VÍZ

A vízmolekula egy oxigénatomból és két hidrogénatomból áll, amelyek 104,5°-os szögben kapcsolódnak hozzá.

A vízmolekulában lévő kötések közötti 104,5°-os szög meghatározza a jég és a folyékony víz morzsalékosságát, és ennek következtében a sűrűség hőmérséklettől való rendellenes függését. Éppen ezért a nagy víztömegek nem fagynak le a fenékig, ami lehetővé teszi bennük az életet.

Fizikai tulajdonságok

VÍZ, JÉG ÉS GŐZ,H 2 O molekulaképletű kémiai vegyület folyékony, szilárd és gáz halmazállapota.

A molekulák közötti erős vonzás miatt a víz magas olvadásponttal (0 C) és forrásponttal (100 C) rendelkezik. A vastag vízréteg kék színű, amelyet nemcsak fizikai tulajdonságai határoznak meg, hanem a szennyeződések szuszpendált részecskéi is. A hegyi folyók vize zöldes színű a benne lévő lebegő kalcium-karbonát részecskék miatt. A tiszta víz rossz elektromos vezető. A víz sűrűsége 4°C-on a legnagyobb, 1 g/cm3. A jég kisebb sűrűségű, mint a folyékony víz, és a felszínére úszik, ami télen nagyon fontos a tározók lakói számára.

A víz kiemelkedően nagy hőkapacitású, így lassan melegszik fel és lassan hűl le. Ennek köszönhetően a vízmedencék szabályozzák a hőmérsékletet bolygónkon.

A víz kémiai tulajdonságai

A víz nagyon reaktív anyag. Normál körülmények között számos bázikus és savas oxiddal, valamint alkáli- és alkáliföldfémekkel reagál. A víz számos vegyületet képez - kristályos hidrátokat.

Befolyása alatt elektromos áram a víz hidrogénre és oxigénre bomlik:

2H2O elektromosság= 2 H 2 + O 2

Videó "Víz elektrolízise"

• Magnézium a forró víz reagálva oldhatatlan bázist képez:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

• A berillium vízzel amfoter oxidot képez: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Az aktív fémek a következők:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr– 1 „A” csoport

kb, Sr, Ba, Ra– 2. „A” csoport

2. Fém tevékenység sorozat

3. Az alkáli vízben oldódó bázis, összetett anyag, amely aktív fémet és egy hidroxilcsoportot (OH) tartalmaz. én).

4. Közepes aktivitású fémek a feszültségtartományban tól MgelőttPb(alumínium speciális helyzetben)

Videó "A nátrium kölcsönhatása vízzel"

Emlékezik!!!

Az alumínium vízzel reagál, mint az aktív fémek, és bázist képez:

2Al + 6H 2 O = 2Al( Ó) 3 + 3H 2

Videó "Savas oxidok kölcsönhatása vízzel"

A minta segítségével írja fel a kölcsönhatási reakcióegyenleteket:

VAL VELO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (forró) =

N 2 O 5 + H 2 O =

Emlékezik! Csak az oxidok reagálnak vízzel aktív fémek. A közepes aktivitású fémek oxidjai és a hidrogén után érkező fémek az aktivitássorokban nem oldódnak vízben, például CuO + H 2 O = reakció nem lehetséges.

Videó "Fém-oxidok kölcsönhatása vízzel"

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

A hidrogén-oxid (H 2 O), amelyet túlzás nélkül mindannyian víz néven ismerünk, a fő folyadék a földi élőlények életében, mivel minden kémiai és biológiai reakció vagy a víz részvételével megy végbe. vízben vagy oldatokban.

A víz a levegő után a második legfontosabb anyag az emberi szervezet számára. Egy személy legfeljebb 7-8 napig élhet víz nélkül.

A tiszta víz a természetben három halmazállapotban létezhet: szilárd - jég formájában, folyékony - maga a víz, gázhalmazállapotban - gőz formájában. A természetben egyetlen más anyag sem dicsekedhet ilyen sokféle aggregációs állapottal.

A víz fizikai tulajdonságai

• számnál - színtelen, szagtalan és íztelen folyadék;
• a víz nagy hőkapacitással és alacsony elektromos vezetőképességgel rendelkezik;
• olvadáspont: 0 °C;
• forráspontja 100 °C;
• a víz maximális sűrűsége 4°C-on 1 g/cm 3;
• a víz jó oldószer.

A vízmolekula szerkezete

Egy vízmolekula egy oxigénatomból áll, amely két hidrogénatomhoz kapcsolódik, míg O-H csatlakozások 104,5°-os szöget zárnak be, miközben a közös elektronpárok az oxigénatom felé tolódnak el, ami elektronegatívabb a hidrogénatomokhoz képest, ezért az oxigénatomon részleges negatív töltés, illetve pozitív töltés jön létre. hidrogénatomok. Így egy vízmolekula dipólnak tekinthető.

A vízmolekulák egymással ellentétes töltésű részek által vonzva hidrogénkötéseket hozhatnak létre (a hidrogénkötéseket az ábrán szaggatott vonalak jelzik):

A hidrogénkötések kialakulása magyarázza a víz nagy sűrűségét, forráspontját és olvadáspontját.

A hidrogénkötések száma a hőmérséklettől függ - minél magasabb a hőmérséklet, annál kevesebb kötés képződik: a vízgőzben csak egyedi molekulák vannak; folyékony halmazállapotban asszociációk (H 2 O) n keletkeznek, kristályos állapotban minden vízmolekula négy hidrogénkötéssel kapcsolódik a szomszédos molekulákhoz.

A víz kémiai tulajdonságai

A víz „készségesen” reagál más anyagokkal:

• A víz nulla körülmények között reagál alkáli- és alkáliföldfémekkel: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• A víz csak magas hőmérsékleten lép reakcióba kevésbé aktív fémekkel és nemfémekkel: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• bázikus oxidokkal a sz. a víz reakciója során bázisok keletkeznek: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• számú savas oxidokkal. a víz reakcióba lép savakat képezve: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• a víz a fő résztvevője a hidrolízises reakcióknak (további részletekért lásd: Sók hidrolízise);
• a víz részt vesz a hidratációs reakciókban azáltal, hogy szerves anyagokat kettős és hármas kötéssel kapcsol össze.

Az anyagok oldhatósága vízben

• jól oldódó anyagok - standard körülmények között több mint 1 g anyag oldódik 100 g vízben;
• rosszul oldódó anyagok - 0,01-1 g anyag oldódik 100 g vízben;
• gyakorlatilag oldhatatlan anyagok - kevesebb, mint 0,01 g anyag oldódik 100 g vízben.

A természetben nincsenek teljesen oldhatatlan anyagok.

Víz (hidrogén-oxid)- kémiai anyag átlátszó folyadék formájában, amelynek nincs színe (kis térfogatban), szaga vagy íze. Kémiai képlete: H 2 O. Szilárd állapotban jégnek, hónak vagy fagynak, gáz halmazállapotban pedig vízgőznek nevezik. A Föld felszínének mintegy 71%-át víz borítja (óceánok, tengerek, tavak, folyók, jég). Természetes körülmények között mindig tartalmaz oldott anyagokat (sókat, gázokat).

Kulcsfontosságú a földi élet létrejöttében és fenntartásában, az élő szervezetek kémiai szerkezetében, az éghajlat és az időjárás kialakulásában. Ez a legfontosabb tápanyag minden élőlény számára a Földön.

Fizikai tulajdonságok

Normál légköri körülmények között folyékony halmazállapotot tart fenn, míg a hasonló hidrogénvegyületek gázok. Ez a molekulát alkotó atomok speciális jellemzőivel és a közöttük lévő kötésekkel magyarázható. A hidrogénatomok az oxigénatomhoz kapcsolódnak, és 104,45°-os szöget alkotnak, és ez a konfiguráció szigorúan megmarad. A hidrogén- és oxigénatomok elektronegativitásának nagy különbsége miatt az elektronfelhők erősen torzulnak az oxigén felé. Emiatt a vízmolekula egy aktív dipólus, ahol az oxigén oldal negatív, a hidrogén oldal pedig pozitív. Ennek eredményeként a vízmolekulákat ellentétes pólusaik vonzzák, és poláris kötéseket hoznak létre, amelyek felbomlásához sok energiára van szükség. Az egyes molekulák összetételében a hidrogénion (proton) nem rendelkezik belső elektronrétegekkel és kis méretű, aminek következtében behatolhat a szomszédos molekula negatívan polarizált oxigénatomjának elektronhéjába, és így egy hidrogénkötés egy másik molekulával. Mindegyik molekula négy másik molekulához kapcsolódik hidrogénkötéseken keresztül – kettőt egy oxigénatom, kettőt pedig hidrogénatom alkot. A vízmolekulák – poláris és hidrogén – közötti kötések kombinációja határozza meg a vízmolekulák nagyon magas forráspontját és fajlagos párolgási hőjét. Ezen kapcsolatok következtében a vízi környezetben 15-20 ezer atmoszféra nyomás keletkezik, ami megmagyarázza, hogy a víz nehezen összenyomható, így a légköri nyomás 1 bar-os növekedésével a víz 0,00005-tel sűrül össze. kezdeti kötet.

A folyadékok között a víznek van a legnagyobb felületi feszültsége, csak a higany mögött. A víz viszonylag magas viszkozitása annak köszönhető, hogy a hidrogénkötések megakadályozzák a vízmolekulák különböző sebességű mozgását.

Hasonló okokból a víz jó oldószer a poláris anyagok számára. Az oldott anyag minden molekuláját vízmolekulák vesznek körül, és az oldott anyag molekulájának pozitív töltésű részei vonzzák az oxigénatomokat, a negatív töltésű részei pedig a hidrogénatomokat. Mivel egy vízmolekula kis méretű, sok vízmolekula körülveheti az egyes oldott anyagok molekuláit. A víznek ezt a tulajdonságát élőlények használják. Az oldatok kölcsönhatásba lépnek egy élő sejtben és az intercelluláris térben különféle anyagok vízben. A víz a Földön kivétel nélkül minden egysejtű és többsejtű élőlény életéhez szükséges.

Kémiai tulajdonságok

A víz kémiailag meglehetősen aktív anyag. Az erősen poláris vízmolekulák ionokat és molekulákat szolvatálnak, így hidrátokat és kristályos hidrátokat képeznek. A szolvolízis, és különösen a hidrolízis élő és élettelen természetben fordul elő, és széles körben alkalmazzák a vegyiparban.

A víz szobahőmérsékleten reagál:

• aktív fémekkel (nátrium, kálium, kalcium, bárium stb.);
• halogénekkel (fluor, klór) és interhalogén vegyületekkel;
• gyenge sav és gyenge bázis alkotta sókkal, amelyek ezek teljes hidrolízisét okozzák;
• karbonsavak és szervetlen savak anhidridjeivel és savhalogenideivel;
• aktív fémorganikus vegyületekkel (dietil-cink, Grignard-reagensek, metil-nátrium stb.);
• karbidokkal, nitridekkel, foszfidokkal, szilicidekkel, aktív fémek hidrideivel (kalcium, nátrium, lítium stb.);
• sok sóval, hidrátokat képezve;
• boránokkal, szilánokkal;
• keténekkel, szén-dioxiddal;
• nemesgáz-fluoridokkal.

A víz melegítéskor reagál:

• vassal, magnéziummal;
• szénnel, metánnal;
• néhány alkil-halogeniddel.

A víz katalizátor jelenlétében reagál:

• amidokkal, karbonsavak észtereivel;
• acetilénnel és más alkinokkal;
• alkénekekkel;
• nitrilekkel.

Víz és sport

A sportolóknak folyadékot kell fogyasztaniuk, de pontosan mennyi vizet kell fogyasztaniuk?

A víz vagy más folyadék mennyisége, amire szüksége van előtte, közben és utána testmozgás nagyban függ ezen gyakorlatok intenzitásától és időtartamától. De vannak más tényezők is, mint például a levegő hőmérséklete, páratartalma, tengerszint feletti magassága és még a saját fiziológiája is. Mindezek befolyásolhatják, hogy mennyi vízre van szüksége az edzés során.

Mennyi vizet kell fogyasztani naponta?

Ha rendszeresen sportol, valószínűleg naponta fél-egy uncia vizet (vagy más folyadékot) kell meginnia minden testsúlykilogrammhoz.

Az alap vízigény tartományának meghatározásához használja a következő képletet:

A tartomány alsó határa = testtömeg (kg) x 0,5 = (folyadék uncia/nap)
Magas tartomány határérték = testtömeg (kg) x 1 = (folyadék uncia/nap)

Mikor igyunk vizet sportolás közben?

Kezdje a napot minden reggel egy nagy pohár vízzel, akár edzésre, akár pihenésre készül. Az edzésnapokon a következő ütemterv érvényes, ami a legtöbb sportolóra érvényes:

1. Edzés előtt
   Igyál meg két-három csésze vizet az edzés előtt két órával. Közvetlenül az edzés megkezdése előtt mérje meg magát.
2. Edzés közben
   Igyál 15 percenként egy csésze vizet.
3. Edzés után
   Az edzés befejezése után azonnal mérje meg magát.
   Igyon két-három csésze vizet minden testsúlykilogrammhoz, amelyet edzés közben veszít.

Mennyi vizet kell fogyasztani erősítő edzés közben?

Ha az edzés 90 percnél tovább tart közepes vagy magas intenzitás mellett, akkor többet kell fogyasztania, mint tiszta víz. Fel kell töltened a glikogénraktáraidat egyszerű szénhidrátok. A sportitalok a leginkább egyszerű módon a szükséges energia beszerzése. Hosszabb edzéshez válasszon nyolc unciánként 60-100 kalóriát tartalmazó italokat, és fogyasszon nyolc-tíz grammot 15-30 percenként.

Azok számára, akik három, négy vagy öt órán keresztül extrém körülményeknek vannak kitéve, elektrolitokat kell cserélni. A teljes értékű sportitalok és speciális ételek segítenek ellátni szervezetét a kalóriákkal és elektrolitokkal, amelyekre szüksége van a folytatáshoz.

• A növények és állatok teste átlagosan több mint 50% vizet tartalmaz.
• A Föld köpenyében 10-12-szer több víz van, mint a világóceán vízmennyisége.
• Az óceánok átlagosan 3,6 km-es mélységével a bolygó felszínének körülbelül 71%-át borítják, és a világ ismert szabad vízkészletének 97,6%-át tartalmazzák.
• Ha nem lennének mélyedések és kidudorodások a Földön, a víz az egész Földet beborítaná, vastagsága pedig 3 km lenne.
• Ha az összes gleccser elolvadna, a Föld vízszintje 64 méterrel emelkedne, és a szárazföld felszínének körülbelül 1/8-át elönti víz.
• A szokásos 35 ‰ sótartalmú tengervíz –1,91 °C hőmérsékleten megfagy.
• Néha a víz megfagy pozitív hőmérsékleten.
• Bizonyos körülmények között (nanocsövek belsejében) a vízmolekulák új állapotot alkotnak, amelyben még az abszolút nullához közeli hőmérsékleten is megtartják áramlási képességüket.
• A víz a napsugarak 5%-át, míg a hó körülbelül 85%-át. A napfény mindössze 2%-a hatol be az óceán jege alá.
• A tiszta óceánvíz kék színe a vízben lévő fény szelektív elnyelésének és szórásának köszönhető.
• A csapokból származó vízcseppek segítségével akár 10 kilovoltos feszültséget is létrehozhat, ez a kísérlet a „Kelvin Dropper”.
• Van a következő mondás a víz képletével - H2O: "A csizmám átengedi a H2O-t." Csizma helyett más lyukas cipő is beleférhet a mondásba.
• A víz azon kevés anyagok közé tartozik a természetben, amelyek a folyékony fázisból szilárd állapotba való átmenet során kitágulnak (a víz mellett a bizmut, a gallium, a germánium és egyes vegyületek és keverékek rendelkeznek ezzel a tulajdonsággal).
• A víz és a vízgőz fluor atmoszférában ég. A robbanásveszélyes koncentrációjú vízgőz és fluor keverékei robbanásveszélyesek. A reakció eredményeként hidrogén-fluorid és elemi oxigén képződik.

A víz (hidrogén-oxid) egy bináris szervetlen vegyület kémiai formula H 2 O. Egy vízmolekula két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyeket kovalens kötéssel kapcsolnak össze.

Hidrogén-peroxid.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A víz fizikai és kémiai tulajdonságait a H 2 O molekulák kémiai, elektronikus és térbeli szerkezete határozza meg.

A H 2 0 molekulában lévő H és O atomok stabil oxidációs állapotukban vannak, rendre +1 és -2; ezért a víz nem mutat kifejezett oxidáló vagy redukáló tulajdonságokat. Figyelem: a fém-hidridekben a hidrogén -1 oxidációs állapotban van.

A H 2 O molekula szögletes szerkezetű. H-O kötvények nagyon sarkos. Az O atomon többlet negatív, a H atomokon pedig többlet pozitív töltés található. Általában a H 2 O molekula poláris, azaz. dipól. Ez magyarázza azt a tényt, hogy a víz jó oldószer az ionos és poláris anyagok számára.

A H- és O-atomokon feleslegben lévő töltések, valamint az O-atomokon magányos elektronpárok jelenléte hidrogénkötések kialakulását idézi elő a vízmolekulák között, melynek eredményeként azok asszociációkká egyesülnek. Ezeknek a társulásoknak a megléte magyarázza a rendellenesen magas olvadáspont-értékeket. stb kip. víz.

A hidrogénkötések kialakulásával együtt a H 2 O molekulák egymásra gyakorolt ​​kölcsönös hatásának eredménye az önionizációjuk:
az egyik molekulában a poláris heterolitikus hasítása O-N csatlakozások, és a felszabaduló proton egy másik molekula oxigénatomjához kapcsolódik. A kapott H 3 O + hidroniumion lényegében egy hidratált hidrogénion H + H 2 O, ezért a víz önionizációs egyenlete a következőképpen egyszerűsíthető:

H 2 O ↔ H + + OH -

A víz disszociációs állandója rendkívül kicsi:

Ez azt jelzi, hogy a víz nagyon enyhén disszociál ionokká, ezért a nem disszociált H 2 O molekulák koncentrációja szinte állandó:

BAN BEN tiszta víz[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l. Ez azt jelenti, hogy a víz nagyon gyenge amfoter elektrolit, amely sem savas, sem bázikus tulajdonságokat nem mutat észrevehető mértékben.
A víz azonban erős ionizáló hatással van a benne oldott elektrolitokra. A vízdipólusok hatására az oldott anyagok molekuláiban a poláris kovalens kötések ionossá alakulnak, az ionok hidratálódnak, a köztük lévő kötések gyengülnek, ami elektrolitikus disszociációt eredményez. Például:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(erős elektrolit)

(vagy a hidratáció figyelembevétele nélkül: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (gyenge elektrolit)

(vagy CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

A Brønsted-Lowry savakra és bázisokra vonatkozó elmélete szerint ezekben a folyamatokban a víz bázis (protonakceptor) tulajdonságait mutatja. Ugyanezen elmélet szerint a víz savként (protondonorként) működik például ammóniával és aminokkal való reakciókban:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Redox reakciók vízzel

I. Reakciók, amelyekben a víz oxidálószer szerepet játszik

Ezek a reakciók csak akkor lehetségesek erős redukálószerek, amelyek képesek a vízmolekulákban lévő hidrogénionokat szabad hidrogénné redukálni.

1) Kölcsönhatás fémekkel

a) Normál körülmények között a H 2 O csak a réssel lép kölcsönhatásba. és alkáliföldfém. fémek:

2Na + 2H + 2O = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + H 0 2

b) Magas hőmérsékleten a H 2 O reakcióba lép néhány más fémmel, például:

Mg + 2H + 2 O = Mg(OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2O = Fe 2O 4 + 4H 0 2

c) Al és Zn lúgok jelenlétében kiszorítja a H2-t a vízből:

2Al + 6H + 2O + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) Kölcsönhatás alacsony EO-tartalmú nemfémekkel (a reakciók zord körülmények között lépnek fel)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 ("vízgáz")

2P + 6H + 2O = 2HPO 3 + 5H 0 2

Lúgok jelenlétében a szilícium kiszorítja a hidrogént a vízből:

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Kölcsönhatás fém-hidridekkel

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 0 2

4) Kölcsönhatás szén-monoxiddal és metánnal

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

A reakciókat iparilag hidrogén előállítására használják.

II. Reakciók, amelyekben a víz redukálószert játszik

Ezek a reakciók csak nagyon erős oxidálószerekkel lehetségesek, amelyek képesek a víz részét képező CO CO -2 oxigént szabad oxigén O 2-vé vagy 2- peroxid anionokká oxidálni. Kivételes esetben (F 2 -vel való reakcióban) c o-val oxigén képződik. +2.

1) Kölcsönhatás fluorral

2F 2 + 2H 2O-2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O + 2 F 2 + 2HF

2) Kölcsönhatás atomi oxigénnel

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) Klórral való kölcsönhatás

Magas T értéknél reverzibilis reakció megy végbe

2Cl 2 + 2H 2O-2 = O 0 2 + 4HCl

III. Az intramolekuláris oxidáció reakciói - a víz redukciója.

Elektromos áram vagy magas hőmérséklet hatására a víz hidrogénre és oxigénre bomlik:

2H + 2O-2 = 2H 0 2 + O 0 2

A termikus bomlás visszafordítható folyamat; A víz termikus bomlásának mértéke alacsony.

Hidratációs reakciók

I. Ionok hidratálása. A vizes oldatokban az elektrolitok disszociációja során keletkező ionok bizonyos számú vízmolekulához kötődnek, és hidratált ionok formájában léteznek. Egyes ionok olyan erős kötéseket képeznek a vízmolekulákkal, hogy hidrátjaik nem csak oldatban, hanem szilárd állapotban is létezhetnek. Ez magyarázza a kristályos hidrátok, például a CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O stb., valamint az aqua komplexek képződését: CI 3, Br 4 stb.

II. Oxidok hidratálása

III. Több kötést tartalmazó szerves vegyületek hidratálása

Hidrolízis reakciók

I. Sók hidrolízise

Reverzibilis hidrolízis:

a) sókationnal

Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (savas környezet. pH

b) a sóanion szerint

CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH-; (lúgos környezet. pH > 7)

c) a só kationjával és anionjával

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (közel a semleges környezethez)

Irreverzibilis hidrolízis:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Fémkarbidok hidrolízise

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 netán

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 acetilén

III. Szilicidek, nitridek, foszfidok hidrolízise

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 szilán

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = ZCa(OH) 2 + 2NH 3 ammónia

Cu 3 P 2 + 6H 2 O = 3Сu(OH) 2 + 2РН 3 foszfin

IV. Halogének hidrolízise

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. Szerves vegyületek hidrolízise

Szerves anyagok osztályai	Hidrolízis termékek (szerves)
Haloalkánok (alkil-halogenidek)
Aril-halogenidek
Dihalogén-alkánok	Aldehidek vagy ketonok
Fém-alkoholátok
Karbonsav-halogenidek	Karbonsavak
Karbonsavanhidridek	Karbonsavak
Karbonsavak komplex éterei	Karbonsavak és alkoholok
	Glicerin és magasabb szénatomszámú karbonsavak
Di- és poliszacharidok	Monoszacharidok
Peptidek és fehérjék	α-aminosavak
Nukleinsavak

A peptidek vagy rövid fehérjék számos élelmiszerben megtalálhatók - húsban, halban és néhány növényben. Ha megeszünk egy darab húst, az emésztés során a fehérje rövid peptidekre bomlik le; felszívódnak a gyomorban, vékonybélben, bejutnak a vérbe, a sejtbe, majd a DNS-be és szabályozzák a gének aktivitását.

A felsorolt ​​gyógyszereket minden 40 év feletti ember számára célszerű időszakosan alkalmazni profilaxis céljából évente 1-2 alkalommal, 50 éves kor után - évente 2-3 alkalommal. Egyéb gyógyszerek szükség szerint.

Hogyan kell bevenni a peptideket

Mivel a sejtek funkcionális képességének helyreállítása fokozatosan és a meglévő károsodás mértékétől függ, a hatás akár 1-2 héttel a peptid szedésének megkezdése után, vagy 1-2 hónap múlva jelentkezhet. A tanfolyam elvégzése 1-3 hónapig javasolt. Fontos figyelembe venni, hogy a természetes peptid bioregulátorok három hónapos bevitele elhúzódó hatású, pl. Körülbelül 2-3 hónapig hat a szervezetben. Az így létrejövő hatás hat hónapig tart, és minden további adagolási kúra potencírozó hatású, pl. a már kapottakat fokozó hatása.

Mivel az egyes peptid bioregulátorok egy adott szervet céloznak meg, más szerveket és szöveteket nem érintenek, ezért a különböző hatású gyógyszerek egyidejű alkalmazása nemhogy nem ellenjavallt, de gyakran ajánlott is (akár 6-7 gyógyszer egyszerre).
A peptidek kompatibilisek bármilyen gyógyszerrel és biológiai adalékanyaggal. A peptidek bevétele során az adagokat egyidejűleg kell bevenni gyógyszerek Célszerű fokozatosan csökkenteni, ami pozitív hatással lesz a páciens testére.

A rövid szabályozó peptidek a gyomor-bél traktusban nem mennek át átalakuláson, így kapszulázott formában is biztonságosan, könnyen és egyszerűen használhatók szinte mindenki számára.

A gyomor-bél traktusban a peptidek di- és tripeptidekre bomlanak. A belekben további aminosavakra bomlás történik. Ez azt jelenti, hogy a peptidek kapszula nélkül is bevehetők. Ez nagyon fontos, ha egy személy valamilyen okból nem tudja lenyelni a kapszulát. Ugyanez vonatkozik a súlyosan legyengült emberekre vagy gyermekekre, amikor az adagot csökkenteni kell.
A peptid bioregulátorokat megelőző és terápiás célokra egyaránt szedhető.

Megelőzés céljából Különböző szervek és rendszerek működési zavarai esetén általában napi 1 alkalommal 2 kapszula bevétele javasolt, reggel éhgyomorra 30 napon keresztül, évente 2 alkalommal.

BAN BEN gyógyászati ​​célokra, a jogsértés kijavítására különböző szervek és rendszerek funkcióira, a betegségek komplex kezelésének hatékonyságának növelése érdekében napi 2-3 alkalommal 2 kapszula bevétele javasolt 30 napon keresztül.

A peptid bioregulátorok kapszulázott formában (természetes Cytomax peptidek és szintetizált Cytogen peptidek) és folyékony formában kerülnek forgalomba.

Hatékonyság természetes(PC) 2-2,5-szer alacsonyabb, mint a kapszulázott. Ezért gyógyászati ​​célú felhasználásukat hosszabb ideig (legfeljebb hat hónapig) kell tartani. Folyékony peptid komplexeket alkalmazunk az alkar belső felületére a vénák vetületében vagy a csuklón, és dörzsöljük, amíg teljesen fel nem szívódik. 7-15 perc elteltével a peptidek a dendritikus sejtekhez kötődnek, amelyek továbbjutnak a nyirokcsomókba, ahol a peptidek „transzplantáción” esnek át, és a véráramon keresztül eljutnak a kívánt szervekbe, szövetekbe. Bár a peptidek fehérjék, molekulatömegük sokkal kisebb, mint a fehérjéké, így könnyen behatolnak a bőrbe. A peptid gyógyszerek penetrációját tovább javítja lipofilizációjuk, azaz zsírbázissal való kapcsolatuk, ezért szinte minden külső használatra szánt peptidkomplex tartalmaz zsírsavat.

Nem sokkal ezelőtt jelent meg a világ első peptid gyógyszersorozata nyelv alatti használatra—

Az alapvetően új alkalmazási mód és a számos peptid jelenléte az egyes gyógyszerekben biztosítja a leggyorsabb és leghatékonyabb hatást. Ez a gyógyszer, amely sűrű kapillárishálózattal lép be a nyelv alatti térbe, képes közvetlenül behatolni a véráramba, megkerülve az emésztőrendszer nyálkahártyáján keresztüli felszívódást és a máj elsődleges metabolikus dekontaminációját. Figyelembe véve a szisztémás véráramba való közvetlen bejutást, a hatás megjelenési sebessége többszöröse a gyógyszer szájon át történő bevételének sebességének.

Revilab SL vonal- ezek összetett szintetizált gyógyszerek, amelyek 3-4 nagyon rövid láncú komponenst tartalmaznak (mindegyik 2-3 aminosav). A peptidek koncentrációja a kapszulázott peptidek és az oldatban lévő PC közötti átlag. A cselekvés sebességét tekintve vezető pozíciót foglal el, mert felszívódik és nagyon gyorsan eltalálja a célt.
Érdemes ezt a peptidsort bevezetni a tanfolyamba kezdeti szakaszban, majd váltson természetes peptidekre.

Egy másik innovatív sorozat a többkomponensű peptid gyógyszerek sorozata. A sorozat 9 gyógyszert tartalmaz, amelyek mindegyike számos rövid peptidet, valamint antioxidánsokat és építőanyagot tartalmaz a sejtekhez. Ideális választás azok számára, akik nem szeretnek sok gyógyszert bevenni, de szeretnek mindent egy kapszulában beszerezni.

Ezeknek az új generációs bioregulátoroknak a hatása az öregedési folyamatok lassítására, fenntartására irányul normál szinten anyagcsere folyamatok, különféle állapotok megelőzése és korrekciója; súlyos betegségek, sérülések és műtétek utáni rehabilitáció.

Peptidek a kozmetológiában

A peptidek nemcsak gyógyszerekben, hanem más termékekben is szerepelhetnek. Például orosz tudósok kiváló sejtkozmetikumokat fejlesztettek ki természetes és szintetizált peptidekkel, amelyek a bőr mély rétegeire hatnak.

A bőr külső öregedése számos tényezőtől függ: életmód, stressz, napfény, mechanikai irritáló tényezők, éghajlati ingadozások, divatdiéták stb. A kor előrehaladtával a bőr kiszárad, veszít rugalmasságából, érdes lesz, ráncok és mély barázdák hálója jelenik meg rajta. Mindannyian tudjuk, hogy a természetes öregedés folyamata természetes és visszafordíthatatlan. Lehetetlen ennek ellenállni, de lassítható a forradalmi kozmetológiai összetevőknek - az alacsony molekulatömegű peptideknek - köszönhetően.

A peptidek egyedisége abban rejlik, hogy a stratum corneumon keresztül szabadon jutnak el a dermiszbe az élő sejtek és kapillárisok szintjéig. A bőr helyreállítása belülről mélyen történik, és ennek eredményeként a bőr hosszú ideig megőrzi frissességét. Nincs függőség a peptid kozmetikumoktól – még ha abbahagyod is a használatát, a bőr egyszerűen fiziológiásan öregszik.

A kozmetikai óriások egyre több „csoda” terméket készítenek. Bízva vásárolunk és használunk, de nem történik csoda. Vakon hiszünk a dobozokon lévő címkéknek, nem vesszük észre, hogy ez sokszor csak marketing technika.

Például a legtöbb kozmetikai cég olyan ránctalanító krémek gyártásával és reklámozásával van elfoglalva kollagén mint fő összetevő. Eközben a tudósok arra a következtetésre jutottak, hogy a kollagénmolekulák olyan nagyok, hogy egyszerűen nem tudnak áthatolni a bőrön. Megtelepednek az epidermisz felszínén, majd vízzel lemossák. Vagyis a kollagéntartalmú krémek vásárlásakor szó szerint kidobjuk a pénzt a csatornába.

Az öregedésgátló kozmetikumok másik népszerű hatóanyaga az rezveratrol. Valóban erős antioxidáns és immunstimuláns, de csak mikroinjekciók formájában. Ha beledörzsölöd a bőrbe, nem történik csoda. Kísérletileg bebizonyosodott, hogy a rezveratrolt tartalmazó krémek gyakorlatilag nincsenek hatással a kollagéntermelésre.

Az NPCRIZ (ma Peptides) a Szentpétervári Bioregulációs és Gerontológiai Intézet tudósaival együttműködve kifejlesztett egy egyedülálló (természetes peptideken alapuló) sejtkozmetikai peptid sorozatot és egy sorozatot (szintetizált peptideken).

Különböző alkalmazási pontokkal rendelkező peptid komplexek csoportján alapulnak, amelyek erőteljes és látható bőrfiatalító hatással bírnak. Az alkalmazás hatására serkentődik a bőrsejtek regenerációja, a vérkeringés és a mikrokeringés, valamint a bőr kollagén-elasztin vázának szintézise. Mindez liftingben, valamint a bőr textúrájának, színének és nedvességtartalmának javításában nyilvánul meg.

Jelenleg 16 féle krémet fejlesztettek ki, pl. öregedésgátló és problémás bőrre (csecsemőmirigy peptidekkel), arcra ráncok ellen és testre striák és hegek ellen (csontporcos szövet peptidjeivel), pókvénák ellen (vascularis peptidekkel), cellulit elleni ( májpeptidekkel), duzzanatból és sötét karikákból származó szemhéjakra (hasnyálmirigy, erek, osteochondralis szövet és csecsemőmirigy peptidjeivel), visszér ellen (erek és osteochondralis szövet peptidjeivel) stb. Minden krém, amellett, hogy peptid komplexek, más erős hatóanyagokat is tartalmaznak. Fontos, hogy a krémek ne tartalmazzanak kémiai összetevőket (tartósítószert stb.).

A peptidek hatékonyságát számos kísérleti és klinikai vizsgálat igazolta. Természetesen a nagyszerű megjelenéshez a krémek önmagukban nem elegendőek. Testét belülről kell megfiatalítania, időnként különféle peptid bioregulátorok és mikrotápanyagok komplexek felhasználásával.

Vonalzó kozmetikumok peptidekkel a krémek mellett sampont, maszkot és hajbalzsamot, dekorkozmetikumokat, tonikokat, arc-, nyak- és dekoltázsbőrre való szérumokat, stb.

Azt is figyelembe kell venni kinézet Az elfogyasztott cukor jelentős hatással van.
A glikációnak nevezett folyamatnak köszönhetően a cukor káros hatással van a bőrre. A felesleges cukor növeli a kollagén lebomlásának sebességét, ami ráncokhoz vezet.

Glikáció az öregedés fő elméletei közé tartoznak, az oxidatív és a fotoöregedés mellett.
A glikáció - a cukrok kölcsönhatása fehérjékkel, elsősorban kollagénnel, keresztkötések képződésével - szervezetünk számára természetes, szervezetünkben és bőrünkben állandó visszafordíthatatlan folyamat, amely a kötőszövet keményedéséhez vezet.
Glikációs termékek – A.G.E. részecskék. (Advanced Glycation Endproducts) - megtelepszik a sejtekben, felhalmozódik a szervezetünkben és számos negatív hatáshoz vezet.
A glikáció hatására a bőr elveszti tónusát és fénytelenné válik, megereszkedik, öregedik. Ez közvetlenül összefügg az életmóddal: csökkentse a cukor és a liszt fogyasztását (ami szintén jó normál súlyú), és ápolja bőrét minden nap!

A glikáció leküzdésére, a fehérje lebomlásának gátlására és az életkorral összefüggő bőrelváltozásokra a cég kifejlesztett egy öregedésgátló gyógyszert, amely erőteljes deglikációs és antioxidáns hatással rendelkezik. Akció ezt az eszközt a deglikációs folyamat stimulálásán alapul, amely hatással van a bőr öregedésének mély folyamataira, segít kisimítani a ráncokat és növeli annak rugalmasságát. A gyógyszer erős anti-glikációs komplexet tartalmaz - rozmaring kivonat, karnozin, taurin, asztaxantin és alfa-liponsav.

A peptidek csodaszer az idős kor ellen?

A peptid gyógyszerek megalkotója, V. Khavinson szerint az öregedés nagymértékben függ az életmódtól: „Semmilyen gyógyszer sem mentheti meg, ha az ember nem rendelkezik a megfelelő tudással és megfelelő viselkedéssel – ez azt jelenti, hogy figyeli a bioritmusokat, megfelelő táplálkozás, testnevelés és bizonyos bioregulátorok szedése.” Ami az öregedés genetikai hajlamát illeti, elmondása szerint mindössze 25 százalékban függünk a génektől.

A tudós azt állítja, hogy a peptidkomplexeknek óriási helyreállító potenciáljuk van. De a csodaszer rangjára emelni és nem létező tulajdonságokat tulajdonítani a peptideknek (valószínűleg kereskedelmi okokból) kategorikusan helytelen!

Ha ma vigyázol az egészségedre, azt jelenti, hogy esélyt adsz magadnak, hogy holnap élj. Nekünk magunknak kell fejlesztenünk életmódunkat - sportolni, megtagadni rossz szokások, egyél jobban. És természetesen, amikor csak lehetséges, használjon peptid bioregulátorokat, amelyek segítenek az egészség megőrzésében és a várható élettartam növelésében.

Az orosz tudósok által több évtizeddel ezelőtt kifejlesztett peptid bioregulátorok csak 2010-ben váltak elérhetővé az általános fogyasztók számára. Fokozatosan egyre többen tanulnak róluk világszerte. Számos híres politikus, művész és tudós egészségének és fiatalságának megőrzésének titka a peptidek használatában rejlik. Íme csak néhány közülük:
Az Egyesült Arab Emírségek energiaügyi minisztere, Sheikh Saeed,
Lukasenko fehérorosz elnök,
Nazarbajev, Kazahsztán volt elnöke,
Thaiföld királya
pilóta-űrhajós G.M. Grechko és felesége, L. K. Grechko,
művészek: V. Leontyev, E. Stepanenko és E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (oktató ritmikus gimnasztika) és még sok-sok más...
A peptid bioregulátorokat 2 orosz olimpiai csapat sportolói használják - ritmikus gimnasztikában és evezésben. A drogok használata lehetővé teszi tornászaink stressztűrő képességének növelését és hozzájárul a csapat nemzetközi bajnokságokon való sikeréhez.

Ha fiatalkorunkban megengedhetjük magunknak, hogy időszakosan, amikor csak akarunk, egészségügyi prevenciót végezzünk, akkor az életkor előrehaladtával sajnos nincs ilyen luxusunk. És ha nem akarsz holnap olyan állapotban lenni, hogy szeretteid kimerülnek veled és türelmetlenül várják a halálodat, ha nem akarsz idegenek között meghalni, mert nem emlékszel semmire és körülötted mindenki idegennek tűnik számodra a valóságban, te Mától cselekednünk kell, és nem csak magunkra, hanem szeretteinkre is vigyáznunk kell.

A Biblia azt mondja: Keressetek és találtok. Talán megtaláltad a saját módját a gyógyulásnak és a fiatalításnak.

Minden a mi kezünkben van, és csak mi tudunk gondoskodni magunkról. Ezt senki nem fogja megtenni helyettünk!