) Ang klorin ay nag-react sa isang mainit na solusyon ng potassium hydroxide. Habang lumalamig ang solusyon, namuo ang mga kristal ng Berthollet salt. Ang mga nagresultang kristal ay idinagdag sa isang solusyon ng hydrochloric acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa metal na bakal. Ang produkto ng reaksyon ay pinainit ng isang bagong bahagi ng bakal. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
28) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid. Ang isang labis na solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
29) Ang bakal ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
30) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa kasalukuyang kung saan ang iron(III) oxide ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng potassium sulfide.
31) Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan.
32) Ang asupre ay pinagsama sa bakal. Ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang gas na inilabas ay sinunog sa labis na oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ay hinihigop ng isang may tubig na solusyon ng iron(III) sulfate.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diluted) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(Tinatanggap din ang N 2 O at N 2 bilang produkto ng pagbabawas ng HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Sink. Mga compound ng zinc.
Sink - medyo aktibong metal, ngunit ito ay matatag sa hangin, dahil ito ay natatakpan ng isang manipis na layer ng oxide, na pinoprotektahan ito mula sa karagdagang oksihenasyon. Kapag pinainit, ang zinc ay tumutugon sa mga simpleng sangkap(exception ay nitrogen):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
pati na rin sa mga non-metal oxide at ammonia:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Kapag pinainit, ang zinc ay nag-oxidize sa ilalim ng pagkilos ng singaw ng tubig:
Zn + H 2 O (singaw) ZnO + H 2
Ang zinc ay tumutugon sa mga solusyon ng sulfuric at hydrochloric acid, na inilipat ang hydrogen mula sa kanila:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Paano tumutugon ang aktibong metal zinc sa mga oxidizing acid:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(ultra dil.) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Kapag ang zinc ay pinagsama sa alkalis, ang zincate ay nabuo:
Zn + 2NaOH (kristal) Na 2 ZnO 2 + H 2
Ang zinc ay natutunaw nang maayos sa mga solusyon sa alkali:
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
Hindi tulad ng aluminyo, ang zinc ay natutunaw din sa isang may tubig na solusyon ng ammonia:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
Binabawasan ng zinc ang maraming mga metal mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Zinc compounds (zinc compounds ay lason).
1) Zinc oxide.
Ang zinc oxide ay may amphoteric properties.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Ang zinc ay nababawasan mula sa mga oxide sa pamamagitan ng pagkilos ng malakas na mga ahente ng pagbabawas:
ZnO + C (coke) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Sink hydroxide.
Ang zinc hydroxide ay may amphoteric properties.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2
Ang zinc hydroxide ay thermally unstable:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) asin.
CaZnO 2 + 4HCl (labis) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (conc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Sink. Mga compound ng zinc.
1. Ang zinc oxide ay natunaw sa isang solusyon ng hydrochloric acid at ang solusyon ay na-neutralize sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sodium hydroxide. Inilabas na gelatinous substance puti pinaghiwalay at ginagamot ng labis na solusyon sa alkali, at ang namuo ay ganap na natunaw. Ang neutralisasyon ng nagresultang solusyon sa isang acid, halimbawa, nitric acid, ay humahantong sa muling pagbuo ng isang gelatinous precipitate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
2. Ang zinc ay natunaw sa napakalabnaw na nitric acid at ang labis na alkali ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na nakakuha ng malinaw na solusyon. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
3. Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng pag-react ng zinc oxide sa sulfuric acid ay na-calcined sa temperatura na 800°C. Ang produkto ng solid na reaksyon ay ginagamot ng isang puro alkali solution, at ang carbon dioxide ay ipinasa sa nagresultang solusyon. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
4. Ang zinc nitrate ay na-calcined, at ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng sodium hydroxide solution kapag pinainit. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan, pagkatapos nito ay ginagamot ng labis na puro ammonia, at ang namuo ay natunaw. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
5. Ang zinc ay natunaw sa napaka-dilute na nitric acid, ang nagresultang solusyon ay maingat na na-evaporate at ang nalalabi ay na-calcined. Ang mga produkto ng reaksyon ay hinaluan ng coke at pinainit. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
6. Ilang mga butil ng zinc ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa isang solusyon ng sodium hydroxide. Ang nitric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon sa maliliit na bahagi hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang namuo ay pinaghiwalay, natunaw sa dilute na nitric acid, ang solusyon ay maingat na sumingaw at ang nalalabi ay na-calcined. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
7. Ang zinc metal ay idinagdag sa puro sulfuric acid. ang nagresultang asin ay nahiwalay, natunaw sa tubig, at ang barium nitrate ay idinagdag sa solusyon. Matapos paghiwalayin ang namuo, ang magnesium shavings ay idinagdag sa solusyon, ang solusyon ay sinala, ang filtrate ay sumingaw at calcined. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
8. Ang zinc sulfide ay na-calcined. Ang nagresultang solid ay ganap na tumugon sa solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang namuo ay natunaw sa hydrochloric acid. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
9. Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
10. Ang zinc ay natunaw sa isang solusyon ng potassium hydroxide. Ang inilabas na gas ay tumugon sa lithium, at ang hydrochloric acid ay idinagdag nang patak-patak sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ito ay sinala at na-calcine. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (kakulangan) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Mga compound ng tanso at tanso.
Ang tanso ay isang kemikal na mababang-aktibong metal; hindi ito nag-oxidize sa tuyong hangin at sa temperatura ng silid, ngunit sa mahalumigmig na hangin, sa pagkakaroon ng carbon monoxide (IV), natatakpan ito ng berdeng patong ng hydroxycopper (II) carbonate.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Kapag pinainit, ang tanso ay tumutugon nang sapat malakas na oxidizing agent,
na may oxygen, na bumubuo ng CuO, Cu 2 O depende sa mga kondisyon:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Sa mga halogens, asupre:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
Ang tanso ay natutunaw sa mga oxidizing acid:
kapag pinainit sa puro sulfuric acid:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
nang walang pag-init sa nitric acid:
Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(natunaw..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Ang tanso ay na-oxidize ng nitrogen oxide (IV) at iron salts (III)
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
Inilipat ng tanso ang mga metal sa kanan sa serye ng boltahe mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. Mga compound ng tanso.
1) Mga oksido.
Copper(II) oxide
Sa laboratoryo, ang tanso (II) oxide ay nakukuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng tanso kapag pinainit, o sa pamamagitan ng calcination (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Ang tansong oksido ay nagpapakita ng mahinang ipinahayag na mga katangian ng amphoteric ( na may pamamayani ng pangunahing). Nakikipag-ugnayan ang CuO sa mga acid:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2O 3
Copper(I) oxide
Sa laboratoryo ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng bagong precipitated copper (II) hydroxide, halimbawa, na may aldehydes o glucose:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
Ang Copper(I) oxide ay mayroon pangunahing ari-arian. Kapag ang tanso (I) oxide ay ginagamot ng hydrohalic acid, ang tanso (I) halides at tubig ay nakukuha:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
Kapag ang Cu 2 O ay natunaw sa mga acid na naglalaman ng oxygen, halimbawa, sa sulfuric solution, ang mga tanso (II) na asin at tanso ay nabuo:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diluted) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
Sa puro sulfuric at nitric acids, ang mga asing-gamot (II) lamang ang nabuo.
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Ang mga matatag na compound na tanso (I) ay mga hindi matutunaw na compound (CuCl, Cu 2 S) o mga kumplikadong compound +. Ang huli ay nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng tanso (I) oksido at tanso (I) klorido sa isang puro solusyon ng ammonia:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Ang mga solusyon sa ammonia ng mga asin na tanso (I) ay tumutugon sa acetylene:
СH ≡ CH + 2Cl → СuC ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Sa mga reaksyong redox, ang mga compound ng tanso (I) ay nagpapakita ng duality ng redox
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hydroxides.
Copper(II) hydroxide.
Ang Copper(II) hydroxide ay nagpapakita ng mahinang ipinahayag na mga katangian ng amphoteric (na may nangingibabaw na pangunahing). Ang Cu(OH) 2 ay nakikipag-ugnayan sa mga acid:
Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
Ang copper(II) hydroxide ay madaling tumutugon sa ammonia solution, na bumubuo ng blue-violet complex compound:
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Kapag ang tanso (II) hydroxide ay tumutugon sa puro (higit sa 40%) na mga solusyon sa alkali, isang kumplikadong tambalan ang nabuo:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2
Kapag pinainit, ang tanso(II) hydroxide ay nabubulok:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) asin.
Mga asin na tanso (I).
Sa mga reaksiyong redox, ang mga compound ng tanso(I) ay nagpapakita ng duality ng redox. Bilang mga ahente ng pagbabawas, tumutugon sila sa mga ahente ng oxidizing:
CuCl + 3HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. cold) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (conc. cold) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Para sa mga compound ng tanso (I), posible ang isang disproportionation reaction:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Mga kumplikadong koneksyon Ang uri + ay nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw sa isang puro ammonia solution:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Mga asin na tanso(II).
Sa mga reaksiyong redox, ang mga compound ng tanso (II) ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (conc. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Master class sa chemistry para sa mga mag-aaral sa grade 10-11 sa lungsod para maghanda para sa Unified State Exam
Aralin Blg. 1
Paksa: "Mga redox na reaksyon sa"
Plano ng pagpapatupad.
Pangkalahatang ideya ng OVR
a) kahulugan ng kakanyahan ng OVR
b) pag-uuri ng ORR: intermolecular, intramolecular, disproportionation
c) oksihenasyon, ahente ng oxidizing, pagbabawas, ahente ng pagbabawas.
Ang pinakamahalagang ahente ng oxidizing at pagbabawas. Ang pag-asa ng mga produkto ng ORR sa kapaligiran ng reaksyon
a) gamit ang halimbawa ng potassium permanganate
b) mga chromium compound
Mga tampok ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal:
a) depende sa konsentrasyon ng acid
b) depende sa aktibidad ng metal
Pag-aayos ng mga coefficient sa OVR gamit ang electronic balance method.
M B O U S O SH No. 1
Aralin Blg. 2
Paksa: "Paglutas ng mga problema ng tumaas na pagiging kumplikado"
Plano ng pagpapatupad.
Mga mensahe tungkol sa pagpapakilala ng mga problema sa isang timpla sa gawain ng S4KIM Pag-drawing ng isang algorithm para sa paglutas ng mga problema sa isang timpla, na binubuo ng dalawa o tatlong bahagi Paglutas ng mga problema batay sa compilation ng isang algorithm Pag-drawing ng isang algorithm para sa paglutas ng mga problema kung ang amphoteric compound ay ipinahiwatig sa mga kundisyon Paglutas ng mga problema gamit ang algorithm na ito Pagsusuri ng mga gawaing nauugnay sa husay na reaksyon mga kemikal na compound ayon sa kanilang mga katangian (C2)
M B O U S O SH No. 1
Mga problema sa paghahalo (C4)
Gawain Blg. 1
Ang isang halo ng zinc at magnesium, na tumitimbang ng 15.4 g, ay sumailalim sa oksihenasyon. Bilang resulta, nabuo ang isang halo ng mga oxide ng mga metal na ito na tumitimbang ng 20.2 g. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa unang timpla.
Gawain Blg. 2
Ang isang halo ng magnesiyo at bakal na tumitimbang ng 0.4 g ay ginagamot ng hydrochloric acid. Bilang resulta, ang gas (n.o.) na may dami na 0.224 litro ay inilabas. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong.
Gawain Blg. 3
Ang isang halo ng tanso, bakal, aluminyo na tumitimbang ng 8.7 g ay ginagamot sa isang solusyon ng hydrochloric acid. Ang gas (n.o.) na may dami na 4.48 litro ay inilabas. Ang parehong timpla ay ginagamot ng puro nitric acid, na nagreresulta sa pagpapalabas ng brown gas na may dami na 2.24 litro. (Well.). Tukuyin ang mga mass fraction ng mga metal sa unang timpla.
Gawain Blg. 4
Upang ganap na matunaw ang pinaghalong tanso at tansong oksido, kinakailangan ang 80 g ng 63% nitric acid, at 6.72 l (no.) ng brown gas ang pinakawalan. Kalkulahin ang mga mass fraction (%) ng mga sangkap sa orihinal na pinaghalong.
Problema Blg. 5
Upang ganap na matunaw ang pinaghalong aluminyo at aluminyo oksido, 320 g ng isang 10% na solusyon ng sodium hydroxide ay kinakailangan, at 10.08 litro ng gas ang pinakawalan. Tukuyin ang mga mass fraction (sa%) ng mga sangkap sa unang timpla.
Mga gawain para sa C2
Gawain Blg. 1
Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa isang kasalukuyang kung saan ang iron (III) oxide ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon ay sumailalim sa electrolysis. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
Gawain Blg. 2
Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng nitric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
Gawain Blg. 3
Ang aluminyo na pulbos ng metal ay hinaluan ng solid yodo at ilang patak ng tubig ang idinagdag. Ang isang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang asin hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang nagresultang precipitate ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasunod na pagdaragdag ng sodium carbonate solution, muling naobserbahan ang pag-ulan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
Gawain Blg. 4
Ang mga pagliko ng zinc ay natunaw sa isang solusyon ng potassium hydroxide. Ang labis na sulfur dioxide ay naipasa sa nagresultang solusyon. Ang precipitate na nabuo ay na-calcined at ang nagresultang produkto ay natunaw sa labis na sulfuric acid. Isulat ang mga equation ng reaksyon.
1) Ang silikon ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang nagresultang klorido ay ginagamot sa tubig. Ang precipitate na inilabas ay calcined. Pagkatapos ito ay pinagsama sa calcium phosphate at karbon. Isulat ang mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
2) Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng paggamot sa calcium nitride na may tubig ay ipinasa sa mainit na copper(II) oxide powder. Ang nagresultang solid ay natunaw sa puro nitric acid, ang solusyon ay sumingaw, at ang nagresultang solid na nalalabi ay na-calcined. Isulat ang mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
3) Ang isang tiyak na halaga ng iron(II) sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo kulay dilaw. Ang nagresultang sangkap ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
4) Kapag nakipag-ugnayan ang aluminum oxide sa nitric acid, nabubuo ang asin. Ang asin ay pinatuyo at na-calcined. Ang solid residue na nabuo sa panahon ng calcination ay sumailalim sa electrolysis sa molten cryolite. Ang metal na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ay pinainit ng isang puro solusyon na naglalaman ng potassium nitrate at potassium hydroxide, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
5) Ang Chromium(VI) oxide ay nag-react sa potassium hydroxide. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng sulfuric acid, at ang isang orange na asin ay nahiwalay mula sa nagresultang solusyon. Ang asin na ito ay ginagamot ng hydrobromic acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa hydrogen sulfide. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
6) Ang magnesium powder ay pinainit sa ilalim ng nitrogen atmosphere. Kapag ang nagresultang sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang isang gas ay inilabas. Ang gas ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng chromium(III) sulfate, na nagreresulta sa pagbuo ng isang gray na namuo. Ang namuo ay pinaghiwalay at ginagamot sa pamamagitan ng pagpainit na may solusyon na naglalaman ng hydrogen peroxide at potassium hydroxide. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
7) Ang ammonia ay naipasa sa pamamagitan ng hydrobromic acid. Ang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nabuong precipitate ay pinaghiwalay at pinainit ng zinc powder. Ang metal na nabuo sa panahon ng reaksyon ay nalantad sa isang puro solusyon ng sulfuric acid, na naglabas ng isang gas na may masangsang na amoy. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
8) Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista, at isang walang kulay na gas ang inilabas. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang iron oxide. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa nagresultang solusyon ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
9) Ang sodium ay pinainit sa isang hydrogen na kapaligiran. Kapag ang tubig ay idinagdag sa nagresultang sangkap, ang ebolusyon ng gas at ang pagbuo ng isang malinaw na solusyon ay naobserbahan. Ang brown gas ay dumaan sa solusyon na ito, na nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng tanso na may isang puro solusyon ng nitric acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
10) Ang aluminyo ay nag-react sa solusyon ng sodium hydroxide. Ang evolved gas ay ipinasa sa pinainit na copper(II) oxide powder. Ang nagresultang simpleng sangkap ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ibinukod at idinagdag sa isang solusyon ng potassium iodide. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
11) Nagsagawa ng electrolysis ng sodium chloride solution. Ang iron(III) chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang precipitate na nabuo ay sinala at na-calcined. Ang solid na nalalabi ay natunaw sa hydroiodic acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
12) Ang pulbos ng aluminyo ay idinagdag sa solusyon ng sodium hydroxide. Ang labis na carbon dioxide ay naipasa sa pamamagitan ng solusyon ng nagresultang sangkap. Ang precipitate na nabuo ay pinaghiwalay at na-calcined. Ang nagresultang produkto ay pinagsama sa sodium carbonate. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
