জল
জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 104.5° কোণে সংযুক্ত থাকে।
জলের অণুর মধ্যে বন্ধনের মধ্যে 104.5° একটি কোণ বরফ এবং তরল জলের ভঙ্গুরতা নির্ধারণ করে এবং ফলস্বরূপ, তাপমাত্রার উপর ঘনত্বের একটি অস্বাভাবিক নির্ভরতা। এই কারণেই বড় জলাধারগুলি নীচে জমা হয় না, যা তাদের মধ্যে জীবন সম্ভব করে তোলে।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
জল, বরফ এবং বাষ্প,আণবিক সূত্র H 2 O-এর রাসায়নিক যৌগের যথাক্রমে তরল, কঠিন এবং বায়বীয় অবস্থা।
অণুগুলির মধ্যে প্রবল আকর্ষণের কারণে, জলের উচ্চ গলনাঙ্ক (0C) এবং স্ফুটনাঙ্ক (100C) রয়েছে। জলের একটি পুরু স্তরের একটি নীল রঙ রয়েছে, যা শুধুমাত্র তার শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারাই নয়, অমেধ্যের স্থগিত কণার উপস্থিতি দ্বারাও নির্ধারিত হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেটের স্থগিত কণার কারণে পাহাড়ি নদীর পানি সবুজাভ। বিশুদ্ধ জল বিদ্যুতের একটি দুর্বল পরিবাহী। পানির ঘনত্ব সর্বাধিক 4C, এটি 1 g/cm 3 এর সমান। বরফের ঘনত্ব তরল পানির চেয়ে কম এবং এর পৃষ্ঠে ভাসতে থাকে, যা শীতকালে জলাধারের বাসিন্দাদের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।
জল একটি ব্যতিক্রমী উচ্চ তাপ ক্ষমতা আছে, তাই এটি ধীরে ধীরে গরম হয় এবং ধীরে ধীরে ঠান্ডা হয়। এর জন্য ধন্যবাদ, জলের অববাহিকাগুলি আমাদের গ্রহের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণ করে।
পানির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
জল একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি অনেক মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইডের সাথে সাথে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে। জল অসংখ্য যৌগ গঠন করে - স্ফটিক হাইড্রেট।
প্রভাবে বিদ্যুত্প্রবাহজল হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে ভেঙ্গে যায়:
2H2O বিদ্যুৎ\u003d 2 H 2 + O 2
ভিডিও "জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ"
- সঙ্গে ম্যাগনেসিয়াম গরম পানিএকটি অদ্রবণীয় ভিত্তি গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া:
Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2
- বেরিলিয়াম পানি দিয়ে একটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড তৈরি করে: Be + H 2 O = BeO + H 2
1. সক্রিয় ধাতু হল:
লি, না, কে, আরবি, সি.এস, Fr- 1 গ্রুপ "A"
সিএ, সিনিয়র, বি। এ, রা- 2 গ্রুপ "A"
2. ধাতু কার্যকলাপ সিরিজ
3. ক্ষার হল একটি জল-দ্রবণীয় বেস, একটি জটিল পদার্থ যা একটি সক্রিয় ধাতু এবং একটি OH হাইড্রক্সিল গ্রুপ ( আমি).
4. ভোল্টেজের একটি সিরিজের মধ্যম কার্যকলাপের ধাতু থেকে পরিসীমা মিলিগ্রামআগেপবি(বিশেষ অবস্থানে অ্যালুমিনিয়াম)
ভিডিও "জলের সাথে সোডিয়ামের মিথস্ক্রিয়া"
মনে রাখবেন!!!
অ্যালুমিনিয়াম সক্রিয় ধাতুর মতো জলের সাথে বিক্রিয়া করে, একটি ভিত্তি তৈরি করে:
2আল + 6H 2 ও = 2আল( উহু) 3 + 3H 2
নমুনা ব্যবহার করে, মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন:
সঙ্গেO 2 + H 2 O \u003d
SO 3 + H 2 O \u003d
Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d
P 2 O 5 + H 2 O (গরম) =
N 2 O 5 + H 2 O =
মনে রাখবেন! শুধুমাত্র অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে সক্রিয় ধাতু. মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুর অক্সাইড এবং কার্যকলাপ সিরিজে হাইড্রোজেনের পরে ধাতুগুলি জলে দ্রবীভূত হয় না, উদাহরণস্বরূপ, CuO + H 2 O = বিক্রিয়া সম্ভব নয়।
ভিডিও "জলের সাথে ধাতব অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া"
Li + H 2 O =
Cu + H 2 O \u003d
ZnO + H 2 O =
Al + H 2 O \u003d
Ba + H 2 O =
K 2 O + H 2 O =
Mg + H 2 O \u003d
N 2 O 5 + H 2 O =
হাইড্রোজেন অক্সাইড (H 2 O), অতিরঞ্জন ছাড়াই "জল" নামে আমাদের সকলের কাছে বেশি পরিচিত, পৃথিবীর জীবের জীবনের প্রধান তরল, কারণ সমস্ত রাসায়নিক এবং জৈবিক বিক্রিয়া হয় এর অংশগ্রহণে হয়। জল বা সমাধান.
বায়ুর পর মানবদেহের জন্য পানি দ্বিতীয় গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ। একজন ব্যক্তি 7-8 দিনের বেশি জল ছাড়া বাঁচতে পারে।
প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ জল তিনটি একত্রিত অবস্থায় থাকতে পারে: কঠিন - বরফের আকারে, তরল আকারে, প্রকৃতপক্ষে জল, বায়বীয় - বাষ্পের আকারে। প্রকৃতির অন্য কোনো পদার্থ এই ধরনের বিভিন্ন ধরনের সামগ্রিক অবস্থা নিয়ে গর্ব করতে পারে না।
পানির শারীরিক বৈশিষ্ট্য
- কোন সময়ে. - এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন তরল;
- জল একটি উচ্চ তাপ ক্ষমতা এবং কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে;
- গলনাঙ্ক 0°C;
- স্ফুটনাঙ্ক 100°C;
- 4°C এ পানির সর্বোচ্চ ঘনত্ব হল 1 g/cm 3 ;
- জল একটি ভাল দ্রাবক।
পানির অণুর গঠন
জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, যা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যখন O-H বন্ড 104.5 ° কোণ তৈরি করে, যখন সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া অক্সিজেন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়, যা হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক, তাই, হাইড্রোজেন পরমাণুতে যথাক্রমে অক্সিজেন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ গঠিত হয় - ইতিবাচক। সুতরাং, জলের অণুকে একটি ডাইপোল হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।
জলের অণুগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে, বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত অংশ দ্বারা আকৃষ্ট হয় (হাইড্রোজেন বন্ডগুলি একটি বিন্দুযুক্ত রেখা দ্বারা চিত্রে দেখানো হয়েছে):
হাইড্রোজেন বন্ডের গঠন পানির উচ্চ ঘনত্ব, এর ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক ব্যাখ্যা করে।
হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে - তাপমাত্রা যত বেশি হবে, বন্ধনের সংখ্যা তত কম হবে: জলীয় বাষ্পে কেবল তার পৃথক অণু রয়েছে; তরল অবস্থায়, সহযোগী (H 2 O) n গঠিত হয়; স্ফটিক অবস্থায়, প্রতিটি জলের অণু চারটি হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা প্রতিবেশী অণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
পানির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
জল "ইচ্ছায়" অন্যান্য পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
- জল ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে n.o. এ বিক্রিয়া করে: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
- কম সক্রিয় ধাতু এবং অ-ধাতুর সাথে, জল শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া দেখায়: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
- n.o এ মৌলিক অক্সাইড সহ পানি বেস গঠনে বিক্রিয়া করে: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
- n.o.s এ অ্যাসিড অক্সাইড সহ জল বিক্রিয়া করে অ্যাসিড তৈরি করে: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
- জল হল হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ার প্রধান অংশগ্রহণকারী (আরো বিস্তারিত জানার জন্য, লবণের হাইড্রোলাইসিস দেখুন);
- জল হাইড্রেশন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, ডাবল এবং ট্রিপল বন্ড সহ জৈব পদার্থ যোগ করে।
পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা
- অত্যন্ত দ্রবণীয় পদার্থ - 1 গ্রামের বেশি পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয় এন.ও.এস. এ;
- খারাপভাবে দ্রবণীয় পদার্থ - 0.01-1 গ্রাম পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়;
- কার্যত অদ্রবণীয় পদার্থ - 0.01 গ্রামের কম পদার্থ 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়।
প্রকৃতিতে সম্পূর্ণরূপে অদ্রবণীয় পদার্থের অস্তিত্ব নেই।
জল (হাইড্রোজেন অক্সাইড)- একটি স্বচ্ছ তরল আকারে একটি রাসায়নিক পদার্থ যার কোন রঙ নেই (একটি ছোট আয়তনে), গন্ধ এবং স্বাদ। রাসায়নিক সূত্র: H 2 O. কঠিন অবস্থায় একে বলা হয় বরফ, তুষার বা হোয়ারফ্রস্ট এবং বায়বীয় অবস্থায় একে জলীয় বাষ্প বলা হয়। পৃথিবীর পৃষ্ঠের প্রায় 71% জল (মহাসাগর, সমুদ্র, হ্রদ, নদী, বরফ) দ্বারা আবৃত। প্রাকৃতিক অবস্থার অধীনে, এটি সর্বদা দ্রবীভূত পদার্থ (লবণ, গ্যাস) ধারণ করে।
পৃথিবীতে প্রাণের সৃষ্টি ও রক্ষণাবেক্ষণে, জীবের রাসায়নিক গঠনে, জলবায়ু ও আবহাওয়ার গঠনে এর গুরুত্ব রয়েছে। এটি পৃথিবীর সমস্ত জীবের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পুষ্টি।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় অবস্থার অধীনে, এটি একত্রিতকরণের একটি তরল অবস্থা বজায় রাখে, যখন অনুরূপ হাইড্রোজেন যৌগগুলি গ্যাস। এটি অণুর উপাদান পরমাণুর বিশেষ বৈশিষ্ট্য এবং তাদের মধ্যে বন্ধনের উপস্থিতির কারণে। হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে 104.45° কোণে সংযুক্ত থাকে এবং এই কনফিগারেশনটি কঠোরভাবে সংরক্ষিত হয়। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার বড় পার্থক্যের কারণে, ইলেকট্রন মেঘগুলি অক্সিজেনের দিকে দৃঢ়ভাবে স্থানান্তরিত হয়। এই কারণে, জলের অণু একটি সক্রিয় ডাইপোল, যেখানে অক্সিজেনের দিকটি ঋণাত্মক এবং হাইড্রোজেন দিকটি ধনাত্মক। ফলস্বরূপ, জলের অণুগুলি তাদের বিপরীত মেরু দ্বারা আকৃষ্ট হয় এবং মেরু বন্ধন তৈরি করে, যা ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়। প্রতিটি অণুর অংশ হিসাবে, হাইড্রোজেন আয়ন (প্রোটন) এর অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রন স্তর থাকে না এবং এটি আকারে ছোট, যার ফলস্বরূপ এটি একটি প্রতিবেশী অণুর নেতিবাচক মেরুকৃত অক্সিজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলের মধ্যে প্রবেশ করতে পারে, একটি হাইড্রোজেন গঠন করে। অন্য অণুর সাথে বন্ধন। প্রতিটি অণু হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা চারটি অন্যের সাথে সংযুক্ত থাকে - তাদের মধ্যে দুটি একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু গঠন করে। জলের অণুগুলির মধ্যে এই বন্ধনের সংমিশ্রণ - পোলার এবং হাইড্রোজেন - এর খুব উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক এবং বাষ্পীভবনের নির্দিষ্ট তাপ নির্ধারণ করে। এই সংযোগগুলির ফলস্বরূপ, জলজ পরিবেশে 15-20 হাজার বায়ুমণ্ডলের চাপ দেখা দেয়, যা জলকে সংকুচিত করার অসুবিধার কারণ ব্যাখ্যা করে, তাই 1 বার বায়ুমণ্ডলীয় চাপ বৃদ্ধির সাথে, জল এর 0.00005 দ্বারা সংকুচিত হয়। প্রাথমিক ভলিউম।
তরলগুলির মধ্যে জলের উপরিভাগের টানও সবচেয়ে বেশি, পারদের পরেই দ্বিতীয়। জলের তুলনামূলকভাবে উচ্চ সান্দ্রতা এই কারণে যে হাইড্রোজেন বন্ডগুলি জলের অণুগুলিকে বিভিন্ন গতিতে চলতে বাধা দেয়।
অনুরূপ কারণে, জল মেরু পদার্থের জন্য একটি ভাল দ্রাবক। প্রতিটি দ্রবণীয় অণু জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত, এবং দ্রবণীয় অণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশগুলি অক্সিজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত অংশগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে। কারণ পানির অণু ছোট, অনেক পানির অণু প্রতিটি দ্রবণীয় অণুকে ঘিরে রাখতে পারে। জলের এই সম্পত্তি জীবের দ্বারা ব্যবহৃত হয়। একটি জীবন্ত কোষে এবং আন্তঃকোষীয় স্থানে, সমাধানগুলি মিথস্ক্রিয়া করে বিভিন্ন পদার্থঝক. পৃথিবীর সমস্ত এককোষী এবং বহুকোষী জীবের জীবনের জন্য পানি প্রয়োজন।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
জল একটি রাসায়নিকভাবে বেশ সক্রিয় পদার্থ. দৃঢ়ভাবে মেরু জলের অণুগুলি আয়ন এবং অণুগুলিকে দ্রবীভূত করে, হাইড্রেট এবং স্ফটিক হাইড্রেট তৈরি করে। সলভোলাইসিস, এবং বিশেষ করে হাইড্রোলাইসিস, প্রাণবন্ত এবং নির্জীব প্রকৃতিতে ঘটে এবং রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
ঘরের তাপমাত্রায় জল প্রতিক্রিয়া:
- সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে (সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম ইত্যাদি);
- হ্যালোজেন (ফ্লোরিন, ক্লোরিন) এবং ইন্টারহ্যালোজেন যৌগগুলির সাথে;
- একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত লবণের সাথে, তাদের সম্পূর্ণ হাইড্রোলাইসিস ঘটায়;
- কার্বক্সিলিক এবং অজৈব অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড এবং হ্যালাইড সহ;
- সক্রিয় অর্গানোমেটালিক যৌগগুলির সাথে (ডাইথাইলজিঙ্ক, গ্রিগার্ড রিএজেন্ট, মিথাইল সোডিয়াম ইত্যাদি);
- কার্বাইড, নাইট্রাইডস, ফসফাইডস, সিলিসাইডস, সক্রিয় ধাতুগুলির হাইড্রাইড (ক্যালসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম, ইত্যাদি) সহ;
- অনেক লবণ সহ, হাইড্রেট গঠন করে;
- বোরেন, সিলেন সহ;
- ketenes সঙ্গে, কার্বন সাবঅক্সাইড;
- উন্নতমানের গ্যাস ফ্লোরাইড সহ।
উত্তপ্ত হলে পানি বিক্রিয়া করে:
- আয়রন, ম্যাগনেসিয়াম সহ;
- কয়লা, মিথেন সহ;
- কিছু অ্যালকাইল হ্যালাইড সহ।
একটি অনুঘটক উপস্থিতিতে জল প্রতিক্রিয়া:
- অ্যামাইডস, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টার সহ;
- অ্যাসিটিলিন এবং অন্যান্য অ্যালকাইনের সাথে;
- alkenes সঙ্গে;
- নাইট্রিল সহ।
জল এবং খেলাধুলা
ক্রীড়াবিদদের তরল পান করতে হবে, কিন্তু ঠিক কতটা জল খাওয়া উচিত?
আগে, চলাকালীন এবং পরে আপনার যে পরিমাণ জল বা অন্যান্য তরল প্রয়োজন ব্যায়ামমূলত এই ব্যায়ামের তীব্রতা এবং সময়কালের উপর নির্ভর করে। তবে অন্যান্য কারণগুলিও রয়েছে, যেমন বাতাসের তাপমাত্রা, আর্দ্রতা, উচ্চতা এবং এমনকি আপনার নিজের শরীরবিদ্যা। এই সবগুলি আপনার ওয়ার্কআউটের সময় আপনার কতটা জল প্রয়োজন তা প্রভাবিত করতে পারে।
প্রতিদিন কতটা জল খাওয়া উচিত?
আপনি যদি নিয়মিত ব্যায়াম করেন, তাহলে আপনাকে প্রতিদিন শরীরের ওজনের প্রতি পাউন্ডের জন্য অর্ধেক থেকে পুরো আউন্স জল (বা অন্যান্য তরল) পান করতে হবে।
বেস জল চাহিদা পরিসীমা নির্ধারণ করতে, নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করুন:
সীমার নিম্ন প্রান্ত = শরীরের ওজন (কেজি) x 0.5 = (তরল আউন্স/দিন)
উচ্চ পরিসরের সীমা = শরীরের ওজন (কেজি) x 1 = (তরল আউন্স/দিন)
ব্যায়াম করার সময় কখন পানি পান করবেন?
প্রতিদিন সকালে এক গ্লাস জল দিয়ে আপনার দিন শুরু করুন, আপনি ব্যায়াম করছেন বা আরাম করছেন। প্রশিক্ষণের দিনগুলিতে, নিম্নলিখিত সময়সূচী প্রযোজ্য, যা বেশিরভাগ ক্রীড়াবিদদের জন্য কার্যকর:
- ব্যায়াম করার আগে
আপনার ওয়ার্কআউটের দুই ঘন্টা আগে দুই থেকে তিন কাপ পানি পান করুন। আপনি ব্যায়াম শুরু করার ঠিক আগে নিজেকে ওজন করুন। - একটি workout সময়
প্রতি 15 মিনিটে এক কাপ জল পান করুন। - ব্যায়াম পরে
আপনার ওয়ার্কআউটের পরপরই নিজেকে ওজন করুন।
ব্যায়ামের সময় আপনার শরীরের ওজনের প্রতি পাউন্ডের জন্য দুই থেকে তিন কাপ পানি পান করুন।
শক্তি প্রশিক্ষণের সময় কত জল খাওয়া উচিত?
যদি আপনার ওয়ার্কআউট মাঝারি থেকে উচ্চ তীব্রতায় 90 মিনিটের বেশি স্থায়ী হয় তবে আপনাকে এর চেয়ে বেশি কিছু খেতে হবে সাদা পানি. আপনাকে আপনার গ্লাইকোজেন স্টোরগুলি দিয়ে পুনরায় পূরণ করতে হবে সহজ কার্বোহাইড্রেট. স্পোর্টস ড্রিংকস সবচেয়ে বেশি একটি সহজ উপায়েপ্রয়োজনীয় শক্তি প্রাপ্তি। দীর্ঘ ওয়ার্কআউটের জন্য, প্রতি আট আউন্সে 60 থেকে 100 ক্যালোরির পানীয় বেছে নিন এবং প্রতি 15 থেকে 30 মিনিটে আট থেকে দশ গ্রাম গ্রহণ করুন।
যারা চরম অবস্থায় তিন, চার বা পাঁচ ঘণ্টার জন্য ইলেক্ট্রোলাইট প্রতিস্থাপন করতে হবে। জটিল স্পোর্টস ড্রিংকস এবং বিশেষ খাবারগুলি আপনার শরীরকে চালিয়ে যাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ক্যালোরি এবং ইলেক্ট্রোলাইট সরবরাহ করতে সহায়তা করবে।
- গড়ে, উদ্ভিদ এবং প্রাণীর দেহে 50% এর বেশি জল থাকে।
- পৃথিবীর আবরণের সংমিশ্রণে মহাসাগরের জলের পরিমাণের চেয়ে 10-12 গুণ বেশি জল রয়েছে।
- 3.6 কিমি গড় গভীরতার সাথে, বিশ্ব মহাসাগর গ্রহের পৃষ্ঠের প্রায় 71% জুড়ে এবং বিশ্বের পরিচিত মুক্ত জলের মজুদের 97.6% ধারণ করে।
- যদি পৃথিবীতে কোন নিম্নচাপ এবং bulges না থাকত, তাহলে জল সমগ্র পৃথিবীকে ঢেকে রাখত এবং এর পুরুত্ব হবে 3 কিমি।
- যদি সমস্ত হিমবাহ গলে যায়, তবে পৃথিবীর জলস্তর 64 মিটার বৃদ্ধি পাবে এবং ভূমি পৃষ্ঠের প্রায় 1/8 অংশ জলে প্লাবিত হবে।
- সাগরের জল, যার স্বাভাবিক লবণাক্ততা 35 ‰, −1.91 ° C তাপমাত্রায় জমে যায়।
- কখনও কখনও একটি ইতিবাচক তাপমাত্রায় জল জমে যায়।
- নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে (ন্যানোটিউবগুলির ভিতরে), জলের অণুগুলি একটি নতুন অবস্থা তৈরি করে যেখানে তারা পরম শূন্যের কাছাকাছি তাপমাত্রায়ও প্রবাহিত হওয়ার ক্ষমতা ধরে রাখে।
- জল সূর্যের রশ্মির 5% প্রতিফলিত করে, যখন তুষার প্রায় 85% প্রতিফলিত করে। সূর্যের আলোর মাত্র 2% সমুদ্রের বরফের নিচে প্রবেশ করে।
- পরিষ্কার সমুদ্রের জলের নীল রঙ জলে আলোর নির্বাচনী শোষণ এবং বিচ্ছুরণের কারণে।
- কল থেকে জলের ফোঁটাগুলির সাহায্যে, আপনি 10 কিলোভোল্ট পর্যন্ত একটি ভোল্টেজ তৈরি করতে পারেন, পরীক্ষাটিকে "কেলভিন ড্রপার" বলা হয়।
- জলের সূত্র ব্যবহার করে নিম্নোক্ত উক্তি আছে - H2O: "আমার বুট অফ দ্যাট - পাস H2O"। বুটের পরিবর্তে, অন্যান্য হোলি জুতাও প্রবাদটির সাথে জড়িত থাকতে পারে।
- জল প্রকৃতির কয়েকটি পদার্থের মধ্যে একটি যা একটি তরল পর্যায় থেকে কঠিন অবস্থায় রূপান্তরের সময় প্রসারিত হয় (জল ছাড়াও, বিসমাথ, গ্যালিয়াম, জার্মেনিয়াম এবং কিছু যৌগ এবং মিশ্রণের এই বৈশিষ্ট্য রয়েছে)।
- ফ্লোরিনের বায়ুমণ্ডলে জল এবং জলীয় বাষ্প জ্বলে। বিস্ফোরক ঘনত্বের মধ্যে ফ্লোরিনের সাথে জলীয় বাষ্পের মিশ্রণ বিস্ফোরক। এই বিক্রিয়ার ফলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং মৌলিক অক্সিজেন তৈরি হয়।
জল (হাইড্রোজেন অক্সাইড) সঙ্গে একটি বাইনারি অজৈব যৌগ রাসায়নিক সূত্র H 2 O. জলের অণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন নিয়ে গঠিত, যা একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা আন্তঃসংযুক্ত।
হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড.
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
জলের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি H 2 O অণুর রাসায়নিক, বৈদ্যুতিন এবং স্থানিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়।
H 2 0 অণুর H এবং O পরমাণুগুলি যথাক্রমে +1 এবং -2 তাদের স্থিতিশীল জারণ অবস্থায় রয়েছে; অতএব, জল উচ্চারিত অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে না। দয়া করে মনে রাখবেন: ধাতব হাইড্রাইডে, হাইড্রোজেন -1 জারণ অবস্থায় থাকে।
H 2 O অণুর একটি কৌণিক গঠন রয়েছে। H-O বন্ডখুব পোলার O পরমাণুতে একটি অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জ এবং H পরমাণুতে অতিরিক্ত ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। সাধারণভাবে, H 2 O অণুটি মেরু, অর্থাৎ ডাইপোল এটি ব্যাখ্যা করে যে জল আয়নিক এবং মেরু পদার্থের জন্য একটি ভাল দ্রাবক।
H এবং O পরমাণুতে অতিরিক্ত চার্জের উপস্থিতি, সেইসাথে O পরমাণুতে ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া, জলের অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে, যার ফলস্বরূপ তারা সহযোগীদের মধ্যে একত্রিত হয়। এই সহযোগীদের অস্তিত্ব এমপির অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ মান ব্যাখ্যা করে। ইত্যাদি কিপ জল
হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের পাশাপাশি, একে অপরের উপর H 2 O অণুর পারস্পরিক প্রভাবের ফলাফল হল তাদের স্ব-আয়নকরণ:
একটি অণুতে পোলারের একটি হেটেরোলাইটিক বিরতি রয়েছে O-N সংযোগ, এবং মুক্তিপ্রাপ্ত প্রোটন অন্য অণুর অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যোগ দেয়। ফলস্বরূপ হাইড্রোক্সোনিয়াম আয়ন H 3 O + মূলত একটি হাইড্রেটেড হাইড্রোজেন আয়ন H + H 2 O, অতএব, জলের স্ব-আয়নকরণ সমীকরণটি নিম্নরূপ সরলীকৃত:
H 2 O ↔ H + + OH -
জলের বিচ্ছেদ ধ্রুবক অত্যন্ত ছোট:
এটি ইঙ্গিত দেয় যে জল খুব সামান্য আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়, এবং তাই অবিচ্ছিন্ন H 2 O অণুগুলির ঘনত্ব প্রায় স্থির:
ভিতরে পরিষ্কার পানি[H +] \u003d [OH -] \u003d 10 -7 mol / l. এর মানে হল যে জল একটি খুব দুর্বল অ্যামফোটেরিক ইলেক্ট্রোলাইট যা লক্ষণীয় মাত্রায় অ্যাসিডিক বা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে না।
যাইহোক, জল এটি দ্রবীভূত ইলেক্ট্রোলাইট উপর একটি শক্তিশালী ionizing প্রভাব আছে. জলের ডাইপোলগুলির ক্রিয়ায়, দ্রবণের অণুগুলিতে পোলার সমযোজী বন্ধনগুলি আয়নিকগুলিতে পরিণত হয়, আয়নগুলি হাইড্রেটেড হয়, তাদের মধ্যে বন্ধনগুলি দুর্বল হয়ে যায়, যার ফলে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ ঘটে। উদাহরণ স্বরূপ:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -
(শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট)
(বা হাইড্রেশন বাদ দিয়ে: HCl → H + + Cl -)
CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট)
(বা CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)
অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্ব অনুসারে, এই প্রক্রিয়াগুলিতে, জল একটি বেসের বৈশিষ্ট্যগুলি (প্রোটন গ্রহণকারী) প্রদর্শন করে। একই তত্ত্ব অনুসারে, জল প্রতিক্রিয়ায় অ্যাসিড (প্রোটন দাতা) হিসাবে কাজ করে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামাইনগুলির সাথে:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -
CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -
জল জড়িত Redox প্রতিক্রিয়া
I. প্রতিক্রিয়া যেখানে জল একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের ভূমিকা পালন করে
এই প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র সঙ্গে সম্ভব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, যা হাইড্রোজেন আয়নগুলিকে হ্রাস করতে সক্ষম যা জলের অণুর অংশ হাইড্রোজেন মুক্ত করতে।
1) ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া
ক) স্বাভাবিক অবস্থায়, H 2 O শুধুমাত্র ক্ষারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। এবং ক্ষার-পৃথিবী। ধাতু:
2Na + 2H + 2 O \u003d 2NaOH + H 0 2
Ca + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 0 2
খ) উচ্চ তাপমাত্রায়, H 2 O কিছু অন্যান্য ধাতুর সাথেও বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:
Mg + 2H + 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2
3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe 2 O 4 + 4H 0 2
গ) Al এবং Zn ক্ষার উপস্থিতিতে জল থেকে H 2 স্থানচ্যুত করে:
2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2
2) কম ইওযুক্ত অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া (কঠোর পরিস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়)
C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("জল গ্যাস")
2P + 6H + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2
ক্ষার উপস্থিতিতে, সিলিকন জল থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে:
Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 0 2
3) ধাতব হাইড্রাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া
NaH + H + 2 O \u003d NaOH + H 0 2
CaH 2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2
4) কার্বন মনোক্সাইড এবং মিথেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া
CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2
2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2
হাইড্রোজেন উত্পাদন শিল্পে বিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়.
২. প্রতিক্রিয়া যেখানে জল হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে
এই প্রতিক্রিয়াগুলি শুধুমাত্র খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে সম্ভব যা অক্সিজেন CO CO-2, যা জলের অংশ, অক্সিজেন O 2 বা পারক্সাইড অ্যানয়ন 2-কে অক্সিজেন করতে সক্ষম। একটি ব্যতিক্রমী ক্ষেত্রে (F 2 এর সাথে বিক্রিয়ায়), c o দিয়ে অক্সিজেন তৈরি হয়। +2
1) ফ্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া
2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF
2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF
2) পারমাণবিক অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া
H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2
3) ক্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া
উচ্চ T এ, একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে
2Cl 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl
III. ইন্ট্রামলিকুলার অক্সিডেশনের প্রতিক্রিয়া - জল হ্রাস।
বৈদ্যুতিক প্রবাহ বা উচ্চ তাপমাত্রার ক্রিয়ায়, জল হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে পচে যেতে পারে:
2H + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2
তাপ পচন একটি বিপরীত প্রক্রিয়া; পানির তাপ পচনের মাত্রা কম।
হাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া
I. আয়নগুলির হাইড্রেশন। জলীয় দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইটগুলির বিচ্ছেদকালে গঠিত আয়নগুলি একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক জলের অণু সংযুক্ত করে এবং হাইড্রেটেড আয়ন আকারে বিদ্যমান। কিছু আয়ন জলের অণুর সাথে এমন শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে যে তাদের হাইড্রেটগুলি কেবল দ্রবণেই নয়, কঠিন অবস্থায়ও থাকতে পারে। এটি স্ফটিক হাইড্রেটের গঠন ব্যাখ্যা করে যেমন CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, ইত্যাদি, পাশাপাশি অ্যাকোয়া কমপ্লেক্সগুলি: CI 3 , Br 4 , ইত্যাদি।
২. অক্সাইডের হাইড্রেশন
III. একাধিক বন্ধন ধারণকারী জৈব যৌগ হাইড্রেশন
হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া
I. লবণের হাইড্রোলাইসিস
বিপরীত জলবিশ্লেষণ:
ক) লবণের পরিমাণ অনুযায়ী
Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (অম্লীয় পরিবেশ। pH
খ) লবণ আয়ন দ্বারা
CO 3 2- + H 2 O \u003d HCO 3 - + OH -; (ক্ষারীয় পরিবেশ। pH > 7)
গ) ক্যাটেশন এবং লবণের আয়ন দ্বারা
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (নিরপেক্ষের কাছাকাছি পরিবেশ)
অপরিবর্তনীয় হাইড্রোলাইসিস:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
২. ধাতব কার্বাইডের হাইড্রোলাইসিস
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 নেটেন
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 অ্যাসিটিলিন
III. সিলিসাইড, নাইট্রাইড, ফসফাইডের হাইড্রোলাইসিস
Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 সিলেন
Ca 3 N 2 + 6H 2 O \u003d ZCa (OH) 2 + 2NH 3 অ্যামোনিয়া
Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 ফসফাইন
IV হ্যালোজেনের হাইড্রোলাইসিস
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO
Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO
V. জৈব যৌগের হাইড্রোলাইসিস
জৈব পদার্থের শ্রেণী |
হাইড্রোলাইসিস পণ্য (জৈব) |
হ্যালোজেনালকেনস (অ্যালকাইল হ্যালাইডস) |
|
আরিল হ্যালাইডস |
|
দিহালোআলকনেস |
অ্যালডিহাইড বা কেটোনস |
ধাতব অ্যালকোহলেট |
|
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হ্যালাইডস |
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড |
কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইডস |
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড |
কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টার |
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল |
গ্লিসারিন এবং উচ্চতর কার্বক্সিলিক অ্যাসিড |
|
ডি- এবং পলিস্যাকারাইড |
মনোস্যাকারাইডস |
পেপটাইড এবং প্রোটিন |
α-অ্যামিনো অ্যাসিড |
নিউক্লিক অ্যাসিড |
|
প্রতিরোধের জন্য 40 বছরের পরে সমস্ত লোকের জন্য পর্যায়ক্রমে তালিকাভুক্ত ওষুধগুলি বছরে 1-2 বার, 50 বছর পরে - বছরে 2-3 বার ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়। অন্যান্য ওষুধ - যেমন প্রয়োজন।
কিভাবে পেপটাইড নিতে হয়
যেহেতু কোষগুলির কার্যকরী ক্ষমতা পুনরুদ্ধার ধীরে ধীরে ঘটে এবং তাদের বিদ্যমান ক্ষতির স্তরের উপর নির্ভর করে, তাই প্রভাবটি পেপটাইড গ্রহণ শুরু করার 1-2 সপ্তাহ পরে এবং 1-2 মাস পরে উভয়ই ঘটতে পারে। এটি 1-3 মাসের মধ্যে একটি কোর্স পরিচালনা করার সুপারিশ করা হয়। এটা বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ যে প্রাকৃতিক পেপটাইড জৈব-নিয়ন্ত্রকদের তিন মাস গ্রহণের একটি দীর্ঘায়িত প্রভাব রয়েছে, যেমন আরও 2-3 মাস শরীরে কাজ করে। প্রাপ্ত প্রভাব ছয় মাস স্থায়ী হয়, এবং প্রশাসনের প্রতিটি পরবর্তী কোর্সের একটি সম্ভাব্য প্রভাব রয়েছে, যেমন পরিবর্ধন প্রভাব ইতিমধ্যে প্রাপ্ত.যেহেতু প্রতিটি পেপটাইড বায়োরেগুলেটর একটি নির্দিষ্ট অঙ্গের উপর ফোকাস করে এবং অন্য অঙ্গ এবং টিস্যুগুলিকে কোনওভাবেই প্রভাবিত করে না, তাই বিভিন্ন প্রভাব সহ ওষুধের একযোগে প্রশাসন কেবল নিরোধক নয়, তবে প্রায়শই সুপারিশ করা হয় (6-7 ওষুধ পর্যন্ত। একই সময়).
পেপটাইডগুলি যে কোনও ওষুধ এবং জৈবিক পরিপূরকগুলির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। পেপটাইড গ্রহণের পটভূমির বিরুদ্ধে, একই সাথে নেওয়া ডোজগুলি ওষুধগুলোএটি ধীরে ধীরে হ্রাস করার পরামর্শ দেওয়া হয়, যা রোগীর শরীরকে ইতিবাচকভাবে প্রভাবিত করবে।
সংক্ষিপ্ত নিয়ন্ত্রক পেপটাইডগুলি গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টে রূপান্তরিত হয় না, তাই সেগুলি নিরাপদে, সহজে এবং সহজভাবে এনক্যাপসুলেট আকারে প্রায় সবাই ব্যবহার করতে পারে।
গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টের পেপটাইডগুলি ডাই- এবং ট্রাই-পেপটাইডে পচে যায়। অ্যামিনো অ্যাসিডের আরও ভাঙ্গন অন্ত্রে ঘটে। এর মানে হল যে পেপটাইডগুলি ক্যাপসুল ছাড়াও নেওয়া যেতে পারে। এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ যখন কোনও কারণে কোনও ব্যক্তি ক্যাপসুলগুলি গ্রাস করতে পারে না। যখন ডোজ কমাতে হবে তখন গুরুতরভাবে দুর্বল মানুষ বা শিশুদের ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য।
পেপটাইড বায়োরেগুলেটরগুলি প্রতিরোধমূলক এবং থেরাপিউটিকভাবে উভয়ই নেওয়া যেতে পারে।
দক্ষতা প্রাকৃতিক(PC) এনক্যাপসুলেটের চেয়ে 2-2.5 গুণ কম। অতএব, ঔষধি উদ্দেশ্যে তাদের গ্রহণ দীর্ঘ হওয়া উচিত (ছয় মাস পর্যন্ত)। তরল পেপটাইড কমপ্লেক্সগুলি শিরাগুলির গতিপথের অভিক্ষেপে বা কব্জিতে বাহুতে অভ্যন্তরীণ পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয় এবং সম্পূর্ণরূপে শোষিত না হওয়া পর্যন্ত ঘষে। 7-15 মিনিটের পরে, পেপটাইডগুলি ডেনড্রাইটিক কোষগুলির সাথে আবদ্ধ হয়, যা তাদের আরও পরিবহন করে লিম্ফ নোডগুলিতে, যেখানে পেপটাইডগুলি একটি "ট্রান্সপ্লান্ট" করে এবং কাঙ্ক্ষিত অঙ্গ এবং টিস্যুতে রক্ত প্রবাহের সাথে পাঠানো হয়। যদিও পেপটাইডগুলি প্রোটিন পদার্থ, তাদের আণবিক ওজন প্রোটিনের তুলনায় অনেক ছোট, তাই তারা সহজেই ত্বকে প্রবেশ করে। পেপটাইড প্রস্তুতির অনুপ্রবেশ তাদের লিপোফিলাইজেশন দ্বারা আরও উন্নত হয়, অর্থাৎ, একটি ফ্যাটি বেসের সাথে সংযোগ, যার কারণে বাহ্যিক ব্যবহারের জন্য প্রায় সমস্ত পেপটাইড কমপ্লেক্সে ফ্যাটি অ্যাসিড থাকে।
এতদিন আগে, বিশ্বের প্রথম সিরিজ পেপটাইড ওষুধের আবির্ভাব হয়েছিল sublingual ব্যবহারের জন্য—
প্রয়োগের একটি মৌলিকভাবে নতুন পদ্ধতি এবং প্রতিটি প্রস্তুতিতে বেশ কয়েকটি পেপটাইডের উপস্থিতি তাদের দ্রুততম এবং সবচেয়ে কার্যকর পদক্ষেপ প্রদান করে। এই ওষুধটি, কৈশিকগুলির একটি ঘন নেটওয়ার্কের সাথে সাবলিঙ্গুয়াল স্পেসে প্রবেশ করে, পাচনতন্ত্রের শ্লেষ্মা এবং লিভারের বিপাকীয় প্রাথমিক নিষ্ক্রিয়করণের মাধ্যমে শোষণকে বাইপাস করে সরাসরি রক্তের প্রবাহে প্রবেশ করতে সক্ষম হয়। পদ্ধতিগত সঞ্চালনে সরাসরি প্রবেশের বিষয়টি বিবেচনায় নিয়ে, ওষুধটি মৌখিকভাবে নেওয়ার সময় প্রভাবের সূত্রপাতের হারের চেয়ে কয়েকগুণ বেশি।
রিভিল্যাব এসএল লাইন- এগুলি হল জটিল সংশ্লেষিত প্রস্তুতি যাতে খুব ছোট চেইনের 3-4টি উপাদান থাকে (প্রতিটি 2-3টি অ্যামিনো অ্যাসিড)। পেপটাইড ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে, এটি দ্রবণে এনক্যাপসুলেটেড পেপটাইড এবং পিসির মধ্যে গড়। কর্মের গতির পরিপ্রেক্ষিতে, এটি একটি নেতৃস্থানীয় অবস্থান দখল করে, কারণ। শোষিত হয় এবং খুব দ্রুত লক্ষ্যে আঘাত করে।
এটা জন্য কোর্সের মধ্যে পেপটাইড এই লাইন প্রবর্তন জ্ঞান করে তোলে প্রাথমিক অবস্থাএবং তারপর প্রাকৃতিক পেপটাইডে স্যুইচ করুন।
আরেকটি উদ্ভাবনী সিরিজ মাল্টিকম্পোনেন্ট পেপটাইড প্রস্তুতির একটি লাইন। লাইনটিতে 9টি প্রস্তুতি রয়েছে, যার প্রতিটিতে ছোট পেপটাইডের একটি পরিসীমা রয়েছে, সেইসাথে অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট এবং কোষের জন্য বিল্ডিং উপকরণ রয়েছে। যারা অনেক ওষুধ খেতে পছন্দ করেন না তাদের জন্য একটি আদর্শ বিকল্প, কিন্তু একটি ক্যাপসুলে সবকিছু পেতে পছন্দ করে।
এই নতুন প্রজন্মের জৈব-নিয়ন্ত্রকদের কর্মের লক্ষ্য হল বার্ধক্য প্রক্রিয়াকে ধীর করা, বজায় রাখা স্বাভাবিক স্তরবিপাকীয় প্রক্রিয়া, বিভিন্ন অবস্থার প্রতিরোধ এবং সংশোধন; গুরুতর অসুস্থতা, আঘাত এবং অপারেশন পরে পুনর্বাসন।
কসমেটোলজিতে পেপটাইডস
পেপটাইডগুলি শুধুমাত্র ওষুধের মধ্যেই নয়, অন্যান্য পণ্যগুলিতেও অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, রাশিয়ান বিজ্ঞানীরা প্রাকৃতিক এবং সংশ্লেষিত পেপটাইডগুলির সাথে চমৎকার সেলুলার প্রসাধনী তৈরি করেছেন যা ত্বকের গভীর স্তরগুলিকে প্রভাবিত করে।ত্বকের বাহ্যিক বার্ধক্য অনেক কারণের উপর নির্ভর করে: জীবনধারা, চাপ, সূর্যালোক, যান্ত্রিক উদ্দীপনা, জলবায়ু ওঠানামা, ডায়েটিং শখ ইত্যাদি। বয়সের সাথে সাথে, ত্বক পানিশূন্য হয়ে যায়, তার স্থিতিস্থাপকতা হারায়, রুক্ষ হয়ে যায় এবং এতে বলিরেখা এবং গভীর খাঁজগুলির একটি নেটওয়ার্ক উপস্থিত হয়। আমরা সবাই জানি যে প্রাকৃতিক বার্ধক্য প্রক্রিয়া প্রাকৃতিক এবং অপরিবর্তনীয়। এটি প্রতিরোধ করা অসম্ভব, তবে কসমেটোলজির বৈপ্লবিক উপাদানগুলির জন্য এটিকে ধীর করা যেতে পারে - কম আণবিক ওজন পেপটাইডস।
পেপটাইডগুলির স্বতন্ত্রতা এই সত্যের মধ্যে রয়েছে যে তারা অবাধে স্ট্র্যাটাম কর্নিয়ামের মধ্য দিয়ে ডার্মিসের মধ্যে জীবন্ত কোষ এবং কৈশিক স্তরে প্রবেশ করে। ত্বকের পুনরুদ্ধার ভেতর থেকে গভীরভাবে চলে যায় এবং ফলস্বরূপ, ত্বক দীর্ঘ সময়ের জন্য তার সতেজতা ধরে রাখে। পেপটাইড প্রসাধনীতে কোন আসক্তি নেই - এমনকি আপনি যদি এটি ব্যবহার করা বন্ধ করেন তবে ত্বক কেবল শারীরবৃত্তীয়ভাবে বয়সী হবে।
কসমেটিক জায়ান্টরা আরও বেশি "অলৌকিক" উপায় তৈরি করে। আমরা বিশ্বস্তভাবে কিনতে, ব্যবহার করি, কিন্তু একটি অলৌকিক ঘটনা ঘটবে না। আমরা তীরের শিলালিপিগুলিকে অন্ধভাবে বিশ্বাস করি, সন্দেহ করি না যে এটি প্রায়শই কেবল একটি বিপণন চক্রান্ত।
উদাহরণস্বরূপ, বেশিরভাগ প্রসাধনী সংস্থাগুলি পূর্ণ উৎপাদনে রয়েছে এবং অ্যান্টি-রিঙ্কেল ক্রিমগুলির বিজ্ঞাপন দিচ্ছে কোলাজেনপ্রধান উপাদান হিসাবে। ইতিমধ্যে, বিজ্ঞানীরা উপসংহারে এসেছেন যে কোলাজেন অণুগুলি এত বড় যে তারা কেবল ত্বকে প্রবেশ করতে পারে না। এগুলি এপিডার্মিসের পৃষ্ঠে বসতি স্থাপন করে এবং তারপরে জল দিয়ে ধুয়ে ফেলা হয়। যে, কোলাজেন দিয়ে ক্রিম কেনার সময়, আমরা আক্ষরিক অর্থে ড্রেনের নিচে টাকা নিক্ষেপ করছি।
অ্যান্টি-এজিং প্রসাধনীতে আরেকটি জনপ্রিয় সক্রিয় উপাদান হিসাবে, এটি ব্যবহার করা হয় resveratrol.এটি সত্যিই একটি শক্তিশালী অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট এবং ইমিউনোস্টিমুল্যান্ট, তবে শুধুমাত্র মাইক্রোইনজেকশন আকারে। আপনি যদি এটি ত্বকে ঘষেন তবে একটি অলৌকিক ঘটনা ঘটবে না। এটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণিত হয়েছে যে রেসভেরাট্রলযুক্ত ক্রিমগুলি কার্যত কোলাজেনের উত্পাদনকে প্রভাবিত করে না।
NPCRIZ (এখন পেপটাইডস), সেন্ট পিটার্সবার্গ ইনস্টিটিউট অফ বায়োরেগুলেশন অ্যান্ড জেরোন্টোলজির বিজ্ঞানীদের সহযোগিতায়, সেলুলার প্রসাধনীর একটি অনন্য পেপটাইড সিরিজ (প্রাকৃতিক পেপটাইডের উপর ভিত্তি করে) এবং একটি সিরিজ (সংশ্লেষিত পেপটাইডের উপর ভিত্তি করে) তৈরি করেছে।
এগুলি বিভিন্ন প্রয়োগের পয়েন্ট সহ পেপটাইড কমপ্লেক্সগুলির একটি গ্রুপের উপর ভিত্তি করে যা ত্বকে একটি শক্তিশালী এবং দৃশ্যমান পুনরুজ্জীবিত প্রভাব ফেলে। প্রয়োগের ফলস্বরূপ, ত্বকের কোষের পুনর্জন্ম, রক্ত সঞ্চালন এবং মাইক্রোসার্কুলেশন উদ্দীপিত হয়, সেইসাথে কোলাজেন-ইলাস্টিন ত্বকের কঙ্কালের সংশ্লেষণ। এই সব নিজেকে উত্তোলন, সেইসাথে ত্বকের টেক্সচার, রঙ এবং আর্দ্রতা উন্নতিতে নিজেকে প্রকাশ করে।
বর্তমানে, 16 ধরনের ক্রিম তৈরি করা হয়েছে, সহ। পুনরুজ্জীবিত এবং সমস্যাযুক্ত ত্বকের জন্য (থাইমাস পেপটাইড সহ), মুখের বলিরেখা এবং শরীরের জন্য প্রসারিত চিহ্ন এবং দাগের বিরুদ্ধে (হাড় এবং তরুণাস্থি টিস্যু পেপটাইড সহ), মাকড়সার শিরাগুলির বিরুদ্ধে (ভাস্কুলার পেপটাইড সহ), অ্যান্টি-সেলুলাইট (লিভার পেপটাইড সহ) ), শোথ এবং অন্ধকার বৃত্ত (অগ্ন্যাশয়, রক্তনালী, হাড় এবং তরুণাস্থি টিস্যু এবং থাইমাসের পেপটাইড সহ), ভেরিকোজ শিরাগুলির বিরুদ্ধে (রক্তনালী এবং হাড় এবং তরুণাস্থি টিস্যুর পেপটাইড সহ), ইত্যাদি থেকে চোখের পাতার জন্য। সমস্ত ক্রিম, উপরন্তু পেপটাইড কমপ্লেক্সে, অন্যান্য শক্তিশালী সক্রিয় উপাদান রয়েছে। এটি গুরুত্বপূর্ণ যে ক্রিমগুলিতে রাসায়নিক উপাদান (প্রিজারভেটিভ, ইত্যাদি) না থাকে।
পেপটাইডের কার্যকারিতা অসংখ্য পরীক্ষামূলক এবং ক্লিনিকাল গবেষণায় প্রমাণিত হয়েছে। অবশ্যই, সুন্দর দেখতে, কিছু ক্রিম যথেষ্ট নয়। সময় সময় বিভিন্ন কমপ্লেক্স পেপটাইড বায়োরেগুলেটর এবং মাইক্রোনিউট্রিয়েন্ট ব্যবহার করে আপনার শরীরকে ভেতর থেকে পুনরুজ্জীবিত করতে হবে।
শাসক প্রসাধনীপেপটাইড সহ, ক্রিম ছাড়াও, শ্যাম্পু, মাস্ক এবং হেয়ার বাম, আলংকারিক প্রসাধনী, টনিকস, মুখের ত্বকের জন্য সিরাম, ঘাড় এবং ডেকোলেট ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত।
সেটাও মাথায় রাখতে হবে চেহারাচিনি গ্রহণ উল্লেখযোগ্য।
গ্লাইকেশন নামক একটি প্রক্রিয়ার মাধ্যমে চিনি ত্বকের জন্য ধ্বংসাত্মক। অতিরিক্ত চিনি কোলাজেন হ্রাসের হার বাড়িয়ে দেয়, যার ফলে বলিরেখা হয়।
গ্লাইকেশন - প্রোটিনের সাথে শর্করার মিথস্ক্রিয়া, প্রাথমিকভাবে কোলাজেন, ক্রস-লিঙ্ক গঠনের সাথে - আমাদের শরীরের জন্য একটি প্রাকৃতিক, আমাদের শরীর এবং ত্বকে স্থায়ী অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া, যা সংযোগকারী টিস্যুকে শক্ত করে তোলে।
গ্লাইকেশন পণ্য - A.G.E কণা। (Advanced Glycation Endproducts) - কোষে বসতি স্থাপন করে, আমাদের শরীরে জমা হয় এবং অনেক নেতিবাচক প্রভাবের দিকে নিয়ে যায়।
গ্লাইকেশনের ফলে, ত্বক তার স্বর হারায় এবং নিস্তেজ হয়ে যায়, এটি ঝুলে যায় এবং পুরানো দেখায়। এটি সরাসরি জীবনযাত্রার সাথে সম্পর্কিত: চিনি এবং স্টার্চযুক্ত খাবারের ব্যবহার কমিয়ে দিন (যা ভাল স্বাভাবিক ওজন) এবং প্রতিদিন আপনার ত্বকের যত্ন নিন!
গ্লাইকেশন মোকাবেলা করতে, প্রোটিনের অবক্ষয় এবং বয়স-সম্পর্কিত ত্বকের পরিবর্তনগুলিকে বাধা দিতে, কোম্পানি একটি শক্তিশালী ডিগ্লাইসিং এবং অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট প্রভাব সহ একটি অ্যান্টি-এজিং ড্রাগ তৈরি করেছে। কর্ম এই টুলডিগ্লাইকেশন প্রক্রিয়াকে উদ্দীপিত করার উপর ভিত্তি করে, যা ত্বকের বার্ধক্যের গভীর প্রক্রিয়াগুলিকে প্রভাবিত করে এবং বলিরেখা মসৃণ করতে এবং এর স্থিতিস্থাপকতা বৃদ্ধিতে অবদান রাখে। ওষুধটিতে গ্লাইকেশনের বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য একটি শক্তিশালী কমপ্লেক্স রয়েছে - রোজমেরি নির্যাস, কার্নোসিন, টাউরিন, অ্যাস্ট্যাক্সানথিন এবং আলফা-লাইপোইক অ্যাসিড।
পেপটাইডস - বার্ধক্যের জন্য একটি ওষুধ?
পেপটাইড ওষুধের স্রষ্টা ভি. খাভিনসনের মতে, বার্ধক্য মূলত জীবনযাত্রার উপর নির্ভর করে: “কোনও ওষুধই বাঁচাতে পারবে না যদি একজন ব্যক্তির জ্ঞানের একটি সেট এবং সঠিক আচরণ না থাকে - এটি বায়োরিদমের পালন, সঠিক পুষ্টি, শারীরিক শিক্ষা এবং নির্দিষ্ট বায়োরেগুলেটর গ্রহণ। বার্ধক্যজনিত জিনগত প্রবণতার জন্য, তার মতে, আমরা মাত্র 25 শতাংশ জিনের উপর নির্ভরশীল।বিজ্ঞানী দাবি করেছেন যে পেপটাইড কমপ্লেক্সগুলির একটি বিশাল হ্রাস সম্ভাবনা রয়েছে। কিন্তু তাদের প্যানেশিয়ার পদে উন্নীত করা, পেপটাইডের অস্তিত্বহীন বৈশিষ্ট্যগুলিকে দায়ী করা (সম্ভবত বাণিজ্যিক কারণে) স্পষ্টতই ভুল!
আজ আপনার স্বাস্থ্যের যত্ন নেওয়া মানে আগামীকাল নিজেকে বাঁচার সুযোগ দেওয়া। আমাদের নিজেদেরই আমাদের জীবনযাত্রার উন্নতি করতে হবে - খেলাধুলা করতে হবে, প্রত্যাখ্যান করতে হবে খারাপ অভ্যাস, ভাল খাওয়া. এবং অবশ্যই, যতটা সম্ভব, পেপটাইড বায়োরেগুলেটর ব্যবহার করুন যা স্বাস্থ্য বজায় রাখতে এবং আয়ু বাড়াতে সাহায্য করে।
কয়েক দশক আগে রাশিয়ান বিজ্ঞানীদের দ্বারা তৈরি পেপটাইড বায়োরেগুলেটরগুলি শুধুমাত্র 2010 সালে সাধারণ জনগণের জন্য উপলব্ধ হয়েছিল। ধীরে ধীরে, বিশ্বজুড়ে আরও বেশি সংখ্যক মানুষ তাদের সম্পর্কে জানতে পারে। অনেক বিখ্যাত রাজনীতিবিদ, শিল্পী, বিজ্ঞানীদের স্বাস্থ্য এবং তারুণ্য বজায় রাখার গোপন রহস্য পেপটাইড ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে। এখানে তাদের মাত্র কয়েকটি রয়েছে:
সংযুক্ত আরব আমিরাতের জ্বালানিমন্ত্রী শেখ সাইদ
বেলারুশের প্রেসিডেন্ট লুকাশেঙ্কো,
কাজাখস্তানের সাবেক প্রেসিডেন্ট নাজারবায়েভ,
থাইল্যান্ডের রাজা
পাইলট-কসমোনট জি.এম. গ্রেচকো এবং তার স্ত্রী এলকে গ্রেচকো,
শিল্পী: ভি. লিওন্টিভ, ই. স্টেপানেঙ্কো এবং ই. পেট্রোসিয়ান, এল. ইজমাইলভ, টি. পোভালি, আই. কর্নেলিউক, আই. ভিনার (প্রশিক্ষক নাচুনে ব্যায়াম) এবং অনেক, অন্য অনেক...
পেপটাইড বায়োরেগুলেটরগুলি 2টি রাশিয়ান অলিম্পিক দলের ক্রীড়াবিদরা ব্যবহার করেন - ছন্দময় জিমন্যাস্টিকস এবং রোয়িংয়ে। ওষুধের ব্যবহার আমাদের জিমন্যাস্টদের চাপ প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়াতে দেয় এবং আন্তর্জাতিক চ্যাম্পিয়নশিপে জাতীয় দলের সাফল্যে অবদান রাখে।
যৌবনে যদি আমরা পর্যায়ক্রমে স্বাস্থ্য প্রতিরোধ করতে পারি, যখন আমরা চাই, তবে বয়সের সাথে, দুর্ভাগ্যবশত, আমাদের এমন বিলাসিতা নেই। এবং আপনি যদি আগামীকাল এমন অবস্থায় থাকতে না চান যে আপনার প্রিয়জনরা আপনার সাথে ক্লান্ত হয়ে পড়বে এবং আপনার মৃত্যুর জন্য অধৈর্য হয়ে অপেক্ষা করবে, যদি আপনি অপরিচিতদের মধ্যে মরতে না চান, কারণ আপনি কিছুই মনে রাখেন না এবং আপনার চারপাশের সবকিছুই আসলে অপরিচিত বলে মনে হচ্ছে, আপনার আজ থেকে পদক্ষেপ নেওয়া উচিত এবং নিজের সম্পর্কে এতটা যত্ন নেওয়া উচিত নয় যতটা তাদের প্রিয়জনের সম্পর্কে।
বাইবেল বলে, "অন্বেষণ কর এবং তুমি পাবে।" সম্ভবত আপনি নিরাময় এবং পুনর্জীবনের আপনার নিজস্ব উপায় খুঁজে পেয়েছেন।
সবকিছু আমাদের হাতে, এবং শুধুমাত্র আমরা নিজেদের যত্ন নিতে পারেন. কেউ আমাদের জন্য এটা করবে না!
 |
 |
 |
|
|
