VATTEN

En vattenmolekyl består av en syreatom och två väteatomer fästa vid den i en vinkel på 104,5°.

Vinkeln på 104,5° mellan bindningarna i en vattenmolekyl bestämmer sprödheten hos is och flytande vatten och, som en konsekvens, det anomala beroendet av densitet på temperaturen. Det är därför stora vattenmassor inte fryser till botten, vilket gör livet möjligt i dem.

Fysikaliska egenskaper

VATTEN, IS OCH ÅNGA,flytande, fasta respektive gasformiga tillstånd av en kemisk förening med molekylformeln H 2 O.

På grund av den starka attraktionen mellan molekyler har vatten höga smältpunkter (0C) och kokpunkter (100C). Ett tjockt lager av vatten har en blå färg, som inte bara bestäms av dess fysikaliska egenskaper, utan också av närvaron av suspenderade partiklar av föroreningar. Vattnet i bergsfloderna är grönaktigt på grund av de suspenderade partiklarna av kalciumkarbonat det innehåller. Rent vatten är en dålig ledare av elektricitet. Vattnets densitet är maximal vid 4C, den är lika med 1 g/cm3. Is har en lägre densitet än flytande vatten och flyter upp till dess yta, vilket är mycket viktigt för invånarna i reservoarer på vintern.

Vatten har en exceptionellt hög värmekapacitet, så det värms upp långsamt och svalnar långsamt. Tack vare detta reglerar vattenpooler temperaturen på vår planet.

Vattens kemiska egenskaper

Vatten är ett mycket reaktivt ämne. Under normala förhållanden reagerar den med många basiska och sura oxider, såväl som med alkali- och jordalkalimetaller. Vatten bildar många föreningar - kristallina hydrater.

Under påverkan elektrisk ström vatten sönderdelas till väte och syre:

2H2O elektricitet= 2 H2 + O2

Video "Elektrolys av vatten"

• Magnesium med varmt vatten reagerar och bildar en olöslig bas:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

• Beryllium med vatten bildar en amfoter oxid: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Aktiva metaller är:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr– 1 grupp "A"

Ca, Sr, Ba, Ra– 2:a grupp "A"

2. Metallaktivitetsserie

3. Alkali är en vattenlöslig bas, en komplex substans som inkluderar en aktiv metall och en hydroxylgrupp OH ( jag).

4. Medelaktiva metaller i spänningsområdet från MginnanPb(aluminium i specialläge)

Video "Interaktion av natrium med vatten"

Kom ihåg!!!

Aluminium reagerar med vatten som aktiva metaller för att bilda en bas:

2Al + 6H 2 O = 2Al( ÅH) 3 + 3H 2

Video "Interaktion av sura oxider med vatten"

Använd provet och skriv nera:

MEDO2 + H2O =

SO3 + H2O =

Cl2O7 + H2O =

P 2 O 5 + H 2 O (varm) =

N2O5 + H2O =

Kom ihåg! Endast oxider reagerar med vatten aktiva metaller. Oxider av metaller med mellanliggande aktivitet och metaller som kommer efter väte i aktivitetsserien löser sig inte i vatten, till exempel CuO + H 2 O = reaktion är inte möjlig.

Video "Interaktion av metalloxider med vatten"

Li + H2O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H2O =

Ba + H2O =

K2O + H2O =

Mg + H2O =

N2O5 + H2O =

Väteoxid (H 2 O), mycket mer känd för oss alla under namnet "vatten", utan överdrift, är den huvudsakliga vätskan i livet för organismer på jorden, eftersom alla kemiska och biologiska reaktioner äger rum antingen med deltagande av vatten eller i lösningar.

Vatten är det näst viktigaste ämnet för människokroppen, efter luft. En person kan leva utan vatten i högst 7-8 dagar.

Rent vatten i naturen kan existera i tre aggregationstillstånd: fast - i form av is, flytande - själva vattnet, i gasformigt - i form av ånga. Inget annat ämne kan skryta med så många olika aggregationstillstånd i naturen.

Vattens fysiska egenskaper

• vid nr. - det är en färglös, luktfri och smaklös vätska;
• vatten har hög värmekapacitet och låg elektrisk ledningsförmåga;
• smältpunkt 0°C;
• kokpunkt 100°C;
• den maximala densiteten för vatten vid 4°C är 1 g/cm3;
• vatten är ett bra lösningsmedel.

Strukturen av en vattenmolekyl

En vattenmolekyl består av en syreatom, som är kopplad till två väteatomer, medan O-H anslutningar bildar en vinkel på 104,5°, medan de vanliga elektronparen förskjuts mot syreatomen, som är mer elektronegativ jämfört med väteatomer, därför bildas en partiell negativ laddning på syreatomen, respektive en positiv laddning bildas på syreatomen. väteatomer. Således kan en vattenmolekyl betraktas som en dipol.

Vattenmolekyler kan bilda vätebindningar med varandra och attraheras av motsatt laddade delar (vätebindningar visas med streckade linjer i figuren):

Bildandet av vätebindningar förklarar vattnets höga densitet, dess kok- och smältpunkter.

Antalet vätebindningar beror på temperaturen - ju högre temperatur, desto färre bindningar bildas: i vattenånga finns bara enskilda molekyler; i flytande tillstånd bildas associerade föreningar (H 2 O) n, i kristallint tillstånd är varje vattenmolekyl ansluten till närliggande molekyler med fyra vätebindningar.

Vattens kemiska egenskaper

Vatten reagerar "villigt" med andra ämnen:

• Vatten reagerar med alkali- och jordalkalimetaller vid nollförhållanden: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• Vatten reagerar med mindre aktiva metaller och icke-metaller endast vid höga temperaturer: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• med basiska oxider vid nr. vatten reagerar och bildar baser: CaO+H2O = Ca(OH)2
• med sura oxider vid nr. vatten reagerar och bildar syror: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• vatten är huvuddeltagaren i hydrolysreaktioner (för mer information, se Hydrolys av salter);
• vatten deltar i hydratiseringsreaktioner genom att förena organiska ämnen med dubbel- och trippelbindningar.

Löslighet av ämnen i vatten

• mycket lösliga ämnen - mer än 1 g ämne löses i 100 g vatten vid standardförhållanden;
• dåligt lösliga ämnen - 0,01-1 g ämne löses i 100 g vatten;
• praktiskt taget olösliga ämnen - mindre än 0,01 g ämne löses i 100 g vatten.

Det finns inga helt olösliga ämnen i naturen.

Vatten (väteoxid)- ett kemiskt ämne i form av en transparent vätska som inte har någon färg (i liten volym), lukt eller smak. Kemisk formel: H 2 O. I fast tillstånd kallas det is, snö eller frost, och i gasformigt tillstånd kallas det vattenånga. Cirka 71 % av jordens yta är täckt med vatten (hav, hav, sjöar, floder, is). Under naturliga förhållanden innehåller den alltid lösta ämnen (salter, gaser).

Det är av avgörande betydelse för skapandet och underhållet av liv på jorden, i den kemiska strukturen hos levande organismer, i bildandet av klimat och väder. Det är det viktigaste näringsämnet för alla levande varelser på planeten jorden.

Fysikaliska egenskaper

Under normala atmosfäriska förhållanden behåller den ett flytande aggregationstillstånd, medan liknande väteföreningar är gaser. Detta förklaras av de speciella egenskaperna hos atomerna som utgör molekylen och närvaron av bindningar mellan dem. Väteatomerna är fästa vid syreatomen för att bilda en vinkel på 104,45°, och denna konfiguration är strikt bevarad. På grund av den stora skillnaden i elektronegativitet mellan väte- och syreatomer är elektronmolnen starkt förspända mot syre. Av denna anledning är vattenmolekylen en aktiv dipol, där syresidan är negativ och vätesidan är positiv. Som ett resultat attraheras vattenmolekyler av sina motsatta poler och bildar polära bindningar, som kräver mycket energi för att bryta. I sammansättningen av varje molekyl har vätejonen (protonen) inte interna elektroniska lager och är liten i storlek, vilket resulterar i att den kan tränga in i det elektroniska skalet av den negativt polariserade syreatomen i en angränsande molekyl och bilda en vätebindning med en annan molekyl. Varje molekyl är kopplad till fyra andra genom vätebindningar - två av dem bildas av en syreatom och två av väteatomer. Kombinationen av dessa bindningar mellan vattenmolekyler - polära och väte - bestämmer dess mycket höga kokpunkt och specifika förångningsvärme. Som ett resultat av dessa kopplingar uppstår ett tryck på 15-20 tusen atmosfärer i vattenmiljön, vilket förklarar anledningen till att vatten är svårt att komprimera, så med en ökning av atmosfärstrycket med 1 Bar komprimeras vattnet med 0,00005 av dess initial volym.

Vatten har också den högsta ytspänningen bland vätskor, näst efter kvicksilver. Vattnets relativt höga viskositet beror på att vätebindningar hindrar vattenmolekyler från att röra sig i olika hastigheter.

Av liknande skäl är vatten ett bra lösningsmedel för polära ämnen. Varje molekyl av det lösta ämnet är omgivet av vattenmolekyler, och de positivt laddade delarna av molekylen av det lösta ämnet attraherar syreatomer och de negativt laddade delarna attraherar väteatomer. Eftersom en vattenmolekyl är liten till storleken kan många vattenmolekyler omge varje löst ämne. Denna egenskap hos vatten används av levande varelser. Lösningar interagerar i en levande cell och i det intercellulära utrymmet olika ämnen i vatten. Vatten är nödvändigt för livet för alla encelliga och flercelliga levande varelser på jorden utan undantag.

Kemiska egenskaper

Vatten är en kemiskt ganska aktiv substans. Starkt polära vattenmolekyler löser joner och molekyler och bildar hydrater och kristallina hydrater. Solvolys, och i synnerhet hydrolys, förekommer i levande och livlös natur och används i stor utsträckning inom den kemiska industrin.

Vatten reagerar vid rumstemperatur:

• med aktiva metaller (natrium, kalium, kalcium, barium, etc.);
• med halogener (fluor, klor) och interhalogenföreningar;
• med salter bildade av en svag syra och en svag bas, vilket orsakar deras fullständiga hydrolys;
• med anhydrider och syrahalider av karboxylsyror och oorganiska syror;
• med aktiva organometalliska föreningar (dietylzink, Grignard-reagens, metylnatrium, etc.);
• med karbider, nitrider, fosfider, silicider, hydrider av aktiva metaller (kalcium, natrium, litium, etc.);
• med många salter, bildar hydrater;
• med boraner, silaner;
• med ketener, koldioxid;
• med ädelgasfluorider.

Vatten reagerar vid uppvärmning:

• med järn, magnesium;
• med kol, metan;
• med några alkylhalider.

Vatten reagerar i närvaro av en katalysator:

• med amider, estrar av karboxylsyror;
• med acetylen och andra alkyner;
• med alkener;
• med nitriler.

Vatten och sport

Idrottare behöver konsumera vätska, men exakt hur mycket vatten ska de konsumera?

Mängden vatten eller annan vätska du behöver före, under och efter motion beror till stor del på intensiteten och varaktigheten av dessa övningar. Men det finns andra faktorer, såsom lufttemperatur, luftfuktighet, höjd och även din egen fysiologi. Alla dessa kan påverka hur mycket vatten du behöver under ditt träningspass.

Hur mycket vatten ska du konsumera dagligen?

Om du tränar regelbundet kommer du troligen behöva dricka mellan ett halvt och ett helt uns vatten (eller annan vätska) för varje kilo kroppsvikt per dag.

För att bestämma ditt basvattenbehovsområde, använd följande formel:

Low end of range = kroppsvikt (kg) x 0,5 = (flytande ounces/dag)
High Range Limit = Kroppsvikt (kg) x 1 = (Flytande ounces/dag)

När ska man dricka vatten under sport?

Börja dagen med ett stort glas vatten varje morgon, oavsett om du ska träna eller koppla av. Under träningsdagar gäller följande schema, vilket är effektivt för de flesta idrottare:

1. Innan träning
   Drick två till tre koppar vatten inom två timmar före ditt träningspass. Väg dig direkt innan du börjar dina träningspass.
2. Under träning
   Drick en kopp vatten var 15:e minut.
3. Efter träning
   Väg dig direkt efter att du avslutat ditt träningspass.
   Drick två till tre koppar vatten för varje kilo kroppsvikt du förlorar under träning.

Hur mycket vatten ska du dricka under styrketräning?

Om ditt träningspass varar mer än 90 minuter med måttlig till hög intensitet måste du konsumera mer än vanligt vatten. Du behöver fylla på dina glykogenförråd med enkla kolhydrater. Sportdrycker är mest på ett enkelt sätt få den energi som behövs. För längre träningspass, välj drycker med 60 till 100 kalorier per åtta uns och konsumera åtta till tio gram var 15:e till 30:e minut.

För dem som utsätts för extrema förhållanden i tre, fyra eller fem timmar kommer elektrolyter att behöva bytas ut. Kompletta sportdrycker och specialmat hjälper till att ge din kropp de kalorier och elektrolyter den behöver för att fortsätta.

• I genomsnitt innehåller kroppen av växter och djur mer än 50 % vatten.
• Jordens mantel innehåller 10-12 gånger mer vatten än mängden vatten i världshavet.
• Med ett medeldjup på 3,6 km täcker haven cirka 71 % av planetens yta och innehåller 97,6 % av världens kända fria vattenreserver.
• Om det inte fanns några fördjupningar och utbuktningar på jorden, skulle vatten täcka hela jorden, och dess tjocklek skulle vara 3 km.
• Om alla glaciärer smälte skulle vattennivån på jorden stiga med 64 m och cirka 1/8 av landytan skulle översvämmas med vatten.
• Havsvatten, med sin vanliga salthalt på 35 ‰, fryser vid en temperatur på -1,91 °C.
• Ibland fryser vatten vid positiva temperaturer.
• Under vissa förhållanden (inuti nanorör) bildar vattenmolekyler ett nytt tillstånd där de behåller förmågan att flyta även vid temperaturer nära absolut noll.
• Vatten reflekterar 5 % av solens strålar, medan snö reflekterar cirka 85 %. Endast 2 % av solljuset tränger in under havsisen.
• Den blå färgen på klart havsvatten beror på den selektiva absorptionen och spridningen av ljus i vattnet.
• Med vattendroppar från kranar kan du skapa en spänning på upp till 10 kilovolt, ett experiment som kallas "Kelvin Dropper".
• Det finns följande ordspråk som använder vattenformeln - H2O: "Mina stövlar släpper igenom H2O." Istället för stövlar kan även andra skor med hål ingå i talesättet.
• Vatten är ett av de få ämnen i naturen som expanderar under övergången från flytande fas till fast substans (förutom vatten har vismut, gallium, germanium och vissa föreningar och blandningar denna egenskap).
• Vatten och vattenånga brinner i en fluoratmosfär. Blandningar av vattenånga med fluor i explosiva koncentrationer är explosiva. Som ett resultat av denna reaktion bildas vätefluorid och elementärt syre.

Vatten (väteoxid) är en binär oorganisk förening med kemisk formel H 2 O. En vattenmolekyl består av två väteatomer och en syreatom, som är förbundna med en kovalent bindning.

Väteperoxid.

Fysiska och kemiska egenskaper

De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos vatten bestäms av den kemiska, elektroniska och rumsliga strukturen hos H 2 O-molekyler.

H- och O-atomerna i H 2 0-molekylen är i sina stabila oxidationstillstånd, +1 respektive -2; därför uppvisar inte vatten några uttalade oxiderande eller reducerande egenskaper. Observera: i metallhydrider är väte i -1 oxidationstillstånd.

H 2 O-molekylen har en vinkelstruktur. H-O-bindningar mycket polär. Det finns ett överskott av negativ laddning på O-atomen och överskott av positiva laddningar på H-atomerna. I allmänhet är H 2 O-molekylen polär, dvs. dipol. Detta förklarar det faktum att vatten är ett bra lösningsmedel för joniska och polära ämnen.

Närvaron av överskottsladdningar på H- och O-atomerna, såväl som ensamma elektronpar på O-atomerna, orsakar bildandet av vätebindningar mellan vattenmolekyler, som ett resultat av vilka de kombineras till associerade. Förekomsten av dessa associerade förklarar de onormalt höga smp-värdena. etc. kip. vatten.

Tillsammans med bildandet av vätebindningar är resultatet av den ömsesidiga påverkan av H 2 O-molekyler på varandra deras självjonisering:
i en molekyl en heterolytisk klyvning av polaren O-N anslutningar, och den frigjorda protonen fäster vid syreatomen i en annan molekyl. Den resulterande hydroniumjonen H 3 O + är i huvudsak en hydratiserad vätejon H + H 2 O, så självjoniseringsekvationen för vatten förenklas enligt följande:

H 2 O ↔ H + + OH -

Dissociationskonstanten för vatten är extremt liten:

Detta indikerar att vatten mycket lite dissocierar till joner, och därför är koncentrationen av odissocierade H 2 O-molekyler nästan konstant:

I rent vatten[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l. Detta betyder att vatten är en mycket svag amfoter elektrolyt, som varken uppvisar sura eller basiska egenskaper i märkbar utsträckning.
Vatten har dock en stark joniserande effekt på de elektrolyter som är lösta i det. Under påverkan av vattendipoler förvandlas polära kovalenta bindningar i molekylerna av lösta ämnen till joniska, jonerna hydratiseras, bindningarna mellan dem försvagas, vilket resulterar i elektrolytisk dissociation. Till exempel:
HCl + H2O - H3O + + Cl -

(stark elektrolyt)

(eller utan att ta hänsyn till hydratisering: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (svag elektrolyt)

(eller CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Enligt Brønsted-Lowry-teorin om syror och baser uppvisar vatten i dessa processer egenskaperna hos en bas (protonacceptor). Enligt samma teori fungerar vatten som en syra (protondonator) i reaktioner, till exempel med ammoniak och aminer:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Redoxreaktioner som involverar vatten

I. Reaktioner där vatten spelar rollen som oxidationsmedel

Dessa reaktioner är endast möjliga med starka reduktionsmedel, som är kapabla att reducera vätejoner som finns i vattenmolekyler till fritt väte.

1) Interaktion med metaller

a) Under normala förhållanden interagerar H 2 O endast med gapet. och alkalisk jord. metaller:

2Na + 2H + 2 O = 2NaOH + H02

Ca + 2H + 2 O = Ca(OH)2 + H02

b) Vid höga temperaturer reagerar H 2 O med några andra metaller, till exempel:

Mg + 2H + 2 O = Mg(OH)2 + H02

3Fe + 4H + 2 O = Fe2O4 + 4H02

c) Al och Zn ersätter H2 från vatten i närvaro av alkalier:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) Interaktion med icke-metaller med låg EO (reaktioner sker under svåra förhållanden)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 ("vattengas")

2P + 6H + 2 O = 2HPO3 + 5H02

I närvaro av alkalier ersätter kisel väte från vatten:

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H02

3) Interaktion med metallhydrider

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH2 + 2H + 2 O = Ca(OH)2 + 2H02

4) Interaktion med kolmonoxid och metan

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH4 + O2 + 2H + 2 O = 2CO2 + 6H02

Reaktionerna används industriellt för att framställa väte.

II. Reaktioner där vatten spelar rollen som reduktionsmedel

Dessa reaktioner är möjliga endast med mycket starka oxidationsmedel som kan oxidera syre CO CO -2, som är en del av vatten, till fritt syre O 2 eller till peroxidanjoner 2-. I ett undantagsfall (vid reaktion med F 2) bildas syre med co. +2.

1) Interaktion med fluor

2F2 + 2H2O-2 = 002 + 4HF

2F2 + H2O-2 = O +2 F2 + 2HF

2) Interaktion med atomärt syre

H2O-2 + O = H2O-2

3) Interaktion med klor

Vid högt T inträffar en reversibel reaktion

2Cl2 + 2H2O-2 = 002 + 4HCl

III. Reaktioner av intramolekylär oxidation - reduktion av vatten.

Under påverkan av elektrisk ström eller hög temperatur kan vatten sönderdelas till väte och syre:

2H + 2 O-2 = 2H 0 2 + O 0 2

Termisk nedbrytning är en reversibel process; Graden av termisk nedbrytning av vatten är låg.

Hydreringsreaktioner

I. Hydrering av joner. Joner som bildas under dissociationen av elektrolyter i vattenlösningar fäster ett visst antal vattenmolekyler och existerar i form av hydratiserade joner. Vissa joner bildar så starka bindningar med vattenmolekyler att deras hydrater kan existera inte bara i lösning utan också i fast tillstånd. Detta förklarar bildandet av kristallina hydrater såsom CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, etc., såväl som vattenkomplex: CI 3, Br 4, etc.

II. Oxider hydrering

III. Hydrering av organiska föreningar som innehåller flera bindningar

Hydrolysreaktioner

I. Hydrolys av salter

Reversibel hydrolys:

a) genom saltkatjon

Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+; (sur miljö. pH

b) enligt saltanjonen

CO32- + H2O = HCO3- + OH-; (alkalisk miljö. pH > 7)

c) genom katjon och anjon av saltet

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (nära neutral miljö)

Irreversibel hydrolys:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2 Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Hydrolys av metallkarbider

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 netan

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 acetylen

III. Hydrolys av silicider, nitrider, fosfider

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2 Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 silan

Ca3N2 + 6H2O = ZCa(OH)2 + 2NH3 ammoniak

Cu 3 P 2 + 6H 2 O = 3Сu(OH) 2 + 2РН 3 fosfin

IV. Hydrolys av halogener

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Br2 + H2O = HBr + HBrO

V. Hydrolys av organiska föreningar

Klasser av organiska ämnen	Hydrolysprodukter (organiska)
Haloalkaner (alkylhalider)
Arylhalider
Dihaloalkaner	Aldehyder eller ketoner
Metallalkoholater
Karboxylsyrahalider	Karboxylsyror
Karboxylsyraanhydrider	Karboxylsyror
Komplexa etrar av karboxylsyror	Karboxylsyror och alkoholer
	Glycerol och högre karboxylsyror
Di- och polysackarider	Monosackarider
Peptider och proteiner	a-aminosyror
Nukleinsyror

Peptider, eller korta proteiner, finns i många livsmedel - kött, fisk och vissa växter. När vi äter en köttbit bryts proteinet ner till korta peptider under matsmältningen; de absorberas i magen, tunntarmen, kommer in i blodet, cellen och sedan in i DNA:t och reglerar geners aktivitet.

Det är tillrådligt att regelbundet använda de listade läkemedlen för alla människor efter 40 års ålder för profylax 1-2 gånger om året, efter 50 års ålder - 2-3 gånger per år. Andra mediciner är efter behov.

Hur man tar peptider

Eftersom återställandet av den funktionella förmågan hos celler sker gradvis och beror på nivån på deras befintliga skada, kan effekten uppstå antingen 1-2 veckor efter att peptiderna påbörjats, eller efter 1-2 månader. Det rekommenderas att genomföra kursen i 1-3 månader. Det är viktigt att tänka på att ett tre månader långt intag av naturliga peptidbioregulatorer har en förlängd effekt, d.v.s. Det verkar i kroppen i ca 2-3 månader. Den resulterande effekten varar i sex månader, och varje efterföljande administreringskur har en potentieringseffekt, dvs. effekten av att förbättra det som redan har tagits emot.

Eftersom varje peptidbioregulator riktar sig mot ett specifikt organ och inte påverkar andra organ och vävnader, är samtidig användning av läkemedel med olika effekter inte bara kontraindicerad, utan rekommenderas ofta (upp till 6-7 läkemedel åt gången).
Peptider är kompatibla med alla mediciner och biologiska tillsatser. Medan du tar peptider, doser tas samtidigt mediciner Det är tillrådligt att gradvis minska det, vilket kommer att ha en positiv effekt på patientens kropp.

Korta regulatoriska peptider genomgår inte transformation i mag-tarmkanalen, så de kan säkert, enkelt och enkelt användas i inkapslad form av nästan alla.

Peptider i mag-tarmkanalen bryts ner till di- och tripeptider. Ytterligare nedbrytning till aminosyror sker i tarmarna. Detta innebär att peptiderna kan tas även utan kapsel. Detta är mycket viktigt när en person av någon anledning inte kan svälja kapslar. Detsamma gäller kraftigt försvagade personer eller barn, när dosen behöver minskas.
Peptidbioregulatorer kan tas i både förebyggande och terapeutiska syften.

För att förebygga dysfunktioner i olika organ och system, rekommenderas vanligtvis att ta 2 kapslar 1 gång per dag på morgonen på fastande mage i 30 dagar, 2 gånger om året.

I medicinska ändamål, för att rätta till överträdelsen funktioner hos olika organ och system, för att öka effektiviteten av komplex behandling av sjukdomar, rekommenderas att ta 2 kapslar 2-3 gånger om dagen i 30 dagar.

Peptidbioregulatorer presenteras i kapslad form (naturliga Cytomax-peptider och syntetiserade Cytogen-peptider) och i flytande form.

Effektivitet naturlig(PC) är 2-2,5 gånger lägre än inkapslat. Därför bör deras användning för medicinska ändamål vara längre (upp till sex månader). Flytande peptidkomplex appliceras på den inre ytan av underarmen i projiceringen av venerna eller på handleden och gnid tills de är helt absorberade. Efter 7-15 minuter binder peptiderna till dendritiska celler som utför sin vidare transport till lymfkörtlarna, där peptiderna genomgår en ”transplantation” och skickas genom blodbanan till önskade organ och vävnader. Även om peptider är proteiner, är deras molekylvikt mycket mindre än proteiners, så de tränger lätt in i huden. Penetrationen av peptidläkemedel förbättras ytterligare genom deras lipofilisering, det vill säga deras koppling till en fettbas, varför nästan alla peptidkomplex för extern användning innehåller fettsyror.

För inte så länge sedan dök världens första serie av peptidläkemedel upp för sublingualt bruk—

En fundamentalt ny appliceringsmetod och närvaron av ett antal peptider i vart och ett av läkemedlen ger dem den snabbaste och mest effektiva verkan. Detta läkemedel, som kommer in i det sublinguala utrymmet med ett tätt nätverk av kapillärer, kan tränga direkt in i blodomloppet, kringgå absorption genom slemhinnan i matsmältningskanalen och primär metabolisk dekontaminering av levern. Med hänsyn till direkt inträde i det systemiska blodomloppet är hastigheten för insättande av effekten flera gånger högre än hastigheten när läkemedlet tas oralt.

Revilab SL linje- dessa är komplexa syntetiserade läkemedel som innehåller 3-4 komponenter av mycket korta kedjor (2-3 aminosyror vardera). Koncentrationen av peptider är genomsnittet mellan inkapslade peptider och PC i lösning. När det gäller handlingshastighet intar den en ledande position, eftersom absorberas och träffar målet mycket snabbt.
Det är vettigt att introducera denna linje av peptider i kursen inledande skede, och sedan byta till naturliga peptider.

En annan innovativ serie är en linje av flerkomponentpeptidläkemedel. Linjen innehåller 9 läkemedel, som var och en innehåller ett antal korta peptider, samt antioxidanter och byggmaterial för celler. Ett idealiskt alternativ för dem som inte gillar att ta många mediciner, men föredrar att få allt i en kapsel.

Åtgärden av dessa nya generationens bioregulatorer syftar till att bromsa åldrandeprocessen, bibehålla normal nivå metaboliska processer, förebyggande och korrigering av olika tillstånd; rehabilitering efter allvarliga sjukdomar, skador och operationer.

Peptider i kosmetologi

Peptider kan ingå inte bara i läkemedel, utan även i andra produkter. Till exempel har ryska forskare utvecklat utmärkta cellulära kosmetika med naturliga och syntetiserade peptider, som har en effekt på hudens djupa lager.

Yttre hudåldrande beror på många faktorer: livsstil, stress, solljus, mekaniska irriterande ämnen, klimatfluktuationer, modedieter, etc. Med åldern blir huden uttorkad, tappar elasticitet, blir sträv och ett nätverk av rynkor och djupa fåror visas på den. Vi vet alla att processen med naturligt åldrande är naturlig och oåterkallelig. Det är omöjligt att motstå det, men det kan bromsas tack vare revolutionerande kosmetologiska ingredienser - peptider med låg molekylvikt.

Det unika med peptider är att de fritt passerar genom stratum corneum in i dermis till nivån av levande celler och kapillärer. Hudåterställning sker djupt från insidan och som ett resultat behåller huden sin fräschör under lång tid. Det finns inget beroende av peptidkosmetika - även om du slutar använda det kommer huden helt enkelt att åldras fysiologiskt.

Kosmetiska jättar skapar fler och fler "mirakel"-produkter. Vi köper och använder med förtroende, men inget mirakel händer. Vi tror blint på etiketterna på burkarna, utan att inse att detta ofta bara är en marknadsföringsteknik.

Till exempel är de flesta kosmetikaföretag upptagna med att producera och marknadsföra krämer mot rynkor med kollagen som huvudingrediens. Samtidigt har forskare kommit fram till att kollagenmolekyler är så stora att de helt enkelt inte kan penetrera huden. De sätter sig på ytan av epidermis och tvättas sedan av med vatten. Det vill säga, när vi köper krämer med kollagen, slänger vi bokstavligen pengar i sjön.

En annan populär aktiv ingrediens i anti-aging kosmetika är resveratrol. Det är verkligen en kraftfull antioxidant och immunstimulerande, men bara i form av mikroinjektioner. Om du gnuggar in det i huden kommer ett mirakel inte att hända. Det har bevisats experimentellt att krämer med resveratrol praktiskt taget inte har någon effekt på kollagenproduktionen.

NPCRIZ (nu Peptider), i samarbete med forskare från St. Petersburg Institute of Bioregulation and Gerontology, har utvecklat en unik peptidserie av cellulär kosmetika (baserad på naturliga peptider) och en serie (baserad på syntetiserade peptider).

De är baserade på en grupp av peptidkomplex med olika appliceringspunkter som har en kraftfull och synlig föryngrande effekt på huden. Som ett resultat av appliceringen stimuleras hudcellsregenerering, blodcirkulation och mikrocirkulation, liksom syntesen av hudens kollagen-elastin. Allt detta visar sig i att lyfta, samt att förbättra hudens struktur, färg och fukt.

För närvarande har 16 typer av krämer utvecklats, inkl. anti-aging och för problematisk hud (med tymuspeptider), för ansiktet mot rynkor och för kroppen mot hudbristningar och ärr (med peptider av benbroskvävnad), mot spindlar (med vaskulära peptider), anti-celluliter ( med leverpeptider), för ögonlock från svullnad och mörka ringar (med peptider i bukspottkörteln, blodkärl, osteokondral vävnad och tymus), mot åderbråck (med peptider av blodkärl och osteokondral vävnad) etc. Alla krämer, förutom bl.a. peptidkomplex, innehåller andra kraftfulla aktiva ingredienser. Det är viktigt att krämerna inte innehåller kemiska komponenter (konserveringsmedel etc.).

Effektiviteten av peptider har bevisats i många experimentella och kliniska studier. Naturligtvis räcker det inte med enbart krämer för att se bra ut. Du måste föryngra din kropp från insidan genom att då och då använda olika komplex av peptidbioregulatorer och mikronäringsämnen.

Linjal kosmetika med peptider innehåller förutom krämer även schampo, mask och hårbalsam, dekorativ kosmetika, tonics, serum för ansikts-, hals- och dekolletagehud, mm.

Det bör också beaktas utseende Konsumerat socker har en betydande inverkan.
På grund av en process som kallas glykering har socker en skadlig effekt på huden. Överskott av socker ökar graden av kollagennedbrytning, vilket leder till rynkor.

Glykering tillhör huvudteorierna om åldrande, tillsammans med oxidativ och fotoåldring.
Glykering - växelverkan mellan sockerarter och proteiner, främst kollagen, med bildandet av tvärbindningar - är en naturlig för vår kropp, en konstant oåterkallelig process i vår kropp och hud, vilket leder till att bindväven stelnar.
Glykeringsprodukter – A.G.E-partiklar. (Advanced Glycation Endproducts) - bosätter sig i celler, ackumuleras i vår kropp och leder till många negativa effekter.
Som ett resultat av glycation tappar huden sin ton och blir matt, den sjunker och ser gammal ut. Detta är direkt relaterat till livsstil: minska din konsumtion av socker och mjöl (vilket också är bra för normalvikt) och ta hand om din hud varje dag!

För att bekämpa glycering, hämma proteinnedbrytning och åldersrelaterade hudförändringar har företaget utvecklat ett anti-aging läkemedel med en kraftfull deglykerande och antioxidant effekt. Handling detta verktyg bygger på att stimulera deglykeringsprocessen, vilket påverkar de djupa processerna av hudens åldrande och hjälper till att jämna ut rynkor och öka dess elasticitet. Läkemedlet innehåller ett kraftfullt antiglykeringskomplex - rosmarinextrakt, karnosin, taurin, astaxantin och alfa-liponsyra.

Är peptider ett universalmedel för ålderdom?

Enligt skaparen av peptidläkemedel V. Khavinson beror åldrandet till stor del på livsstil: "Inga droger kan rädda dig om en person inte har kunskapen och det korrekta beteendet - detta innebär att observera biorytmer, rätt näring, fysisk träning och att ta vissa bioregulatorer.” När det gäller den genetiska predispositionen för åldrande är vi enligt honom beroende av gener till endast 25 procent.

Forskaren hävdar att peptidkomplex har en enorm återställande potential. Men att höja dem till rangen av ett universalmedel och tillskriva obefintliga egenskaper till peptider (mest troligt av kommersiella skäl) är kategoriskt fel!

Att ta hand om din hälsa idag innebär att ge dig själv en chans att leva imorgon. Vi måste själva förbättra vår livsstil – idrotta, ge upp dåliga vanor, ät bättre. Och naturligtvis, när det är möjligt, använd peptidbioregulatorer som hjälper till att upprätthålla hälsan och öka den förväntade livslängden.

Peptidbioregulatorer, utvecklade av ryska forskare för flera decennier sedan, blev tillgängliga för den allmänna konsumenten först 2010. Gradvis lär sig fler och fler människor runt om i världen om dem. Hemligheten med att upprätthålla hälsan och ungdomligheten hos många kända politiker, konstnärer och vetenskapsmän ligger i användningen av peptider. Här är bara några av dem:
Förenade Arabemiratens energiminister Sheikh Saeed,
Vitrysslands president Lukasjenko,
Kazakstans tidigare president Nazarbayev,
Kung av Thailand
pilot-kosmonauten G.M. Grechko och hans fru L.K. Grechko,
konstnärer: V. Leontyev, E. Stepanenko och E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (tränare för Rytmisk gymnastik) och många, många andra...
Peptidbioregulatorer används av idrottare från 2 ryska olympiska lag - i rytmisk gymnastik och rodd. Användningen av droger gör att vi kan öka stressmotståndet hos våra gymnaster och bidrar till lagets framgång vid internationella mästerskap.

Om vi ​​i vår ungdom har råd att göra hälsoförebyggande perioder, när vi vill, så har vi tyvärr inte med åldern sådan lyx. Och om du inte vill vara i ett sådant tillstånd i morgon att dina nära och kära kommer att vara utmattade med dig och vänta otåligt på din död, om du inte vill dö bland främlingar, eftersom du inte kommer ihåg någonting och alla runt omkring dig verkar främlingar för dig i verkligheten, du Vi måste vidta åtgärder från och med idag och ta hand inte bara om oss själva, utan om våra nära och kära.

Bibeln säger: "Sök och du kommer att finna." Kanske har du hittat ditt eget sätt att läka och föryngra.

Allt är i våra händer, och bara vi kan ta hand om oss själva. Ingen kommer att göra detta åt oss!