A szénhidrogének halogénszármazékai a szénhidrogénekben lévő hidrogénatomok egy vagy több halogénatommal történő helyettesítésének termékei.
A legtöbb halogénezett szénhidrogén (halogén-alkil) erősen reakcióképes vegyület. Az ebbe az osztályba tartozó vegyületek esetében a szubsztitúciós és eliminációs reakciók a legnagyobb jelentőségűek. A halogénalkilek kémiai tulajdonságait elsősorban a C – X kötés határozza meg (X = F,Cl,Br,I). A halogén-alkilekben a C–X kötést fokozott polaritás jellemzi. Ez azzal magyarázható, hogy a halogénatom nagyobb elektronegativitással rendelkezik ahhoz a szénhez képest, amelyhez kötődik.
Az elektronsűrűség a halogénatom felé tolódik el (-I- hatás). Ez az elektronsűrűség újraeloszlása oda vezet, hogy a halogénatomon részleges negatív töltés (-), a szénatomon pedig részleges pozitív töltés (+) jelenik meg:
Ennek eredményeként a C – X -kötés polarizálódik. A szénatomon lévő csökkent elektronsűrűség határozza meg a telített szénhidrogénekkel ellentétben a halogénszármazékok magas reaktivitását, amelyek könnyen belépnek a nukleofil szubsztitúciós (SN) és eliminációs (E) reakciókba.
Laboratóriumi munka
A munka célja: halogénezett szénhidrogének előállítási módszereinek és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása.
Reagensek és felszerelések: 2 N NaOH; H2S04 tömény; 0,2 N AgNO 3 ;I 2 KI oldatban; klór-benzol; etanol, NaCl (szol); klorál-hidrát (kriszt).
állvány kémcsövekkel; kémcsőtartó állvány; üveg csúszdák; alkohollámpa, mikroszkóp.
3.1. kísérlet Klór-etán előállítása etanolból
Öntsön kis nátrium-klorid kristályokat egy kémcsőbe körülbelül 3 mm magasságig, és adjon hozzá 3-4 csepp etil-alkoholt úgy, hogy az összes sót alkohollal megnedvesítse. Ezután adjunk hozzá 3-4 csepp kénsavat, és alkohollámpa lángja felett hevítsük, megakadályozva a hidrogén-klorid túl gyors felszabadulását. A klór-etán képződés előrehaladásának nyomon követése érdekében a kémcső nyílását alkohollámpa lángjához kell hozni és meggyújtani (a klóretán jellegzetes zöld gyűrű képződésével ég). A kezdeti melegítés után, amint legalább egy halványzöld klór-etángyűrűt észlelünk, a melegítést leállítjuk. Fel kell írni a reakcióegyenleteket.
Jegyzet. Ne melegítse fölöslegesen a kémcsövet, mert a reakció során jelentős mennyiségű hidrogén-klorid szabadul fel. Emiatt ne próbálja meg érzékelni a klór-etán szagát.
3.2. kísérlet Kloroform előállítása klorál-hidrátból
Kémcsőbe 3-4 kristály klorálhidrátot teszünk, 6-8 csepp 2N-t adunk hozzá. NaOH-t és enyhén melegítsük fel a folyadékot, amely szobahőmérsékleten már zavarossá vált. Mi történik? Figyelni kell a kapott folyadék szagára, összehasonlítva azt a palackból származó kloroform szagával. Fel kell írni a reakcióegyenleteket.
3.3. kísérlet Jodoform előállítása etanolból
Helyezzen 2 csepp etanolt, 3 csepp kálium-jodidos jódoldatot és 3 csepp 2N kémcsőbe. NaOH. Alacsony melegítés mellett (néha még a keze melegétől is) fehér felhő jelenik meg, amely jellegzetes, nagyon tartós jódoformszaggal rendelkezik. Amikor a zavarosság feloldódik, a meleg oldathoz további 3-5 csepp jódoldatot kell adni. Várjon 2-3 percet, amíg kristályok képződnek. Ezután pipettával vegyünk a kémcső aljáról 2 csepp jodoformkristályos folyadékot, tegyük át mikroszkóp alatt tárgylemezre, majd naplóban vázoljuk fel a keletkező kristályok alakját. Írd fel a reakcióegyenleteket!
Jegyzet. A jód alkohollal és lúggal készült keverékét forraljuk fel, de ne forraljuk, mert a keletkező jodoform lebomlik.
Tapasztalat 3.4A halogén összehasonlító mobilitása a benzolgyűrűben
A klór-etán gyúlékony illékony folyadék, amelynek sajátos szagú és színtelen színe van. A klór-etánt nagyon gyakran használják az orvosi gyakorlatban érzéstelenítésre vagy inhalációs érzéstelenítésre. Ez egy meglehetősen erős kábítószer, amelynek köszönhetően az érzéstelenítés nagyon gyorsan, szó szerint néhány percen belül megtörténik. Ennek a vegyszernek a fő hátránya a rövid hatástartam, azaz érzéstelenítés után 20 perc után felébredés következik be, így csak rövid ideig használható. sebészeti beavatkozások. Helyi fájdalomcsillapítóként is használható dermatitisz esetén, sportsérülések, zúzódások, rovarcsípések, gyulladások stb.
A szerves kémiában vannak Különféle típusok kémiai reakciók:
1. Hasítás (elimináció)
Ezek olyan kémiai reakciók, amelyek eredményeképpen több új anyag molekulái képződnek az eredeti vegyület molekulájából. Az eliminációs reakciók közül nagyon fontos a szénatomok termikus hasadási reakciója.
2. Csatlakozás
E reakciók eredményeként a reakcióban lévő anyagok több molekulája egyesül. Ez az addíciós reakciók fő jellemzője.
3. Helyettesítés
E reakciók végrehajtásakor egy atomot vagy atomok egész csoportját egy másik atom vagy egy másik atomcsoport helyettesíti.
4. Átrendeződés (izomerizáció)
E reakciók eredményeként egy anyag molekuláiból más anyagok molekulái képződnek.
Hogyan lehet klór-etánt előállítani etilénből
Ebben az esetben addíciós reakciót alkalmazunk - hidrohalogénezést (hidrogén-halogén hozzáadása). Tehát a klór-etán etilénből a következő reakcióval nyerhető:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Hogyan lehet etanolt előállítani a klór-etánból
Most használnunk kell kémiai reakció– lúggal való helyettesítés, melynek eredményeként alkoholt és sót kapunk:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból
Ahhoz, hogy etánból klór-etánt nyerjünk, az alkánok szokásos halogénezését alkalmazzuk. Csak egy fontos feltételre kell emlékezni: a reakciókat fény jelenlétében kell végrehajtani. Itt van a reakció kémiai egyenlete.
a) Az etánt metánból két lépésben nyerhetjük ki. A metán klórozása során klór-metán képződik:
Amikor a klór-metán nátriummal reagál, etán képződik (Wurtz-reakció):
Az etanolt két lépésben lehet előállítani etánból. Az etán klórozása során klór-etán képződik:
Ha a klór-etánt lúg vizes oldatának teszik ki, a klóratom helyébe hidroxilcsoport lép, és etanol képződik.
Az etánt etanolból is nyerhetjük két lépésben. Ha az etanolt kénsavval hevítjük, kiszáradás következik be, és etilén képződik:
b) Ha az etanolt kénsavval hevítjük, kiszáradás következik be, és etilén képződik:
Ha az etilént katalizátoron hidrogénezzük, etán képződik:
Az etán klórozása során klór-etán képződik:
Az acetaldehidet klór-etánból két lépésben lehet előállítani. Ha a klór-etánt lúg vizes oldatának tesszük ki, etanol képződik.
Melegítéskor az etanolt réz-oxiddal acetaldehiddé oxidálják:
c) A butadién közvetlenül etil-alkoholból állítható elő katalizátor jelenlétében történő melegítéssel, amely során egyidejűleg dehidrogénezés (hidrogén eltávolítása) és dehidratáció (víz eltávolítása) megy végbe:
d) Ha a kalcium-karbonátot és a szenet erősen hevítjük, kalcium-karbid képződik:
Ha a kalcium-karbidot víznek teszik ki, acetilén keletkezik:
Az etil-alkoholt acetilénből két lépésben lehet előállítani. Ha az acetilént katalizátor jelenlétében hidrogénezzük, etilén képződik.
Az etán – C2H6 – szagtalan és színtelen gáz, az alkánok osztálya. A természetben megtalálható az olajban, a földgázban és más szénhidrogénekben, ezért a szerves vegyületek közé tartozik. Tól től etán engedjük, hogy etilt kapjunk alkohol. Igaz, ezért ez a folyamat meglehetősen munkaigényes alkoholáltalában más módon szerezték be.
Utasítás
1. Etil alkohol Előnyösen cukortartalmú termékek, gabonafélék, gyümölcsök, bogyók és zöldségek fermentációja eredményeként nyerik. Erre a célra desztilláló egységeket, fűtést és desztillációt használnak.
2. Szerezz etilt alkohol tól től etán enyhe reakció megengedett a katalitikus oxidáció folyamatában, ha katalizátor jelenlétében 2000 fokra hevítik.
3. Az etil megszerzésének másik módja alkoholés től etán a következő reakciók végrehajtásából áll: 1. halogénezés 1000°C hőmérsékleten és ultraibolya fény jelenlétében: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Ezután hajtsa végre a reakciót lúggal: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol tól től etán Még egy módszerrel szerezheti be. Hajtsa végre a dehidrogénezést etán 400-5000°C-on katalizátorok jelenlétében platina Pt, nikkel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Az etán gyúlékony, vízben megközelítőleg oldhatatlan, levegővel keverve robbanásveszélyes és nem mérgező. Ha melegítjük etán 575-10000°C hőmérsékletig acetilénre és hidrogénre bomlik, az ezt követő melegítés elszenesedéshez és aromás szénhidrogének képződéséhez vezet.
7. Iparilag az etánt etilén előállítására használják, amely színtelen gáz, amelynek kémiai képlete megegyezik az etánéval. A múlt században az etilént oxigénnel kombinálva érzéstelenítésre használták. Ma az etilén a polietilén, a vinil-acetát, az etilén-oxid, az ecetsav és még sok más beszerzésének alapanyaga. Az etilén egy fitohormon is, amely számos élő szervezet egészségét és növekedését befolyásolja.
Etil alkohol, vagy az etanol C2H5OH kémiai képletű folyadék. Amikor a levegővel kölcsönhatásba lép, az etanol robbanásveszélyes keveréket képez. A technikában széles körben alkalmazzák azeotróp keverék formájában, kiváló, de gyúlékony oldószer. Élelmiszer- és orvosi iparban is használják. Etil vásárlása alkohol a egy meglehetősen bonyolult folyamat, amely nagy ismereteket igényel a hasonló anyagok szintézise terén.
Utasítás
1. Az etil megszerzésének egyik módja alkohol a – burgonyakeményítő erjesztése élesztő enzimekkel. Ez a módszer jelenleg is használatos, de a növekvő fogyasztás miatt már nem tudja kielégíteni az ipar igényeit, emellett hátránya a nagy élelmiszer-alapanyag ráfordítás.
2. Az etanol megszerzésének másik módja a fa hidrolízise. Ez a módszer is a használathoz kapcsolódik növényi olaj. A fa körülbelül 50% cellulózt tartalmaz, amelyből víz és kénsav felhasználásával glükózt nyernek, majd fermentálják. Ennek egyik előállítási módja az etilén kénsavas hidrolízise. Az etilén víz és foszforsav közvetlen hidratálását is alkalmazzák.
Videó a témáról
Jegyzet!
A tiszta etil-alkohol otthoni készítése gyakorlatilag lehetetlen, mindig mérgező metil-alkohol szennyeződéseket tartalmaz.
Klór-etán(más nevek: etil-klorid, etil-klorid) színtelen gáz, amelynek kémiai képlete C2H5Cl. Etil-alkohollal és dietil-éterrel elegyedik, vízzel megközelítőleg nem elegyedik. Hogyan lehet hozzájutni ehhez az anyaghoz?
Utasítás
1. A klór szintézisére két fő ipari módszer létezik etán:1) Etilén hidroklórozásával (etén) 2) Etán klórozásával.
2. Jelenleg a 2. módszert tekintik ígéretesebbnek és gazdaságilag megvalósíthatóbbnak. A reakció a következőképpen megy végbe: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Az alkánok halogénezésének minden szokásos reakciójához hasonlóan ez is az ún. "radikális mechanizmus". Az előszó elindításához egy alkán (ebben az esetben etán) - halogén (ebben az esetben klór) keverékét telített ultraibolya besugárzásnak kell kitenni.
4. Fény hatására a klórmolekula gyökökké bomlik. Ezek a gyökök azonnal kölcsönhatásba lépnek az etánmolekulákkal, elvonnak belőlük egy hidrogénatomot, aminek eredményeként C2H5 etil-gyökök képződnek, amelyek viszont elpusztítják a klórmolekulákat, új gyököket képezve. Vagyis úgyszólván „láncreakció” lép fel.
5. A növekvő hőmérséklet növeli az etán klórozásának sebességét. Mivel azonban más klórtartalmú etánszármazékok „hozama” is növekszik, ami nem kívánatos, ezt a reakciót alacsony hőmérsékleten hajtják végre, hogy maximalizálják a céltermék potenciális felszívódását.
Hasznos tanács
A közelmúltban ebből az anyagból állították elő a Pb(C2H5)4 tetraetil-ólmot - egy jól ismert hőerőművet, a motor-üzemanyag adalékanyaga, amely növeli oktánszámés csökkenti a detonáció valószínűségét. Ennek az adalékanyagnak a rendkívüli ártalmassága, valamint az ólom és összes vegyülete toxicitása miatt az ólmozott benzin használata jelenleg szigorúan korlátozott, és számos országban teljesen tilos. Csak hőerőművek hozzáadása engedélyezett a repülőgép-üzemanyaghoz. A klór-etánt cellulóz-acetát előállításában, szerves szilíciumszintézisben is használják, oldószerként számos gyanta, zsír stb. Az orvostudományban is használják, gyors hatású érzéstelenítőként helyi érzéstelenítéshez, „fagyasztószerként”.
Az etanol színtelen szerves anyag, erős, specifikus szaggal. Iparban, laboratóriumokban használják - mint a legjobb szerves oldószert, a gyógyászatban - mint szép fertőtlenítőszert. Etil alkohol gyártásra is használják alkoholos termékek. Különböző módszerekkel nyerik.
Utasítás
1. Az első helyen az etanol vásárlása áll az erjesztési folyamat során. A glükózt vagy a szőlőcukrot erjesztik, ami a képződést eredményezi alkoholés szén-dioxid. A gázbuborékok felszabadulása a folyamat befejezetlenségét jelzi. Csak akkor mondhatjuk, ha a szén-dioxid termelése megszűnik, akkor mondhatjuk, hogy a folyamat befejeződött alkohol nem fog kialakulni. Sematikus beszerzés alkoholés glükózból a reakció formájában ábrázolható: C?H?O? = fermentáció = C?H?OH +CO?.
2. Szőlőbor vásárlása etil-tartalomjegyzékkel alkoholés 16%, megengedett a szőlőlé használata, mert Glükózt tartalmaz szabad formában. Ugyanilyen jól ismert módszer az erjesztés. A módszer megvalósításához burgonyát használnak. Lefőzzük, lehűtjük és malátát adunk hozzá; enzimkeveréket tartalmaz, melynek hatására élesztő hozzáadásával kialakul alkohol .
3. Számos más kémiai módszer létezik, amelyek során az etanolt primitívebb anyagokból, például etánból és etilénből nyerhetjük ki metamorfózis útján. 1. módszer – etilén hidratálás. Az etilént kénsavval kezeljük. Ennek eredményeként etil-kénsavat kell kapnia: CH? = CH? +H?SO? = CH2-CH2-OSO?OH. Ezután az etil-kénsavat hidrolízisnek vetjük alá: CH2-CH2-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. A közbenső termék Az így kapott keverék további tisztítást igényel. A reakciótermékek tisztítása az etanol és a dietil-éter forráspontjának különbségén alapul.
4. 2. módszer – etilén hidratálás. A hidratálást nyomás alatt, 300 °C hőmérsékleten hajtjuk végre: CH2=CH? + H2O = C2H2OH.
5. 3. módszer – etanol vásárlása etánból lúgos közegben további tisztítással. Az első szakaszban bróm-etán képződik, a 2. szakaszban - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H2O = NaOH = C2H2OH + HBr.
Videó a témáról
Az acetilén a telítetlen szénhidrogének közé tartozik. Kémiai tulajdonságait a hármas kötés határozza meg. Képes oxidációs, szubsztitúciós, addíciós és polimerizációs reakciókra. Etán– telített szénhidrogén, amelynél gyökös szubsztitúciós reakciók, dehidrogénezés és oxidáció megy végbe. 600 Celsius fok körüli hőmérsékleten hidrogénre és eténre bomlik.
Szükséged lesz
- – vegyi berendezések;
- – katalizátorok;
- – brómos víz.
Utasítás
1. Az acetilén, etilén és etán színtelen gyúlékony gázok normál körülmények között. Ezért először ismerkedjen meg a biztonsági óvintézkedésekkel, amikor illékony anyagokkal dolgozik. Ne felejtse el áttekinteni az alkinek (telítetlen szénhidrogének), alkének és alkánok molekuláris szerkezetét és kémiai tulajdonságait. Nézze meg, miben hasonlítanak és miben különböznek. Etán vásárlásához acetilénre és hidrogénre van szüksége.
2. Az acetilén laboratóriumi előállításához bontsa le a kalcium-karbid CaC2-t. Elvihető készen, vagy beszerezhető az égetett mész koksszal történő szinterezésével: CaO+3C=CaC2+CO - a folyamat 2500°C hőmérsékleten megy végbe, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2. jó reakció acetilénnel - brómos víz vagy kálium-permanganát oldat színtelenítése.
3. A hidrogént többféle módon is előállíthatja: - fémek savval való kölcsönhatásával: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - lúg reakciója során olyan fémekkel, amelyek hidroxidjai amfoter tulajdonságúak: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? - elektrolízis víz, amelyhez lúgot adnak az elektromos vezetőképesség növelésére. Ebben az esetben a katódon hidrogén, az anódon pedig oxigén képződik: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. től vásárolni acetilén etán, hidrogén addíciós reakciót (hidrogénezést) kell végrehajtani, figyelembe véve a kémiai kötések tulajdonságait: először acetilén etilént kapunk, majd az ezt követő hidrogénezés során etánt kapunk. A folyamatok vizuális kifejezéséhez állítsa össze és írja le a reakcióegyenleteket: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 A hidrogénezési reakció szobahőmérsékleten megy végbe katalizátorok - finomra őrölt palládium, platina vagy nikkel - jelenlétében.
Videó a témáról
Jegyzet!
Munka közben tartsa be a biztonsági óvintézkedéseket. Ne feledje, hogy ezek a gázok jól égnek és levegővel vagy oxigénnel keveredve robbanásveszélyesek.
Hasznos tanács
Felhívjuk figyelmét, hogy a hidrogén könnyebb a levegőnél, ezért fejjel lefelé fordított kémcsőben kell összegyűjteni. Az etán beszerzését úgy határozhatja meg, hogy brómos víz hatásának teszi ki (színe állandó marad).
Ethan és propán– gázok, számos telített szénhidrogén – alkánok – legegyszerűbb képviselői. Az övék kémiai képletek C2H6 és C3H8. Az etán alapanyagként szolgál az etilén előállításához. A propánt tüzelőanyagként használják tiszta formában és más szénhidrogénekkel keverve is.
Utasítás
1. Annak érdekében, hogy megkapja propán, két egyszerű szénhidrogénre lesz szüksége: metánra és etánra. Vegyük őket külön-külön halogénezésnek (vagy inkább klórozásnak) ultraibolya besugárzás hatására. Erre azért van szükség, hogy a reakcióindítók, szabad gyökök képződjenek. Ennek eredményeként a következő reakciók mennek végbe: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, azaz metán-klorid és hidrogén-klorid képződik; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, azaz etán-klorid és hidrogén-klorid keletkezik.
2. Ezt követően tegye ki a metán-kloridot és az etán-kloridot fémnátrium jelenlétének. A folyamatos reakció eredményeként propánés nátrium-klorid. A reakció a következő séma szerint megy végbe: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Ezt a fajta reakciót „Wurtz-reakciónak” nevezik, amely a híres német kémikusról kapta a nevét, aki elsőként állított elő szimmetrikus szénhidrogént reakció útján. nátrium alkánok halogén származékaival .
3. A halogénezési reakciókban klór helyett brómot is használhat. Primitíven, ha energikusabb klórt használ, a reakció gyorsabban és könnyebben megy végbe.
4. Az iparban propán tól től etán nem kap: ez a folyamat abszolút veszteséges. Az ilyen reakciók tisztán oktatási érdekűek, a laboratóriumi ismeretek gyakorlására és megszilárdítására szolgálnak.
Hasznos tanács
Az etán megtalálható az olajban és a gázokban, és az olaj krakkolása és a szén száraz desztillációja során is keletkezik. Propánt tartalmaz földgázok. Ezenkívül ezt az alkánvegyületet alacsony hőmérsékletű oldószerek komponenseként használják, amikor polipropilén előállításához használt monomereket vásárolnak, petrolkémiai szintézis nyersanyagaként stb.
Annak megértéséhez, hogyan lehet klór-etánt nyerni etánból, először elemezzük az etán jellemzőit.
Az etán rövid jellemzői
Ennek a szénhidrogénnek a képlete C2H6. A molekulájában lévő szénatomok sp3 hibrid állapotban vannak. Ez befolyásolja a fizikai és kémiai tulajdonságok ennek az anyagnak. Normál körülmények között az etán egy vízben gyengén oldódó gáz halmazállapotú anyag. Az alkánok osztályának többi képviselőjéhez hasonlóan az etánnak is telített egyszeres kötései vannak. Ez tükröződik ennek a szénhidrogénnek a kémiai tulajdonságaiban. Addíciós reakciókra nem képes, csak gyökös helyettesítés megengedett.
A tanfolyam jellemzője
Nézzük meg, hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból. Ehhez egy reakciót kell végrehajtani az etán és a klór között fénykvantum jelenlétében ( emelkedett hőmérséklet). A homolitikus kötés hasadása következtében klór gyökök keletkeznek. Az oktatás bizonyos mennyiségű energiát igényel.
Meg lehet vásárolni különböző utak. A termikus pirolízis a gyökképződés egyik lehetőségének tekinthető. Ahhoz, hogy etánból klór-etánt nyerjünk, az egyenletet körülbelül 500 0 C hőmérsékleten írjuk fel. Az ebben az esetben felszabaduló energia elegendő a kötések megszakításához. Az aktív gyökök képzésének második módja az ultraibolya sugárzás alkalmazása.
A gyökös elmozdulási reakció mechanizmusa
Nézzük meg, hogyan lehet klór-etánt előállítani az etánból. a halogének és az alkánok közötti SR-hatás mechanizmusán keresztül megy végbe. A gázfázisban, amikor az etán reagál klórral, a klór először az UV hatására disszociál. Ezt a szakaszt iniciációnak nevezik, aktív klórgyökök megjelenése jellemzi. A keletkező részecskék megtámadják az etánmolekulát, hidrogén-kloridot képezve, valamint a C2H5 etilcsoportot.
Folytassuk a beszélgetést arról, hogyan nyerhetünk klór-etánt etánból. A következő lépésben az etil-gyök egy klórmolekulával reagál, etán-kloridot és egy másik klórgyököt képezve. Ő az, aki képes újra reagálni, folytatva a láncreakció ciklusát. Ezt a szakaszt láncnövekedésnek nevezik. Az aktív gyökök száma a kölcsönhatás ezen szakaszában nem változik, de teljes mértékben megmarad. A ciklus befejezése a reakció harmadik szakasza, amelyet lánclezárásnak nevezünk. Ez magában foglalja a szabad részecskék ütközését, ami reakciótermékek képződését eredményezi.
Alkalmazás
A válasz arra a kérdésre, hogy hogyan lehet klór-etánt nyerni etánból. Koncentráljunk az alkalmazásra. A keletkező klór-etil súlyos kábítószer. Sebészeti beavatkozásokhoz érzéstelenítésként használják. Két-három másodperc elegendő a fizikai aktivitás minimalizálásához.
Ennek az anyagnak a fő hátrányaként megjegyezzük a túladagolás lehetőségét. Már a megengedett határ enyhe emelése is komoly problémákat okoz az emberi szervezetnek. Napjainkban a klór-etánt csak bizonyos esetekben alkalmazzák kábítószerként.
Nagyobb mértékben igény van rá a bőr rövid távú felületes érzéstelenítésének helyi gyógymódjaként. A bőrre kerülve az anyag elpárolog, a bőr hipotermiája következik be, érzékenysége csökken, aminek következtében lehetővé válik a bemetszések, azaz a kisebb felületi műveletek elvégzése.
Ezt az anyagot csökkenti bőrviszketés, termikus égések kezelése, neuromyositis, gyulladások krioterápiája. Az ampullát először a tenyérben melegítjük fel, majd a sodort a bőrre irányítjuk. Terápiás célokra az eljárást naponta egyszer 7-10 napig végezzük.
