VODA

Molekula vode sastoji se od atoma kisika i dva atoma vodika koji su na njega vezani pod kutom od 104,5°.

Kut od 104,5° između veza u molekuli vode određuje lomljivost leda i tekuće vode i, kao posljedicu, anomalnu ovisnost gustoće o temperaturi. Zbog toga se veliki rezervoari ne smrzavaju do dna, što omogućuje život u njima.

Fizička svojstva

VODA, LED I PARA,tekuće, kruto i plinovito stanje kemijskog spoja molekulske formule H2O.

Zbog jakog privlačenja među molekulama, voda ima visoka tališta (0C) i vrelišta (100C). Debeli sloj vode ima plavu boju, što je određeno ne samo njegovim fizičkim svojstvima, već i prisutnošću suspendiranih čestica nečistoća. Voda planinskih rijeka je zelenkasta zbog suspendiranih čestica kalcijevog karbonata koje sadrži. Čista voda je loš vodič električne struje. Gustoća vode je najveća na 4C, jednaka je 1 g/cm 3 . Led ima nižu gustoću od tekuće vode i pluta na površini, što je vrlo važno za stanovnike akumulacija zimi.

Voda ima izuzetno visok toplinski kapacitet, pa se sporo zagrijava i sporo hladi. Zahvaljujući tome, vodeni bazeni reguliraju temperaturu na našem planetu.

Kemijska svojstva vode

Voda je vrlo reaktivna tvar. U normalnim uvjetima stupa u interakciju s mnogim bazičnim i kiselim oksidima, kao i s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima. Voda stvara brojne spojeve - kristalne hidrate.

Pod utjecajem električna struja voda se razlaže na vodik i kisik:

2H2O struja\u003d 2 H 2 + O 2

Video "Elektroliza vode"

• Magnezij sa Vruća voda reagira stvarajući netopljivu bazu:

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

• Berilij s vodom tvori amfoterni oksid: Be + H 2 O \u003d BeO + H 2

1. Aktivni metali su:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- 1 grupa "A"

ca, Sr, Ba, Ra- 2 grupa "A"

2. Nizovi aktivnosti metala

3. Alkalija je baza topiva u vodi, složena tvar koja uključuje aktivni metal i OH hidroksilnu skupinu ( ja).

4. Metali srednje aktivnosti u nizu napona kreću se od mgprijePb(aluminij na posebnoj poziciji)

Video "Interakcija natrija s vodom"

Zapamtiti!!!

Aluminij reagira s vodom poput aktivnih metala, stvarajući bazu:

2Al + 6H 2 O = 2Al( Oh) 3 + 3H 2

Video "Interakcija kiselinskih oksida s vodom"

Pomoću uzorka napišite jednadžbe reakcije interakcije:

SO 2 + H 2 O \u003d

SO3 + H2O \u003d

Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d

P 2 O 5 + H 2 O (vruće) =

N2O5 + H2O =

Zapamtiti! Samo oksidi reagiraju s vodom aktivni metali. Oksidi metala srednje aktivnosti i metali nakon vodika u nizu aktivnosti ne otapaju se u vodi, npr. CuO + H 2 O = reakcija nije moguća.

Video "Interakcija metalnih oksida s vodom"

Li + H2O =

Cu + H2O \u003d

ZnO + H2O =

Al + H2O \u003d

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O \u003d

N2O5 + H2O =

Vodikov oksid (H 2 O), svima nama mnogo poznatiji pod imenom "voda", bez pretjerivanja je glavna tekućina u životu organizama na Zemlji, jer se sve kemijske i biološke reakcije odvijaju ili uz sudjelovanje vodi ili u otopinama.

Voda je druga najvažnija tvar za ljudski organizam nakon zraka. Osoba može živjeti bez vode najviše 7-8 dana.

Čista voda u prirodi može postojati u tri agregatna stanja: u krutom - u obliku leda, u tekućem, zapravo vodi, u plinovitom - u obliku pare. Nijedna druga tvar u prirodi ne može se pohvaliti takvom raznolikošću agregatnih stanja.

Fizikalna svojstva vode

• na n.o. - to je tekućina bez boje, mirisa i okusa;
• voda ima visok toplinski kapacitet i nisku električnu vodljivost;
• talište 0°C;
• vrelište 100°C;
• najveća gustoća vode pri 4°C je 1 g/cm 3 ;
• voda je dobro otapalo.

Struktura molekule vode

Molekula vode sastoji se od jednog atoma kisika, koji je povezan s dva atoma vodika, dok O-H vezečine kut od 104,5 °, dok su zajednički parovi elektrona pomaknuti na atom kisika, koji je više elektronegativan u usporedbi s atomima vodika, stoga se na atomu kisika stvara djelomični negativni naboj, odnosno na atomima vodika - pozitivan. Stoga se molekula vode može smatrati dipolom.

Molekule vode mogu međusobno stvarati vodikove veze privučene suprotno nabijenim dijelovima (vodikove veze prikazane su na slici točkastom linijom):

Stvaranje vodikovih veza objašnjava veliku gustoću vode, njezino vrelište i talište.

Broj vodikovih veza ovisi o temperaturi - što je temperatura viša, to je manji broj stvorenih veza: u vodenoj pari postoje samo njezine pojedinačne molekule; u tekućem stanju nastaju asocijati (H 2 O) n, u kristalnom stanju svaka je molekula vode povezana sa susjednim molekulama četirima vodikovim vezama.

Kemijska svojstva vode

Voda "voljno" reagira s drugim tvarima:

• voda reagira s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima na n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• s manje aktivnim metalima i nemetalima, voda reagira samo na visokim temperaturama: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• s bazičnim oksidima na n.o. voda reagira u obliku baza: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• s kiselim oksidima na n.o.s. voda reagira stvarajući kiseline: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• voda je glavni sudionik u reakcijama hidrolize (za više detalja vidi Hidroliza soli);
• voda sudjeluje u reakcijama hidratacije, dodajući organskim tvarima s dvostrukim i trostrukim vezama.

Topljivost tvari u vodi

• visoko topljive tvari - više od 1 g tvari otapa se u 100 g vode na n.o.s.;
• slabo topljive tvari - 0,01-1 g tvari otapa se u 100 g vode;
• praktički netopljive tvari - u 100 g vode otapa se manje od 0,01 g tvari.

Potpuno netopljive tvari ne postoje u prirodi.

Voda (vodikov oksid)- kemijska tvar u obliku prozirne tekućine koja nema boju (u malom volumenu), miris i okus. Kemijska formula: H 2 O. U krutom stanju naziva se led, snijeg ili inje, a u plinovitom stanju vodena para. Oko 71% Zemljine površine prekriveno je vodom (oceani, mora, jezera, rijeke, led). U prirodnim uvjetima uvijek sadrži otopljene tvari (soli, plinovi).

Od ključne je važnosti u nastanku i održavanju života na Zemlji, u kemijskoj strukturi živih organizama, u formiranju klime i vremena. Najvažniji je nutrijent za sva živa bića na planeti Zemlji.

Fizička svojstva

U normalnim atmosferskim uvjetima zadržava tekuće agregatno stanje, dok su slični vodikovi spojevi plinovi. To je zbog posebnih karakteristika konstitutivnih atoma molekule i prisutnosti veza između njih. Atomi vodika vezani su za atom kisika pod kutom od 104,45°, a ta je konfiguracija strogo očuvana. Zbog velike razlike u elektronegativnosti atoma vodika i kisika, elektronski oblaci su jako pomaknuti prema kisiku. Zbog toga je molekula vode aktivni dipol, gdje je kisikova strana negativna, a vodikova pozitivna. Kao rezultat toga, molekule vode se privlače svojim suprotnim polovima i stvaraju polarne veze, čije prekid zahtijeva puno energije. Kao dio svake molekule, vodikov ion (proton) nema unutarnje elektronske slojeve i male je veličine, zbog čega može prodrijeti u elektronsku ljusku negativno polariziranog atoma kisika susjedne molekule, tvoreći vodik vezu s drugom molekulom. Svaka je molekula povezana s četiri druge molekule vodikovim vezama - dvije od njih tvore atom kisika, a dvije atome vodika. Kombinacija ovih veza između molekula vode – polarnih i vodikovih – određuje njezino vrlo visoko vrelište i specifičnu toplinu isparavanja. Kao rezultat ovih veza, u vodenom okolišu nastaje tlak od 15-20 tisuća atmosfera, što objašnjava razlog otežanog kompresije vode, pa se s povećanjem atmosferskog tlaka za 1 bar voda komprimira za 0,00005 svoje početni volumen.

Voda također ima najveću površinsku napetost među tekućinama, odmah iza žive. Relativno visoka viskoznost vode posljedica je činjenice da vodikove veze sprječavaju kretanje molekula vode različitim brzinama.

Iz sličnih razloga, voda je dobro otapalo za polarne tvari. Svaka molekula otopljene tvari okružena je molekulama vode, a pozitivno nabijeni dijelovi molekule otopljene tvari privlače atome kisika, a negativno nabijeni dijelovi privlače atome vodika. Budući da je molekula vode mala, mnoge molekule vode mogu okružiti svaku molekulu otopljene tvari. Ovo svojstvo vode koriste živa bića. U živoj stanici iu međustaničnom prostoru otopine međusobno djeluju razne tvari u vodi. Voda je neophodna za život svih, bez iznimke, jednostaničnih i višestaničnih živih bića na Zemlji.

Kemijska svojstva

Voda je kemijski vrlo aktivna tvar. Jako polarne molekule vode solvatiraju ione i molekule, tvore hidrate i kristalne hidrate. Solvoliza, a posebno hidroliza, javlja se u živoj i neživoj prirodi, a široko se koristi u kemijskoj industriji.

Voda na sobnoj temperaturi reagira:

• s aktivnim metalima (natrij, kalij, kalcij, barij, itd.);
• s halogenima (fluor, klor) i međuhalogenim spojevima;
• sa solima koje stvaraju slaba kiselina i slaba baza, što uzrokuje njihovu potpunu hidrolizu;
• s anhidridima i halogenidima karboksilnih i anorganskih kiselina;
• s aktivnim organometalnim spojevima (dietilcink, Grignardovi reagensi, metil natrij, itd.);
• s karbidima, nitridima, fosfidima, silicidima, hidridima aktivnih metala (kalcij, natrij, litij itd.);
• s mnogo soli, tvoreći hidrate;
• s boranima, silanima;
• s ketenima, ugljikov suboksid;
• s fluoridima plemenitih plinova.

Voda pri zagrijavanju reagira:

• sa željezom, magnezijem;
• s ugljenom, metanom;
• s nekim alkil halidima.

Voda reagira u prisutnosti katalizatora:

• s amidima, esterima karboksilnih kiselina;
• s acetilenom i drugim alkinima;
• s alkenima;
• s nitrilima.

Voda i sport

Sportaši trebaju piti tekućinu, ali koliko točno vode trebaju konzumirati?

Količina vode ili druge tekućine koja vam je potrebna prije, tijekom i poslije vježbanje uvelike ovisi o intenzitetu i trajanju ovih vježbi. Ali postoje i drugi čimbenici, kao što su temperatura zraka, vlažnost, nadmorska visina, pa čak i vaša vlastita fiziologija. Sve to može utjecati na to koliko vode trebate tijekom vježbanja.

Koliko vode treba konzumirati dnevno?

Ako redovito vježbate, tada ćete vjerojatno morati piti pola do pune unce vode (ili druge tekućine) za svaki kilogram tjelesne težine dnevno.

Za određivanje raspona potreba za osnovnom vodom upotrijebite sljedeću formulu:

Donja granica raspona = tjelesna težina (kg) x 0,5 = (unce tekućine/dan)
Gornja granica raspona = tjelesna težina (kg) x 1 = (unce tekućine/dan)

Kada piti vodu tijekom vježbanja?

Započnite dan s velikom čašom vode svako jutro, bilo da ćete vježbati ili se opuštati. Tijekom dana treninga primjenjuje se sljedeći raspored koji je učinkovit za većinu sportaša:

1. Prije vježbanja
   Popijte dvije do tri šalice vode dva sata prije treninga. Izvažite se neposredno prije početka vježbanja.
2. Tijekom vježbanja
   Popijte jednu šalicu vode svakih 15 minuta.
3. Nakon vježbanja
   Izvažite se odmah nakon treninga.
   Popijte dvije do tri šalice vode za svaki kilogram tjelesne težine koju izgubite tijekom vježbanja.

Koliko vode treba konzumirati tijekom treninga snage?

Ako vaš trening traje više od 90 minuta umjerenim do visokim intenzitetom, trebate konzumirati nešto više od obična voda. Morate napuniti zalihe glikogena sa jednostavni ugljikohidrati. Sportska pića su najviše na jednostavan način dobivanje potrebne energije. Za dulje treninge birajte pića između 60 i 100 kalorija po osam unci i konzumirajte osam do deset grama svakih 15 do 30 minuta.

Za one koji su u ekstremnim uvjetima tri, četiri ili pet sati morat će nadomjestiti elektrolite. Složeni sportski napici i specijalizirana hrana pomoći će vašem tijelu osigurati kalorije i elektrolite koji su mu potrebni za nastavak rada.

• U prosjeku tijelo biljaka i životinja sadrži više od 50% vode.
• Sastav Zemljinog omotača sadrži 10-12 puta više vode od količine vode u oceanima.
• S prosječnom dubinom od 3,6 km, Svjetski ocean pokriva oko 71% površine planeta i sadrži 97,6% poznatih svjetskih rezervi slobodne vode.
• Da na Zemlji nema udubljenja i ispupčenja, voda bi prekrila cijelu Zemlju, a njena debljina bila bi 3 km.
• Kad bi se svi ledenjaci otopili, tada bi razina vode na Zemlji porasla za 64 m i oko 1/8 kopnene površine bilo bi preplavljeno vodom.
• Morska voda, sa svojim uobičajenim salinitetom od 35 ‰, smrzava se na temperaturi od −1,91 ° ​​C.
• Ponekad se voda smrzava na pozitivnoj temperaturi.
• Pod određenim uvjetima (unutar nanocijevi), molekule vode stvaraju novo stanje u kojem zadržavaju sposobnost protoka čak i pri temperaturama blizu apsolutne nule.
• Voda odbija 5% sunčevih zraka, dok snijeg odbija oko 85%. Samo 2% sunčeve svjetlosti prodire ispod oceanskog leda.
• Plava boja čiste oceanske vode posljedica je selektivne apsorpcije i raspršenja svjetlosti u vodi.
• Uz pomoć kapi vode iz slavina možete stvoriti napon do 10 kilovolti, eksperiment se zove "Kelvin Dropper".
• Postoji sljedeća izreka koja koristi formulu vode - H2O: "Moje čizme toga - prolaze H2O". Umjesto čizama, u izreku mogu biti uključene i druge rupičaste cipele.
• Voda je jedna od rijetkih tvari u prirodi koje se šire pri prijelazu iz tekućeg stanja u kruto stanje (osim vode to svojstvo imaju bizmut, galij, germanij i neki spojevi i smjese).
• Voda i vodena para izgaraju u atmosferi fluora. Smjese vodene pare s fluorom u eksplozivnim koncentracijama su eksplozivne. Kao rezultat te reakcije nastaju fluorovodik i elementarni kisik.

Voda (vodikov oksid) je binarni anorganski spoj sa kemijska formula H 2 O. Molekula vode sastoji se od dva atoma vodika i jednog kisika koji su međusobno povezani kovalentnom vezom.

Vodikov peroksid.

Fizička i kemijska svojstva

Fizikalna i kemijska svojstva vode određena su kemijskom, elektronskom i prostornom strukturom molekula H 2 O.

Atomi H i O u molekuli H 2 O su u svojim stabilnim oksidacijskim stanjima, redom +1 i -2; stoga voda ne pokazuje izražena oksidacijska ili redukcijska svojstva. Napomena: u metalnim hidridima vodik je u oksidacijskom stanju -1.

Molekula H 2 O ima kutnu strukturu. H-O veze vrlo polaran. Postoji višak negativnog naboja na atomu O, a višak pozitivnih naboja na atomima H. Općenito, molekula H 2 O je polarna, tj. dipol. To objašnjava činjenicu da je voda dobro otapalo za ionske i polarne tvari.

Prisutnost viška naboja na atomima H i O, kao i nepodijeljenih elektronskih parova na atomima O, uzrokuje stvaranje vodikovih veza između molekula vode, zbog čega se one spajaju u suradnike. Postojanje ovih suradnika objašnjava anomalno visoke vrijednosti mp. itd. kip. voda.

Uz stvaranje vodikovih veza, rezultat međusobnog utjecaja molekula H 2 O jednih na druge je njihova samoionizacija:
u jednoj molekuli dolazi do heterolitičkog loma polarnog O-N spojevi, a oslobođeni proton pridružuje se atomu kisika druge molekule. Rezultirajući hidroksonijev ion H 3 O + je u biti hidratizirani vodikov ion H + H 2 O, stoga je jednadžba samoionizacije vode pojednostavljena na sljedeći način:

H 2 O ↔ H + + OH -

Konstanta disocijacije vode je izuzetno mala:

To znači da voda vrlo malo disocira na ione, pa je stoga koncentracija nedisociranih molekula H 2 O gotovo konstantna:

U čista voda[H +] \u003d [OH -] \u003d 10 -7 mol / l. To znači da je voda vrlo slab amfoteran elektrolit koji ne pokazuje ni kisela ni bazična svojstva u zamjetljivoj mjeri.
Međutim, voda ima snažan ionizirajući učinak na elektrolite koji su u njoj otopljeni. Pod djelovanjem vodenih dipola polarne kovalentne veze u molekulama otopljenih tvari prelaze u ionske, ioni se hidratiziraju, veze među njima slabe, što rezultira elektrolitičkom disocijacijom. Na primjer:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(jak elektrolit)

(ili isključujući hidrataciju: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (slabi elektrolit)

(ili CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

Prema Bronsted-Lowryevoj teoriji kiselina i baza, u ovim procesima voda pokazuje svojstva baze (akceptora protona). Prema istoj teoriji, voda djeluje kao kiselina (donor protona) u reakcijama, na primjer, s amonijakom i aminima:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

Redoks reakcije koje uključuju vodu

I. Reakcije u kojima voda ima ulogu oksidansa

Ove reakcije moguće su samo s jaka redukcijska sredstva, koji mogu reducirati ione vodika koji su dio molekula vode u slobodni vodik.

1) Interakcija s metalima

a) U normalnim uvjetima H 2 O međudjeluje samo s alkalijama. i zemnoalkalijski. metali:

2Na + 2H + 2 O \u003d 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 0 2

b) Na visokim temperaturama H 2 O reagira i s nekim drugim metalima, npr.

Mg + 2H + 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al i Zn istiskuju H 2 iz vode u prisutnosti lužina:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2

2) Interakcija s nemetalima koji imaju nizak EO (reakcije se javljaju u teškim uvjetima)

C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("vodeni plin")

2P + 6H + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

U prisutnosti lužina, silicij istiskuje vodik iz vode:

Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Interakcija s metalnim hidridima

NaH + H + 2 O \u003d NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) Interakcija s ugljikovim monoksidom i metanom

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

Reakcije se koriste u industriji za proizvodnju vodika.

II. Reakcije u kojima voda djeluje kao redukcijsko sredstvo

Te su reakcije moguće samo s vrlo jakim oksidacijskim sredstvima koja mogu oksidirati kisik CO CO -2, koji je dio vode, do slobodnog kisika O 2 ili do peroksidnih aniona 2-. U iznimnom slučaju (u reakciji s F 2) nastaje kisik s c o. +2.

1) Interakcija s fluorom

2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) Međudjelovanje s atomskim kisikom

H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2

3) Interakcija s klorom

Pri visokom T dolazi do reverzibilne reakcije

2Cl 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl

III. Reakcije intramolekularne oksidacije - redukcija vode.

Pod djelovanjem električne struje ili visoke temperature voda se može razgraditi na vodik i kisik:

2H + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

Toplinska razgradnja je reverzibilan proces; stupanj toplinske razgradnje vode je nizak.

Reakcije hidratacije

I. Hidratacija iona. Ioni nastali disocijacijom elektrolita u vodenim otopinama vežu određeni broj molekula vode i postoje u obliku hidratiziranih iona. Neki ioni stvaraju tako jake veze s molekulama vode da njihovi hidrati mogu postojati ne samo u otopini, već iu krutom stanju. Ovo objašnjava nastanak kristalnih hidrata kao što su CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O itd., kao i akva kompleksa: CI 3 , Br 4 itd.

II. Hidratacija oksida

III. Hidratacija organskih spojeva koji sadrže višestruke veze

Reakcije hidrolize

I. Hidroliza soli

Reverzibilna hidroliza:

a) prema kationu soli

Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (kisela sredina. pH

b) anionom soli

CO32- + H20 \u003d HCO3- + OH-; (alkalna sredina. pH > 7)

c) kationom i anionom soli

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (okruženje blizu neutralnog)

Ireverzibilna hidroliza:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Hidroliza metalnih karbida

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 netan

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 acetilen

III. Hidroliza silicida, nitrida, fosfida

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 silan

Ca 3 N 2 + 6H 2 O \u003d ZCa (OH) 2 + 2NH 3 amonijak

Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 fosfin

IV. Hidroliza halogena

Cl2 + H2O \u003d HCl + HClO

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO

V. Hidroliza organskih spojeva

Klase organskih tvari	Proizvodi hidrolize (organski)
Halogenalkani (alkil halogenidi)
Aril halogenidi
Dihaloalkani	Aldehidi ili ketoni
Metalni alkoholati
Halogenidi karboksilnih kiselina	karboksilne kiseline
Anhidridi karboksilnih kiselina	karboksilne kiseline
Esteri karboksilnih kiselina	Karboksilne kiseline i alkoholi
	Glicerin i više karboksilne kiseline
Di- i polisaharidi	Monosaharidi
Peptidi i proteini	α-aminokiseline
Nukleinske kiseline

Peptidi ili kratki proteini nalaze se u mnogim namirnicama – mesu, ribi i nekim biljkama. Kada pojedemo komad mesa, protein se tijekom probave razgrađuje na kratke peptide; apsorbiraju se u želudac, tanko crijevo, ulaze u krv, stanice, zatim u DNK i reguliraju aktivnost gena.

Preporučljivo je povremeno koristiti navedene lijekove za sve osobe nakon 40 godina za prevenciju 1-2 puta godišnje, nakon 50 godina - 2-3 puta godišnje. Ostali lijekovi - po potrebi.

Kako uzimati peptide

Budući da se obnavljanje funkcionalne sposobnosti stanica događa postupno i ovisi o razini njihovog postojećeg oštećenja, učinak se može pojaviti i 1-2 tjedna nakon početka uzimanja peptida i 1-2 mjeseca kasnije. Preporuča se provesti tečaj unutar 1-3 mjeseca. Važno je uzeti u obzir da tromjesečno uzimanje prirodnih peptidnih bioregulatora ima produljeni učinak, tj. djeluje u tijelu još 2-3 mjeseca. Dobiveni učinak traje šest mjeseci, a svaki sljedeći ciklus ima potencirajuće djelovanje, tj. već postignut učinak pojačanja.

Budući da je svaki peptidni bioregulator usmjeren na određeni organ i ni na koji način ne utječe na druge organe i tkiva, istodobna primjena lijekova različitog djelovanja ne samo da nije kontraindicirana, već se često preporučuje (do 6-7 lijekova u jednom isto vrijeme).
Peptidi su kompatibilni sa svim lijekovima i biološkim dodacima. Na pozadini uzimanja peptida, doze koje se istodobno uzimaju lijekovi preporučljivo je postupno smanjivati, što će pozitivno utjecati na tijelo pacijenta.

Kratki regulatorni peptidi ne prolaze transformaciju u gastrointestinalnom traktu, tako da ih gotovo svi mogu sigurno, lako i jednostavno koristiti u kapsuliranom obliku.

Peptidi se u gastrointestinalnom traktu razgrađuju na di- i tri-peptide. Daljnja razgradnja do aminokiselina događa se u crijevima. To znači da se peptidi mogu uzimati i bez kapsule. Ovo je vrlo važno kada osoba iz nekog razloga ne može progutati kapsule. Isto vrijedi i za jako oslabljene osobe ili djecu, kada je potrebno smanjiti dozu.
Peptidni bioregulatori mogu se uzimati i profilaktički i terapijski.

Za prevenciju kršenja funkcija različitih organa i sustava obično se preporučuju 2 kapsule 1 puta dnevno ujutro na prazan želudac tijekom 30 dana, 2 puta godišnje.

U ljekovite svrhe, da ispravi kršenje funkcije različitih organa i sustava kako bi se povećala učinkovitost složenog liječenja bolesti, preporuča se uzimanje 2 kapsule 2-3 puta dnevno tijekom 30 dana.

Peptidni bioregulatori dostupni su u inkapsuliranom obliku (prirodni Cytomax peptidi i sintetizirani Cytogene peptidi) iu tekućem obliku.

Učinkovitost prirodni(PC) 2-2,5 puta niže od inkapsuliranog. Stoga bi njihovo uzimanje u ljekovite svrhe trebalo biti duže (do šest mjeseci). Tekući peptidni kompleksi nanose se na unutarnju površinu podlaktice u projekciji toka vena ili na zapešće i utrljavaju do potpunog upijanja. Nakon 7-15 minuta peptidi se vežu za dendritične stanice koje vrše njihov daljnji transport do limfnih čvorova, gdje se peptidi „transplantiraju“ i krvotokom šalju do željenih organa i tkiva. Iako su peptidi proteinske tvari, njihova molekularna težina je puno manja od proteina, pa lako prodiru u kožu. Prodiranje peptidnih pripravaka dodatno se pospješuje njihovom lipofilizacijom, odnosno povezivanjem s masnom bazom, zbog čega gotovo svi peptidni kompleksi za vanjsku primjenu sadrže masne kiseline.

Ne tako davno pojavila se prva serija peptidnih lijekova u svijetu za sublingvalnu upotrebu—

Temeljno nova metoda primjene i prisutnost niza peptida u svakom od pripravaka osigurava im najbrže i najučinkovitije djelovanje. Ovaj lijek, ulazeći u sublingvalni prostor s gustom mrežom kapilara, može prodrijeti izravno u krvotok, zaobilazeći apsorpciju kroz sluznicu probavnog trakta i metaboličku primarnu deaktivaciju jetre. Uzimajući u obzir izravan ulazak u sustavnu cirkulaciju, brzina nastupa učinka je nekoliko puta veća od stope kada se lijek uzima oralno.

Revilab SL linija- to su složeni sintetizirani pripravci koji sadrže 3-4 komponente vrlo kratkih lanaca (po 2-3 aminokiseline). Što se tiče koncentracije peptida, to je prosjek između inkapsuliranih peptida i PC-a u otopini. Što se tiče brzine djelovanja, zauzima vodeću poziciju, jer. apsorbira i vrlo brzo pogađa cilj.
Ima smisla uvesti ovu liniju peptida u tečaj za početno stanje a zatim prijeći na prirodne peptide.

Još jedna inovativna serija je linija višekomponentnih peptidnih pripravaka. Linija uključuje 9 pripravaka, od kojih svaki sadrži niz kratkih peptida, kao i antioksidanse i građevne materijale za stanice. Idealna opcija za one koji ne vole uzimati puno lijekova, već više vole dobiti sve u jednoj kapsuli.

Djelovanje ovih bioregulatora nove generacije usmjereno je na usporavanje procesa starenja, održavanje normalna razina metabolički procesi, prevencija i korekcija raznih stanja; rehabilitacija nakon teških bolesti, ozljeda i operacija.

Peptidi u kozmetologiji

Peptidi se mogu uključiti ne samo u lijekove, već iu druge proizvode. Na primjer, ruski znanstvenici razvili su izvrsnu staničnu kozmetiku s prirodnim i sintetiziranim peptidima koji utječu na duboke slojeve kože.

Vanjsko starenje kože ovisi o mnogim čimbenicima: načinu života, stresu, sunčevoj svjetlosti, mehaničkim podražajima, klimatskim fluktuacijama, dijetalnim hobijima itd. S godinama koža dehidrira, gubi elastičnost, postaje gruba, a na njoj se pojavljuje mreža bora i dubokih brazda. Svi znamo da je proces prirodnog starenja prirodan i nepovratan. Nemoguće mu je odoljeti, ali se može usporiti zahvaljujući revolucionarnim sastojcima kozmetologije - peptidima niske molekularne mase.

Jedinstvenost peptida leži u činjenici da oni slobodno prolaze kroz stratum corneum u dermis do razine živih stanica i kapilara. Obnova kože ide dubinski iznutra i kao rezultat toga koža dugo zadržava svježinu. Ne postoji ovisnost o peptidnoj kozmetici – čak i ako je prestanete koristiti, koža će jednostavno fiziološki ostarjeti.

Kozmetički divovi stvaraju sve više i više "čudesnih" sredstava. S povjerenjem kupujemo, koristimo, ali čudo se ne događa. Slijepo vjerujemo natpisima na bankama, ne sluteći da je to često samo marketinški trik.

Na primjer, većina kozmetičkih tvrtki u punoj je proizvodnji i reklamira kreme protiv bora s kolagena kao glavni sastojak. U međuvremenu, znanstvenici su došli do zaključka da su molekule kolagena toliko velike da jednostavno ne mogu prodrijeti kroz kožu. Talože se na površini epidermisa, a zatim se isperu vodom. Odnosno, kupnjom krema s kolagenom doslovno bacamo novac u odvod.

Kao još jedan popularan aktivni sastojak u kozmetici protiv starenja, koristi se resveratrol. Zaista je snažan antioksidans i imunostimulans, ali samo u obliku mikroinjekcija. Ako ga utrljate u kožu, čudo se neće dogoditi. Eksperimentalno je dokazano da kreme s resveratrolom praktički ne utječu na proizvodnju kolagena.

NPCRIZ (sada Peptides) u suradnji sa znanstvenicima Instituta za bioregulaciju i gerontologiju iz St. Petersburga razvio je jedinstvenu peptidnu seriju stanične kozmetike (na bazi prirodnih peptida) i seriju (na bazi sintetiziranih peptida).

Temelje se na skupini peptidnih kompleksa s različitim točkama primjene koji imaju snažan i vidljiv učinak pomlađivanja kože. Kao rezultat primjene potiče se regeneracija stanica kože, prokrvljenost i mikrocirkulacija, te sinteza kolagensko-elastinskog kostura kože. Sve se to očituje u liftingu, te poboljšanju teksture, boje i vlažnosti kože.

Trenutno je razvijeno 16 vrsta krema, uklj. pomlađivanje i za problematičnu kožu (s peptidima timusa), za lice protiv bora i za tijelo protiv strija i ožiljaka (s peptidima koštanog i hrskavičnog tkiva), protiv paučastih vena (s vaskularnim peptidima), protiv celulita (s peptidima jetre) ), za kapke od edema i podočnjaka (s peptidima gušterače, krvnih žila, koštano-hrskavičnog tkiva i timusa), protiv proširenih vena (s peptidima krvnih žila i koštano-hrskavičnog tkiva) itd. Sve kreme, osim do peptidnih kompleksa, sadrže druge moćne aktivne sastojke. Važno je da kreme ne sadrže kemijske komponente (konzervansi i sl.).

Učinkovitost peptida dokazana je brojnim eksperimentalnim i kliničkim studijama. Naravno, da biste izgledali lijepo, neke kreme nisu dovoljne. Morate pomladiti svoje tijelo iznutra, koristeći s vremena na vrijeme različite komplekse peptidnih bioregulatora i mikronutrijenata.

Vladar kozmetika s peptidima, osim krema, uključuje i šampone, maske i balzame za kosu, dekorativnu kozmetiku, tonike, serume za kožu lica, vrata i dekoltea i dr.

Također treba uzeti u obzir da izgled unos šećera je značajan.
Kroz proces koji se zove glikacija, šećer je destruktivan za kožu. Višak šećera povećava brzinu razgradnje kolagena, što dovodi do bora.

glikacija pripadaju glavnim teorijama starenja, uz oksidativno i fotostarenje.
Glikacija - interakcija šećera s proteinima, prvenstveno kolagenom, uz stvaranje poprečnih veza - prirodan je za naše tijelo, trajni ireverzibilni proces u našem tijelu i koži, koji dovodi do otvrdnjavanja vezivnog tkiva.
Proizvodi glikacije - A.G.E čestice. (Advanced Glycation Endproducts) – talože se u stanicama, akumuliraju u našem tijelu i dovode do mnogih negativnih učinaka.
Kao rezultat glikacije, koža gubi tonus i postaje bez sjaja, opuštena je i izgleda staro. To je izravno povezano s načinom života: smanjite unos šećera i škrobnih namirnica (što je također dobro za normalna težina) i njegujte svoju kožu svaki dan!

Kako bi se suzbila glikacija, spriječila razgradnja proteina i promjene kože povezane sa starenjem, tvrtka je razvila lijek protiv starenja sa snažnim učinkom uklanjanja glikemije i antioksidansa. Akcijski ovaj alat temelji se na poticanju procesa deglikacije, što utječe na dubinske procese starenja kože te doprinosi izglađivanju bora i povećanju njezine elastičnosti. Lijek uključuje snažan kompleks za borbu protiv glikacije - ekstrakt ružmarina, karnozin, taurin, astaksantin i alfa-lipoičnu kiselinu.

Peptidi - lijek za starost?

Prema tvorcu peptidnih lijekova V. Khavinsonu, starenje uvelike ovisi o načinu života: „Nikakvi lijekovi neće spasiti ako osoba nema skup znanja i ispravno ponašanje - to je poštivanje bioritmova, pravilna prehrana, tjelesni odgoj i uzimanje određenih bioregulatora. Što se tiče genetske predispozicije za starenje, prema njegovim riječima, o genima ovisimo samo 25 posto.

Znanstvenik tvrdi da peptidni kompleksi imaju ogroman redukcijski potencijal. Ali uzdići ih u rang panaceje, pripisati nepostojeća svojstva peptidima (najvjerojatnije iz komercijalnih razloga) kategorički je pogrešno!

Brinuti se o svom zdravlju danas znači dati sebi priliku za život sutra. Mi sami moramo poboljšati svoj stil života - baviti se sportom, odbiti loše navike, jedi bolje. I naravno, u mjeri u kojoj je to moguće, koristite peptidne bioregulatore koji pomažu u održavanju zdravlja i produljuju životni vijek.

Peptidni bioregulatori, koje su ruski znanstvenici razvili prije nekoliko desetljeća, postali su dostupni široj javnosti tek 2010. godine. Postupno sve više i više ljudi diljem svijeta uči o njima. Tajna očuvanja zdravlja i mladolikosti mnogih poznatih političara, umjetnika, znanstvenika leži u korištenju peptida. Ovdje su samo neki od njih:
Ministar energetike UAE Sheikh Saeed,
Predsjednik Bjelorusije Lukašenko,
Bivši predsjednik Kazahstana Nazarbajev,
Kralj Tajlanda
pilot-kozmonaut G.M. Grečko i njegova supruga L.K. Grečko,
umjetnici: V. Leontiev, E. Stepanenko i E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Viner (trener u ritmička gimnastika) i mnogi, mnogi drugi...
Peptidne bioregulatore koriste sportaši 2 ruske olimpijske reprezentacije - u ritmičkoj gimnastici i veslanju. Korištenje lijekova omogućuje povećanje otpornosti naših gimnastičara na stres i pridonosi uspjesima reprezentacije na međunarodnim prvenstvima.

Ako si u mladosti možemo priuštiti zdravstvenu prevenciju povremeno, kad želimo, onda s godinama, nažalost, nemamo takav luksuz. I ako ne želiš sutra biti u takvom stanju da će tvoji najmiliji biti iscrpljeni s tobom i nestrpljivo čekati tvoju smrt, ako ne želiš umrijeti među strancima, jer se ničega ne sjećaš i sve oko vas se čini strancima zapravo, trebali biste od danas nešto poduzeti i brinuti se ne toliko o sebi koliko o svojim najmilijima.

Biblija kaže: "Tražite i naći ćete." Možda ste pronašli svoj način ozdravljenja i pomlađivanja.

Sve je u našim rukama i samo se mi sami možemo pobrinuti za sebe. Nitko to neće učiniti umjesto nas!