Halogeni derivati ugljikovodika su proizvodi zamjene vodikovih atoma u ugljikovodicima s jednim ili više atoma halogena.
Većina halogeniranih ugljikovodika (haloalkila) vrlo su reaktivni spojevi. Reakcije supstitucije i eliminacije od najveće su važnosti za spojeve ove klase. Kemijska svojstva haloalkila određena su prvenstveno C – X vezom (X = F,Cl,Br,I). C–X vezu u haloalkilima karakterizira povećana polarnost. To se objašnjava većom elektronegativnošću atoma halogena u usporedbi s ugljikom na koji je vezan.
Gustoća elektrona se pomiče prema atomu halogena (-I- efekt). Ova preraspodjela gustoće elektrona dovodi do činjenice da se na atomu halogena pojavljuje djelomični negativni naboj (-), a na atomu ugljika djelomični pozitivni naboj (+):
Kao rezultat toga, -veza C – X postaje polarizirana. Smanjena gustoća elektrona na ugljikovom atomu uvjetuje visoku, za razliku od zasićenih ugljikovodika, reaktivnost halogenih derivata, koji lako stupaju u reakcije nukleofilne supstitucije (SN) i eliminacije (E).
Laboratorijski rad
Cilj rada: proučavanje metoda dobivanja i kemijskih svojstava halogeniranih ugljikovodika.
Reagensi i oprema: 2N NaOH; H2SO4 konc.; 0,2 N AgNO 3 ;I 2 u otopini KI; klorbenzen; etanol NaCl(sol); kloral hidrat (crist).
stalak s epruvetama; držač za epruvete; stakleni predmeti; alkoholna lampa, mikroskop.
Pokus 3.1. Dobivanje kloroetana iz etanola
U epruvetu uspite male kristale natrijevog klorida do visine od oko 3 mm i dodajte 3-4 kapi etilnog alkohola tako da se sva sol navlaži alkoholom. Zatim dodajte 3-4 kapi sumporne kiseline i zagrijavajte na plamenu alkoholne lampe, sprječavajući prebrzo oslobađanje klorovodika. Za praćenje tijeka stvaranja kloroetana prinesite otvor epruvete plamenu alkoholne lampe i zapalite je (kloroetan gori uz stvaranje karakterističnog zelenog prstena). Nakon početnog zagrijavanja, čim se primijeti barem blijedi zeleni prsten kloroetana, zagrijavanje se zaustavlja. Potrebno je napisati jednadžbe reakcije.
Bilješka. Nemojte nepotrebno zagrijavati epruvetu jer se pri reakciji oslobađa značajna količina klorovodika. Iz tog razloga ne biste trebali pokušavati otkriti miris kloroetana.
Pokus 3.2. Dobivanje kloroforma iz kloralhidrata
U epruvetu se stavi 3-4 kristala kloralhidrata, doda se 6-8 kapi 2N. NaOH i malo zagrijte tekućinu koja je već na sobnoj temperaturi postala mutna. Što se događa? Treba obratiti pozornost na miris dobivene tekućine, uspoređujući ga s mirisom kloroforma iz boce. Potrebno je napisati jednadžbe reakcije.
Pokus 3.3 Priprava jodoforma iz etanola
U epruvetu stavite 2 kapi etanola, 3 kapi otopine joda u kalijevom jodidu i 3 kapi 2N. NaOH. S niskim zagrijavanjem (ponekad čak i od topline ruku) pojavljuje se bijeli oblak s karakterističnim, vrlo postojanim mirisom jodoforma. Kada se zamućenje otopi, u toplu otopinu potrebno je dodati još 3-5 kapi otopine joda. Pričekajte 2-3 minute dok se ne stvore kristali. Zatim pipetom uzmite 2 kapi tekućine s kristalima jodoforma s dna epruvete, prenesite ih na predmetno staklo pod mikroskopom i skicirajte oblik dobivenih kristala u dnevnik. Napiši jednadžbe reakcije.
Bilješka. Zagrijte smjesu joda s alkoholom i lužinom do vrenja, ali nemojte kuhati jer će se nastali jodoform razgraditi.
Iskustvo 3.4Usporedna pokretljivost halogena u benzenskom prstenu
Kloroetan je zapaljiva hlapljiva tekućina koja ima neobičan miris i bezbojnu boju. Kloroetan se vrlo često koristi u medicinskoj praksi za anesteziju ili inhalacionu anesteziju. Ovo je prilično snažan narkotik, zbog čega se anestezija javlja vrlo brzo, doslovno u roku od nekoliko minuta. Glavni nedostatak ove kemikalije je kratkotrajnost djelovanja, odnosno nakon anestezije buđenje nastupa nakon 20 minuta, pa se može koristiti samo kratkotrajno. kirurške intervencije. Može se koristiti i kao lokalni analgetik kod dermatitisa, sportske ozljede, modrice, ubodi insekata, upale itd.
U organskoj kemiji postoje Različite vrste kemijske reakcije:
1. Cijepanje (eliminacija)
To su kemijske reakcije koje rezultiraju stvaranjem molekula nekoliko novih tvari iz molekule izvornog spoja. Među reakcijama eliminacije vrlo je važna reakcija toplinskog cijepanja ugljika.
2. Spajanje
Kao rezultat tih reakcija, nekoliko molekula reagirajućih tvari spaja se u jednu. Ovo je glavna značajka adicijskih reakcija.
3. Zamjena
Prilikom izvođenja ovih reakcija jedan atom ili cijela skupina atoma biva zamijenjena drugim atomom ili drugom skupinom atoma.
4. Preuređivanje (izomerizacija)
Kao rezultat tih reakcija iz molekula jedne tvari nastaju molekule drugih tvari.
Kako dobiti kloroetan iz etilena
U ovom slučaju koristit ćemo se adicijskom reakcijom - hidrohalogeniranjem (adicijom halo vodika). Dakle, kloroetan se može dobiti iz etilena sljedećom reakcijom:
C2H4 + HCl = C2H5Cl
Kako dobiti etanol iz kloroetana
Sada moramo koristiti kemijska reakcija– supstitucija lužinom, čime se dobivaju alkohol i sol:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Kako dobiti kloroetan iz etana
Da bismo dobili kloroetan iz etana, koristimo se uobičajenim halogeniranjem alkana. Samo, morate zapamtiti jedan važan uvjet: reakcije se moraju provoditi uz prisutnost svjetla. Ovdje je kemijska jednadžba dana reakciji.
a) Etan se iz metana može dobiti u dva stupnja. Kada se metan klorira, nastaje klorometan:
Kada klorometan reagira s natrijem, nastaje etan (Wurtzova reakcija):
Etanol se može dobiti iz etana u dva stupnja. Kada se etan klorira, nastaje kloroetan:
Kada se kloroetan izloži vodenoj otopini lužine, atom klora zamijenjen je hidroksilnom skupinom i nastaje etanol.
Etan se također može dobiti iz etanola u dva stupnja. Kada se etanol zagrijava sa sumpornom kiselinom, dolazi do dehidracije i nastaje etilen:
b) Zagrijavanjem etanola sa sumpornom kiselinom dolazi do dehidracije i stvaranja etilena:
Kad se etilen hidrogenira preko katalizatora, nastaje etan:
Kada se etan klorira, nastaje kloroetan:
Acetaldehid se može dobiti iz kloroetana u dva stupnja. Kada se kloroetan izloži vodenoj otopini lužine, nastaje etanol.
Kada se zagrijava, etanol se oksidira bakrenim oksidom u acetaldehid:
c) Butadien se može dobiti izravno iz etilnog alkohola zagrijavanjem u prisutnosti katalizatora, pri čemu dolazi do istodobne dehidrogenacije (eliminacija vodika) i dehidracije (eliminacija vode):
d) Pri jakom zagrijavanju kalcijevog karbonata i ugljika nastaje kalcijev karbid:
Kada se kalcijev karbid izloži vodi, dobiva se acetilen:
Etilni alkohol može se dobiti iz acetilena u dva stupnja. Kad se acetilen hidrogenira u prisutnosti katalizatora, nastaje etilen.
Etan – C2H6 – je plin bez mirisa i boje, klasa alkana. U prirodi se nalazi u nafti, prirodnom plinu i drugim ugljikovodicima, te stoga spada u organske spojeve. Iz etan dozvoljeno da se dobije etil alkohol. Istina, ovaj proces je stoga prilično radno intenzivan alkohol obično se dobiva na drugačiji način.
upute
1. Etil alkohol dobivaju se ponajprije kao rezultat fermentacije proizvoda koji sadrže šećer, žitarica, voća, bobičastog voća i povrća. U tu svrhu koriste se destilacijske jedinice, zagrijavanje i destilacija.
2. Uzmi Ethyl alkohol iz etan dopuštena je blaga reakcija u procesu katalitičke oksidacije pri zagrijavanju na 2000 stupnjeva u prisutnosti katalizatora.
3. Druga metoda stjecanja etila alkohol i od etan sastoji se u izvođenju sljedećih reakcija: 1. halogeniranje na temperaturi od 1000°C i uz prisustvo ultraljubičastog svjetla: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Zatim izvedite reakciju s alkalijom: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol iz etan Možete ga dobiti na još jedan način. Provesti dehidrogenaciju etan na 400-5000°C uz prisustvo katalizatora platine Pt, nikla Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Etan je zapaljiv, približno netopljiv u vodi, eksplozivan kada se pomiješa sa zrakom i nije otrovan. Kad se zagrije etan do temperature od 575-10000°C raspada se na acetilen i vodik, naknadnim zagrijavanjem dolazi do pougljenjenja i stvaranja aromatskih ugljikovodika.
7. U industriji se etan koristi za proizvodnju etilena, bezbojnog plina iste kemijske formule kao i etan. U prošlom stoljeću, u kombinaciji s kisikom, etilen se koristio za anesteziju. Danas je etilen sirovina za nabavu polietilena, vinil acetata, etilen oksida, octene kiseline i još mnogo toga. Etilen je također fitohormon koji utječe na zdravlje i rast mnogih živih organizama.
Etil alkohol, ili etanol je tekućina kemijske formule C2H5OH. U interakciji sa zrakom etanol stvara eksplozivnu smjesu. Široko se koristi u tehnici u obliku azeotropne smjese, izvrsno je ali zapaljivo otapalo. Također se koristi u prehrambenoj i medicinskoj industriji. Otkup etil alkohol a je prilično kompliciran proces koji zahtijeva veliko znanje u području sinteze sličnih tvari.
upute
1. Jedan od načina dobivanja etil alkohol a – fermentacija krumpirovog škroba enzimima kvasca. Ova metoda je još uvijek u primjeni, ali zbog sve veće potrošnje više ne može zadovoljiti potrebe industrije, a nedostatak ove metode je i veliki utrošak prehrambenih sirovina.
2. Drugi način dobivanja etanola je hidroliza drva. Ova je metoda također povezana s upotrebom biljno ulje. Drvo sadrži oko 50% celuloze iz koje se pomoću vode i sumporne kiseline dobiva glukoza koja potom fermentira. Jedna od proizvodnih metoda za to je hidroliza etilena sumpornom kiselinom. Također se koristi izravna hidratacija etilena pomoću vode i fosforne kiseline.
Video na temu
Bilješka!
Gotovo je nemoguće pripremiti čisti etilni alkohol kod kuće, on će uvijek sadržavati nečistoće otrovnog metilnog alkohola.
kloroetan(drugi nazivi - etil klorid, etil klorid) je bezbojni plin kemijske formule C2H5Cl. Može se miješati s etil alkoholom i dietil eterom, približno se ne miješa s vodom. Kako je moguće nabaviti ovu tvar?
upute
1. Postoje dvije glavne industrijske metode za sintezu klora etan:1) Hidrokloriranjem etilena (etena) 2) Kloriranjem etana.
2. Trenutačno je druga metoda prepoznata kao perspektivnija i ekonomski isplativija. Reakcija se odvija na sljedeći način: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Kao i svaka standardna reakcija halogeniranja alkana, odvija se po tzv. "radikalni mehanizam". Da bi se započeo njegov uvod, smjesa: alkan (u ovom slučaju, etan) - halogen (u ovom slučaju, klor) mora biti podvrgnuta zasićenom ultraljubičastom zračenju.
4. Kada se izloži svjetlosti, molekula klora se raspada na radikale. Ovi radikali odmah stupaju u interakciju s molekulama etana, oduzimajući im atom vodika, uslijed čega nastaju etil radikali C2H5, koji zauzvrat uništavaju molekule klora, tvoreći nove radikale. Odnosno, događa se, da tako kažem, "lančana reakcija".
5. Povećanje temperature povećava brzinu kloriranja etana. Međutim, budući da se povećava "prinos" drugih derivata etana koji sadržavaju klor, što je nepoželjno, ova se reakcija provodi na niskim temperaturama kako bi se maksimiziralo potencijalno dobivanje ciljanog produkta.
Koristan savjet
U novije vrijeme od ove tvari proizvedeno je tetraetilolovo Pb(C2H5)4 - poznata termoelektrana, aditiv motornom gorivu koji povećava njegovu oktanski broj i smanjenje vjerojatnosti detonacije. Zbog iznimne štetnosti ovog aditiva, zbog toksičnosti olova i svih njegovih spojeva, uporaba olovnog benzina danas je strogo ograničena, au nizu zemalja i potpuno zabranjena. Dopušteno je samo dodavanje termoelektrana zrakoplovnom gorivu. Kloroetan se također koristi u proizvodnji celuloznog acetata, u sintezi organosilicija, kao otapalo za niz smola, masti itd. Također se koristi u medicini, kao brzodjelujući anestetik za lokalnu anesteziju, “sredstvo za zamrzavanje”.
Etanol je bezbojna organska tvar jakog, specifičnog mirisa. Koristi se u industriji, u laboratorijima - kao najbolje organsko otapalo, u medicini - kao prekrasan antiseptik. Etil alkohol koristi se i za proizvodnju alkoholnih proizvoda. Dobiva se različitim metodama.
upute
1. Na prvom mjestu je kupnja etanola tijekom procesa fermentacije. Glukoza ili grožđani šećer fermentira, što rezultira stvaranjem alkohol i ugljikov dioksid. Oslobađanje mjehurića plina ukazuje na nedovršenost procesa. Tek kada se ugljični dioksid prestane proizvoditi, možemo reći da je proces završen, više alkohol neće se formirati. Stjecanje sheme alkohol a iz glukoze može se prikazati u obliku reakcije: C?H??O? = fermentacija = C?H?OH +CO?.
2. Za kupnju vina od grožđa sa sadržajem etil alkohol i 16%, dopušteno je koristiti sok od grožđa, jer Sadrži glukozu u slobodnom obliku. Jednako poznata metoda je fermentacija. Za provedbu ove metode koristi se krumpir. Kuha se, hladi i dodaje slad; sadrži mješavinu enzima pod čijim utjecajem pri dodavanju kvasca nastaje alkohol .
3. Postoji niz drugih kemijskih metoda u kojima se etanol može dobiti iz primitivnijih tvari, poput etana i etilena, putem metamorfoze. Metoda 1 – hidratacija etilena. Obraditi etilen sumpornom kiselinom. Kao rezultat, trebali biste dobiti etil sumpornu kiselinu: CH = CH? +H?SO? = CH?-CH?-OSO?OH. Zatim se etil sulfatna kiselina podvrgava hidrolizi: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. Međuproizvod će biti dietil eter, posljedično dobivena smjesa treba dalje pročišćavati. Pročišćavanje produkata reakcije temelji se na razlici vrelišta etanola i dietil etera.
4. Metoda 2 – hidratacija etilena. Hidratacija se provodi pod tlakom pri temperaturi od 300°C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Metoda 3 – dobivanje etanola iz etana u alkalnom mediju uz daljnje pročišćavanje. U prvoj fazi nastaje bromoetan, u drugoj fazi - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H2O =NaOH= C2H2OH +HBr.
Video na temu
Acetilen spada u nezasićene ugljikovodike. Njegova kemijska svojstva određena su trostrukom vezom. Sposoban je za reakcije oksidacije, supstitucije, adicije i polimerizacije. Etan– zasićeni ugljikovodik kod kojeg dolazi do reakcija radikalne supstitucije, dehidrogenacije i oksidacije. Na temperaturi od oko 600 Celzijevih stupnjeva raspada se na vodik i eten.
Trebat će vam
- – kemijska oprema;
- – katalizatori;
- – bromna voda.
upute
1. Acetilen, etilen i etan su bezbojni zapaljivi plinovi u normalnim uvjetima. Stoga se prvo upoznajte sa sigurnosnim mjerama pri radu s hlapljivim tvarima. Ne zaboravite pregledati molekularnu strukturu i kemijska svojstva alkina (nezasićenih ugljikovodika), alkena i alkana. Pogledajte po čemu su slični, a po čemu se razlikuju. Za kupnju etana trebat će vam acetilen i vodik.
2. Za proizvodnju acetilena u laboratoriju razgradite kalcijev karbid CaC2. Možete ga uzeti gotovog ili ga dobiti sinteriranjem živog vapna s koksom: CaO+3C=CaC2+CO - proces se odvija na temperaturi od 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2. dobra reakcija s acetilenom - dekolorizacija bromne vode ili otopine kalijevog permanganata.
3. Vodik možete dobiti na nekoliko načina: - interakcijom metala s kiselinom: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - tijekom reakcije lužina s metalima čiji hidroksidi imaju amfoterna svojstva: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? - voda za elektrolizu, za povećanje električne vodljivosti kojoj se dodaje lužina. U tom slučaju na katodi nastaje vodik, a na anodi kisik: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Za kupnju od acetilen etana, potrebno je provesti reakciju adicije vodika (hidrogeniranje), uzimajući u obzir svojstva kemijskih veza: prvo, od acetilen dobiva se etilen, a zatim, tijekom naknadne hidrogenacije, dobiva se etan. Da biste vizualno prikazali procese, sastavite i zapišite jednadžbe reakcija: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reakcija hidrogenacije odvija se na sobnoj temperaturi u prisutnosti katalizatora - fino usitnjenog paladija, platine ili nikla.
Video na temu
Bilješka!
Prilikom rada pridržavajte se sigurnosnih mjera opreza. Zapamtite da ovi plinovi dobro gore i da su eksplozivni kada se pomiješaju sa zrakom ili kisikom.
Koristan savjet
Imajte na umu da je vodik lakši od zraka, pa se mora skupljati u epruvetu okrenutu naopako. Možete odrediti stjecanje etana izlaganjem bromnoj vodi (njegova boja će ostati konstantna).
Ethan i propan– plinovi, najjednostavniji predstavnici niza zasićenih ugljikovodika – alkana. Njihovo kemijske formule C2H6 odnosno C3H8. Etan služi kao sirovina za proizvodnju etilena. Propan se koristi kao gorivo, kako u čistom obliku tako i u smjesi s drugim ugljikovodicima.
upute
1. Kako bi primili propan, bit će vam potrebna dva jednostavna ugljikovodika: metan i etan. Podvrgnite ih odvojeno jedan od drugog halogeniranju (točnije, kloriranju) pod utjecajem ultraljubičastog zračenja. To je potrebno kako bi se formirali pokretači reakcije, slobodni radikali. Zbog toga se odvijaju sljedeće reakcije: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, odnosno nastaju metan klorid i klorovodik; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, odnosno nastaju etan klorid i klorovodik.
2. Nakon toga, izložite metan klorid i etan klorid prisutnosti metalnog natrija. Kao rezultat tekuće reakcije, propan i natrijev klorid. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.Ova vrsta reakcije naziva se "Wurtzova reakcija", po poznatom njemačkom kemičaru, koji je prvi sintetizirao simetrični ugljikovodik reakcijom natrij s halogenim derivatima alkana .
3. U reakcijama halogeniranja možete koristiti brom umjesto klora. Primitivno, ako koristite energičniji klor, reakcija se odvija brže i lakše.
4. U industriji propan iz etan ne primajte: ovaj proces je apsolutno neprofitabilan. Takve reakcije su od čistog obrazovnog interesa; koriste se za vježbanje i učvršćivanje laboratorijskih vještina.
Koristan savjet
Etan se nalazi u nafti i plinovima, a također se proizvodi tijekom krekiranja nafte i suhe destilacije ugljena. Propan se nalazi u prirodni plinovi. Također, ovo sredstvo alkana koristi se kao komponenta niskotemperaturnih otapala, pri kupnji monomera koji se koriste u proizvodnji polipropilena, kao sirovina za petrokemijsku sintezu itd.
Da bismo razumjeli kako dobiti kloroetan iz etana, prvo analizirajmo karakteristike etana.
Kratke karakteristike etana
Ovaj ugljikovodik ima formulu C2H6. Ugljici u njegovoj molekuli su u sp3 hibridnom stanju. To utječe na fizičku i kemijska svojstva ove tvari. U normalnim uvjetima, etan je plinovita tvar slabo topljiva u vodi. Kao i svi drugi predstavnici klase alkana, etan ima zasićene jednostruke veze. To se odražava na kemijska svojstva ovog ugljikovodika. Nije sposoban za reakcije adicije, za njega je dopuštena samo radikalna supstitucija.
Značajka tečaja
Otkrijmo kako dobiti kloroetan iz etana. Za to je potrebno izvesti reakciju između etana i klora u prisutnosti kvanta svjetlosti ( povišena temperatura). Uslijed homolitičkog cijepanja veze nastaju radikali klora. Obrazovanje zahtijeva određenu količinu energije.
Može se kupiti različiti putevi. Termička piroliza može se smatrati jednom od opcija za stvaranje radikala. Za dobivanje kloroetana iz etana jednadžba je napisana na temperaturi od oko 500 0 C. Energija koja će se pritom osloboditi dovoljna je za kidanje veza. Drugi način stvaranja aktivnih radikala je korištenje ultraljubičastog zračenja.
Mehanizam reakcije istiskivanja radikala
Pogledajmo kako iz etana dobiti kloroetan. odvija se mehanizmom SR-djelovanja halogena s alkanima. U plinovitoj fazi, kada etan reagira s klorom, klor prvo disocira pod utjecajem UV zraka. Ovaj stadij naziva se inicijacija; karakterizira ga pojava aktivnih vrsta radikala klora. Nastale čestice napadaju molekulu etana, stvarajući klorovodik, kao i etil radikal C2H5.
Nastavimo razgovor o tome kako dobiti kloroetan iz etana. U sljedećoj fazi, etil radikal reagira s molekulom klora, stvarajući etan klorid i drugi radikal klora. On je taj koji ponovno može reagirati, nastavljajući ciklus lančane reakcije. Ova faza se naziva lančani rast. Broj aktivnih radikala u ovoj fazi interakcije se ne mijenja, ali se zadržava u cijelosti. Završetak ciklusa je treća faza reakcije, koja se naziva prekid lanca. Uključuje sudar slobodnih čestica, što rezultira stvaranjem produkata reakcije.
Primjena
Odgovor na pitanje kako iz etana dobiti kloroetan. Usredotočimo se na primjenu. Dobiveni kloretil je ozbiljna narkotička tvar. Koristi se kao anestezija za kirurške operacije. Dvije do tri sekunde su dovoljne da se tjelesna aktivnost svede na minimum.
Kao glavni nedostatak ove tvari navodimo mogućnost predoziranja. Čak i malo povećanje dopuštene granice uzrokuje ozbiljne probleme za ljudsko tijelo. Danas se kloroetan koristi samo u nekim slučajevima kao narkotik.
U većoj je mjeri tražen kao lokalni lijek za kratkotrajnu površinsku anesteziju kože. Nakon što dođe na kožu, tvar isparava, dolazi do hipotermije kože, njezina osjetljivost se smanjuje, zbog čega postaje moguće napraviti rezove, odnosno izvesti manje površinske operacije.
Ova tvar se također koristi za smanjenje svrbež kože, liječenje toplinskih opeklina, neuromiozitis, krioterapija upale. Ampula se prvo zagrijava u dlanu, a zatim se mlaz usmjerava na kožu. U terapijske svrhe, postupak se provodi jednom dnevno tijekom 7-10 dana.
