№37 Unified State Exam
När aluminiumoxid reagerade med salpetersyra bildades ett salt. Saltet torkades och kalcinerades. Den fasta återstoden som bildades under kalcineringen utsattes för elektrolys i smält kryolit. Metallen som erhölls genom elektrolys upphettades med en koncentrerad lösning innehållande kaliumnitrat och kaliumhydroxid, och en gas med en skarp lukt frigjordes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator. Det resulterande saltet löstes i vatten och utsattes för elektrolys. En gulgrön gas frigjordes vid anoden, som leddes genom en lösning av natriumjodid. Den enkla substans som bildades som ett resultat av denna reaktion reagerade när den värmdes med en lösning av kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
En järnplatta placerades i en lösning av koppar(II)sulfat. Vid slutet av reaktionen avlägsnades plattan och en bariumnitratlösning tillsattes droppvis till den resulterande grönaktiga lösningen tills bildningen av en fällning upphörde. Fällningen filtrerades av, lösningen indunstades och det återstående torra saltet kalcinerades i luft. Detta bildade en fast brun substans, som behandlades med koncentrerad jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Saltet som erhölls genom att lösa järn i varm koncentrerad svavelsyra behandlades med en lösning av natriumhydroxid. Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen smältes med järn. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Mangan(IV)oxid reagerade med koncentrerad saltsyra vid upphettning. Den frigjorda gasen fick passera genom en lösning av natriumhydroxid i kylan. Den resulterande lösningen delades i två delar. En lösning av silvernitrat sattes till en del av lösningen, vilket resulterade i en vit fällning. En lösning av kaliumjodid sattes till en annan del av lösningen. Som ett resultat föll en mörkbrun fällning. Skriv ner ekvationer för de 4 reaktionerna som beskrivs.
Järnpulver löstes i saltsyra. Klor passerades genom den resulterande lösningen, vilket resulterade i att lösningen fick en gulaktig färg. Ammoniumsulfidlösning sattes till denna lösning, vilket resulterade i en fällning. Den resulterande fällningen behandlades med en lösning av svavelsyra och en del av fällningen löstes. Den olösta delen var gul. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Alkalier tillsattes till aluminium-kopparlegeringen. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades och kalcinerades, och den fasta återstoden fuserades med natriumkarbonat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Zinkklorid löstes i överskott av alkali. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades och kalcinerades och den fasta återstoden kalcinerades med kol. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Givet en lösning av det ursprungliga saltet, till vilket natriumhydroxid tillsattes och upphettades, släpptes en gas med en irriterande lukt och en saltlösning bildades, till vilken en utspädd lösning av saltsyra sattes, en gas med lukten av ruttet ägg släpptes. Om en lösning av blynitrat tillsätts till en lösning av det ursprungliga saltet, bildas två salter: ett i form av en svart fällning, det andra saltet är lösligt i vatten. Efter avlägsnande av fällningen och kalcinering av filtratet bildas en blandning av två gaser, varav den ena är vattenånga. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Järnet brändes i luft. Den resulterande föreningen, i vilken järn är i två oxidationstillstånd, löstes i en strikt erforderlig mängd koncentrerad svavelsyra. En järnplatta sänktes ner i lösningen och hölls tills dess massa slutade minska. Därefter sattes alkali till lösningen och en fällning bildades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
En del järn(II)sulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades en enkel gul substans. Den resulterande substansen upphettades med koncentrerad svavelsyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Kisel brändes i kloratmosfär. Den resulterande kloriden behandlades med vatten. Den frigjorda fällningen kalcinerades. Sedan smält med kalciumfosfat och kol. Skriv ner ekvationer för de beskrivna reaktionerna.
Järnet brändes i klor. Det resulterande saltet sattes till en lösning av natriumkarbonat och en brun fällning bildades, som filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen löstes i jodvätesyra. Skriv de beskrivna ekvationerna reaktioner.
1) Kopparnitrat kalcinerades, den resulterande fasta fällningen löstes i svavelsyra. Svavelväte fick passera genom lösningen, den resulterande svarta fällningen brändes och den fasta återstoden löstes genom upphettning i koncentrerad salpetersyra.
2) Kalciumfosfat smältes med kol och sand, sedan brändes den resulterande enkla substansen i överskott av syre, förbränningsprodukten löstes i överskott av kaustiksoda. En bariumkloridlösning sattes till den resulterande lösningen. Den resulterande fällningen behandlades med överskott av fosforsyra.
| Show | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 eller Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra, den resulterande gasen blandades med syre och löstes i vatten. Zinkoxid löstes i den resulterande lösningen, sedan sattes ett stort överskott av natriumhydroxidlösning till lösningen.
4) Torr natriumklorid behandlades med koncentrerad svavelsyra med låg uppvärmning, den resulterande gasen leddes in i en lösning av bariumhydroxid. En lösning av kaliumsulfat sattes till den resulterande lösningen. Det resulterande sedimentet smältes med kol. Den resulterande substansen behandlades med saltsyra.
5) Ett prov av aluminiumsulfid behandlades med saltsyra. Samtidigt frigjordes gas och en färglös lösning bildades. En ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen och gasen fick passera genom en blynitratlösning. Den resulterande fällningen behandlades med en lösning av väteperoxid.
| Show | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Aluminiumpulver blandades med svavelpulver, blandningen upphettades, den resulterande substansen behandlades med vatten, en gas frigjordes och en fällning bildades, till vilken ett överskott av kaliumhydroxidlösning sattes tills fullständig upplösning. Denna lösning indunstades och kalcinerades. Ett överskott av saltsyralösning sattes till det resulterande fasta ämnet.
7) En lösning av kaliumjodid behandlades med en lösning av klor. Den resulterande fällningen behandlades med en lösning av natriumsulfit. En lösning av bariumklorid sattes först till den resulterande lösningen och efter separation av fällningen tillsattes en lösning av silvernitrat.
8) Grågrönt pulver av krom(III)oxid smältes med ett överskott av alkali, den resulterande substansen löstes i vatten, vilket resulterade i en mörkgrön lösning. Väteperoxid sattes till den resulterande alkaliska lösningen. Resultatet är en gul lösning, som blir orange när svavelsyra tillsätts. När svavelväte passeras genom den resulterande surgjorda orange lösningen blir den grumlig och blir grön igen.
| Show | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminium löstes i en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades och kalcinerades. Den resulterande fasta återstoden smältes med natriumkarbonat.
10) Kisel löstes i en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid. Överskott av saltsyra sattes till den resulterande lösningen. Den grumliga lösningen upphettades. Den resulterande fällningen filtrerades och kalcinerades med kalciumkarbonat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
11) Koppar(II)oxid upphettades i en ström av kolmonoxid. Det resulterande ämnet brändes i en kloratmosfär. Reaktionsprodukten löstes i vatten. Den resulterande lösningen delades i två delar. En lösning av kaliumjodid sattes till en del och en lösning av silvernitrat sattes till den andra. I båda fallen observerades bildandet av en fällning. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
12) Kopparnitrat kalcinerades, den resulterande fasta substansen löstes i utspädd svavelsyra. Lösningen av det resulterande saltet utsattes för elektrolys. Ämnet som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Upplösningen fortsatte med utsläpp av brun gas. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
13) Järn brändes i kloratmosfär. Den resulterande substansen behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. En brun fällning bildades, som filtrerades och kalcinerades. Återstoden efter kalcinering löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
14) Aluminiummetallpulver blandades med fast jod och några droppar vatten tillsattes. En lösning av natriumhydroxid sattes till det resulterande saltet tills en fällning bildades. Den resulterande fällningen löstes i saltsyra. Vid efterföljande tillsats av natriumkarbonatlösning observerades återigen utfällning. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
15) Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i vars ström järn(III)oxid upphettades. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande saltlösningen utsattes för elektrolys. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
16) En viss mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med salpetersyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades ett enkelt ämne. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
17) Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator och en färglös gas frigjordes. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnoxid. Den löstes i överskott av saltsyra. Till den resulterande lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra.
| Show | |
|---|---|
1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8НІ → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14 HCI → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7H2O 18) Järn brändes i klor. Det resulterande saltet sattes till natriumkarbonatlösningen och en brun fällning bildades. Denna fällning filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2)2FeCl3 +3Na2CO3 →2Fe(OH)3 +6NaCl+3CO2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
19) En lösning av kaliumjodid behandlades med ett överskott av klorvatten, och först observerades bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning. Den resulterande jodhaltiga syran isolerades från lösningen, torkades och upphettades försiktigt. Den resulterande oxiden reagerade med kolmonoxid. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
20) Krom(III)sulfidpulver löstes i svavelsyra. Samtidigt släpptes gas och en färgad lösning bildades. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen och gasen fick passera genom blynitrat. Den resulterande svarta fällningen blev vit efter behandling med väteperoxid. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
21) Aluminiumpulver upphettades med svavelpulver och den resulterande substansen behandlades med vatten. Den resulterande fällningen behandlades med ett överskott av en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid tills den var fullständigt upplöst. En lösning av aluminiumklorid sattes till den resulterande lösningen och bildandet av en vit fällning observerades återigen. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
22) Kaliumnitrat upphettades med blypulver tills reaktionen avbröts. Blandningen av produkter behandlades med vatten och sedan filtrerades den resulterande lösningen. Filtratet surgjordes med svavelsyra och behandlades med kaliumjodid. Den isolerade enkla substansen upphettades med koncentrerad salpetersyra. Röd fosfor brändes i atmosfären av den resulterande bruna gasen. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
23) Koppar löstes i utspädd salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning med bildandet av en mörkblå lösning. Den resulterande lösningen behandlades med svavelsyra tills den karakteristiska blå färgen hos kopparsalterna uppträdde. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
| Show | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2+4NH3H2O →(OH)2+4H2O 4)(OH)2+3H2SO4 → CuSO4+2(NH4)2SO4 + 2H2O |
|
24) Magnesium löstes i utspädd salpetersyra och ingen gasutveckling observerades. Den resulterande lösningen behandlades med ett överskott av kaliumhydroxidlösning under upphettning. Gasen som frigjordes brändes i syre. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
25) En blandning av kaliumnitrit och ammoniumkloridpulver löstes i vatten och lösningen upphettades försiktigt. Den frigjorda gasen reagerade med magnesium. Reaktionsprodukten sattes till ett överskott av saltsyralösning och ingen gasutveckling observerades. Det resulterande magnesiumsaltet i lösning behandlades med natriumkarbonat. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
26) Aluminiumoxid smältes med natriumhydroxid. Reaktionsprodukten sattes till en lösning av ammoniumklorid. Den frigjorda gasen med en stickande lukt absorberas av svavelsyra. Det resulterande mediumsaltet kalcinerades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
27) Klor reagerade med en het lösning av kaliumhydroxid. När lösningen svalnade utfälldes kristaller av Bertholletsalt. De resulterande kristallerna sattes till en lösning av saltsyra. Den resulterande enkla substansen reagerade med metalliskt järn. Reaktionsprodukten upphettades med en ny portion järn. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
28) Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning. Den resulterande lösningen behandlades med överskott av saltsyra. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
29) Järn löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen smältes med järn. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
30) Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i vars ström järn(III)oxid upphettades. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande saltlösningen behandlades med ett överskott av kaliumsulfidlösning.
31) En viss mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades ett enkelt ämne. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes.
32) Svavel smältes med järn. Reaktionsprodukten behandlades med saltsyra. Gasen som frigjordes brändes i överskott av syre. Förbränningsprodukterna absorberades av en vattenlösning av järn(III)sulfat.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Fe + 4HNO3 (utspädd) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(N 2 O och N 2 accepteras också som en produkt av reduktionen av HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl
Fe(OH)2FeO + H2O
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Zink. Zinkföreningar.
Zink – helt aktiv metall, men det är stabilt i luft, eftersom det är täckt med ett tunt lager av oxid, vilket skyddar det från ytterligare oxidation. Vid upphettning reagerar zink med enkla ämnen(undantag är kväve):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl2 ZnCl2
3Zn + 2P Zn 3P 2
samt med icke-metalloxider och ammoniak:
3Zn + SO2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2
Vid uppvärmning oxiderar zink under inverkan av vattenånga:
Zn + H 2 O (ånga) ZnO + H 2
Zink reagerar med lösningar av svavelsyra och saltsyror och ersätter väte från dem:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Hur den aktiva metallen zink reagerar med oxiderande syror:
Zn + 2H2SO4 (konc.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 (konc.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 4HNO3(konc.) → Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(ultra utspädd) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
När zink smälts samman med alkalier bildas zinkat:
Zn + 2NaOH (kristall) Na2ZnO2 + H2
Zink löser sig väl i alkaliska lösningar:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
Till skillnad från aluminium löses zink också i en vattenlösning av ammoniak:
Zn + 4NH3 + 2H2O = (OH)2 + H2
Zink reducerar många metaller från lösningar av deras salter:
CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2 ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O
II. Zinkföreningar (zinkföreningar är giftiga).
1) Zinkoxid.
Zinkoxid har amfotära egenskaper.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH Na2 ZnO2 + H2O
ZnO + Na2O Na2ZnO2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zink reduceras från oxider genom inverkan av starka reduktionsmedel:
ZnO + C (koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Zinkhydroxid.
Zinkhydroxid har amfotära egenskaper.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH) 2
Zinkhydroxid är termiskt instabil:
Zn(OH)2ZnO + H2O
3) Salt.
CaZnO2 + 4HCl (överskott) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O
Na2ZnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Na2 + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnS + 4H2SO4 (konc.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO3 (konc.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zink. Zinkföreningar.
1. Zinkoxid löstes i en lösning av saltsyra och lösningen neutraliserades genom tillsats av natriumhydroxid. Frisatt gelatinös substans vit separerades och behandlades med ett överskott av alkalilösning, och fällningen löstes fullständigt. neutralisering av den resulterande lösningen med en syra, till exempel salpetersyra, leder till återbildning av en gelatinös fällning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
2. Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra och överskott av alkali sattes till den resulterande lösningen, vilket gav en klar lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
3. Saltet som erhölls genom att omsätta zinkoxid med svavelsyra kalcinerades vid en temperatur av 800°C. Den fasta reaktionsprodukten behandlades med en koncentrerad alkalilösning och koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
4. Zinknitrat kalcinerades och reaktionsprodukten behandlades med natriumhydroxidlösning vid upphettning. Koldioxid fördes genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde, varefter den behandlades med ett överskott av koncentrerad ammoniak och fällningen löstes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
5. Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra, den resulterande lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Reaktionsprodukterna blandades med koks och upphettades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
6. Flera zinkgranuler löstes genom upphettning i en lösning av natriumhydroxid. Salpetersyra sattes till den resulterande lösningen i små portioner tills en fällning bildades. Fällningen separerades, löstes i utspädd salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
7. Zinkmetall sattes till koncentrerad svavelsyra. det resulterande saltet isolerades, löstes i vatten och bariumnitrat sattes till lösningen. Efter separering av fällningen sattes magnesiumspån till lösningen, lösningen filtrerades, filtratet indunstades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
8. Zinksulfid kalcinerades. Det resulterande fasta ämnet reagerade fullständigt med kaliumhydroxidlösningen. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Fällningen löstes i saltsyra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
9. En viss mängd zinksulfid delades i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades ett enkelt ämne. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
10. Zink löstes i en lösning av kaliumhydroxid. Den frigjorda gasen reagerade med litium och saltsyra sattes droppvis till den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Den filtrerades och kalcinerades. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
Na2 + 2HNO3 (brist) = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 + 2H2O
2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2 + 2NaNO3
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Na2 + 2HNO3 = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2 Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
Na2 + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2 ↓
Zn(OH)2ZnO + H2O
Koppar och kopparföreningar.
Koppar är en kemiskt lågaktiv metall, den oxiderar inte i torr luft och vid rumstemperatur, men i fuktig luft, i närvaro av kolmonoxid (IV), blir den täckt med en grön beläggning av hydroxikoppar(II)karbonat.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Vid upphettning reagerar koppar med tillräckligt starka oxidationsmedel,
med syre, bildar CuO, Cu 2 O beroende på förhållandena:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Med halogener, svavel:
Cu + Cl2 = CuCl2
Сu + Br 2 = CuBr 2
Koppar löser sig i oxiderande syror:
vid upphettning i koncentrerad svavelsyra:
Cu + 2H2SO4 (konc.) CuSO4 + SO2 + 2H2O
utan uppvärmning i salpetersyra:
Cu + 4HNO3(konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(upplöst..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Koppar oxideras av kväveoxid (IV) och järnsalter (III)
2Cu + NO2 = Cu2O + NO
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
Koppar förskjuter metaller till höger i spänningsserien från lösningar av deras salter:
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
II. Kopparföreningar.
1) Oxider.
Koppar(II)oxid
I laboratoriet erhålls koppar(II)oxid genom oxidation av koppar vid upphettning eller genom kalcinering (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Kopparoxid uppvisar svagt uttryckta amfotära egenskaper ( med en övervikt av de huvudsakliga). CuO interagerar med syror:
СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Koppar(I)oxid
I laboratoriet erhålls det genom att reducera nyutfälld koppar(II)hydroxid, till exempel med aldehyder eller glukos:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
Koppar(I)oxid har huvud egenskaper. När koppar(I)oxid behandlas med halogenvätesyra erhålls koppar(I)halogenider och vatten:
Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O
När Cu 2 O löses i syrehaltiga syror, till exempel i svavellösning, bildas koppar (II) salter och koppar:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (utspädd) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
I koncentrerad svavelsyra och salpetersyra bildas endast salter (II).
Cu2O + 3H2SO4 (konc.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Cu2O + 6HNO3 (konc.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Stabila koppar (I) föreningar är olösliga föreningar (CuCl, Cu 2 S) eller komplexa föreningar +. De senare erhålls genom att lösa upp koppar(I)oxid och koppar(I)klorid i en koncentrerad lösning av ammoniak:
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Ammoniaklösningar av koppar (I) salter reagerar med acetylen:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
I redoxreaktioner uppvisar koppar(I)-föreningar redoxdualitet
Cu 2 O + CO = 2 Cu + CO 2
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hydroxider.
Koppar(II)hydroxid.
Koppar(II)hydroxid uppvisar svagt uttryckta amfotära egenskaper (med en övervägande huvud). Cu(OH)2 interagerar med syror:
Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Koppar(II)hydroxid reagerar lätt med ammoniaklösning och bildar en blåviolett komplex förening:
Сu(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH) 2
När koppar(II)hydroxid reagerar med koncentrerade (mer än 40%) alkalilösningar, bildas en komplex förening:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konc.) = Na2
Vid uppvärmning sönderdelas koppar(II)hydroxid:
Сu(OH)2CuO + H2O
3) Salt.
Koppar (I) salter.
I redoxreaktioner uppvisar koppar(I)-föreningar redoxdualitet. Som reduktionsmedel reagerar de med oxidationsmedel:
CuCl + 3HNO3(konc.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O
4CuI + 5H2SO4 (konc. hor.) = 4CuS04 + I2 + H2S + 4H2O
Cu2S + 8HNO3 (konc. kall) = 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O
Cu2S + 12HNO3 (konc. kall) = Cu (NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O
För koppar (I) föreningar är en disproportioneringsreaktion möjlig:
2CuCl = Cu + CuCl2
Komplexa anslutningar typ + erhålls genom att lösa i en koncentrerad ammoniaklösning:
CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4Cl
Koppar(II)salter
I redoxreaktioner uppvisar koppar (II) föreningar oxiderande egenskaper:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4
CuS04 + Fe = FeS04 + Cu
CuS + 8HNO3 (konc. hor..) = CuS04 + 8NO2 + 4H2O
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO3(konc.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 ↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Mästarklass i kemi för elever i årskurs 10-11 i staden för att förbereda sig för Unified State Exam
Lektion nr 1
Ämne: "Redoxreaktioner i"
Plan för genomförande.
Allmän idé om OVR
a) definition av kärnan i OVR
b) klassificering av ORR: intermolekylär, intramolekylär, disproportionering
c) oxidation, oxidationsmedel, reduktion, reduktionsmedel.
De viktigaste oxidations- och reduktionsmedlen. ORR-produkters beroende av reaktionsmiljön
a) med hjälp av exemplet med kaliumpermanganat
b) kromföreningar
Egenskaper för interaktionen av salpetersyra med metaller:
a) beroende på syrakoncentrationen
b) beroende på metallens aktivitet
Ordning av koefficienter i OVR med den elektroniska balansmetoden.
M B O U S O SH nr 1
Lektion nr 2
Ämne: "Lösa problem med ökad komplexitet"
Plan för genomförande.
Meddelanden om införandet av problem på en blandning i S4KIM-uppgiften Ta fram en algoritm för att lösa problem på en blandning, bestående av två eller tre komponenter Lösa problem utifrån sammanställningen av en algoritm Ta fram en algoritm för att lösa problem om amfotera föreningar är anges i villkoren Lösa problem med denna algoritm Analys av uppgifter relaterade till kvalitativa reaktioner kemiska föreningar genom deras egenskaper (C2)
M B O U S O SH nr 1
Blandningsproblem (C4)
Uppgift nr 1
En blandning av zink och magnesium, som vägde 15,4 g, utsattes för oxidation. Som ett resultat bildades en blandning av oxider av dessa metaller som vägde 20,2 g. Bestäm massfraktionerna av metaller i den initiala blandningen.
Uppgift nr 2
En blandning av magnesium och järn som vägde 0,4 g behandlades med saltsyra. Som ett resultat släpptes gas (n.o.) med en volym på 0,224 liter. Bestäm massfraktionerna av metaller i blandningen.
Uppgift nr 3
En blandning av koppar, järn, aluminium som vägde 8,7 g behandlades med en lösning av saltsyra. Gas (n.o.) med en volym på 4,48 liter släpptes ut. Samma blandning behandlades med koncentrerad salpetersyra, vilket resulterade i utsläpp av brun gas med en volym av 2,24 liter. (Väl.). Bestäm massfraktionerna av metaller i den initiala blandningen.
Uppgift nr 4
För att helt lösa upp blandningen av koppar och kopparoxid krävdes 80 g 63% salpetersyra och 6,72 l (antal) brungas släpptes ut. Beräkna massfraktionerna (%) av ämnen i den ursprungliga blandningen.
Problem nr 5
För att fullständigt lösa upp blandningen av aluminium och aluminiumoxid krävdes 320 g av en 10 % natriumhydroxidlösning och 10,08 liter gas släpptes ut. Bestäm massfraktionerna (i%) av ämnen i den initiala blandningen.
Uppgifter för C2
Uppgift nr 1
Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i en ström av vilken järn(III)oxid upphettades. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande lösningen utsattes för elektrolys. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
Uppgift nr 2
En viss mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med salpetersyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades ett enkelt ämne. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
Uppgift nr 3
Aluminiummetallpulver blandades med fast jod och några droppar vatten tillsattes. En lösning av natriumhydroxid sattes till det resulterande saltet tills en fällning bildades. Den resulterande fällningen löstes i saltsyra. Vid efterföljande tillsats av natriumkarbonatlösning observerades återigen utfällning. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
Uppgift nr 4
Zinkspån löstes i en lösning av kaliumhydroxid. Överskott av svaveldioxid fick passera genom den resulterande lösningen. Fällningen som bildades kalcinerades och den resulterande produkten löstes i överskott av svavelsyra. Skriv ner reaktionsekvationerna.
1) Kisel brändes i kloratmosfär. Den resulterande kloriden behandlades med vatten. Den frigjorda fällningen kalcinerades. Sedan smältes det samman med kalciumfosfat och kol. Skriv ner ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
2) Gasen som erhölls genom att behandla kalciumnitrid med vatten leddes över hett koppar(II)oxidpulver. Det resulterande fasta ämnet löstes i koncentrerad salpetersyra, lösningen indunstades och den resulterande fasta återstoden kalcinerades. Skriv ner ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
3) En viss mängd järn(II)sulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. När de frigjorda gaserna samverkade bildades ett enkelt ämne gul färg. Den resulterande substansen upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
4) När aluminiumoxid interagerar med salpetersyra bildas ett salt. Saltet torkades och kalcinerades. Den fasta återstoden som bildades under kalcineringen utsattes för elektrolys i smält kryolit. Metallen som erhölls genom elektrolys upphettades med en koncentrerad lösning innehållande kaliumnitrat och kaliumhydroxid, och en gas med en skarp lukt frigjordes. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
5) Krom(VI)oxid reagerade med kaliumhydroxid. Den resulterande substansen behandlades med svavelsyra och ett orangesalt isolerades från den resulterande lösningen. Detta salt behandlades med bromvätesyra. Den resulterande enkla substansen reagerade med vätesulfid. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
6) Magnesiumpulver upphettades i en kväveatmosfär. När det resulterande ämnet interagerade med vatten frigjordes en gas. Gasen fick passera genom en vattenlösning av krom(III)sulfat, vilket resulterade i bildningen av en grå fällning. Fällningen separerades och behandlades genom upphettning med en lösning innehållande väteperoxid och kaliumhydroxid. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
7) Ammoniak fick passera genom bromvätesyra. En lösning av silvernitrat sattes till den resulterande lösningen. Fällningen som bildades separerades och upphettades med zinkpulver. Metallen som bildades under reaktionen exponerades för en koncentrerad lösning av svavelsyra, som frigjorde en gas med en stickande lukt. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
8) Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator och en färglös gas frigjordes. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnoxid. Den löstes i överskott av saltsyra. Till den resulterande lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
9) Natrium värmdes i en väteatmosfär. När vatten sattes till den resulterande substansen observerades gasutveckling och bildandet av en klar lösning. Brun gas passerade genom denna lösning, som erhölls som ett resultat av samverkan av koppar med en koncentrerad lösning av salpetersyra. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
10) Aluminium reagerade med en lösning av natriumhydroxid. Den frigjorda gasen leddes över upphettat koppar(II)oxidpulver. Den resulterande enkla substansen löstes genom upphettning i koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet isolerades och sattes till kaliumjodidlösningen. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
11) Genomförd elektrolys av en natriumkloridlösning. Järn(III)klorid sattes till den resulterande lösningen. Fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den fasta återstoden löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
12) Aluminiumpulver sattes till natriumhydroxidlösningen. Överskott av koldioxid fick passera genom lösningen av den resulterande substansen. Fällningen som bildades separerades och kalcinerades. Den resulterande produkten smältes med natriumkarbonat. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.
