ВОДА

Молекула води складається з атома кисню та двох атомів водню, що приєдналися до нього під кутом 104,5°.

Кут 104,5° між зв'язками в молекулі води зумовлює пухкість льоду та рідкої води і як наслідок аномальну залежність густини від температури. Саме тому великі водоймища не промерзають до дна, що уможливлює існування в них життя.

Фізичні властивості

ВОДА, ЛІД І ПАР,відповідно рідкий, твердий та газоподібний стани хімічної сполуки молекулярної формули Н 2 О.

Завдяки сильному тяжінню між молекулами у води високі температури плавлення (0С) та кипіння (100С). Товстий шар води має блакитний колір, що обумовлюється не лише її фізичними властивостями, а й присутністю завислих частинок домішок. Вода гірських річок зелена через зважених частинок карбонату кальцію, що містяться в ній. Чиста вода – поганий провідник електрики. Щільність води максимальна при 4С вона дорівнює 1 г/см3. Лід має меншу щільність, ніж рідка вода і спливає на її поверхню, що дуже важливо для мешканців водойм взимку.

Вода має винятково велику теплоємність, тому вона повільно нагрівається і повільно остигає. Завдяки цьому водні басейни регулюють температуру на планеті.

Хімічні властивості води

Вода - дуже реакційна речовина. За звичайних умов вона взаємодіє з багатьма основними та кислотними оксидами, а також із лужними та лужноземельними металами. Вода утворює численні сполуки – кристалогідрати.

Під дією електричного струмувода розкладається на водень та кисень:

2 H 2 O електричний струм= 2 H 2 + O 2

Відео "Електроліз води"

• Магній з гарячою водоюреагує з утворенням нерозчинної основи:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

• Берилій з водою утворює амфотерний оксид: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Активні метали – це:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- 1 група «А»

Ca, Sr, Ba, Ra- 2 група «А»

2. Ряд активності металів

3. Луг – це розчинна у воді основа, складна речовина до складу якої входить активний метал та гідроксильна група ВІН ( I).

4. Метали середньої активності у ряді напруг стоять від MgдоPb(Алюміній на особливому положенні)

Відео "Взаємодія натрію з водою"

Пам'ятайте!

Алюміній реагує з водою подібно до активних металів, утворюючи основу:

2Al + 6H 2 O = 2Al( OH) 3 + 3H 2

Відео "Взаємодія кислотних оксидів із водою"

Використовуючи зразок, запишіть рівняння реакцій взаємодії:

ЗO 2 + H 2 O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (гаряча) =

N 2 O 5 + H 2 O =

Пам'ятайте! З водою реагують лише оксиди активних металів. Оксиди металів середньої активності та металів, що стоять після водню у ряді активності у воді, не розчиняються, наприклад, CuO + H 2 O = реакція не можлива.

Відео "Взаємодія оксидів металів із водою"

Li + H 2 O =

Cu + H 2 O =

ZnO + H 2 O =

Al + H 2 O =

Ba + H 2 O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

Оксид водню (H 2 O), набагато відоміший усім нам під назвою "вода", без перебільшення, є головною рідиною в життєдіяльності організмів на Землі, бо всі хіміко-біологічні реакції проходять або за участю води, або в розчинах.

Вода є другою, після повітря, найважливішою речовиною для організму людини. Прожити без води людина може трохи більше 7-8 діб.

Чиста вода в природі може існувати у трьох агрегатних станах: у твердому – у вигляді льоду, у жидом, власне вода, у газоподібному – у вигляді пари. Такою різноманітністю агрегатних станів у природі більше не може похвалитися жодна речовина.

Фізичні властивості води

• за н.у. - це рідина без кольору, запаху та смаку;
• вода має високу теплоємність і низьку електропровідність;
• температура плавлення 0°C;
• температура кипіння 100°C;
• максимальна густина води при 4°C дорівнює 1 г/см 3 ;
• вода – хороший розчинник.

Будова молекули води

Молекула води складається з одного атома кисню, який з'єднаний із двома атомами водню, при цьому зв'язку O-Hутворюють кут 104,5°, при цьому загальні електронні пари зміщені до атома кисню, який більш електронегативний порівняно з атомами водню, тому, на атомі кисню формується частковий негативний заряд, відповідно, на атомах водню - позитивний. Таким чином, молекулу води можна розглядати як диполь.

Молекули води можуть утворювати між собою водневі зв'язки, притягуючись протилежно зарядженими частинами (на малюнку водневі зв'язки показані пунктиром):

Формування водневих зв'язків пояснює високу густину води, температуру її кипіння та плавлення.

Кількість водневих зв'язків залежить від температури - чим вище температура, тим менша кількість зв'язків утворюється: в парах води присутні тільки окремі її молекули; у рідкому стані - утворюються асоціати (H 2 O) n , у кристалічному стані кожна молекула води пов'язана із сусідніми молекулами чотирма водневими зв'язками.

Хімічні властивості води

Вода "охоче" входить у реакції з іншими речовинами:

• з лужними та лужноземельними металами вода реагує за н.у.: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• з менш активними металами і неметалами вода реагує лише за високої температури: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• з основними оксидами за н.у. вода реагує з утворенням підстав: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• з кислотними оксидами за н.у. вода реагує з утворенням кислот: CO2+H2O=H2CO3
• вода є головним учасником реакцій гідролізу (докладніше див. Гідроліз солей);
• вода бере участь у реакціях гідратації, приєднуючись до органічних речовин з подвійними та потрійними зв'язками.

Розчинність речовин у воді

• добре розчинні речовини - у 100 г води розчиняється понад 1 г речовини за н.у.;
• малорозчинні речовини – у 100 г води розчиняється 0,01-1 г речовини;
• практично нерозчинні речовини – у 100 г водри розчиняється менше 0,01 г речовини.

Цілком нерозчинних речовин у природі не існує.

Вода (оксид водню)- хімічна речовина у вигляді прозорої рідини, яка не має кольору (у малому обсязі), запаху та смаку. Хімічна формула: Н 2 O. У твердому стані називається льодом, снігом або інеєм, а в газоподібному - водяною парою. Близько 71% поверхні Землі покрито водою (океани, моря, озера, річки, криги). У природних умовах завжди містить розчинені речовини (солі, гази).

Має ключове значення у створенні та підтримці життя на Землі, у хімічній будові живих організмів, у формуванні клімату та погоди. Є найважливішим харчовим речовиною всім живих істот планети Земля.

Фізичні властивості

У нормальних атмосферних умовах зберігає рідкий агрегатний стан, тоді як аналогічні водневі сполуки гази. Це особливими характеристиками складових молекули атомів і присутністю зв'язків з-поміж них. Атоми водню приєднані до атома кисню, утворюючи кут 104,45 °, і ця конфігурація суворо зберігається. Через велику різницю електронегативностей атомів водню та кисню електронні хмари сильно зміщені у бік кисню. Тому молекула води є активним диполем, де киснева сторона негативна, а воднева позитивна. В результаті молекули води притягуються своїми протилежними полюсами і утворюють полярні зв'язки, на розрив яких потрібно багато енергії. У складі кожної молекули Іон водню (протон) не має внутрішніх електронних шарів і має малими розмірами, внаслідок чого він може проникати в електронну оболонку негативно поляризованого атома кисню сусідньої молекули, утворюючи водневий зв'язок з іншою молекулою. Кожна молекула пов'язана з чотирма іншими за допомогою водневих зв'язків – дві з них утворює атом кисню та дві атоми водню. Комбінація цих зв'язків між молекулами води - полярною та водневою та визначає дуже високу температуру її кипіння та питому теплоти пароутворення. В результаті цих зв'язків у водному середовищі виникає тиск у 15-20 тис. атмосфер, який і пояснює причину трудностислімості води, так при збільшенні атмосферного тиску на 1 Бар, вода стискається на 0,00005 частки її початкового об'єму.

Вода має також високий поверхневий натяг серед рідин, поступаючись у цьому лише ртуті. Відносно висока в'язкість води обумовлена ​​тим, що водневі зв'язки заважають молекулам води рухатися з різними швидкостями.

З подібних причин вода є добрим розчинником полярних речовин. Кожна молекула розчиняється оточується молекулами води, причому позитивно заряджені ділянки молекули розчиняється притягують атоми кисню, а негативно заряджені - атоми водню. Оскільки молекула води мала за розмірами, багато молекул води можуть оточити кожну молекулу речовини, що розчиняється. Ця властивість води використовується живими істотами. У живій клітині та міжклітинному просторі вступають у взаємодію розчини різних речовинв воді. Вода необхідна життя всіх без винятку одноклітинних і багатоклітинних живих істот Землі.

Хімічні властивості

Вода хімічно досить активна речовина. Сильно полярні молекули води сольватують іони та молекули, утворюють гідрати та кристалогідрати. Сольволіз, і зокрема гідроліз, відбувається у живої та неживої природі, і широко використовується у хімічній промисловості.

Вода реагує за кімнатної температури:

• з активними металами (натрій, калій, кальцій, барій та ін.);
• з галогенами (фтором, хлором) та міжгалоїдними сполуками;
• із солями, утвореними слабкою кислотою та слабкою основою, викликаючи їх повний гідроліз;
• з ангідридами та галогенангідридами карбонових та неорганічних кислот;
• з активними металоорганічних сполук (діетилцинк, реактиви Гриньяра, метилнатрій і т. д.);
• з карбідами, нітридами, фосфідами, силіцидами, гідридами активних металів (кальцію, натрію, літію та ін.);
• з багатьма солями, утворюючи гідрати;
• з боранами, силанами;
• з кетенами, недоокисом вуглецю;
• із фторидами благородних газів.

Вода реагує при нагріванні:

• із залізом, магнієм;
• з вугіллям, метаном;
• з деякими алкілгалогенідами.

Вода реагує у присутності каталізатора:

• з амідами, ефірами карбонових кислот;
• з ацетиленом та іншими алкінами;
• з алкенами;
• із нітрилами.

Вода та спорт

Спортсмени повинні споживати рідину, але скільки саме води потрібно споживати?

Кількість води або іншої рідини, яка вам потрібна до, під час і після фізичних вправбагато в чому залежить від інтенсивності та тривалості цих вправ. Але є й інші фактори, такі як температура повітря, вологість, висота та навіть ваша власна фізіологія. Все це може вплинути на те, скільки води потрібно на час тренування.

Скільки води потрібно споживати щодня?

Якщо ви регулярно тренуєтеся, то вам, ймовірно, доведеться випивати від половини до цілої унції води (або іншої рідини) на кожний фунт ваги тіла на день.

Щоб визначити базовий діапазон потреби у воді, використовуйте таку формулу:

Нижча межа діапазону = маса тіла (кг) х 0,5 = (унції рідини/день)
Вища межа діапазону = маса тіла (кг) х 1 = (унції рідини/день)

Коли пити воду під час занять спортом?

Починайте свій день з великої склянки води щоранку, незалежно від того, чи збираєтеся ви займатися спортом або відпочиватимете. На час тренувальних днів діє наступний графік, який є ефективним для більшості спортсменів:

1. Перед вправами
   Випивайте дві-три чашки води протягом двох годин до тренування. Зважуйтеся безпосередньо перед початком тренувань.
2. Під час тренування
   Випивайте одну чашку води кожні 15 хвилин.
3. Після вправ
   Зважуйтеся відразу після закінчення тренування.
   Випивайте дві-три чашки води на кожний фунт ваги тіла, який ви втратили під час вправ.

Скільки води потрібно споживати під час силових вправ?

Якщо ваше тренування триває більше 90 хвилин при інтенсивності від помірного до високого, вам необхідно споживати щось більше, ніж просту воду. Вам потрібно поповнити запаси глікогену за допомогою простих вуглеводів. Спортивні напої є найбільш простим способомодержання необхідної енергії. Для більш тривалих тренувань вибирайте напої від 60 до 100 калорій на вісім унцій та споживайте від восьми до десяти грамів кожні 15 – 30 хвилин.

Для тих, хто перебуває в екстремальних умовах протягом трьох, чотирьох чи п'яти годин, доведеться замінити електроліти. Комплексні спортивні напої та спеціальні продукти харчування допоможуть забезпечити ваш організм калоріями та електролітами, необхідними для безперервної роботи.

• У середньому в організмі рослин та тварин міститься понад 50 % води.
• У складі мантії Землі води міститься у 10-12 разів більше, ніж кількість води у Світовому океані.
• При середній глибині 3,6 км Світовий океан покриває близько 71 % поверхні планети і містить 97,6 % відомих світових запасів вільної води.
• Якби Землі був западин і опуклостей, вода покрила всю Землю, і її товщина було б 3 км.
• Якби всі льодовики розтанули, то рівень води на Землі піднявся на 64 м і близько 1/8 поверхні суші було б затоплено водою.
• Морська вода при звичайній її солоності 35 % замерзає при температурі −1,91 °C.
• Іноді вода замерзає за позитивної температури.
• За певних умов (всередині нанотрубок) молекули води утворюють новий стан, при якому вони зберігають здатність текти навіть при температурах, близьких до абсолютного нуля.
• Вода відбиває 5 % сонячних променів, тоді як сніг - близько 85 %. Під лід океану проникає лише 2% сонячного світла.
• Синій колір чистої океанської води пояснюється вибірковим поглинанням та розсіюванням світла у воді.
• За допомогою крапель води з кранів можна створити напругу до 10 кіловольт, досвід називається «Крапельниця Кельвіна».
• Існує наступна приказка з використанням формули води – H2O: «Чоботи мої того – пропускають H2O». Замість чобіт у приказці може брати участь і інше діряне взуття.
• Вода - це одна з небагатьох речовин у природі, які розширюються при переході з рідкої фази в тверду (крім води, такою властивістю мають вісмут, галій, германій та деякі сполуки та суміші).
• Вода та водяна пара горять в атмосфері фтору. Суміші водяної пари з фтором у межах вибухових концентрацій вибухонебезпечні. В результаті цієї реакції утворюються фтороводород та елементарний кисень.

Вода (оксид водню) - бінарна неорганічна сполука з хімічною формулоюН 2 O. Молекула води складається з двох атомів водню та одного - кисню, які з'єднані між собою ковалентним зв'язком.

Перекис водню.

Фізичні та хімічні властивості

Фізичні та хімічні властивості води визначаються хімічною, електронною та просторовою будовою молекул Н 2 O.

Атоми Н і Про в молекулі Н 2 0 знаходяться у своїх стійких ступенях окислення відповідно +1 і -2; тому вода не виявляє яскраво виражених окисних або відновлювальних властивостей. Зверніть увагу: у гідридах металів водень перебуває у ступені окислення -1.

Молекула Н2O має кутову будову. Зв'язки Н-Oдуже полярні. На атомі існує надмірний негативний заряд, на атомах Н - надлишкові позитивні заряди. 8 Загалом молекула Н 2 O є полярною, тобто. диполем. Цим пояснюється той факт, що вода є добрим розчинником для іонних та полярних речовин.

Наявність надлишкових зарядів на атомах Н і Про, і навіть неподілених електронних пар атомів Про зумовлює освіту між молекулами води водневих зв'язків, унаслідок чого вони об'єднуються в асоціати. Існуванням цих асоціатів пояснюються аномально високі значення т. пл. і т. кіп. води.

Поряд із утворенням водневих зв'язків, результатом взаємного впливу молекул Н 2 O один на одного є їх самоіонізація:
в одній молекулі відбувається гетеролітичний розрив полярної зв'язку О-Н, і протон, що звільнився, приєднується до атома кисню іншої молекули. Утворений іон гідроксонію Н 3 Про + по суті є гідратованим іоном водню Н + Н 2 O, тому спрощено рівняння самоіонізації води записується так:

Н 2 O ↔ H + + OH -

Константа дисоціації води надзвичайно мала:

Це свідчить про те, що вода дуже мало дисоціює на іони, і тому концентрація недисоційованих молекул Н 2 O практично постійна:

У чистій воді[Н + ] = [ВІН - ] = 10 -7 моль/л. Це означає, що вода є дуже слабким амфотерним електролітом, що не проявляє в помітній мірі ні кислотних, ні основних властивостей.
Однак вода має сильну іонізуючу дію на розчинені в ній електроліти. Під дією диполь води полярні ковалентні зв'язки в молекулах розчинених речовин перетворюються на іонні, іони гідратуються, зв'язки між ними послаблюються, внаслідок чого відбувається електролітична дисоціація. Наприклад:
HCl + Н 2 O - Н 3 O + + Сl -

(сильний електроліт)

(або без урахування гідратації: HCl → Н + + Сl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (слабкий електроліт)

(або CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Відповідно до теорії кислот і основ Бренстеда-Лоурі, у цих процесах вода виявляє властивості основи (акцептор протонів). За тією ж теорією в ролі кислоти (донора протонів) вода виступає в реакціях, наприклад, з аміаком та амінами:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Окисно-відновні реакції за участю води

I. Реакції, у яких вода грає роль окислювача

Ці реакції можливі тільки з сильними відновникамиякі здатні відновити іони водню, що входять до складу молекул води, до вільного водню.

1) Взаємодія з металами

а) За звичайних умов Н 2 Про взаємодіє лише з щілин. та щел.-зем. металами:

2Na + 2Н + 2 О = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2Н + 2 О = Ca(OH) 2 + H 0 2

б) При високій температурі Н 2 Про вступає в реакції та з деякими іншими металами, наприклад:

Mg + 2Н + 2 О = Mg(OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4Н + 2 О = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

в) Al та Zn витісняють Н 2 з води в присутності лугів:

2Al + 6Н + 2 Про + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) Взаємодія з неметалами, що мають низьку ЕО (реакції відбуваються у жорстких умовах)

C + Н + 2 О = CO + H 0 2 (водяний газ)

2P + 6Н + 2 О = 2HPO 3 + 5H 0 2

У присутності лугів кремній витісняє водень із води:

Si + Н + 2 Про + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Взаємодія з гідридами металів

NaH + Н + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2Н + 2 О = Ca(OH) 2 + 2H 0 2

4) Взаємодія з чадним газом та метаном

CO + Н + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2Н + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

Реакції використовуються у промисловості для одержання водню.

ІІ. Реакції, у яких вода відіграє роль відновника

ти реакції можливі тільки з дуже сильними окислювачами, які здатні окислити кисень СО С. О. -2, що входить до складу води, до вільного кисню O 2 або пероксид-аніонів 2- . У винятковому випадку (у реакції з F 2) утворюється кисень з c o. +2.

1) Взаємодія із фтором

2F 2 + 2Н 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + Н 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF

2) Взаємодія з атомарним киснем

Н 2 O -2 + O = Н 2 O - 2

3) Взаємодія із хлором

При високій Т відбувається оборотна реакція

2Cl 2 + 2Н 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

ІІІ. Реакції внутрішньомолекулярного окиснення – відновлення води.

Під дією електричного струму або високої температури може відбуватися розкладання води на водень та кисень:

2Н + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

Термічне розкладання - процес оборотний; ступінь термічного розкладання води невелика.

Реакції гідратації

I. Гідратація іонів. Іони, що утворюються при дисоціації електролітів у водних розчинах, приєднують певну кількість молекул води і існують у вигляді гідратованих іонів. Деякі іони утворюють настільки міцні зв'язки України із молекулами води, що й гідрати можуть існувати у розчині, а й у твердому стані. Цим пояснюється утворення кристалогідратів типу CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7Н 2 O та ін, а також аквакомплексів: CI 3 Br 4 та ін.

ІІ. Гідратація оксидів

ІІІ. Гідратація органічних сполук, що містять кратні зв'язки

Реакції гідролізу

I. Гідроліз солей

Оборотний гідроліз:

а) по катіону солі

Fe 3+ + Н 2 O = FeOH 2+ + Н +; (кисле середовище. рН

б) по аніону солі

3 2 - + Н 2 O = НСО 3 - + ВІН - ; (лужне середовище. рН > 7)

в) по катіону та по аніону солі

NH 4 + + СН 3 СОО - + Н 2 O = NH 4 OH + СН 3 СООН (середовище, близьке до нейтрального)

Необоротний гідроліз:

Al 2 S 3 + 6Н 2 O = 2Аl(ОН) 3 ↓ + 3H 2 S

ІІ. Гідроліз карбідів металів

Al 4 C 3 + 12Н 2 O = 4Аl(ОН) 3 ↓ + 3CH 4 нетан

СаС 2 + 2Н 2 O = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 ацетилен

ІІІ. Гідроліз силіцидів, нітридів, фосфідів

Mg 2 Si + 4Н 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 силан

Ca 3 N 2 + 6Н 2 O = ЗСа(ОН) 2 + 2NH 3 аміак

Cu 3 P 2 + 6Н 2 O = ЗСu(ОН) 2 + 2РН 3 фосфін

IV. Гідроліз галогенів

Cl 2 + Н 2 O = HCl + HClO

Вr 2 + Н 2 O = НВr + НВrО

V. Гідроліз органічних сполук

Класи органічних речовин	Продукти гідролізу (органічні)
Галогеналкани (алкілгалогеніди)
Арилгалогеніди
Дигалогеналкани	Альдегіди або кетони
Алкоголяти металів
Галогенангідриди карбонових кислот	Карбонові кислоти
Ангідриди карбонових кислот	Карбонові кислоти
Складні зфіри карбонових кислот	Карбонові кислоти та спирти
	Гліцерин та вищі карбонові кислоти
Ді- та полісахариди	Моносахариди
Пептиди та білки	α-амінокислоти
Нуклеїнові кислоти

Пептиди, або короткі білки, містяться в багатьох продуктах харчування - м'ясі, рибі, деяких рослинах. Коли з'їдаємо шматок м'яса, білок розщеплюється у процесі травлення на короткі пептиди; вони всмоктуються у шлунок, тонкий кишечник, потрапляють у кров, клітину, потім у ДНК і регулюють активність генів.

Перелічені препарати бажано періодично застосовувати всім людям після 40 років для профілактики 1-2 рази на рік, після 50 років – 2-3 рази на рік. Інші препарати – за потребою.

Як приймати пептиди

Оскільки відновлення функціональної здатності клітин відбувається поступово і залежить від рівня існуючого їх ураження, ефект може настати через 1-2 тижні після початку прийому пептидів, так і через 1-2 місяці. Рекомендується проведення курсу протягом 1-3 місяців. Важливо враховувати, що тримісячний прийом натуральних пептидних біорегуляторів має пролонговану дію, тобто. працює в організмі ще близько 2-3 місяців. Отриманий ефект утримується протягом півроку, а кожен наступний курс прийому має ефект потенціювання, тобто. ефектом посилення вже одержаного.

Оскільки кожен пептидний біорегулятор має спрямованість дії на певний орган і не впливає ніяк на інші органи та тканини, одночасний прийом препаратів різної дії не лише не протипоказаний, але й часто рекомендований (до 6-7 препаратів одночасно).
Пептиди сумісні з будь-якими лікарськими препаратами та біологічними добавками. На фоні прийому пептидів дози одночасно приймаються лікарських препаратівдоцільно поступово знижувати, що позитивно позначиться на організмі хворого.

Короткі регуляторні пептиди не піддаються трансформації у шлунково-кишковому тракті, тому вони можуть спокійно, легко та просто застосовуватися у капсульованому вигляді практично всіма бажаючими.

Пептиди в шлунково-кишковому тракті розпадаються до ди- і три-пептидів. Подальший розпад до амінокислот відбувається у кишечнику. Це означає, що можна приймати пептиди навіть без капсули. Це дуже важливо, коли людина з якихось причин не може ковтати капсули. Це ж стосується й сильно ослаблених людей чи дітей, коли дозування необхідно зменшити.
Пептидні біорегулятори можна приймати як у профілактичних, так і в терапевтичних цілях.

Для профілактикиПорушення функцій різних органів і систем зазвичай рекомендується по 2 капсули 1 раз на день вранці натще протягом 30 днів, 2 рази на рік.

У лікувальних ціляхдля корекції порушенняфункцій різних органів та систем з метою підвищення ефективності комплексного лікування захворювань рекомендується по 2 капсули 2-3 рази на день протягом 30 днів.

Пептидні біорегулятори представлені у капсульованому вигляді (натуральні пептиди Цитомакси та синтезовані пептиди Цитогени) та у рідкому вигляді.

Ефективність натуральних(ПК) у 2-2,5 рази нижче, ніж капсульованих. Тому їх прийом з лікувальною метою має бути більш тривалим (до півроку). Рідкі пептидні комплекси наносяться на внутрішню поверхню передпліччя в проекції ходу вен або зап'ястя і розтираються до всмоктування. Через 7-15 хвилин відбувається зв'язування пептидів з дендритними клітинами, які здійснюють їхній подальший транспорт до лімфовузлів, де пептиди роблять «пересадку» і вирушають зі струмом крові до потрібних органів та тканин. Хоча пептиди — це білкові речовини, їхня молекулярна маса набагато менша, ніж у білків, тому вони легко проникають через шкіру. Ще більше покращує проникнення пептидних препаратів їх ліпофілізація, тобто з'єднання з жировою основою, тому практично всі пептидні комплекси зовнішнього застосування мають у своєму складі жирні кислоти.

Нещодавно з'явилася перша у світовій практиці серія пептидних препаратів для сублінгвального застосування—

Принципово новий спосіб застосування та наявність у складі кожного з препаратів цілого ряду пептидів забезпечують їм максимально швидку та ефективну дію. Даний препарат, потрапляючи в під'язиковий простір з густою мережею капілярів, здатний проникати прямо в кровотік, минаючи всмоктування через слизову оболонку травного тракту та метаболічну первинну дезактивацію печінки. З урахуванням безпосереднього потрапляння в системний кровотік, швидкість настання ефекту в кілька разів перевищує швидкість прийому препарату перорально.

Лінія Revilab SL- Це комплексні синтезовані препарати, що мають у своєму складі 3-4 компоненти дуже коротких ланцюжків (по 2-3 амінокислоти). За концентрацією пептидів це середнє між капсульованими пептидами і ПК в розчині. По швидкості дії — займає позицію, т.к. всмоктується та потрапляє до мети дуже швидко.
Цю лінію пептидів має сенс вводити в курс на початковому етапіа потім переходити на натуральні пептиди.

Ще одна інноваційна серія – лінія мультикомпонентних пептидних препаратів. Лінія включає 9 препаратів, кожен з яких містить цілий ряд коротких пептидів, а також антиоксиданти і будівельний матеріал для клітин. Ідеальний варіант для тих, хто не любить приймати багато препаратів, а вважає за краще отримати все в одній капсулі.

Дія даних біорегуляторів нового покоління спрямовано уповільнення процесів старіння, підтримання нормального рівняобмінних процесів, профілактику та корекцію різних станів; реабілітацію після тяжких захворювань, травм та операцій.

Пептиди у косметології

Пептиди можна включати у ліки, а й у інші продукти. Наприклад, російськими вченими розроблена чудова клітинна косметика з натуральними та синтезованими пептидами, яка впливає на глибокі шари шкіри.

Зовнішнє старіння шкіри залежить багатьох чинників: способу життя, стресів, сонячного світла, механічних подразників, кліматичних коливань, захоплень дієтами тощо. З віком шкіра зневоднюється, втрачає еластичність, стає шорсткою, на ній з'являється мережа зморшок та глибоких борозенок. Усім нам відомо, що процес природного старіння закономірний і необоротний. Протистояти йому неможливо, але його можна уповільнити завдяки революційним інгредієнтам косметології – низькомолекулярним пептидам.

Унікальність пептидів полягає в тому, що вони вільно проходять через роговий шар у дерму до рівня живих клітин та капілярів. Відновлення шкіри йде глибоко зсередини і, як результат, шкіра довгий час зберігає свою свіжість. До пептидної косметики немає звикання — навіть якщо перестати нею користуватися, шкіра просто фізіологічно старітиме.

Косметичні гіганти створюють все нові та нові «чудодійні» засоби. Ми довірливо купуємо, використовуємо, але дива не відбувається. Ми сліпо віримо написам на банках, не підозрюючи, що найчастіше це лише маркетинговий прийом.

Наприклад, більшість косметичних компаній щосили виробляють і рекламують креми від зморшок. колагеномяк основний інгредієнт. Тим часом вчені дійшли висновку, що молекули колагену настільки великі, що просто не можуть проникнути в шкіру. Вони осідають на поверхні епідермісу, а потім змиваються водою. Тобто купуючи креми з колагеном, ми буквально викидаємо гроші в трубу.

Як ще один популярний активний інгредієнт антиейдж-косметики використовується ресвератрол.Він дійсно є потужним антиоксидантом та імуностимулятором, але тільки у вигляді мікроін'єкцій. Якщо втирати його у шкіру, дива не станеться. Досвідченим шляхом було доведено, що на вироблення колагену креми з ресвератролом практично не впливають.

НПЦРИЗ (нині Peptides) у співавторстві з вченими Санкт-Петербурзького інституту біорегуляції та геронтології розробив унікальну пептидну серію клітинної косметики (на основі натуральних пептидів) та серію (на основі синтезованих пептидів).

В їх основу закладено групу пептидних комплексів з різними точками додатка, що надають потужну і видиму омолоджуючу дію на шкіру. В результаті застосування відбувається стимуляція регенерації клітин шкіри, кровообігу та мікроциркуляції, а також синтезу колаген-еластинового каркасу шкіри. Все це проявляється у ліфтингу, а також покращенні текстури, кольору та вологості шкіри.

Нині розроблено 16 видів кремів, зокрема. омолоджують і для проблемної шкіри (з пептидами тимусу), для обличчя проти зморшок і для тіла проти розтяжок і рубців (з пептидами кістково-хрящової тканини), проти судинних зірочок (з пептидами судин), антицелюлітний (з пептидами печінки), для повік від набряків та темних кіл (з пептидами підшлункової залози, судин, кістково-хрящової тканини та тимусу), проти варикозу (з пептидами судин та кістково-хрящової тканини) та ін. Всі креми, крім пептидних комплексів, містять й інші потужні активні інгредієнти. Важливо, що креми не містять хімічних компонентів (консервантів та ін.).

Ефективність дії пептидів доведена у численних експериментальних та клінічних дослідженнях. Звичайно, щоб виглядати чудово, одних кремів мало. Потрібно омолоджувати свій організм і зсередини, застосовуючи іноді різні комплекси пептидних біорегуляторів та мікронутрієнтів.

Лінійка косметичних засобівз пептидами, крім кремів, включає також шампунь, маску і бальзам для волосся, декоративну косметику, тоніки, сироватки для шкіри обличчя, шиї і області декольте і ін.

Слід враховувати також, що на зовнішній виглядістотно впливає споживаний цукор.
Через процес під назвою "глікація" цукор руйнівно діє на шкіру. Надлишок цукру збільшує швидкість деградації колагену, що призводить до зморшок.

Глікаціювідносять до основних теорій старіння, поряд з окислювальною та фотостарінням.
Глікація – взаємодія цукрів з білками, в першу чергу колагену, з утворенням поперечних зшивок – це природний для нашого організму, постійний незворотний процес у нашому тілі та шкірі, що призводить до затвердіння сполучної тканини.
Продукти глікації – частки A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) – осідають у клітинах, накопичуються в нашому тілі та призводять до багатьох негативних ефектів.
В результаті глікації шкіра втрачає тонус і стає тьмяною, вона обвисає та виглядає старою. Це безпосередньо пов'язано з способом життя: зменште споживання цукру і борошняного (що корисно і для нормальної ваги) і щодня доглядайте шкіру!

Для протистояння глікації, гальмування деградації білків та вікових змін шкіри компанія розробила антивіковий препарат із потужним деглікуючим та антиоксидантним ефектом. Дія даного засобузасноване на стимулюванні процесу деглікації, що впливає на глибинні процеси старіння шкіри та сприяє розгладжуванню зморшок та підвищенню її пружності. Препарат включає потужний комплекс для боротьби з глікацією - екстракт розмарину, карнозин, таурин, астаксантин і альфа-ліпоєву кислоту.

Пептиди – панацея від старості?

За словами творця пептидних препаратів В.Хавінсона, старіння багато в чому залежить від способу життя: «Ніякі препарати не врятують, якщо людина не має набору знань і правильної поведінки — це дотримання біоритмів. правильне харчування, фізкультура та прийом тих чи інших біорегуляторів». Що стосується генетичної схильності до старіння, то від генів, за його словами, ми залежимо лише на 25 відсотків.

Вчений стверджує, що пептидні комплекси мають величезний відновний потенціал. Але зводити їх у ранг панацейності, приписувати пептидам неіснуючі властивості (швидше за все з комерційних міркувань) категорично неправильно!

Дбати про своє здоров'я сьогодні означає дати собі шанс жити завтра. Ми самі маємо покращувати свій спосіб життя — займатися спортом, відмовлятися від шкідливих звичоккраще харчуватися. І звичайно ж, у міру можливості застосовувати пептидні біорегулятори, що сприяють збереженню здоров'я та збільшенню тривалості життя.

Пептидні біорегулятори, розроблені російськими вченими кілька десятків років тому, стали доступні широкому споживачеві лише у 2010 році. Поступово про них дізнається дедалі більше людей у ​​всьому світі. Секрет збереження здоров'я та молоджування багатьох відомих політиків, артистів, учених криється у застосуванні пептидів. Ось тільки деякі з них:
Міністр енергетики ОАЕ Шейх Саїд,
Президент Білорусії Лукашенко,
Колишній Президент Казахстану Назарбаєв,
Король Таїланду,
льотчик-космонавт Г.М. Гречка та його дружина Л.К.Гречко,
артисти: В.Леонтьєв, Є.Степаненко та Є.Петросян, Л. Ізмайлов, Т.Пувалий, І.Корнелюк, І.Вінер (тренер з художній гімнастиці) і багато-багато інших...
Пептидні біорегулятори застосовують спортсмени 2-х олімпійських збірних Росії - з художньої гімнастики та веслування. Застосування препаратів дозволяє збільшити стресостійкість наших гімнасток та сприяє успіхам збірної на міжнародних чемпіонатах.

Якщо в молодості ми можемо собі дозволити робити профілактику здоров'я періодично, коли нам хочеться, то з віком, на жаль, такої розкоші ми не маємо. І якщо Ви не хочете завтра бути в такому стані, що Ваші близькі змучуються з Вами і будуть чекати на Вашу кончину з нетерпінням, якщо Ви не хочете померти серед чужих людей, тому що нічого не пам'ятаєте і всі навколо здаються Вам чужими насправді, Ви повинні з сьогоднішнього дня вжити заходів і дбати навіть не так про себе, як про своїх близьких.

У Біблії написано: «Шукайте і знайдете». Можливо, Ви знайшли свій спосіб оздоровлення та омолодження.

Все в наших руках, і тільки ми можемо про себе подбати. Ніхто за нас цього не зробить!