Halogénderiváty uhľovodíkov sú produkty substitúcie atómov vodíka v uhľovodíkoch za jeden alebo viac atómov halogénu.
Väčšina halogénovaných uhľovodíkov (halogénalkylov) sú vysoko reaktívne zlúčeniny. Pre zlúčeniny tejto triedy sú najdôležitejšie substitučné a eliminačné reakcie. Chemické vlastnosti halogénalkylov sú určené predovšetkým väzbou C-X (X = F, Cl, Br, I). C-X väzba v halogénalkyloch je charakterizovaná zvýšenou polaritou. To sa vysvetľuje väčšou elektronegativitou atómu halogénu v porovnaní s uhlíkom, s ktorým je viazaný.
Posun elektrónovej hustoty nastáva smerom k atómu halogénu (-I- efekt). Takáto redistribúcia elektrónovej hustoty vedie k tomu, že na atóme halogénu sa objaví čiastočný záporný náboj (-) a na atóme uhlíka sa objaví čiastočný kladný náboj (+):
V dôsledku toho sa väzba C-X polarizuje. Znížená elektrónová hustota na atóme uhlíka určuje na rozdiel od nasýtených uhľovodíkov vysokú reaktivitu halogénderivátov, ktoré ľahko vstupujú do reakcií nukleofilnej substitúcie (SN) a eliminácie (eliminácie) (E).
Laboratórne práce
Cieľ práce:štúdium metód získavania a chemických vlastností halogénderivátov uhľovodíkov.
Činidlá a vybavenie: 2N NaOH, H2S04 konc.; 0,2n AgN03;I2 v roztoku KI; chlórbenzén; etanol, NaCl (tuhá látka); chloralhydrát (kryštál).
stojan so skúmavkami; držiak na skúmavky; sklíčka; liehová lampa, mikroskop.
Skúsenosti 3.1 Získavanie chlóretánu z etanolu
Malé kryštály chloridu sodného sa nalejú do skúmavky do výšky asi 3 mm a pridajú sa 3-4 kvapky etylalkoholu tak, aby sa všetka soľ navlhčila alkoholom. Potom sa pridajú 3-4 kvapky kyseliny sírovej a zahrievajú sa nad plameňom alkoholovej lampy, aby sa zabránilo príliš rýchlemu uvoľňovaniu chlorovodíka. Postup tvorby chlóretánu kontrolujeme tak, že otvor skúmavky privedieme k plameňu alkoholovej lampy a zapálime (chlóretán horí s vytvorením charakteristického zeleného prstenca). Po počiatočnom zahriatí, akonáhle sa spozoruje čo i len slabý zelený prstenec chlóretánu, sa zahrievanie zastaví. Je potrebné napísať reakčné rovnice.
Poznámka. Skúmavka by sa nemala zbytočne zahrievať, pretože počas reakcie sa uvoľňuje značné množstvo chlorovodíka. Z tohto dôvodu by ste sa nemali pokúšať určiť zápach chlóretánu.
Skúsenosti 3.2 Získavanie chloroformu z chloralhydrátu
Vložte 3-4 kryštály chloralhydrátu do skúmavky, pridajte 6-8 kvapiek 2n. NaOH a mierne zahrejte kvapalinu, ktorá sa zakalila už pri izbovej teplote. Čo sa deje? Mali by ste venovať pozornosť vôni výslednej kvapaliny a porovnávať ju s vôňou chloroformu z fľaše. Je potrebné napísať reakčné rovnice.
Skúsenosti 3.3 Získavanie jodoformu z etanolu
Do skúmavky dajte 2 kvapky etanolu, 3 kvapky roztoku jódu v jodide draselnom a 3 kvapky 2N hydroxidu sodného. NaOH. Pri miernom zahriatí (niekedy dokonca teplom rúk) sa objaví biely zákal s charakteristickým veľmi pretrvávajúcim zápachom jodoformu. Keď sa zákal rozpustí, do teplého roztoku sa má pridať ďalších 3-5 kvapiek roztoku jódu. Počkajte 2-3 minúty, kým sa vytvoria kryštály. Potom sa pomocou pipety odoberú 2 kvapky kvapaliny s jodoformnými kryštálmi zo spodnej časti skúmavky, prenesú sa na podložné sklíčko pod mikroskopom a tvar výsledných kryštálov sa zakreslí do denníka. Napíšte reakčné rovnice.
Poznámka. Zmes jódu s alkoholom a alkáliou zahrejte do varu, ale nevarte, pretože výsledný jodoform sa rozloží.
Skúsenosti 3.4Porovnávacia mobilita halogénu v benzénovom kruhu
Chlóretán je horľavá prchavá kvapalina, ktorá má zvláštny zápach a bezfarebnú farbu. Chlóretán sa v lekárskej praxi veľmi často používa na anestéziu alebo inhalačnú anestéziu. Ide o pomerne silný narkotický liek, vďaka ktorému dochádza k anestézii veľmi rýchlo, doslova v priebehu niekoľkých minút. Hlavnou nevýhodou tejto chemikálie je krátke trvanie účinku, to znamená, že po anestézii nastáva prebudenie po 20 minútach, takže sa môže používať len krátkodobo chirurgické zákroky. Môže sa použiť aj ako lokálne analgetikum pri dermatitíde, športové zranenia, modriny, uštipnutie hmyzom, zápaly atď.
V organickej chémii existujú Rôzne druhy chemické reakcie:
1. Štiepenie (eliminácia)
Ide o chemické reakcie, v dôsledku ktorých z molekuly pôvodnej zlúčeniny vznikajú molekuly viacerých nových látok. Medzi eliminačnými reakciami má veľký význam reakcia tepelného štiepenia uhlíkov.
2. Pristúpenie
V dôsledku týchto reakcií sa niekoľko molekúl reagujúcich látok spája do jednej. Toto je hlavná vlastnosť adičných reakcií.
3. Substitúcia
Počas týchto reakcií je jeden atóm alebo celá skupina atómov nahradená iným atómom alebo inou skupinou atómov.
4. Preskupenie (izomerizácia)
V dôsledku týchto reakcií molekuly jednej látky tvoria molekuly iných látok.
Ako získať chlóretán z etylénu
V tomto prípade využijeme adičnú reakciu – hydrohalogenáciu (adícia halogenovodíka). Takže chlóretán z etylénu možno získať nasledujúcou reakciou:
C2H4 + HCl = C2H5CI
Ako získať etanol z chlóretánu
Teraz musíme použiť chemická reakcia- substitúcia zásadami, v dôsledku čoho získame alkohol a soľ:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Ako získať chlóretán z etánu
Na získanie chlóretánu z etánu používame obvyklú halogenáciu alkánov. Musíte si pamätať len na jednu dôležitú podmienku, že reakcie sa musia vykonávať za prítomnosti svetla. Tu je chemická rovnica daná reakcii.
a) Etán možno získať z metánu v dvoch krokoch. Pri chlórovaní metánu vzniká chlórmetán:
Keď chlórmetán reaguje so sodíkom, vzniká etán (Wurtzova reakcia):
Etanol je možné získať z etánu v dvoch krokoch. Pri chlórovaní etánu vzniká chlóretán:
Keď vodný roztok alkálie pôsobí na chlóretán, atóm chlóru je nahradený hydroxylovou skupinou a vzniká etanol.
Etán možno získať aj z etanolu v dvoch krokoch. Keď sa etanol zahrieva s kyselinou sírovou, dochádza k dehydratácii a vytvára sa etylén:
b) Keď sa etanol zahrieva s kyselinou sírovou, dochádza k dehydratácii a vytvára sa etylén:
Keď sa etylén hydrogenuje na katalyzátore, vzniká etán:
Pri chlórovaní etánu vzniká chlóretán:
Acetaldehyd je možné získať z chlóretánu v dvoch krokoch. Pôsobením vodného roztoku zásady na chlóretán vzniká etanol.
Pri zahrievaní sa etanol oxiduje oxidom medi na acetaldehyd:
c) Butadién možno získať priamo z etylalkoholu pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora, pričom dochádza k dehydrogenácii (štiepenie vodíka) a dehydratácii (štiepenie vody):
d) Keď sa uhličitan vápenatý silne zahrieva s uhlíkom, vytvorí sa karbid vápnika:
Keď karbid vápnika reaguje s vodou, získa sa acetylén:
Etylalkohol je možné získať z acetylénu v dvoch krokoch. Keď sa acetylén hydrogenuje v prítomnosti katalyzátora, vzniká etylén.
Etán - C2H6 - plyn bez zápachu a farby, z triedy alkánov. V prírode sa nachádza v zložení ropy, zemného plynu a iných uhľovodíkov, a preto sa vzťahuje na organické zlúčeniny. Od etán nechá sa získať etyl alkohol. Je pravda, že tento proces je dosť namáhavý alkohol zvyčajne získané iným spôsobom.
Inštrukcia
1. Etyl alkohol výhodne získané ako výsledok fermentácie produktov obsahujúcich cukor, obilnín, ovocia, bobúľ, zeleniny. Na tento účel sa používajú destilačné jednotky, vykurovanie, destilácia.
2. Získajte etyl alkohol od etán svetelná reakcia je povolená v procese katalytickej oxidácie pri zahriatí na 2000 stupňov v prítomnosti katalyzátora.
3. Ďalší spôsob získavania etyl alkohol a od etán spočíva v uskutočnení nasledujúcich reakcií: 1. halogenácia pri teplote 1000 °C a v prítomnosti ultrafialového svetla: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. potom vykonajte reakciu s alkáliou: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etyl alkohol od etán možno získať iným spôsobom. Vykonajte dehydrogenáciu etán pri 400–5000 °С v prítomnosti katalyzátorov platiny Pt, niklu Ni, Al2O3: С2Н6 = С2Н4 + Н2
6. Etán je horľavý, vo vode približne nerozpustný, po zmiešaní so vzduchom výbušný, netoxický. Pri zahriatí etán do teploty 575-10000 °C sa rozkladá na acetylén a vodík, následné zahrievanie vedie k zuhoľnateniu a tvorbe aromatických uhľovodíkov.
7. V priemysle sa etán používa na výrobu etylénu, bezfarebného plynu, ktorý má rovnaký chemický vzorec ako etán. V minulom storočí sa v kombinácii s kyslíkom používal na anestéziu etylén. Dnes je etylén surovinou na nákup polyetylénu, vinylacetátu, etylénoxidu, kyseliny octovej a mnohých ďalších. Etylén je tiež fytohormón, ktorý ovplyvňuje zdravie a rast mnohých živých organizmov.
Etyl alkohol alebo etanol je kvapalina s chemickým vzorcom C2H5OH. Pri interakcii so vzduchom tvorí etanol výbušnú zmes. Široko používaný v strojárstve ako azeotropická zmes, je to vynikajúce, ale horľavé rozpúšťadlo. Používa sa aj v potravinárskom a medicínskom priemysle. Získavanie etyl alkohol a je pomerne komplikovaný proces, ktorý si vyžaduje veľké znalosti v oblasti syntézy podobných látok.
Inštrukcia
1. Jedna z metód získavania etyl alkohol a - fermentácia zemiakového škrobu kvasinkovými enzýmami. Tento spôsob sa stále používa, ale vzhľadom na rast spotreby už nedokáže uspokojiť potreby priemyslu, navyše nevýhodou tohto spôsobu je potreba veľkých výdavkov na potravinárske suroviny.
2. Ďalšou metódou získavania etanolu je hydrolýza dreva. Tento spôsob je spojený aj s používaním zeleninový olej. Drevo obsahuje asi 50 % celulózy a pomocou vody a kyseliny sírovej sa z neho získava glukóza, ktorá sa následne fermentuje. Jednou z výrobných metód je v tomto prípade hydratácia etylénu kyselinou sírovou. Používa sa aj priama hydratácia etylénu vodou a kyselinou fosforečnou.
Podobné videá
Poznámka!
Príprava čistého etylalkoholu doma je prakticky nereálna, bude vždy obsahovať nečistoty jedovatého metylalkoholu.
chlóretán(iné názvy - etylchlorid, etylchlorid) je bezfarebný plyn, má chemický vzorec C2H5Cl. Miešateľný s etylalkoholom a dietyléterom, približne nemiešateľný s vodou. Ako je možné získať túto látku?
Inštrukcia
1. Existujú dva hlavné priemyselné spôsoby syntézy chlóru etán:1) Hydrochloráciou etylénu (eténu).2) Chloráciou etánu.
2. V súčasnosti sa 2. metóda považuje za perspektívnejšiu a ekonomicky opodstatnenú. Reakcia prebieha nasledovne: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Ako každá štandardná alkánová halogenačná reakcia prebieha podľa tzv. „radikálny mechanizmus“. Na spustenie jej predslovu musí byť zmes: alkán (v tomto prípade etán) - halogén (v tomto prípade chlór) vystavená nasýtenému ultrafialovému žiareniu.
4. Pôsobením svetla sa molekula chlóru rozkladá na radikály. Tieto radikály okamžite interagujú s molekulami etánu a odoberajú z nich atóm vodíka, v dôsledku čoho sa vytvárajú etylové radikály C2H5, ktoré zase ničia molekuly chlóru a vytvárajú nové radikály. To znamená, že takpovediac nastáva „reťazová reakcia“.
5. Zvýšenie teploty zvyšuje rýchlosť chlorácie etánu. Avšak vzhľadom na skutočnosť, že „výťažok“ ďalších etánových derivátov obsahujúcich chlór tiež rastie, čo je nežiaduce, sa táto reakcia uskutočňuje pri nízkych teplotách, aby sa dosiahol maximálny potenciál cieľového produktu.
Užitočné rady
Novšie sa práve z tejto látky vyrábal tetraetylolovo Pb (C2H5) 4 - známa tepelná elektráreň, prísada do motorového paliva, ktorá zvyšuje jej oktánové číslo a znížiť riziko výbuchu. Vzhľadom na mimoriadnu škodlivosť tohto aditíva, kvôli toxicite olova a všetkých jeho zlúčenín, je používanie olovnatého benzínu v súčasnosti výrazne obmedzené a v mnohých krajinách je úplne zakázané. Povolené je len pridávanie kogenerácie do leteckého paliva. Chlóretán sa používa aj pri výrobe acetátu celulózy, pri organokremičitej syntéze, ako rozpúšťadlo pre množstvo živíc, tukov atď. Využitie nachádza aj v medicíne, ako rýchlo pôsobiace anestetikum pre lokálnu anestéziu, „zmrazovač“.
Etanol je bezfarebná organická látka so silným špecifickým zápachom. Používa sa v priemysle, v laboratóriách - ako najlepšie organické rozpúšťadlo, v medicíne - ako krásne antiseptikum. Etyl alkohol používa sa aj na výrobu alkoholické výrobky. Získajte to rôznymi spôsobmi.
Inštrukcia
1. Na prvom mieste je získavanie etanolu v procese fermentácie. Glukóza alebo hroznový cukor je fermentovaný, výsledkom čoho je vznik alkohol a oxid uhličitý. Uvoľňovanie plynových bublín naznačuje neúplnosť procesu. Až keď sa prestane uvoľňovať oxid uhličitý, je dovolené povedať, že proces je dokončený, viac alkohol sa nevytvorí. Schematické získavanie alkohol a z glukózy je možné prezentovať vo forme reakcie: C? = fermentácia = C=H2OH + CO2.
2. Na nákup hroznového vína s obsahom etyl alkohol a 16%, je povolené používať hroznovú šťavu, pretože. Obsahuje voľnú glukózu. Nemenej známou metódou je fermentácia. Na implementáciu tejto metódy sa používajú zemiaky. Uvarí sa, ochladí a pridá sa slad; obsahuje zmes enzýmov, pod vplyvom ktorých sa po pridaní kvasníc alkohol .
3. Existuje množstvo iných chemických metód, pri ktorých sa dajú premeniť na etanol primitívnejšie látky ako etán a etylén. 1. spôsob - hydratácia etylénu. Spracujte etylén kyselinou sírovou. V dôsledku toho by ste mali dostať kyselinu etylsírovú: CH? \u003d CH? +H?SO? \u003d CH?-CH?-OSO?OH. Ďalej sa etylsírová kyselina podrobí hydrolýze: CH?-CH?-OSO?OH + H?O \u003d C?H?OH + H?SO?. Medziprodukt produktom bude dietyléter, následne získaná zmes potrebuje ďalšie čistenie. Čistenie reakčných produktov je založené na rozdiele teplôt varu etanolu a dietyléteru.
4. 2. spôsob - hydratácia etylénu. Hydratácia sa uskutočňuje pod tlakom, pri teplote 300 °C. + H20 = C=H2OH.
5. 3. spôsob - získavanie etanolu z etánu v alkalickom prostredí s ďalším čistením. V prvej fáze sa tvorí brómetán, v 2. - etyl alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H20 = NaOH = C=H2OH + HBr.
Podobné videá
Acetylén sa vzťahuje na nenasýtené uhľovodíky. Jeho chemické vlastnosti určuje trojitá väzba. Je pripravený vstúpiť do reakcií oxidácie, substitúcie, adície a polymerizácie. Etan- nasýtený uhľovodík, pre ktorý je povaha reakcií substitúcie radikálovým typom, dehydrogenácia a oxidácia. Približne pri 600 stupňoch Celzia sa rozkladá na vodík a etén.
Budete potrebovať
- – chemické zariadenia;
- - katalyzátory;
- - brómová voda.
Inštrukcia
1. Acetylén, etylén a etán sú normálne bezfarebné horľavé plyny. Preto sa najprv oboznámte s bezpečnostnými opatreniami pri práci s prchavými látkami. Nezabudnite si zopakovať molekulárnu štruktúru a chemické vlastnosti alkínov (nenasýtených uhľovodíkov), alkénov a alkánov. Pozrite sa, v čom sú si podobné a ako sa líšia. Na nákup etánu potrebujete acetylén a vodík.
2. Na výrobu acetylénu v laboratóriu rozložte karbid vápnika CaC2. Môžete si ho vziať hotové alebo ho získať spekaním nehaseného vápna s koksom: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - proces prebieha pri teplote 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Vykonajte dobrú reakciu na acetylén - odfarbenie brómovej vody alebo roztoku manganistanu draselného.
3. Vodík môžete získať niekoľkými spôsobmi: - interakciou kovov s kyselinou: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2? - reakciou alkálií s kovmi, ktorých hydroxidy majú amfotérne vlastnosti: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2? - voda na elektrolýzu, na zvýšenie elektrickej vodivosti, do ktorej sa pridáva zásada. V tomto prípade sa na katóde tvorí vodík a na anóde kyslík: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Na nákup od acetylén etánu, je potrebné uskutočniť reakciu pridania vodíka (hydrogenáciu), pričom sa zohľadnia vlastnosti chemických väzieb: po prvé, od acetylén sa získa etylén a potom s následnou hydrogenáciou etán. Pre vizuálne vyjadrenie procesov zostavte a zapíšte reakčné rovnice: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Hydrogenačná reakcia prebieha pri izbovej teplote v prítomnosti katalyzátorov - jemne drveného paládia, platiny alebo niklu.
Podobné videá
Poznámka!
Pri práci dodržiavajte bezpečnostné opatrenia. Pamätajte, že tieto plyny dokonale horia a sú výbušné, keď sú zmiešané so vzduchom alebo kyslíkom.
Užitočné rady
Všimnite si, že vodík je ľahší ako vzduch, preto ho treba zbierať do skúmavky otočenej hore dnom. Získanie etánu budete môcť určiť tak, že ho vystavíte brómovej vode (jeho farba zostane konštantná).
Ethan a propán- plyny, najjednoduchší predstavitelia radu nasýtených uhľovodíkov - alkány. ich chemické vzorce C2H6 a C3H8. Etán slúži ako surovina na výrobu etylénu. Propán sa používa ako palivo v čistej forme aj v zmesiach s inými uhľovodíkmi.
Inštrukcia
1. S cieľom prijať propán, potrebujete dva jednoduché uhľovodíky: metán a etán. Vystavte ich oddelene od seba halogenácii (alebo skôr chlorácii) pod vplyvom ultrafialového žiarenia. To je nevyhnutné, aby sa vytvorili iniciátory reakcie - voľné radikály. V dôsledku toho dochádza k nasledujúcim reakciám: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, to znamená, že vzniká metánchlorid a chlorovodík; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, to znamená, že vzniká etánchlorid a chlorovodík.
2. Neskôr sú metánchlorid a etánchlorid vystavené prítomnosti kovového sodíka. V dôsledku prebiehajúcej reakcie, propán a chlorid sodný. Reakcia prebieha podľa nasledujúcej schémy: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na \u003d C3H8 + 2NaCl. Takéto reakcie sa nazývajú "Wurtzova reakcia", pomenovaná po slávnom nemeckom chemikovi, ktorý ako prvý syntetizoval symetrický uhľovodík reakciou sodíka s halogénderiváty alkánov.
3. Pri halogenačných reakciách môžete namiesto chlóru použiť bróm. Primitívne, ak sa použije silnejší chlór, reakcia prebieha rýchlejšie a ľahšie.
4. V priemysle propán od etán nedostávajú: tento proces je absolútne nerentabilný. Takéto reakcie majú čisto vzdelávací význam, používajú sa na rozvoj a upevnenie laboratórnych zručností.
Užitočné rady
Etán sa nachádza v rope a plynoch a vzniká aj pri krakovaní ropy a suchej destilácii uhlia. Propán sa nachádza v zemné plyny. Taktiež sa tieto overené alkány používajú ako zložka nízkoteplotných rozpúšťadiel, pri nákupe monomérov používaných pri výrobe polypropylénu, ako surovina pre petrochemickú syntézu a pod.
Aby sme pochopili, ako získať chlóretán z etánu, najprv analyzujeme vlastnosti etánu.
Stručný popis etánu
Tento uhľovodík má vzorec C2H6. Uhlíky v jeho molekule sú v hybridnom stave sp3. To ovplyvňuje fyzické a chemické vlastnosti tejto látky. Za normálnych podmienok je etán plynná látka, málo rozpustná vo vode. Rovnako ako všetci ostatní predstavitelia triedy alkánov, etán má nasýtené jednoduché väzby. To sa odráža v chemických vlastnostiach tohto uhľovodíka. Nie je schopný vstúpiť do adičných reakcií, je preň prípustná iba radikálna substitúcia.
prietoková funkcia
Zistite, ako získať chlóretán z etánu. Na to je potrebné uskutočniť reakciu medzi etánom a chlórom v prítomnosti kvanta svetla ( zvýšená teplota). V dôsledku homolytického štiepenia väzby vznikajú chlórové radikály. Vzdelávanie si vyžaduje určité množstvo energie.
Dá sa kúpiť rôzne cesty. Za jednu z možností vzniku radikálov možno považovať tepelnú pyrolýzu. Na získanie chlóretánu z etánu sa rovnica píše pri teplote asi 500 0 C. Energia, ktorá sa v tomto prípade uvoľní, je dostatočná na rozbitie väzieb. Druhým spôsobom tvorby aktívnych radikálov je použitie ultrafialového žiarenia.
Mechanizmus radikálovej substitučnej reakcie
Zvážte, ako získať chlóretán z etánu. prebieha mechanizmom SR pôsobenia halogénov s alkánmi. V plynnej fáze pri reakcii etánu s chlórom sa chlór najskôr disociuje pôsobením UV žiarenia. Toto štádium sa nazýva iniciácia, je to charakteristické objavením sa aktívnych častíc-radikálov chlóru. Výsledné častice atakujú molekulu etánu a vytvárajú chlorovodík, ako aj radikál etyl C2H5.
Pokračujme v rozhovore o tom, ako získať chlóretán z etánu. V ďalšom štádiu etylový radikál interaguje s molekulou chlóru za vzniku etánchloridu a ďalšieho chlórového radikálu. Je to on, kto je schopný znova vstúpiť do reakcie a pokračovať v cykle reťazovej reakcie. Táto fáza sa nazýva rast reťazca. Počet aktívnych radikálov sa v tomto štádiu interakcie nemení, ale zostáva v plnom rozsahu. Cyklus je ukončený treťou fázou reakcie, ktorá sa nazýva ukončenie reťazca. Zahŕňa zrážku voľných častíc, čo vedie k tvorbe produktov reakcie.
Aplikácia
Odpoveď na otázku, ako získať chlóretán z etánu. Poďme sa pozrieť na aplikáciu. Výsledný chlóretyl je závažná omamná látka. Používa sa ako anestetikum pri chirurgických operáciách. Dve alebo tri sekundy stačia na minimalizáciu motorickej aktivity.
Ako hlavnú nevýhodu tejto látky uvádzame možnosť predávkovania. Dokonca aj mierne zvýšenie prípustnej normy spôsobuje vážne problémy pre ľudské telo. Dnes sa chlóretán používa len v niektorých prípadoch ako omamná látka.
Vo väčšej miere je žiadaný ako lokálny liek na krátkodobú povrchovú anestéziu kože. Keď sa látka dostane na kožu, látka sa vyparí, dôjde k podchladeniu pokožky, jej citlivosť sa zníži, v dôsledku čoho je možné robiť rezy, to znamená vykonávať menšie povrchové operácie.
Používa sa aj na redukciu svrbenie kože, liečba tepelných popálenín, neuromyozitída, kryoterapia zápalov. Ampulka sa najskôr zahreje v dlani, potom sa prúd nasmeruje na pokožku. Na liečebné účely sa postup vykonáva raz denne počas 7-10 dní.
