№37 Egységes államvizsga
Amikor az alumínium-oxid salétromsavval reagált, só képződik. A sót szárítjuk és kalcináljuk. A kalcinálás során keletkezett szilárd maradékot olvadt kriolitban elektrolízisnek vetettük alá. Az elektrolízissel nyert fémet kálium-nitrátot és kálium-hidroxidot tartalmazó tömény oldattal hevítettük, és szúrós szagú gáz szabadult fel. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítjük. A kapott sót vízben oldjuk és elektrolízisnek vetettük alá. Az anódnál sárgászöld gáz szabadult fel, amelyet nátrium-jodid oldaton vezettek át. A reakció eredményeként képződött egyszerű anyag kálium-hidroxid-oldattal hevítve reagált. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
Egy vaslemezt réz(II)-szulfát-oldatba helyeztünk. A reakció végén a lemezt eltávolítjuk, és a kapott zöldes színű oldathoz cseppenként bárium-nitrát oldatot adunk, amíg a csapadékképződés meg nem szűnik. A csapadékot leszűrjük, az oldatot bepároljuk, és a visszamaradó száraz sót levegőn kalcináljuk. Ekkor szilárd barna anyag képződik, amelyet tömény hidrogén-jodiddal kezelünk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A vas forró tömény kénsavban való feloldásával kapott sót nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött barna csapadékot szűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot vassal olvasztották meg. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A mangán(IV)-oxid melegítés közben tömény sósavval reagált. A felszabaduló gázt hidegen engedjük át nátrium-hidroxid oldaton. A kapott oldatot két részre osztjuk. Az oldat egy részéhez ezüst-nitrát oldatot adtunk, és fehér csapadékot kaptunk. Az oldat másik részéhez kálium-jodid-oldatot adunk. Ennek eredményeként sötétbarna csapadék hullott le. Írja fel a leírt 4 reakció egyenleteit!
A vasport sósavban oldjuk. A kapott oldaton klórt vezettek át, aminek következtében az oldat sárgás színűvé vált. Ehhez az oldathoz ammónium-szulfid-oldatot adunk, ami csapadékot eredményez. A kapott csapadékot kénsavoldattal kezeljük, és a csapadék egy része feloldódik. A fel nem oldott rész sárga volt. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
Az alumínium-réz ötvözethez lúgokat adtak. A kapott oldaton szén-dioxidot engedünk át, amíg a csapadék megszűnik. A csapadékot szűrjük és kalcináljuk, és a szilárd maradékot nátrium-karbonáttal olvasztjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A cink-kloridot feleslegben feloldjuk. A kapott oldaton szén-dioxidot engedünk át, amíg a csapadék megszűnik. A csapadékot szűrjük és kalcináljuk, a szilárd maradékot pedig szénnel kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
Adott az eredeti só oldata, amelyhez nátrium-hidroxidot adtak és melegítettek, irritáló szagú gáz szabadult fel, és sóoldat képződik, amelyhez híg sósavoldatot adtunk, rothadt szagú gázt. tojások szabadultak fel. Ha az eredeti só oldatához ólom-nitrát oldatot adunk, két só képződik: az egyik fekete csapadék formájában, a másik só vízben oldódik. A csapadék eltávolítása és a szűrlet kalcinálása után két gáz keveréke képződik, amelyek közül az egyik vízgőz. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A vasat levegőn kalcinálták. A kapott vegyületet, amelyben a vas két oxidációs állapotban van, szigorúan szükséges mennyiségű tömény kénsavban feloldottuk. Egy vaslemezt leeresztettünk az oldatba, és addig tartottuk, amíg tömege nem csökkent. Ezután lúgot adunk az oldathoz, és csapadék képződik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A vas(II)-szulfid egy részét két részre osztották. Az egyiket sósavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű sárga anyag keletkezett. A kapott anyagot tömény kénsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A szilíciumot klóratmoszférában égették el. A kapott kloridot vízzel kezeljük. A felszabaduló csapadékot kalcináltuk. Ezután kalcium-foszfáttal és szénnel összeolvasztják. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
A vasat klórban égették el. A kapott sót nátrium-karbonát-oldathoz adjuk, és barna csapadék képződik, amelyet szűrünk és kalcináljuk. A kapott anyagot hidrogén-jodidban oldjuk. Írd fel a leírt egyenleteket! reakciók.
1) A réz-nitrátot kalcináltuk, a keletkezett szilárd csapadékot kénsavban feloldottuk. Az oldaton hidrogén-szulfidot engedünk át, a képződött fekete csapadékot kiégetjük, és a szilárd maradékot tömény salétromsavban melegítéssel feloldjuk.
2) A kalcium-foszfátot szénnel és homokkal olvasztották össze, majd a keletkezett egyszerű anyagot oxigénfeleslegben elégették, az égésterméket feleslegben feloldották. A kapott oldathoz bárium-klorid-oldatot adunk. A kapott csapadékot feleslegben lévő foszforsavval kezeljük.
| Előadás | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 vagy Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) A rezet tömény salétromsavban feloldottuk, a keletkező gázt oxigénnel kevertük és vízben oldottuk. A kapott oldatban cink-oxidot oldunk, majd nagy feleslegben nátrium-hidroxid-oldatot adunk az oldathoz.
4) A száraz nátrium-kloridot tömény kénsavval kezeljük alacsony melegítés mellett, és a keletkező gázt bárium-hidroxid-oldatba vezetjük. A kapott oldathoz kálium-szulfát-oldatot adunk. A keletkező üledéket szénnel olvasztották össze. A kapott anyagot sósavval kezeljük.
5) Egy alumínium-szulfid mintát sósavval kezeltünk. Ugyanakkor gáz szabadult fel, és színtelen oldat képződik. A kapott oldathoz ammóniaoldatot adunk, és a gázt ólom-nitrát oldaton vezetjük át. A kapott csapadékot hidrogén-peroxid oldattal kezeljük.
| Előadás | |
|---|---|
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Az alumíniumport kénporral összekeverjük, a keveréket felmelegítjük, a keletkezett anyagot vízzel kezeljük, gáz szabadul fel és csapadék képződik, amelyhez feleslegben kálium-hidroxid-oldatot adunk a teljes oldódásig. Ezt az oldatot bepároljuk és kalcináljuk. A kapott szilárd anyaghoz feleslegben sósavoldatot adunk.
7) A kálium-jodid oldatát klóroldattal kezeljük. A kapott csapadékot nátrium-szulfit-oldattal kezeljük. A kapott oldathoz először bárium-klorid oldatot, majd a csapadék elválasztása után ezüst-nitrát oldatot adunk.
8) A króm(III)-oxid szürkés-zöld port feleslegben lúggal olvasztjuk, a kapott anyagot vízben oldjuk, így sötétzöld oldatot kapunk. A kapott lúgos oldathoz hidrogén-peroxidot adunk. Az eredmény egy sárga oldat, amely kénsavat adva narancssárgává válik. Amikor a keletkezett savanyított narancssárga oldaton hidrogén-szulfidot engedünk át, az zavarossá válik, és ismét zöld színűvé válik.
| Előadás | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumíniumot feloldottunk tömény kálium-hidroxid-oldatban. A kapott oldaton szén-dioxidot engedünk át, amíg a csapadék megszűnik. A csapadékot szűrjük és kalcináljuk. A kapott szilárd maradékot nátrium-karbonáttal olvasztjuk meg.
10) Szilíciumot feloldottunk tömény kálium-hidroxid-oldatban. A kapott oldathoz feleslegben sósavat adunk. A zavaros oldatot melegítjük. A kapott csapadékot szűrjük és kalcium-karbonáttal kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
11) A réz(II)-oxidot szén-monoxid-áramban hevítettük. A kapott anyagot klóratmoszférában elégettük. A reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldatot két részre osztjuk. Az egyik részhez kálium-jodid oldatot, a másodikhoz ezüst-nitrát oldatot adtunk. Mindkét esetben csapadékképződés volt megfigyelhető. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
12) A réz-nitrátot kalcináltuk, a kapott szilárd anyagot híg kénsavban feloldottuk. A kapott só oldatát elektrolízisnek vetettük alá. A katódon felszabaduló anyagot tömény salétromsavban oldjuk. Az oldódás barna gáz felszabadulásával ment végbe. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
13) A vasat klóratmoszférában égették el. A kapott anyagot feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. Barna csapadék képződik, amelyet szűrünk és kalcinálunk. A kalcinálás utáni maradékot hidrogén-jodidban oldjuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
14) Az alumínium fémport szilárd jóddal összekeverjük, és néhány csepp vizet adunk hozzá. A kapott sóhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk csapadék képződéséig. A kapott csapadékot sósavban oldjuk. Ezt követően nátrium-karbonát-oldat hozzáadása után ismét csapadékot figyeltünk meg. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
15) A szén tökéletlen égése következtében gáz keletkezett, melynek áramában vas(III)-oxidot hevítettek. A kapott anyagot forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott sóoldatot elektrolízisnek vetettük alá. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
16) Bizonyos mennyiségű cink-szulfidot két részre osztottak. Egyiküket salétromsavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű anyag keletkezett. Ezt az anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
17) A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében hevítettük, és színtelen gáz szabadult fel. Ennek a gáznak a légkörében vas elégetésével vas-oxidot kaptak. Feleslegben sósavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk.
| Előadás | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) A vasat klórban égették el. A kapott sót hozzáadjuk a nátrium-karbonát oldathoz, és barna csapadék képződik. Ezt a csapadékot szűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot hidrogén-jodidban oldjuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz! 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 +3Na 2CO 3 → 2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) A kálium-jodid oldatát feleslegben lévő klóros vízzel kezeltük, és először csapadékképződést, majd annak teljes feloldódását figyeltük meg. A kapott jódtartalmú savat az oldatból izoláljuk, szárítjuk és óvatosan melegítjük. A kapott oxid szén-monoxiddal reagált. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
20) Króm(III)-szulfid port feloldottunk kénsavban. Ugyanakkor gáz szabadult fel, és színes oldat képződik. A kapott oldathoz feleslegben ammóniaoldatot adunk, és a gázt ólom-nitráton vezetjük át. A kapott fekete csapadék hidrogén-peroxidos kezelés után fehér színűvé vált. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
21) Az alumíniumport kénporral hevítettük, és a kapott anyagot vízzel kezeltük. A kapott csapadékot feleslegben lévő tömény kálium-hidroxid-oldattal kezeljük, amíg teljesen fel nem oldódik. A kapott oldathoz alumínium-klorid-oldatot adunk, és ismét fehér csapadék képződését figyeljük meg. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
22) A kálium-nitrátot ólomporral hevítettük, amíg a reakció le nem áll. A termékkeveréket vízzel kezeljük, majd a kapott oldatot leszűrjük. A szűrletet kénsavval megsavanyítjuk és kálium-jodiddal kezeljük. Az izolált egyszerű anyagot tömény salétromsavval melegítjük. A keletkező barna gáz légkörében vörös foszfor égett el. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
23) A rezet híg salétromsavban oldottuk. A kapott oldathoz feleslegben ammóniaoldatot adtunk, először csapadék képződését, majd annak teljes feloldódását figyelve sötétkék oldat képződésével. A kapott oldatot kénsavval kezeljük, amíg a rézsók jellegzetes kék színe meg nem jelenik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
| Előadás | |
|---|---|
1) 3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) A magnéziumot híg salétromsavban oldottuk, és nem figyeltünk meg gázfejlődést. A kapott oldatot melegítés közben feleslegben lévő kálium-hidroxid-oldattal kezeljük. A felszabaduló gázt oxigénben elégették. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
25) Kálium-nitrit és ammónium-klorid por keverékét feloldottuk vízben, és az oldatot óvatosan melegítettük. A felszabaduló gáz magnéziummal reagált. A reakcióterméket feleslegben lévő sósavoldathoz adjuk, és nem figyeltünk meg gázfejlődést. A kapott magnéziumsót oldatban nátrium-karbonáttal kezeljük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
26) Az alumínium-oxidot nátrium-hidroxiddal olvasztották össze. A reakcióterméket ammónium-klorid-oldathoz adjuk. A felszabaduló szúrós szagú gázt a kénsav elnyeli. A kapott közepes sót kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
27) A klór forró kálium-hidroxid-oldattal reagált. Ahogy az oldat lehűlt, Berthollet-só kristályai válnak ki. A kapott kristályokat sósavoldathoz adjuk. A kapott egyszerű anyag fémvassal reagált. A reakcióterméket új adag vassal melegítjük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
28) A rezet tömény salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz feleslegben ammóniaoldatot adtunk, először a csapadék képződését, majd annak teljes feloldódását figyelve. A kapott oldatot feleslegben lévő sósavval kezeljük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
29) A vasat forró tömény kénsavban feloldottuk. A kapott sót feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött barna csapadékot szűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot vassal olvasztották meg. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
30) A szén tökéletlen égése következtében gáz keletkezett, melynek áramában vas(III)-oxidot hevítettek. A kapott anyagot forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott sóoldatot feleslegben lévő kálium-szulfid oldattal kezeljük.
31) Bizonyos mennyiségű cink-szulfidot két részre osztottak. Az egyiket sósavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű anyag keletkezett. Ezt az anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel.
32) A ként vassal olvasztották össze. A reakcióterméket sósavval kezeljük. A felszabaduló gázt oxigénfeleslegben elégették. Az égéstermékeket vas(III)-szulfát vizes oldata abszorbeálta.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (hígítva) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(Az N 2 O és az N 2 is elfogadott a HNO 3 redukció termékeként)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Cink. Cinkvegyületek.
Cink – eléggé aktív fém, de levegőn stabil, mivel vékony oxidréteg borítja, ami megvédi a további oxidációtól. Melegítéskor a cink reakcióba lép vele egyszerű anyagok(kivétel a nitrogén):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
valamint nemfém-oxidokkal és ammóniával:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H 2
Melegítéskor a cink vízgőz hatására oxidálódik:
Zn + H 2 O (gőz) ZnO + H 2
A cink reagál a kénsav és a sósav oldataival, és kiszorítja belőlük a hidrogént:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Hogyan reagál az aktív fém cink az oxidáló savakkal:
Zn + 2H 2 SO 4 (tömény) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2SO 4 (tömény) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (tömény) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (ultra hígítás) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Amikor a cinket lúgokkal olvasztják össze, cinkát képződik:
Zn + 2NaOH (kristály) Na 2 ZnO 2 + H 2
A cink jól oldódik lúgos oldatokban:
Zn + 2KOH + 2H 2O = K 2 + H 2
Az alumíniummal ellentétben a cink ammónia vizes oldatában is feloldódik:
Zn + 4NH3 + 2H 2O = (OH) 2 + H 2
A cink sok fémet redukál a sóik oldatából:
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Cinkvegyületek (a cinkvegyületek mérgezőek).
1) Cink-oxid.
A cink-oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
A cinket erős redukálószerek hatására redukálják az oxidokból:
ZnO + C (koksz) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Cink-hidroxid.
A cink-hidroxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2
A cink-hidroxid termikusan instabil:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Só.
CaZnO 2 + 4HCl (felesleg) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (tömény) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (tömény) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Cink. Cinkvegyületek.
1. Cink-oxidot sósavoldatban oldunk, és az oldatot nátrium-hidroxid hozzáadásával semlegesítjük. Kocsonyás anyag szabadul fel fehér elválasztjuk és feleslegben lévő lúgoldattal kezeljük, és a csapadék teljesen feloldódik. a kapott oldat savval, például salétromsavval történő semlegesítése zselatinos csapadék képződéséhez vezet. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
2. A cinket nagyon híg salétromsavban oldjuk, és a kapott oldathoz feleslegben lúgot adunk, így tiszta oldatot kapunk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
3. A cink-oxid kénsavval való reagáltatásával kapott sót 800°C-on kalcináltuk. A szilárd reakcióterméket tömény lúgoldattal kezeljük, és a kapott oldaton szén-dioxidot engedünk át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
4. A cink-nitrátot kalcináltuk, és a reakcióterméket melegítés közben nátrium-hidroxid-oldattal kezeltük. A keletkezett oldaton szén-dioxidot engedünk át a kiválás megszűnéséig, majd feleslegben tömény ammóniával kezeljük, és a csapadék feloldódik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
5. A cinket nagyon híg salétromsavban oldjuk, a kapott oldatot óvatosan bepároljuk, és a maradékot kalcináljuk. A reakciótermékeket koksszal keverjük és melegítjük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
6. Több cinkgranulátumot feloldottunk nátrium-hidroxid-oldatban való melegítéssel. A kapott oldathoz kis részletekben salétromsavat adunk, amíg csapadék képződik. A csapadékot elválasztjuk, híg salétromsavban feloldjuk, az oldatot óvatosan bepároljuk, és a maradékot kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
7. A tömény kénsavhoz fémcinket adtunk. a kapott sót elkülönítjük, vízben oldjuk, és az oldathoz bárium-nitrátot adunk. A csapadék elválasztása után az oldathoz magnéziumforgácsot adunk, az oldatot szűrjük, a szűrletet bepároljuk és kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
8. A cink-szulfidot kalcináltuk. A kapott szilárd anyag teljesen reagál a kálium-hidroxid-oldattal. A kapott oldaton szén-dioxidot engedtünk át, amíg csapadék nem képződött. A csapadékot sósavban oldjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
9. Bizonyos mennyiségű cink-szulfidot két részre osztottak. Az egyiket sósavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű anyag keletkezett. Ezt az anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
10. A cinket kálium-hidroxid-oldatban oldottuk fel. A felszabaduló gáz lítiummal reagált, és a kapott oldathoz cseppenként sósavat adtunk, amíg a csapadék megszűnik. Szűrtük és kalcináltuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (hiány) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Réz és rézvegyületek.
A réz kémiailag alacsony aktivitású fém, száraz levegőn és szobahőmérsékleten nem oxidálódik, nedves levegőn viszont szén-monoxid (IV) jelenlétében zöld hidroxi-réz(II)-karbonát-bevonat borítja.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Melegítéskor a réz elegendő mennyiséggel reagál erős oxidálószerek,
oxigénnel, CuO-t, Cu 2 O-t képezve a körülményektől függően:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Halogénekkel, kénnel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
A réz oxidáló savakban oldódik:
tömény kénsavban hevítve:
Cu + 2H 2 SO 4 (tömény) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
salétromsavban történő melegítés nélkül:
Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (oldott..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
A rezet nitrogén-oxid (IV) és vassók (III) oxidálják.
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
A réz a fémeket a feszültségsorokban jobbra kiszorítja sóik oldatából:
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. Rézvegyületek.
1) Oxidok.
Réz(II)-oxid
A laboratóriumban a réz(II)-oxidot a réz melegítés közbeni oxidációjával vagy kalcinációval (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2 állítják elő:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
A réz-oxid gyengén kifejezett amfoter tulajdonságokat mutat ( a fő túlsúlyával). A CuO kölcsönhatásba lép savakkal:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2O 3
Réz(I)-oxid
A laboratóriumban frissen kicsapott réz(II)-hidroxid redukálásával nyerik, például aldehidekkel vagy glükózzal:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
A réz(I)-oxid rendelkezik fő- tulajdonságait. Ha a réz(I)-oxidot hidrogén-halogeniddel kezeljük, réz(I)-halogenideket és vizet kapunk:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
Amikor a Cu 2 O-t oxigéntartalmú savakban, például kénsavban oldjuk, réz(II)-sók és réz képződnek:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (hígítva) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
A tömény kénsavban és salétromsavban csak (II) sók keletkeznek.
Cu 2O + 3H 2SO 4 (tömény) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (tömény) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
A stabil réz(I) vegyületek oldhatatlan vegyületek (CuCl, Cu 2 S) vagy komplex vegyületek +. Ez utóbbiakat réz(I)-oxid és réz(I)-klorid tömény ammóniaoldatban való feloldásával állítják elő:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
A réz(I) sók ammóniás oldatai reagálnak acetilénnel:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
A redox reakciókban a réz(I) vegyületek redox kettősséget mutatnak
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
3Cu 2O + 2Al = 6Cu + Al 2O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hidroxidok.
Réz(II)-hidroxid.
A réz(II)-hidroxid gyengén kifejezett amfoter tulajdonságokat mutat (többnyire fő-). A Cu(OH)2 kölcsönhatásba lép savakkal:
Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H 2O
A réz(II)-hidroxid könnyen reagál az ammóniaoldattal, kékes-lila komplex vegyületet képezve:
Сu(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Amikor a réz(II)-hidroxid tömény (több mint 40%-os) lúgos oldattal reagál, komplex vegyület képződik:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (tömény) = Na 2
Hevítéskor a réz(II)-hidroxid lebomlik:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Só.
Réz (I) sók.
A redox reakciókban a réz(I) vegyületek redox kettősséget mutatnak. Redukálószerként reagálnak oxidálószerekkel:
CuCl + 3HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2SO 4 (tömény hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2S + 4H 2 O
Cu 2S + 8HNO 3 (tömény hideg) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (tömény hideg) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
A réz(I)-vegyületek esetében diszproporcionálási reakció lehetséges:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Összetett kapcsolatok A + típust tömény ammóniaoldatban való feloldással nyerik:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Réz(II) sók
A redox reakciókban a réz(II) vegyületek oxidáló tulajdonságokat mutatnak:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5 CuBr 2 + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5 CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konc. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Kémia mesterkurzus a város 10-11. évfolyamos tanulóinak az egységes államvizsgára való felkészüléshez
1. lecke
Téma: "Redox reakciók"
Megvalósítási terv.
Az OVR általános ötlete
a) az OVR lényegének meghatározása
b) az ORR osztályozása: intermolekuláris, intramolekuláris, aránytalanság
c) oxidáló, oxidálószer, redukáló, redukálószer.
A legfontosabb oxidáló és redukálószerek. Az ORR-termékek függése a reakciókörnyezettől
a) a kálium-permanganát példájával
b) krómvegyületek
A salétromsav fémekkel való kölcsönhatásának jellemzői:
a) a savkoncentrációtól függően
b) a fém aktivitásától függően
Az együtthatók elrendezése az OVR-ben elektronikus mérleg módszerrel.
M B O U S O SH 1. sz
2. lecke
Téma: „Megnövekedett összetettségű problémák megoldása”
Megvalósítási terv.
Üzenetek egy keveréken felmerülő problémák S4KIM feladatba beviteléről. Algoritmus készítése két vagy három komponensből álló keverék feladatmegoldására Feladatok megoldása algoritmus összeállítása alapján Algoritmus készítése feladatok megoldására, ha amfoter vegyületek feltételeknél jelzett Problémamegoldás ezzel az algoritmussal Kapcsolódó feladatok elemzése kvalitatív reakciók kémiai vegyületek tulajdonságaik szerint (C2)
M B O U S O SH 1. sz
Keverési problémák (C4)
1. számú feladat
A cink és magnézium 15,4 g tömegű keverékét oxidációnak vetettük alá. Ennek eredményeként ezen fémek oxidjainak 20,2 g tömegű keveréke képződik. Határozza meg a fémek tömeghányadát a kezdeti keverékben!
2. feladat
0,4 g tömegű magnézium és vas keverékét sósavval kezeljük. Ennek eredményeként 0,224 liter térfogatú gáz (n.o.) szabadult fel. Határozza meg a keverékben lévő fémek tömeghányadát!
3. feladat
Réz, vas és alumínium 8,7 g tömegű keverékét sósavoldattal kezeljük. 4,48 liter térfogatú gázt (n.o.) bocsátottak ki. Ugyanezt az elegyet tömény salétromsavval kezeltük, így 2,24 liter térfogatú barna gáz szabadult fel. (Jól.). Határozza meg a fémek tömeghányadát a kezdeti keverékben!
4. feladat
A réz-réz-oxid keverék teljes feloldásához 80 g 63%-os salétromsavra volt szükség, és 6,72 l (sz.) barna gáz szabadult fel. Számítsa ki az anyagok tömeghányadát (%) az eredeti keverékben!
5. számú probléma
Az alumínium-alumínium-oxid keverék teljes feloldásához 320 g 10%-os nátrium-hidroxid oldatra volt szükség, és 10,08 liter gáz szabadult fel. Határozza meg az anyagok tömeghányadát (%-ban) a kezdeti keverékben.
Feladatok a C2 számára
1. számú feladat
A szén tökéletlen égése következtében gáz keletkezett, amelynek áramában vas(III)-oxidot hevítettek. A kapott anyagot forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott oldatot elektrolízisnek vetettük alá. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
2. feladat
Bizonyos mennyiségű cink-szulfidot két részre osztottak. Egyiküket salétromsavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű anyag keletkezett. Ezt az anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
3. feladat
Az alumínium fémport szilárd jóddal összekeverjük, és néhány csepp vizet adunk hozzá. A kapott sóhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk csapadék képződéséig. A kapott csapadékot sósavban oldjuk. Ezt követően nátrium-karbonát-oldat hozzáadása után ismét csapadékot figyeltünk meg. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
4. feladat
A cinkforgácsokat kálium-hidroxid-oldatban oldottuk fel. A feleslegben lévő kén-dioxidot átengedjük a kapott oldaton. A képződött csapadékot kalcináljuk, és a kapott terméket feleslegben lévő kénsavban feloldjuk. Írd fel a reakcióegyenleteket!
1) A szilíciumot klóratmoszférában égették el. A kapott kloridot vízzel kezeljük. A felszabaduló csapadékot kalcináltuk. Ezután kalcium-foszfáttal és szénnel olvasztották össze. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!
2) A kalcium-nitrid vízzel való kezelésével kapott gázt forró réz(II)-oxid poron vezetjük át. A kapott szilárd anyagot tömény salétromsavban oldjuk, az oldatot bepároljuk, és a kapott szilárd maradékot kalcináljuk. Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!
3) Bizonyos mennyiségű vas(II)-szulfidot két részre osztottak. Az egyiket sósavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. Amikor a felszabaduló gázok kölcsönhatásba léptek, egyszerű anyag keletkezett sárga szín. A kapott anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
4) Amikor az alumínium-oxid kölcsönhatásba lép salétromsavval, só képződik. A sót szárítjuk és kalcináljuk. A kalcinálás során keletkezett szilárd maradékot olvadt kriolitban elektrolízisnek vetettük alá. Az elektrolízissel nyert fémet kálium-nitrátot és kálium-hidroxidot tartalmazó tömény oldattal hevítettük, és szúrós szagú gáz szabadult fel. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
5) Króm(VI)-oxid kálium-hidroxiddal reagálva. A kapott anyagot kénsavval kezeljük, és a kapott oldatból narancssárga sót izolálunk. Ezt a sót hidrogén-bromiddal kezeltük. A kapott egyszerű anyag hidrogén-szulfiddal reagált. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
6) A magnéziumport nitrogénatmoszférában melegítettük. Amikor a kapott anyag kölcsönhatásba lép a vízzel, gáz szabadult fel. A gázt króm(III)-szulfát vizes oldatán vezettük át, ami szürke csapadék képződését eredményezte. A csapadékot elválasztjuk, és hidrogén-peroxidot és kálium-hidroxidot tartalmazó oldattal melegítjük. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
7) Ammóniát vezettünk át hidrogén-bromidon. A kapott oldathoz ezüst-nitrát-oldatot adunk. A képződött csapadékot elválasztjuk és cinkporral melegítjük. A reakció során képződött fémet tömény kénsavoldat hatásának tették ki, amitől szúrós szagú gáz szabadult fel. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
8) A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítettük, és színtelen gáz szabadult fel. Ennek a gáznak a légkörében vas elégetésével vas-oxidot kaptak. Feleslegben sósavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
9) A nátriumot hidrogénatmoszférában melegítettük. Amikor a kapott anyaghoz vizet adtunk, gázfejlődés és tiszta oldat képződése figyelhető meg. Barna gázt vezettek át ezen az oldaton, amelyet a réz és egy tömény salétromsav-oldat kölcsönhatása eredményeként kaptak. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
10) Az alumínium nátrium-hidroxid-oldattal reagált. A felszabaduló gázt hevített réz(II)-oxid poron vezettük át. A kapott egyszerű anyagot tömény kénsavban melegítéssel feloldottuk. A kapott sót elkülönítjük és a kálium-jodid-oldathoz adjuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
11) Nátrium-klorid oldat elektrolízise. A kapott oldathoz vas(III)-kloridot adunk. A képződött csapadékot szűrjük és kalcináljuk. A szilárd maradékot hidrogén-jodidban oldjuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
12) A nátrium-hidroxid oldathoz alumíniumport adtunk. A keletkezett anyag oldatán többlet szén-dioxidot vezettünk át. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott terméket nátrium-karbonáttal olvasztjuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
