Süsivesinike halogeenderivaadid on vesinikuaatomite asendusproduktid süsivesinikes ühe või mitme halogeeniaatomiga.
Enamik halogeenitud süsivesinikke (haloalküülid) on väga reaktsioonivõimelised ühendid. Selle klassi ühendite puhul on kõige olulisemad asendus- ja elimineerimisreaktsioonid. Haloalküülide keemilised omadused määrab eelkõige C-X side (X = F, Cl, Br, I). C-X sidet haloalküülides iseloomustab suurenenud polaarsus. Seda seletatakse halogeeni aatomi suurema elektronegatiivsusega võrreldes süsinikuga, millega see on seotud.
Elektroni tiheduse nihe toimub halogeeni aatomi suunas (-I- efekt). Selline elektrontiheduse ümberjaotumine toob kaasa asjaolu, et halogeeniaatomile ilmub osaline negatiivne laeng (-) ja süsinikuaatomile osaline positiivne laeng (+):
Selle tulemusena C-X side polariseerub. Vähendatud elektrontihedus süsinikuaatomil määrab erinevalt küllastunud süsivesinikest halogeeni derivaatide kõrge reaktiivsuse, mis kergesti sisenevad nukleofiilse asendamise (SN) ja eliminatsiooni (eliminatsiooni) (E) reaktsioonidesse.
Laboratoorsed tööd
Töö eesmärk: süsivesinike halogeenderivaatide saamise meetodite ja keemiliste omaduste uurimine.
Reaktiivid ja seadmed: 2N NaOH, kontsentreeritud H2SO4; 0,2n AgNO3;I2 KI lahuses; klorobenseen; etanool, NaCl (tahke); kloraalhüdraat (kristall).
rack katseklaasidega; katseklaaside hoidik; klaasslaidid; piirituslamp, mikroskoop.
Kogemused 3.1 Kloroetaani saamine etanoolist
Väikesed naatriumkloriidi kristallid valatakse katseklaasi umbes 3 mm kõrgusele ja lisatakse 3-4 tilka etüülalkoholi, nii et kogu sool oleks alkoholiga niisutatud. Seejärel lisatakse 3-4 tilka väävelhapet ja kuumutatakse alkohollambi leegi kohal, vältides vesinikkloriidi liiga kiiret eraldumist. Kloroetaani moodustumise edenemise kontrollimiseks viia katseklaasi ava alkohollambi leegi juurde ja süüdata (kloroetaan põleb iseloomuliku rohelise rõnga moodustumisega). Pärast esialgset kuumutamist peatatakse kuumutamine niipea, kui märgatakse isegi nõrka rohelist kloroetaani ringi. On vaja kirjutada reaktsioonivõrrandid.
Märge. Katseklaasi ei tohi asjatult kuumutada, kuna reaktsiooni käigus eraldub märkimisväärne kogus vesinikkloriidi. Sel põhjusel ei tohiks püüda määrata kloroetaani lõhna.
Kogemused 3.2 Kloroformi saamine kloraalhüdraadist
Katseklaasi asetada 3-4 kloraalhüdraadi kristalli, lisada 6-8 tilka 2n. NaOH ja soojendage veidi vedelikku, mis on muutunud juba toatemperatuuril häguseks. Mis toimub? Peaksite pöörama tähelepanu saadud vedeliku lõhnale, võrreldes seda pudeli kloroformi lõhnaga. On vaja kirjutada reaktsioonivõrrandid.
Kogemused 3.3 Jodoformi saamine etanoolist
Pange katseklaasi 2 tilka etanooli, 3 tilka joodi lahust kaaliumjodiidis ja 3 tilka 2N naatriumhüdroksiidi. NaOH. Kerge kuumutamise korral (mõnikord isegi kätesoojusest) ilmub valge hägusus iseloomuliku väga püsiva jodoformi lõhnaga. Kui hägusus on lahustunud, tuleb soojale lahusele lisada veel 3-5 tilka joodilahust. Oodake 2-3 minutit, kuni kristallid moodustuvad. Seejärel võetakse pipeti abil katseklaasi põhjast 2 tilka jodoformkristallidega vedelikku, kantakse mikroskoobi all slaidile ja joonistatakse saadud kristallide kuju päevikusse. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
Märge. Kuumuta joodi segu alkoholi ja leelisega keemiseni, kuid ära keeda, sest tekkiv jodoform laguneb.
Kogemus 3.4Halogeeni võrdlev liikuvus benseenitsüklis
Kloroetaan on kergestisüttiv lenduv vedelik, millel on omapärane lõhn ja värvitu värvus. Kloroetaani kasutatakse meditsiinipraktikas väga sageli anesteesia või inhalatsioonianesteesia jaoks. See on üsna võimas narkootiline ravim, mille tõttu anesteesia tekib väga kiiresti, sõna otseses mõttes mõne minuti jooksul. Selle kemikaali peamine puudus on lühike toimeaeg, see tähendab, et pärast anesteesiat ärkab 20 minuti pärast, nii et seda saab kasutada ainult lühiajaliselt. kirurgilised sekkumised. Seda saab kasutada ka lokaalse valuvaigistina dermatiidi korral, spordivigastused, verevalumid, putukahammustused, põletikud jne.
Orgaanilises keemias on Erinevat tüüpi keemilised reaktsioonid:
1. Lõhustamine (eliminatsioon)
Need on keemilised reaktsioonid, mille tulemusena moodustuvad algühendi molekulist mitme uue aine molekulid. Eliminatsioonireaktsioonide hulgas on suur tähtsus süsiniku termilise lõhustamise reaktsioonil.
2. Ühinemine
Nende reaktsioonide tulemusena liidetakse mitmed reageerivate ainete molekulid üheks. See on liitumisreaktsioonide peamine omadus.
3. Asendamine
Nende reaktsioonide käigus asendub üks aatom või terve aatomite rühm teise aatomi või teise aatomirühmaga.
4. Ümberkorraldamine (isomerisatsioon)
Nende reaktsioonide tulemusena moodustuvad ühe aine molekulid teiste ainete molekulid.
Kuidas saada etüleenist kloroetaani
Sel juhul kasutame liitumisreaktsiooni - hüdrohalogeenimist (vesinikhalogeniidi lisamine). Niisiis saab etüleenist kloroetaani saada järgmise reaktsiooniga:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Kuidas saada kloroetaanist etanooli
Nüüd peame kasutama keemiline reaktsioon- asendamine leelisega, mille tulemusena saame alkoholi ja soola:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Kuidas saada etaanist kloroetaani
Kloroetaani saamiseks etaanist kasutame alkaanide tavalist halogeenimist. Peate meeles pidama ainult ühte olulist tingimust, reaktsioonid tuleb läbi viia valguse juuresolekul. Siin on reaktsioonile antud keemiline võrrand.
a) Etaani saab metaanist kahes etapis. Metaani kloorimisel tekib klorometaan:
Kui klorometaan reageerib naatriumiga, moodustub etaan (Wurtzi reaktsioon):
Etanooli saab etaanist saada kahes etapis. Etaani kloorimisel moodustub kloroetaan:
Kui leelise vesilahus mõjutab kloroetaani, asendub klooriaatom hüdroksüülrühmaga ja moodustub etanool.
Etaani saab ka etanoolist kahes etapis. Etanooli kuumutamisel väävelhappega toimub dehüdratsioon ja moodustub etüleen:
b) Etanooli kuumutamisel väävelhappega toimub dehüdratsioon ja moodustub etüleen:
Kui etüleeni hüdrogeenitakse katalüsaatoril, moodustub etaan:
Etaani kloorimisel moodustub kloroetaan:
Atseetaldehüüdi saab kloroetaanist saada kahes etapis. Leelise vesilahuse toimel kloroetaanil moodustub etanool.
Kuumutamisel oksüdeeritakse etanool vaskoksiidiga atseetaldehüüdiks:
c) Butadieeni võib katalüsaatori juuresolekul kuumutamisel saada otse etüülalkoholist, samal ajal kui toimub dehüdrogeenimine (vesiniku lõhustamine) ja dehüdratsioon (vee lõhenemine):
d) Kaltsiumkarbonaadi tugeval kuumutamisel süsinikuga moodustub kaltsiumkarbiid:
Kaltsiumkarbiidi reageerimisel veega saadakse atsetüleen:
Etüülalkoholi saab atsetüleenist saada kahes etapis. Atsetüleeni hüdrogeenimisel katalüsaatori juuresolekul moodustub etüleen.
Etaan - C2H6 - lõhnatu ja värvitu alkaaniklassi gaas. Looduses leidub seda nafta, maagaasi ja muude süsivesinike koostises ning seepärast viitab see orgaanilistele ühenditele. Alates etaan lastakse saada etüüli alkohol. Tõsi, see protsess on järelikult üsna töömahukas alkohol tavaliselt saadakse erineval viisil.
Juhend
1. Etüül alkohol eelistatavalt saadud suhkrut sisaldavate toodete, teraviljade, puuviljade, marjade, köögiviljade kääritamise tulemusena. Selleks kasutatakse destilleerimisseadmeid, kuumutamist, destilleerimist.
2. Hankige etüül alkohol alates etaan katalüütilise oksüdatsiooni protsessis on lubatud kerge reaktsioon, kui seda kuumutatakse katalüsaatori juuresolekul 2000 kraadini.
3. Teine meetod etüüli saamiseks alkohol ja alates etaan seisneb järgmiste reaktsioonide läbiviimises: 1. halogeenimine temperatuuril 1000°C ja ultraviolettvalguse juuresolekul: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. seejärel viige läbi reaktsioon leelisega: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etüül alkohol alates etaan võib saada mõne muu meetodiga. Viige läbi dehüdrogeenimine etaan temperatuuril 400–5000 °С plaatina Pt, nikli Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2 katalüsaatorite juuresolekul
6. Etaan on põlev, vees ligikaudu lahustumatu, õhuga segamisel plahvatusohtlik, mittetoksiline. Kuumutamisel etaan kuni temperatuurini 575-10000 °C laguneb atsetüleeniks ja vesinikuks, järgnev kuumutamine viib söestumiseni ja aromaatsete süsivesinike moodustumiseni.
7. Tööstuses kasutatakse etaani etüleeni tootmiseks – värvitu gaasi, millel on etaaniga sama keemiline valem. Eelmisel sajandil kasutati anesteesiaks etüleeni kombinatsioonis hapnikuga. Tänapäeval on etüleen tooraineks polüetüleeni, vinüülatsetaadi, etüleenoksiidi, äädikhappe ja palju muu ostmiseks. Etüleen on ka fütohormoon, mis mõjutab paljude elusorganismide tervist ja kasvu.
Etüül alkohol või etanool on vedelik, mille keemiline valem on C2H5OH. Etanool moodustab õhuga suheldes plahvatusohtliku segu. Inseneritöös laialdaselt kasutatav aseotroopse seguna on see suurepärane, kuid tuleohtlik lahusti. Kasutatakse ka toiduaine- ja meditsiinitööstuses. Etüüli omandamine alkohol a on üsna keeruline protsess, mis nõuab suuri teadmisi sarnaste ainete sünteesi vallas.
Juhend
1. Üks etüüli omandamise meetodeid alkohol a - kartulitärklise kääritamine pärmiensüümide toimel. Seda meetodit kasutatakse endiselt, kuid tarbimise kasvu tõttu ei suuda see enam rahuldada tööstuse vajadusi, lisaks on selle meetodi puuduseks vajadus suurte kulutuste järele toidutoormele.
2. Teine etanooli omandamise meetod on puidu hüdrolüüs. Seda meetodit seostatakse ka kasutamisega taimeõli. Puit sisaldab umbes 50% tselluloosi ning sellest saadakse vee ja väävelhappe abil glükoosi, mis seejärel kääritatakse. Üks tootmismeetodeid on sel juhul etüleeni hüdraatimine väävelhappega. Kasutatakse ka etüleeni otsest hüdraatimist vee ja fosforhappega.
Seotud videod
Märge!
Puhta etüülalkoholi valmistamine kodus on praktiliselt ebareaalne, see sisaldab alati mürgise metüülalkoholi lisandeid.
Kloroetaan(teised nimetused - etüülkloriid, etüülkloriid) on värvitu gaas, mille keemiline valem on C2H5Cl. Seguneb etüülalkoholi ja dietüüleetriga, ligikaudu ei segune veega. Kuidas on võimalik seda ainet hankida?
Juhend
1. Kloori sünteesiks on kaks peamist tööstuslikku meetodit etaan:1) Etüleeni (eteeni) hüdrokloorimise teel.2) Etaani kloorimise teel.
2. Praegu peetakse 2. meetodit paljulubavamaks ja majanduslikult põhjendatumaks. Reaktsioon kulgeb järgmiselt: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Nagu iga standardne alkaani halogeenimisreaktsioon, kulgeb see vastavalt nn. "radikaalne mehhanism". Tema eessõna algatamiseks tuleb segu: alkaan (antud juhul etaan) ja halogeen (antud juhul kloor) allutada küllastunud ultraviolettkiirgusele.
4. Valguse toimel laguneb kloori molekul radikaalideks. Need radikaalid interakteeruvad kohe etaanimolekulidega, võttes neilt vesinikuaatomi, mille tulemusena tekivad C2H5 etüülradikaalid, mis omakorda hävitavad kloorimolekule, moodustades uusi radikaale. See tähendab, et nii-öelda tekib "ahelreaktsioon".
5. Temperatuuri tõus suurendab etaani kloorimise kiirust. Kuna aga kasvab ka teiste kloori sisaldavate etaani derivaatide "saagis", mis on taunitav, viiakse see reaktsioon läbi madalatel temperatuuridel, et sihtprodukti saaks maksimaalselt omastada.
Abistavad nõuanded
Hiljuti toodeti sellest ainest tetraetüülplii Pb (C2H5) 4 - tuntud soojuselektrijaam, mootorikütuse lisand, mis suurendab selle oktaanarv ja vähendada detonatsiooniohtu. Pidades silmas selle lisaaine erakordset kahjulikkust, on plii ja kõigi selle ühendite mürgisuse tõttu pliibensiini kasutamine praegu rangelt piiratud ja paljudes riikides on see täielikult keelatud. Lubatud on ainult CHP lisamine lennukikütusele. Kloroetaani kasutatakse ka tselluloosatsetaadi tootmisel, räniorgaanilises sünteesis, mitmete vaikude, rasvade jne lahustina. Seda kasutatakse ka meditsiinis kiiretoimelise lokaalanesteesia anesteetikumina, "sügavkülmikuna".
Etanool on värvitu orgaaniline aine, millel on tugev spetsiifiline lõhn. Seda kasutatakse tööstuses, laborites - parima orgaanilise lahustina, meditsiinis - kauni antiseptikuna. Etüül alkohol kasutatakse ka tootmiseks alkohoolsed tooted. Hankige seda erinevatel viisidel.
Juhend
1. Esimesel kohal on etanooli omandamine käärimisprotsessis. Glükoos või viinamarjasuhkur kääritatakse, mille tulemusena moodustub alkohol ja süsinikdioksiid. Gaasimullide eraldumine näitab protsessi mittetäielikkust. Alles siis, kui süsinikdioksiidi eraldumine lakkab, võib öelda, et protsess on lõppenud alkohol ei teki. Skemaatiline omandamine alkohol ja glükoosist on võimalik reaktsiooni kujul esineda: C?H?O? = käärimine = C?H?OH + CO?.
2. Etüüli sisukorraga viinamarjaveini ostmiseks alkohol ja 16%, on lubatud kasutada viinamarjamahla, sest. See sisaldab vaba glükoosi. Sama hästi tuntud meetod on kääritamine. Selle meetodi rakendamiseks kasutatakse kartulit. See keedetakse, jahutatakse ja lisatakse linnased; see sisaldab ensüümide segu, mille mõjul pärmi lisamisel alkohol .
3. On mitmeid teisi keemilisi meetodeid, mille abil saab primitiivsemaid aineid, nagu etaan ja etüleen, muuta etanooliks. 1. meetod - etüleenhüdratsioon. Töödelge etüleeni väävelhappega. Selle tulemusena peaksite saama etüülväävelhapet: CH? \u003d CH? +H?SO? \u003d CH2-CH2-OSO?OH. Järgmiseks hüdrolüüsitakse etüülväävelhape: CH2-CH2-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. Vaheühend. toode on dietüüleeter, mistõttu saadud segu vajab täiendavat puhastamist. Reaktsiooniproduktide puhastamine põhineb etanooli ja dietüüleetri keemistemperatuuride erinevusel.
4. 2. meetod - etüleenhüdratsioon. Hüdratsioon viiakse läbi rõhu all, temperatuuril 300 °C: CH2=CH? + H2O = C2H2OH.
5. 3. meetod - etanooli saamine etaanist leeliselises keskkonnas koos edasise puhastamisega. Esimeses etapis moodustub bromoetaan, teises - etüül alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H2O = NaOH = C2H2OH + HBr.
Seotud videod
Atsetüleen viitab küllastumata süsivesinikele. Selle keemilised omadused määrab kolmikside. See on valmis osalema oksüdatsiooni-, asendus-, lisamis- ja polümerisatsioonireaktsioonides. Etaan- küllastunud süsivesinik, mille puhul toimub radikaalitüübi asendusreaktsioonide olemus, dehüdrogeenimine ja oksüdatsioon. Umbes 600 kraadi Celsiuse järgi laguneb see vesinikuks ja eteeniks.
Sa vajad
- – keemiaseadmed;
- - katalüsaatorid;
- - broomi vesi.
Juhend
1. Atsetüleen, etüleen ja etaan on tavaliselt värvitud põlevad gaasid. Seetõttu tutvuge esmalt lenduvate ainetega töötamisel ettevaatusabinõudega. Ärge unustage korrata alküünide (küllastumata süsivesinike), alkeenide ja alkaanide molekulaarstruktuuri ja keemilisi omadusi. Vaadake, kuidas need on sarnased ja kuidas need erinevad. Etaani ostmiseks vajate atsetüleeni ja vesinikku.
2. Laboris atsetüleeni tootmiseks lagundage kaltsiumkarbiid CaC2. Võite selle võtta valmis kujul või hankida kustutamata lubi paagutades koksiga: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - protsess toimub temperatuuril 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Viia läbi hea reaktsioon atsetüleenile - broomivee või kaaliumpermanganaadi lahuse värvitustamine.
3. Vesinikku on võimalik saada mitmel viisil: - metallide interaktsioonil happega: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2? - leelise reageerimisel metallidega, mille hüdroksiididel on amfoteersed omadused: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2? - elektrolüüsivesi, mille elektrijuhtivuse suurendamiseks lisatakse leelist. Sel juhul tekib katoodil vesinik ja anoodil hapnik: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Ostmiseks alates atsetüleen etaaniga, on vaja läbi viia vesiniku liitumisreaktsioon (hüdrogeenimine), arvestades keemiliste sidemete omadusi: esiteks alates atsetüleen saadakse etüleen ja pärast seda koos järgneva hüdrogeenimisega etaan. Protsesside visuaalseks väljendamiseks koostage ja kirjutage üles reaktsioonivõrrandid: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Hüdrogeenimisreaktsioon kulgeb toatemperatuuril katalüsaatorite - peeneks purustatud pallaadiumi, plaatina või nikli juuresolekul.
Seotud videod
Märge!
Järgige töötamise ajal ettevaatusabinõusid. Pidage meeles, et need gaasid põlevad suurepäraselt ja on õhu või hapnikuga segades plahvatusohtlikud.
Abistavad nõuanded
Pange tähele, et vesinik on õhust kergem, seega tuleb see koguda tagurpidi keeratud katseklaasi. Saate määrata etaani omandamise, puutudes kokku broomveega (selle värvus jääb muutumatuks).
Ethan ja propaan- gaasid, paljude küllastunud süsivesinike - alkaanide lihtsaimad esindajad. Nende keemilised valemid C2H6 ja C3H8 vastavalt. Etaan on etüleeni tootmise lähteaine. Propaani kasutatakse kütusena nii puhtal kujul kui ka segudes teiste süsivesinikega.
Juhend
1. Selleks, et saada propaan, vajate kahte lihtsat süsivesinikku: metaani ja etaani. Allutage need üksteisest eraldi halogeenimisele (õigemini kloorimisele) ultraviolettkiirguse mõjul. See on vajalik selleks, et moodustada reaktsiooni initsiaatorid – vabad radikaalid. Selle tulemusena toimuvad järgmised reaktsioonid: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl ehk moodustuvad metaankloriid ja vesinikkloriid; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, see tähendab etaankloriid ja vesinikkloriid.
2. Hiljem puutuvad metaankloriid ja etaankloriid kokku metallilise naatriumiga. Jätkuva reaktsiooni tulemusena propaan ja naatriumkloriid. Reaktsioon toimub vastavalt järgmisele skeemile: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na \u003d C3H8 + 2NaCl. Selliseid reaktsioone nimetatakse "Wurtzi reaktsiooniks", mis on oma nime saanud kuulsa saksa keemiku järgi, kes sünteesis esimesena sümmeetrilise süsivesiniku, reageerides naatriumiga alkaanide halogeenderivaadid .
3. Halogeenimisreaktsioonides võite kloori asemel kasutada broomi. Primitiivselt kulgeb reaktsioon tugevama kloori kasutamisel kiiremini ja kergemini.
4. Tööstuses propaan alates etaan ei saa: see protsess on täiesti kahjumlik. Sellised reaktsioonid on puhtalt haridusliku huviga, neid kasutatakse laborioskuste arendamiseks ja kinnistamiseks.
Abistavad nõuanded
Etaani leidub naftas ja gaasides ning see tekib ka nafta krakkimisel ja kivisöe kuivdestilleerimisel. Propaani leidub maagaasid. Samuti kasutatakse seda kontrollitud alkaane madala temperatuuriga lahustite komponendina, polüpropüleeni tootmiseks kasutatavate monomeeride ostmisel, naftakeemia sünteesi toorainena jne.
Et mõista, kuidas etaanist kloroetaani saada, analüüsime esmalt etaani omadusi.
Etaani lühikirjeldus
Selle süsivesiniku valem on C2H6. Selle molekulis olevad süsinikud on sp3 hübriidseisundis. See mõjutab füüsilist ja keemilised omadused sellest ainest. Tavalistes tingimustes on etaan gaasiline aine, mis lahustub vees vähe. Nagu kõigil teistel alkaaniklassi esindajatel, on ka etaanil küllastunud lihtsidemed. See kajastub selle süsivesiniku keemilistes omadustes. See ei ole võimeline liitumisreaktsioonidesse astuma, selle jaoks on lubatud ainult radikaalne asendamine.
voolu funktsioon
Siit saate teada, kuidas etaanist kloroetaani saada. Selleks on vaja läbi viia reaktsioon etaani ja kloori vahel valguskvanti juuresolekul ( kõrgendatud temperatuur). Homolüütilise sideme lõhustumise tõttu tekivad klooriradikaalid. Haridus nõuab teatud energiat.
Seda saab osta erinevatel viisidel. Termilist pürolüüsi võib pidada üheks võimaluseks radikaalide moodustamiseks. Kloroetaani saamiseks etaanist kirjutatakse võrrand üles temperatuuril umbes 500 0 C. Sel juhul vabanev energia on piisav sidemete katkestamiseks. Teine meetod aktiivsete radikaalide moodustamiseks on ultraviolettkiirguse kasutamine.
Radikaalse asendusreaktsiooni mehhanism
Mõelge, kuidas saada etaanist kloroetaani. toimub halogeenide ja alkaanide SR toime mehhanismi kaudu. Gaasifaasis, etaani reaktsioonil klooriga, eraldub kloor kõigepealt UV-kiirguse toimel. Seda etappi nimetatakse initsiatsiooniks, seda iseloomustab kloori aktiivsete osakeste-radikaalide ilmumine. Saadud osakesed ründavad etaanimolekuli, moodustades vesinikkloriidi, samuti etüül-C2H5 radikaali.
Jätkame vestlust, kuidas saada etaanist kloroetaani. Järgmises etapis interakteerub etüülradikaal kloorimolekuliga, moodustades etaankloriidi ja teise klooriradikaali. See on see, kes suudab uuesti reaktsiooni siseneda, jätkates ahelreaktsiooni tsüklit. Seda etappi nimetatakse ahela kasvuks. Aktiivsete radikaalide arv selles interaktsiooni etapis ei muutu, vaid jääb täies mahus. Tsükli lõpetab reaktsiooni kolmas etapp, mida nimetatakse ahela lõpetamiseks. See hõlmab vabade osakeste kokkupõrget, mille tulemuseks on reaktsiooniproduktide moodustumine.
Rakendus
Vastus küsimusele, kuidas saada etaanist kloroetaani. Vaatame rakendust. Saadud kloroetüül on tõsine narkootiline aine. Seda kasutatakse anesteetikumina kirurgiliste operatsioonide ajal. Motoorse aktiivsuse minimeerimiseks piisab kahest või kolmest sekundist.
Selle aine peamise puudusena märgime üleannustamise võimalust. Isegi lubatava normi kerge tõus põhjustab inimkehale tõsiseid probleeme. Tänapäeval kasutatakse kloroetaani narkootilise ainena vaid üksikutel juhtudel.
Suuremal määral on see nõutud kohaliku vahendina naha lühiajaliseks pindmiseks anesteesiaks. Nahale sattudes aine aurustub, tekib naha hüpotermia, selle tundlikkus väheneb, mille tulemusena on võimalik teha sisselõikeid ehk teha väiksemaid pindmisi operatsioone.
Seda kasutatakse ka vähendamiseks naha sügelus, termiliste põletuste ravi, neuromüosiidi ravi, põletike krüoteraapia. Ampulli soojendatakse esmalt peopesas, seejärel suunatakse juga nahale. Meditsiinilistel eesmärkidel viiakse protseduur läbi üks kord päevas 7-10 päeva jooksul.
